精品解析：湖北省市级示范高中智学联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

2025年秋季高三年级12月月考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试时长75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ag-108 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近日，中国神州二十号飞船因玻璃出现裂痕被留轨太空，引发全球关注，下列说法错误的是 A. 太空用玻璃要求高强度、耐高温、抗辐射 B. 舱外航天服使用的聚酰亚胺隔热层 C. 主燃料为偏二甲肼，氧化剂为四氧化二氮 D. 空间站用电主要由燃料电池供电 【答案】D 【解析】 【详解】A．太空环境极端，玻璃需承受高辐射、温差大等挑战，因此要求高强度、耐高温、抗辐射，A正确； B．舱外航天服隔热层使用聚酰亚胺，因其具备优异的耐高温、绝缘和抗辐射性能，B正确； C．偏二甲肼（燃料）与四氧化二氮（氧化剂）是中国火箭常用的自燃推进剂组合，反应迅速且稳定，C正确； D．空间站长期运行需稳定能源，主要依赖太阳能电池板供电，燃料电池仅用于短期任务或备用，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛分子的球棍模型： B. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 1 mol石墨含有个键电子对 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛分子中，碳原子位于中心，与一个氧原子形成双键（C=O），同时与两个氢原子形成单键（C-H）。其空间结构为平面三角形，键角约为120°，球棍模型为：，A正确； B．尿素（H2N-CO-NH2）与甲醛（HCHO）在催化剂作用下发生缩聚反应，生成脲醛树脂并释放水，化学方程式为：，B错误； C．乙炔中混有H2S时，可用CuSO4溶液除去H2S，反应的离子方程式为：，C错误； D．石墨的结构是层状的，每个碳原子形成3个σ键，但每个σ键被两个碳原子共享，因此每个碳原子实际贡献的σ键数为  ，对于1 mol石墨，σ键的总数为：，D错误； 故选A。 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 铅笔芯中含有，利用的是的棕黑色 B. 石墨晶体的层平行于层垂直方向导电性不同 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路板的底板 D. 盐卤点豆腐利用了卤水能使胶体聚沉的原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不含​，该描述错误，A符合题意； B．石墨晶体层内存在可自由移动的电子，层间依靠范德华力结合，平行于层方向的导电性远强于垂直层方向，导电性不同，描述正确，B不符合题意； C．热固性酚醛树脂绝缘性好、性质稳定，可用于制造集成电路板底板，描述正确，C不符合题意； D．豆浆中蛋白质属于胶体，盐卤是电解质溶液，盐卤点豆腐利用了电解质使胶体聚沉的原理，描述正确，D不符合题意； 故选A。 4. 下列化学实验目的或者实验操作与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.制取蓝色沉淀 B.验证苯与液溴发生取代反应 实验示意图 实验目的 C.除去中的 D.实验室用启普发生器制备乙炔 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终会生成可溶性的四氨合铜络离子，不会得到​蓝色沉淀，A错误； B．苯与液溴的反应放热，溴单质易挥发，挥发出来的​也能与反应生成沉淀，会干扰对取代产物的检验，装置没有除去溴蒸气的干扰，不能验证取代反应，B错误； C．可与反应生成沉淀而被除去，乙炔不与​反应；该装置为洗气装置，进气为长进短出，操作和目的都符合，C正确； D．电石与水反应剧烈，反应放出大量热，易损坏启普发生器，且电石反应后会变为糊状，无法实现随开随停，不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 所有的键的强度都比键大 B. 的熔点比的低 C. 相同温度下，在水中的溶解度比的大 D. 键与键的电子云形状的对称性相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．并非所有的σ键强度都比π键大，例如在N2中，三键由一个σ键和两个π键组成，其中σ键的强度比π键的小，故A错误； B．和均属于离子化合物，硝酸乙铵（）中乙铵离子半径大于铵离子（），晶格能较小，熔点低于硝酸铵（），故B正确； C．为极性分子，为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中溶解度较大，因此相同温度下在水中的溶解度大于，故C正确； D．s-s σ键和s-p σ键都是“头碰头”重叠形成的，其电子云分布均沿键轴呈轴对称，电子云形状对称性相同，故D正确； 故答案选A。 6. Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时常用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该离子中Co的化合价为 C. 最简单氢化物的沸点： D. 元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征 【答案】C 【解析】 【分析】W单质常用于燃料电池，推知W为H（氢燃料电池最常见）；X的同位素用于考古测定文物年代，推知X为C；Z的s能级电子总数= p能级电子总数，且原子序数大于6，短周期中电子排布为符合，推知Z为O；Y原子序数介于C和O之间，故Y为N，元素结论：，，，，符合配合物的成键数目，据此解答。 【详解】A．同周期第二周期元素中，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为：，A错误； B．该离子整体带1个正电荷：3个为中性配体，带2个负电荷，设Co化合价为，则，得，Co为+3价，B错误； C．最简单氢化物分别为：、、。常温下为液态，沸点最高；分子间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点顺序：，即，C正确； D．Z的简单氢化物是水，冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，水分子配位数为4，存在较大空隙，不属于分子密堆积（分子密堆积配位数为12，如干冰），D错误； 故选C。 7. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 与金属钠反应剧烈程度：水乙醇 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O-H键的极性减弱 B 熔点：干冰() 是共价晶体，干冰是分子晶体，Si-O键范德华力 C 酸性： 元素非金属性： D 氧化性： N原子提供的配位键的电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水与钠反应比乙醇剧烈，原因是乙基的推电子效应使乙醇中键极性减弱，氢的活性降低，A不符合题意； B．为共价晶体，熔化需破坏强键；干冰为分子晶体，仅需克服弱范德华力，故熔点干冰，B不符合题意； C．对于同周期元素的氢化物，从左到右，元素的电负性越强，氢化物中H-X键的极性越强，越容易电离出，酸性越强。Cl的电负性大于S，故酸性，C符合题意； D．中，的原子提供孤电子对占据空轨道，使其得电子能力减弱，氧化性，D不符合题意； 故答案选C。 8. 某含锶(Sr 第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由制备无水应在HCl的气流中加热 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. “浸出液”中主要的金属离子有、 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 【答案】A 【解析】 【分析】含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质， 加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，SrSO4(s)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq) ，得到SrCl2溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．属于强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SrCl2，无需在HCl气流中加热，故A错误； B．盐浸环节存在沉淀的转化，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+SrCl2(aq) ，原理是溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，说明相同条件下溶解度：，故B正确； C．由分析知，酸浸时，、与稀盐酸反应生成CaCl2、MgCl2，进入浸出液；SrSO4、SiO2不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，“浸出液”中主要的金属离子有、，故C正确； D．过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确； 故选A。 9. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 10. 利用如图装置进行实验：打开、，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a中反应的离子方程式为： B. b中仅作氧化剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 一段时间后，d中试管内壁会有银镜产生 【答案】C 【解析】 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．a中为酸化的淀粉-KI溶液，酸性条件下反应不可能生成，正确离子方程式为，A错误； B．b中在催化下发生分解反应，该反应为歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．加热时，铜丝先被氧气氧化为黑色，随后与乙醇反应，被乙醇还原为红色的Cu，乙醇被氧化为乙醛，因此铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛与银氨溶液发生银镜反应需要水浴加热，d中试管为常温条件，不会生成银镜，D错误； 答案选C。 11. 中国人形机器人公司宇树科技生产的H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有4组峰 B. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C. N分子中所有原子不可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．考虑结构对称可知，M有4种等效氢()，即核磁共振氢谱有4组峰，A正确； B．N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能共平面，C错误； D．M和N发生缩聚反应生成PC，可以推知X为苯酚，N不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D错误； 故答案选A。 12. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应，下列说法正确的是 A. 苄氯是极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．苄氯分子结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，A正确； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F和Cl同主族，F在Cl上方，因此电负性，B错误； C．和电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，离子半径越小，因此，C错误； D．15-冠-5与间形成的超分子是通过非共价键形成的，不是离子键，D错误； 故选A。 13. 氨硼烷()在催化剂作用下水解生成氢气：，下列说法正确的是 A. 的碱性强于 B. 分子中H-N-H键角： C. 不溶于水 D. 是潜在的优良的储氢材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3BH3中氮原子的孤对电子与硼形成配位键，电子云密度降低，接受质子能力减弱，碱性弱于NH3，A错误； B．NH3BH3中氮原子为sp3杂化，有四个键对（无孤对电子），键角接近109.5°，而NH3中有一个孤对电子，键角约107°，因此H-N-H键角NH3BH3大于NH3，B错误； C．由题干水解反应可知NH3BH3能与水反应，说明其溶于水或与水接触，C错误； D．NH3BH3水解可释放大量氢气（每3分子产生9分子H2），储氢质量分数约19.4%，符合储氢材料特性，D正确； 故答案选D。 14. 常温下水溶液体系中存在反应：，其平衡常数为。已知初始浓度，另外在该体系中还存在的水解平衡：，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 线I表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：（①）、（②）、的水解平衡（③），随着的增大，减小，平衡①③正向移动，、减小，较小时（约小于）浓度增大的影响大于浓度减小的影响，浓度增大，较大时（约大于）浓度增大的影响小于浓度减小的影响，浓度减小，故线Ⅰ表示的摩尔分数随变化的关系，线Ⅱ表示的摩尔分数随变化的关系，线Ⅲ表示随变化的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的摩尔分数随变化的关系，A正确； B．由图可知，当相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的，则的电离平衡常数，B正确； C．时，，的，，由图可知时，，代入整理得，C正确； D．根据物料守恒，时溶液中，所以，D错误； 故答案选D。 15. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为：，下列说法不正确的是 A. 放电时，含有膜的碳纳米管纤维为原电池的正极 B. 充电时，含有膜的碳纳米管纤维的反应为： C. 合成图2中的有机高聚物分子的反应为加聚反应 D. 有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应：，放电时反应向左进行，反应中化合价升高失电子，作负极；​得电子化合价降低，作正极，逐一分析选项： 【详解】A．放电时，​得电子作正极，因此含膜的碳纳米管纤维为原电池正极，A正确； B．充电为电解池，原正极（含​的电极）作阳极，发生失电子的氧化反应，正确反应为，选项给出的是放电时正极的反应，B错误； C．由图2结构可知，该高聚物的重复结构单元碳链主链为碳碳单键，单体为，由加聚反应得到高聚物，C正确； D．该有机高聚物中存在、，可形成分子间氢键，氢键的缔合作用能增强高聚物的稳定性，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：时，的为。 回答下列问题： （1）分析“还原酸浸”步骤的工艺原理，回答下列问题： ①为提高酸浸效率，可采取的措施有___________。(写出两种) ②“还原酸浸”时，矿物中反应的离子方程式为___________。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （3）已知处于的中心，若将配离子中的2个换为2个，有2种结构，那么是否为杂化？___________(填“是”或“否”)，理由为___________。 （4）根据“还原酸浸”、“氧化”等步骤，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣、搅拌、适当升温等 ②. （2） （3） ①. 否 ②. 若是杂化，的空间结构为正四面体形，将配离子中的2个换为，则只有1种结构 （4） （5）0.19 (等) 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， 、被还原为和，CuO被溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为Cu；“氧化”时被氧化为；“沉铁”时，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【小问1详解】  ① 提高酸浸效率的核心是加快反应速率，可通过增大反应物接触面积（粉碎矿石）、升高温度、搅拌、提高酸浓度等措施实现，任写两种即可。 ② 还原酸浸中，作还原剂，将​还原为，​自身被氧化为​，配平得到上述离子方程式：。 【小问2详解】 催化剂的特征是：反应初期参与反应，反应结束重新生成，总反应中不被消耗，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，而消耗量大于生成量，不是催化剂，因此，上述过程中的催化剂为。 【小问3详解】 若中心为杂化，配离子为正四面体构型，任意取代2个​都只有1种结构；只有当配离子为平面正方形结构时，取代2个配体后才会有2种结构，因此不是杂化。 【小问4详解】 氧化步骤中​可将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，得氧化性：；沉铜时铁粉优先还原，再还原置换出Cu，说明氧化性：，因此氧化性顺序为。 【小问5详解】  时，，根据溶度积公式，计算得： ，无沉淀析出则。 17. I．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，回答下列问题： （1）已知合成氨过程中涉及到的相关化学键键能数据如下： 化学键 键能 946 436 390.8 则反应的___________。 （2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是___________。 （3）在不同压强下，按、［物质M的物质的量分数：］进料，发生反应：，达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①、、由小到大的顺序为___________。 ②恒温恒容时，发生该反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．断裂的同时断裂 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③在温度为、压强为的条件下，写出反应的压强平衡常数计算式___________。(只列式，不计算) II．最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。 （4）电极上产生氨气的电极反应式为___________。 （5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ad ③. 或 （4） （5）超过一定电压后，得电子生成 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能−生成物总键能，​含键，因此。 【小问2详解】 化学反应速率由活化能最大的基元反应决定，由能量图可知，该步过渡态的活化能最大，速率最慢，决定总反应速率。 【小问3详解】 ①合成氨是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动，​物质的量分数越大；同一温度下：，故压强由小到大顺序为 ； ②a．平衡时应满足，说明正逆速率不相等，不能说明达到平衡； b．断裂（正反应，生成）同时断裂（逆反应，分解），说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡； c．反应前后气体物质的量改变，恒温恒容下压强随反应进行改变，压强不变说明达到平衡； d．反应体系全为气体，总质量不变，恒容条件下体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡； e．平均相对分子质量​，不变、随反应变化，不变说明不变，反应达到平衡； 故不能说明平衡的是ad； ③设初始进料总物质的量为，列三段式（从右向左建立平衡）：， 平衡时，，，计算得平衡时：，，，总物质的量，总压，。 【小问4详解】 ​连接电源负极，为阴极，​得电子发生还原反应，与阳极迁移来的结合生成​，配平得电极反应式。 【小问5详解】 电压过大时，阴极得电子生成​的副反应加剧，​的生成量增多，因此​的体积分数减小 。 18. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。已知生成优氯特的化学方程式为。 I．制备优氯特 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）①下列与本实验无关的图标是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． F． G． ②实验装置B中的试剂是___________。 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。则生成的优氯特中Cl元素的化合价为___________。 （3）①反应过程中需持续补充氯气，目的为___________。 ②D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是___________。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取样品溶于水，加入酸使氯原子全部转化为HClO，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。【的摩尔质量为】 （4）该粗产品的纯度为___________。(用含、、、的代数式表示) （5）下列因素会导致纯度测定值偏高的是___________(填字母)。 A．定容至250.00 mL时俯视刻度线 B．溶液使用前部分被氧化 C．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO 【答案】（1） ①. E ②. 饱和食盐水 （2）(价) （3） ①. 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 ②. 防止倒吸(其他合理答案也可) （4） （5）B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钠溶液反应得到次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制备优氯特，装置D中盛有的亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①该实验需要使用浓盐酸，需要加热，生成有毒气体，使用磁力搅拌器，需要电源，故需要带护目镜、加热、排风、火源、洗手，电源，故答案选E(防锐器)； ②实验装置B用来除去Cl2中的HCl气体，试剂应选用饱和食盐水； 【小问2详解】 NaClO和(CNO)3H3的吡啶溶液搅拌，生成优氯特，化学方程式为2NaClO+(CNO)3H3=NaOH+(CNO)3Cl2Na+H2O，反应过程中无元素化合价发生变化，因此优氯特中Cl的化合价为+1价； 【小问3详解】 ①制备过程中要不断通入氯气，控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； ②磨砂浮子密度小于水，可使多孔玻璃泡始终浮在液面上，避免装置内压强骤减时发生倒吸，因此D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸； 【小问4详解】 取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为HClO。结合反应HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl-+ H2O，找出关系式为：(CNO)3Cl2Na~2HClO~4Fe2+，加入适量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a，由图可知，吸光度测得的亚铁离子的物质的量，因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质的量为，根据关系可得，所以粗产品纯度为：； 【小问5详解】 A．定容时俯视刻度线，即水加少未达到刻度线，则偏大，导致偏大，偏小，故将导致(CNO)3Cl2Na纯度测定值偏低，故A错误； B．因邻二氮菲使Fe2+显色，由测得的吸光度求得剩余Fe2+的浓度，因，c1 mol·L-1 FeSO4溶液使用前部分被氧化，导致加入的Fe2+实际物质的量偏小，而计算时所用的n总(Fe2+)值比实际值大，导致计算出的n反(Fe2+)偏大，故(CNO3)Cl2Na纯度测定值偏大，故B正确； C．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，即生成的HClO偏少，故将导致样品有效氯测定值偏低，故C错误； 故答案选B。 19. 科学家研制的一种治疗消化系统疾病的药物中间体H，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱有___________组峰。 （2）C中除羟基外的含氧官能团的名称为___________。 （3）B的分子式为，的反应方程式为___________。 （4）①的反应中和作用是___________； ②的反应类型为___________。 （5）I是A同系物，比A的相对分子质量小14，写出I的同分异构体中同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。(任写一种) ①能发生银镜反应；②能与溶液作用显紫色；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由弱到强的顺序是___________(用序号表示)。 ① ② ③ 【答案】（1）6 （2）酯基、酰胺基 （3） （4） ①. 作氧化剂，将C中的碳碳双键氧化为醛基 ②. 还原反应 （5）或 （6）①②③ 【解析】 【分析】化合物A与乙酸酐反应生成B，由C的结构简式可知，B的结构简式是，B再与反应生成C，C经过氧化（）生成D，D被还原为E，E经过环化生成F，F被氯化后生成G，G水解后酸化生成H。 【小问1详解】 A中苯环三个取代基不同，苯环上3个氢化学环境均不同；加上羟基氢、氨基氢、甲基氢，共6种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱有6组峰。 【小问2详解】 C中含氧官能团为羟基、酯基、酰胺基，除羟基外，即为酯基和酰胺基。 【小问3详解】 A→B是氨基与乙酸酐的乙酰化反应，氨基转化为乙酰胺基，同时生成乙酸，的反应方程式为。 【小问4详解】 ①C中含碳碳双键，反应后碳碳双键断裂，得到醛基，因此该试剂的作用是氧化断裂碳碳双键，得到醛基； ②由分析可得，D中的醛基在作用下被还原为，属于典型的还原反应。 【小问5详解】 I是A的同系物，相对分子质量小14，说明比A少一个，分子式为，满足条件：①含醛基能银镜反应；②含酚羟基遇氯化铁显紫色；③分子共4种化学环境的氢，说明结构高度对称，满足条件的结构简式：或； 【小问6详解】 是强吸电子基团，降低氨基氮原子的电子云密度，碱性最弱；是给电子基团，提高氮原子电子云密度，碱性比苯胺强，因此碱性由弱到强为①＜②＜③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季高三年级12月月考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试时长75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ag-108 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近日，中国神州二十号飞船因玻璃出现裂痕被留轨太空，引发全球关注，下列说法错误的是 A. 太空用玻璃要求高强度、耐高温、抗辐射 B. 舱外航天服使用的聚酰亚胺隔热层 C. 主燃料为偏二甲肼，氧化剂为四氧化二氮 D. 空间站用电主要由燃料电池供电 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛分子的球棍模型： B. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 1 mol石墨含有个键电子对 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 铅笔芯中含有，利用的是的棕黑色 B. 石墨晶体的层平行于层垂直方向导电性不同 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路板的底板 D. 盐卤点豆腐利用了卤水能使胶体聚沉的原理 4. 下列化学实验目的或者实验操作与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.制取蓝色沉淀 B.验证苯与液溴发生取代反应 实验示意图 实验目的 C.除去中的 D.实验室用启普发生器制备乙炔 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 所有的键的强度都比键大 B. 的熔点比的低 C. 相同温度下，在水中的溶解度比的大 D. 键与键的电子云形状的对称性相同 6. Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时常用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该离子中Co的化合价为 C. 最简单氢化物的沸点： D. 元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征 7. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 与金属钠反应剧烈程度：水乙醇 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O-H键的极性减弱 B 熔点：干冰() 是共价晶体，干冰是分子晶体，Si-O键范德华力 C 酸性： 元素非金属性： D 氧化性： N原子提供的配位键的电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 A. A B. B C. C D. D 8. 某含锶(Sr 第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由制备无水应在HCl的气流中加热 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. “浸出液”中主要的金属离子有、 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 9. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 10. 利用如图装置进行实验：打开、，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a中反应的离子方程式为： B. b中仅作氧化剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 一段时间后，d中试管内壁会有银镜产生 11. 中国人形机器人公司宇树科技生产的H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有4组峰 B. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C. N分子中所有原子不可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 12. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应，下列说法正确的是 A. 苄氯是极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 13. 氨硼烷()在催化剂作用下水解生成氢气：，下列说法正确的是 A. 的碱性强于 B. 分子中H-N-H键角： C. 不溶于水 D. 是潜在的优良的储氢材料 14. 常温下水溶液体系中存在反应：，其平衡常数为。已知初始浓度，另外在该体系中还存在的水解平衡：，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 线I表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 15. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为：，下列说法不正确的是 A. 放电时，含有膜的碳纳米管纤维为原电池的正极 B. 充电时，含有膜的碳纳米管纤维的反应为： C. 合成图2中的有机高聚物分子的反应为加聚反应 D. 有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：时，的为。 回答下列问题： （1）分析“还原酸浸”步骤的工艺原理，回答下列问题： ①为提高酸浸效率，可采取的措施有___________。(写出两种) ②“还原酸浸”时，矿物中反应的离子方程式为___________。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （3）已知处于的中心，若将配离子中的2个换为2个，有2种结构，那么是否为杂化？___________(填“是”或“否”)，理由为___________。 （4）根据“还原酸浸”、“氧化”等步骤，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 17. I．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，回答下列问题： （1）已知合成氨过程中涉及到的相关化学键键能数据如下： 化学键 键能 946 436 390.8 则反应的___________。 （2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是___________。 （3）在不同压强下，按、［物质M的物质的量分数：］进料，发生反应：，达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①、、由小到大的顺序为___________。 ②恒温恒容时，发生该反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．断裂的同时断裂 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③在温度为、压强为的条件下，写出反应的压强平衡常数计算式___________。(只列式，不计算) II．最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。 （4）电极上产生氨气的电极反应式为___________。 （5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：___________。 18. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。已知生成优氯特的化学方程式为。 I．制备优氯特 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）①下列与本实验无关的图标是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． F． G． ②实验装置B中的试剂是___________。 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。则生成的优氯特中Cl元素的化合价为___________。 （3）①反应过程中需持续补充氯气，目的为___________。 ②D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是___________。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取样品溶于水，加入酸使氯原子全部转化为HClO，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。【的摩尔质量为】 （4）该粗产品的纯度为___________。(用含、、、的代数式表示) （5）下列因素会导致纯度测定值偏高的是___________(填字母)。 A．定容至250.00 mL时俯视刻度线 B．溶液使用前部分被氧化 C．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO 19. 科学家研制的一种治疗消化系统疾病的药物中间体H，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱有___________组峰。 （2）C中除羟基外的含氧官能团的名称为___________。 （3）B的分子式为，的反应方程式为___________。 （4）①的反应中和作用是___________； ②的反应类型为___________。 （5）I是A同系物，比A的相对分子质量小14，写出I的同分异构体中同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。(任写一种) ①能发生银镜反应；②能与溶液作用显紫色；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由弱到强的顺序是___________(用序号表示)。 ① ② ③ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $