精品解析：上海市松江区2025-2026学年八年级下学期期末质量监测化学试卷

2025学年第二学期八年级化学学科期终质量监测试卷 学生注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、废旧干电池 1. 废旧干电池是生活中广泛使用的化学电源，也是兼具资源价值与环境风险的特殊废弃物，其外层为锌筒，内层的灰黑色物质成分包含炭粉、二氧化锰、氯化锌等物质，其中氯化锌易溶于水，而炭粉、二氧化锰难溶于水。若将其科学回收足以彰显绿色化学理念与资源循环利用的重要意义。 （1）废旧干电池内层灰黑色物质属于_____。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 （2）废旧电池利用实验研究。 ①外层锌筒回收制氢(资料：氢气难溶于水，密度小于空气) i.元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知下列说法错误的是_____。 A.锌元素是金属元素 B.一个锌原子的质量为65.38 C.锌元素的原子序数为30 D.锌原子的质子数为30 ii.氯元素的原子序数为17，其原子结构示意图如图2，其中x的值为_____，易_____(选填“失去”或“得到”)电子，形成氯离子Cl-。 iii.外层锌筒回收后可用于制取氢气，该反应是将其与盐酸混合后生成氢气与氯化锌。 I.以下表示该反应的化学方程式正确的是_____。 A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl B.Zn+HCl=H2+ZnCl2 C.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 D.Zn+2HCl=H2+ZnCl2 II.该反应的基本类型为______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 III.制取H2时，在图3装置中选择B装置为发生装置，相较于A装置的优点在于_____。 IV.收集H2时，若用图3装置C收集H2，应从_____口通入氢气(选填“a”或“b”)。 ②内层二氧化锰回收制氧： 将筒内灰黑色物质取出进行图4实验， i.操作I中加入足量水的作用是_____。 ii.操作II中玻璃棒的作用为_____。 iii.操作IV观察到的现象为_____，试管内发生的化学反应方程式为______。 二、氢能 2. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、释氢等环节。 I.制氢 （1）水在生活生产中用途广泛，水通电能制氢 ①以下关于水说法错误的是______。 A.水是由氢气与氧气组成 B.水是一种氧化物 C.水的比热容较大，因此可以用来降温 D.冬天水管易爆裂是由于水具有反常膨胀性 ②在如图1所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(选填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺。 ③水通电发生的化学反应方程式为______。 ④从微观角度分析，该变化中不改变的微观粒子是______(填写名称)。 ⑤为确保水的纯净，下列对于水的净化过程描述正确的是______。 A.明矾用作净水剂，使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒物质沉降 B.过滤后的水为纯净物 C.活性炭可吸附水中的色素与异味 D.消毒通常使用氯气，该过程为化学变化 （2）甲烷气体-水蒸气重整制氢流程如图2： ①转化I的化学方程式为______。 ②转化Ⅱ中的反应物为：______。 Ⅱ.储氢与释氢 （3）氢气在储存和运输等方面面临重大的挑战，化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料，如氨气(NH3)，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨气与氢气的沸点如表： 物质 沸点(℃)(101kPa) 氢气 -252.9 氨气 -33.5 ①氨气能在一定条件下释放出氢气，请在B对应框中将微观粒子补充完整______。 ②根据氢气与氨气的物理性质，解释氢气要转化成氨气储存、运输的原因是______。 ③氨除了是良好的储氢材料以外，还是常见氮肥尿素[CO(NH2)2]的原料。CO(NH2)2可以促进植物茎、叶生长茂盛。请回答以下问题： i.尿素由______种元素组成，其中氮、氢原子的个数比为______。 ii.120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 三、航天员的呼吸作用 3. 太空中，航天员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 （1）空间站需模拟地球的大气环境 ①自然界中存在碳循环，下列说法错误的是______。 A.植树造林有利于吸收大气中的二氧化碳 B.向大气中排放过量二氧化碳易形成温室效应 C.大气中二氧化碳含量持续偏高，会导致海洋酸化 D.碳循环是指二氧化碳的循环 ②某实验小组设计如图1所示装置粗略测定空气中氧气的含量 【资料】当温度达到40℃时，白磷(化学式为P)在空气中能发生自燃 i.生石灰是_____(填编号)的俗称，其在实验中的作用为______。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 ii.现有三种规格的量筒(如图)，为能准确地利用该装置测定空气中氧气含量，应选择（ ）(选填“a”或“b”或“c”)的量筒；请结合相关数据说明理由（ ）。 a. b. c. （2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。供氧自救器可应急提供O2。 ①舱外或舱内高压氧气瓶：地面发射预装高纯O2，应急直接释放供氧，作为电解系统检修期间临时气源。氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______。 ②小组同学利用化学方法设计“太空紧急状态下的供氧器”。 【任务一】选择制氧剂： i.制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料，该小组为比较两种制氧剂的制氧效率，取相同质量的过碳酸钠固体和5%过氧化氢溶液进行实验，获得图2实验数据，基于“太空紧急状态”下对氧气的需求及图2分析，选用过碳酸钠固体的理由是_____。 【任务二】设计供氧器 该小组同学设计如图3所示装置，其中进料口加入的物质为过碳酸钠固体和二氧化锰；左、右舱中均有一定体积的水。 (资料：过碳酸钠固体溶于水会产生碳酸钠Na2CO3和过氧化氢H2O2) ii.根据过碳酸钠固体制氧原理与装置，请判断左、右两舱中的水的主要作用是否相同，______(填“相同”或“不同”)；从左舱导出气体的导管要连接到右舱的水面以下，可以起到的作用是_____(选填编号)。 a.可以得到更多的氧气 b.可以观察到产生氧气的速率 c.可以除去氧气中的部分杂质 d.可以提高氧气的温度 A.a和d B.a和c C.b和d D.b和c （3）空间站需及时处理产生的二氧化碳CO2 ①下列有关二氧化碳性质说法错误的是______。 A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 B.二氧化碳可溶于水 C.二氧化碳可用于灭火，是因为它密度比空气大 D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳显酸性 ②中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图4中甲所示。甲系统中发生的反应为。 i.甲系统中每转化44g CO2，能生成多少克水？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)。______ ii.科学家提出循环系统的改进方案，如图中乙所示；该方案中物质Y的化学式为______。 iii.分析如图两个循环系统，需要不断补充水的是______(填“甲”或“乙”或“甲和乙”)。 四、走进碳单质 4. 碳单质家族组成多样、性质各异，碳元素是构成物质世界与生命基础的核心元素，充分展现了物质结构决定性质的化学规律。 （1）下列说法正确的是______。 A. 以上碳单质均由碳原子构成 B. 碳单质都是黑色的 C. 石墨转化为金刚石为化学变化 D. 石墨可用作电极，是由于其导热性良好 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，其物理性质存在着巨大差异，其原因是构成它们的原子______。 A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同 （3）某小组称取一定量的碳与氧化铜充分混合后按图进行实验。 ①证明有铜生成的现象是______；写出如图实验a试管中反应的化学方程式：______。 ②实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，说明碳与氧化铜已开始反应，该说法是否正确，并说明理由______。 ③实验结束时，撤离导管，熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹，此操作除了能防止石灰水倒流外，还可以______。 ④小组同学测定反应前后a、b试管及其中物质成分的质量如表，分析错误的是______。 试管(包含其中物质) 反应前质量(g) 反应后质量(g) 试管a 50.0 48.9 试管b 151.3 152.1 A.b试管中增加的质量是吸收的二氧化碳质量 B.生成的气体为混合物 C.充分反应后a试管中剩余固体成分可能为C和Cu D.a试管中减少的质量是氧元素的质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期八年级化学学科期终质量监测试卷 学生注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、废旧干电池 1. 废旧干电池是生活中广泛使用的化学电源，也是兼具资源价值与环境风险的特殊废弃物，其外层为锌筒，内层的灰黑色物质成分包含炭粉、二氧化锰、氯化锌等物质，其中氯化锌易溶于水，而炭粉、二氧化锰难溶于水。若将其科学回收足以彰显绿色化学理念与资源循环利用的重要意义。 （1）废旧干电池内层灰黑色物质属于_____。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 （2）废旧电池利用实验研究。 ①外层锌筒回收制氢(资料：氢气难溶于水，密度小于空气) i.元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知下列说法错误的是_____。 A.锌元素是金属元素 B.一个锌原子的质量为65.38 C.锌元素的原子序数为30 D.锌原子的质子数为30 ii.氯元素的原子序数为17，其原子结构示意图如图2，其中x的值为_____，易_____(选填“失去”或“得到”)电子，形成氯离子Cl-。 iii.外层锌筒回收后可用于制取氢气，该反应是将其与盐酸混合后生成氢气与氯化锌。 I.以下表示该反应的化学方程式正确的是_____。 A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl B.Zn+HCl=H2+ZnCl2 C.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 D.Zn+2HCl=H2+ZnCl2 II.该反应的基本类型为______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 III.制取H2时，在图3装置中选择B装置为发生装置，相较于A装置的优点在于_____。 IV.收集H2时，若用图3装置C收集H2，应从_____口通入氢气(选填“a”或“b”)。 ②内层二氧化锰回收制氧： 将筒内灰黑色物质取出进行图4实验， i.操作I中加入足量水的作用是_____。 ii.操作II中玻璃棒的作用为_____。 iii.操作IV观察到的现象为_____，试管内发生的化学反应方程式为______。 【答案】（1）A （2） ①. B ②. 7 ③. 得到 ④. C ⑤. C ⑥. 可以控制反应速率 ⑦. b ⑧. 使氯化锌完全溶解 ⑨. 引流 ⑩. 试管中产生气泡，带火星的木条复燃 ⑪. 【解析】 【小问1详解】 内层的灰黑色物质成分包含炭粉、二氧化锰、氯化锌等物质，由多种物质混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 ①i. A. 由“钅”可知，锌属于金属元素，正确； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，不是一个锌原子的实际质量，原子的实际质量很小，错误； C. 元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌元素的原子序数是30，正确； D. 在原子中，原子序数=质子数，则锌原子的质子数为30，正确； ii. 在原子中，质子数=核外电子数，则，x=7； 氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子； iii. I. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，A选项中氯化锌的化学式错误，B选项中未标注气体符号，未配平，D选项中未标注气体符号； II. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应； III. 制取氢气时，与A装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； IV. 若用图3装置C收集H2，氢气的密度比空气小，应从b口通入氢气； ②i. 由图可知，操作I是溶解，内层的灰黑色物质中炭粉和二氧化锰难溶于水，氯化锌易溶于水，故加入足量水的作用是：使氯化锌完全溶解； ii. 操作II为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，可防止液体洒出； iii. 操作III灼烧滤渣的过程中，炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化锰不反应，可除去炭粉，故剩余的黑色粉末是二氧化锰，则操作IV中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则带火星的木条复燃，故现象是：试管中产生气泡，带火星的木条复燃； 略。 二、氢能 2. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、释氢等环节。 I.制氢 （1）水在生活生产中用途广泛，水通电能制氢 ①以下关于水说法错误的是______。 A.水是由氢气与氧气组成 B.水是一种氧化物 C.水的比热容较大，因此可以用来降温 D.冬天水管易爆裂是由于水具有反常膨胀性 ②在如图1所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(选填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺。 ③水通电发生的化学反应方程式为______。 ④从微观角度分析，该变化中不改变的微观粒子是______(填写名称)。 ⑤为确保水的纯净，下列对于水的净化过程描述正确的是______。 A.明矾用作净水剂，使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒物质沉降 B.过滤后的水为纯净物 C.活性炭可吸附水中的色素与异味 D.消毒通常使用氯气，该过程为化学变化 （2）甲烷气体-水蒸气重整制氢流程如图2： ①转化I的化学方程式为______。 ②转化Ⅱ中的反应物为：______。 Ⅱ.储氢与释氢 （3）氢气在储存和运输等方面面临重大的挑战，化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料，如氨气(NH3)，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨气与氢气的沸点如表： 物质 沸点(℃)(101kPa) 氢气 -252.9 氨气 -33.5 ①氨气能在一定条件下释放出氢气，请在B对应框中将微观粒子补充完整______。 ②根据氢气与氨气的物理性质，解释氢气要转化成氨气储存、运输的原因是______。 ③氨除了是良好的储氢材料以外，还是常见氮肥尿素[CO(NH2)2]的原料。CO(NH2)2可以促进植物茎、叶生长茂盛。请回答以下问题： i.尿素由______种元素组成，其中氮、氢原子的个数比为______。 ii.120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1） ①. A ②. a ③. ④. 氢原子、氧原子 ⑤. ACD （2） ①. ②. 一氧化碳和水 （3） ①. ②. 氨气沸点远高于氢气，更易液化，便于储存和运输 ③. 4 ④. 1:2 ⑤. 56 【解析】 【小问1详解】 ①A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成，错误。 B.水由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，正确。 C.水的比热容大，吸热能力强，可用于降温，正确。 D.水结冰后体积反常膨胀，所以冬天水管易炸裂，正确。 故选A。 ②电解水时正极产生氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，a管连接电源正极，因此选a。 ③电解水生成氢气和氧气，配平得到对应反应方程式。 ④化学变化中原子是最小微粒，反应前后氢原子、氧原子种类和数目不变。 ⑤ A.明矾作净水剂，可使水中悬浮杂质絮凝沉降，正确； B.过滤只能除去不溶性杂质，过滤后水仍含可溶性杂质，属于混合物，错误； C.活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，正确； D.氯气消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，正确。 故选ACD。 【小问2详解】 ①转化I为甲烷和水在高温、催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，配平得到对应方程式。 ②根据流程图，转化Ⅱ的反应物为转化I生成的和加入的。 【小问3详解】 ①根据质量守恒，2个分解生成3个和1个，B中已有3个分子，因此需要补充1个分子。 ②氨气沸点更高，更容易液化，储存运输难度远低于沸点极低、难液化的氢气。 ③i.尿素由共4种元素组成，每个尿素分子含2个氮原子、4个氢原子，氮氢原子个数比为1:2。 ii.尿素相对分子质量为，120g尿素含氮质量为。 三、航天员的呼吸作用 3. 太空中，航天员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 （1）空间站需模拟地球的大气环境 ①自然界中存在碳循环，下列说法错误的是______。 A.植树造林有利于吸收大气中的二氧化碳 B.向大气中排放过量二氧化碳易形成温室效应 C.大气中二氧化碳含量持续偏高，会导致海洋酸化 D.碳循环是指二氧化碳的循环 ②某实验小组设计如图1所示装置粗略测定空气中氧气的含量 【资料】当温度达到40℃时，白磷(化学式为P)在空气中能发生自燃 i.生石灰是_____(填编号)的俗称，其在实验中的作用为______。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 ii.现有三种规格的量筒(如图)，为能准确地利用该装置测定空气中氧气含量，应选择（ ）(选填“a”或“b”或“c”)的量筒；请结合相关数据说明理由（ ）。 a. b. c. （2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。供氧自救器可应急提供O2。 ①舱外或舱内高压氧气瓶：地面发射预装高纯O2，应急直接释放供氧，作为电解系统检修期间临时气源。氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______。 ②小组同学利用化学方法设计“太空紧急状态下的供氧器”。 【任务一】选择制氧剂： i.制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料，该小组为比较两种制氧剂的制氧效率，取相同质量的过碳酸钠固体和5%过氧化氢溶液进行实验，获得图2实验数据，基于“太空紧急状态”下对氧气的需求及图2分析，选用过碳酸钠固体的理由是_____。 【任务二】设计供氧器 该小组同学设计如图3所示装置，其中进料口加入的物质为过碳酸钠固体和二氧化锰；左、右舱中均有一定体积的水。 (资料：过碳酸钠固体溶于水会产生碳酸钠Na2CO3和过氧化氢H2O2) ii.根据过碳酸钠固体制氧原理与装置，请判断左、右两舱中的水的主要作用是否相同，______(填“相同”或“不同”)；从左舱导出气体的导管要连接到右舱的水面以下，可以起到的作用是_____(选填编号)。 a.可以得到更多的氧气 b.可以观察到产生氧气的速率 c.可以除去氧气中的部分杂质 d.可以提高氧气的温度 A.a和d B.a和c C.b和d D.b和c （3）空间站需及时处理产生的二氧化碳CO2 ①下列有关二氧化碳性质说法错误的是______。 A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 B.二氧化碳可溶于水 C.二氧化碳可用于灭火，是因为它密度比空气大 D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳显酸性 ②中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图4中甲所示。甲系统中发生的反应为。 i.甲系统中每转化44g CO2，能生成多少克水？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)。______ ii.科学家提出循环系统的改进方案，如图中乙所示；该方案中物质Y的化学式为______。 iii.分析如图两个循环系统，需要不断补充水的是______(填“甲”或“乙”或“甲和乙”)。 【答案】（1） ①. D ②. A ③. 与水反应放出大量的热，可升高温度达到白磷的着火点，使其燃烧 ④. c ⑤. 250mL空气中氧气的体积约为50mL，即消耗氧气的体积约为50mL，则待完全反应冷却至室温后进入锥形瓶中水的体积应约为50mL，则量筒的量程应大于50mL （2） ①. 分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小 ②. 相同时间内过碳酸钠固体产生的氧气更多，能更快满足“太空紧急状态”下对氧气的需求 ③. 不同 ④. D （3） ①. D ②. 解：设生成水的质量为x x=36g 答：生成水的质量为36g ③. C ④. 甲 【解析】 【小问1详解】 ①A. 绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，则植树造林有利于吸收大气中的二氧化碳，正确； B. 二氧化碳属于温室气体，二氧化碳排放过多会导致温室效应，正确； C. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则大气中二氧化碳含量持续偏高，会导致海洋酸化，正确； D. 碳循环中的“碳”指的是碳元素，不是二氧化碳，错误； ②i. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO； 见答案； ii. 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则量筒中水的体积应大于50mL，这样才能减少误差，故量筒的量程应大于50mL，100mL的量筒符合要求； 【小问2详解】 ①见答案； ②i. 见答案； ii. 由图可知，左舱中水的作用是使过碳酸钠溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，右舱中水的作用是湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故作用不同； 从左舱导出气体的导管要连接到右舱的水面以下，这样可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，可以降低氧气的温度，还可以除去氧气中的可溶性杂质，但是不能得到更多的氧气； 【小问3详解】 ①A. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，正确； C. 二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气达到灭火的目的，与密度比空气大有关，正确； D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳显酸性，错误； ②i. 见答案； ii. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C，则Y的化学式为：C； iii.由图甲可知，电解过程中发生反应为，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：2:2=1:1，二氧化碳和氢气发生反应时参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：4:2=2:1，生成水的质量小于电解过程中参加反应的水的质量，则需要不断补充水；乙图中二氧化碳和氢气反应时发生反应为，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：1:1，生成水的质量与电解过程中消耗水的质量相同，则不需要补充水。 四、走进碳单质 4. 碳单质家族组成多样、性质各异，碳元素是构成物质世界与生命基础的核心元素，充分展现了物质结构决定性质的化学规律。 （1）下列说法正确的是______。 A. 以上碳单质均由碳原子构成 B. 碳单质都是黑色的 C. 石墨转化为金刚石为化学变化 D. 石墨可用作电极，是由于其导热性良好 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，其物理性质存在着巨大差异，其原因是构成它们的原子______。 A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同 （3）某小组称取一定量的碳与氧化铜充分混合后按图进行实验。 ①证明有铜生成的现象是______；写出如图实验a试管中反应的化学方程式：______。 ②实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，说明碳与氧化铜已开始反应，该说法是否正确，并说明理由______。 ③实验结束时，撤离导管，熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹，此操作除了能防止石灰水倒流外，还可以______。 ④小组同学测定反应前后a、b试管及其中物质成分的质量如表，分析错误的是______。 试管(包含其中物质) 反应前质量(g) 反应后质量(g) 试管a 50.0 48.9 试管b 151.3 152.1 A.b试管中增加的质量是吸收的二氧化碳质量 B.生成的气体为混合物 C.充分反应后a试管中剩余固体成分可能为C和Cu D.a试管中减少的质量是氧元素的质量 【答案】（1）C （2）D （3） ①. 试管a中有红色固体生成 ②. ③. 不正确，因为开始排出的是装置内的空气 ④. 防止高温下反应生成的铜重新被氧化 ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 A. 金刚石和石墨均由碳原子构成，但是由分子构成，错误； B. 碳单质不一定是黑色的，如纯净的金刚石是无色透明的，错误； C. 石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，正确； D. 石墨可作电极，是因为石墨具有良好的导电性，错误； 【小问2详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，故构成它们原子的种类、大小、质量相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问3详解】 ①试管a中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故证明有铜生成的现象是：试管a中有红色固体生成； 略； ②见答案； ③刚熄灭酒精喷灯时，试管内温度较高，反应生成的铜高温下能与空气中的氧气反应，故该操作还可以防止高温下反应生成的铜重新被氧化； ④A. 该实验中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，b试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则b试管中增加的质量是吸收的二氧化碳质量，正确； B. b试管中增加的质量是吸收的二氧化碳质量，则吸收二氧化碳的质量为：152.1g-151.3g=0.8g，a试管中减少的质量为生成气体的质量，则生成气体的质量为：50.0g-48.9g=1.1g大于0.8g，则生成的气体除了二氧化碳，还应生成了一氧化碳，生成的气体是混合物，正确； C. 该实验中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，如果碳过量，反应生成的二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应生成了一氧化碳，则碳与氧化铜反应后碳过量，氧化铜完全反应，碳与二氧化碳反应的过程中可能完全反应，也可能过量（部分二氧化碳还未来得及与碳反应便逸出），故剩余固体的成分可能是铜和碳，正确； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，a试管中减少的质量为参加反应的碳的质量和参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $