精品解析：上海市松江区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年上海市松江区八年级（下）期末化学试卷 一、水循环（共16分） 1. “水循环”“碳循环”“氧循环”是自然界中存在的三大重要循环，请结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。 （1）海洋、湖泊、河流中水蒸发的过程中，从微观的角度分析发生变化的是 。 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子的间隔 D. 分子的体积 （2）漫长时间以来科学家们为了探寻水的组成经历了不懈的努力，请回答下列相关问题： ①“分解法”是研究水的组成的方法之一，图1电解水实验的化学反应方程式为 ______，b管连接电源的 ______（填“正极”、“负极”），检验a管产生气体的方法是 ______ 。 ②“化合法”也可验证水的组成，图2是氢气燃烧的微观过程，下列说法中正确的是 _____ 。 A保持水的化学性质的是氢、氧原子 B.水由氢气和氧气组成 C.反应前后分子个数发生改变 D.1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成 （3）地球上总储水量虽大，但淡水很少，自然界中的天然水需净化后才可用于生产、生活。自来水厂净化污水的过程如下图所示，下列说法正确的是 。 A. 过滤可去除泥沙和部分可溶性杂质 B. 自来水厂投入明矾进行消毒 C. 经过杀菌消毒后得到水是纯净物 D. 活性炭因有疏松多孔的结构，故可吸附水中的色素和异味 （4）化学兴趣小组在实验室中进行活性炭吸附性验证的实验1时，在试管中加入约5mL水，滴加1～2滴红墨水，再向试管中加入少量活性炭振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预期的实验现象。继而又进行了实验2： 实验2中试管Ⅰ中的现象是 ______ ，操作X是 ______ 。 （5）地球上淡水虽少，但却拥有丰富的海水资源，海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 i.微粒①和微粒 _____ 属于同种元素，依据是 ______ 。 ii.微粒③中X的值为 _____ 。 （6）海水中提纯所得氯化钠在生产和生活中有广泛的用途，常用制备氯化铵化肥，上图是该化肥的标签，主要成分为氯化铵，其中氯化铵由 ______ 元素组成，氯化铵的式量为 ______ ；其中氮元素与氢元素的质量比为 ______ ；该化肥中 ______ 元素的含量最高。 氯化铵化肥主要成分 化学式：NH4Cl 净重：50kg/包 NH4Cl含量：≥95% 注意事项：密封、防潮 【答案】（1）C （2） ①. ②. 负极 ③. 用将带火星（或燃着）的木条放在管口，打开活塞，木条复燃（或燃烧更旺） ④. C （3）D （4） ①. 红色褪去（或红色变为无色） ②. 缓慢推入一团棉花 （5） ①. ③ ②. 质子数相同##核电荷数相同 ③. 8 （6） ①. 三##3 ②. 53.5 ③. 7：2 ④. 氯##Cl 【解析】 【小问1详解】 水蒸发是物理变化，水分子本身不变，变化的是水分子之间的间隔，故选C。 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水“正氧负氢”，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管中气体少，为氧气，连接电源的正极，b管中气体多，为氢气，连接电源的负极； 氧气具有助燃性，a管产生的气体为氧气，则检验方法是用将带火星（或燃着）的木条放在管口，打开活塞，木条复燃（或燃烧更旺）。 ②A、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的是水分子，该选项说法错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法错误； C、由图2可知，反应前有2个氢分子和1个氧分子，反应后有2个水分子，分子的个数发生了改变，该选项说法正确； D、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法错误。 故选C。 【小问3详解】 A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； B、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使之沉降，不是消毒，该选项说法错误； C、经过杀菌消毒后得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法错误； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。 故选D。 【小问4详解】 实验2中，活性炭有吸附性，可以吸附异味和色素。缓慢推入一团棉花，可以避免活性炭悬浮于液体中，使活性炭充分进入滴有红墨水的水中，所以管Ⅰ中的现象是红色褪去（或红色变为无色）。 由于实验要排除棉团的影响，操作X是缓慢推入一团棉花，形成对比。 【小问5详解】 i、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，微粒①和微粒③的质子数相同，属于同种元素。 ii、质子数=原子序数，原子中质子数=核外电子数，所以③是钠元素的粒子，如是原子核外电子排布为2、8、1，而③只有2层电子，则是失去最外层1个电子形成的钠离子，X为8。 【小问6详解】 氯化铵（NH4Cl）由氮元素、氢元素、氯元素三种元素组成； 氯化铵的式量为14+1×4+35.5=53.5； 氯化铵中氮元素与氢元素的质量比为：（14×1）：（1×4）=7：2； 元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越小，元素质量分数越小，氯化铵中氮元素、氢元素、氯元素的质量比为14：（1×4）：35.5=28：8：71，可见其中氯元素的含量最高。 二、氧循环（共18分） 2. 三大循环中通过呼吸作用、含碳物质的燃烧及光合作用，完成了自然界中的碳、氧循环，且通常情况下，空气中各成分的含量相对稳定。请结合所学知识回答下列问题。 （1）空气的成分中，按体积计算约为78%的是 。 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 （2）能在氧气中燃烧，生成黑色固体的物质是 。 A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁带 D. 红磷 （3）性质决定用途，氮气常用做保护气，是利用了氮气 。 A. 无色 B. 无味 C. 难溶于水 D. 化学性质不活泼 （4）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是 。 A. O4是不带电的分子 B. 1个O4分子中含有2个O2分子 C. O4与O2的性质完全相同 D. O4和O2混合形成的是纯净物 （5）下图是由100mL量筒和250mL集气瓶组成的实验装置，用来测定空气中氧气的体积分数，实验前量筒中水的体积为70mL，有关实验的判断如下，其中有正确的是 。 A. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B. 红磷的用量不足会影响实验结论 C. 将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D. 实验后量筒内体积减少了50mL，则氧气的体积分数为 （6）人们依据对氧气的需求不同，采用不同的方法获得氧气。 ① “分离液态空气法”制氧气 i.经除尘净化处理后的空气属于 ______（填“混合物”或“纯净物”）。 ii.该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是 _____ 。 A.氧烛制取氧气的主要反应为分解反应 B.NaClO3氧化物 C.NaCl中氯元素的化合价为﹣1价 D.运输氧烛时，应避免其受到撞击 ③实验室制取氧气： i实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______（选填“A、B、C”）。 ii用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ______。 iii装置C比装置B的优点是 ______ 。 iv将收集的氧气倒入D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质 _________ 和 ______。 v用排水法收集氧气的过程中，依次观察到的现象是______（填编号）。 ④实验室制取CO2的试剂为 ______ （填试剂名称）。 ⑤用下图装置收集二氧化碳时，导气管要伸到______ 处。 ⑥为探究影响化学反应速度的因素，使用等质量的大理石和同体积、同浓度的稀盐酸开展四组实验，产生50mLCO2所用时间见下表，对实验结果的分析错误的是______。 组别 温度（℃） 大理石（1g） 收集50mLCO2气体时间（s） ① 80℃ 粉末状 20 ② 80℃ 块状 52 ③ 25℃ 粉末状 75 ④ 25℃ 块状 180 A.对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快 B.对比①③，温度越高，反应速率越快 C.对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 【答案】（1）A （2）B （3）D （4）A （5）AB （6） ①. 混合物 ②. 物理 ③. B ④. A ⑤. 2H2O22H2O+O2↑ ⑥. 可以控制反应速率 ⑦. 有助燃性 ⑧. 密度比空气大 ⑨. bac ⑩. 大理石和稀盐酸##石灰石和稀盐酸 ⑪. c ⑫. C 【解析】 【小问1详解】 按体积计算，氮气约占空气体积的78%，故选A。 【小问2详解】 A、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体（二氧化碳），不符合题意； B、铁丝氧气中燃烧，生成黑色固体（四氧化三铁），符合题意； C、镁在氧气中燃烧，生成白色固体（氧化镁），不符合题意； D、红磷燃烧，生成白色固体（五氧化二磷），不符合题意。 故选B 【小问3详解】 氮气可作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故选D。 【小问4详解】 A、分子是呈电中性的，O4是不带电的分子，该选项叙述正确； B、分子是由原子构成的，1个O4分子中含有4个氧原子，而不是2个O2分子，该选项叙述错误； C、O4与O2的分子结构不同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，则它们的性质不完全相同，该选项叙述错误； D、O4和O2是不同的物质，混合形成的是混合物，该选项叙述错误。 故选：A。 【小问5详解】 A、装置不漏气是实验成功的重要因素之一，若装置漏气，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，从而影响实验结果，该选项正确； B、红磷的用量不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会使进入集气瓶中水的体积偏小，影响实验结论，该选项正确； C、若将红磷改为木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，水不会进入集气瓶，不能得到正确的实验结论，该选项错误； D、实验前量筒中水的体积为70mL，实验后量筒内体积减少50mL，集气瓶容积为250mL，则氧气的体积分数为，该选项错误。 故选AB。 【小问6详解】 ①i、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 ii、该制氧过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 ②A、氧烛制取氧气的主要反应符合“一变多”的规律，属于分解反应，该选项说法正确； B、氧化物中只含两种元素，NaClO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、NaCl中，钠元素化合价为+1价、氯元素化合价为-1价，该选项说法正确。 D、氧烛受到撞击可能会引发反应，所以在运输氧烛时，应避免其受到撞击，该选项说法正确。 故选B。 ③i、高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。 ii、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 iii、装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 iv、带火星的木条自下而上熄灭，说明氧气具有助燃性，且密度比空气大。 v、用排水法收集氧气，开始时装置内有空气，导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，集气瓶中的水逐渐被排出，所以依次观察到的现象是气泡连续均匀冒出、集气瓶中的水逐渐减少至排尽，故依次观察到的现象是bac。 ④实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。 ⑤用如图装置向上排空气法收集装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳密度比空气大，为了尽可能将空气排出，导气管要伸到集气瓶底部，则导气管要伸到c处。 ⑥A、对比①②，①中是粉末状大理石，②中是块状大理石，其他条件相同，粉末状大理石与稀盐酸的接触面积更大，而①产生50mLCO2所用时间更短，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，该选项分析正确； B、对比①③，①温度为80℃，③温度为25℃，其他条件相同，①产生50mLCO2所用时间更短，说明温度越高，反应速率越快，该选项分析正确； C、对比①④，①中是粉末状大理石，④中是块状大理石，且温度不同，存在温度和接触面积两个变量，无法得出反应物接触面积越大，反应速率越快的结论，该选项分析错误； D、①②对比可知接触面积影响反应速率，①③对比可知温度影响反应速率，则温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度，该选项分析正确。 故选：C。 三、碳循环（共16分） 3. 人类社会生产和生活发展导致大气中二氧化碳含量增多，造成温室效应等环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）为控制二氧化碳的产生，我国大力发展新能源汽车，锂电池驱动的纯电动车（BEV）在行驶中不产生尾气，直接避免了传统燃油车的二氧化碳排放。下图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 。 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 锂离子的符号为Li+ D. 锂原子在化学反应中容易失去电子形成负离子 （2）海水吸收CO2是自然界“碳循环”的重要环节，工业上也常用其它物质储存CO2一位同学探究二氧化碳的化学性质时进行了如下实验：制取了两瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的水和澄清石灰水，甲、乙立即塞紧瓶塞，均充分振荡。（水的挥发忽略不计） ①CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为_______。 ②仿照甲画出此时乙瓶中气体组成的微观示意图______。 （3）我国科学家们为实现“碳中和”，在CO2转化再利用方面进行了大量的研究，转化CO2的化学方程式为，下列说法正确的是 。 A. X的化学式为CH3OH B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应物的式量之和等于生成物的式量之和 D. 每44份质量的CO2参加反应一定生成18份质量的水 （4）科学家们在不同的反应条件下，可将CO2转化为不同的产物实现科技再利用。下表是将CO2和H2在一定条件下置于密闭的容器中充分反应，测定反应前后有关数据如下： 物质 CO2 H2 Y H2O 反应前的质量/g 100 8 0 0 反应后的质量/g 56 0 m 36 表中m的值为_______，请结合上述数据分析判断物质Y的组成及原子个数比_______。 （5）科学家除在环境领域对二氧化碳的利用进行了大量研究外，碳单质在科技创新中应用前景也非常广泛，下列说法正确的是 。 A. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同 B. C60充分燃烧后可转化为二氧化碳 C. 石墨转化为金刚石是物理变化 D. 从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物 （6）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： ①写出a试管中反应的化学方程式：_______。 ②实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，此时澄清石灰水未变浑浊，请解释这一现象产生的原因 _______ 。 ③整个实验过程中观察到的现象有 _______ 。 ④实验结束时，先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹的作用是 _______。 ⑤若上述反应后测得生成CO2的质量为4.4g，则参与反应的CuO的质量为 _______g。 【答案】（1）C （2） ①. CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ②. （3）AD （4） ①. 16 ②. Y是由碳、氢元素组成，原子个数比为1：4 （5）B （6） ①. C+2CuO2Cu+CO2↑ ②. 开始时逸出的是装置内的空气，空气中二氧化碳含量少 ③. a试管中黑色粉末逐渐变红，b试管中澄清石灰水变浑浊 ④. 防止石灰水倒吸；防止空气进入a试管，使热的铜被再次氧化 ⑤. 16 【解析】 【小问1详解】 A、锂为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.3941，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则锂原子的质子数和核外电子数均为3，核外电子排布为2、1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为Li+，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，锂原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确。 故选C。 【小问2详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 ②反应过程中，二氧化碳气体减少，则图为。 【小问3详解】 A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边除X外，C、H、O的个数分别为0、2、1，则X中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为CH3OH，该选项说法正确； B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确； C、反应前后物质的总质量不变，但反应物的式量之和不一定等于生成物的式量之和，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，该反应中二氧化碳和水的质量比为（12+16×2）：（1×2+16）=44：18，则每44份质量的CO2参加反应一定生成18份质量的水，该选项说法正确。 故选AD。 【小问4详解】 反应前后物质的总质量不变，则mg=100g+8g-56g-36g=16g，则m的值为16； 根据表中内容可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成Y和水，且反应的二氧化碳的质量为100g-56g=44g，44g二氧化碳中碳元素质量为，其中氧元素质量为44g-12g=32g，36g水中氢元素质量为，氧元素质量为36g-4g=32g，根据反应前后元素种类和质量不变，则Y中含有12g碳元素，且还有氢元素8g-4g=4g，其中碳、氢原子个数比为。 【小问5详解】 A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，但它们都是由碳原子构成，则化学性质相似，该选项说法不正确； B、C60充分燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确； C、石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确； D、石墨烯中只含有碳元素，属于单质，该选项说法不正确。 故选B。 【小问6详解】 ①a试管中，碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②刚开始时，点燃酒精灯，试管中的空气受热逸出，而空气中二氧化碳含量较少，则澄清石灰水未变浑浊。 ③氧化铜为黑色，铜为红色，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到a试管中黑色粉末逐渐变红，b试管中澄清石灰水变浑浊。 ④实验结束时，为了防止石灰水倒吸进入a试管，使热的试管炸裂，则应先撤离导管，再熄灭酒精喷灯；并迅速夹紧弹簧夹，防止空气进入a试管，使热的铜被再次氧化；故填：防止石灰水倒吸；防止空气进入a试管，使热的铜被再次氧化。 ⑤设参加反应的氧化铜的质量为x，则 解得x=16g 则参加反应的CuO的质量为16g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上海市松江区八年级（下）期末化学试卷 一、水循环（共16分） 1. “水循环”“碳循环”“氧循环”是自然界中存在的三大重要循环，请结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。 （1）海洋、湖泊、河流中水蒸发的过程中，从微观的角度分析发生变化的是 。 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子的间隔 D. 分子的体积 （2）漫长时间以来科学家们为了探寻水的组成经历了不懈的努力，请回答下列相关问题： ①“分解法”是研究水的组成的方法之一，图1电解水实验的化学反应方程式为 ______，b管连接电源的 ______（填“正极”、“负极”），检验a管产生气体的方法是 ______ 。 ②“化合法”也可验证水的组成，图2是氢气燃烧的微观过程，下列说法中正确的是 _____ 。 A保持水的化学性质的是氢、氧原子 B.水由氢气和氧气组成 C.反应前后分子个数发生改变 D.1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成 （3）地球上总储水量虽大，但淡水很少，自然界中的天然水需净化后才可用于生产、生活。自来水厂净化污水的过程如下图所示，下列说法正确的是 。 A. 过滤可去除泥沙和部分可溶性杂质 B. 自来水厂投入明矾进行消毒 C. 经过杀菌消毒后得到的水是纯净物 D. 活性炭因有疏松多孔的结构，故可吸附水中的色素和异味 （4）化学兴趣小组在实验室中进行活性炭吸附性验证的实验1时，在试管中加入约5mL水，滴加1～2滴红墨水，再向试管中加入少量活性炭振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预期的实验现象。继而又进行了实验2： 实验2中试管Ⅰ中的现象是 ______ ，操作X是 ______ 。 （5）地球上淡水虽少，但却拥有丰富的海水资源，海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 i.微粒①和微粒 _____ 属于同种元素，依据是 ______ 。 ii.微粒③中X的值为 _____ 。 （6）海水中提纯所得氯化钠在生产和生活中有广泛的用途，常用制备氯化铵化肥，上图是该化肥的标签，主要成分为氯化铵，其中氯化铵由 ______ 元素组成，氯化铵的式量为 ______ ；其中氮元素与氢元素的质量比为 ______ ；该化肥中 ______ 元素的含量最高。 氯化铵化肥主要成分 化学式：NH4Cl 净重：50kg/包 NH4Cl含量：≥95% 注意事项：密封、防潮 二、氧循环（共18分） 2. 三大循环中通过呼吸作用、含碳物质的燃烧及光合作用，完成了自然界中的碳、氧循环，且通常情况下，空气中各成分的含量相对稳定。请结合所学知识回答下列问题。 （1）空气的成分中，按体积计算约为78%的是 。 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 （2）能在氧气中燃烧，生成黑色固体的物质是 。 A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁带 D. 红磷 （3）性质决定用途，氮气常用做保护气，是利用了氮气 。 A. 无色 B. 无味 C. 难溶于水 D. 化学性质不活泼 （4）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是 。 A. O4是不带电的分子 B 1个O4分子中含有2个O2分子 C. O4与O2的性质完全相同 D. O4和O2混合形成的是纯净物 （5）下图是由100mL量筒和250mL集气瓶组成的实验装置，用来测定空气中氧气的体积分数，实验前量筒中水的体积为70mL，有关实验的判断如下，其中有正确的是 。 A. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B. 红磷的用量不足会影响实验结论 C. 将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D. 实验后量筒内体积减少了50mL，则氧气的体积分数为 （6）人们依据对氧气的需求不同，采用不同的方法获得氧气。 ① “分离液态空气法”制氧气 i.经除尘净化处理后空气属于 ______（填“混合物”或“纯净物”）。 ii.该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是 _____ 。 A.氧烛制取氧气的主要反应为分解反应 B.NaClO3是氧化物 C.NaCl中氯元素的化合价为﹣1价 D.在运输氧烛时，应避免其受到撞击 ③实验室制取氧气： i实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______（选填“A、B、C”）。 ii用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ______。 iii装置C比装置B优点是 ______ 。 iv将收集的氧气倒入D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质 _________ 和 ______。 v用排水法收集氧气的过程中，依次观察到的现象是______（填编号）。 ④实验室制取CO2的试剂为 ______ （填试剂名称）。 ⑤用下图装置收集二氧化碳时，导气管要伸到______ 处。 ⑥为探究影响化学反应速度因素，使用等质量的大理石和同体积、同浓度的稀盐酸开展四组实验，产生50mLCO2所用时间见下表，对实验结果的分析错误的是______。 组别 温度（℃） 大理石（1g） 收集50mLCO2气体时间（s） ① 80℃ 粉末状 20 ② 80℃ 块状 52 ③ 25℃ 粉末状 75 ④ 25℃ 块状 180 A.对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快 B.对比①③，温度越高，反应速率越快 C.对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 三、碳循环（共16分） 3. 人类社会生产和生活发展导致大气中二氧化碳含量增多，造成温室效应等环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）为控制二氧化碳的产生，我国大力发展新能源汽车，锂电池驱动的纯电动车（BEV）在行驶中不产生尾气，直接避免了传统燃油车的二氧化碳排放。下图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 。 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 锂离子的符号为Li+ D. 锂原子在化学反应中容易失去电子形成负离子 （2）海水吸收CO2是自然界“碳循环”的重要环节，工业上也常用其它物质储存CO2一位同学探究二氧化碳的化学性质时进行了如下实验：制取了两瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的水和澄清石灰水，甲、乙立即塞紧瓶塞，均充分振荡。（水的挥发忽略不计） ①CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为_______。 ②仿照甲画出此时乙瓶中气体组成微观示意图______。 （3）我国科学家们为实现“碳中和”，在CO2转化再利用方面进行了大量的研究，转化CO2的化学方程式为，下列说法正确的是 。 A. X的化学式为CH3OH B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应物的式量之和等于生成物的式量之和 D. 每44份质量的CO2参加反应一定生成18份质量的水 （4）科学家们在不同的反应条件下，可将CO2转化为不同的产物实现科技再利用。下表是将CO2和H2在一定条件下置于密闭的容器中充分反应，测定反应前后有关数据如下： 物质 CO2 H2 Y H2O 反应前的质量/g 100 8 0 0 反应后的质量/g 56 0 m 36 表中m的值为_______，请结合上述数据分析判断物质Y的组成及原子个数比_______。 （5）科学家除在环境领域对二氧化碳的利用进行了大量研究外，碳单质在科技创新中应用前景也非常广泛，下列说法正确的是 。 A. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同 B. C60充分燃烧后可转化为二氧化碳 C. 石墨转化为金刚石是物理变化 D. 从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物 （6）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： ①写出a试管中反应的化学方程式：_______。 ②实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，此时澄清石灰水未变浑浊，请解释这一现象产生的原因 _______ 。 ③整个实验过程中观察到的现象有 _______ 。 ④实验结束时，先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹的作用是 _______。 ⑤若上述反应后测得生成CO2的质量为4.4g，则参与反应的CuO的质量为 _______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$