课时分层检测(5)物质的量气体摩尔体积-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

CH3CH2OH;23g乙醇对应物质的量为0.5mol,根据反应方程式：④0.5 mol HCl的物质的量为0.5mol,物质的量大小顺序为④>③ 可知转移电子数为2mol:(2)乙烯中碳元素化合价为一2价，根据 >①>②。相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大 得失电子守恒，电荷守恒和质量守恒可配平方程式：12KMO)1十 小顺序为④>③>①>②，则体积大小为④>③>①>②，故A正 18H2S)1+5CH2=CH2=6K2SO1+12MnSO1+10C02◆1 确；NH3中原子物质的量为0.3mol×4-1.2mol,H2S含有的原子 +28H20。 的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,CH含有的原子的物质的量 15.答案(1)①1：2 为0.4molX5=2mol,HC1含有的原子的物质的量为0.5mol×2 ②3NF3+5H2O)==2NO+HN)3+9HF0.4NA(或2.408× =1mol,原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③ 1023) ①>④>②，故B错误：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之 (2)①2+6价②BC 比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分 解析(1)①分析题给信息知NF,转化为NO,氮元素的化合价降 子质量为16，HC1相对分子质量为36.5，故密度大小为④>②>① 低1价，被还原，NF3转化为HN(),,氮元素的化合价升高2价，被 >③，故C错误；NH3质量为17g/mol×0.3mol-5.1g,H2S质量 氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧： 为34g/mol×0.2mol=6.8g,CH1质量为16g/mol×0.4mol= 化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2。②由题目给出的 6.4g,HC1质量为36.5g/mol×0.5mol-18.25g,故质量大小为 反应物和生成物，利用得失电子守恒、原子守恒配平，该反应的化· ④>②>③>①，故D错误；故选A。] 学方程式为3NF,+5H,O-一2NO十HNO十9HF,若反应中生：9.C[N2和O的摩尔质量不同，相同质量时其物质的量不同，则所 成0.2 mol HNO3,氣元素的化合价升高2价，则转移的电子数为 含原子数不同，A错误；由于压强未知，同温度、同体积的H2和N2 0.4NA(或2.408×1023)。(2)①10.7gFe((OH)3的物质的量为1 的物质的量不一定相等，则所含原子数不一定相等，B错误：同体 0.1mol,反应中转移了0.3NA个电子，则铁化合价升高3价，则 积、同密度的C2H1和C3H。的质量相等，由于二者的最简式均为 Fe()”中铁元素的化合价为十6价，则n-2。②根据所学的知识， “CH2”,则含有“CH2”的物质的量相等，故所含原子数相等，C正确： 推测F()具有强氧化性，能和具有还原性的S)2、H2S反应，不 由于温度未知，同压强、同体积的N2()和C),的物质的量不一定相 能和氧化性的高锰酸钾和氧气反应，选B、C。 等，则所含原子数不一定相同，D错误。] 课时分层检测（五） :10.C[O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的(2和O3 的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二 1.B[物质的量的单位是mol,A错误；物质的量是表示物质所含微 氧化碳的物质的量，B错误：根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同 粒多少的物理量，B正确：阿伏加德罗常数的单位是mol1,C错误； 体积的气体所含分子数相同，C正确；当1ol气态物质的体积为 阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，D错误：故选B。] 22.4L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压 2.D[摩尔是物质的量的单位，A正确：摩尔用来计量微粒的量，可以 强，D错误。] 是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，B正确：气体物质的量相 ·11.B[若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应 等，则气体的分子数目相等，C正确：气为单原子分子，0.5mol气含 前气体物质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误；同 有0.5 mol He原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol气约i 温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧 含有6.02×1023个电子，D错误；故选D。] 3.C[A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩 化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正确；上述反应属于歧化反应， 尔”，正确：B项，0.5molN2含有的分子数约0.5mol×6.02×1023 过氧化钙中一1价的氧元素有一部分升高到0价，另一部分降低到 mol-1=3.01×1023,正确；C项，1molC02中含有的原子数为： 一2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误；上述反应 属于歧化反应，每生成1mol)2转移2mol电子，若转移1mol电 3WA,错误；D项，1mol水的质量是18g,1mol水含有6.02×1023 子，则生成0.5ol()2,但由于题目中没有“标准状况”的前提条 个分子，一个水分子的质量约为602X103g,正确] 件，无法确定生成氧气的体积，故D错误；故答案为B。] 4.D[物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由分子构成，1ol!l2.D[根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积比等于 H2O含有6.02×1023个分子，而NC1由离子构成，不存在分子，1 物质的量之比。当左侧充入4mo1C)2,右侧充入一定量的O2时， mol NaC1含有1 mol Na+和1 mol Cl,故A不正确：摩尔质量的单i 二氧化碳和氧气的体积比为4：1，则()2的物质的量为1mol。抽 位为g/mol,故B不正确；对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随： 出隔板后，混合气体平均摩尔质量为 物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正 4mol×44g/mol+1molX32g/mol=41.6g/mol,故A错误；若 确；摩尔是物质的量的单位，故D正确，本题远D。] 5 mol 5.B[A项，H2()的摩尔质量是18g/mol,错误；B项，18gH20的物 右侧再充入2mol()2,二氧化碳和氧气的体积比为4：3，隔板处于 质的量为18g÷18g/mol-1mol,则含有原子的物质的量为3mol,! 距容器右侧号处，放B错误：同温同压，左侧与右侧的气体摩尔体 正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标准状况下气体 摩尔体积，错误；D项，18gH2O的物质的量为1mol,含有大约2× 积比为1：1，故C错误：两侧气体的温度、压强均相等，气体密度之 比等于摩尔质量之比，若左侧再充入12molN2,左侧气体的平均 6.02X1023个H原子，错误。] 6.A[若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L,故 摩尔质量为4molX44g/mol+12molX28g/m@l-32g/mol,所 16mo1 该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确：由分子数和 以两侧气体的密度比等于32：32=1：1，故D正确；选D。] 原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol,C:13.答案(1)49g0.3m0l 项正确；赧据题意，在此温度和压强条件下，Vm=30L·mol1,D (2)2:128:17 项正确。] (3)11.2L0.4mol 7.A[在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L,A正确： 解析(1)根据公式m=nM=0.5mol×98g·mo1厂1=49g,0.1 气气为单原子分子，含1mol气原子的气气在标准状况下的体积应1 mol Al2(SO1)3,n(SO)=0.3mol;(2)NH3为4个原子的分子， 为22.4L,B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2(O N2为2个原子分子，故等物质的量的NH和N2原子数之比为 的状态不是气态，D错误。] 8.A[①标准状况下6.72LNH,的物质的量为2.4Lmo 6.72L 2:1:等质量的NH,和N,物质的量之比为费：器=28：17： 0.3mo01,②1,204×1023个H,S分子的物质的量为204X102 (3)根据V=nVm=0.5mol×22.4L·mol1=11.2L,标准状况 mol 6.02×1023 8.96L 5.6g 下，0.5molN:的体积约为1.2Ln==2.4L,m0l =0.2mol,③5.6gCH,的物质的量为16gn0=0.4mol, 0.4mol,8.96LCO2气体的物质的量为0.4mol。 499 14.答案(1)1：1(2)72%(3)6g12L !8.B[用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定 解析(1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol,根据铁，氧原子物管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中清耗的标准 质的量之比得：(x十2y):(x+3v)=4:5,x:y=2:1,Fe2+与 液体积偏大，测定结果偏高，①正确：用量筒量取5.0L溶液时，俯 Fe3+物质的量之比=x：2y=1:1。(2)根据催化剂中Fe2+与 视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误：配制一定物质的量浓度 Fe3+的物质的量之比为1：2，可推知，Fe()、Fe2(O3的物质的量之！ 的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积 北为1：1，混合%中铁的质童分数为产品×10%≈72%。g.C夹第0步不能记0日日件我在称童纸上称量：第④步孩骑捧 偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误。] (3)由于催化剂中Fe2+与F+的物质的量之比为1：2时，其催化：应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位：第⑤步定容时应平视刻度 剂活性最高，此时反应后的混合物中，Fe)、2)3的物质的量之比！ 线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确。] 为1：1，原科480gFe,0的物质的量为3mol,Fe20~2Fe0,原10.C[氨水中溶质为氯气，标准状况下，aL氯气的物质的量为22. 料中必须有3的Fe20参加反应，即1 mol Fe2O:参加反应，理论 17a 上要有0.5molC反应，即6gC,生成CO2为0.5mol,在该条件下 mo1,常质的质量分数为2,8× 17a gX100%=22.4pX10%,A正确： 体积为12L。 根据NH3·H2O一NH+OH可知，该溶液中NH·H2O电 课时分层检测（六） 离出的(OH的物质的量等于NH十的物质的量，故NH3·H2O 1.B[1L水中溶解了58.5 g NaCl,溶液的体积不是1L,溶液的物质！ 出的c(OH)=0mol·L,B正确；根据电荷守 的量浓度无法求出，A项错误；根据化学式可知硫酸铜的物质的量 (OH)=c(NH时)+c(H+),c(NH时)=1000bmol·L1,故c 等于硫酸钢晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5L× 0.5mol·L-1×250g·mol-1=62.5g,B项正确；从1L (0H)=1000bmol.L1+c(H+),C错误：加入等质量的水 2mol·L1的H2SO1溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为 后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，测所得溶液 2mol·L,C项错误；由关系式H2S)12NaOH可知，n(NaOH)! 溶质的质量分数等于0.5，D正确。] =2n(H2SO1)=2X0.1LX1mol·LJ=0.2mol,m(NaOH)=!1l.C[一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为 0.2mol×40g·mol-1=8g,D项错误。] 氢氧化钱，那么Mg+就有分mol,硫酸钱也就是号mol。另一份 2.C[A.Na(OH固体易潮解，不能用纸片，错误。B.不能用量筒溶1 解，错误。C.视线与凹液面相平，正确。D.摇匀时应上下颠倒摇 加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 匀，错误。] 镇，那么硫酸根高子有bmol。所以硫酸钾有(b-号）mol,钾离 3.C[MgC2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水 溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+,C】、H2O、H、! 子就有2(3-号)mol=(26-a)mol,共求度就是mml· OH,A项错误：该溶液的浓度为1.0mol·L1,根据C1原子守恒 可得c(C1-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1,浓： L1,即226molL1,C项符合题意] V 度与溶液的体积无关，B项错误；n(C1)=2.0mol·L1×0.005L12.答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③> =0.01mol,n(Ag+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,二者以 (3)①13.6②15③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓 1：1的比例进行反应，所以n(CI)=n(Ag+)时，二者恰好完全反： 缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 应，C项正确；l,0mol·L1NaC1溶液中的c(C1)=c(NaCI)= 解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头 1.0mol·L-1,D项错误。] 滴管、容量瓶。(2)①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用 4.D[固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1.0 500mL的容量瓶，m(NaOH)=cVM=0.1mol·L1X0.5LX mol·L1Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100mL 40g·mol1=2.0g:③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至 容量瓶定容，且所用水的体积并不是100mL,而是加水至刻度线，： 室温后再移入容量瓶中，否测定容后，溶液冷却至室温时，体积减 此时溶液体积为100L,B项错误：转移液体时，要用玻璃棒引流，· 小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即 C项错误。] 1000×1.84X98%mo1.L1×V(浓)=0.5mol·L1×0.5L, 5.B[该混合溶液中n(H+)=(0.1L×0.3mol·L1+0.3L× 98 得V(浓)≈0.0136L-13.6mL:②选用15mL量筒最好，误差小： 0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)=0.21mol- 0.5L ③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。 0.42mol·L1。] 13.答案(1)7.14mol·L1>(2)320.2(3)65.57% 6.B[100mL3mol·L1的硫酸与100mLH2()混合后的体积小于 (4)22.35g 解析(1)密度为1.4g·cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量 200ml,A项错误：0=100g一100。X100%=10%,B项正确； 浓度c=100四-1000X4X504mol.L1≈7.14mol· 3mol·L1的BaCl2溶液中的氟离子浓度为6mol·L1,混合后 1 98 溶液中氟离子浓度大于3mol·L1,C项错误；NaOH溶液的密度！ L1;由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积 大于1g·mL1,加入水的质量等于100g,混合后溶液中溶质的质： 混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。 111.2g 量分数大于10%，D项错误。] 2n(Fes0·7H,0)=278g:m07=a.4mol.由2Fes0· 7,A[容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要千燥，因定容时还需要加水，A· 项正确；量筒的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取 7H,0高温e,0,十S0,4+S0,+7H,0可知，生成Fe,0的质 9.82mL浓盐酸，B项错误；托盘天平的粉确度为0.1g,可称量 量为0.4mo1×2×160g·mol1=32g,S02的物质的量为 5.8g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，C项错误：定容时，胶头滴 管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D项错误。] 0.4molX2=0.2mol。 500课时分层检测（五） 物质的量气体摩尔体积 1.(2026·甘肃金昌期中)下列有关物质的量和阿 6.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含 伏加德罗常数的说法正确的是 有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024 A.物质的量的单位是g·mol-1 个原子组成，下列有关说法中不正确的是 B.物质的量可以表示微粒的数量 C.阿伏加德罗常数的单位是mol A.该温度和压强可能是标准状况 D.阿伏加德罗常数的值约为6.02 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 2.下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是 22.4L C.每个该气体分子含有2个原子 A.摩尔是一个单位而非物理量 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该 合物 条件下的体积也为30L C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 7.下列说法正确的是 ( D.0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 A.标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02× 3.(2026·广东深圳名校联考)下列说法中，不正 1023个分子 确的是 () B.含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积 A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体， 约为11.2L 单位是“摩尔” C.常温常压下，11.2LC12含有的分子数为 B.0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023 0.5NA C.1 mol CO2中含有的原子数为NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为 D.-个水分子的质量约为×10g 0.5NA 4.下列有关叙述正确的是 8.(2026·河北石家庄月考)已知标准状况下： A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ①6.72LNH3;②1.204×1023个H2S分子； B.硫酸的摩尔质量为98g ③5.6gCH4;④0.5 mol HCI。.下列关系正确 C.2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍 的是 ) D.摩尔是物质的量的单位 A.体积大小：④>③>①>② 5.我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包 B.原子数目③>①>②>④ 装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。 C.密度大小：④>②>③>① 下列说法正确的是 D.质量大小：④>③>②>① A.宇航员太空泡茶用水的H2O的摩尔质量是 9.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等 18g 的是 B.18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为 A.同质量、不同密度的N2和O2 3 mol C.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L B.同温度、同体积的H2和N2 D.18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 原子 D.同压强、同体积的N2O和CO2 287 10.(2026·河北衡水高三期中)下列说法正确 B.若右侧再充入2molO2,隔板可以处于容器 的是 ( ) 正中间 A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数 C.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1 之比是2：3 D.若左侧再充入12molN2,可以使得两侧气 B.5.6gCO和22.4LCO2含有的碳原子数一 体密度相等 定相等 13.C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元 C.20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和C02 素。按要求完成下列填空。 具有相同的分子数 (1)0.5molH2S04分子的质量为 D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该 0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量 气体一定处于标准状况 为 0 11.(2026·海南一模)CaO2是一种用途广泛的优 (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含 良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水 原子数之比为 ,等质量的NH3和N2 处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应： 物质的量之比为 0 2CaO2(s)+2C02(g)-2CaCO3(s)+O2(g). (3)标准状况下，0.5molN2的体积约为 下列说法正确的是 ,8.96LCO2气体的物质的量为 A.反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变 为原来的一半 14.合成氨工业生产中所用的aFe催化剂的主要 B.常温常压下，CO2和O2的摩尔体积相等 成分为FeO、Fe2O3。 C.O2既是氧化产物，也是还原产物 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物 D.转移1mol电子时，生成11.2L氧气 质的量之比4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量 12.某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔 之比为 板（厚度不计），当左侧充入4 mol CO2,右侧充 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比 入一定量的O2时，隔板处于如图位置，下列说 为1：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中 法正确的是 铁的质量分数为 (3)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应 向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为 ,生成实验条件下CO2的体积为 (假设此实验条件下，气体摩尔体积为 A.抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为 24L·mo1-1). 41.6g 288