课时分层检测(3)氧化还原反应-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（三 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性 者为 ( ) A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则 白” 3.下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀 4.反应8NH3+3Cl2一一N2+6NH4C1,被氧化的 NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( A.2:3 B.8:3 C.6:3 D.3:2 5.关于反应4CO2+SiH4 高温4C0+2H20十 SO2,下列说法正确的是 A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.生成1 mol SiO2时，转移8mol电子 6.关于反应Na2S2O3+H2SO4一Na2S04+SV 十SO2个十H2O,下列说法正确的是 () A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 7.臭氧(O3)是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对 人体健康有害。实验室用淀粉-KI试纸检验O3 的反应原理是O3+2KI+H2O一O2十2十 2KOH(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是() -28 氧化还原反应 A.KI是还原剂 B.氧化性强弱顺序为O3>2 C.1molO3完全反应转移4mol电子 D.O2既不是氧化产物也不是还原产物 8.(2026·陕西十七校联考)①向蓝色的VOSO4 溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变 为淡黄色(VO2)； ②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿 色气体(Cl2),溶液变蓝； ③2Fel2+3Cl2(足量)--2FeCl3+2I2。 下列说法错误的是 A.①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 B.由①、②可知，酸性条件下氧化性：MnO1> VO>Cl2 C.②中每生成1 mol Cl,2,转移2mol电子 D.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加少量Fel2溶 液，发生的反应为Fe2++VO+2H+一 Fe3++VO2++H2O 9.(2026·辽宁二模)在MnSO4溶液中依次加入 (NH4)2S2Og溶液、FeSO4溶液、KI-淀粉溶液 和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色 →紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色； ④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反 应完。下列有关叙述正确的是 () A.①中，(NH4)2S2Og的S显+7价，具有强氧 化性 B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 5:1 C.③中，生成了12，淀粉作指示剂 D.④中，还原性：I->SO号 10.(2025·四川巴中三模)天然气中含有少量有 毒气体H2S,用如图所示流程在常温下可实现 天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催 化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是 ( ) CH、HS① Fez(SO3TF菌FeSO4,CH4、X ②0 CH、H2O A.X为H2SO4 B.该脱硫过程宜在高温下进行 C.过程①中每脱去1molH2S转移电子的数 目是2NA D.过程②中发生的反应是氧化还原反应 11.微生物在电子供体的作用下可将Sb(十5)（存 在形式为SbO3)还原为更易被去除的Sb(+ 3),根据电子供体的不同可分为自养还原和异 养还原。为去除水中锑（十5）酸盐，某大学建 立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机 理如图所示。下列说法正确的是 ( 歧化 副产物控制 SO H2S 沉淀去除 自养还原 Sb(+5)日 Sb(+3) Sb2Sa(s) Sb(+5)的高效还原 Sb(+3)的有效去除 反应机理图 A.在生物反应器中可以实现S单质的循环 利用 B.自养还原过程的离子方程式为3SbO5+S +10H+--S02-+3Sb3++5H0 C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比为3：1 D.Sb(十3)的沉淀去除过程发生了氧化还原 反应 12.(2026·江苏准安模拟)室温下进行下列实验， 根据实验操作和现象所得到的结论不正确 的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 向PbO2中滴加浓盐酸，出 PbO2具有氧化性 现黄绿色气体 向KI溶液中滴加几滴 NO2的氧化性比 NaNO2溶液，再滴加淀粉 I2的强 溶液后变蓝色 向FeSO4溶液中先滴加 KSCN溶液，无明显现象， Fe2+既有氧化性又 C 再滴加H2)2溶液，溶液变 有还原性 成红色 向KI溶液中滴入少量新制 1的还原性强 D 氯水和四氯化碳，振荡、静 于CI 置，溶液下层呈紫红色 284 13.在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯 在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其 毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步 被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg· L一1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其 中N均为-3价、O均为-2价)KCN+2KOH +Cl2==KOCN+2KC1+H2O。该反应中， 被氧化的元素是 ,氧化产物是 。处理上述废水20.01，使KCN完全转 化为KOCN,至少需氯气 g。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮 气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目： 2KOCN+4KOH+3C-2CO2+6KCI+2H2O+N2 14.CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性： Cu2+>I2>Cu+,还原性：Cu>I>Cu。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在 溶液中Cu+和I一反应的产物是 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加 入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学 方程式为 (3)欲消除(2)中H1溶液的黄色，也可向其中 通入少量H2S,这是因为当浓度接近时，还原 性：H2S (填“>”“<”或“=”)I厂；与 加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HⅡ溶 液浓度 (填“高”“低”或“相等”)。 (4)Cul可用于监测空气中是否含有汞蒸气： 4CuI(白色)十Hg一Cu2HgI4(亮黄色)+ 2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是 (填字母)。 A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2Hgl4转移2mol 电子NH3·H2O,生成物为FeOOH、NH和水。(4)由(3)中反应可判：变为谈黄色(VO),反应的离子方程式为5V++MnO,+H,O 断滤液Ⅱ中溶质为Al2(S)1)3,(NH1)2S)1。由滤液Ⅱ成分可知· 一5V(O对+Mn2++2H+,还原剂VOSO1与氧化剂KMnO,的物 铁黄表面可溶性杂质是A12(S()1)3、(NH)2SO1,若洗涤千净，则 质的量之比为5：1，A正确：向(VO2)2SO1溶液中滴加浓盐酸产生 洗涤液中无S)。 黄绿色气体(C12),溶液变蓝，则生成V(OS)1,反应的离子方程式为 课时分层检测（三） 2VO克+2C】+4H+一2VO2++C2个+2H2O,①中酸性条件下 氧化性：M(O1>V()吃，②中酸性条件下氧化性：V(O吃>Cl2,故由 1,B[涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，· ①、②可知，酸性条件下氧化性：M()1>V()2>Cl2,B正确：②中 涉及氧化还原反应，A不符合题意；小苏打即NaHC()3,NaHC()3受 反应的离子方程式为2V()十2C】+4H+一2V()2++C12个+ 热分解产生无毒的C)2,因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧 2H2),每生成1 mol Cl2,转移2mol电子，C正确：因为氧化性： 化还原反应，B符合题意：利用含氟消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉！ 及氧化还原反应，C不符合题意：N)2与水反应有HN)3产生，因 VO>Cl2,所以V)也能把少量Fel2氧化为Fe3+和12，发生的 此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题 反应为Fe2++2I+3VO+6H+一Fe3++12+3VO2++ 意。故选B。] 3H2O,D错误。] 2.C[金(Au):“虽被火亦未熟”是指金单质在室气中被火灼烧也不9.C[在(NH1)2S20中，存在过氧键一0-O,O为-1价，N为- 反应，体现金的稳定性，与其氧化性无关，A不符合题意：石灰！ 3价，H为十1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S (CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指Ca()十H2()—Ca((OH)2,反 为十6价，不是十7价，A错误；②中紫红色→黄色，是KMO1氧化 应放热，产生大量的水汽，而CO由块状变为粉末状，未发生氧化还！ FeS)1,反应的离子方程式为5Fe2++MnO+10H+一Mn2+十 原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；石硫黄(S):“能化…银、 5Fe3+十5H2O,氧化剂MnO与还原剂Fe2+物质的量之比为1： 钥，铁，奇物”是指2Ag+S△Ag:S.Fe+-S△FeS.2Cu十S △ 5,B错误；③中黄色→蓝色，是Fe3+将I厂氧化为12，淀粉遇2变 蓝，淀粉作指示剂，C正确；④中蓝色→无色，是N2SO3将2还原 Cu2S,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳· 为】厂，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原 (CaC()3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CC()3十2CH3C())H: 性，可得还原性：I厂<S()层，D错误：故选C。] --(CH.COO)2Ca+H,O十CO2◆，未发生氧化还原反应，与共氧！10.B[由图可知：过程①发生反应：Fe2(S0)a十H,S==2FeS0,十 化性无关，D不符合题意。] H2SO1+S￥，过程②中发生反应为：4FeS()1+2H2S)1+(O2一 3.B[二氧化碳使Na2()2固体变白，发生反应2C()2+2Na2()2—! 2Fe2(SO1)3十2H2O,X为H2S()1,A正确：T·F菌是一种蛋白 ()2十2Na2C)3,C(O2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化1 质，高温下会失活，B错误；过程①中H2S~S2e,过程①中每脱 剂，也是还原剂，A不符合题意：氯气使KBr溶液变黄，发生反应： 去1molH2S转移电子的数目是2NA,C正确：过程②中发生反应 2KBr十Cl2==2KC1十Br2,CI元素化合价降低，被还原，B符合题· 为：4FeS)1+2H2S)1+(O2一2Fe2(SO1)3+2H2O,属于氧化还 意；乙烯使Br?的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与涣发生了加成反应，： 原反应，D正确；故远B。] B元素化合价降低，Br被还原，乙烯被氧化，C不符合题意：氨气 !11.B[在生物反应器中并没有再重新生成S单质，不能实现S单质 使ACl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH化合价没 的循环利用，故A错误；根据反应机理图可知，自养还原过程的离 有改变，D不符合题意；故远B。] 子方程式为3Sb()3十S+10H+==S()+3Sb3++5H2O,故B 4.A[该氧化还原反应用双线桥表示为 正确：根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根离子和硫化 降2×3价 氢，正确的离子方程式为4S十4H2O==3H2S十S()十2H+,氧 8NH2-+3CI2 =N2十6NH,Ci,可知实际升价的N原子为2个，所以 化产物(S)2)与还原产物(H2S)的物质的量之比为1：3，故C错 误：Sb(十3)的沉淀去除过程中，Sb元素和S元素的化合价均没有 升6×1价 发生变化，没有发生氧化还原反应，故D错误。] 2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，C12为3个，因 12.C[C】从一1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正 而被氧化的NH3与被还原的C12的物质的量之比为2：3。故· 远A。] 确：滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有2生成，可证明NO2的氧化 5.D[根据反应方程式，碳元素的化合价由十4价降为十2价，故C) 性比l2的强，B项正确；Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN 为还原产物，A错误：氢元素化合价由一1价升为十1价，故SiH1发： 溶液变红，由此说明加入的H2(O2能氧化Fe2+为Fe3+,该反应中 生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SH,,则 Fe2+只表现出还原性，C项错误：新制氟水与KI反应生成2，I2易 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错误：根据反应方程式 溶于四氟化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I厂的还原性强于C], 可知，H元素的化合价由一1价升高至+1价，因此生成1 mol SiO2! D项正确。] 时，转移8mol电子，D正确；故选D。] ·13.答案(1)CK0CN14.2 6.B[Na2S2O3+H2S()1=-Na2SO1十S￥+S()2↑+H2(),该反应 6e 的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二· (2)2K(0CN+4KOH+3C12=2C()2↑+N2◆+6KC1+2H2) 氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸！ 性环境。H2S)1转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未 解析(1)该反应中，C1元素化合价由0价变为一1价，C元素化合 发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确：Na2S()3中的S的化！ 价由十2价变为十4价，被氧化的元素为C,氧化产物为K(OCN;废 水中KCN的质量为650mg·L1×20L=13000mg=13g,根据 合价为十2，其发生歧化反应生成S(0价)和S()2(十4价)，故其既是！ 方程式可知，每有65gKCN反应消耗71g氯气，所以13gKCN 氧化剂又是还原剂，B正确：该反应的氧化产物是S)2,还原产物为1 S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确：根据其 完全反应，消耗14.2g氟气：(2)C1元素化合价由0降低为一1价， 中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2()3发生反应，要转移 N元素的化合价由一3价升高为0，该反应转移6ˉ，用单线桥法 2mol电子，D不正确。故选B。] be 7.C[1元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧！ 标出电子转移方向和数目为2KOCN+4KOH+3C12一2CO2◆+ 化剂，K1是还原剂，氧化性强弱顺序是()3>L2,1molO3在反应中 N2◆+6KC1+2H2O。 得到2mol电子，)2既不是氧化产物也不是还原产物。] :14.答案(1)Cul12(2)2Cu+l2—2Cul 8.D[向蓝色的VOS(O1溶液中滴加酸性KMnO1溶液，溶液由蓝色！(3)>高(4)AC 497 解析(1)氧化性：Cu2+>I2>Cu+,还原性：Cu>I厂>Cu+,所以！9.B[设参加反应的FeS2、HNO)3物质的量分别为1mol、8mol, Cu2+和I反应，Cu+被还原为Cu+、被氧化为2，Cu+和I厂 HNO的唯一还原产物中N化合价为十x。反应中有FeS2→Fe 结合生成难溶于水的Cul沉淀，所以反应的产物是CuI,I2。(2)久 置于空气中的H1溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单· (N0)g+2H2s0,1 mol FeS2失去电子15mol:HN02N,只 质，加入金属钢，金属钢可以和碘单质反应生成Cl,反应的化学方 有5 mol HN)3作氧化剂得电子5×(5-x)mol。则5×(5一x)= 程式为2Cu十L2一一2CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其 15,解得x-2。] 中通入少量H,S,碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，：10.D[CS0,·2H,0有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金 还原性：H2S>I厂。(4)该反应中Cu元素化合价由十1降低为0， 属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A项正确；过程I中，氧化剂为 被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI,Cu2HgL1是氧化产物，反应： 氧气，被还原为水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为 中每生成1 mol Cu2HgI转移2mol电子。 Mn(OH)2,转化为Mn(O号转移2个电子，发生反应时电子守恒， 所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B项正确：过程Ⅱ 课时分层检测（四） 中，反应的离子方程式为4Mn()号十2S-+9H20一S2)号+ 1.C[方法1：由电荷守恒得：10=6+2，所以n=2,根据离子中化合 4Mn(OH)2￥十10OH,C项正确；设转移电子xmol,消耗氧气的 价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，M()一中O化合价 物质的量为ymol,则 为一2，则M化合价为一2一（一2）×4=十6： 8e-(024e 方法2：设M化合价为x,根据得失电子守恒得3×2×[0一（一1）]： 32 8 4 =2×(x-3),x=十6。] 10×480×10-3 2.D[在A2O%中A化合价为十(n-1)价，反应后被还原为十3价，： 32 8 4 化合价降低（一4）价，B元素化合价由B-化合价由反应前一2价 10义48.10a三产·=1.2、1.2y=0.3,消耗氧气的物质 变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降： 的量为0.3mol,D项错误。] 总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1：3，则1X2×:11.D[由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氟化 (1-4)=3×2,解得n=7,故选D。] 钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方 3.D[反应中C元素的化合价由0升高为+2价，FeTi(O3中Fe元素 程式为Cl2十2NaOH=NaC]十NaC1)十H2(),在热水条件下反 的化合价由+2价升高到十3价，则C、FeTi()3为还原剂；Cl2中CI 应生成氟化钠、氟酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应 元素的化合价由0降低到一1价，则C2为氧化剂；根据原子守恒和： 的化学方程式为3Cl2+6Na()H一5NaC1+NaCl()3+3H2)。由 得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTi0,十6C+7C,高遥2TiC, 分析可知，反应I和Ⅱ都有氟化钠生成，A正确；C1O3里中心原子 十2FeCl+6CO,该反应生成2 mol TiCl1时转移14mole,则生成； C1的价层电子对数为3+7十1,3X2=3+1=4,孤对电子对数为 2 1 mol TiCl1时，转移7mol电子：氧化剂与还原剂的物质的量之比 1,则其空间结构为三角锥形，B正确；反应I中存在关系式：C12~ 为7：8，D错误。] NaCl~NaCl()~e,1mol氟气参加反应，反应转移1mol电子，反 4.D[Mn)元中Mn由+7→十2，降5(Mn()为氧化剂)，C2() 应Ⅱ中存在关系式：3Cl2~5NaC1~NaClO.3~5e,1mol氣气参加 中C由+3→+4，升1×2(C2O为还原剂)：初步配平为1 2MnO,+5C2O?+H+→10CO2个+2Mn2++☐，据电荷守 反应，反应转移号mo1电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C 恒H+配16，所缺物质为H2(),配平后方程式为：2Mn(O+5C2() 正确：由分析可知，反应I和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的 +16H+一=10CO2个+2Mn2+十8H2O,电子转移总数是10。A: 物质的量之比都为1：2，D错误：故远D。] 项，由分析知C,()一作还原剂，错误：B项，所缺物质为H2O,错误； 12.C[过程I中NH在硝化细菌的作用下和O2反应生成N(O与 和H,(),根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式 C项，电子转移总数是10，错误：D项，由分析知H十的系数为16，！ 正确。] 为：NH+2O2=NO3+H2O+2H+,A错误；过程Ⅱ为反硝化 5.C[反应中氨元素的化合价从十3价升高到十5价，失去2个电子， 细菌作用下Fe2+将N(O2还原为N2,F2+做还原剂，而不是催化 被氧化，作还原剂，A不正确；M元素的化合价从十7价降低到十2 剂，B错误：过程Ⅲ中C。H12O转化为HCO5,C元素化合价由0 价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质： 价（平均）上升到十4价，总共转移24个电子，故同时有24mol 的量之比是2：5，所以远项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消 Fe3+被还原为Fe2+,C正确；若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧 耗氢离子，所以B和D都是错误的，故远C。] 化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,该过程消耗氧气， 6.D[离子方程式左边有H+,则右边不能出现OH,横线上应是 与过程[是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程I H2),C项错误； 的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，D错误；故远C。] 标变价→MnO,+H2C2O,+H+→CO24+Mn2++H2O !13.C[配平反应I:3CuS+4Cr20号+32H+—3Cu2++3S0+ 8Cr3++16H2),反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降 列变化→>MnO, 化合价降依5M+,H,己，0，化合价升高1C0, 、 低；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O号+46H+=-6Cu2++3S(房+ 求总数→ 化合升高1×2×5 10Cr3++23H2O,反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr元素的化合 价降低，据此分析。反应I中只有S元素被氧化，则只有S(子是 MnO1+H2C2O,+Ht→C02←+Mn2++H2O 氧化产物，故A错误；处理1 mol Cr2(O号时反应I、Ⅱ中消耗H 个 化合价降低5×2 的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中，氧化剂为C2(号，还原 配系数→2MnO1+5H2C2O1+6H+一10C(O2◆+2Mn2++1 剂为Cu2S,则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5，故C正确； 8H2(),A、B项错误，D项正确。] 反应I、Ⅱ中每处理1 mol Cr.2(O)号，转移电子6mol,则转移电子数 7.C[由题意知，离子方程式为8Fe2++l0H++NO—8Fe3++ 相同，故D错误。] NH时+3H2O。C项，若有0.5 mol NO,参与反应，应转移4mol!14.答案(1)2Cr20号+3CHCH,OH+16H+=-4Cr3++ 电子。] 3CH2 COOH+11H,CH2 CH,OH 2 mol 8.C[XO(OH)中X的化合价是+5，Na2S()3中S的化合价从+4： (2)121856121028 升高到十6，设X元素被还原后的化合价为α，根据氧化还原反应中 解析(1)酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身 化合价升降总数必相等：2.4×103×(5-a)=0.2X0.03×(6- 被还原成Cr3+,则离子方程式：2Cr2O号十3CHCH2OH+16H 4),解得a=0。] 一一4Cr3++3CH3C(0)H+11H2():在反应中作还原剂的是 498