课时分层检测(2)离子反应离子方程式-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（二）离 1.下列说法正确的是 ( A.AgCl、BaSO4等不溶于水，都是弱电解质 B.HCIO是弱电解质，但NaClO是强电解质 C.CO2、NH3的水溶液都能导电，所以它们均 是电解质 D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共 价化合物 2.下列电离方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2--Ba2++(OH)2 B.Ca(C10)2--Ca2++2C1+202 C.NaHCO-Na+H++CO D.KMnO -K+MnO 3.(2024·浙江卷)在溶液中能大量共存的离子 组是 () A.H+、I-、Ba2+、NO3 B.Fe3+、K+、CN-、CI C.Na+、SiOg、Br,Ca2+ D.NH4、SO-、CH3COO、HCO3 4.(2026·河北保定二模)常温下，下列各组离子 在pH=0的溶液中能大量共存的是() A.NHt、K+、CI-、CIO B.Fe2+、AI3+、SO?、Br C.Ba2+、NHt、NO3、SO D.Na+、K+、S2O号、CO3 5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和 分析均正确的是 ( 选项 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： Na+、A18+、C、 A A13++4NH3·H2O— NH3·H2O AI(OH)+4NHI H、K+、 不能大量共存，因发生反应： B 2H++S2O号=S↓+SO2↑ S20?、SO +H20 Na+、Fe3+、 C 能大量共存，粒子间不反应 SO、H2O2 Ht、Na、 D 能大量共存，粒子间不反应 Cl-、MnO4 6.欲用试剂丙来检验含乙离子的溶液中是否含有 甲离子，能够成功检验的是（按表中顺序使用， 在实验过程中不允许有加热、过滤、萃取等操 作) ( 281 子反应 离子方程式 选项 试剂丙 甲离子乙离子 A Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 S0} so B 硫氰化钾溶液、氯水 Fe2+ Fe3+ 稀盐酸、品红溶液 SO CO D 稀氨水 Mg2+ A13+ 7.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用 同一离子方程式表示的是 () A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶 液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液 与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 8.(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是 () A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2十4H++2Cl △Mm2++C2↑+2H20 B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O—2H++ 2NO3 +NO C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中： CH3CH2OH+Cuo CH3CHO Cu +H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+ 2MnO4+4H+—5S02-+2Mn2+ +2H20 9.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 () A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F- SiF4个+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的 Cr2O号-：6Fe2++Cr2O号-+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：A13+十3HCO3 -A1(OH)3V+3CO2个 D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1一+ 2H,0电解20H+H2◆+C2个 10.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化 学反应，相应离子方程式正确的是 () A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H +NO3=Ag+NO2个+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+十 S2-PbS C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2 +SO2+2H20--2Br-+SO2-+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO4+5C2O-+16H+—2Mn2++ 10CO2↑+8H2O 11.(2026·陕西安康模拟)下列离子方程式正确 的是 A.向石灰乳中加入稀硫酸：Ca2+十OH-十 H++SO2-CaSO4↓+H2O B.向含Hg2+的废水中加入FS:S2-+Hg2+ -HgS C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶 液：NH4+OH-—NH3·H2O D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:3SO?-+ C12+H2O-2HSO3+2CI+SO2 12.(2026·湖北襄阳模拟)某固体混合物中可能 含有：K+、NH、AI3+、Br、HCO3、SO号、 SO一等离子，某同学为了确认其成分进行了 实验探究，实验及现象如图（所加试剂均足 量)。下列说法正确的是 ( 体水澄清氯水气体A 湿润的红色无明显 溶液 橙色Ba(OH2 石蕊试纸 变化 合 溶液△ 白色沉淀 A.气体A中可能含有SO2 B.固体混合物中一定含有Br一、HCO5和SO C.固体混合物中一定不含A13+ D.为确定固体混合物中是否含K+,需进行焰 色试验 13.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、 Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、C1、I、 NO3、CO号、SO中的几种。取该溶液进行 以下实验。 (1)填写表中空白。 实验步骤 肯定不存在的离子 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取出部分溶液，加入少量CC1 及数滴新制的氯水，经振荡、静置 后CCL4层呈紫红色 ③另取部分溶液，向其中加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变 为碱性，在滴加过程中及滴加完毕 后，均无沉淀产生 282 ④取③中的部分碱性溶液加热，有 气体放出，该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝 ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其 中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀 产生 (2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子 是 (填化学式)。 (3)写出实验②④⑤中反应的离子方程式。 实验②： 实验④： 实验⑤： 14.I.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，某小 组设计实验方案如下：向含0.1mol NH4HCO3的溶液中加人0.1 mol NaOH,反 应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若只有沉淀而无气体生成，则NH4HCO3与 NaOH的反应为 (写离子方程式)。 Ⅱ.按要求填写离子方程式。 (1)0.2mol·L-1的NH4A1(SO4)2溶液与 0.3mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合： (2)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN厂氧 化为无毒的CO2、N2: (3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4, 可将Cr2O号-还原为Cr3+: 15.利用硫酸渣（主要含Fc2O3、FeO,杂质为 Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄 (FeOOH)的流程如下： 硫酸溶液FeS2 空气氨水 硫酸渣一酸溶一还原一过滤一氧化 pH=3-4 滤渣I Fe0OH←烘干 洗涤 过滤Ⅲ 滤液Ⅱ (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程 式为 (2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和 (填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方 程式为 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和 (填化学式)；“洗涤” 时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是课时作业参考答案与详解 正确；白瓷是一种优质的陶瓷产品，它是通过将高岭土、瓷石和石 课时分层检测（一） 英砂等原科烧制而成，故其粗胎属于硅酸盐产品，C正确；打铁花 1.D[氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱氢氧化钠反应生成盐： 的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁，从高能级向低能级跃迁时 和水，则氧化铝属于两性氧化物：故选D。] 释放能量有关，D正确：故远A。] 2,B[氢氧化钠溶液属于混合物，故A错误；澄清石灰水为氢氧化钙！13.C[石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类有机物，结构不同，不是同系 的水溶液，属于混合物，故C错误：CuS)1·5H2)属于纯净物，CaO 物，A错误：2U的中子数为235一92=143，而非92，B错误：合金 不属于盐，故D错误。] 的硬度通常高于其成分金属，钛合金硬度比纯钛大，C正确：活性 3D[“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”属于胶体，因此光束照射时可 炭通过吸附性去除异味，与还原性无关，D错误；故远C。] 观察到丁达尔效应，A正确；由于胶体具有吸附性，因此可用于处理} 海面的漏油，C正确；其净水过程利用的是吸附原理，没有产生新物 14.A[电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCI+2H,0电解2NaOH 质，因此是物理变化，D错误。] 十H。+十C,+,氢气和氯气点燃发生反应H,十C,点誉2HC1,该 4.B[在一定条件下能与碱发生反应的氧化物可能是酸性氧化物，还· 转化均可实现，A符合题意；工业上从海水中提取铁，是向海水中 可能是两性氧化物，如两性氧化物氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，A 加入石灰乳Ca((OH)2得到Mg((OH)2沉淀，而不是Na(OH;并且 项错误：蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于： Mg((OH)2受热分解生成Mg(),Mg()熔点很高，工业上是电解熔 非电解质，水是弱电解质，B项正确：纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盘，！ 融MgC12制取Mg,而不是电解MgO,B不合题意；向NaCI溶液中 C项错误；氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，D项错误；故选B。]! 通入CO2,不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaH- 5,B[饱和氟化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，： CO3,工业上是向饱和NaCI溶液中先通入NH3,再通入CO2制取 不能得到氢氧化铁胶体，故A错误；病毒蛋白质分子的直径约为80 NaHCO3,C不合题意；实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制 nm,介于10一9~10一7m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气 取C2,化学方程式为MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+C,◆+ 溶胶，故B正确：胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错！ 误：股体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误：故选B.]15.答案)丁达尔效应 2H2(),常温下不反应，D不合题意：故远A。] 6,AL向豆浆中加入卤水，使豆浆中的蛋白质发生聚沉，A正确；悬浊 (2)①红褐色液体FeCl3溶液浓度太小，生成的Fe(OH)3太少 液的分散质是固体小颗粒，B错误；葡萄糖分子是小分子，其分子直： ②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生 径小于1nm,不具备胶体颗粒大小，所以葡萄糖溶液不能产生丁达 尔效应，C错误：明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面 成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉 积大，具有强的吸附性，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成： (3)①电解质H2S)1使Fe((OH)3胶体聚沉而产生沉淀 沉淀而析出，所以可作净水剂，但该物质氧化性较弱，因此不能作消 2Fe(OH)+3H+=-Fe3++3H2 ( 毒剂，D错误。] 解析(2)①若用稀FeCl3溶液，测水解产生的Fe(OH)3的量太 7,D[这段话意思即用软浆车榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石， 少，看不到红褐色液体：②自来水中含有较多的电解质，使胶体发 灰，取过滤后的甘蔗汁加热，冷却得到黑色晶体，用黄泥水淋洗可得 生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO1后，Fe 到白糖。石灰为碱性物质，可与蔗汁中的酸性物质发生中和反应，A (OH)3胶体会发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO1会与Fe 正确；“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶，是结晶过程，B正确；！ (OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。 “黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色，即实现脱色目的，C正确；， 课时分层检测（二） “白糖”是由蔗汁制得，其主要成分为蔗糖，D错误。] 8.A[洗洁精去除油污，原因是洗洁精对油污乳化后形成的小液滴！1，B[电解质的强弱与溶解性无关，AgC1、BSO,都是强电解质，A 能被水冲洗千净，油污并未水解，A错误。] 项错误：HCI)部分电离，是弱电解质，NaCI)完全电离，是强电解 9.C[《本苹纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，故A错误； 质，B项正确；C)2、NH3溶于水，与水反应生成的H2CO3、NH3· “硝”是KN)3,“硫”指的是单质硫，故B错误；利用赭石的颜色可知 H2()能电离出离子，但C)2、NH3不能电离，故CO)2、NH均是非 其主要成分为Fe2O3,故C正确：玉的主要成分是SiO2、Al2O3等耐： 电解质，C项错误；HC1是共价化合物，却是强电解质，D项错误。] 高温物质，此句话说明玉的熔点高，而不是硬度大，故D错误；故！2.D[Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根：Ba(OH)2一Ba+十 远C。」 2(OH,A错误；Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根：Ca(Cl()2 10.B[食盐中若添加碘化钾，碘化钾在潮湿、高温或光照下易分解，！ —Ca2+十2C1),B错误；NaHC()3电离出钠离子和碳酸氢根： 稳定性差，通常使用碘酸钾作为补碘剂，但根据国家标准，碘化钾 NaHC)3==Na++HC)3,C错误；KMn()1电离出钾离子和高锰 是允许的食品营养强化剂，A不符合题意；甲醛有毒，具有致癌性，！ 酸根：KMnO1一K++MnO,,D正确。] 严禁作为食品添加剂，B符合题意；二氧化硫具有抗氧化和抑菌作：3.D[H+,I,NO。三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共 用，可用于葡萄酒防腐，葡萄酒中可按规定添加一定量二氧化硫，C! 存，故A不符合题意；Fe3+、CN厂会生成Fe(CN)离子而不能大 不符合题意：苯甲酸钠是常用食品防腐剂，可添加于酱油中，D不 量共存，故B不符合题意：Si()号、Ca2+会生成CaSi)3沉淀而不能 符合题意：故远B。] 11.C[新型无机非金属材料包括高温结构陶瓷（如SiC、SiN1等），A: 大量共存，故C不符合题意：NH、CHCO)、HCO5虽然水解程 正确；液氨作制冷剂利用液氨沸点低，汽化吸热，是物理性质，B正： 度不同，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。] 确：鲤离子电池可充电，属于二次电池，C错误，“陶”为陶瓷，属于；4.B[酸性条件下，CI和CIO在H存在下发生反应生成C12和 传统硅酸盘材料，D正确；故选C。] H2O,故不能大量共存，A错误；酸性条件下，Fe+、A13+、S0、 12.A[司南，可由磁石FegO1制成，A错误；石灰岩的主要成分碳酸！ Br相互不反应，能共存，B正确；Ba2+与S()异生成BaS)1沉淀， 钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢！不能共存，C错误；酸性条件下，S2O会与H十反应生成S和SO2 钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气· 等，CO号会与H反应生成C)2和H2(O,不能共存，D错误：故 与碳酸钙发生化合反应是赵州桥能够长久保存的重要原因之一，B!选B。] 495 5.B[A]3+和NH·HO反应生成A]((OH)3沉淀而不是 液，说明固体中含有Br,而橙色溶液中加入Ba(OH)2并加热，有 [A(OH],故A错误；Fe3+会催化H2O2分解，因此Fe3+与 白色沉淀生成，该沉淀只能是BSO1,但不能说明原溶液含有 H2)2不能大量共存，故C错误：在酸性条件下MnO,能将C】1-氧 S),则固体一定含有SO号、SO中的一种。用湿润的红色石 化为Cl2,不能大量共存，故D错误。] 蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NH,由电荷守恒可 6.C[NO3和H+共存时具有强氧化性，可将BaS()3氧化为BaS)1· 知，一定含有K。由于氯水具有强氧化性，气体A不可能含有 沉淀，无法确定是否含有S),A项错误；KSCN与Fe3+反应，溶 SO2,故A错误；由分析可知，固体混合物中一定含有Br」 液呈红色，再加入氟水，溶液颜色变化不明显，不能判断是否含有{ HCOg,可能含有SO),故B错误；固体含有HC)5,由于A13+ Fe2+,B项错误：S()号与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使 与HC()发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故一定不含A]3+,故C 品红溶液褪色，C()一与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能 正确；由分析可知，固体不含NH、A3+,由电荷守恒可知，固体 使品红溶液褪色，故可确定是否含有S(),C项正确；氨水与： 一定含有K+,不需要进行焰色试验，故D错误。] Mg2+、A3+反应均生成白色沉淀，且鱼水过量后沉淀不溶解，则无：13.答案(1)①CO层②Fe3+、NO③Mg2+、A3+④无 法确定是否含有Mg2+,D项错误。] ⑤S)2 7.D[碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为CO十： (2)I、NH、Ba2+ Ca2+—CaCO3￥；NaHCO溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方 (3)实验②：C12+21==2C1+2 程式为2)H+2HCO5+Ca2+==CaC()2￥+C)号-+2H2O或： HCO3+Ca2++OH--CaCO3￥+H2O,故A不选，BaC2溶液： 实验④：NH时+OH△NH,++H,0 与Na2SO,溶液反应的离子方程式为Ba2+十SO==BaSO,￥；： 实验⑤：Ba2+十C(g—BaCO3￥ Ba(OH)2溶液与NaHSO1溶液反应的离子方程式为Ba2++: 解析①溶液呈强酸性肯定有H+,故肯定不含有C(O;②加入 2OH+2H++S)=BaS)1￥+2H2O或Ba2++(OH+H+ 少量CCI,及数滴新制氟水，经振荡、静置后CCl,层呈紫红色，一 十S()?-=一BaS()1￥十H2O),故B不选；Na2C)3溶液与硝酸反应 定含有丁，故肯定不含有Fe3+,NO万；③在滴入NaOH溶液过程 的离子方程式为C()号十2H+一H2O)十CO)2↑：碳酸钙为难溶物 中及滴加完毕后，均无沉淀产生，故肯定不含有Mg2+、A]3+:④将 不可拆，CaC)3与硝酸反应的离子方程式为CaC)3十2H一 ③中的部分碱性溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 Ca2+十H2()十C()2个，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为1 体放出，故肯定含有NH:⑤向③中的部分碱性溶液中加碳酸钠 酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反 溶液，有白色沉淀产生，故肯定含有Ba+,测肯定不含有S(号-。 应的离子方程式均为H+十(OH厂一H2O,故远D。] 综上所述，原溶液中肯定存在的离子是B2+、I厂、NH十：肯定不存 8.D[Mn()2与浓盐酸在加热条件下反应生成氟化锰、氟气、水，所给： 在的离子是CO号、Fe3+、NO、Mg2+、A13+、SO;不能确定是 离子方程式正确，A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮， 否存在的离子是K+、Na+,CI。 所给离子方程式正确，B正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧14.答案【，HC0,十OH-H,0+C0 化钢被还原生成钢，所给方程式正确，C正确；二氧化硫与酸性高锰· Ⅱ.(1)2A13++3S0+3Ba2++60H—2A1(OH)3￥+ 酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为： 5S02+2MnO,+2H20--5SO+2Mn2++4H+,D错误；故 3BaS()1￥ 选D。] (2)5C12+2CN+8OH=2CO2+N2+10C1+4H2O 9.A[HF是弱酸，用氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式应为SiO)2十4HF (3)Cr2O号+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H20 ==SiF4个十2H2O),A错误：用绿矾(FSO1·7H2(O)处理酸性废水1 解析I.NH,HCO3电离出的HC)3、NH都能与OH反应， 中的Cr2O,生成Cr3+和Fe3+,离子方程式为6Fe2++Cr2O号+： 滴加少量的氢氧化纳，反应完全后，滴加氟化钙稀溶液，若只有沉 14H+一6Fe3++2Cr3+十7H2O,B正确；泡沫灭火器灭火的原理： 淀而无气体生成，说明是HC()3与OH反应：HC()3+OH一一 是A3+,HCO发生相互促进的水解反应生成CO2和A1(OH)3, C()号+H2()。 反应的离子方程式为A3++3HCO与一A1(OH)3￥十3C()2◆，C Ⅱ.(1)NH1Al(S)1)2与Ba(OH)2按照2：3的物质的量之比反 正确：工业电解饱和食盐水的离子方程式为2C十2H,0电解 应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2A13+十3SO十 3Ba2++6OH—2A1(OH)g￥+3BaSO￥。(2)在碱性条件下， 2OH-+H2个十C12个，D正确。] C2可将废水中的CN氧化为无毒的C(O2、N2,自身被还原为 10.C[银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方！ C】,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知，发生反应的离 程式为3Ag+4H++NO)5一3Ag++NO↑+2H2O,A错误； 子方程式为5C12+2CN-+8OH一2C()2+N2+10C1-+ FS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为！ Pb2++FeS一-PbS+Fe2+,B错误；S()2具有还原性，海水提溴过 4H2O。(3)二价铁离子有还原性，Cr2O号有强氧化性，二者能发 程中将涣吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br,该反应的离子方 生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，C2(O被还 程式为Br2+SO2+2H2()—2Br+S()+4H+,C正确； 原为Cr3+,离子方程式：Cr2(0号+6Fe2++14H+一2Cr3++ H2C2O1属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方 6Fe3++7H2(0。 程式为2Mn0,+5H,C20,十6H+一2Mn2++10C02◆十15.答案(1)Fe0,+6H+—2Fe3++3H20 8H2(),D错误。] (2)SiO2 2Fe3++FeS2-3Fe2++2S 11.D[石灰乳的成分是Ca(OH)2,在离子方程式中不拆分，与稀硫 (3)4Fe2++8NH2.H2O+O2=4FeOOHY+8NH+2H2O 酸反应的离子方程式为Ca(OH)2十2H++SO一CaSO1+: (4)(NH)2S)1取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 2H2O,A错误；FeS难溶于水，反应的离子方程式为FeS十Hg2+ BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤于净 一HgS十Fe+,B错误；KOH少量时，(OH先与A3+反应生成 解析(2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有Fe3+、Fe2+、A13+的 氢氧化铝沉淀，离子方程式为A13+十3()H一A1(()H)3￥，C: 溶液，Si2不溶于酸，滤渣I中含有SiO2。加FeS2还原Fe3+,反 错误。] 应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价，铁显十2价)，生成物有Fe2+ 12.C[固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氟水有 (Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配 气体A生成，由于氟水具有强氧化性，气体A不能是S)2,只能是1 平。(3)滤液I中主要含Fe2+、A13+,通入空气将Fe2+氧化为 CO2,说明固体中含有HCO:则一定不含A3+,同时得到橙色溶 Fe3+,加氨水调节pH=3~4,沉淀Fe3+,反应物为Fe2+、O2、 496 NH3·H2O,生成物为FeOOH、NH和水。(4)由(3)中反应可判：变为谈黄色(VO),反应的离子方程式为5V++MnO,+H,O 断滤液Ⅱ中溶质为Al2(S)1)3,(NH1)2S)1。由滤液Ⅱ成分可知· 一5V(O对+Mn2++2H+,还原剂VOSO1与氧化剂KMnO,的物 铁黄表面可溶性杂质是A12(S()1)3、(NH)2SO1,若洗涤千净，则 质的量之比为5：1，A正确：向(VO2)2SO1溶液中滴加浓盐酸产生 洗涤液中无S)。 黄绿色气体(C12),溶液变蓝，则生成V(OS)1,反应的离子方程式为 课时分层检测（三） 2VO克+2C】+4H+一2VO2++C2个+2H2O,①中酸性条件下 氧化性：M(O1>V()吃，②中酸性条件下氧化性：V(O吃>Cl2,故由 1,B[涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，· ①、②可知，酸性条件下氧化性：M()1>V()2>Cl2,B正确：②中 涉及氧化还原反应，A不符合题意；小苏打即NaHC()3,NaHC()3受 反应的离子方程式为2V()十2C】+4H+一2V()2++C12个+ 热分解产生无毒的C)2,因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧 2H2),每生成1 mol Cl2,转移2mol电子，C正确：因为氧化性： 化还原反应，B符合题意：利用含氟消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉！ 及氧化还原反应，C不符合题意：N)2与水反应有HN)3产生，因 VO>Cl2,所以V)也能把少量Fel2氧化为Fe3+和12，发生的 此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题 反应为Fe2++2I+3VO+6H+一Fe3++12+3VO2++ 意。故选B。] 3H2O,D错误。] 2.C[金(Au):“虽被火亦未熟”是指金单质在室气中被火灼烧也不9.C[在(NH1)2S20中，存在过氧键一0-O,O为-1价，N为- 反应，体现金的稳定性，与其氧化性无关，A不符合题意：石灰！ 3价，H为十1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S (CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指Ca()十H2()—Ca((OH)2,反 为十6价，不是十7价，A错误；②中紫红色→黄色，是KMO1氧化 应放热，产生大量的水汽，而CO由块状变为粉末状，未发生氧化还！ FeS)1,反应的离子方程式为5Fe2++MnO+10H+一Mn2+十 原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；石硫黄(S):“能化…银、 5Fe3+十5H2O,氧化剂MnO与还原剂Fe2+物质的量之比为1： 钥，铁，奇物”是指2Ag+S△Ag:S.Fe+-S△FeS.2Cu十S △ 5,B错误；③中黄色→蓝色，是Fe3+将I厂氧化为12，淀粉遇2变 蓝，淀粉作指示剂，C正确；④中蓝色→无色，是N2SO3将2还原 Cu2S,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳· 为】厂，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原 (CaC()3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CC()3十2CH3C())H: 性，可得还原性：I厂<S()层，D错误：故选C。] --(CH.COO)2Ca+H,O十CO2◆，未发生氧化还原反应，与共氧！10.B[由图可知：过程①发生反应：Fe2(S0)a十H,S==2FeS0,十 化性无关，D不符合题意。] H2SO1+S￥，过程②中发生反应为：4FeS()1+2H2S)1+(O2一 3.B[二氧化碳使Na2()2固体变白，发生反应2C()2+2Na2()2—! 2Fe2(SO1)3十2H2O,X为H2S()1,A正确：T·F菌是一种蛋白 ()2十2Na2C)3,C(O2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化1 质，高温下会失活，B错误；过程①中H2S~S2e,过程①中每脱 剂，也是还原剂，A不符合题意：氯气使KBr溶液变黄，发生反应： 去1molH2S转移电子的数目是2NA,C正确：过程②中发生反应 2KBr十Cl2==2KC1十Br2,CI元素化合价降低，被还原，B符合题· 为：4FeS)1+2H2S)1+(O2一2Fe2(SO1)3+2H2O,属于氧化还 意；乙烯使Br?的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与涣发生了加成反应，： 原反应，D正确；故远B。] B元素化合价降低，Br被还原，乙烯被氧化，C不符合题意：氨气 !11.B[在生物反应器中并没有再重新生成S单质，不能实现S单质 使ACl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH化合价没 的循环利用，故A错误；根据反应机理图可知，自养还原过程的离 有改变，D不符合题意；故远B。] 子方程式为3Sb()3十S+10H+==S()+3Sb3++5H2O,故B 4.A[该氧化还原反应用双线桥表示为 正确：根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根离子和硫化 降2×3价 氢，正确的离子方程式为4S十4H2O==3H2S十S()十2H+,氧 8NH2-+3CI2 =N2十6NH,Ci,可知实际升价的N原子为2个，所以 化产物(S)2)与还原产物(H2S)的物质的量之比为1：3，故C错 误：Sb(十3)的沉淀去除过程中，Sb元素和S元素的化合价均没有 升6×1价 发生变化，没有发生氧化还原反应，故D错误。] 2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，C12为3个，因 12.C[C】从一1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正 而被氧化的NH3与被还原的C12的物质的量之比为2：3。故· 远A。] 确：滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有2生成，可证明NO2的氧化 5.D[根据反应方程式，碳元素的化合价由十4价降为十2价，故C) 性比l2的强，B项正确；Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN 为还原产物，A错误：氢元素化合价由一1价升为十1价，故SiH1发： 溶液变红，由此说明加入的H2(O2能氧化Fe2+为Fe3+,该反应中 生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SH,,则 Fe2+只表现出还原性，C项错误：新制氟水与KI反应生成2，I2易 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错误：根据反应方程式 溶于四氟化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I厂的还原性强于C], 可知，H元素的化合价由一1价升高至+1价，因此生成1 mol SiO2! D项正确。] 时，转移8mol电子，D正确；故选D。] ·13.答案(1)CK0CN14.2 6.B[Na2S2O3+H2S()1=-Na2SO1十S￥+S()2↑+H2(),该反应 6e 的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二· (2)2K(0CN+4KOH+3C12=2C()2↑+N2◆+6KC1+2H2) 氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸！ 性环境。H2S)1转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未 解析(1)该反应中，C1元素化合价由0价变为一1价，C元素化合 发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确：Na2S()3中的S的化！ 价由十2价变为十4价，被氧化的元素为C,氧化产物为K(OCN;废 水中KCN的质量为650mg·L1×20L=13000mg=13g,根据 合价为十2，其发生歧化反应生成S(0价)和S()2(十4价)，故其既是！ 方程式可知，每有65gKCN反应消耗71g氯气，所以13gKCN 氧化剂又是还原剂，B正确：该反应的氧化产物是S)2,还原产物为1 S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确：根据其 完全反应，消耗14.2g氟气：(2)C1元素化合价由0降低为一1价， 中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2()3发生反应，要转移 N元素的化合价由一3价升高为0，该反应转移6ˉ，用单线桥法 2mol电子，D不正确。故选B。] be 7.C[1元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧！ 标出电子转移方向和数目为2KOCN+4KOH+3C12一2CO2◆+ 化剂，K1是还原剂，氧化性强弱顺序是()3>L2,1molO3在反应中 N2◆+6KC1+2H2O。 得到2mol电子，)2既不是氧化产物也不是还原产物。] :14.答案(1)Cul12(2)2Cu+l2—2Cul 8.D[向蓝色的VOS(O1溶液中滴加酸性KMnO1溶液，溶液由蓝色！(3)>高(4)AC 497