课时分层检测(二) 离子反应 离子方程式（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦离子反应核心知识，融合近5年高考真题与多地模拟题，梯度设计适配一轮复习，强化基础与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|12|电解质判断、电离方程式、离子共存、离子检验|真题占比高，易错点辨析（如强弱电解质、离子反应条件）| |非选择题|3|离子推断、实验探究、工业流程|综合题结合真实情境（如硫酸渣制备铁黄），突出证据推理与实际应用|

课时分层检测(二) 离子反应 离子方程式 1. 下列说法正确的是 A. AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质 B. HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质 C. CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质 D. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. (2024·浙江卷) 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. (2026·河北保定二模) 4. 常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ 4NH B H+、K+、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe2+、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、I-、MnO 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 6. 在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 SO SO B 硫氰化钾溶液，氯水 Fe2+ Fe3+ C 稀盐酸、品红溶液 SO CO D 稀氨水 Mg2+ Al3+ A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与：碳酸氢钠与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液 D. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 (2025·浙江1月卷) 8. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： (2024·贵州卷) 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： (2024·新课标卷) 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： (2026·陕西安康模拟) 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向石灰乳中加入稀硫酸： B. 向含的废水中加入FeS： C. 向溶液中滴加少量KOH溶液： D. 向溶液中通入少量： (2026·湖北襄阳模拟) 12. 某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、 Br-、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：  下列说法正确的是 A. 气体A中可能含有SO2 B. 固体混合物中一定含有Br-、和 C. 固体混合物中一定不含Al3+ D. 为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验 13. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有、、、、、、、、、、、中的几种。取该溶液进行以下实验。 （1）填写表中空白。 实验步骤 肯定不存在的离子 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ___________ ②取出部分溶液，加入少量及数滴新制的氯水，经振荡、静置后层呈紫红色 ___________ ③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 ___________ ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ___________ ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀产生 ___________ （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是___________(填化学式)。 （3）写出实验②④⑤中反应的离子方程式。 实验②：___________； 实验④：___________； 实验⑤：___________。 14. Ⅰ．为探究和NaOH的反应，某小组设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 （1）若只有沉淀而无气体生成，则与NaOH的反应为___________(写离子方程式)。 Ⅱ．按要求填写离子方程式。 （2）的溶液与的溶液等体积混合： ___________。 （3）在碱性条件下，可将废水中的氧化为无毒的、：___________。 （4）在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为：___________。 15. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH离子方程式为________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是___。 课时分层检测(二) 离子反应 离子方程式 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，AgCl、BaSO4均是强电解质，故A错误； B．HClO为弱酸，属于弱电解质，次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B正确； C．NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C错误； D．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故D错误； 故选B。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出钡离子和氢氧根：，A错误； B．电离出钙离子和次氯酸根：，B错误； C．电离出钠离子和碳酸氢根：，C错误； D．电离出钾离子和高锰酸根：，D正确； 故选D。 (2024·浙江卷) 【3题答案】 【答案】D 【解析】 详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 视频 (2026·河北保定二模) 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】pH=0为强酸性条件。 【详解】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、、Br-相互不反应，能共存，B正确； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2等，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案选B。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．判断分析错误，Al(OH)3不溶于氨水，正确的方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH，A错误； B．S2O与H+不能大量共存，发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，B正确； C．Fe2+与H2O2之间发生氧化还原反应，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+离子不能共存，C错误； D．在酸性条件下MnO会氧化I-离子生成I2单质不能共存，D错误； 答案选B。 【6题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO氧化为SO，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO，故A错误； B．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故B错误； C．SO与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色，故可确定含有SO，故C正确； D．稀氨水与Mg2+和Al3+均能反应生成白色沉淀，故D错误； 故答案为C。 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选， B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选； 故答案为D。 (2025·浙江1月卷) 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 (2024·贵州卷) 【9题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 (2024·新课标卷) 【10题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 (2026·陕西安康模拟) 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的 是悬浊液，不能拆分为和离子，正确离子方程式应为，A错误； B．是难溶物，不能写成离子，应写为，B错误； C．少量时，优先与反应生成沉淀，而不是与反应，离子方程式应为，C错误； D．少量 与 发生氧化还原反应，生成 和，方程式符合反应机理（氧化部分产生，与剩余结合形成），D正确； 故答案为D。 (2026·湖北襄阳模拟) 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。 【详解】A．由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，故气体A中不可能含有SO2，A错误； B．由分析可知，固体混合物中无法确定是否含有，B错误； C．由分析可知，固体混合物中含有，由于3+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确； D．由分析可知，根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误； 故答案为：C。 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 、 ④. 无 ⑤. （2）、、 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液呈强酸性肯定有，故肯定不含有；②加入少量及数滴新制氯水，经振荡、静置后层呈紫红色，一定含有，故肯定不含有、；③在滴入溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，故肯定不含有、；④将③中的部分碱性溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，故肯定含有；⑤向③中的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，故肯定含有，则肯定不含有。 【小问2详解】 综上所述，原溶液中肯定存在的离子是、、；肯定不存在的离子是、、、、、；不能确定是否存在的离子是、、 【小问3详解】 实验②：加入少量及数滴新制氯水，经振荡、静置后层呈紫红色，说明氯气氧化了，发生了；实验④：④将③中的部分碱性溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，说明与碱反应生成了氨气；发生了；实验⑤：⑤向③中的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明与碳酸根结合生成了碳酸钡，发生了。 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电离出的、都能与反应，加入等物质的量的氢氧化钠反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若只有沉淀而无气体生成，说明是与反应：； 【小问2详解】 与按照2:3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，则离子方程式为； 【小问3详解】 在碱性条件下，可将废水中的氧化为无毒的、，自身被还原为，则离子方程式为； 【小问4详解】 二价铁离子与发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，被还原为，则离子方程式为。 【15题答案】 【答案】 ①. Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ②. SiO2 ③. 2Fe3＋＋FeS2＝3Fe2＋＋2S ④. 4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O ⑤. (NH4)2SO4 ⑥. 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净 【解析】 【分析】硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】(1)氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O； (2)由流程分析可知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；-2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为S沉淀，有关的离子方程式为2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S； (3)在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH，则“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，其离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2＝4FeOOH↓+8NH4++2H2O； (4)滤液I中加氨水调节pH，会生成硫酸铵，所以滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和(NH4)2SO4；铁黄表面附着的离子为硫酸根离子，若洗液中没有硫酸根离子，说明已经洗净，则其操作为取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净。 【点睛】要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $