第26讲 离子键共价键-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数 相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半 充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说 法正确的是 () A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 6.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 X X W-X-Y-ZZ-Y-X-W W A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 7.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数 依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所 在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如 图。下列说法正确的是 X Z[X-Y-X-W]- X A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 类型三依据物质性质和转化关系推断元素 1.常见物质的性质及特征反应 (1)与CO2、H2O反应生成O2的固体 为Na2O2。 (2)相遇能形成白烟的两气体常为HC、NH3。 (3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物 分别为Al2O3、A1(OH)3。 (4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢 化物反应生成盐的元素为N。 (5)能腐蚀玻璃的酸为HF」 (6)在空气中变红棕色的无色气体是NO 精品教辅·智慧人生 10 2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系 (反应条件略) ClHCI- N2 →NO (1)HNH- -NH,CI (2)O2 N,- 2-9 NH →NH H,O 1→H2 (4) OH L→H2O HOHCIO H-Ar ⊙cC ()ALOIAIOH -AI(OH) 3.熟悉常见的“10e-”“18e一”微粒 (1)“10e-”微粒 N3- 02 NH OH F 出发点 CH,-NH-HO←-HF←Ne→Nat→Mg2+→AI+ NH:HO (2)“18e”微粒 S2-←-HSCI 出发点 SiH-PH-H.S+HCI Ar☐K*→Ca2+ F、一OH、一NH2、一CH(9电子×2) CH3一CH3、H2N-NH2、HO—OH、F-F、F一CH、CH3OH… 0突破练0… 8.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的 原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次 增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的 元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳 中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与 Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序 数之和。下列说法正确的是 () A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性：Y<R<Q 9.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态 X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态 Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素， 焰色试验呈绿色。下列说法错误的是() 逐渐通入XW3 QZY4溶液 →QZX4Y4W12溶液 至过量 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 8 第六章物质结构与性质 第26讲 离子键共价键 [复习目标] 1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型 及键参数。 考点一 化学键与化合物类型 D整合·必备知识 3.离子化合物和共价化合物 >> 共价化合物 1.化学键 项目 离子化合物 (1)化学键的定义及分类 由 构成 形成分子的 定义 的化合物 化合物 化 →离子键 之间 的 定义 学分类 共价键 构成微粒 相互作用 键 金属键 定含有 化学键 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 ,可能含有 只含有 类型 与生成物的新化学键 2.离子键与共价键的比较 ①酸：②部分弱碱：③极 ①强碱：②绝大多 少数盐：④气态氢化物： 共价键 物质类别 数盐：③活泼金属 ⑤非金属氧化物：⑥大 项目 离子键 的氧化物 非极性键 极性键 多数有机物等 CH3COOH、H2S、SO2 带 离子 原子间通过 所形成 NaOH、NaCl、 概念 举例 H2SO4、NH3·H2O 之间的相互作用 的相互作用 Na2O2、NH4Cl等 A1CL等 成键 名师点拨 粒子 1.化学反应过程 (1)化学键的变化：化学反应过程包含反应 成键 阴、阳离子的静电 共用电子对与成键原子间的 物中化学键的断裂和生成物中化学键的 实质 作用 静电作用 形成。 方向性 (2)实质，如H2十Cl2 点芯2HCl: 特征 方向性和饱和性 和饱和性 两过 H一H→2H, 旧化学键断裂，如 程不 1-C1→2C 活泼 与 可分 活泼 经 新化学键形成，如H十C1→H一C1) 割 形成 电子得失形成离 元素 元素原子 2.化学键与物质的溶解或熔化 条件 子键；或者铵根离 原子之间成键 之间成键 子与酸根离子之 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 间形成离子键 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由 移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 109 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应， 其分子内共价键被破坏，如CO2和 S02等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作 用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳 离子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、 H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒 精(C2HOH)等。 4.化学键的符号表征一电子式 (1)定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的 (价层电子)的式子。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl:Na4ci:Na+[C。 ②共价化合物，如HCl: 易错提醒 电子式书写常见的四大误区 混淆离子化合物与共价化合物的电子 误区一 式，如将NaCl错写成Na:C:,H20错写 成H[:O:]2-H 漏写未参与成键的电子对，如将CC1,错 CI 误区二 写成Cl:C:CL,NH错写成H:NH c 错写分子中原子的结合方式，如HC10中 误区三 H应与0相结合，易被错写成H::O: 误区四 错误合并离子，如将NaS错写成Na[:S:P 考点二 共 D整合·必备知识 1.共价键的本质及特征 共价键是原子间通过 所形成的相互作 用，其特征是具有 和 精品教辅·智慧人生 提升·关键能力 >> 1.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是 A.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B.共价键通过原子之间得失电子形成 C.单质中一定没有离子键，一定有共价键 D.共价化合物中一定没有离子键 2.下列关于NaHSO4的说法正确的是 ( A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4 固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 2:1 C.NaHSO,固体熔化时破坏的是离子键和共 价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共 价键 3.有以下8种物质：①Ne②HCl③P4 ④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2 ⑧NH4CI 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是 (2)只存在极性共价键的是 (3)只存在非极性共价键的是 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的 是 (5)只存在离子键的是 (6)既存在离子键又存在共价键的是 (7)属于离子化合物的是 (8)属于共价化合物的是 价键及其参数 2.分类 分类依据 类型 形成共价键 6键 轨道“ ”重叠 的原子轨道 重叠方式 π键 轨道“ ”重叠 10 形成共价键 极性键 共用电子对 偏移 的电子对是 否偏移 非极性键 共用电子对 偏移 原子间有 对共用电 单键 子对 原子间共用 原子间有 对共用电 电子对的 双键 子对 数目 原子间有 对共用电 三键 子对 3.键参数 (1)概念 :气态分子中 化学键解离成气 态原子所吸收的能量 :构成化学键的两个 参 原子之间的 键角：在多原子分子中，两个 之间的夹角 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 ,键长越 ,分子越 稳定。 键厂键能决定，分子的稳定性 ②参十键长 决定、分子的 性质 数L键角 决定分子的空间结构 D提升·关键能力 >> 1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参 数，下列叙述正确的是 () A.键角是描述分子空间构型的重要参数 B.因为H一O键的键能小于H一F键的键能， 所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为H一O一H,分子中的键角为 180 D.H一O键的键能为463kJ·mol-1,即18g H2O(g)分解成H2和O2时，消耗能量为2 ×463kJ 第六章物质结构与性质 2.(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“。”或“π”)键，从化学键是否具有极性 来看属于 键。 (2)己知CN一与N2结构相似，推算HCN分子 中ō键与π键数目之比为 (3)C6分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原 子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8 电子稳定结构，则C6分子中元键的数目为 (4)利用CO可以合成化工原料COC12,COC12 0 分子的结构式为C1C一C1,每个COCl2分子 内含有的σ键、π键数目为 A.4个o键 B.2个σ键、2个π键 C.2个。键、1个π键 D.3个o键、1个π键 3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业 的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示， 简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O 键能/(kJ·mol-l) 347.7 413.4 351 化学键 Si-Si Si-H Si-0 键能/(kJ·mol厂1) 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种 类和数量上都远不如烷烃多，原因是 (2)SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物， 原因是 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ◆感悟·高考真题◆ 1.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是 A.相同条件下N2比O2稳定 B.N2O与NO2的空间构型相同 A.中子数为12的氖核素：Ne C.N2O中N一O键比N一N键更易断裂 B.氯化镁的电子式：Cl:Mg:C: D.N2O中。键和大π键的数目不相等 4.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材 C.甲醛分子的球棍模型： Q 料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3C1, 部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3] Dc0g的价层电了对互斥被型：080 为平面结构 2.(2024·江苏卷)下列有关反应描述正确的是 A.CHCH2OH催化氧化为CH CHO, CH3CH2OH断裂C一O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基 改变O3分解的历程 下列说法正确的是 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂。键 A.该晶体中存在N一H…O氢键 和π键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型 由sp3转变为sp2 C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N 3.(2024·甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下 D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 可分解为O2和N2,下列说法错误的是( 温馨提示 请做课时分层检测（二十六） 第27讲 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 复习目标] 1.了解分子结构的测定方法。2.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能 用其推测简单分子或离子的空间结构。 考点一 价层电子对互斥模型 D整合·必备知识 (2)价层电子对数的计算 >>> 价层电子对数=σ键电子对数十中心原子上的 1.价层电子对互斥模型 孤电子对数 (1)理论要点 说明：σ键电子对数=中心原子结合的原子数； AB,型分子中中心原子A周围的价层电子对的 中心原子上的孤电子对数=(a一b),其中 空间结构，主要决定于中心原子的价电子层中 ①a表示中心原子的 各电子对间的相互排斥作用，价层电子对尽量 对于主族元素：a= 远离，使它们之间斥力最小，能量最低，物质最 对于阳离子：a= 稳定。 对于阴离子：a= 精品教辅·智慧人生 112序数依次增大，能形成YW1ZXY,则W为H,综上所述，W、X、Y、Z!W和Y可以形成H2S,其中S显一2价，因此，电负性：S>H,A不 分别为H、C、N、O。C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右，正确；H2SO3是中强酸，而H2S),是强酸，因此，在相同条件下， 第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期！ H2S()1的酸性较强，B不正确；H只有1个电子，()的2p轨道上有4 相邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A错误；甲为1 个电子，()有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：)> NH,(OCN,NH时中有N原子提供弧对电子、H+提供空轨道形成的： H,C不正确：K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S的氧 0 化物溶于水且与水反应生成H2S)3或H2S)1,因此，氧化物溶于水 N→H配位键，故B错误；乙为H2NC-NH2,其中有4个N一 所得溶液的pH的大小关系为K>S,D正确。] 0 :8.A[M原子半径最小为H;Q形成物质种类最多，则为C;R地壳中 含量最高，为O:T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y H,2个C-N,碳氧原子之间1个。键，则一个H2NC一NH2中！ 相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T,Z20,得T=11 有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7：1，故C错误：甲为： (Na),Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推 NHCN,其中的C原子与N原子形成三键、与()原子形成单键，σ： 出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(A)与Y(Si)相邻且T(Na)、X 键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为 (A)、Y(S)同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为()、T为 0 Na、X为A]、Y为Si、Z为Ca。A项，H与Ca形成CaH2,为活泼金 H2N一C一NH2,其中的C原子形成3个o键，即。键电子对数为· 属形成的氢化物，为离子化合物，A正确：B项，同周期原子半径从 3,无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；故远D。] 左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为()、T为 3,D[Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原 Na、X为Al,则它们的原子半径大小为)<AINa,即R<X<T,B 子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N;X所在族的！ 错误；C项，QR2为C()2,为直线型的非极性分子，C错误；D项，同 族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是C;基态Y和Z原子的 周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4 为C、R为()、Y为Si,则电负性Si<C<(),正确顺序为Y<Q<R,D 倍，即质子数之和为20，所以Y是F,Z是Na。BF3为平面正三角形 错误；故选A。] 结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NF是离子晶体，B错 :9.D[Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素：基态X原 误：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径 子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、() 逐渐增大，则原子半径C<Li<N,C错误：N2分子中含有三键，所 (1s22s22p)、F(1s22s22p):X、Y,Z原子序数依次增大，基态Y,Z 以含有2个π键，D正确：故选D。] 原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C 4.B[X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。 (1s22s22p2)或()(1s22s22p),C原子序数小于N,所以Y不可能为 Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K C,若Y,Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p3s23p)或S 层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素：X与Z同· (1s22s22p3s23p),Y、Z可与Cu形成CuZY1,所以Y,Z分别为()、 族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以} S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成 只能推出W为镁，则Z为Na,X为H。X与Q组成的化合物如H XW3,所以W为H元素。S单质常温下呈固态，(O)2和H2均为分子 与S形成的H2S,这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正： 晶体，)2的相对分子质量大于H2,所以沸点：S>()2>H2,故A正 确；Y与Q形成的化合物为S)2或S()3,溶于水生成亚硫酸或硫酸， 确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3,H2()的键角约为105°， 溶液显酸性，B错误；Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成！ NH3的键角为107°，所以键角：X>Y,故B正确：硫酸钢溶液中滴加 过氧化钠和氧化铁，C正确：Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化 氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化钢，氨水过量时氢氧化钢溶 钠，其中()为一1价，有氧化性，D正确：故远B。] 解，生成[Cu(NH3)1]SO1,即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正 5.D[X、Y价电子数相等，X,Y属于同一主族，且X形成5个键，Y 确；[Cu(NH3)1]SO1中钢离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤 形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，测X为P元素，Y为N元· 电子对，两者形成配位键，配位原子为N,故D错误。] 素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1 第26讲离子键共价键 个键，Z为C1元素。第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一 电离能：CI>P,A错误；X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3,电 考点一 负性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对斥力N一H大于·整合·必备知识 P-H,键角：NH3>PH3,B错误；元素的非金属性越强，其最高价：1.(1)相邻的原子强烈(2)断裂形成 含氧酸酸性越强，非金属性：CI>N>P,酸性：HCIO,>HNO3>2.相反电荷共用电子对阴，阳离子原子无有金属非金 H3PO1,C错误；P,N、CI均能形成多种氧化物，D正确；故远D。] 属同种不同种 6.D[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于：3.离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键共价 同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为)，Z为S:Y形成5个1 键 共价键且原子序数位于O,S之间，则Y为P;W形成1个共价键，原 子序数最小，则W为H。同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族4.(1)最外层电子(2)②H×+C:一HC: 从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P,即X>Z>Y,A提升·关键能力 项正确：该物质中，P原子的价层电子对数为4十5-1X?-1一2-1.D[非金属元素组成的化合物中可能有离子能，比知氯化铁，故A 错误；共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错 4,为sp杂化，S原子的价层电子对数为2+6-】已=4，为p杂 误；单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没 化，B项正确：基态H原子未成对电子数为1，基态()原子的价电子 有共价键，故C错误：共价化合物中一定没有离子键，一定有共价 排布式为2s22p,未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式{ 键，故D正确：故选D。] 为3s23p,未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P,!2.D[虽然NHSO1是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动 即W<X<Y,C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐！ 的阴、阳离子，因而不能导电；NaHS()固体中阳离子和阴离子 渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大· (HSOM)的个数比是1：1；NaHSO1固体熔化时破坏的只是离子 于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误：故远D。] 键，而溶于水时电离出Na+、H+和S(,破坏的是离子键和共 7.D[主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相：价键。] 等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，结合这4种3.(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧ 元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y,Z分别为H、O、S、K。(8)②④ 453 考点二 :提升·关键能力 整合·必备知识 :1,D[中心原子价电子对教为3+4仁2,1X2-3,无孤电子对，空同 1.共用电子对方向性饱和性 2 2头碰头肩并肩发生不发生一两三 3.(1)键能1mol键长核间距相邻共价键(2)①大短 结构为平面三角形，A错误：中心原子价电子对数为2+6-2X2 2 提升·关键能力 3,有1对孤电子对，空间结构为V形，B错误；中心原子价电子对数 1,A「H一()键、H一F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出 为3+5-)X3=4,有1对孤电子对，空间结物为三角维形，C错误： 的能量依次增大，化学键越来越稳定，()2、F2与H2反应的能力逐 2 渐增强，B项错误：水分子呈V形，键角为104.5°，C项错误：D项中！ S0的中心原子S原子的价层电子对数为4+6+2,2X4=4,为 H一(O键的键能为463kJ·mol1,指的是断开1molH一O键形成 气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463kJ,18gH2)即1！ sp3杂化，空间构型为正四面体形，D正确；故选D。] molH2O(g)中含2molH一O键，断开时需吸收2X463k的能量！2.B[当中心原子上无孤电子对时，VSEPR摸型与离子的空间结构 形成气态氢原子和气态氧原子，D项错误。] 一致。S0的中心原子上的孤电子对数=7X(6十2-3×2)= 2.(1)g极性(2)1：1(3)30(4)D 3.(1)C一C和C一H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si一， 1,A项不特合题意：C10的中心原子上的张电子对数=号×(7十 Si和Si一H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (2)C一H的键能大于C一(O,C一H比C一()稳定。而Si一H的键i 1一4×2)=0，B项符合题意；N()2的中心原子上的孤电子对数= 能却小于S一O,所以Si一H不稳定而倾向于形成稳定性更强的 分×(5+1-2X2)=1,C项不符合题意C10的中心原子上的孤 Si-0 感悟·高考真题 电子对数=2X(7+1-3X2)=1,D项不符合题意。] 1.C[A项，氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素Ne,A错： :策化联为海子化合物，电子式为[：d:]M[::】,B3.2合×(6-2X1)=?4四面体形V形9是×3-3XD 错误；甲醛(HCH))分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、 连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1！ =03平面三角形平面三角形32×(5-3×1)=14 个)原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正 四面体形三角锥形2乞X(6-2X2)=13平面三角形 确：对于C0写，中心C原子的价层电子对教=3+4士2,3X2-3, 2 V形4分×(6+2-4×2)=04四面体形正四面体形 孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形，D错误：故： 远C。] 考点二 2,B[CHCH2OH转化为CH.CHO的过程中，断裂C-H,O-H:整合·必备知识 键，形成C=O键，无C一O键断裂，A错误；氧自由基对O3分解起！1.(1)相近不变相等不同相同(2)夹角 催化作用，改变O3分解的历程，B正确；丁烷中不存在π键，C错2.1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个p轨道 误；石墨中碳原子为sp杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，故D:120°平面三角形1个s轨道3个p轨道10928'四面体形 错误。] ·提升·关键能力 3.D[N2分子中存在键能较大的N=N键，故相同条件下N2比O2!1.A[杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH中N发生了 稳定，A项正确：N2O、N)均为C)2的等电子体，故其空间构型相· s3杂化，形成了4个杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A 同，均为直线形分子，B项正确；八20在催化剂作用下可分解为O2!错误；s即、s即、$p杂化轨道其空间理论构型分别是正四面体、平面 和N2,说明N2()中N一()键比N一N键更易断裂，C项正确；N2O: 三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28、120°、180°，B正确：采 的电子式为式二二6则6健和大元健的数目均为2，数目相等，！ 用$3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构 型，C正确；杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、 D项错误。] 对称分布，导致轨道的形状发生了改变，D正确：故远A。] 4,A[由晶体结构图可知，[C(NH2)a]+中的一NH2的H与[B2.A[XeF2中心原子属于sp3d杂化，PCl中心原子属于spd杂化， (CH)]中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N一H…O氢 A正确：C2H2中心原子属于sp杂化，H2()2中心原子属于sp杂 键，A说法正确：同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是： 化，B错误；BF3中心原子属于sp2杂化，NCl3中心原子属于sp3杂 第ⅡA族、VA族元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同 周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的， 化，C错误：S)2中心原子属于sp2杂化，H2)中心原子属于sp3杂 顺序为CO)N,B说法不正确：B、C)、N的未成对电子数分别为！ 化，D错误：故选A。] 12,2,3,因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N,C说法不正3.(1)sp3(2)sp3p3(3)sp3和sp(4)sp2sp(5)sp2sp 确；[C(NH2)3]为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型！感悟·高考真题 均为sp;[B(OCH3)1]中B与4个O形成了4个G键，B没有孤：1.B[反应中各分子的。键不全是p-po键。例如，H2O中的H-O 电子对，则B原子轨道杂化类型为sp3:[B((OCH3)]中O分别与： 键是s一po键，而非p一o键，A错误；根据价层电子对互斥理论， B和C形成了2个。键，)原子还有2个弧电子对，则)原子轨道的1 杂化类型为sp;综上所述，晶体中B、()和N原子轨道的杂化类型 C1,0中0原子周国的孤电子对数为2(6-2X1)=2,还含有2个 不相同，D说法不正确。] 成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形：H2()中()原子周固 第27讲价层电子对互斥模型杂化轨道理论 的孤电子对数为2(6-2X1)=2,还含有2个成键电子对，因此其 考点一 VSEPR模型为四面体形：HCI()中)原子周固的弧电子对数为 整合·必备知识 1.(2)①价电子数原子的最外层电子数中心原子的价电子数一离 合(6-2X1)=2,证合有2个成健电子对，因光其VSBP取提型为 子的电荷数中心原子的价电子数十离子的电荷数（绝对值） 四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；C] ②与中心原子结合的原子数③最多能接受的电子数18一该· 的原子半径大于H,C1一)键长应大于H一()键长，因此C错误； 原子的价电子数 HC1O中C】的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键， 4.(1)价电子总数 剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误：故选B。] 454