第24讲 原子结构 核外电子排布-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

第六章 物质结构与性质 第24讲原子结构核外电子排布 复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布 原理。3.能正确书写1~36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。 考点一 原子结构 核素与同位素 整合·必备知识 (2)同位素的特征 > ①同一元素的各种核素， 性质几乎完 1.原子结构 全相同， 性质差异较大。 (1)原子的构成 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的 原 中子 与质子数共同决定 种类 原子百分数（丰度）不变。 核 (3)几种重要核素的用途 原 质子→决定 种类 核素 2388U 1特C HH 180 决定主族元 核外电子 用途核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 素的化学性质 (2)微粒符号及其意义 提升·关键能力 > 元素化合价 1.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨 ·离子所带电荷数 Xm生 的He,在地球上氦元素主要以He的形式存在， ·原子个数 下列有关He和He的说法正确的是() (3)微粒间的数目关系 A.属于同一种核素 ①质量数(A)= 数(N)+ 数 B.质量数相同 (Z) C.He与He互为同素异形体 ②中性粒子（原子、分子等）：核外电子数=质子 D.He和He互为同位素 数=核电荷数 2.Tc(中文名“得”)是一种医用放射性核素，在 阳离子：核外电子数=质子数一所带电荷数 核医学诊断中具有多种功能。下列关于器Tc 阴离子：核外电子数=质子数十所带电荷数 的说法中正确的是 () 2.元素、核素、同位素 A.质子数为43 B.中子数为99 (1)元素、核素、同位素的关系 C.核外电子数为56 D.质量数为142 具有相同 (核电荷数)的一类原子的总称 3.(2026·山西忻州名校联考)我国科学家成功合 元素 成出新核素251Lr,熔合反应为9TL十2n十81Ti →2Lr十He。下列叙述正确的是() 核素1 互为 互为 同位素 核素2 A.251Lr和253Lr的物理性质完全相同 同位素 B.上述熔合反应为氧化还原反应 具有一定数目质 相同而 子和一定数目 不同的同一元素的不 C.上述熔合反应中a=203、b=103 的一种原子 同原子的互称 D.251Lr核内中子数和质子数之差为47 99 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 考点二 核外电子运动状态与排布原理 D整合·必备知识 (3)填充顺序 构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递 1.能层、能级与原子轨道 增，新增电子填人能级的顺序称为构造原理。 (1)能层()：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其 O○ PGO 分成不同能层。通常用K、L、M、N…表示，能 0@@⑤@①○ 量依次升高。 N④@@⑩ (2)能级：同一能层里电子的 也可能不 M⑧D@ 同，又将其分成不同的能级，通常用 秀 表示。同一能层里，各能级的能量按 K國 的顺序依次升高，即 (4)表示方法 表示方法 举例 (3)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一 个空间运动状态称为一个原子轨道。 原子结构 2.电子云和原子轨道 示意图 (1)电子云：处于一定空间运动状态的电子在原 子核外空间的 的形象化描述。 (2)原子轨道 电子云轮廓图 电子排布式 Cr:1s22s22p3s23p3d54s 能级符号 ns np nd nf 简化电子 Cu:[Ar]3d104s1 轨道形状 排布式 轨道数目 价电子排 Fe:3d64s2 3.基态原子的核外电子排布 布式 (1)排布规律 ①每个能层最多能容纳 个电子(n代表 I s 2s 2p 电子排布图 0:t四1t11 能层序数)。 ②最外层电子最多不超过 个 4.电子的跃迁与原子光谱 ③次外层电子最多不超过 个，倒数第 处于最低能量 三层不超过 个。 状态的原子 (基态原子一稳定 (2)遵循原则 吸收光谱形应吸收能量】释放能量形成发射光谱 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子 处于能量较高—微发态原子一不稳定 能量最 状态的原子 低原理 的能量处于最低状态 名师点拨 在一个原子轨道里，最多只能容纳 1.第一能层(K)只有s能级；第二能层(L)有 泡利原理 个电子，且它们的 相反 s、p两种能级，p能级有三个原子轨道Px、 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 PyP,它们具有相同的能量；第三能层 洪特规则 原子中的电子总是优先单独 ,而且 (M)有s、p、d三种能级。 精品教辅·智慧人生 100 第六章物质结构与性质 子中，未成对电子数与钛相同的元素有 2.能层数=电子层数，每个能层所包含的能 种 级数=该能层序数 (2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中 3.当能量相同的原子轨道在全充满(p、d10、 的单电子数为 f14)、半充满(p3、d5、f)、全空(p、d°、f)时 (3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比 原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为 为 [Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为 3.核外电子排布与元素推断（按要求填空）。 [Ar]3d104s1 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电 子，次外层有2个电子，其元素符号为 D提升·关键能力 >>> (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离 1.按要求书写电子排布式或轨道表示式。 子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ①基态硅原子最外层电子排布的轨道表示式为 ,C的元素符号为 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D ②基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为 的元素符号为 ,其基态原子的电子排 布式为 ③基态Cu原子简化电子排布式 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成 对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ④基态N2+的价层电子轨道表示式为 ,其基态原子的电子排 布式为 2.判断原子中未成对电子数目。 4.Fe3+比Fe2+的稳定性更 (填“强”或 (1)基态T3+中未成对电子数有 个； “弱”)，从结构上分析原因是 与T同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子 排布式为 与钛同周期元素的基态原 感悟·高考真题◆ 3s 3p 1.(2025·江苏卷)科学家通过核反应}n十1i A基态Si原子的价层电子排布图：四个☐ →H十He发现氚(H)。下列说法正确的是 B.0的同位素80可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为：isi:i A.n表示一个质子 CE B.Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 D.SiO2的球棍模型为： C.H与H互为同位素 3.(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方 法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现 D.He的原子结构示意图为 了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期 2.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新 (放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的 石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅 时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地 酸盐，下列有关表述错误的是 ( 球科学与考古学。下列说法正确的是() 101 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (4)(2024·新课标卷)Ni基态原子价电子的轨 20 Ca 道表示式为 钙 (5)(2024·湖北卷)基态Be2+的轨道表示式为 4s2 0 40.08 (6)(2023·全国乙卷)基态Fe原子的价电子排 布式为 0 A.41Ca的原子核内有21个中子 (7)(2023·北京卷)基态S原子价层电子排布 B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 式是 C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半 (8)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排 所需的时间 布式有 ,其中能量较高的是 D.从Ca原子束流中直接俘获4lCa原子的过程 (填标号)。 属于化学变化 a.1s22s22p43s1 4.按要求填空。 b.1s22s22p43d2 (1)(2025·湖南卷)基态Ni的价层电子排布式 c.1s22s12p2 为 d.1s22s22p33p2 (2)(2025·云南卷)基态Cu原子的价层电子排 (9)(2022·海南卷)基态O原子的电子排布式 布式为 为 ,其中未成对电子有 个。 (3)(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式 温馨提示 请做课时分层检测（二十四） 为 第25讲 元素周期表 元素周期律 [复习目标] 1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电 子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因；2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素 原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。 老点一 元素周期表的结构 整合·必备知识 >>> 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 1.元素周期表的编排原则 0族元素 6 36 54 的 118 把电子层数相同的元素按 原子序数 周期 递增的顺序从左到右排列成一横行 (2)族：7主族十8副族十0族，共16个族 把不同横行中 相同的 主 列 13 14 16 17 族 元素，按电子层数递增的顺序从上到 下排成一纵行 族族IAⅡA ⅢA IVA VA VIA 2.元素周期表的结构 8、9、 副列 5 6 11 (1)周期：3短4长，共7个周期 10 短周期 长周期 族ⅢB VB VB ⅡB 序号 二 三 四 玉 六 七 0族 第18纵列 精品教辅·智慧人生 102定是否含有铁单质，C正确；用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装！2.A[限Tc质子数为43，A项正确；Tc中子数为99-一43=56，B项 置I中没有加热装置，且NH,C】固体不是块状固体，因此不能用该：错误；核外电子数等于质子数，程T©核外电子数为43，C项错误； 装置制备氨，D错误。] 限Tc质量数为99，D项错误。] 考点二 :3.C[铹的两种核素质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同， 整合·必备知识 A项错误；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反 1.(1)水玻璃(2)Na2SiO)3+2HC1-2NaCl+H2SiO3￥Na2SiO3 应，B项错误；由质子数守恒可得24十81=b十2，解得b=103,由质 +CO2+H2O==Na2 CO2+H2 SiO 量数守恒可得50十2十a=251十4，解得a=203,C项正确：251Lr的 2.石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英砂Na2SiO3十CO2◆CaSiO3! 中子数为251-103=148，中子数与质子数之差为148-103-45，D +C)2◆ 项错误。门 提升·关键能力 考点二 1,A[富勒烯、石墨烯和碳纳米管都是由碳元素组成的单质，均属于！整合·必备知识 新型无机非金属材料，A项正确；碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可；1.(1)能量能量(2)能量sp、d、fsp、d,fE(1s)<E(np)< 用作砂纸和砂轮的磨料，B项错误；高温结构陶瓷的主要成分是氣： E(nd)<E(nf) 化硅等，属于新型无机非金属材料，C项错误；二氧化硅不导电，可2.(1)概率密度分布(2)球形哑铃形1357 用于制造光缆是由于其能够传导光信号，D项错误。] 13.(1)①22②8③1832(2)2自旋状态占据一个轨道自 2.A[“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化 旋状态相同 铁显红色，A项错误：秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B提升·关键能力 项正确：陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材科，主要· 3s 3p 成分是硅酸益，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素1，①回1☐ 化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优· ②1s22s22p3s23p63d04s24p'(或[Ar]3d04s24p) 点，D项正确。] ③[Ar]3d04s 3.C[光缆在信息产业中有广泛应用，制造光导纤雏的主要材料是二1 3d 氧化硅，C错误。] Htt 感悟·高考真题 2.答案(1)14d25s23(2)4(3)3:1 1.B[古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青！ 解析(1)T1位于第四周期，Ti的基态原子未成对电子数是2，与钛 石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CC)3,均属 同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 于无机物，A错误；斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤雏· Ni、Ge、Se。(3)基态铬原子价层电子排布式为3d下4s',核外有6个 素，属于有机物，B正确；青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料， 未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为34s2,核外有2个未 黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误；琉璃的主 成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3：1。 要成分是二氧化硅，属于无机物，D错误：故选B。] 3.答案(1)N 2.B[稻壳在一定条件下制各纳米SiO2,纳米Si)2和Mg在650℃！ (2)CI K 发生置换反应生成MgO和纳米Si,加盐酸将MgO转化为MgCl2,: (3)Fe1s22s22p3s23p53d54s2或[Ar]3d4s2 过滤、洗涤、千燥得到纳米Si。SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应 (4)Cu 1s22s22p53s23p53d04sAr]3d104s! 生成Na2Si()3和H2(O,A正确：盐酸参与的反应为：Mg)+2HC1= 解析(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因 MgC2十H2(O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现 此A元素为N。(2)B、C分别为17、19号元素，即分别为C1、K。 还原性，B错误：高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太！ (3)D3+的电子排布式为1s22s22p3s23p53d5,可知D为26号元素， 阳能电池，C正确；Si)2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到 即Fe,其基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p53d4s2或 Mg0和纳米Si,反应的化学方程式为Si0,十2Mg650DSi+ [Ar]3d4s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，第29号元素为Cu,其 2Mg(),D正确：故选B。] 基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d04s'。 3.C[青蓝色是由于生成了钻离子，A项错误；表面的釉为无机物，B:4,强Fe3+的价层电子排布式为3d,处于“半充满状态”，故F3+比 项错误；陶瓷的主要成分为铝硅酸盐，C项正确；Fe2()3为红棕色，！Fe2+更稳定 铁元素的存在形式不是Fe2O)3,D项错误。] ·感悟·高考真题 4,B[在晶体硅中，每个Si与其周周的4个Si形成共价键并形成空1.C[质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子， 间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si一SiA错误；Li的基态原子核外电子排布式为1s22s,B错误；质子数 的数目约为2×6.02×103，B说法错误；SiHC13易水解，氢气中混 相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H与H 有氧气易爆炸，原料气HC】和H2应充分去除水和氧气，C说法正 质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确：H原子核外 确：S1十3HC1300℃-SiHCl,十H,该反应是气体分子数减少的反： 只有2个电子，原子结构示意图为(+2)2，D错误：故选C。] 应，因此，生成SHC13的反应为墒减过程，D说法正确。] 第六章物质结构与性质 :2.D[Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2,故其基态价电 3s 3p 第24讲原子结构核外电子排布 子排布图为州[个个☐A项正确：50和0为氧元素的两种 考点一 同位素，8O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项 整合·必备知识 正确；SiCl1为分子晶体，Si与C】形成一对共用电子对，故SiC11的 1.(1)核素元素最外层电子数(2)质量数质子数(3)①中子： :CH: 质子 电子式为：i:Si:i:,C项正确；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为 2.(1)质子数中子质子数中子数(2)①化学物理 提升·关键能力 1,D[两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错· 立体网找结构，《不是Si0,的球棍模型，D项错误：故选D] 误：He的质量数是3，He的质量数是4，二者质量数不同，故B错：3.A[1Ca的质量数为41，质子数为20，中子数为41一20=21，A正 误；He和He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D:确；口Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；由题给信 正确。] 息可知，ⅡCa衰变一半所需的时间大于1C衰变一半所需的时间，C 451 错误；从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程没有新物质产生，！强，热稳定性大小：NH3<H2(),B错误；C.N的2p轨道为全满结 不属于化学变化，D错误。] 构，能量低，电离能大，故电离能大小：I1(N)>I2(Na),C错误：D. 4.(1)3d84s2 元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于铁元素， (2)3d04s 电负性大小：X(Mg)<X(H),D正确。] (3)3d34s 2.D[应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强， A不正确；钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg,B 不正确；Mg和A]与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D 3d 4 正确。] 5个 13.(1)①>>>②C<O<N<F (2)2、3、1;Mg、Al、Na 感悟·高考真题 (6)3d54s2 11.D[中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而 (7)3s23p 非104，A错误；同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不 (8)ad d 同核素，B错误：根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f46s2, (9)1s22s22p或[He]2s22p12 在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价电 第25讲元素周期表元素周期律 子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位 于，Yb且属于钢系元素，钢系元素位于第6周期，D正确：故远D。] 考点一 2.B[同周期中第一电离能中第ⅡA族和第VA族比相邻元素的第 整合·必备知识 一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~1 1.原子序数最外层电子数 分别是B、C、N、(O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主 3.(1)①23456(2)ns12ns2np-5ns2p5(n-1)d0 族，A错误；N、Mg、A]属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正 ns1-2(n-1)d~5ns~2(n-1)d-9ns1~2 确：e、d、C分别是N、O、F,属于同周期元素，同周期从左到右原子半 提升·关键能力 径依次减小，原子半径c>d>e,C错误；b为C,c为N,NH3分子间 1,D[元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列而成的，A项！ 存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH1,D错误；故选B。] 错误：元素周期表有？个横行，即7个周期，18个纵列，但只有16个3.A[W,XY,Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充 族（其中第Ⅷ族有3个纵列），B项错误：凡是位于元素周期表中同 满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能 一周期的元素，电子层数均相同，短周期中第二、三周期的元素按从！ 是：1s22s22p或1s22s22p53s23p,若W是C,X与W同族，则X是 左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但第一周期和长周· Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P,Z 位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复；故W是S; 期元素不符合此规律，C项错误：凡是位于元素周期表中同一主族！ X与W同族，则X是O:Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成 的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D项正确。] 对电子，则Y是N;Z位于W的对角线位置，则Z是F。A项，O的 2.答案①②④⑤⑦⑧ 第二电离能高于N,因为()十的电子构型为2p(半充满)，失去电子 解析①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们可能 需更高能量，而N+的电子构型为2p,失去电子相对容易，因此 是同主族或都为0族元素，故①错误：②第IA族元素称为碱金属 X(O)的第二电离能大于Y(N),A错误：B项，同主族从上到下，原 元素(H除外)，故②错误：③某元素的核电荷数为34，则该元素位于： 子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期， 第四周期第川A族，故③正确：④元素周期表中第ⅡA族元素不含： S(W)位于第三周期，原子半径S>)>F,即：Z<W,B正确：C项， 非金属元素，④错误；⑤除0族外，F元素没有正价，()元素的最高价： N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确：D项，同主 不是十6，故⑤错误；⑥第ⅢB族中有镧系，辆系，所含元素种类最多： 族从上到下，电负性逐渐减小，)的电负性大于S,D正确：故选A。] 的族是第ⅢB族，第NA族含有C元素，C能形成种类繁多的有机！4.B[AI3+核外有2个电子层，K+核外有3个电子层，则K+的半径 物，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族，故⑥正确；⑦第V! 比A3+大，A错误；)与S位于同一主族，()的半径比S小，更易得 A族Sb元素是金属元素，最外层电子数为5，主族金属元素一殷最· 到电子，所以O)的电负性比S大，B正确：H2O可以形成分子间氢 外层电子数≤4，故⑦错误：⑧同一主族元素的最外层电子数相同， 键，所以H2O的沸点比H2S高，C错误；KOH属于强碱，A1()H)3 最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，H®、Mg最外层都 为两性氢氧化物，所以KOH的碱性强于A1(OH)3,D错误。] 有2个电子，He、Mg不是同主族元素，故⑧错误。 热点突破练8元素综合推断 3.(1)四VA (2)①3d24s2、Ti②5s25p5、1 突破练 (3)①1s22s22p3s23p3d54s2②四 :1.D[Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y 考点二 为O,X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的 最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H,Z的最外层 整合·必备知识 电子数为7，则Z为CI,M的价层电子排布是3d04s2,M是Zn,综上 1.原子序数原子的核外电子排布 所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn。非金属性越强，电负性越 2.(2)增大减小增强减弱增强增大减弱增强(3)增 大，H2O中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y((),A错误； 大增大减弱增强减弱减小增强减弱 Y(O)的单质(O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶 典例1(1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<< 极矩不为零)，B错误；X(H)、Y(O)、Z(CI)形成的化合物如HC1IO, (5)> 属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；M为Zn,比Fe活泼， 典例2(1)>>(2)<<(3)<<(4)>>> 镶嵌Z会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故 (5)> 远D。] 3.(1)最低能量I,kJ·mol-1(2)①增大②减小 2.D[(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分 4.吸引越大4.01.0增大减小 别为WA族和MA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若 提升·关键能力 X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S:若X、Y、Z为第 1.D[核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小r(N3一)>· 二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW1ZXY为无机物， r(Mg2+),故A错误；B.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越： (YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子 452