第23讲 碳、硅无机非金属材料-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

Na2S()1和KNO,均无现象，无法区分，A错误：AgN()3溶液与{可使酸性KMO1溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符 Na2SO1生成微溶Ag2SO1,与(NH)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与 合题意；大理石与稀HCI反应制备CO2,C()2不可使酸性KMnO, A1Cl生成AgC1沉淀，KNO3无反应，但三种沉淀均为白色，无法明： 溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C 确区分，B错误；H2SO,溶液仅与(NH1)2CO,反应产生CO2气体， 符合题意：A12S固体遇水水解生成A1(OH)3和H2S,H2S可使酸 其余三者无现象，无法区分Na2S)1,AlCl3,KN)3,C错误；Ba(OH)2 性KM()1溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题 溶液与Na2SO,生成BaSO,白色沉淀（不溶解）；与(NH,)2CO3生： 意；故远C。] 成BaCO。沉淀并释放NH2气体；与A1CIg先生成A1(OH)3沉淀，！2.C[利用固体NH1Cl和熟石灰混合加热制取氨气，需要使用固固 过量时溶解：KN()3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故 加热制气装置：图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集 选D。] 实验，C符合题意。] 3.C[金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较授，可能的原：3.D[MO2固体加热条件下将HC1氧化为C2,为固液加热的反 因是钢表面有氧化钢，故A说法错误；由于装置内有空气，钢和稀！ 应，该装置可用于制备C2,A项正确：C2H1不溶于水，可选择排水 HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2,产生的！法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH?溶解，烧瓶中 N(O2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B说法错误；装置内氧气 气体大量减少压强急剧降低，打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红 逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的N()2能！ 色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；Na2CO 与溶液中的H2O反应3N(O2+H2()一2HN)3+N(),气体颜色变 与HCI、C(O2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaH 浅，故C说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的O无法排出， C)3溶液，D项错误。] 逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停：4，D[N0与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,故不选A; 止，故D说法错误。] 二氧化锰与浓盐酸共热制备C12,缺少加热装置，故不选B;氨气的 4.答案(1)难挥发性 密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3,故不选C;Na2S)3 (2)4NH3+5()2 化剂4NO+6H,O 与浓硫酸反应生成S()2,S)2密度比空气大，用向上排空气法收集 △ SO2,故远D。] (3)①N2-10e+6H2)—2N()3+12H+ ②O2将NO氧化成NO)2,N)2更易转化成N)2 第23讲碳、硅无机非金属材料 (4)N2中存在氮氮三键，键能高，断裂时需要较大的能量 考点一 解析(1)该反应为复分解反应，生成的HO为气体，能促进反应整合·必备知识 正向进行，浓硫酸体现了酸性和难挥发性。(2)第I步反应为氨气： 旅氢化生成N0的反益，化季方短天有4NH,十50整NO:ap (2)同素异形体 十6H,0(3)0电权a上N转化为N0,氯元素化合价升高，发2.小能 生失电子的氧化反应，结合电解制备的是HNO3知，电极a的电极 3.(2)③Ca(HC03)2 反应式为N2-10e+6H,0一2NO+12H。@反应m生成的1，硅酸盐氧化物Si+4HP一Si证：◆十2H,·Si+2NaOH+ O2能将NO氧化成N()2,NO2更易转化成NO5,故m的存在有利 H2()=-Na2Si()3+2H2↑ 于途径i。(4)N2中存在氯氣三键，候能高，断裂时需要较大的能：2.(2)高大(3)Na,Si0,+H,0 CasiO,NSiO,+C0,◆ 量，故人工固氮是高能耗的过程。 Si()2+4HF--SiF,4+2H2()(4)光导纤维 第22讲常见气体的实验室制备 :3.(1D焦炭粗硅三氯硅烷氢气(3)S0,+2C1800一200℃ 整合·必备知识 Si+2CO Si+3HCI 300 C SiHCl+H SiHCl+Hz 1.(1)O2NH3(2)C12（3)生石灰浓氨水H2)2溶液浓盐 酸Na2S()3 11o℃-Si+3HC1 提升·关键能力 提升·关键能力 1,B[NH,C1受热分解生成NH3和HC气体，二者在试管口遇冷又！1.A[①碳酸比盐酸酸性弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生 重新生成NH,Cl,A不合题意：实验室采用MnO2和浓盐酸共热的 成，①正确；②酸性氧化物能与碱反应，过量的C()2与Ca((OH)2反 方法来制备C】2,故可选用装置C,氟气密度比空气的大，采用向上排 应：Ca()H)2+2C()2一-(a(HC(3)2,无沉淀生成，②正确；③碳酸 空气法收集，远用装置d,B符合题意；Cu与浓硫酸需在加热条件下1 比硅酸酸性强，过量的C(O2与Na2Si()3溶液反应：2CO2+Na2SiO3 才能反应制得SO2,应选用装置c,SO2密度比空气的大，采用向上 十2H2(O一-2NaHC()3+H2SiO3￥，产生硅酸沉淀，③错误；④过量 排空气法收集，选用装置d,C不合题意；Cu和浓硝酸反应不需要加！ 的C()2通入饱和N2C()3溶液中发生反应：Na2CO)3十H2O+CO2 热，故可选择装置b,但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D 一2NaHC()3￥，因为相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所 不合题意。] 以有NaHC()3晶体析出，④错误；⑤Na[A](OH)1]溶液通入过量的 2.D[乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗除去乙酸乙， 二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，N[Al(OH)1]十 酯中的乙醇和乙酸，A错误；二氧化锰和浓盐酸制备氟气需要加热， C)2一A1((OH)3￥+NaHC()3,⑤错误；⑥通入CO2与NH3和 装置Ⅱ未加热，B错误；电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化： NC】反应生成氟化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，测最终 氢、磷化氢会干扰乙块检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化氢的装置，C· 析出碳酸氢钠晶体，⑥错误。] 错误：NH,C】和C((OH)2混合加热制备NH3,装置N为固体加热！2.D[碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅 型发生装置，可完成，D正确：故选D。] 酸，B、C正确；SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但 3.D「加热时氟化铵分解生成氨气和氟化氢，在试管口氨气与氟化氢 与氢氟酸反应的生成物不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，而 化合生成氟化铵，不能制备氨气，应远氯化铵与氢氧化钙加热制备，！ 是酸性氧化物，D不正确。 故A待误：氨气与氯化钙反应，不能千操复气，故B错误：NH,的密3.C[反应H,十SiHC,高温s十3HC应在装置V中进行，装置I的 度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，· 故C错误：氨气不与四氟化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸， 目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生千扰，必须除 故D正确：故选D。] 去，因此装置Ⅱ的作用是除去氨气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓 感悟·高考真题 硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SHC1,气体，因此需在水浴中加热，A 1.C[电石与饱和NC1溶液反应制备C2H2,C2H2中含有不饱和 错误；实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危 键，可使酸性KM(),1溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A 险，B错误；硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2+,Fe2+被 不符合题意：Na2SO3固体与70%的浓H2S0)1反应制备SO2,SO2: H2)2氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴 450 定是否含有铁单质，C正确；用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装！2.A[限Tc质子数为43，A项正确；Tc中子数为99-一43=56，B项 置I中没有加热装置，且NH,C】固体不是块状固体，因此不能用该：错误；核外电子数等于质子数，程T©核外电子数为43，C项错误； 装置制备氨，D错误。] 限Tc质量数为99，D项错误。] 考点二 :3.C[铹的两种核素质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同， 整合·必备知识 A项错误；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反 1.(1)水玻璃(2)Na2SiO)3+2HC1-2NaCl+H2SiO3￥Na2SiO3 应，B项错误；由质子数守恒可得24十81=b十2，解得b=103,由质 +CO2+H2O==Na2 CO2+H2 SiO 量数守恒可得50十2十a=251十4，解得a=203,C项正确：251Lr的 2.石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英砂Na2SiO3十CO2◆CaSiO3! 中子数为251-103=148，中子数与质子数之差为148-103-45，D +C)2◆ 项错误。门 提升·关键能力 考点二 1,A[富勒烯、石墨烯和碳纳米管都是由碳元素组成的单质，均属于！整合·必备知识 新型无机非金属材料，A项正确；碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可；1.(1)能量能量(2)能量sp、d、fsp、d,fE(1s)<E(np)< 用作砂纸和砂轮的磨料，B项错误；高温结构陶瓷的主要成分是氣： E(nd)<E(nf) 化硅等，属于新型无机非金属材料，C项错误；二氧化硅不导电，可2.(1)概率密度分布(2)球形哑铃形1357 用于制造光缆是由于其能够传导光信号，D项错误。] 13.(1)①22②8③1832(2)2自旋状态占据一个轨道自 2.A[“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化 旋状态相同 铁显红色，A项错误：秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B提升·关键能力 项正确：陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材科，主要· 3s 3p 成分是硅酸益，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素1，①回1☐ 化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优· ②1s22s22p3s23p63d04s24p'(或[Ar]3d04s24p) 点，D项正确。] ③[Ar]3d04s 3.C[光缆在信息产业中有广泛应用，制造光导纤雏的主要材料是二1 3d 氧化硅，C错误。] Htt 感悟·高考真题 2.答案(1)14d25s23(2)4(3)3:1 1.B[古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青！ 解析(1)T1位于第四周期，Ti的基态原子未成对电子数是2，与钛 石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CC)3,均属 同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 于无机物，A错误；斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤雏· Ni、Ge、Se。(3)基态铬原子价层电子排布式为3d下4s',核外有6个 素，属于有机物，B正确；青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料， 未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为34s2,核外有2个未 黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误；琉璃的主 成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3：1。 要成分是二氧化硅，属于无机物，D错误：故选B。] 3.答案(1)N 2.B[稻壳在一定条件下制各纳米SiO2,纳米Si)2和Mg在650℃！ (2)CI K 发生置换反应生成MgO和纳米Si,加盐酸将MgO转化为MgCl2,: (3)Fe1s22s22p3s23p53d54s2或[Ar]3d4s2 过滤、洗涤、千燥得到纳米Si。SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应 (4)Cu 1s22s22p53s23p53d04sAr]3d104s! 生成Na2Si()3和H2(O,A正确：盐酸参与的反应为：Mg)+2HC1= 解析(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因 MgC2十H2(O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现 此A元素为N。(2)B、C分别为17、19号元素，即分别为C1、K。 还原性，B错误：高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太！ (3)D3+的电子排布式为1s22s22p3s23p53d5,可知D为26号元素， 阳能电池，C正确；Si)2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到 即Fe,其基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p53d4s2或 Mg0和纳米Si,反应的化学方程式为Si0,十2Mg650DSi+ [Ar]3d4s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，第29号元素为Cu,其 2Mg(),D正确：故选B。] 基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d04s'。 3.C[青蓝色是由于生成了钻离子，A项错误；表面的釉为无机物，B:4,强Fe3+的价层电子排布式为3d,处于“半充满状态”，故F3+比 项错误；陶瓷的主要成分为铝硅酸盐，C项正确；Fe2()3为红棕色，！Fe2+更稳定 铁元素的存在形式不是Fe2O)3,D项错误。] ·感悟·高考真题 4,B[在晶体硅中，每个Si与其周周的4个Si形成共价键并形成空1.C[质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子， 间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si一SiA错误；Li的基态原子核外电子排布式为1s22s,B错误；质子数 的数目约为2×6.02×103，B说法错误；SiHC13易水解，氢气中混 相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H与H 有氧气易爆炸，原料气HC】和H2应充分去除水和氧气，C说法正 质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确：H原子核外 确：S1十3HC1300℃-SiHCl,十H,该反应是气体分子数减少的反： 只有2个电子，原子结构示意图为(+2)2，D错误：故选C。] 应，因此，生成SHC13的反应为墒减过程，D说法正确。] 第六章物质结构与性质 :2.D[Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2,故其基态价电 3s 3p 第24讲原子结构核外电子排布 子排布图为州[个个☐A项正确：50和0为氧元素的两种 考点一 同位素，8O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项 整合·必备知识 正确；SiCl1为分子晶体，Si与C】形成一对共用电子对，故SiC11的 1.(1)核素元素最外层电子数(2)质量数质子数(3)①中子： :CH: 质子 电子式为：i:Si:i:,C项正确；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为 2.(1)质子数中子质子数中子数(2)①化学物理 提升·关键能力 1,D[两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错· 立体网找结构，《不是Si0,的球棍模型，D项错误：故选D] 误：He的质量数是3，He的质量数是4，二者质量数不同，故B错：3.A[1Ca的质量数为41，质子数为20，中子数为41一20=21，A正 误；He和He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D:确；口Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；由题给信 正确。] 息可知，ⅡCa衰变一半所需的时间大于1C衰变一半所需的时间，C 451高三总复习·化学 第23讲 碳、硅 [复习目标] 1.掌握碳、硅及其化合物结构、性尼 产中的应用。 考点一 碳 D整合·必备知识 >> 一、碳及其氧化物 1.碳族元素 (1)碳、硅、锗、锡、铅均属于第NA族元素，又称 碳族元素，其价层电子排布式为 (2)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形 碳、足球烯，它们互为 2.金刚石、石墨、C60的物理性质 金刚石 石墨 C60 晶体 共价晶体 混合型晶体 分子晶体 类型 物理 熔点高，硬度 熔点高，硬度 熔点低，不导电 性质 大，不导电 ,导电 钻石制作，切 主要 做电极、润滑 广泛应用于超 割工具，钻探 用途 剂、铅笔芯 导、医学领域 机的钻头等 3.CO2在自然界中的循环 (1)CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。 (2)自然界消耗CO2的主要反应： ①溶于江水、海水中：CO2十H2O=H2CO3; ②光合作用将CO2转化为O2; ③岩石的风化：CaCO3+H2O+CO2 0 二、硅及其化合物 1.硅单质 存在自然界中以 和 的形式存在 HF 化学 性质NaoH 用途 ①良好的半导体材料；②太阳能电池： ③计算机芯片 精品教辅·智慧人生 无机非金属材料 及应用；2.知道无机非金属材料的组成、分类及在生 硅及其化合物 2.二氧化硅 (1)存在：普通的沙（细小的石英晶体）；水晶（纯 石英，无色透明晶体)。 (2)物理性质：难溶于水，熔点 、硬度 0 (3)化学性质 与碱_Si0,+2NaOH= 酸性与碱性 化 氧化物氧化物 i0,+Ca0商温 学 与盐 SiO+Na,CO,高温 质 氧化性 Si0,+2C商遇si42c0t 溶于 氢氟酸 (4)用途： 、光学仪器、电子部件。 3.高纯硅的制备 (1)制备原理：用 还原石英砂，得到含 少量杂质的 然后转化为 再 经 还原得到高纯硅。 1800-2000℃ (2)制备流程：石英砂 粗硅 焦炭 300℃ SiHCls 1100℃ 高纯硅 HCI H, (3)涉及的主要化学反应 石英砂@)）粗硅 (b) →SiHCl ⊙)，高纯硅 焦炭 HCI H2 (a) (b) (c) )提升·关键能力 >》> 1.有以下六种饱和溶液：①CaCl2;②Ca(OH)2; ③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤Na[Al(OH)4]; ⑥NH3和NaCI,分别向其中持续通人CO2,最 终不会得到沉淀或析出晶体的是 A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥ 2.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正 确的是 ( 粗SiO2 NaOH溶液 稀H,S0, 灼烧 SiO2 A.X可用作木材防火剂 B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4 H2SiO3￥+Na2SO4 C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸 反应，所以SO2是两性氧化物 考点二 硅酸盐 D整合·必备知识 >>> 1.硅酸钠 (1)硅酸盐大多数不溶于水，但硅酸钠是白色、 可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ,有黏性，显碱性。 (2)硅酸钠能与酸性比硅酸强的酸反应，写出水 溶液中相应的化学方程式。 与盐酸反应： 与少量CO2反应： (3)用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。 2.传统无机非金属材料一常见硅酸盐材料 硅酸 水泥 普通玻璃 陶瓷 盐材料 生产 黏土 原料 主要 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 设备 玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3十SiO2 高温 CaCOs+SiO2 高温 9 第五章非金属及其化合物 3.(2026·东北师范大学附属中学模拟)实验室用 H2还原SiHCI3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的 装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略 去)，下列说法正确的是 活塞K SiHCla管式炉 Zn粒 石 稀硫酸 A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要 用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化 钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 无机非金属材料 3.新型无机非金属材料 (1)高温结构陶瓷，如SiC、BN、SigN4、 A12O3等。 (2)碳纳米材料 ①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 ②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应 用前景。 (3)特殊功能的含硅材料 ①碳化硅为共价晶体，具有类似金刚石的结构， 可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 口提升·关键能力 >>> 1.(2026·河南联考)近年来，我国在航空航天、通 信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列 说法正确的是 () A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均 属于新型无机非金属材料 B.Si3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和 砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的 高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电 能力强 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一， 其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说 法错误的是 () A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高 温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分 是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化 等优点 ◆感悟·高 1.(2025·河北卷)河北省古建筑数量大，历史跨 度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要 的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物 的是 A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 2.(2025·云南卷)稻壳制备纳米S的流程图如 ! 下。下列说法错误的是 ( 稻壳 一定条件 纳米SiO2 金属镁 650℃ MgO+纳米Si 盐酸 室温 MgCl2+纳米Si A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si02十2Mg650CSi+2Mg0 3.(2024·江西卷)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美 誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色， 精品教辅·智慧人生 98 3.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支 柱”。下列有关资讯错误的是 () A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢 能将成为主要能源 B.中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能 较大程度地降低能耗，节约能源 C.光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导 纤维的主要材料是单质硅 D.结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工 具，它是一种新型无机非金属材料 老真题◆ 上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下 列关于青花瓷说法正确的是 A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜 C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O3 4.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程 如下： 石英砂 1g-200C粗碰e-SHCL,高盟 焦炭 300℃ 高纯硅 下列说法错误的是 ( ) A.制备粗硅的反应方程式为S1O,十2C商温s +2CO↑ B.1 mol Si含Si一Si的数目约为4×6.02 ×1023 C.原料气HCI和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCI3的反应为熵减过程 温馨提示 请做课时分层检测（二十三）