第2章 海洋中的卤素资源（复习讲义）化学沪科版必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 知识目标 1．梳理海水晒盐、粗盐提纯、电解饱和食盐水（氯碱工业）到氯气及含氯化合物的转化过程，建构“海水→氯及其化合物”的资源开发脉络。 2．归纳氯气与金属、非金属、水、碱反应的规律，建立“氯气—盐酸—次氯酸—次氯酸盐”的转化网络。 3．从化合价升降与电子转移两个视角整合氧化还原反应的概念、表示方法与基本规律，建构氧化还原反应的认知模型。 4．比较辨析电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，掌握电离方程式与离子方程式的书写方法及离子共存判断。 5．归纳从海水中提取溴、从海带中提取碘的一般思路（浓缩—氧化—提取），综合运用氧化还原反应与离子反应知识理解卤素离子的检验。 6．综合运用氧化还原反应和离子反应的知识分析氯、溴、碘及其化合物的性质与转化。 核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：能从氯原子最外层 7 个电子的结构认识氯气活泼的化学性质，从离子角度认识电解质溶液中的反应本质。 2．变化观念与平衡思想：从元素化合价变化和电子转移认识氧化还原反应的本质，从“价态”视角预测物质的氧化性与还原性。 3．证据推理与模型认知：通过卤素单质之间的置换反应实验推断氯、溴、碘活泼性的递变规律，建构同主族元素性质递变的认知模型。 4．科学探究与创新意识：通过氯水漂白性、卤素单质活泼性比较等实验，培养控制变量与对照实验的设计能力。 5．科学态度与社会责任：认识氯碱工业、海水提溴提碘等化学工艺在资源开发中的价值，辩证看待含氯消毒剂在生产生活中的利与弊。 重难点 重点：1．能用氧化还原反应、离子反应两个视角分析氯、溴、碘及其化合物的性质与转化。 2．掌握氯气、次氯酸、次氯酸盐的性质以及氯碱工业、海水提溴提碘的原理。 难点：1．氯水成分与漂白性的辨析 2．氧化性、还原性强弱的比较与先后规律 3．离子方程式的书写与正误判断 4．粗盐提纯中除杂试剂的选择与加入顺序 要点 粗盐的提纯 1．粗盐的成分与除杂原理 海水晒盐得到的是粗盐，其中除氯化钠外还混有 CaCl2、MgCl2、MgSO4、CaSO4、NaBr 等可溶性杂质以及泥沙等难溶性杂质。难溶性杂质可用溶解、过滤除去；可溶性杂质 Ca2+、Mg2+、SO42- 则需用化学沉淀法，加入合适的试剂使其生成沉淀后过滤除去。 杂质离子 除杂试剂 生成的沉淀 SO42- 过量 BaCl2 溶液 BaSO4 Mg2+ 过量 NaOH 溶液 Mg(OH)2 Ca2+ 过量 Na2CO3 溶液 CaCO3 过量的 Ba2+ 过量 Na2CO3 溶液 BaCO3 除去沉淀后的滤液中仍含有过量的 NaOH 和 Na2CO3，最后加入适量盐酸调节至溶液呈中性（或微酸性），再蒸发结晶即得较纯的氯化钠。 ⚠️ 易错提醒：除杂试剂必须过量才能把杂质离子除尽，但“过量”又会引入新杂质，因此每一步引入的过量试剂都必须在后续步骤中除去，最终用盐酸“善后”。 2．除杂试剂的加入顺序 为保证过量试剂能被后续步骤除去，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用 Na2CO3 除去过量的 Ba2+）。常见的加入顺序有： ① BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 盐酸； ② NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 盐酸； ③ BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → 盐酸。 三种顺序的共同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；Na2CO3 的位置始终在 BaCl2 之后。 🔍 方法点拨：判断除杂顺序是否合理的核心依据是“后加的试剂能否除去先加试剂的过量部分”，而不是死记顺序。 要点速测 1．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ） A．步骤为溶解、蒸发 B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台 C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干 D．得到纯净的氯化钠 2．粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（ ） A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 要点 电解饱和食盐水与氯碱工业 1．电解原理与电极反应 以精制饱和食盐水为原料，通电可得到氯气、氢气和烧碱。电解的化学方程式为： 2NaCl＋2H2O ══ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时阴极区氢氧根离子浓度增大： 阳极：2Cl-−2e-══Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e-══H2↑＋2OH- ⚠️ 易错提醒：电解饱和食盐水时，阴极产生的是氢气（无色无味、滴酚酞变红），阳极产生的是氯气（黄绿色、有刺激性气味，使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝），两电极产物不能记反。 2．阳离子交换膜的作用与氯碱工业产品 工业上用电解饱和食盐水制备氯气、氢气和烧碱的方法称为氯碱工业。为阻止 OH- 向阳极移动、避免 Cl2 与 NaOH 反应，同时防止阴极 H2 与阳极 Cl2 混合爆炸，常使用 　　　　　　 将两极隔开，它只允许阳离子（如 Na+）通过，而阻止阴离子（如 Cl-、OH-）和气体通过。 氯碱工业的产品（氯气、氢气、烧碱、盐酸等）广泛应用于化工、冶金、造纸、纺织等工业。 🧪 生活化学：漂白液、漂白粉等日常消毒剂正是以氯气为原料，与 NaOH、Ca(OH)2 等碱反应制得的，体现了“氯气是重要的化工原料”这一主线。 要点速测 1．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小 2．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．能通过离子交换膜 B．产品溶液从口导出 C．从口补充饱和溶液 D．用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，有利于氯气的逸出 要点氯气的性质 1．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），一般用向上排空气法收集。液态氯称为液氯，氯气的水溶液称为氯水。 ⚠️ 易错提醒：液氯是纯净物（液态氯分子），氯水是混合物（含 Cl2、HClO、H2O 等多种成分），二者不能混为一谈。 2．氯气的化学性质 氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，因此氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 （1）与金属单质反应 2Na＋Cl2 ══ 2NaCl（产生大量白烟，火焰呈黄色） 2Fe＋3Cl2 ══ 2FeCl3（产生大量棕黄色烟） Cu＋Cl2 ══ CuCl2（产生大量棕黄色烟） （2）与非金属单质反应 H2＋Cl2 ══ 2HCl（H2 在 Cl2 中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，用于工业制盐酸） 氢气和氯气的混合气体受强光照射会剧烈反应、发生爆炸，也生成氯化氢。 （3）与水反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 氯气溶于水的部分与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，属于歧化反应。 （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH ══ NaCl＋NaClO＋H2O（吸收尾气、制漂白液） 2Cl2＋2Ca(OH)2 ══ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉） ⛔ 坑点预警：Cl2 与变价金属（如 Fe、Cu）反应时，一般将金属氧化到最高价态，生成 FeCl3、CuCl2，而不是 FeCl2、CuCl。 要点速测 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 2．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　) A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 要点 氯水、次氯酸与次氯酸盐 1．氯水的成分与性质 新制氯水中存在 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 的平衡，因此新制氯水含三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-，其中 OH- 极少）。氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 成分 表现的性质 典型反应或现象 Cl2 氧化性 与还原性物质反应（如 2FeCl2＋Cl2══2FeCl3） H+（盐酸） 酸性 加 NaHCO3 有气泡；使紫色石蕊先变红 HClO 强氧化性、漂白性、消毒性 使有色布条褪色；使石蕊褪色 Cl- 沉淀反应 加 AgNO3 溶液产生白色沉淀 2．次氯酸与次氯酸盐 次氯酸（HClO）是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱，具有三大性质： ① 弱酸性：Cl2＋H2O ⇌ H+＋Cl-＋HClO，HClO 难电离、写离子方程式时不拆写； ② 不稳定性：2HClO ══ 2HCl＋O2↑（光照），故氯水要现用现配、避光保存； ③ 强氧化性（漂白性、消毒性）：可漂白、杀菌消毒。 用氯气与碱反应可制得较稳定的次氯酸盐： Cl2＋2NaOH ══ NaCl＋NaClO＋H2O（漂白液，有效成分 NaClO） 2Cl2＋2Ca(OH)2 ══ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉，有效成分 Ca(ClO)2） 漂白粉露置在空气中会逐渐失效： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O ══ CaCO3↓＋2HClO（强酸制弱酸） 2HClO ══ 2HCl＋O2↑（光照） ⚠️ 易错提醒：漂白粉、漂白液是混合物，其“主要成分”与“有效成分”不同——漂白粉主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2；漂白液主要成分为 NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO。 要点速测 1．下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是 A．氯化铁溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液 2．下列说法中正确的是 A．漂白粉的有效成分是和 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 要点 氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征与本质 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升降是其重要特征；从微观本质上看，氧化还原反应是有电子转移（得失或偏移）的反应。化合价升高（失去电子）的物质发生氧化反应，被氧化；化合价降低（得到电子）的物质发生还原反应，被还原。 ⚖️ 概念辨析：氧化剂在反应中得电子、化合价降低、被还原、生成还原产物；还原剂在反应中失电子、化合价升高、被氧化、生成氧化产物。判断时要抓住“得—降—还”与“失—升—氧”两组对应关系。 2．电子转移的表示方法与基本规律 电子转移可用单线桥法和双线桥法表示。双线桥由反应物指向生成物、标“得到/失去”及电子数；单线桥由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素、只标电子转移总数。 常见氧化剂有 KMnO4、O2、Cl2、硝酸、浓硫酸等，常见还原剂有 KI、碳、氢气、一氧化碳及钠、钙等金属单质。处于中间价态的物质（如 H2O2）既可作氧化剂又可作还原剂。 氧化还原反应遵循三大基本规律： 规律 内容 应用 守恒规律 得失电子总数相等、质量守恒、电荷守恒 配平方程式、相关计算 强弱规律 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 判断氧化性、还原性强弱 价态规律 最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价态两者兼有；同种元素反应“只靠拢、不交叉” 预测物质性质、判断歧化与归中 💡 记忆口诀：“失电子，化合价升，被氧化，做还原剂；得电子，化合价降，被还原，做氧化剂。” 要点速测 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A．小苏打作发泡剂烘焙面包 B．自热火锅中生石灰遇水放热 C．洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)不能混用 D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 要点电解质、电离与离子反应 1．电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐大多数是电解质，蔗糖、酒精等有机物大多数是非电解质。 ⛔ 坑点预警：单质（如 Cu、Cl2）和混合物（如氯水、盐酸、漂白粉）既不是电解质也不是非电解质；SO2、CO2 等溶于水能导电，是因为与水反应生成了酸，本身不是电解质。 2．电离与电离方程式 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程叫电离。强电解质完全电离，电离方程式用“══”；弱电解质部分电离，用“⇌”。 NaCl══Na+＋Cl-　　HCl══H+＋Cl-　　NaOH══Na+＋OH- NaHCO3══Na+＋HCO3-　　CH3COOH⇌H+＋CH3COO- ⚠️ 易错提醒：多元弱酸（如 H2CO3）分步电离，以第一步为主；酸式盐中强酸酸式盐（如 NaHSO4）完全电离出 H+，多元弱酸酸式盐（如 NaHCO3）的酸式酸根不能拆写。 3．离子反应与离子方程式 有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应，其本质是溶液中某些离子浓度的减小。离子方程式的书写分“写、拆、删、查”四步：写出化学方程式；把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；删去不参加反应的离子；检查原子个数和电荷是否守恒。 离子反应发生的条件是有难溶物质、挥发性物质（气体）或难电离物质（如水、弱酸、弱碱）生成。离子间若能发生反应则不能大量共存。 📋 归纳总结：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子；单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质一律写化学式；浓硫酸作反应物不拆写；澄清石灰水拆、石灰乳不拆。 要点速测 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 2．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 要点溴和碘的提取与卤素离子的检验 1．卤素单质的性质 氯、溴、碘的单质都是双原子分子，随着相对分子质量增大，物理性质呈规律性变化： 单质 常温状态 颜色 溶解性特点 Cl2 气体 黄绿色 能溶于水（1:2） Br2 液体 深棕红色 易挥发，易溶于有机溶剂 I2 固体 紫黑色 几乎不溶于水，易升华，遇淀粉变蓝 溴、碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，可借此用有机溶剂（CCl4、苯等）萃取。卤素单质化学性质相似，都易形成 −1 价离子，但活泼性（氧化性）随原子序数增大而减弱：　　　　　　　　　　。 2．从海水中提取溴与从海带中提取碘 （1）从海水中提溴：以苦卤（海水晒盐后的母液）为原料，经浓缩、氧化、提取三步。 Cl2＋2Br-══2Cl-＋Br2（氧化） Br2＋SO2＋2H2O══2HBr＋H2SO4（用 SO2 吸收、富集） 2HBr＋Cl2══2HCl＋Br2（再氧化） 溴的沸点比水低，通入热空气或水蒸气即可将溴蒸气吹出，冷凝得到粗溴。 （2）从海带中提碘：海带、海藻能富集碘。将海带灼烧成灰、浸泡使 I- 进入水中，再用氧化剂氧化： Cl2＋2I-══2Cl-＋I2（或 H2O2＋2I-＋2H+══2H2O＋I2） 最后用 CCl4 萃取、分液，再蒸馏得到碘单质。 3．卤素离子的检验 向待测液中滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸酸化，根据沉淀颜色鉴别卤素离子： Ag+＋Cl-══AgCl↓（白色） Ag+＋Br-══AgBr↓（浅黄色） Ag+＋I-══AgI↓（黄色） 三种卤化银沉淀均不溶于稀硝酸。 ⛔ 坑点预警：检验 Cl- 时不能先用盐酸酸化（会引入 Cl-），也不能只加 AgNO3 而不加稀硝酸（CO32-、OH- 等会干扰）。 要点速测 1．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 2．从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 难点 氯水成分与漂白性的辨析 难点剖析　氯水成分复杂，是命题的高频易错点。学生常把“氯气的漂白性”与“氯水的漂白性”混为一谈，或记不住氯水中到底有哪些微粒。命题常以“干燥氯气能否使有色布条褪色”“新制氯水与久置氯水的区别”“检验氯水中的 Cl-、H+”等方式考查。 1．氯水的成分模型 新制氯水中存在 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 的可逆反应，因此氯水是混合物，含“三种分子、四种离子”。判断性质时，先看该性质由哪种微粒引起。 微粒 来源 表现的性质 Cl2 未反应的氯气 氧化性、使氯水呈浅黄绿色 H2O 溶剂 无特殊性质 HClO 氯气与水反应的产物 强氧化性、漂白性、消毒性、弱酸性 H+ 盐酸、次氯酸电离 酸性 Cl- 盐酸电离 遇 Ag+ 生成白色沉淀 ClO-、OH- 次氯酸、水电离 极少量 ⚠️ 易错提醒：使有色布条褪色的是 HClO，不是 Cl2。干燥的氯气无漂白性；只有湿润（有水）时，氯气与水反应生成 HClO 才表现漂白性。 2．新制氯水、久置氯水与液氯的对比 比较项 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 主要是 H+、Cl-（盐酸） 只有 Cl2 分类 混合物 混合物 纯净物 漂白性 有（HClO） 无 无 酸性 有（较弱） 有（较强） 无 久置氯水因次氯酸分解（2HClO ══ 2HCl＋O2↑）最终变为盐酸，酸性增强、漂白性消失。 难点精练 1．用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A．图a的纵坐标可能为 B．图b的纵坐标可能为体积分数 C．取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D．时，往该氯水中加入固体，溶液增大 2．下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A．向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有存在 B．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 D．新制氯水光照一段时间，溶液减小 难点 氧化性、还原性强弱的比较与先后规律 难点剖析　氧化性、还原性强弱的比较是氧化还原反应的核心难点，也是高考常考内容。学生易把“得失电子的多少”与“难易”混为一谈，也不会由已知反应判断物质的氧化性或还原性顺序，更不会用“先后规律”判断混合体系中反应的先后。 1．比较氧化性、还原性强弱的方法 物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 比较方法 依据 举例 强制弱原理 同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu 中氧化性 Cu2+＞Fe2+ 活动性顺序 金属性越强，单质还原性越强、对应阳离子氧化性越弱 还原性 Na＞Mg＞Al 反应条件 同一还原剂，反应越易进行，氧化剂氧化性越强 氧化性 KMnO4＞MnO2 氧化产物价态 同一还原剂被氧化到更高价态，氧化剂氧化性越强 2Fe＋3Cl2══2FeCl3、Fe＋S══FeS，氧化性 Cl2＞S 💡 记忆口诀：常见还原性顺序 I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，氧化性顺序 MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，可结合卤素活泼性 Cl2＞Br2＞I2 记忆。 2．先后规律的应用 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的先被还原。 🔍 方法点拨：判断反应的先后，先排定氧化性（或还原性）强弱顺序，再“强者先反应”。例如向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2，因还原性 Fe2+＞Br-，Cl2 先氧化 Fe2+；向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，因还原性 I-＞Fe2+，Cl2 先氧化 I-。 难点精练 1．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 2．常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 难点 离子方程式的书写与正误判断 难点剖析　离子方程式是离子反应的重要表达形式，书写和正误判断涉及“拆与不拆”“守恒”以及“与量有关”等多个维度，是学生的思维瓶颈。命题常给出易错离子方程式让学生判断正误，或结合“少量、过量、滴加顺序”考查产物的不同。 1．物质的拆写规则 “拆”是书写离子方程式的关键一步。 要拆（写离子） 不拆（写化学式） 强酸（HCl、H2SO4、HNO3 等） 单质、氧化物 强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2 等） 难溶物、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱） 可溶性盐 非电解质（蔗糖、酒精等） ⚠️ 易错提醒：浓硫酸作反应物不拆写；澄清石灰水（Ca(OH)2 的澄清溶液）拆写、石灰乳不拆写；多元弱酸酸式酸根（如 HCO3-）不能拆成 H+ 和 CO32-。 2．“七看”判断离子方程式正误 ① 看是否符合客观事实；② 看化学式拆写是否正确；③ 看符号使用是否正确；④ 看是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；⑤ 看是否漏掉离子反应；⑥ 看反应物或产物的配比是否正确；⑦ 看是否符合题设条件（过量、少量、滴加顺序等）。 📋 归纳总结：离子方程式正误判断的捷径是“先看拆写、再看守恒、三看条件”。拆写正确是前提，电荷守恒、质量守恒缺一不可。 难点精练 1．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．溶液和NaOH溶液反应： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．向溶液中加入足量氨水： D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 2．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 难点 粗盐提纯中除杂试剂的选择与加入顺序 难点剖析　粗盐提纯是本章开篇的实验主线，除杂试剂的选择与加入顺序既是重点也是易错点。学生常忽略“除杂试剂过量会引入新杂质”这一矛盾，或搞不清 Na2CO3 与 BaCl2 的先后关系。命题常以流程判断、试剂顺序选择题、检验除尽与否等方式考查。 1．除杂试剂的“选择—过量—善后”思路 粗盐中需除去的可溶性杂质是 Ca2+、Mg2+、SO42-。选择的试剂要能沉淀杂质离子、又不引入难以除去的杂质离子： 杂质离子 选择试剂 沉淀 过量试剂如何除去 SO42- BaCl2 BaSO4 过量的 Ba2+ 用 Na2CO3 除去 Mg2+ NaOH Mg(OH)2 过量的 OH- 用盐酸除去 Ca2+ Na2CO3 CaCO3 过量的 CO32- 用盐酸除去 ⚠️ 易错提醒：每一步除杂试剂都要“稍过量”，但引入的过量试剂必须在后续步骤中除去，最终用盐酸中和过量的 NaOH 和 Na2CO3。 2．加入顺序与“除尽”检验 由于 Na2CO3 既要除去 Ca2+，又要除去过量的 Ba2+，所以 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若 BaCl2 放在最后，则引入的 Ba2+ 无法除去。检验 SO42- 是否除尽的方法是：取少量上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则 SO42- 已除尽。 🔍 方法点拨：判断一种试剂能否“一药多用”时要谨慎，例如用 Ba(OH)2 可同时除去 Mg2+ 和 SO42-，但海水中 SO42- 含量较高，会使 Ba(OH)2 过量过多、增加成本，故工业上一般不用。 难点精练 1．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 考点 粗盐的提纯 ▌例1　海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 ▌迁移练1-1　(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)NaCl是大海的馈赠，也是氯碱工业的原料。现有NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl，相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂① ；试剂② ；试剂③ 。 （2）请制定实验方法，检验：操作③后，溶液中是否还有SO离子： 。 （3）沉淀B的成分为 。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯，该操作方法叫 。操作①的实验结果：淀粉 (填“能”或“不能")透过半透膜；Ca2+ (填“能”或“不能”)透过半透膜。自选试剂，用实验证明上述结果，完成表格。 编号 实验操作、预期现象和结论 ① 取少量半透膜外溶液， ② 另取少量半透膜外溶液， （5）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，写出该反应的化学方程式： （6）有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由 。 ▌迁移练1-2　海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 考点 电解饱和食盐水与氯碱工业 ▌例2　用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是 A．Y电极为正极 B．X电极为阳极 C．Y电极表面发生氧化反应 D．X电极表面有氯气生成 ▌迁移练2-1　(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 （2）电极M作___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 （3）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出 (选填“a”、“b”、“c”或“d)。 ▌迁移练2-2　(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下： （1）其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 。合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% 。 （2）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显 色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。最后向C试管中加入物质 (填化学式)，他之所以加入这种物质的理由是 。 考点 氯气、氯水与次氯酸盐的性质 ▌例3　某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 ▌迁移练3-1　某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现红棕色烟说明性质活泼 ▌迁移练3-2　部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．b能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d C．b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性 D．横坐标中的“M”代表“氧化物” 考点 氧化还原反应 ▌例4　已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： ▌迁移练4-1　下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． ▌迁移练4-2　氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ；在该反应中体现 性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目： ，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是 。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 。 考点 电解质与离子反应 ▌例5　在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 ▌迁移练5-1　下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ ▌迁移练5-2　下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考点 溴、碘的提取与卤素离子的检验 ▌例6　利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 ▌迁移练6-1　实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 ▌迁移练6-2　检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 基础达标 1．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 2．下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 3．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 4．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 5．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 6．二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．可以用离子方程式来表示的化学反应是 A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B．盐酸和氢氧化镁的反应 C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 9．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、SO、OH－ C．MnO、Cl－、H＋、Na＋ D．I－、Na＋、ClO－、K＋ 10．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 11．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 12．氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向 (填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。 （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，a过程证明了氯水中存在 (填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 。 a．b．c．HClOd． 13．(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为 。 （2）B中所盛试剂为___________。 A．NaOH溶液 B．水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和溶液 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为 。 （4）根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 。 A．        B．        C （5）对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 （6）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足 。 ①其改进措施为：在装置 后加装一个盛有 溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为 。 14．(24-25高一·上海市控江中学·期中)二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下： （1）为使上述反应产生的转化为，将得到的混合气体和反应，化学方程式为：，设的转化率为的转化率为，计算由最终可制得的的物质的量。写出计算过程： 。 （2）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 15．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)二氧化氯()是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二： 已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题： （1）在方法一中，当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为 。 （2）两种方法相比， (填“方法一”或“方法二”)制备的更适合饮用水的消毒，其主要原因是 。 16．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有 种。 能力进阶 1．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是 A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性 2．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 3．某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 4．验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D．实验④能证明活泼性：Br2＞I2 5．从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B．X试剂可为溶液 C．步骤Ⅱ通入空气吹出，利用的易挥发性 D．步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 6．物质X有如下转化关系，下列说法错误的是 A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀后，溶液呈黄褐色 7．I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 8．某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 （3）实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （4）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （5）已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 9．利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式 。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．     B．     C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 10．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 海洋中的卤素资源 知识目标 1．梳理海水晒盐、粗盐提纯、电解饱和食盐水（氯碱工业）到氯气及含氯化合物的转化过程，建构“海水→氯及其化合物”的资源开发脉络。 2．归纳氯气与金属、非金属、水、碱反应的规律，建立“氯气—盐酸—次氯酸—次氯酸盐”的转化网络。 3．从化合价升降与电子转移两个视角整合氧化还原反应的概念、表示方法与基本规律，建构氧化还原反应的认知模型。 4．比较辨析电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，掌握电离方程式与离子方程式的书写方法及离子共存判断。 5．归纳从海水中提取溴、从海带中提取碘的一般思路（浓缩—氧化—提取），综合运用氧化还原反应与离子反应知识理解卤素离子的检验。 6．综合运用氧化还原反应和离子反应的知识分析氯、溴、碘及其化合物的性质与转化。 核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：能从氯原子最外层 7 个电子的结构认识氯气活泼的化学性质，从离子角度认识电解质溶液中的反应本质。 2．变化观念与平衡思想：从元素化合价变化和电子转移认识氧化还原反应的本质，从“价态”视角预测物质的氧化性与还原性。 3．证据推理与模型认知：通过卤素单质之间的置换反应实验推断氯、溴、碘活泼性的递变规律，建构同主族元素性质递变的认知模型。 4．科学探究与创新意识：通过氯水漂白性、卤素单质活泼性比较等实验，培养控制变量与对照实验的设计能力。 5．科学态度与社会责任：认识氯碱工业、海水提溴提碘等化学工艺在资源开发中的价值，辩证看待含氯消毒剂在生产生活中的利与弊。 重难点 重点：1．能用氧化还原反应、离子反应两个视角分析氯、溴、碘及其化合物的性质与转化。 2．掌握氯气、次氯酸、次氯酸盐的性质以及氯碱工业、海水提溴提碘的原理。 难点：1．氯水成分与漂白性的辨析 2．氧化性、还原性强弱的比较与先后规律 3．离子方程式的书写与正误判断 4．粗盐提纯中除杂试剂的选择与加入顺序 要点 粗盐的提纯 1．粗盐的成分与除杂原理 海水晒盐得到的是粗盐，其中除氯化钠外还混有 CaCl2、MgCl2、MgSO4、CaSO4、NaBr 等可溶性杂质以及泥沙等难溶性杂质。难溶性杂质可用溶解、过滤除去；可溶性杂质 Ca2+、Mg2+、SO42- 则需用化学沉淀法，加入合适的试剂使其生成沉淀后过滤除去。 杂质离子 除杂试剂 生成的沉淀 SO42- 过量 BaCl2 溶液 BaSO4 Mg2+ 过量 NaOH 溶液 Mg(OH)2 Ca2+ 过量 Na2CO3 溶液 CaCO3 过量的 Ba2+ 过量 Na2CO3 溶液 BaCO3 除去沉淀后的滤液中仍含有过量的 NaOH 和 Na2CO3，最后加入适量盐酸调节至溶液呈中性（或微酸性），再蒸发结晶即得较纯的氯化钠。 ⚠️ 易错提醒：除杂试剂必须过量才能把杂质离子除尽，但“过量”又会引入新杂质，因此每一步引入的过量试剂都必须在后续步骤中除去，最终用盐酸“善后”。 2．除杂试剂的加入顺序 为保证过量试剂能被后续步骤除去，Na2CO3 溶液必须加在 BaCl2 溶液之后（用 Na2CO3 除去过量的 Ba2+）。常见的加入顺序有： ① BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 盐酸； ② NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 盐酸； ③ BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → 盐酸。 三种顺序的共同点：过滤沉淀在前，加盐酸调节 pH 在后；Na2CO3 的位置始终在 BaCl2 之后。 🔍 方法点拨：判断除杂顺序是否合理的核心依据是“后加的试剂能否除去先加试剂的过量部分”，而不是死记顺序。 要点速测 1．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ） A．步骤为溶解、蒸发 B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台 C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干 D．得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法错误。B、蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，无需使用石棉网，故选项说法错误。C、蒸发时，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故选项说法正确。D、得到的氯化钠中含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，故选项说法错误。故选C。 2．粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（ ） A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 【答案】C 【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故选C。 要点 电解饱和食盐水与氯碱工业 1．电解原理与电极反应 以精制饱和食盐水为原料，通电可得到氯气、氢气和烧碱。电解的化学方程式为： 2NaCl＋2H2O ══ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时阴极区氢氧根离子浓度增大： 阳极：2Cl-−2e-══Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e-══H2↑＋2OH- ⚠️ 易错提醒：电解饱和食盐水时，阴极产生的是氢气（无色无味、滴酚酞变红），阳极产生的是氯气（黄绿色、有刺激性气味，使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝），两电极产物不能记反。 2．阳离子交换膜的作用与氯碱工业产品 工业上用电解饱和食盐水制备氯气、氢气和烧碱的方法称为氯碱工业。为阻止 OH- 向阳极移动、避免 Cl2 与 NaOH 反应，同时防止阴极 H2 与阳极 Cl2 混合爆炸，常使用 阳离子交换膜 将两极隔开，它只允许阳离子（如 Na+）通过，而阻止阴离子（如 Cl-、OH-）和气体通过。 氯碱工业的产品（氯气、氢气、烧碱、盐酸等）广泛应用于化工、冶金、造纸、纺织等工业。 🧪 生活化学：漂白液、漂白粉等日常消毒剂正是以氯气为原料，与 NaOH、Ca(OH)2 等碱反应制得的，体现了“氯气是重要的化工原料”这一主线。 要点速测 1．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小 【答案】A 【解析】 A．电解饱和食盐水的工厂采用的是离子交换膜法，若食盐中混有Mg2+、Ca2+等杂质，在电解过程中会生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀堵塞交换膜，所以电解前要首先将食盐进行除杂，故A正确； B．与电源正极相连的电极为阳极，在阳极上是Cl-失去电子生成氯气，不生成NaOH，故B错误； C．与电源负极相连的电极为阴极，在阴极是水电离产生的H+放电生成H2，故C错误； D．Na+没有参与反应，其物质的量不变，但电解过程中消耗了水，溶液体积减小，Na+的浓度增大，故D错误； 故选A。 2．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．能通过离子交换膜 B．产品溶液从口导出 C．从口补充饱和溶液 D．用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，有利于氯气的逸出 【答案】C 【分析】由图可知，与电源正极相连的左侧电极是电解池的阳极，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则a口补充的是精制饱和食盐水、b口补充的是稀氢氧化钠溶液、c口流出的是浓氢氧化钠溶液、d口流出的是淡盐水，电解时钠离子通过离子交换膜由左侧阳极室移向右侧阴极室。 【解析】A．由分析可知，电解时钠离子通过离子交换膜由左侧阳极室移向右侧阴极室，故A正确；B．由分析可知，c口流出的是浓氢氧化钠溶液，故B正确；C．由分析可知，b口补充的是稀氢氧化钠溶液，故C错误；D．氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的逸出，故D正确；故选C。 要点氯气的性质 1．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），一般用向上排空气法收集。液态氯称为液氯，氯气的水溶液称为氯水。 ⚠️ 易错提醒：液氯是纯净物（液态氯分子），氯水是混合物（含 Cl2、HClO、H2O 等多种成分），二者不能混为一谈。 2．氯气的化学性质 氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，因此氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 （1）与金属单质反应 2Na＋Cl2 ══ 2NaCl（产生大量白烟，火焰呈黄色） 2Fe＋3Cl2 ══ 2FeCl3（产生大量棕黄色烟） Cu＋Cl2 ══ CuCl2（产生大量棕黄色烟） （2）与非金属单质反应 H2＋Cl2 ══ 2HCl（H2 在 Cl2 中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，用于工业制盐酸） 氢气和氯气的混合气体受强光照射会剧烈反应、发生爆炸，也生成氯化氢。 （3）与水反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 氯气溶于水的部分与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，属于歧化反应。 （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH ══ NaCl＋NaClO＋H2O（吸收尾气、制漂白液） 2Cl2＋2Ca(OH)2 ══ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉） ⛔ 坑点预警：Cl2 与变价金属（如 Fe、Cu）反应时，一般将金属氧化到最高价态，生成 FeCl3、CuCl2，而不是 FeCl2、CuCl。 要点速测 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；故选D。 2．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　) A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 【答案】B 【解析】A．氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处，A错误；B．石灰与水反生成Ca(OH)2，氯气能与Ca(OH)2发生反应，可以去除氯气，B正确；C．氯气不与酸反应，可喷洒碱性溶液进行吸收，C错误；D．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，不能带用NaOH处理过的口罩，D错误；答案选B。 要点 氯水、次氯酸与次氯酸盐 1．氯水的成分与性质 新制氯水中存在 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 的平衡，因此新制氯水含三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-，其中 OH- 极少）。氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 成分 表现的性质 典型反应或现象 Cl2 氧化性 与还原性物质反应（如 2FeCl2＋Cl2══2FeCl3） H+（盐酸） 酸性 加 NaHCO3 有气泡；使紫色石蕊先变红 HClO 强氧化性、漂白性、消毒性 使有色布条褪色；使石蕊褪色 Cl- 沉淀反应 加 AgNO3 溶液产生白色沉淀 2．次氯酸与次氯酸盐 次氯酸（HClO）是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱，具有三大性质： ① 弱酸性：Cl2＋H2O ⇌ H+＋Cl-＋HClO，HClO 难电离、写离子方程式时不拆写； ② 不稳定性：2HClO ══ 2HCl＋O2↑（光照），故氯水要现用现配、避光保存； ③ 强氧化性（漂白性、消毒性）：可漂白、杀菌消毒。 用氯气与碱反应可制得较稳定的次氯酸盐： Cl2＋2NaOH ══ NaCl＋NaClO＋H2O（漂白液，有效成分 NaClO） 2Cl2＋2Ca(OH)2 ══ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉，有效成分 Ca(ClO)2） 漂白粉露置在空气中会逐渐失效： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O ══ CaCO3↓＋2HClO（强酸制弱酸） 2HClO ══ 2HCl＋O2↑（光照） ⚠️ 易错提醒：漂白粉、漂白液是混合物，其“主要成分”与“有效成分”不同——漂白粉主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2；漂白液主要成分为 NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO。 要点速测 1．下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是 A．氯化铁溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液 【答案】C 【解析】A．氯化铁为易溶于水的强电解质，溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；B．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，B不符合题意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，C符合题意；D．84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，D不符合题意；故选C。 2．下列说法中正确的是 A．漂白粉的有效成分是和 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】C 【解析】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误；B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，久置氯水为盐酸，不含HClO，无漂白性，B错误；C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确；D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误；故选C。 要点 氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征与本质 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升降是其重要特征；从微观本质上看，氧化还原反应是有电子转移（得失或偏移）的反应。化合价升高（失去电子）的物质发生氧化反应，被氧化；化合价降低（得到电子）的物质发生还原反应，被还原。 ⚖️ 概念辨析：氧化剂在反应中得电子、化合价降低、被还原、生成还原产物；还原剂在反应中失电子、化合价升高、被氧化、生成氧化产物。判断时要抓住“得—降—还”与“失—升—氧”两组对应关系。 2．电子转移的表示方法与基本规律 电子转移可用单线桥法和双线桥法表示。双线桥由反应物指向生成物、标“得到/失去”及电子数；单线桥由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素、只标电子转移总数。 常见氧化剂有 KMnO4、O2、Cl2、硝酸、浓硫酸等，常见还原剂有 KI、碳、氢气、一氧化碳及钠、钙等金属单质。处于中间价态的物质（如 H2O2）既可作氧化剂又可作还原剂。 氧化还原反应遵循三大基本规律： 规律 内容 应用 守恒规律 得失电子总数相等、质量守恒、电荷守恒 配平方程式、相关计算 强弱规律 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 判断氧化性、还原性强弱 价态规律 最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价态两者兼有；同种元素反应“只靠拢、不交叉” 预测物质性质、判断歧化与归中 💡 记忆口诀：“失电子，化合价升，被氧化，做还原剂；得电子，化合价降，被还原，做氧化剂。” 要点速测 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；   D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A．小苏打作发泡剂烘焙面包 B．自热火锅中生石灰遇水放热 C．洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)不能混用 D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 【答案】C 【解析】A．小苏打作发泡剂产生，化合价并没有变化，不是氧化还原反应，A错误；B．生石灰遇水放热，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B错误；C．氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，是氧化还原反应，C正确；D．液体加热要加沸石，可防止溶液暴沸，如果忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，不是氧化还原反应，D错误；故选C。 要点电解质、电离与离子反应 1．电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐大多数是电解质，蔗糖、酒精等有机物大多数是非电解质。 ⛔ 坑点预警：单质（如 Cu、Cl2）和混合物（如氯水、盐酸、漂白粉）既不是电解质也不是非电解质；SO2、CO2 等溶于水能导电，是因为与水反应生成了酸，本身不是电解质。 2．电离与电离方程式 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程叫电离。强电解质完全电离，电离方程式用“══”；弱电解质部分电离，用“⇌”。 NaCl══Na+＋Cl-　　HCl══H+＋Cl-　　NaOH══Na+＋OH- NaHCO3══Na+＋HCO3-　　CH3COOH⇌H+＋CH3COO- ⚠️ 易错提醒：多元弱酸（如 H2CO3）分步电离，以第一步为主；酸式盐中强酸酸式盐（如 NaHSO4）完全电离出 H+，多元弱酸酸式盐（如 NaHCO3）的酸式酸根不能拆写。 3．离子反应与离子方程式 有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应，其本质是溶液中某些离子浓度的减小。离子方程式的书写分“写、拆、删、查”四步：写出化学方程式；把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；删去不参加反应的离子；检查原子个数和电荷是否守恒。 离子反应发生的条件是有难溶物质、挥发性物质（气体）或难电离物质（如水、弱酸、弱碱）生成。离子间若能发生反应则不能大量共存。 📋 归纳总结：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子；单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质一律写化学式；浓硫酸作反应物不拆写；澄清石灰水拆、石灰乳不拆。 要点速测 1．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确；故选：D。 2．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【解析】A．不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误； B．非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误； C．在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误； D．离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确； 故答案选D。 要点溴和碘的提取与卤素离子的检验 1．卤素单质的性质 氯、溴、碘的单质都是双原子分子，随着相对分子质量增大，物理性质呈规律性变化： 单质 常温状态 颜色 溶解性特点 Cl2 气体 黄绿色 能溶于水（1:2） Br2 液体 深棕红色 易挥发，易溶于有机溶剂 I2 固体 紫黑色 几乎不溶于水，易升华，遇淀粉变蓝 溴、碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，可借此用有机溶剂（CCl4、苯等）萃取。卤素单质化学性质相似，都易形成 −1 价离子，但活泼性（氧化性）随原子序数增大而减弱：Cl2＞Br2＞I2。 2．从海水中提取溴与从海带中提取碘 （1）从海水中提溴：以苦卤（海水晒盐后的母液）为原料，经浓缩、氧化、提取三步。 Cl2＋2Br-══2Cl-＋Br2（氧化） Br2＋SO2＋2H2O══2HBr＋H2SO4（用 SO2 吸收、富集） 2HBr＋Cl2══2HCl＋Br2（再氧化） 溴的沸点比水低，通入热空气或水蒸气即可将溴蒸气吹出，冷凝得到粗溴。 （2）从海带中提碘：海带、海藻能富集碘。将海带灼烧成灰、浸泡使 I- 进入水中，再用氧化剂氧化： Cl2＋2I-══2Cl-＋I2（或 H2O2＋2I-＋2H+══2H2O＋I2） 最后用 CCl4 萃取、分液，再蒸馏得到碘单质。 3．卤素离子的检验 向待测液中滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸酸化，根据沉淀颜色鉴别卤素离子： Ag+＋Cl-══AgCl↓（白色） Ag+＋Br-══AgBr↓（浅黄色） Ag+＋I-══AgI↓（黄色） 三种卤化银沉淀均不溶于稀硝酸。 ⛔ 坑点预警：检验 Cl- 时不能先用盐酸酸化（会引入 Cl-），也不能只加 AgNO3 而不加稀硝酸（CO32-、OH- 等会干扰）。 要点速测 1．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】A 【解析】A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，F2与水反应生成氟化氢和氧气，得不到溴单质和碘单质，A错误；B．加碘盐指的是增加碘制剂后的食用盐，通常加的是KIO3固体，B正确；C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，可用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中萃取出来，C正确；D．碘酒中含碘单质，可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；答案选A。 2．从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 【答案】C​ 【解析】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，同时也是氧化还原反应。​ 难点 氯水成分与漂白性的辨析 难点剖析　氯水成分复杂，是命题的高频易错点。学生常把“氯气的漂白性”与“氯水的漂白性”混为一谈，或记不住氯水中到底有哪些微粒。命题常以“干燥氯气能否使有色布条褪色”“新制氯水与久置氯水的区别”“检验氯水中的 Cl-、H+”等方式考查。 1．氯水的成分模型 新制氯水中存在 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 的可逆反应，因此氯水是混合物，含“三种分子、四种离子”。判断性质时，先看该性质由哪种微粒引起。 微粒 来源 表现的性质 Cl2 未反应的氯气 氧化性、使氯水呈浅黄绿色 H2O 溶剂 无特殊性质 HClO 氯气与水反应的产物 强氧化性、漂白性、消毒性、弱酸性 H+ 盐酸、次氯酸电离 酸性 Cl- 盐酸电离 遇 Ag+ 生成白色沉淀 ClO-、OH- 次氯酸、水电离 极少量 ⚠️ 易错提醒：使有色布条褪色的是 HClO，不是 Cl2。干燥的氯气无漂白性；只有湿润（有水）时，氯气与水反应生成 HClO 才表现漂白性。 2．新制氯水、久置氯水与液氯的对比 比较项 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 主要是 H+、Cl-（盐酸） 只有 Cl2 分类 混合物 混合物 纯净物 漂白性 有（HClO） 无 无 酸性 有（较弱） 有（较强） 无 久置氯水因次氯酸分解（2HClO ══ 2HCl＋O2↑）最终变为盐酸，酸性增强、漂白性消失。 难点精练 1．用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A．图a的纵坐标可能为 B．图b的纵坐标可能为体积分数 C．取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D．时，往该氯水中加入固体，溶液增大 【答案】C 【解析】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+ O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，溶液pH减小，A正确； B．结合A分析可知，在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，则体积分数会增大，B正确； C．结合A的分析可知，随着时间的延长，溶液的pH降低，氢离子浓度增大，和碳酸氢钠反应更加剧烈，即取和时的氯水分别加入，后者产生气泡更剧烈，C错误； D．由图可知，120s时溶液依然存在次氯酸，往该氯水中加入FeSO4固体，次氯酸氧化硫酸亚铁为硫酸铁，次氯酸被还原为氯离子，溶液中氯离子浓度增大，D正确； 故选C。 2．下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A．向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有存在 B．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 D．新制氯水光照一段时间，溶液减小 【答案】A 【解析】A．没有漂白性，HClO具有漂白性，向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在，A错误； B．HClO具有漂白性，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在，B正确； C．是黄绿色的且有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，C正确； D．新制氯水光照一段时间，发生反应：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，减小，D正确； 故选A。 难点 氧化性、还原性强弱的比较与先后规律 难点剖析　氧化性、还原性强弱的比较是氧化还原反应的核心难点，也是高考常考内容。学生易把“得失电子的多少”与“难易”混为一谈，也不会由已知反应判断物质的氧化性或还原性顺序，更不会用“先后规律”判断混合体系中反应的先后。 1．比较氧化性、还原性强弱的方法 物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 比较方法 依据 举例 强制弱原理 同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu 中氧化性 Cu2+＞Fe2+ 活动性顺序 金属性越强，单质还原性越强、对应阳离子氧化性越弱 还原性 Na＞Mg＞Al 反应条件 同一还原剂，反应越易进行，氧化剂氧化性越强 氧化性 KMnO4＞MnO2 氧化产物价态 同一还原剂被氧化到更高价态，氧化剂氧化性越强 2Fe＋3Cl2══2FeCl3、Fe＋S══FeS，氧化性 Cl2＞S 💡 记忆口诀：常见还原性顺序 I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，氧化性顺序 MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，可结合卤素活泼性 Cl2＞Br2＞I2 记忆。 2．先后规律的应用 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的先被还原。 🔍 方法点拨：判断反应的先后，先排定氧化性（或还原性）强弱顺序，再“强者先反应”。例如向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2，因还原性 Fe2+＞Br-，Cl2 先氧化 Fe2+；向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，因还原性 I-＞Fe2+，Cl2 先氧化 I-。 难点精练 1．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 【答案】D 【解析】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应，不属于置换反应，故A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误； C．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2，可知还原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先发生反应，故D正确； 故选：D。 2．常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 【答案】C 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。 【解析】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确；B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确；C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确；故选C。 难点 离子方程式的书写与正误判断 难点剖析　离子方程式是离子反应的重要表达形式，书写和正误判断涉及“拆与不拆”“守恒”以及“与量有关”等多个维度，是学生的思维瓶颈。命题常给出易错离子方程式让学生判断正误，或结合“少量、过量、滴加顺序”考查产物的不同。 1．物质的拆写规则 “拆”是书写离子方程式的关键一步。 要拆（写离子） 不拆（写化学式） 强酸（HCl、H2SO4、HNO3 等） 单质、氧化物 强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2 等） 难溶物、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱） 可溶性盐 非电解质（蔗糖、酒精等） ⚠️ 易错提醒：浓硫酸作反应物不拆写；澄清石灰水（Ca(OH)2 的澄清溶液）拆写、石灰乳不拆写；多元弱酸酸式酸根（如 HCO3-）不能拆成 H+ 和 CO32-。 2．“七看”判断离子方程式正误 ① 看是否符合客观事实；② 看化学式拆写是否正确；③ 看符号使用是否正确；④ 看是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；⑤ 看是否漏掉离子反应；⑥ 看反应物或产物的配比是否正确；⑦ 看是否符合题设条件（过量、少量、滴加顺序等）。 📋 归纳总结：离子方程式正误判断的捷径是“先看拆写、再看守恒、三看条件”。拆写正确是前提，电荷守恒、质量守恒缺一不可。 难点精练 1．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．溶液和NaOH溶液反应： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．向溶液中加入足量氨水： D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 【答案】D 【解析】A．为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为：，A正确；B．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为Fe2+，将稀盐酸滴在铁片上：，B正确；C．一水合氨为弱碱，则向溶液中加入足量氨水：，C正确；D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，SO2被氧化为H2SO4：，D错误；故选D。 2．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】D 【解析】A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误；B．对应的离子方程式为：，B错误；C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误；D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确；故答案为：D。 难点 粗盐提纯中除杂试剂的选择与加入顺序 难点剖析　粗盐提纯是本章开篇的实验主线，除杂试剂的选择与加入顺序既是重点也是易错点。学生常忽略“除杂试剂过量会引入新杂质”这一矛盾，或搞不清 Na2CO3 与 BaCl2 的先后关系。命题常以流程判断、试剂顺序选择题、检验除尽与否等方式考查。 1．除杂试剂的“选择—过量—善后”思路 粗盐中需除去的可溶性杂质是 Ca2+、Mg2+、SO42-。选择的试剂要能沉淀杂质离子、又不引入难以除去的杂质离子： 杂质离子 选择试剂 沉淀 过量试剂如何除去 SO42- BaCl2 BaSO4 过量的 Ba2+ 用 Na2CO3 除去 Mg2+ NaOH Mg(OH)2 过量的 OH- 用盐酸除去 Ca2+ Na2CO3 CaCO3 过量的 CO32- 用盐酸除去 ⚠️ 易错提醒：每一步除杂试剂都要“稍过量”，但引入的过量试剂必须在后续步骤中除去，最终用盐酸中和过量的 NaOH 和 Na2CO3。 2．加入顺序与“除尽”检验 由于 Na2CO3 既要除去 Ca2+，又要除去过量的 Ba2+，所以 Na2CO3 必须加在 BaCl2 之后。若 BaCl2 放在最后，则引入的 Ba2+ 无法除去。检验 SO42- 是否除尽的方法是：取少量上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则 SO42- 已除尽。 🔍 方法点拨：判断一种试剂能否“一药多用”时要谨慎，例如用 Ba(OH)2 可同时除去 Mg2+ 和 SO42-，但海水中 SO42- 含量较高，会使 Ba(OH)2 过量过多、增加成本，故工业上一般不用。 难点精练 1．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 【答案】C 【解析】A、由于溶液中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，故⑤中加入适量稀盐酸，使稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，调节溶液的 pH 为7，不符合题意；B、①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质，说法正确，不符合题意；C、②加入过量氯化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子；③加入过量氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；④加入过量碳酸钠，碳酸根离子能与钙离子和过量的钡离子结合生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，如任意交换，将②放在最后，钡离子无法除去，不能任意交换，符合题意；D、②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，可以形成沉淀除去，不符合题意。故选C。 考点 粗盐的提纯 ▌例1　海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 【答案】BC 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选BC。 ▌迁移练1-1　(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)NaCl是大海的馈赠，也是氯碱工业的原料。现有NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl，相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂① ；试剂② ；试剂③ 。 （2）请制定实验方法，检验：操作③后，溶液中是否还有SO离子： 。 （3）沉淀B的成分为 。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯，该操作方法叫 。操作①的实验结果：淀粉 (填“能”或“不能")透过半透膜；Ca2+ (填“能”或“不能”)透过半透膜。自选试剂，用实验证明上述结果，完成表格。 编号 实验操作、预期现象和结论 ① 取少量半透膜外溶液， ② 另取少量半透膜外溶液， （5）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，写出该反应的化学方程式： （6）有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由 。 【答案】（1）BaCl2 Na2CO3 HCl （2）取上层清液滴加稀盐酸，无明显现象，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则无SO （3）BaCO3和CaCO3 （4）渗析 不能 能 用激光笔照射，若无明亮的光通路，则证明淀粉无法透过半透膜 加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，则Ca2+可以透过半透膜 （5） （6）电解水需要消耗电能，发电需要消耗化石燃料造成污染 【分析】胶体粒子不能透过半透膜，操作①为渗析，除去硫酸根离子和钙离子，可分别加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液，先加入过量BaCl2溶液，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，故氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。 【解析】（1）由分析可知：试剂①为BaCl2溶液；试剂②为Na2CO3溶液；试剂③为盐酸，化学式分别为：BaCl2、Na2CO3、HCl； （2）硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断溶液中是否还有SO离子的方法是：取上层清液滴加稀盐酸，无明显现象，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则无SO； （3）由分析可知：沉淀B的成分：BaCO3和CaCO3； （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，操作①为渗析。操作①后的实验结果：淀粉不能透过半透膜，而Ca2+能透过半透膜；取少量半透膜外溶液，用激光笔照射，若无明亮的光通路，则证明淀粉无法透过半透膜；另取少量半透膜外溶液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，则Ca2+可以透过半透膜。 （5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； （6）不同意。电解水需要消耗电能，发电需要消耗化石燃料造成污染。 ▌迁移练1-2　海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 【答案】A 【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。 【解析】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；综上所述答案为A。 考点 电解饱和食盐水与氯碱工业 ▌例2　用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是 A．Y电极为正极 B．X电极为阳极 C．Y电极表面发生氧化反应 D．X电极表面有氯气生成 【答案】C 【分析】电解氯化钠溶液，因X、Y均是碳棒，为惰性电极，根据图示装置可知，X连接电源的负极，为阴极，水会得到电子，产生氢气和氢氧根离子，Y连接电源的正极，为阳极，阳极氯离子会失去电子生成氯气，据此分析解答。 【解析】A．结合上述分析可知，Y电极连接电源的正极，为阳极，A错误； B．X电极连接电源的负极，为阴极，B错误； C．Y电极表面氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，C正确； D．结合上述分析可知，X电极表面产生氢气，D错误； 故选C。 ▌迁移练2-1　(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 （2）电极M作___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 （3）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出 (选填“a”、“b”、“c”或“d)。 【答案】（1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH （2）C （3）a d 【分析】电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和烧碱，M极生成Cl2，M极为阳极，N极生成H2，为阴极；中间为阳离子交换膜，Na+从左向右移动； 【解析】（1）电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和烧碱，故化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH； （2）M极上生成Cl2，故M为阳极；答案选C； （3）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，食盐水从阳极a口进入，钠离子从左向右移动，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故NaOH溶液从阴极d口流出。 ▌迁移练2-2　(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下： （1）其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 。合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% 。 （2）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显 色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。最后向C试管中加入物质 (填化学式)，他之所以加入这种物质的理由是 。 【答案】（1）先通氢气点燃，再通氯气 用100ml刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97ml以上则合成气中的HCl的含量大于97% （2）红色 蓝色 H2O 证明单独的水不能使蓝色石蕊试纸变色 【解析】（1）氯气有毒，为保证氯气完全反应，氢气应过量，则应先通氢气点燃，再通Cl2；要求合成气中的HCl的含量要大于97%，最简便的方法进行分析是否含量大于97%为：可用100mL刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97mL以上即认为符合要求。 （2）盐酸溶液显酸性，其中含氢离子和氯离子，溶液中的氢离子能使蓝色石蕊试纸变成红色；氯化氢不能电离，不能能使蓝色石蕊试纸变色，仍为蓝色；通过B试管中实验已经说明单独的氯化氢气体不能使蓝色石蕊试纸变色，还需要进一步证明单独的水也不能使使蓝色石蕊试纸变色，那么需要利用控制变量法向C试管中单独加入水进行试验，水的化学式为H2O。 考点 氯气、氯水与次氯酸盐的性质 ▌例3　某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误； D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 ▌迁移练3-1　某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现红棕色烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】A．干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；A错误； B．浓盐酸容易挥发，产生的HCl气体也会使石蕊试液变红，B错误； C．氯气为黄绿色气体，水逐渐变成浅黄绿色说明氯气可溶于水，C正确； D．氯气与铜反应产生棕黄色的烟，D错误。 故选C。 ▌迁移练3-2　部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．b能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d C．b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性 D．横坐标中的“M”代表“氧化物” 【答案】B 【分析】由含氯物质的类别与相应化合价的关系图可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为氯酸盐、e为次氯酸盐，以此解答。 【解析】A．氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A正确；B．常温下，氯气和碱反应生成次氯酸盐，b通入烧碱溶液主要生成e，B错误；C．b的水溶液有刺激性气味，是因为溶解的氯气挥发造成的，C正确；D．ClO2属于氧化物，横坐标中的“M”代表“氧化物”，D正确；故选B。 考点 氧化还原反应 ▌例4　已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： 【答案】A 【解析】A．Cl由-1价升高到0价的氯气，故1个氯气分子产生，转移2个电子，A正确；B．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，发生还原反应，B错误；C．Cl由-1价升高到0价的氯气，失去电子发生氧化反应，氯气为氧化产物，C错误；D．MnO2中Mn由+4降低为+2，得到2个电子，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失去电子，单线桥电子转移的方向由Cl指向Mn，D错误；故选：A。 ▌迁移练4-1　下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析判断。 【解析】A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，A错误；B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，B错误；C．在该反应中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，锰元素化合价，降低得到电子被还原，转移的电子数为10e-，C正确；D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，D错误；故合理选项是C。 ▌迁移练4-2　氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ；在该反应中体现 性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目： ，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是 。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）CD （2）还原 氧化 H 氧化 N 【解析】（1）A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．NaH和水反应生成氢氧化钠，则NaH的水溶液显碱性，C正确； D．NaH中氢元素为-1价，则NaH中的氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD； （2）①在反应中，NaH中氢元素化合价升高，则NaH是还原剂，发生氧化反应；水中氢元素化合价降低，则被还原的元素是H，含有该被还原元素的物质具有氧化性； ②双线桥表示该反应的电子转移方向和数为目：；由反应式可得关系式：，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是N个； ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应，根据类比的方法，NaH与液氨反应生成NaNH2和H2，其化学方程式为。 考点 电解质与离子反应 ▌例5　在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 【答案】C 【解析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液；硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应过程中离子浓度不可能变为0，所以反应过程中导电性不能变为0，则过点a、b点的曲线表示溶液与反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，b点导电能力几乎为0，b点为硫酸和氢氧化钡完全反应；过点c、d点的曲线表示溶液与NaOH反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，d点导电能力最低，d是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应；A．b、d为恰好反应的点，a、c两点硫酸均过量，溶液均显酸性，故A正确；B．b、d为恰好反应的点，氢氧化钡是二元碱、氢氧化钠为一元碱，等物质的量的硫酸消耗氢氧化钠的物质的量为氢氧化钡的2倍，所以b、d两点滴入溶液的体积比为，故B正确；C．ce段为硫酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D．点对应的硫酸和氢氧化钡反应的溶液中，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性；点对应的硫酸和氢氧化钠反应的溶液中，硫酸有剩余，溶液呈酸性，故D正确；选C。 ▌迁移练5-1　下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【答案】B 【解析】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。 ▌迁移练5-2　(23-24高一·上海市格致中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、能大量共存，B正确； C．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存　，D错误； 故选B。 考点 溴、碘的提取与卤素离子的检验 ▌例6　利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【解析】A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确；B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确；C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确；D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误；答案选D。 ▌迁移练6-1　实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 【答案】A 【解析】A．灼烧海带应该使用坩埚，A错误；B．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，可获得碘，B正确；C．碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后应该从上口倒出，C正确；D．碘单质易升华，遇到烧瓶底部又凝华，因此可用升华法分离粗碘，D正确； ▌迁移练6-2　检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。 基础达标 1．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 【答案】D 【解析】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置I中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确； B．红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确； C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C项正确； D．装置Ⅳ中将氧化为，体现氧化性，D项错误； 故选D。 2．下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 【答案】A 【解析】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确； B．氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误； D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误； 故选A。 3．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【解析】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误； D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 4．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【解析】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误；故选C。 5．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 【答案】B 【解析】将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，发生反应+I2+2H2O=2HI+H2SO4，S元素化合价升高，表现还原性，故选B。 6．二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确；B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误；C．为氧化产物，故氧化性：，C正确；D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确；故选B。 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；B．KNO3的电离方程式为，B错误；C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；答案选C。 8．可以用离子方程式来表示的化学反应是 A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B．盐酸和氢氧化镁的反应 C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 【答案】C 【解析】A．因醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为：，故A错误； B．因氢氧化镁不溶于水，在离子反应中保留化学式，盐酸和氢氧化镁反应的离子方程式为：，故B错误； C．硝酸和氢氧化钡都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钡，反应离子方程式为：，故C正确； D．因硫酸钡难溶于水，在离子反应中保留化学式，离子反应为：，故D错误； 故选C。 9．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、SO、OH－ C．MnO、Cl－、H＋、Na＋ D．I－、Na＋、ClO－、K＋ 【答案】C 【解析】A．铜离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子大量存在的情况下高锰酸根会将氯离子氧化，且含有高锰酸根的溶液显紫红色，故C符合题意；D．虽然次氯酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，但该组离子的溶液没有颜色，故D不符合题意；综上所述答案为C。 10．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 【答案】D 【解析】A．氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确； B．氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确； C．液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确； D．碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确； 故选D。 11．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 【答案】C 【解析】A．海水中溴元素的浓度很小，通过浓缩海水，使溴元素富集，增大溴元素的浓度，加快后续相关反应的速率，有利于溴元素的充分提取，A正确；B．溴元素在海水中主要以Br-存在，利用氯气氧化性比溴强，把Br-氧化成Br2，B正确；C．溴具有较强的挥发性，鼓入热空气的目的是把溴从溶液中吹出，达到分离溴的目的，不是利用空气氧化Br-，C错误；D．常温下溴是液态，鼓入热空气吹出溴时，温度较高，溴以气态形式与空气混合，因此需要冷凝溴蒸气使之液化来收集，D正确； 故选C。 12．氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向 (填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。 （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，a过程证明了氯水中存在 (填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 。 a．b．c．HClOd． 【答案】（1）高坡 （2） （3）① ②溶液先变红后褪色 d a 【解析】（1）氯气有毒，且密度大于空气，若发生泄漏，氯气会沿着地面扩散，积聚在低洼和下风口处，故应组织人群向高坡处安全撤离； （2）将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； （3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b过程的现象为溶液先变红后褪色；a过程新制氯水与饱和NaHCO3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2；故答案为：溶液先变红后褪色；d；a。 13．(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为 。 （2）B中所盛试剂为___________。 A．NaOH溶液 B．水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和溶液 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为 。 （4）根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 。 A．        B．        C （5）对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 （6）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足 。 ①其改进措施为：在装置 后加装一个盛有 溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）C （3） （4）C （5）氯气不具有漂白性 （6）没有氯气的尾气处理装置 F NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）仪器b的名称为分液漏斗。 （2）由分析可知，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，所盛试剂为饱和NaCl溶液，氯气可以和NaOH溶液、水、饱和溶液反应，不能用来除去氯气中的杂质，故选C。 （3）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，化学方程式为：。 （4）氯气的密度比空气大，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，A装置是密封的，不能收集气体，故选C。 （5）由分析可知，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：氯气不具有漂白性。 （6）该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置， ①其改进措施为：在装置F后加装一个盛有NaOH溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 14．(24-25高一·上海市控江中学·期中)二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下： （1）为使上述反应产生的转化为，将得到的混合气体和反应，化学方程式为：，设的转化率为的转化率为，计算由最终可制得的的物质的量。写出计算过程： 。 （2）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 【答案】（1）1.755mol （2）稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】（1）由反应方程式可建立如下两个关系式：2NaClO3~2ClO2~Cl2、Cl2~2ClO2。 n(NaClO3)=1mol，转化率为90%，则生成ClO2的物质的量为n1(ClO2)=1mol×90%=0.90mol；n(Cl2)=n1(ClO2)=0.45mol，与NaClO2发生反应生成ClO2的物质的量n2(ClO2)=0.45mol×2×95%=0.855mol。所以共生成ClO2的物质的量n(ClO2)= n1(ClO2)+ n2(ClO2)= 0.90mol+0.855mol=1.755mol。 （2）图中信息显示，稳定剂Ⅰ能快速释放ClO2，但维持保鲜所需浓度的时间很短，而稳定剂Ⅱ释放ClO2缓慢，维持保鲜所需浓度的时间较长。所以效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 15．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)二氧化氯()是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二： 已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题： （1）在方法一中，当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为 。 （2）两种方法相比， (填“方法一”或“方法二”)制备的更适合饮用水的消毒，其主要原因是 。 【答案】（1）0.2mol （2）方法二 方法一产生污染性有毒气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染 【解析】（1）根据化学方程式可知，该反应中中氯元素化合价从+5价降低至+4价，为氧化剂；HCl中氯元素化合价从-1价升高至0价，HCl为还原剂，4molHCl中2mol被氧化，此时转移2mol电子，当有0.2mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为0.2mol； （2）方法一产生污染性有毒气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染，故方法二制备的ClO2更适合饮用水的消毒。 16．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有 种。 【答案】5 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐等。 【解析】硝酸是电解质、硝酸铵是电解质、硫酸铵是电解质、水是电解质、硫酸是电解质。故一共有5种电解质。 能力进阶 1．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是 A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性 【答案】B 【解析】A．Pb3O4中Pb为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，A正确；B．加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化为Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；C．加热过程中，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，方程式为：3PbO2Pb3O4和O2，有2个+4价的Pb降低为+2价，即有的PbO2表现氧化性，但产物中还有PbO，故有超过的PbO2表现氧化性，C正确；D．由题干转化流程图可知，步骤Ⅱ中的反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确；故答案为：B。 2．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确；B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确；C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误；故选D。 3．某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】B 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：； 【解析】A．由分析可知，一定不存在，A错误；B．由分析可知，一定存在，B正确；C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误；D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误；故选B; 4．验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D．实验④能证明活泼性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，故可证明物质的活泼性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明活泼性：Br2＞I2，错误，答案选D。 5．从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B．X试剂可为溶液 C．步骤Ⅱ通入空气吹出，利用的易挥发性 D．步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 【答案】B 【解析】海水中通入氯气，氯气氧化溴离子得到含溴单质的稀溶液，利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，用Na2SO3溶液吸收，发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，将溴富集，得到较高浓度的Br-的水溶液，然后向其中通入Cl2，将溴离子氧化为溴单质得到溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴。 A．由分析，步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集，A正确； B．由分析，X试剂将溴单质还原为溴离子，为还原剂Na2SO3，而不是溶液，B错误； C．利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，C正确； D．溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴，D正确； 故选B。 6．物质X有如下转化关系，下列说法错误的是 A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀后，溶液呈黄褐色 【答案】A 【解析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI反应，生成的是无色物质，I-被氧化为KIO3，Z是KI和KIO3的混合溶液； A．由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误； B．Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确； C．Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于，故C正确； D．Z是KI和KIO3的混合溶液，滴加稀后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确； 答案选A。 7．I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 【答案】（1）③⑧⑨ ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑧ （2） （3）A （4）> （5）< 【解析】（1）①铁丝存在自由移动电子，可导电，但为单质，既不是电解质也不是非电解质；②澄清石灰水，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体，为盐，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电；④⑤⑩酒精均不能发生电离，为非电解质，不能导电；⑥溶液，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的存在自由移动离子，可以导电，为电解质；⑨固体为强碱，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电。 属于电解质的有③⑧⑨；属于非电解质的有④⑤⑩；能导电的有①②⑥⑦⑧； （2）溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向溶液中滴入同物质的量浓度的稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A； （4）H2O的物质的量为，含原子物质的量为1.5mol；Cl2氯气的物质的量为，含原子物质的量为1mol；则a中原子数目大于b； （5）水的密度约为1.0g/cm3，则水的体积约为9mL，小于氯气的体积。 8．某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体        ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体    ④向一定体积的溶液中滴加溶液 （3）实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （4）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （5）已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）粉末溶于蒸馏水，离解成自由移动的和，可以导电 A （2）① （3）生成的可以导电 （4）硫酸铜溶液或硫酸溶液) 以上都不是 （5）< 【解析】（1）加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓；由离子方程式可知，当和恰好完全反应时，溶液中自由移动的阴阳离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，故选A； （2）①．向饱和石灰水通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，①正确； ②．向MgSO4溶液中逐滴加入溶液生成沉淀和，在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，②错误； ③．向AgNO3溶液中通入HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3，导电能力大于0，③错误； ④．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液生成BaSO4沉淀和NaCl，NaCl在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，④错误； 故选①； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； （4）用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； （5）溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 9．利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质，请回答。 ①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式 。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．     B．     C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）K2CO3 +Ca2+=CaCO3↓ （2）H+、Cu2+ （3）+OH-=+H2O Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O （4）H3PO2H++ （5）C A B 【解析】（1）向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓； （2）某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+，且其中含有大量，向其中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu2+； （3）①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； （4）次磷酸(H3PO2)在化工领域中发挥着重要作用。根据H3PO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，可知H3PO2是一元弱酸，则次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++； （5）①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故合理选项是A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，合理选项是B。 10．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2） （3） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （3）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 / 学科网（北京）股份有限公司 $