第21讲 硝酸含氨物质的转化-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 第21讲硝酸含氮物质的转化 [复习目标] 1.掌握硝酸的性质及应用。2.能从物质类别和元素价态变化的视角实现氮及其化合物 的转化。 考点一硝酸 巴整合·必备知识 >> 提升·关键能力 22 1.物理性质 1.(2025·北京西城三模)为研究浓硝酸与Cu的 硝酸是 色 挥发、 反应，进行下图所示实验。下列说法不正确 味的液体。 的是 2.化学性质 一浓硝酸 具有酸的通性 硝化反应苯甲苯 强酸性 与金属、非金 有樱硝酸登氧化性属及还原性化 有机 铜片围 显色反应 蛋白质 不稳定性 合物反应 A.浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸 NO, 后，无需加热即可反应 (1)不稳定性 B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓 7 硝酸具有氧化性 反应：4HNO3或光照2H,O+4NO:↑+O,个。 C.反应消耗0.05 mol Cu时，转移电子数约为 (2)强氧化性 6.02×1022 不论浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，而且浓度 D.若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量 越大，氧化性越强。 气体 ①与不活泼金属反应 2.(2026·北京昌平区模拟)下述实验中均有红棕 a.稀硝酸与铜反应的化学方程式： 色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 b.浓硝酸与铜反应的化学方程式： 浓HNO 浓HNO 巨灼热碎 适红热 木炭 玻璃 木炭 浓HNO ②与非金属反应 浓硝酸与木炭反应的化学方程式： ① ② ③ ③与还原性化合物反应 A.①中发生了反应4HNO,△4NO,◆+O,+ 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还 +2H2O 原性物质。稀硝酸与FSO4溶液反应的离子方 B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸 程式： 发生了反应 精品教辅·智慧人生 90 第五章非金属及其化合物 C.由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥 发性 2.硝酸与金属反应的计算技巧 D.③中气体产物中检测出CO2,不能得出木炭 (1)原子守恒法：HNO3与金属反应时， 与浓硝酸发生反应的结论 部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式 3.(2026·云南月考)38.4gCu与一定量的浓硝 存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为 酸恰好完全反应生成NO2、N2O4、NO的混合气 还原产物，这两部分中氮原子的总物质的 体，将这些气体通入0.5L2mol·L1NaOH 量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物 溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到 质的量。 NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中 (2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应 NaNO3和NaNO2的物质的量之比为( 属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子 A.2:3 B.3:2 的物质的量等于金属失电子的物质的量。 C.3:5 D.5:3 (3)电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液 思维建模 中（不考虑OH-)则有：c(NO3)=c(H) 金属与硝酸反应计算问题 1.金属与硝酸反应计算问题的思维模型 十nc(M"+)(Mm+代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法：金属与H2SO4、 N原子守恒 两个 HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中 守恒，得失电子守恒 德是MNO NO3在H2SO4提供H+的条件下能继续 金属 起酸性作用的HNO 的物质的量等于生 参加 体现 关系成的硝酸盐中NO3 与金属反应，因此此类题目应用离子方程 HNO 反应 氧化性NONO,等 的物质的量 式来计算，先作过量判断，然后根据完全反 未参加全部电离可以 利用离子方程式 个、 应的金属或H+或NO3进行相关计算，且 反应参加其他反应 快速找出各种量 技巧 的相互关系 溶液中要符合电荷守恒。 考点二 氮及其化合物的转化 整合·必备知识 ⑥ ⑦ 1.含氨元素物质之间的转化关系 提升·关键能力 >> ②02，催化剂、△ ④Cu,稀溶液 ⑦ NHCIOM4o点整N0电eo, 1 1.(2025·八省联考陕西卷)下列物质在一定条件 N NO HCI NHs HNO 3H2,高温、 H,01Cu,浓溶液 ⑥ 高压、催化剂③Mg,点燃 下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体， H.O Mg N2 NO 其中R为红棕色。下列说法正确的是() 2.完成图中序号对应的化学方程式（合理即可） Cu ① Cuo G 0:0.R)H.O.T 02 ② A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 ③ B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 ④ C.Q和E可用排水法收集 ⑤ D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 9 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.在氮及其化合物的“价一类”二维图中填充N2、:3.完成图中序号对应的化学方程式（合理即可）。 NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、 ① HNO3、Cu(NO3)2。 ② 化合价 ③ +5 +4 ④ ⑤ +2 ⑥ 0 ⑦ 10 ⑧ ⑥ ⑦ ⑨ 碱 氢化物单质 氧化物 酸 盐 ⑩ 含氯物质的类别 ◆感悟·高考真题◆ 1.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中， ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红 固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生 棕色； 气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使 ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色 湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H 逐渐变深； 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最 HCI 终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法 O2,催化剂 E O:F H2O.Gi 正确的是 () 搅拌 -H2O A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因 B →DNa,SO,溶液H 是铜丝在稀HNO3中表面钝化 A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 升高 HNO3反应生成了NO2 B.D为可溶于水的有毒物质 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O C.F溶于雨水可形成酸雨 -2HNO3+NO D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸 2.(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、 消耗完全 (NH4)2CO3、A1Cl3、KNO3四种物质的溶液区 4.(2024·北京卷)HNO3是一种重要的工业原 分开，这种试剂是 ( 料。可采用不同的氮源制备HNO3。 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 (1)方法一：早期以硝石（含NaNO3)为氮源制 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 备HNO3,反应的化学方程式为H2SO4(浓)十 3.(2024·湖南卷)某学生按图 NaNO3 NaHSO4+HNO3↑。该反应利用 示方法进行实验，观察到以下 了浓硫酸的性质是酸性和 铜丝 稀HNO 实验现象： (2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备 HNO3,反应原理分三步进行。 精品教辅·智慧人生 92 第五章非金属及其化合物 N国GNO&NO:NO ①电极a表面生成NO3的电极反应式： 第I步反应的化学方程式为 ②研究发现：N2转化可能的途径为N2→NO (3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮 LNO5。电极a表面还发生H,0O2. 源直接制备HNO3,其原理示意图如图。 m的存在，有利于途径ⅱ，原因是 餐翻 N2 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结 电源 构解释原因 电极a 质 电极b N, H 方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。 换 H,O 膜 温馨提示 请做课时分层检测（二十一） 电解质溶液 第22讲 常见气体的实验室制备 复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。2.能根据气体的性质及制备原理设计实验 流程。 整合·必备知识 Cl2(KMnO4、 )、SO2( 浓硫 >》 酸)等。 1.常见气体的发生装置 2.气体净化（干燥）装置 (1)设计原则 根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除 杂试剂及除杂装置。 (2)除杂装置基本类型 图1 图2 图3 (1)固体+固体△气体 装置 示意 发生装置如图1，制备气体： 图 另 ①洗气 ②固体除杂 ③固体除杂 ④冷凝除杂 等。 (2)固体（液体）十液体△气体 杂质气体 发生装置如图2，制备气体： 被冷却后 CH2=CH2等。 试剂与杂质气体反应，与主要气体 适用 变为液体， 不反应：装置③用固体吸收还原性 (3)固体十液体（不加热）→气体 范围 主要气体 或氧化性杂质气体 发生装置如图3，制备气体：选择合适的试剂和 不变为 装置能制取中学化学中常见的气体，如NH3 液体 )、O2(MnO2 93 精品教辅·智慧人生2.B[反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NHC1十！炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则③中气体产物中检测出二 Ca(OH2△2NH◆+CaC12+2H2O,反应2是氨气的催化氧化， 氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D正确。] :3.A[38.4gCu为0.6mol,由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的 方程式为：4NH,十50，猴化剂4NO+6H,0,反应3为一氧化氨和 电子等于HN)3到NaN()2得到的电子，0.6×(2-0)=n(NaNO2) ×(5一3)，n(NaN()2)=0.6mol,由Na原子守恒可以知道 氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2N)十O2一一2N(2,反应4为 n(NaCH)=n NaNO2)+n(NaNO )n (NaNO)=1 mol- 二氧化氨、氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2(O+O2 0.6mol=0.4mol,则孩溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比 4HNO3,以此解题。根据分析可知，每消耗0.1 mol NH CI,生成 为2：3，故选A。] 0.1mo1氨气，但是由于不是标准状况，测气体不是2.24L,A错误； 考点二 报据分折可知，反应2方程式为：4NH十50夜花有0+整合·必备知识 △ 6H,0,该反应特移20e,则每生成1m0N0.转8电于数为2.①N:+0,孩电破商温2N0②1NH+50,侄化别4N0+6H,0 △ 0.5NA,B正确：根据反应3,0.1 molNO充分反应后生成0.1VA个 N()2,但是体系中存在2NO2一N2)1,则最终二氧化氮数目小于1 ③3Mg十N,点燃Mg,N,④3Cu十8HNO,(稀)=-3Cu(NO,)2 0.1NA,C错误：根据反应4可知，为使0.1molN(O2完金转化成 +2NO◆+4H20⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ HNO3,至少需要0.025NA个O2,D错误；故选B。] 3.B[烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氟化铵的反应是焓变大于0： 2H,0⑥NH,+HCI-NH,CI⑦2NH,CI+Ca(OH),△ 的吸热反应，故A错误；试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氟化铵反 CaC12+2NH3◆+2H2) 应时有氨气生成，该反应是墒增的反应，故B正确；滴加浓盐酸后，！提升·关键能力 有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气1，A[由图可知，E,G、QR、T均含氮元素，故E为NH3、G为N2,Q 生成了氟化铵，与氟化铵的升华无关，故C错误；八水氢氧化钡与氟： 为N(),R为NO2,T为HNO3:由分析可知：E,G、Q、R、T所含同种 化铵生成氟化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶· 元素化合价依次升高，A符合题意：E为NH3,NH3是非电解质，B 中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分： 不符合题意：E为NH3,NH3极易溶于水，不能排水集气，C不符合 解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥 题意：钢和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氨，钢和稀硝酸反应的 发出的氟化氢气体与反应生成的氨气生成了氟化铵，导致气体压强· 还原产物是一氧化氮，D不符合题意。] 变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D!2,化合价 错误：故远B。 +5 ⑤一-NO9CuNO 4.B[Cu与稀硝酸的反应产物之一为N),N)与氧气发生反应2N): +4 No片N,O 十O2=2NO2生成NO2,A正确；氮气与氧气在高温条件下生成 N(),但N()无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主： +2 ② NO 要将污染气体N)、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ① 2N0+2C0催化剂N2十2C0,C正确：实验室利用热石友和氯化 铵制备少量NH3,化学方程式为2NH,CI+Ca((OH)2= △CaC2+ -3 西-幽 6 NH.CI 2NH3个十2H2(O,D正确；故远B。] 碱氢化物单质 氧化物酸盐 含氮物质的类别 第21讲硝酸含氨物质的转化 13.①N2+02 放电或高温2NO 考点一 催化剂 整合·必备知识 ②4NH3+5O2 4NO+6H2) 1.无易有刺激性 33NO2+H2O=-2HNO2+NO 2.(2)①a.3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2N0◆+4H2O ④3Cu+8HN()3(稀)=-3Cu(N())2+2NO↑+4H2) b.Cu+4HNO3(浓)=Cu(N()b)2+2NO2↑+2H2O ⑤Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2◆+2H2O ②C+4HN0,(浓)△C0,++4N0,++2H,0 ⑥NH3+HCI--NH,CI 3Fe2++4H++NO-3Fe3++NO+2H2 ⑦2NH,C1+Ca(OH,△CaC,+2NH,++2H,0 提升·关键能力 ⑧CuO+2HNO3Cu(NO为)2+H2() 1.D[浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有！ 高温，高压2NH 强氧化性，与钢片接触后无需加热即可发生反应：Cu十4HN()3(浓) ⑨N2十3H:一催化剂 =-Cu(NOg)2十2NO2个+2H2O,A正确；反应开始后，试管中产！ 08NH3+3C12= =6NHC1+N2。 生红棕色气体，即生成NO2,说明HNO被还原生成NO2,HNO,感悟·高考真题 为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B正确：铜与浓硝酸发生反应：1A[固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体 Cu+4HNO3(浓)=Cu(N(O3)2+2NO2◆+2H2O,钢元素化合价： D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为 从0价升高到十2价，每消耗1mol钢，转移2mol电子，则当反应消！ NH,G是强酸，则E是N),F是N)2,G是HN(3:H是白色固体， 耗0.05 mol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2×6.02×1023 常用作钡餐，H是BaS),D是BaCl2,A和B反应是NH,C】和 mol-1-6.02×1022,C正确：若将铜片换成铝片，将无明显现象，因 Ba()H)2·8H2)反应，C(NH3)和HC】可转化为NHC1,则A是 为常温下铝在浓硝酸中会发生纯化，在铝表面生成一层致密的氧化： NH,CI,B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液（氨水）中加 物薄膜，阻止反应进一步进行，D错误：故选D。] 入少量固体A(NH1CI),铵根浓度增大，抑制了NH3·H2()的电 2.B[浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为4HNO,△4N0, 离，(OH一浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCI2)易溶于水，溶 于水电离出Ba2+,钡是重金属，有毒，B正确：F(NO2)与水反应生 十(O2◆十2H2O,A正确；红热木炭会使浓硝酸受热分解生成二氧化· 成强酸硝酸，故N()2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确：G是 氮、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反！ HN()3,常温下浓HN)3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装 应，B错误；③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产生的硝酸蒸气与红 浓硝酸，D正确；故选A] 热木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应中氪元素的化合价！2.D[NOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与 降低被还原，硝酸是氧化剂，二氧化氮是还原产物，C正确；红热木：(NH,)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分： 449 Na2S()1和KNO,均无现象，无法区分，A错误：AgN()3溶液与{可使酸性KMO1溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符 Na2SO1生成微溶Ag2SO1,与(NH)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与 合题意；大理石与稀HCI反应制备CO2,C()2不可使酸性KMnO, A1Cl生成AgC1沉淀，KNO3无反应，但三种沉淀均为白色，无法明： 溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C 确区分，B错误；H2SO,溶液仅与(NH1)2CO,反应产生CO2气体， 符合题意：A12S固体遇水水解生成A1(OH)3和H2S,H2S可使酸 其余三者无现象，无法区分Na2S)1,AlCl3,KN)3,C错误；Ba(OH)2 性KM()1溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题 溶液与Na2SO,生成BaSO,白色沉淀（不溶解）；与(NH,)2CO3生： 意；故远C。] 成BaCO。沉淀并释放NH2气体；与A1CIg先生成A1(OH)3沉淀，！2.C[利用固体NH1Cl和熟石灰混合加热制取氨气，需要使用固固 过量时溶解：KN()3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故 加热制气装置：图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集 选D。] 实验，C符合题意。] 3.C[金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较授，可能的原：3.D[MO2固体加热条件下将HC1氧化为C2,为固液加热的反 因是钢表面有氧化钢，故A说法错误；由于装置内有空气，钢和稀！ 应，该装置可用于制备C2,A项正确：C2H1不溶于水，可选择排水 HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2,产生的！法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH?溶解，烧瓶中 N(O2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B说法错误；装置内氧气 气体大量减少压强急剧降低，打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红 逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的N()2能！ 色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；Na2CO 与溶液中的H2O反应3N(O2+H2()一2HN)3+N(),气体颜色变 与HCI、C(O2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaH 浅，故C说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的O无法排出， C)3溶液，D项错误。] 逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停：4，D[N0与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,故不选A; 止，故D说法错误。] 二氧化锰与浓盐酸共热制备C12,缺少加热装置，故不选B;氨气的 4.答案(1)难挥发性 密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3,故不选C;Na2S)3 (2)4NH3+5()2 化剂4NO+6H,O 与浓硫酸反应生成S()2,S)2密度比空气大，用向上排空气法收集 △ SO2,故远D。] (3)①N2-10e+6H2)—2N()3+12H+ ②O2将NO氧化成NO)2,N)2更易转化成N)2 第23讲碳、硅无机非金属材料 (4)N2中存在氮氮三键，键能高，断裂时需要较大的能量 考点一 解析(1)该反应为复分解反应，生成的HO为气体，能促进反应整合·必备知识 正向进行，浓硫酸体现了酸性和难挥发性。(2)第I步反应为氨气： 旅氢化生成N0的反益，化季方短天有4NH,十50整NO:ap (2)同素异形体 十6H,0(3)0电权a上N转化为N0,氯元素化合价升高，发2.小能 生失电子的氧化反应，结合电解制备的是HNO3知，电极a的电极 3.(2)③Ca(HC03)2 反应式为N2-10e+6H,0一2NO+12H。@反应m生成的1，硅酸盐氧化物Si+4HP一Si证：◆十2H,·Si+2NaOH+ O2能将NO氧化成N()2,NO2更易转化成NO5,故m的存在有利 H2()=-Na2Si()3+2H2↑ 于途径i。(4)N2中存在氯氣三键，候能高，断裂时需要较大的能：2.(2)高大(3)Na,Si0,+H,0 CasiO,NSiO,+C0,◆ 量，故人工固氮是高能耗的过程。 Si()2+4HF--SiF,4+2H2()(4)光导纤维 第22讲常见气体的实验室制备 :3.(1D焦炭粗硅三氯硅烷氢气(3)S0,+2C1800一200℃ 整合·必备知识 Si+2CO Si+3HCI 300 C SiHCl+H SiHCl+Hz 1.(1)O2NH3(2)C12（3)生石灰浓氨水H2)2溶液浓盐 酸Na2S()3 11o℃-Si+3HC1 提升·关键能力 提升·关键能力 1,B[NH,C1受热分解生成NH3和HC气体，二者在试管口遇冷又！1.A[①碳酸比盐酸酸性弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生 重新生成NH,Cl,A不合题意：实验室采用MnO2和浓盐酸共热的 成，①正确；②酸性氧化物能与碱反应，过量的C()2与Ca((OH)2反 方法来制备C】2,故可选用装置C,氟气密度比空气的大，采用向上排 应：Ca()H)2+2C()2一-(a(HC(3)2,无沉淀生成，②正确；③碳酸 空气法收集，远用装置d,B符合题意；Cu与浓硫酸需在加热条件下1 比硅酸酸性强，过量的C(O2与Na2Si()3溶液反应：2CO2+Na2SiO3 才能反应制得SO2,应选用装置c,SO2密度比空气的大，采用向上 十2H2(O一-2NaHC()3+H2SiO3￥，产生硅酸沉淀，③错误；④过量 排空气法收集，选用装置d,C不合题意；Cu和浓硝酸反应不需要加！ 的C()2通入饱和N2C()3溶液中发生反应：Na2CO)3十H2O+CO2 热，故可选择装置b,但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D 一2NaHC()3￥，因为相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所 不合题意。] 以有NaHC()3晶体析出，④错误；⑤Na[A](OH)1]溶液通入过量的 2.D[乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗除去乙酸乙， 二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，N[Al(OH)1]十 酯中的乙醇和乙酸，A错误；二氧化锰和浓盐酸制备氟气需要加热， C)2一A1((OH)3￥+NaHC()3,⑤错误；⑥通入CO2与NH3和 装置Ⅱ未加热，B错误；电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化： NC】反应生成氟化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，测最终 氢、磷化氢会干扰乙块检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化氢的装置，C· 析出碳酸氢钠晶体，⑥错误。] 错误：NH,C】和C((OH)2混合加热制备NH3,装置N为固体加热！2.D[碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅 型发生装置，可完成，D正确：故选D。] 酸，B、C正确；SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但 3.D「加热时氟化铵分解生成氨气和氟化氢，在试管口氨气与氟化氢 与氢氟酸反应的生成物不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，而 化合生成氟化铵，不能制备氨气，应远氯化铵与氢氧化钙加热制备，！ 是酸性氧化物，D不正确。 故A待误：氨气与氯化钙反应，不能千操复气，故B错误：NH,的密3.C[反应H,十SiHC,高温s十3HC应在装置V中进行，装置I的 度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，· 故C错误：氨气不与四氟化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸， 目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生千扰，必须除 故D正确：故选D。] 去，因此装置Ⅱ的作用是除去氨气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓 感悟·高考真题 硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SHC1,气体，因此需在水浴中加热，A 1.C[电石与饱和NC1溶液反应制备C2H2,C2H2中含有不饱和 错误；实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危 键，可使酸性KM(),1溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A 险，B错误；硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2+,Fe2+被 不符合题意：Na2SO3固体与70%的浓H2S0)1反应制备SO2,SO2: H2)2氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴 450