第20讲 氨和氮的氧化物氨和铵盐-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 第20讲 氨和氨的氧化物 氨和铵盐 [复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握氨、铵盐 的粒子结构和主要性质；3.知道氨、铵盐在生产中的应用：4.掌握氨气的实验室制法和NH的检验。 考点一氨及其氧化物 整合·必备知识 3NO2+H2O > 与水反应 不反应 2HNO+NO 1.氮的固定 与氧气反应 不反应 态 N2(占空气体积的五分之四左右)： 氮 4.氮氧化物对环境的影响 氨的 固定 分为自然固氮和 固氮 NO,在紫外线作用下，与碳氢化合 物发生一系列光化学反应，产生了 动植物体内、土壤和水体中 氧 种有毒的烟雾 2.氮气 化物 硝酸型 N0,排入大气中后，与水反应生成 的 酸雨 HNO3和HNO2,随雨雪降到地面 (1)物理性质： 色 味的气体， 染 破坏臭 NO,可使平流层中的臭氧减少，导 密度比空气略小， 溶于水。 氧层 致地面紫外线辐射量增加 (2)化学性质 提升·关键能力 》2 Mg 离子化合物，遇水 Mg N2 强烈水解 1.下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( N=N 共价键结 A.氮的固定是将N2转化成含氮化合物 牢固，分构 N2 H2 工业合成氨条件： ② 高温、高压、催化剂 固 B.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 子稳定 NO 条件：放电或高温 C.NO和NO2都可稳定存在于空气中 ③ D.N2既可作氧化剂又可作还原剂 3.氮的氧化物 2.NO分子会污染空气。近年来，科学家发现少量 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从十1→+5 的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张 价都有对应的氧化物，如N2O 血管、提高免疫、增强记忆力的功能，而成为当 N2O3、NO2（或 )、N2O,其中属于酸性 前生命科学的研究热点。下列关于一氧化氮的 氧化物的是N2O3、 叙述正确的是 () (2)NO和NO2的比较 A.一氧化氮是酸性氧化物，会形成酸雨 性质 NO NO2 B.常温、常压下，一氧化氮只能通过人工合成 C.一氧化氮为无色气体，在与O2反应中体现还 色、味、态 无色气体 原性 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 水溶性 溶于水 溶于水 3.(2026·北京模拟)在一支50mL注射器里充入 20mLNO,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧 有毒，大气 毒性 有毒，大气污染物之 夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。 污染物之一 打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧 精品教辅·智慧人生 86 第五章非金属及其化合物 夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现 B.现象②③，针筒示数：③<② 象③。 C.过程中若将空气10mL改成15ml,③能观 -☐ 察到针筒内无气体剩余 下列关于该过程的分析不正确的是 ( D.此实验启示工业上制硝酸时充人适量O2可 A.现象①②，主要体现了NO难溶于水、具有还 以提高氮原子利用率 原性 考点二 氨及实验室制法 铵盐 整合·必备知识 ②在纯氧中燃烧： >> ③与氯气反应： 或 1.氨的物理性质 (用于检验 管道泄 无色、有 气味的气体，密度比空气的 漏)。 ,易 ,液氨可作 剂， ④230℃以上，同时有弱光：2NH4NO3一2N2↑ 极易溶于水(1：700)，可由 实验证明。 知识拓展 +O2个+4H2O 喷泉实验及拓展应用 ⑤与CuO反应： 1.喷泉实验的原理：使烧瓶内外在短时间内 (用于实验室制 产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下 3.铵盐 面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管 (1)物理性质 口形成喷泉。 铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶 2.形成喷泉的类型 于水。 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸 (2)化学性质 收剂。 NH,CL.NH CI A NHs +HCI C)2、CL2 N)、O2、 NO2、O2 气体 HC NH NO 热不稳 SO2、H2S (4:3) (4:1) 定性 NH,HCO:NH,HCO,A NH,++COt+H2O 硫酸铵、硝酸铵分解产物复杂 水、 吸收 NaOH NaOH 水 消石灰 形 溶液 溶液 与碱 (实验室制氨气) 反应 NaOH 溶液 (NHt的检验) 2.氨的化学性质 (1)较稳定：N的 ,N一H的 4.NH的检验步骤 强碱， 因而NH3比较稳定。 未知液 →产生使湿润的红色石蕊试纸变 (2) 的气体，则证明含NH。 溶于水NH+H,O一NH,·H,O一NH+OH 5.氨的实验室制法 碱 遇酸∫NH+HCI一NH,C(魔棒生烟) (1)加热NH4CI和Ca(OH)2的固体混合物制 体 2NH3+H2SO=(NH)2SO 取氨气 盐溶液A*+一 NH3·H2O= 简易装置示意图如图： (3)较强的配位能力 NHCI和 Cu(OH)2溶于氨水： Ca(OH) (4)还原性 棉花 ①催化氧化： (用于 工业制 87 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (2)用浓氨水制备氨气 3.(2026·四川月考)己知NH3极易溶于水，HC1 易溶于乙醇。某同学用收集满的NH3或HCI 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置 实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 加热浓 NH·H20△ 氨水 H2O+NH3↑ HCI 浓氨水 NaOH溶于水放热，促使氨水 十固体 分解，且OH浓度的增大有 NaOH 利于NH?的放出 皇 图1 图2 图3 CaO与水反应，使溶剂（水）减 浓氨水 A.标准状况下图1喷泉试验后，烧瓶内氨水的 少：反应放热，促使氨水分解。 十固体 物质的量浓度约为22.4mol·L 1 化学方程式为NH3·H2O十 CaO CaO-=NH3↑+Ca(OH)2 B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水 D提升·关键能力 挤入烧瓶，立即形成喷泉 >> C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖 1.(2026·江苏盐城模拟)实验室以新制的氨水配 烧瓶可引发形成喷泉 制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原 D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加 理、装置和操作的说法不正确的是 ( 热可引发喷泉 NH,CI和 Ca(OH) 4.依据信息完成下列反应的化学方程式。 氨气 (1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成 氮气： 水 (2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是 A.制氨气 B.制氨水 否泄露，CL2能将NH3氧化为N2,同时产生白 2%AgNO 烟。用化学方程式解释检验原理： 溶液 8 葡萄糖和1 银氨溶液 热水 目-29%氦水 (3)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前 C.制银氨溶液 D银镜反应 应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如 图所示： 2.下列说法中正确的是 ( NO. A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定 N2 N2O(g) NH 有NH3 催化剂 B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液 量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口 ,生成1mol的氧化产物转移电 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 子数为 (用NA表示阿伏加德罗常 D.铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能 数的值)。 与酸反应 精品教辅·智慧人生 88 第五章非金属及其化合物 ◆感悟·高考真题◆ 1.(2025·云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验 D.“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成 装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 HNO3,至少需要0.02NA个O2 NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的 3.(2024·广东卷)按下图装置进行实验。搅拌一 气态产物。 段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期 现象及其相应推理均合理的是 () 石棉绒 滴管 农HSO 气球 浓盐酸 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气； 湿润的红色 石蕊试纸 关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ 适量NH,CI与 中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通 Ba(OH)2-8H2O 电磁搅拌器 入Ar气… 下列说法错误的是 ( A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 熵增 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4C 明生成的O2在Ⅱ中反应完全 升华 C.实验结束后，若I中减少的质量等于Ⅱ中增 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强 加的质量，则分解的气态产物只有O2 增大 D.NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物 4.(2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要 质分开存放 应用。下列说法不正确的是 () 2.(2024·广西卷)实验小组用如下流程探究含氮 A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下 HNO,(稀)CN0O,NO, 列说法正确的是 ( B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2 Ca(OH), 02 02 O,,H2O 02 H2O 放电或高温 NO→HNO3 NH,C-反应]一反应2一反应3一反应4→HNO, A.“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl,在 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 25℃、101kPa下得到2.24LNH3 2NO+2C0- 催化剂 N2+2C02 B.“反应2”中，每生成0.1 mol NO,转移电子数 D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4CI十 为0.5NA Ca(OH)2A CaCl2+2NHs +2H2O C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充 分反应后体系中有0.1NA个NO2 温馨提示 请做课时分层检测（二十） 89 精品教辅·智慧人生N2SO)3,二者的溶液中离子种类相同，C正确；1olH2S和足量的！为气体由红棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动。 S)2反应生成S单质和水，2H2S+SO2一3S￥+2H2O,1mol, 过程中若将空气10mL改成15mL,则氧气约有3mL,20mLN) H2S参加反应，转移2mo】电子，转移2NA个电子，D错误；故 和3mL氧气反应时，N)过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，C 选D。] 错误。] 2.B[铝单质与O2生成A12()3后无法再被O2氧化，无法形成氧化 考点二 物2，且A12()3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；硫燃烧生成！整合·必备知识 S()2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO。与水1.喇激性小液化制冷喷泉 生成H2SO1,再与NOH生成盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气：2.(1)非金属性强键能大(2)3A1(OH)3￥十3NH时 常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2()2(氧化物2)； (3)Cu()H)2+4NH3-[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)①4NH3 Na2()2与水反应生成Na()H和()2，不会生成H2,C错误：碳与氧气 +502 催化剂4NO+6H,0硝酸②4NH。十3O,点槛2N2十 反应先生成CO),最终生成CO2,与水反应生成碳酸，与碱反应可生 成盐，但Na2CO)3热稳定性强于NaHC)3,D结论错误，D错误：故 6H2)③2NH3+3C12=N2+6HC18NH3+3C12==N2+ 选B。] 6NH CI Cl2 ⑤2NH,+3Cu0△N,+3Cu+3H,0少量N2 3.B「根据原子守恒可知，BaS溶液与盐酸反应生成的气体为H2S, 酸化后的溶流中合有BaC2、HC等，加入过量NaOH后，生成氯化3.(I)白(2)2NH,C+Ca(OH2△CaC,+2NH,◆+2H,0 钠、氢氧化钡，则“溶液1”中溶质主要为氟化钠、氢氧化钠，A错误：： 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可从溶液中得到 NH+OH△NH,4+H,0 Ba(OH)2·8H2O,B正确：根据化合物中元素正负化合价代数和为！4，蓝色 零可知，Ti(OCH)1中Ti的化合价为十4，则“合成反应”中生成！提升·关键能力 BaTi()3的反应各元素化合价未发生变化，该反应是非氧化还原反·1.C[氟化铵和氢氧化钙加热下可反应生成氯化钙、氨气和水，实验 应，C错误；残留的碱为B(OH)2,H2SO,与Ba(OH)2反应会产生：室常用氯化铵和氢氧化钙共热制取复气，所给装置符合要求，A正 BaS()1沉淀，降低BaTiO的纯度，D错误。] 确：氨气极易溶于水，且氨气和水反应可生成一水合氨，倒扣漏斗可 4.C[I中发生反应S2O号十2H+—S￥+S)24+H2O,二氧化1 防止液体倒吸，该装置可用于制氨水，B正确；配制银氨溶液应向硝 硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成 酸银溶液中逐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中试剂加入顺序 S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氨氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞！ 反了，C错误；葡萄糖含醛基，可与银氨溶液在水浴加热的条件下反 褪色。I中试管内发生反应S2()号+2H+一S￥+SO2个+ 应生成光亮的银镜，装置合理，D正确；故选C。] !2.A[铵盐分解不一定产生氨气，如NH,N()3在400℃以上分解生 H2O),氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误：Ⅱ中品红 成N2、N()2和H2O,远项A正确；在加热的条件下氟化铵与碳酸氨 溶液褪色，体现S(2的漂白性，故B错误；工试管内发生反应 钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，选项B错误：盛有硫酸亚 S2(号-+2H+==S￥+S()2◆+H2O,Ⅲ试管内发生反应2S2-+ 铁铵[(NH4)2Fe(S()1)2]溶液的试管中，滴加少量Na(OH溶液，氢 SO2+2H2O一3S￥+4OH,I和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现 氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在 象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，N中红色褪去的 试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，选项C错误；铵盐 速率减慢，故D错误；故选C。] 都易溶于水，其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应，例如碳 酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。] 第20讲氨和氮的氧化物氨和铵盐 3.B[设烧瓶内NH3体积为VL,喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也 考点一 V L 整合·必备知识 为VL,标准状况下烧瓶内溶液物质的童浓度c=2.4L:m0l VL 1.游离人工化合 2.(1)无无难 22.4m01·L1,A项正确：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，还需打开 3.(1)N)N2(O1N2(O5(2)红棕色，有刺激性气味的气体不 止水夹才能形成喷泉，操作有误，B项错误；用冰冷的毛巾覆盖烧 易2N0+()2==2N02 瓶，烧瓶内气压降低，烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶，从而 4.光化学烟雾 引发喷泉，C项正确；热水浴可使乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，将 提升·关键能力 乙醇压入烧瓶中，部分H】溶解，导致烧瓶内压强减小引发喷泉，D 1.C[氯的固定是将空气中游离态的氨转化为含氮化合物的过程，如 项正确：故远B。] 与豆类植物共生的根痛茵，能吸收大气中的氯气分子，将其转变成：4.1)2NH,十3Cu0△3Cu+3H,O+N 含氮化合物，A正确：自然界中N有游离态，如N2,也有化合态，如 铵盐、硝酸盐等，B正确；N)不稳定，易与()2反应生成N(O2,C错1 (2)8NH3+3C12==N2+6NHCI 误；N2中N元素为0价，处于氮的中间价态，化合价既可以升高又 (3)NO+NO,+2NH,催化剂2N2+3H,06NA 可以降低，N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D正确。] 2.C[能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氯和碱感悟·高考真题 !1.A[先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成千扰，关 不反应，所以是不成盐氧化物，A错误：电闪雷鸣的雨天，N2和(O2 闭工左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒粉灯，一段时间后，I中灼热 放电 在放电条件下生成N(),N2+O2=2N(),B错误；一氧化氮是一种· 的钢网变黑，说明NaNO2分解产生了()2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢 通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于 无色气体，具有还原性能被氧气等氧化剂氧化，氧化后产生二氧化· 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。一段时间后，Ⅱ中灼热的 氮，C正确；一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中易被 铜网变黑，说明NN)3分解产生了()2，为确保能准确测定产生的 氧化成红棕色的二氧化氮，故一氧化氮能用排水法收集，不能用排 氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲 空气法收集，D错误。 处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的Cu(O,整 3.C[在一支50mL注射器里充入20mLN),然后吸入5mL水，用1 个过程中，若Ⅱ中灼热的钢网未变黑，则说明生成的(O2在Ⅱ中反应 乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①为注射： 完全，B正确：Ⅱ中的Cu只能吸收(O2,实验结束后，若I中减少的 器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明N)难溶于水；打 质量等于I中增加的质量，则分解的气态产物只有(O2,C正确：由该 开弹簧夹，快速吸入10L空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射！ 实验可知NaN()3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体()2，故 器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，说明 NNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确：故 N)具有还原性，被氧化为N)2:振荡注射器，静置后再观察现象③： 远A。] 448 2.B[反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NHC1十！炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则③中气体产物中检测出二 Ca(OH2△2NH◆+CaC12+2H2O,反应2是氨气的催化氧化， 氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D正确。] :3.A[38.4gCu为0.6mol,由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的 方程式为：4NH,十50，猴化剂4NO+6H,0,反应3为一氧化氨和 电子等于HN)3到NaN()2得到的电子，0.6×(2-0)=n(NaNO2) ×(5一3)，n(NaN()2)=0.6mol,由Na原子守恒可以知道 氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2N)十O2一一2N(2,反应4为 n(NaCH)=n NaNO2)+n(NaNO )n (NaNO)=1 mol- 二氧化氨、氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2(O+O2 0.6mol=0.4mol,则孩溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比 4HNO3,以此解题。根据分析可知，每消耗0.1 mol NH CI,生成 为2：3，故选A。] 0.1mo1氨气，但是由于不是标准状况，测气体不是2.24L,A错误； 考点二 报据分折可知，反应2方程式为：4NH十50夜花有0+整合·必备知识 △ 6H,0,该反应特移20e,则每生成1m0N0.转8电于数为2.①N:+0,孩电破商温2N0②1NH+50,侄化别4N0+6H,0 △ 0.5NA,B正确：根据反应3,0.1 molNO充分反应后生成0.1VA个 N()2,但是体系中存在2NO2一N2)1,则最终二氧化氮数目小于1 ③3Mg十N,点燃Mg,N,④3Cu十8HNO,(稀)=-3Cu(NO,)2 0.1NA,C错误：根据反应4可知，为使0.1molN(O2完金转化成 +2NO◆+4H20⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ HNO3,至少需要0.025NA个O2,D错误；故选B。] 3.B[烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氟化铵的反应是焓变大于0： 2H,0⑥NH,+HCI-NH,CI⑦2NH,CI+Ca(OH),△ 的吸热反应，故A错误；试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氟化铵反 CaC12+2NH3◆+2H2) 应时有氨气生成，该反应是墒增的反应，故B正确；滴加浓盐酸后，！提升·关键能力 有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气1，A[由图可知，E,G、QR、T均含氮元素，故E为NH3、G为N2,Q 生成了氟化铵，与氟化铵的升华无关，故C错误；八水氢氧化钡与氟： 为N(),R为NO2,T为HNO3:由分析可知：E,G、Q、R、T所含同种 化铵生成氟化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶· 元素化合价依次升高，A符合题意：E为NH3,NH3是非电解质，B 中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分： 不符合题意：E为NH3,NH3极易溶于水，不能排水集气，C不符合 解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥 题意：钢和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氨，钢和稀硝酸反应的 发出的氟化氢气体与反应生成的氨气生成了氟化铵，导致气体压强· 还原产物是一氧化氮，D不符合题意。] 变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D!2,化合价 错误：故远B。 +5 ⑤一-NO9CuNO 4.B[Cu与稀硝酸的反应产物之一为N),N)与氧气发生反应2N): +4 No片N,O 十O2=2NO2生成NO2,A正确；氮气与氧气在高温条件下生成 N(),但N()无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主： +2 ② NO 要将污染气体N)、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ① 2N0+2C0催化剂N2十2C0,C正确：实验室利用热石友和氯化 铵制备少量NH3,化学方程式为2NH,CI+Ca((OH)2= △CaC2+ -3 西-幽 6 NH.CI 2NH3个十2H2(O,D正确；故远B。] 碱氢化物单质 氧化物酸盐 含氮物质的类别 第21讲硝酸含氨物质的转化 13.①N2+02 放电或高温2NO 考点一 催化剂 整合·必备知识 ②4NH3+5O2 4NO+6H2) 1.无易有刺激性 33NO2+H2O=-2HNO2+NO 2.(2)①a.3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2N0◆+4H2O ④3Cu+8HN()3(稀)=-3Cu(N())2+2NO↑+4H2) b.Cu+4HNO3(浓)=Cu(N()b)2+2NO2↑+2H2O ⑤Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2◆+2H2O ②C+4HN0,(浓)△C0,++4N0,++2H,0 ⑥NH3+HCI--NH,CI 3Fe2++4H++NO-3Fe3++NO+2H2 ⑦2NH,C1+Ca(OH,△CaC,+2NH,++2H,0 提升·关键能力 ⑧CuO+2HNO3Cu(NO为)2+H2() 1.D[浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有！ 高温，高压2NH 强氧化性，与钢片接触后无需加热即可发生反应：Cu十4HN()3(浓) ⑨N2十3H:一催化剂 =-Cu(NOg)2十2NO2个+2H2O,A正确；反应开始后，试管中产！ 08NH3+3C12= =6NHC1+N2。 生红棕色气体，即生成NO2,说明HNO被还原生成NO2,HNO,感悟·高考真题 为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B正确：铜与浓硝酸发生反应：1A[固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体 Cu+4HNO3(浓)=Cu(N(O3)2+2NO2◆+2H2O,钢元素化合价： D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为 从0价升高到十2价，每消耗1mol钢，转移2mol电子，则当反应消！ NH,G是强酸，则E是N),F是N)2,G是HN(3:H是白色固体， 耗0.05 mol Cu时，转移电子数约为0.05mol×2×6.02×1023 常用作钡餐，H是BaS),D是BaCl2,A和B反应是NH,C】和 mol-1-6.02×1022,C正确：若将铜片换成铝片，将无明显现象，因 Ba()H)2·8H2)反应，C(NH3)和HC】可转化为NHC1,则A是 为常温下铝在浓硝酸中会发生纯化，在铝表面生成一层致密的氧化： NH,CI,B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液（氨水）中加 物薄膜，阻止反应进一步进行，D错误：故选D。] 入少量固体A(NH1CI),铵根浓度增大，抑制了NH3·H2()的电 2.B[浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为4HNO,△4N0, 离，(OH一浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCI2)易溶于水，溶 于水电离出Ba2+,钡是重金属，有毒，B正确：F(NO2)与水反应生 十(O2◆十2H2O,A正确；红热木炭会使浓硝酸受热分解生成二氧化· 成强酸硝酸，故N()2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确：G是 氮、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反！ HN()3,常温下浓HN)3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装 应，B错误；③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产生的硝酸蒸气与红 浓硝酸，D正确；故选A] 热木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应中氪元素的化合价！2.D[NOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与 降低被还原，硝酸是氧化剂，二氧化氮是还原产物，C正确；红热木：(NH,)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分： 449