第19讲 含硫物质的转化-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 第19讲 含硫物质的转化 [复习目标] 1.掌握硫酸的主要性质及应用；2.知道常见硫酸盐及SO的检验。3.认识硫及其化合 物的多样性，通过化学反应实现含硫物质转化。 考点一 硫酸及其用途和制法 整合·必备知识 4.硫酸的工业制法 2 制备流程 1.硫酸的物理性质 空气 (1)硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 ①硫黄或黄s02净化、 ②催化反应室 (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解 400-500℃ 铁矿 干燥 常压、催化剂 时可放出大量的热。 水 SO, (3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注 贮存室8.3%的浓硫酸稀释室发烟硫酸吸收塔一 入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 98.3%的浓硫酸 2.浓硫酸的特性 完成相关反应的化学方程式： 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 ① NH3、H2S、HI等 脱水性：将有机物中的氢元素和氧 浓 元素按水的组成比脱去，如使蔗糖 酸 变黑 D提升·关键能力 > Fe、A →常温下，遇浓硫酸钝化 1.(2026·北京西城二模)探究铜与浓硫酸的反 强氧 Cu 应，并验证气体产物的性质，实验装置如图 化性 所示。 铜丝 浓硫酸 浸有溶液c 的棉团 3.硫酸根离子的检验 溶液： (1)检验SO?的正确操作方法：被检液 溶液b 加足量稀盐酸酸化，取清液 滴加BaC,溶液 有无白 下列说法正确的是 色沉淀产生（判断有无SO)。 A.反应中浓硫酸只体现了氧化性 (2)先加稀盐酸的目的是 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性 ,再加BaCl2溶液，有白色 高锰酸钾溶液 沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3 程式：CO号+2H+一CO2个+H2O、SO3+ 溶液 2H+-SO2个+H2O、Ag+CI-AgCI↓、 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生 Ba2++SO2--BaSO4↓。 成氢气 精品教辅·智慧人生 82 第五章非金属及其化合物 2.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是：3.(2026·安徽合肥模拟)工业上以硫黄或黄铁矿 BaSO4的是 ( 为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述 十过量盐酸+过量SO2十BaC2溶液 错误的是 A.Fe(NO为)2溶液 白色沉淀 硫黄或 燃烧 400-500℃ 吸收剂b S0, SO. 黄铁矿 V,O(催化剂) +过量盐酸+少量Na2SO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液 空气 H2SO, 白色沉淀 A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 +稀HNO3+BaCI2溶液 C.无色溶液 白色沉淀 B.控制温度400~500℃可增大催化剂活性 十过量盐酸 +BaCl2溶液 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.无色溶液 无色溶液 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 白色沉淀 考点二 硫及其化合物的相互转化 知识拓展 整合·必备知识 >> 高考新载体一含硫化合物 1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaH 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) SO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成 Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，是无色透明 张关系图。 的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性。 化合价 ⑨CuSO (1)Na2S2O3的化学性质 *6 BaS0 ① Na2SO ①与酸反应生成单质硫及SO2气体： ② ⑦ +4 ±HSO ⑥ S2O号+2H+-S↓+SO2↑+H2O。 4) ②Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、 10 ⑧ Cl2、KMnO4等氧化剂氧化 FeS, -2H2S =NaHS a.2Na2S2O3+l2一Na2S4O6+2Nal,此 氢化物单质氧化物 酸 酸式盐其他盐 反应用于定量测定碘。 含硫物质的类别 b.Na2S203+4C12+5H2O-Na2SO4+ 2.完成图中序号对应的化学方程式（合理即可）。 H2SO4十8HC1,此反应在纺织和造纸工业 ① 上常用于脱氯。 ② C.5Na2 S2O3+8KMnO4+7H2SO4- ③ 8MnSO+5Na2SO+4K2SO+7H2O. ④ (2)Na2S2O3的制备方法 ⑤ 将Na2S和Na2CO3以物质的量比2：1配 ⑥ 成溶液，然后通入SO2,反应大致分三步 ⑦ 进行： ⑧ ①Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3: ⑨ Na2CO3+SO2-Na2 SO3+CO2 0 ②Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S: ① Na2S+SO2+H2O-Na2SOs+H2S, e 83 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 提升·关键能力 >》> H2S是强还原剂，遇到SO2时析出硫： 2H2S+S02—3SV+2H20。 1.下图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维 ③Na2SO3和S反应生成Na2S2O3: 坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原 Na2SO3+S-Na2S2O3。 子。下列说法错误的是 将上面四个反应合并得到总反应：2Na2S 化9 +Na2CO3+4SO2--3Na2S2O3+CO2. 溶液蒸发浓缩后，冷却至293一303K时析 出Na2S2O3·5H2O,用上述方法制得的 Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2S03等 杂质。 单质氧酸盐物质 化物 类别 (提醒：制取硫代硫酸钠的另一种方法是在 A.物质j和物质e反应生成物质a 沸腾的状况下，使Na2SO3溶液与硫粉反 B.物质b既有氧化性又有还原性 应，即Na2Ss0,+S△Na2S203) C.物质d的浓溶液没有脱水性 2.过二硫酸钠(Na2S2Og) D.若物质g是一种酸式盐，则其水溶液显酸性， 过二硫酸钠中S为十6价，含有1个过氧键 抑制水的电离 (一O一O一)，性质与过氧化氢相似，具有 2.(2026·合肥模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制 氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键 备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式 断裂，过氧键中的氧原子由一1价变为一2 书写正确的是 价，硫原子化合价不变，如S2O十2I NaHSO AgBr -2SO号+2、5S2Og+2Mn2++8H20 -10SO}-+2MnOM+16H+。过二疏酸 acNs.s. 钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3 A.用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成 和02。 Na2S4O6,其离子方程式为I2十2S2O号 3.连二亚硫酸钠(Na2S2O1) 2I厂+S4O 连二亚硫酸钠又名低亚硫酸钠，俗称保险 粉，属于一级遇湿易燃物品，有含结晶水 B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O号-十 (Na2S2O4·2H2O)和不含结晶水 2H+-4S↓+2SO2-+H2O (Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶， C.反应③：Ag+2S2O—[Ag(S2O3)2]3 后者为淡黄色粉末。相对密度为2.3~ D.反应①：CO号+2HSO3—2SO+CO2↑ 2.4,受热时分解，能溶于冷水，在热水中分 +H2O 解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有 3.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的 极强的还原性，属于强还原剂，能将12、 转化。 Cu2+、Ag十还原。暴露于空气中易吸收氧 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓 气而氧化并发出刺激性酸味，同时也易吸 收水汽发热而变质。在无氧条件下，用锌 硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性 粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 KMnO4溶液⑥品红溶液 ⑦铜片 吸收空气中氧气的化学方程式：2Na2S2O4 实验 选择试剂 证明实现转 预期转化 +02+2H20-4NaHSO3 Na2S204 序号 (填序号) 化的现象 +O2+H20 -NaHSOs+NaHSO 精品教辅·智慧人生 第五章非金属及其化合物 淡黄色沉淀 (2)实验ⅱ实现了 价S向 价S ①③④ 的转化。 ②⑥⑦ (3)实验中发生反应的化学方程式是 (1)实验1选择的试剂是①和 (填序 ,证明实现转化的现 号)，证明实现转化的现象是 象是 ,该转化利用了Na2SO3的 性。 0感悟·高考真题◆ 1.(2025·陕山宁青卷)某元素的单质及其化合物 重 过量 的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气 品 →Ba(OH)2'8H,O 石 BaS盐酸酸化NaOH系列 溶液 操作 体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 矿 气体 溶液1 NA。下列说法错误的是 产品洗涤粗品合成反应 ioC,H溶解 G0:H02 02 少量NaOH 足量N 下列说法正确的是 H A.“气体”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶 质是Na2S M B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 A.G、K均能与NaOH溶液反应 洗涤、干燥 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还 C.M和N溶液中的离子种类相同 原反应 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以 2.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关 提高纯度 系，且推理成立的是 ( 4.(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸 单质X0氧化物1O氧化物29酸（或 H2O 全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正 确的是 () 碱)NaOH(或HCD,盐 -稀硫酸 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 溶液 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 品红 滴有酚酞 热水 溶液 溶液 的NaOH D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3 溶液 >Na2CO3 A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性 3.(2024·贵州卷)贵州重晶石矿（主要成分 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 BaSO4)储量占全国1/3以上。某研究小组对 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高 D.撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去 纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 温馨提示 请做课时分层检测（十九） 85 精品教辅·智慧人生感悟·高考真题 1,A[生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO1,达到脱 氧化硫，反应的化学方程式：2S0十0，△ 2S)3:生产中用浓硫 硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；检验S)?一需 酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO)3十H2O一一H2SO1,将发烟 先加盐酸排除千扰离子，再加BaCl2生成BaSC)1沉淀，步骤和反应 硫酸稀释后可制得稀硫酸。硫黄和氧气反应只会生成S)2,A错 式均正确，B正确；MgC2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于 误；选择400~500℃是因为V2()作催化剂时催化活性较好，B正 蛋白质的盐析，C正确：暖贴中铁粉氧化生成Fe2()2或Fe(OH)3并 确；工业制硫酸用983%的浓硫酸吸收S)3,不能用水吸收，是因为 放热，描述正确，D正确；故远A。] 用水会生成酸雾，C正确：氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化 2.A[过量S)2与0.1mol·L1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色 物S()2反应，工业上可用氨水处理尾气中的S()2,D项正确。] 沉淀是S,同时生成NaHS()3,总反应化学方程式为5SO2十2Na2S 考点二 十2HO一3S￥十4 NaHSOa,A错误；N2CO3水解使溶液显碱！整合·必备知识 性，共水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1mol·L1的Na2CO31.化合价 ⑨-CuS0 溶液反应，生成CO2、NaHS)3,NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的 +6 SO 溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2S)2十NaCO3十H2O: ②1 +4 S0ZHS0,=NaHs0是NaS8 ==C(O2十2 NaHSO3,D正确。] 4) 3.B[I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和： ③ Fe,0,化学方程式为3FeS十80，△Fe,0,十6S02,A正确，Ⅱ是 ⑧ -1 -FeSz 放热反应，温度越高，S)2平衡转化率越小，Ⅱ中的反应条件要兼顾 -2HS= ±NaHs FeS+ 平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，不都： 氢化物单质氧化物酸 酸式盐其他盐 是为了提高S(),平衡转化率，B错误：将黄铁矿换成硫黄，不再产生 含硫物质的类别 FO1,可以减少废渣产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为S02、 :2.①S()2+C12+2H20—H2S01+2HC1(或S02+H2O2- S)3,可以用碱液吸收，D正确。] H2S0,)②2H2S(O)1(浓)+Cu △Cus0,+s02◆+2H,0 4.D[溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe((OH)3,因！ ③SO2+2NaOH—Na2S)3+H2)④Na2SO3+H2SO1- 为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO1十3()2十 Na2sO1+SO2↑+H20⑤NaHs)3+NaOH==Na2SO,+H2O 6H2)一4Fe2(SO1)3十4Fe(OH)3￥，A错误：硫化钠在空气中易 (或NaHSOg+Na2CO3—Na2SO2+NaHCO3)⑥Na2sO3+ 被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2N2S SO2+H2()=2NaHS)3⑦2Na2S()3+(02==2Na2S()1 十O2+2H2)一4Na(OH十2S￥，B错误：涣水的主要成分是涣和水， 它们会反应，但速度很慢，Br2十H2O一一HBrO十HBr,2HBrO ⑧4FeS2+11()2 商温2Fe,0,+8s0,@Cu0+H,s0,一0us0 2HBr十(O)2,所以涣水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选 项中的化学方程式错误，C错误；胆矾为CuS)1·5H2O,颜色为蓝1 +H,0@Fe+S△FeS①2S02+0,催化剂2S05@S0,十 △ 色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO1,化学方程式为：： 2H2S=3S+2H20 CuS()1·5H2O一CuS()1十5H2O,方程式正确，D正确；故选D。]提升·关键能力 ，1.C[图片是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中 第19讲含硫物质的转化 b、c,d、e分子中只含有一个S原子，根据图示可知，a为0价的S单 考点一 质；b为S的十4价氧化物S)2:c为S的+6价氧化物SO3;d为S 整合·必备知识 的十6价酸H2SO1e为S的+4价酸H2SO3;f为S的+6价盐，为 2.Cu+2Hs0,(浓)CuS0,+S0◆+2H,0C+2H,s0,(浓)△ 硫酸盐；g为S的十4价亚硫酸盐；h为S的十2价盐，q为一2价硫 化物，据此解答。j是硫化氢，是亚硫酸，二者可以发生归中反应得 C()2↑+2S)24+2H) 到单质硫，A项正确：b是二氧化硫，十4价的硫化合价既可以升高 3.(2)排除CO号、SO号、Ag+等离子的干扰 又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫 4.①4FeS,+110,高温2Fe,0,+8S0,S+0,点燃s50, 酸具有脱水性，C项错误；g可为NaHS()3,HSO3的电离程度大于 水解程度，该水溶液显酸性，抑制了水的电离，D项正确。] ②2S02+(02 催化剂2S0 ,2.A[用Na2S2)3测定碘单质的含量时生成N2S,O6,同时碘单质 △ 被还原成】厂，其离子方程式为12+2S2(O号一21I十S1O层，故A 提升·关键能力 正确；向Na2S2()3溶液中加入稀硫酸生成S、S)2和H2(),其离子方 1,B[铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0, 程式为2H十十S2()号一=H2()十S￥+SO2↑，故B错误：反应③是 Na2S,O3和AgBr反应生成Na[Ag(S,O)2],AgBr不溶于水，不 十SO2个十2H2O,反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧！ 能写成离子形式，故C错误；据K1(H2SO3)>K。1(H2CO3)> 化性，一部分生成硫酸钢体现酸性，并非只体现氧化性，A错误：溶 Ka2(H2S(3)>Ka2(H2C(3)可知：HS()3的酸性弱于H2C()3,正 液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性 高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确；溶液℃用于吸收尾气 确的离子方程式为CO号+HSO==HCO。十S(号，故D 错误。] 二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气， 浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误；随着反应进行， :3.(1)⑤酸性KMnO,溶液褪色还原 浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与钢不反应，不会生成氢气，D错误；故· (2)+4、-20 远B。] (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02◆+2H,0将产生的气体 2.C[A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氟化钡一定生成硫酸钡 通入品红溶液，品红溶液褪色 沉淀B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸感悟，高考真题 钡C项，所得沉淀可能是氯化银：D项，先加过量盐酸无明显现象， 再加氟化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。] 1.D[根据转化关系：G OHJOK一L,常温常压下G.J 02.02 3.A[制硫酸涉及下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧：均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2,K为SO3,G为H2S,H为 化硫，反应的化学方程式：S十0，点槛sO,或4FeS,十110，高温 S,M为NaHS)3,N为Na2S)3,L为Na2S)1。H2S和S()3均能与 NaOH溶液反应，A正确：S和Na2S()3中S的化合价处于S的中间 2Fe2O3十8S()2,二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三！ 价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；M为NaHS)3,N为 447 N2SO)3,二者的溶液中离子种类相同，C正确；1olH2S和足量的！为气体由红棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动。 S)2反应生成S单质和水，2H2S+SO2一3S￥+2H2O,1mol, 过程中若将空气10mL改成15mL,则氧气约有3mL,20mLN) H2S参加反应，转移2mo】电子，转移2NA个电子，D错误；故 和3mL氧气反应时，N)过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，C 选D。] 错误。] 2.B[铝单质与O2生成A12()3后无法再被O2氧化，无法形成氧化 考点二 物2，且A12()3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；硫燃烧生成！整合·必备知识 S()2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO。与水1.喇激性小液化制冷喷泉 生成H2SO1,再与NOH生成盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气：2.(1)非金属性强键能大(2)3A1(OH)3￥十3NH时 常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2()2(氧化物2)； (3)Cu()H)2+4NH3-[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)①4NH3 Na2()2与水反应生成Na()H和()2，不会生成H2,C错误：碳与氧气 +502 催化剂4NO+6H,0硝酸②4NH。十3O,点槛2N2十 反应先生成CO),最终生成CO2,与水反应生成碳酸，与碱反应可生 成盐，但Na2CO)3热稳定性强于NaHC)3,D结论错误，D错误：故 6H2)③2NH3+3C12=N2+6HC18NH3+3C12==N2+ 选B。] 6NH CI Cl2 ⑤2NH,+3Cu0△N,+3Cu+3H,0少量N2 3.B「根据原子守恒可知，BaS溶液与盐酸反应生成的气体为H2S, 酸化后的溶流中合有BaC2、HC等，加入过量NaOH后，生成氯化3.(I)白(2)2NH,C+Ca(OH2△CaC,+2NH,◆+2H,0 钠、氢氧化钡，则“溶液1”中溶质主要为氟化钠、氢氧化钠，A错误：： 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可从溶液中得到 NH+OH△NH,4+H,0 Ba(OH)2·8H2O,B正确：根据化合物中元素正负化合价代数和为！4，蓝色 零可知，Ti(OCH)1中Ti的化合价为十4，则“合成反应”中生成！提升·关键能力 BaTi()3的反应各元素化合价未发生变化，该反应是非氧化还原反·1.C[氟化铵和氢氧化钙加热下可反应生成氯化钙、氨气和水，实验 应，C错误；残留的碱为B(OH)2,H2SO,与Ba(OH)2反应会产生：室常用氯化铵和氢氧化钙共热制取复气，所给装置符合要求，A正 BaS()1沉淀，降低BaTiO的纯度，D错误。] 确：氨气极易溶于水，且氨气和水反应可生成一水合氨，倒扣漏斗可 4.C[I中发生反应S2O号十2H+—S￥+S)24+H2O,二氧化1 防止液体倒吸，该装置可用于制氨水，B正确；配制银氨溶液应向硝 硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成 酸银溶液中逐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中试剂加入顺序 S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氨氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞！ 反了，C错误；葡萄糖含醛基，可与银氨溶液在水浴加热的条件下反 褪色。I中试管内发生反应S2()号+2H+一S￥+SO2个+ 应生成光亮的银镜，装置合理，D正确；故选C。] !2.A[铵盐分解不一定产生氨气，如NH,N()3在400℃以上分解生 H2O),氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误：Ⅱ中品红 成N2、N()2和H2O,远项A正确；在加热的条件下氟化铵与碳酸氨 溶液褪色，体现S(2的漂白性，故B错误；工试管内发生反应 钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，选项B错误：盛有硫酸亚 S2(号-+2H+==S￥+S()2◆+H2O,Ⅲ试管内发生反应2S2-+ 铁铵[(NH4)2Fe(S()1)2]溶液的试管中，滴加少量Na(OH溶液，氢 SO2+2H2O一3S￥+4OH,I和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现 氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在 象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，N中红色褪去的 试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，选项C错误；铵盐 速率减慢，故D错误；故选C。] 都易溶于水，其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应，例如碳 酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。] 第20讲氨和氮的氧化物氨和铵盐 3.B[设烧瓶内NH3体积为VL,喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也 考点一 V L 整合·必备知识 为VL,标准状况下烧瓶内溶液物质的童浓度c=2.4L:m0l VL 1.游离人工化合 2.(1)无无难 22.4m01·L1,A项正确：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，还需打开 3.(1)N)N2(O1N2(O5(2)红棕色，有刺激性气味的气体不 止水夹才能形成喷泉，操作有误，B项错误；用冰冷的毛巾覆盖烧 易2N0+()2==2N02 瓶，烧瓶内气压降低，烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶，从而 4.光化学烟雾 引发喷泉，C项正确；热水浴可使乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，将 提升·关键能力 乙醇压入烧瓶中，部分H】溶解，导致烧瓶内压强减小引发喷泉，D 1.C[氯的固定是将空气中游离态的氨转化为含氮化合物的过程，如 项正确：故远B。] 与豆类植物共生的根痛茵，能吸收大气中的氯气分子，将其转变成：4.1)2NH,十3Cu0△3Cu+3H,O+N 含氮化合物，A正确：自然界中N有游离态，如N2,也有化合态，如 铵盐、硝酸盐等，B正确；N)不稳定，易与()2反应生成N(O2,C错1 (2)8NH3+3C12==N2+6NHCI 误；N2中N元素为0价，处于氮的中间价态，化合价既可以升高又 (3)NO+NO,+2NH,催化剂2N2+3H,06NA 可以降低，N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D正确。] 2.C[能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氯和碱感悟·高考真题 !1.A[先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成千扰，关 不反应，所以是不成盐氧化物，A错误：电闪雷鸣的雨天，N2和(O2 闭工左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒粉灯，一段时间后，I中灼热 放电 在放电条件下生成N(),N2+O2=2N(),B错误；一氧化氮是一种· 的钢网变黑，说明NaNO2分解产生了()2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢 通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于 无色气体，具有还原性能被氧气等氧化剂氧化，氧化后产生二氧化· 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。一段时间后，Ⅱ中灼热的 氮，C正确；一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中易被 铜网变黑，说明NN)3分解产生了()2，为确保能准确测定产生的 氧化成红棕色的二氧化氮，故一氧化氮能用排水法收集，不能用排 氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲 空气法收集，D错误。 处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的Cu(O,整 3.C[在一支50mL注射器里充入20mLN),然后吸入5mL水，用1 个过程中，若Ⅱ中灼热的钢网未变黑，则说明生成的(O2在Ⅱ中反应 乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①为注射： 完全，B正确：Ⅱ中的Cu只能吸收(O2,实验结束后，若I中减少的 器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明N)难溶于水；打 质量等于I中增加的质量，则分解的气态产物只有(O2,C正确：由该 开弹簧夹，快速吸入10L空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射！ 实验可知NaN()3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体()2，故 器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，说明 NNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确：故 N)具有还原性，被氧化为N)2:振荡注射器，静置后再观察现象③： 远A。] 448