第17讲 含氯物质的转化卤族元素-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 第17讲 含氯物质的转化 卤族元素 [复习目标] 1.掌握卤素单质性质的递变规律。2.掌握卤素单质及卤素离子的检验方法。3.能从物 质类别和化合价变化的视角理解氯及其化合物的转化关系。 考点一卤族元素及卤素离子的检验 整合·必备知识 5.卤素离子的检验方法 >> (1)AgNO3溶液—沉淀法 1.卤族元素 滴加稀硝酸和 卤族元素（简称卤素），位于元素周期表的第ⅦA AgNO3溶液 未知液 →生成 族，价层电子排布式为ns2np。 色沉淀，则有C1 2.溴、碘单质物理性质的比较 色沉淀，则有Br 性质 Br2 色沉淀，则有I (2)置换—萃取法 颜色 色 色 未知液加适量新制饱和氧水】 振荡 状态 液体 加入CC14(下层)或汽油（上层） 有机层呈 振荡 ①在水中溶解度不大； 溶解性 红棕色或橙红色，表明有 ②易溶于有机溶剂 (浅)紫色或紫红色，表明有 ①易 (3)氧化一淀粉法检验1 特性 易 有瑚 ②使淀粉溶液 未知液加入适量新制饱和氯水（或双氧水） 振荡 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 淀粉溶液 振荡 色溶液，表明有I 与水 X,+H,O 巴提升·关键能力 >》> 反应 氧、溴、碘与水反应由到 1.(2026·辽宁一模)下列试剂的实验室保存方法 与碱反应 错误的是 ( 2NaOH+X,- (NaOH) A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.新制氯水保存在棕色细口瓶中 ①C12 Br2 I2,还原性：C1Br C.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 I: D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 氧化性 ②氯、溴、碘与氢气化合由到； 2.如图是卤素单质(F2、C12、Br2、I2)的沸点与相对 ③I2与Fe反应只生成Fel2,其他卤素单质 分子质量的关系图，下列说法错误的是() 可将Fe氧化为+3价 沸点/℃↑ 4.氟的特殊性 200 沸点 150 ④ (1)氟无正化合价。 100 ③ 50 (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式： 100 50 -5050y50200 -100 ②相对分子质量 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱 -150+ -200 *① 酸，能腐蚀玻璃。 -250 精品教辅·智慧人生 第五章非金属及其化合物 A.单质①是最活泼的非金属单质 A.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、 B.单质②能使品红溶液褪色 NaCNO和H2O C.单质④能使淀粉溶液变蓝 B.等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量 D.单质的氧化性：④>③>②>① (CN)2,发生反应：2I+(CN)2一12 3.拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物（如 ++2CN IBr、IF;等)的化学性质与卤素单质(X2)相似， 能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反 C.BrCI与水生成HBrO和HCl,则1 mol BrCl 应。已知(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间， 反应时转移1mol电子 下列说法中不正确的是 ) D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和Znl2 考点二 从海水资源中提取卤素单质 整合·必备知识 >>> 巴提升·关键能力 》2 1.氯的提取一氯碱工业 1.从淡化海水中提取溴的流程如下： (1)工艺流程 通入C12 通入热空气吹出Br2 淡化海水 低浓度Br2 用X吸收Ⅱ 海水一→粗盐精制饱和食盐水电解 通入C 含Br等的溶液 Br2的浓溶液 →→液溴 阳极产物： Π 阴极产物： 下列有关说法不正确的是 (2)发生反应的化学方程式为 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-十Cl2一2C1 2.海水中提取溴 +Br2 (1)工艺流程 C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.81 深器江合止的玉·金的器到 ①CL2 D.步骤V包含萃取、分液和蒸馏 兼袋气头配品-B常覆股回 2.从海水提取食盐后的卤水（含CI一、Br、Na+、 水蒸气吹出 S02 K+等离子)中提取溴，其流程如下。 (2)发生反应的化学方程式 Cl2 通入热气体X ① 吹出Br2用纯 硫酸酸化、 低浓度 ② 卤水TBr2溶液 碱吸收 BrO3、蒸馏 Br Ⅲ 业 ③ (1)步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其 3.海带中提取碘 转变成化合态的溴，其目的是 (1)工艺流程 ,步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列 H,0 Cla 的 (填字母)。 名是园区通荟函常四哈回 A.二氧化硫 B.空气 C.氩气 D.二氧化碳 (2)发生反应的离子方程式： (2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程 式： d 75 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴 (1)①中反应的离子方程式： 的离子方程式： (2)②中分液时含I2的CC14溶液从分液漏斗 3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如 (填“上口倒出”或“下口放出”) 图实验方案，解答下列问题： (3)③是将富集在CC14中的碘单质利用化学转 化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的 海带 H,02 含1，的 CCl 含L的 浸取液稀H,S04 水溶液萃取、分液CC1,溶液 化学方程式： ① ② (4)④中反应的离子方程式： HSO. 含L的 操作2 上层溶液 溶液 悬浊液 ,固体 NaOH ④ ③ 下层溶液 (5)操作⑤的名称为 考点三 氯及其化合物的转化关系 D整合·必备知识 >>> 类别 1.在氯及其化合物的“价一类”二维图中填充C2、 含氧酸 HC1、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 单质 氢化物 氯+7 C4,0 HCIO, -10+1+3 +5化合价 素+5 KCIO3 化 A.d的水溶液中通人过量b可反应生成a C02 B.a既可被氧化也可被还原 × ⑤ ④ C.c均可由b与相应金属单质反应生成 ⑦ 0 ① ⑥ D.可存在f→a→d→e的转化关系 ⑧ FeCl FeCl 9① 2.(2026·河南安阳一模)在25℃、70℃条件下， CuCl AgCI 分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转 氢化物 单质氧化物 酸 钠盐 其他盐 含氯物质的类别 化关系如图所示： 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式（合 25℃反应1NaC+X 理即可)。 NaOH溶液C ① 70℃反应2NaC1+Y ② 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相 ③ 等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成 ④ NaC1的质量比为3：5。下列叙述错误的是 ⑤ ⑥ A.上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2 ⑦ 的物质的量之比均为2：1 ⑧ B.消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成 巴提升·关键能 X和Y的物质的量之比为3：1 >> C.加热漂白液会导致有效成分的含量降低 1.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。 D.若某温度下生成X和Y均为1mol时，同时 下列推断中不合理的是 生成4 mol NaCl 精品教辅·智慧人生 76 第五章非金属及其化合物 3.亚氯酸钠(NaClO,)具有强氧化性，受热易 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力 分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠 相当于多少克C12的氧化能力。 等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图 下列说法错误的是 A.“母液”中溶质的主要成分是Na2SO 所示。 B.C1O2的消毒能力是Cl2的2.5倍 H2SO, S02 H2O2NaOH C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比 反 减压蒸 C1O, 应 却结品 想 为2：1 解 2 发55℃ 品 D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产 母液 品产率 ◆感悟·高考真题◆ 1.(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法 A.步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应 不正确的是 后，上下两层均为无色 A.Br可被Cl2氧化为Br2 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br一 液A C.Br2+2Fe2+一2Fe3++2Br,说明氧化性： C.试剂X可用硫酸 Br2>Fe3 D.粗I2可用升华法进一步提纯 D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr 4.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10mL蒸 和NaBrO3,转移5mol电子 馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕色， 2.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美 再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色 轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶 晶体消失，溶液褪色。已知13(aq)为棕色，下 液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液； 列关于颜色变化的解释错误的是 ③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无 选项 颜色变化 解释 色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟 后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 ( 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 A.无色→蓝色：生成2 B.蓝色→无色：2转化为化合态 B 溶液颜色加深 发生了反应：l2十I一一1 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 紫黑色晶 I2(aq)的消耗使溶解平衡 3.(2024·浙江1月选考)为回收利用含12的 体消失 12(s)-一l2(aq)右移 CC4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所 示，下列说法不正确的是 ( ) Zn与有色物质发生了置换 溶液褪色 含12的Na,CO溶液 溶流A敏 溶液B 0 反应 粗I2 CC1,废液 步骤I CCI 温馨提示 请做课时分层检测（十七） 精品教辅·智慧人生物质，B不正确；d处，氟气与水反应生成的酸性物质能中和NOH,!4.C[实验室制取氟气时通常用浓盐酸和MO2反应，不能使用稀盐 也可以使之出现对应的实验现象，C不正确：e处变红色是氟气氧化 酸，A错误；除去C12中的HC]可将气体通入饱和食盐水中，注意长 Fe2+生成Fe3+的结采，表明发生反应2Fe2++Cl2==2Fe3++ 口进入便于充分吸收，B错误：氟气密度大于空气，可用向上排空气 2C1,则还原性：Fe2+>C1,D正确。] 法收集氯气，气体长进短出，C正确：对氯气的尾气处理应选择氢氧 3.(1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色C12无漂白性，： 化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。] CI2与水反应生成的HCIO有漂白性(2)C12+H2)=一H++ 第17讲含氯物质的转化卤族元素 C1-+HC1O(3)溶液先变红后褪色(4)H2O+S(号十C2一 考点一 2H++S0-+2C1-(5)2Fe2++C12=2Fe3++2C1- (6)吸 整合·必备知识 收氯气，防止污染环境 :2.深红棕紫黑固体挥发升华变蓝 考点二 3.HX+HX)易难NaX+NaX)+H2O>><< 易 整合·必备知识 难 1.MnO02、KMnO,、K2Cr2O,、KCIO3、Ca(CIO)2(1)MnO2+4HC1;4.(2)2H2O+2F2--4HF+O2 (浓)△MnC+C,+2H,0 !5.(1)白浅黄黄(2)BrI(3)蓝 !提升·关键能力 2.(6)①液体顺利流下②A,堵塞上升b生成速率③方便安全！1，C[氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应 碱石灰 该保存在塑科瓶中，A正确；新制氟水含HCI(),HCI)见光易分解， 3.1)固体+液体二气体(2)饱和食盐水水蒸气(3)大向上 棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确；液溴需水封防挥发，但液 饱和食盐水(4)变蓝变红后褪色黄绿色气体(5)Ca(OH)2: 涣会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误；高锰酸钾固体见 溶液Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全 光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确：故选C。] 提升·关键能力 :2.D[从F2→2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为 1.B[常温下，KCIO3固体能和浓盐酸反应制取C12,A正确：C12和 F2,②为C12,③为Br2,④为12。F2是最活泼的非金属单质：单质的 HCIl气体均能与饱和NaHCO,溶液反应，要除去C,中有的HC3.C[类似于C与NaOH溶液反应，(CN)g与NaOH溶液反应生 氧化性：①>②>③>④，D项错误。] 气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误：浓硫酸可用来干燥： 成NaCN、NaCNO)和H2(O,A正确；(CN)2的氧化性介于Br2和I2 C12,C正确；C】2的密度比空气的大，采用向上排空气法（即“长进短 之间，由于还原性：】厂>Br,故等浓度NaBr和NaI的混合液中加 出”)收集Cl2,D正确。] 入少量(CN)2,只氧化I生成2，B正确；BC1与水生成HBr()和 2.B[实验室制备氟气，常采用加热M()2和浓盐酸，制备的氟气中 HC1,该反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，C错误；IBr的化 混有HCI和水蒸气，常采用饱和食盐水吸收氟气中的HCI,然后验 学性质类似于Cl2,与金属Zn反应生成ZnBr2和Znl2,D正确。] 证氟气的性质，因为氣气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用 考点二 八OH溶液吸收氯气，防止污染环境，据此分析。高锰酸钾、次氯酸！整合·必备知识 钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氟气，A项正 1.(1)C2 H2、Na0H(2)2NaC+2H,0电解2Na0H+H,◆+ 确：氟气能与碱石灰发生反应，因此干燥氟气时不能用碱石灰，应用： Cl 无水化钙等，B项错误：根据上连分析，他和食盐水能吸放氣气中：2.(2)①2NaBr+C2一=Br十2NaC1②B,十s0十2H,0- 的HCI,该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，可 2HBr+H2 SO 2HBr+Cl2 -2HC1+Br2 检测后镂装置是否发生塔塞，C项正确：二氧化锰只与浓盐酸反应，3.(2)C十2I一12十2C1 不与稀盐酸反应，含4m0lHC1的浓盐酸与足量二氧化锰发生反提升·关键能力 应，随着反应进行盐酸浓度降低，低至某一浓度时反应停止，因此产L.C[Na2SO,与Br2发生反应的化学方程式为Na,SO,十Br2十 生标准状况下的氯气的体积小于22.4L,D项正确。] HzO==Na2SO1十2HBr,可用Na2SO3饱和溶液吸收Br2,A正 3.(1)b(2)溶液变蓝色(3)S(号+Cl2+H2)==S)+2C1F+: 确；步骤Ⅲ利用置换反应制取Br2,B正确：步骤I和步骤Ⅲ均用到 2H+C12+2Fe2+-2C1+2Fe3+ 吸收多余的C12,防止污染· Cl2,故制取1 mol Br2消耗2mol氟气，但未标明氯气所处的温度和 空气(4)2KMnO,+16HCI(浓)一2KC1+2MnC12+5CI2↑+： 压强，无法计算CI2的体积，C错误：从Br2的浓溶液中提取澳，可利 8H2O(合理即可) 用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到涣的有机溶液，再经蒸馏 感悟·高考真题 可得纯净的涣，D正确。] 1.D[氯气与氢氧化钠反应，生成氣化钠，次氟酸纳和水，开始发生反！2.(1)富集溴元素A(2)3Br2十3C号=一BO+5Br+3CO,↑ 应为Cl2+2NaOH==NaC1O+NaC1+H2O,A正确；25℃时，氟化 (3)BrO3+5Br+6H+-3Br2+3H2O 纳溶解度最小，随反应进行，NaC1逐渐增多，则最先析出，B正确：由3.(1)21厂+2H+H2O2=-2+2H2O 于次氟酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合： (2)下口放出 物过滤，滤液降温可析出aCIO固体，C正确：由于氢氧化钠的溶解· (3)312+6NaOH=5NaI+NaIO+3H2 ( 度随温度的变化趋势较小，次氟酸钠的溶解度随温度的变化趋势较： (4)5IF+IO3+6H+—32￥+3H2(0 大，在冷却结晶的过程中，NCl)会大量析出，氢氧化钠则不会，D (5)过滤 错误；故远D。] 考点三 2.B[CIO水解生成HCIO:C10+HO一HCIO+OH,使漂白液整合·必备知识 呈碱性，B不正确；通入C)2后，发生反应：NaC1O十CO)2十H2(O CLO.HCIO. NaHC)3十HCl),生成次氟酸使漂白液消毒能力增强，C正确。] KCIO, 3.A[利用浓盐酸和二氧化锰反应制氟气需要加热，图中缺少加热 CIO 装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A· 符合题意；实验室制得的氟气中有HC】杂质，可以通过饱和食盐水！ *1 HCIONaCIo Ca(CIO) ⑤ ① ④ 洗气除杂，再通过无水氟化钙干燥，可以达到净化、干燥C2的目 0 ⑦ CL ① ⑥ ⑧4 的，B不符合题意：氟气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示 -1c1 装置可以达到预期目的，C不符合题意：H2可以在氯气中安静地燃 NaC0 CuCl AgCI 烧，产生苍白色火焰，氟气将氢气氧化，验证了氟气的氧化性，D不： 氢化物单质氧化物 酸 钠盐 其他盐 符合题意。] 含氯物质的类别 445 2.①Mn0,十4HCI(浓)△MC,+C2◆十2H,0②C,+H,0:4.D[向10mL落馏水中加入0.4g,充分振荡，溶流呈浅棕色，说 ==HCI+HCIO 2Cl2+2Ca (OH)2 -CaCl2 +Ca (CIO)2+ 明】2在水中溶解度较小，A项正确：已知5(aq)为棕色，加入0.2g 2H,0④NaC10+2HCI—NaC1+Cl,++H,0⑤2HC1o光照 锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2,生成的I与L2发生反应：I十I2 一与，生成与使溶液颜色加深，B项正确：2在水中存在溶解平 2HC1+0,+⑥2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,+C,个 衡：l2(s)=l2(aq),Zn与I2反应生成的Γ与2(aq)反应生成I5, 2(q)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正 ⑦2Fe+3C,△2FeCl⑧2FeC2+C2—2FeC, 确：最终溶液褪色是Z与有色物质发生了化合反应，不是置换反 应，D项错误。] 提升·关键能力 1.C[根据物质类别和氟元素的化合价可知，a为氟气，b为氟化氢，c 第18讲硫及其化合物 为盐酸盐，d为次氟酸盐，e为次氟酸，「为氟酸盐。酸性条件下，次 氟酸根离子与氟离子反应生成氯气和水，A项正确：轰气中氧元素整合·必备知识 考点一 的化合价(0价)为中间价态，即有氧化性也有还原性，即氟气既可被： 1.(1)火山口(2)FeS2CaS()·2H2()Na2SO1·10H2) 还原也可被氧化，B项正确：盐酸不能与不活泼金属的单质反应生 成金属氟化物（知锅），C项错误：酸性条件下，氯酸根高子能与氯高3.Fe十S△FeS2Cu十S△C山SH。+S△H2SS,+O,点槛 子反应生成氟气，氯气与碱溶液反应能生成次氟酸根离子，次氟酸· SO2(还原性) 根离子与强酸反应能生成次氟酸，则氟元素中存在CI)3→C12→ 提升·关键能力 C1()→HC1)的转化关系，D项正确。] :1.D「加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有谈黄色气 2,D[反应1中生成NaC】和X的物质的量相等，说明Cl2中C1元素 体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正 化合价上升和下降的数目相等，则X为NaCI),方程式为：2Na(OH 确；将光亮细钢丝伸入气体中，钢丝发光发热且有黑色物质生成，说 +Cl2一NaC1+NaCl()+H2O;反应1和反应2生成NaC1的质量 明发生了化学反应，则钢丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现 比为3：5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCI和NaClO3,方程式为： 象不能得出黑色固体是Cu2S,因为CuS也是黑色的，D错误。] 3Cl2+6NaOH一5NaC1+NaCIO),3+3H2O,以此解答。由分析可 2.D[根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时 知，反应1为2Na(OH+Cl2一NaCl+NaCIO+H2O,反应2为 3Cl2十6NaOH-5NaC1+NaCl()3十3H2O,参与反应的NaOH与 移开玻璃捧，反应能够维续进行，说明F®十S△FeS为放热反应， Cl2的物质的量之比均为2：1，A正确；由分析可知，反应1为 故A错误：反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了S十)2 2NaOH+Cl2一NaC1+NaClO+H2(),反应2为3Cl2+6NaOH: ==5NaC】+NaCIO2+3H2O,消耗等量的NaOH时，反应1和反应 点襟s0,生成S0,故B错误：取少量反应后的国体(FeS)溶于稀班 酸中，FeS十H2S()1=一一FeSO,十H2S个，滴入几滴酸性高锰酸钾溶 2生成NaCl()和NaClO的物质的量之比为3：1，B正确：漂白液！ 中发挥作用的是NaCl(O和水、二氧化碳反应生成HCI),而HCI() 液，紫色褪去，由于F2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸 受热会发生分解，导致有效成分NaCl()的含量降低，C正确：由分析： 钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有F2+,故C错误：该实验 可知，反应1为2NaOH+C2一NaCI+NaCl()十H2(),反应2为！ 过程中至少发生两个氧化还原反应，即：Fe十S△FeS和S十O2 3Cl2+6Na(OH=5NaCI+NaCl()3+3H2O,若某温度下生成 NaCl()和NaCI)3均为1mol时，同时生成1mol+5mol=6mol 点燃s0,故D正确：故选D.] NaCl,D错误；故选D。] 13.(1)S02 3.B[由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生1 (2)可撒上硫粉进行处理 成硫酸钠、二氧化氟和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠· (3)②③⑤⑦ 混合溶液反应生成亚氟酸钠、氧气和水，反应得到的亚氟酸钠在 考点二 55℃条件下减压蒸发、冷却结品、过滤得到亚氟酸钠粗产品。71g!整合·必备知识 C12完全反应转移2mol电子，67.5gC1O2完全反应转移5mol电！1.(2)③2S02+O2 催化剂2S0,C2+S02+2H,0=-2HC1+ 子，则C1()2的消毒能力约是Cl2的2.63倍，B项错误；“反应2”中 发生反应的化学方程式为Hz(O)2十2CIO2+2Na(OH==2NaC1()2十· H2SC)1④褪色红(4)①N2S)3十H2SO1(质量分数70%左 2H2O十O)2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C项正确；温 右)一Na2S)4十SO2↑+H2O②CI2③将湿润的品红试纸放 度过高，NCI)2会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温 在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满④用Na(OH溶液 度，提高产品产率，D项正确。] !2.(1)液态固态(2)S()3十H2O==H2SO,SO3十2Na(OH= 感悟·高考真题 Naz SO+H2 O 1,D[氣气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2,A项正确；Br2与！3.(1)②化石燃料含硫矿石硫酸磷肥③5.6 SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO1,还原产物为Br,B项正确：提升·关键能力 根据反应Br?十2Fe2+一2Fe3+十2Br可知，氧化剂为Br2,氧化1.D[使涣水、酸性KMnO,溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错 产物为F3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：！ 误：当S)2与C12按1：1通入时，发生反应：S(O2十C12十2H2() Br2>Fe3+,C项正确；Br2与足量Na(OH溶液反应生成NaBr和 2HC1十H2SO1,失去了漂白性，B项错误；活性炭的吸附作用使有色 NaBrO3,反应方程式为：3Br2十6Na(OH5NaBr+NaBrO3g+ 物质褪色，C项错误；由于S()2与品红生成的无色物质不稳定，加热 3H2(),3 mol Br2参与反应，电子转移5mol,D项错误；答案选D。]1 时又生成了品红，因此又变为红色，D项正确。] 2.C[溶液由无色变为蓝色说明有，生成，A正确；溶液由蓝色变为！2.(1)褪色还原(2)变红(3)不能 无色，是I2转化为I(O32转化为化合态，B正确：H2O)2在此过程中 (4)BaSO(5)BaSO2 S(2+2(OH==SO3+H2O、Ba2++ 参加反应，但不起漂白作用，C错误；在此过程中，因为有12的生成 S()号=BaS)b3￥ 与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。] 3.答案(1)品红溶液检验S()2(2)酸性KMn()1溶液除去S)2 3,B[步骤I中，加入足量碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘！ 并检验S()2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO 酸纳的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘· (4)酸性KMn),溶液的颜色变浅但不褪成无色 化钠和碘酸纳的混合溶液，下层为四氟化碳，分液时应从分液漏斗 解析检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMO1溶 上口倒出溶液A,故A正确、B错误：向溶液A中加入硫酸的目的是 液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二 使碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生成碘，则试剂X可· 氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是 用硫酸，故C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升！ 除去S()2并检验S()2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 华法进一步提纯，故D正确。] 但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 446