第16讲 氯及其化合物-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

第五章 非金属及其化合物 第16讲 氯及其化合物 复习目标] 1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其 重要化合物对环境的影响。 考点一氯气、次氯酸及其盐 整合·必备知识 (3)与还原性无机化合物反应： >> ①与碘化钾溶液反应： 一、氯气 ②与SO2水溶液反应： 1.物理性质 颜色 黄绿色 ③与FeCl2溶液反应： 状态 气体 2)从化合价的角度认识C12的歧化反应 气味 刺激性 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可 密度 比空气大 降，氯气与 反应，氯的化合价既有升高 溶解性(25℃) 1体积水溶解约2体积C12 又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还 2.化学性质 原性。 HCI(苍白色火焰，白雾) (1)与水反应 张 C+l,上 Na-NaCl 化学方程式： Cr+Br,Br还原性】 离子方程式： C+FetFe2+物质CLCu-CuC 歧化 FeFeCl (2)与碱反应 O H2O ①与烧碱反应： CI-+CIO-CIO)HCI+HCIO 但在加热条件下发生 1)从氯的原子结构认识氯气的氧化性： ②制取漂白粉： 3.氯气的用途 +17288 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 依据氯气的氧化性完成下列方程式： (制 液) (1)与金属反应 (制 粉、 ①Na:2Na+Cl 点燃 2NaCl,产生 (2)工业制盐酸 焰，冒 烟 ,不可光照 ②Fe: ,棕 烟。 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药 ③Cu: 棕 烟 品等。 (2)与非金属反应 二、氯水的组成与性质 H2: 火焰； 1.从平衡的角度理解氯水的成分 H2和C12的混合气体光照时会发生 在25℃时，1体积的水可溶解约 体积 69 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部：2.如图所示是验证氯气性质的微型实验，、b、c、 分氯气与水反应。 d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体 H,OH+OH 新 阳离子：H 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在 Cl2+HO≥H+CI 平制微 +HCIO 衡氯 阴离子：C、CI0、OH 上面 粒 HCIO-H+CIO 水 分子：Cl2、HO、HCIO 淀粉-KI试纸 FeCl,+KSCN F a 2.从成分的角度理解氯水的性质 NaBr b KMnO,+浓盐酸 c d 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质， 湿润的蓝色 NaOH+酚酞 石蕊试纸 在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒 可能不同。 已知：2KMnO4+16HC1-=2KC1+5Cl2↑+ 三、次氯酸及其盐 2MnC12+8H2O 1.次氯酸 对实验现象的“解释或结论”正确的是 弱酸性比碳酸酸性 项 实验现象 解释或结论 HCIO- 不稳定性 ,氯水要现 a处变蓝，b处变 用现配，保存在 试剂瓶中 A 氧化性：Cl2>Br2>I2 红棕色 强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 c处先变红，后 2.漂白液 B 氯气与水生成了酸性物质 褪色 有效成分 “84” 化学性质 d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理 D e处变红色 还原性：Fe2+>Cl 液 用途，杀菌、消毒 3.根据下列装置图回答问题： 3.漂白粉 干燥的C12 成分主要成分： 有效成 分： 化学性质水解呈性，具有强_性 干燥的红湿润的红紫色石亚硫酸FeCl2NaOH 漂白原理 色布条 色布条 蕊溶液钠溶液溶液溶液 B 0 E F 久置失效 原理 (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象 是 根据现象可得出的结论是 巴提升·关键能力 >> 1.下列有关说法中，不正确的是 ( ) (2)装置B中发生反应的离子方程式是 A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行 消毒 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰， 工业可用此反应制备盐酸 (4)通人C2时装置D中发生反应的离子方程 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢 式是 瓶贮存 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3 溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 (6)装置F的作用是 精品教辅·智慧人生 70 第五章非金属及其化合物 考点二 氯气的实验室制法 D整合·必备知识 (4)用排空气法收集密度比空气大的气体（如 >> C12)时，要求装置中“长管进气，短管出气”；若 1.制取原理 收集密度比空气小的气体（如H2、NH3等），则 实验室通常用强氧化剂 装置中“短管进气，长管出气”。 等氧化浓盐酸制取氯气。 (5)尾气处理： (1)用MnO2制取Cl2的化学方程式： ①为防止多余的Cl2污染环境，常用NaOH溶 液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2= (2)其他制备C2的化学反应原理（特点：不需 NaCl+NaClO+H2O 要加热) ②吸收C2时，不能用澄清的石灰水，原因是石 ①14HC1(浓)+K2Cr2O2—2KC1+2CrCl3+ 灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。 7H2O+3Cl2↑ (6)实验装置改进。 ②16HCl(浓)+2KMnO4-2KCI+2MnCl2 ①制备装置 +8H2O+5C12↑ 浓盐酸 ③6HCI(浓)+KCIO3—KC1+3H2O+ 浓盐酸 橡皮管a 3Cl2↑ ④4HC1(浓)+Ca(ClO)2-CaCl2+2Cl2↑ KMnO +2H2O 教材装置 改进装置 2.实验装置 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气 舍浓盐酸 压相等，保证 ②净化装置 饱 -MnO, 食 盐 NaOH 水酸 溶液 除HCI 除HC1气体除H,O(g) 吸收多余氯气 饱和食盐水 教材装置 改进装置 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 改进作用： (1)该发生装置适合固体与液体混合共热制取 a.装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密 气体。 性外，还可以检查整套装置是否发生 ①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因 若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面 为MnO2与稀盐酸不反应。 b.该装置的作用之一是观察气体的 ②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子（或使分 ③干燥装置 液漏斗盖上的小孔对齐)，目的是便于分液漏斗 中的液体流出。 (2)装置中饱和食盐水的作用是除去C2中的 除HO 无水CaCl HCI气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。 教材装置 改进装置 (3)装置中浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去 改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同 C2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体 样能吸收氯气中的水蒸气，且操作 ,但 (如NH3)、不能干燥还原性气体（如H,S)。 不能用 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 3.制取流程 A.若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高 (1)制备装置类型： 锰酸钾或次氯酸钠 (2)净化方法：用 除去HCl, B.检验氯气是否有漂白性，则I、Ⅱ、Ⅲ分别为 再用浓硫酸除去 湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 (3)收集方法：①氯气的密度比空气 C.装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置 可用 排空气法收集②氯气在饱和食盐 中的溶解度较小，可用排 法收集。 c是否堵塞 (4)验满方法：①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛 D.含有4 mol HCI的浓盐酸与足量二氧化锰反 C12的试剂瓶口，观察到试纸立即 ,则 应，产生标准状况下的C12体积小于22.4L 证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 3.(2026·长沙中学模拟)某研究性学习小组查阅 C12的试剂瓶口，观察到试纸先 ,则证 资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气， 明已集满；③根据氯气的颜色，装置充满了 化学方程式为Ca(CO)2+CaCl2+2H2SO4 ,则证明已集满。 (5)尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸 △ 2CaSO4+2Cl2个十2H2O,他们设计如图实 收，不用 吸收的原因是 验装置制取氯气并验证其性质。 巴提升·关键能力 淀粉 >> Na SO FeCl, -KI 溶液 溶液 1.实验室利用反应KC1O3+6HCI(浓)一KCI+ 溶液 A C D 3Cl2↑十3H2O制取C12时，下列装置不能达到 请回答下列问题： 相应实验目的的是 (1)该实验中A部分的装置是 (填字 上浓盐酸 母)。 饱和 KCIO NaHCO. 固体 溶液 A.制备Cl2 B.净化Cl 浓 硫 酸 (2)装置B中的现象是 C.干燥Cl2 D.收集Cl2 2.下图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置 (3)请写出装置C、D中发生反应的离子方程式： (夹持与加热装置已省略)。下列有关说法不正 确的是 ( ) 装置E的作用是 (4)制取C12的方法有多种，若A部分的装置是 a,请写出一种制备方法： (用化学方程式表示)。 饱和食盐水 NaOH溶液 b d 精品教辅·智慧人生 72 第五章非金属及其化合物 ◆感悟·高考真题。 1.(2025·北京卷)25℃时，在浓NaOH溶液中通：3.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认 入过量C2,充分反应后，可通过调控温度从反 “氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利 应后的固液混合物中获得NaCI和NaC1O固 用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目 体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温 的的是 ( 度变化关系如下图。 A B 120 NaOH 金盐酸 无水CaCl 100 80 饱和 60 NaCIO MnO2 食盐水 40 NaCl 制备C2 净化、干燥C2 20 0 101520 25 30 C D T/℃ H, 下列说法不正确的是 ( A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH -NaC1O+NaCl+H2O B.25℃时，随反应进行NaC1先析出 收集C12 验证Cl2的氧化性 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析 4.(2023·江苏卷)实验室制取C12的实验原理及 出NaClO固体 装置均正确的是 ( D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和Na C1O一起析出 -稀盐酸 2.（2024·浙江1月选考)工业上将C12通入冷的 体 NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 MnO, 饱和 NaCl 的是 ( 溶液 水 A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 B.除去C12 C.收集 D.吸收尾气 A.制取Cl2 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 中的HC】 Cl2 中的Cl2 D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 温馨提示 请做课时分层检测（十六） 73 。 精品教辅·智慧人生=10mol,实际得到Be的物质的量 ggm一=9m,产余=浸出浅主要为疏酸钢，经过电解或置换法转化为钢，故从受出液 81g 得到Cu的方法有：电解法或置换法。 9mo×100%=90%。 :3.答案(1)十2(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸 10 mol 感悟·高考真题 取率Si0,(3)(NH)2S0,(4)Be0+CL2+C6o0-800 -Co 1.答案(1)Ca2+、Mg2+ +BeCl2(5)10 解析绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，S()2不溶于硫酸，残渣 (2)SrSO1(s)+Ba2+(ag)==BaSO1(s)+Sr2+(ag)10-8.97 是Si)2,加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH (3)升高温度，Ba?+与SrSO,有效碰撞次数增加，反应速率加快，所 5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液 以锶浸出率增大； 硫酸铵循环利用。(1)根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可 (4)BaS)4、SiO2 计算出B的化合价为十2价：(2)粉碎的目的是增大反应物接触面 (5)a 积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的SO2 解析含锶(Sr)废渣主要含有SrSO1、Si)2、CaCb、SrC(O3和 (3)最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；(4)BO、 MgC(方等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含 C12与足量C在600一800℃生成BeCl2同时生成C0,化学方程式 有SrS)1、SiO2,加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，SrS)1(s)+! 为Be0+CL,+C600-8a0DC0+BeC,:(5)设Be(OHD,的溶度 Ba2+(aq)BaS)1(s)+Sr2+(ag),得到SrCl2溶液，经过系列操 作得到SrC12·6H2O晶体； 积常数为KpKp=c(Be+)Xe2(0H),c(Be+）=2OH,当 (1)由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子· pH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L,皱损失浓度为c(Be2+)= 有Sr2+、Ca2+、Mg2+: mo/L,当pH=8时c(OH)=10moL, (2)由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：SS)1(s)· +Ba2+(aq)一BaS()1（s)十Sr2+（aq);该反应的平衡常数K=1 c(Sr2+) c(Sr2+)·c(S(月-)Ks(SrSO)1)106.46 度为c(Be+)=10mol/L,损失降低至原来的10%。 c(Ba2+)c(Ba2+)c(S)Ksp (BaSO )10-9.97 =103.51,1 第五章非金属及其化合物 平衡常数很大，近似认为SrSO1完全转化，溶液中剩余n(Ba2+)=1 第16讲 氯及其化合物 ×108mol,剥c(S0g-)=K.(BaSc02=10-元97m0l/L,列三 c(Ba2+) 考点一 段式： ，整合·必备知识 SrSO(s)+Ba2+(ag)=BaSO(s)++Sr2+aq 初始mol0.010.011 0 2.1D1)①黄色白②2Fe+3C,点槛2FeCl,红（褐）色③Cu十 变化mol 0.01 0.01 0.01 平衡mol 0.0010.01, CL,点槛cuC,黄色(2)H,+CL,点槛2HC苍白色爆炸 理论上溶液中c(Sr2+)·c(S(月-)=10-7.97mol/L×10-1mol/L= (3)①C12+2K1==2KC1+l2②C12+S02+2H2O—H2S)1+ 10-8.97(mol·L-1)2; 2HC1③Cl2+2FeCl2—2FeC1g2)水或碱(1)C2十H2(O== (3)随温度升高鳃浸出率增大，原因是升高温度，Ba2+与SrSO1有效 HC1+HCIO Cl2 +H2O--H++CI-+HCIO (2)Cl2+ 碰撞次数增加，反应速率加快，所以勰浸出率增大； 2NaOH一NaCI+NaCI0+H,03Cl2+6NaOH△5NaCI+ (4)“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BS(),,Si()2不参与反应，故 浸出渣2”中主要含有SrSO1、BaSO1、SiO2: NaClOa+3H2 (22Cl2+2Ca (OH)2-=CaCl2+Ca(ClO)z +2H2O (5)Ca(OH2为强藏，则Sr(OH)2也是强减，Sr2+不水解，排除b,3.(1)C,+2NaOH-NaC+NaCI0+H,0漂白2C,十 由平衡移动原理可知SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法加压不1 2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2十2Hz0漂白漂粉精(2)H2 利于脱水，排除c、d,故选a。 2,答案(1)使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2()3: +CL,点槛2HCl 沸腾收集 1.2 (2)4S02+Naz CO3+2Nag S=3Naz S2 O3+COz 三、 (3)分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液 (4)电解法或置换法 1,弱2HC10光照2HC1+0,+ 解析钢冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn,Pb的硫酸盐）焙烧 2.NaClO NaCIO+CO2+H2O=-NaHCO3 +HCIO 将S转化为二氧化硫，As2O3因沸点低被蒸出，设计温度为600℃，3.CaCl2和Ca(ClO)2Ca(CIO)?碱氧化Ca(CIO)2+CO2+ 根据已知信息，硫酸钢被分解，生成氧化钢，硫酸锌和硫酸铅未分 H2O=CaCOa+2HCIO Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO2+ 解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化钢、 2HC10,2HC10光照2HC1+0,+ 硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化钢与硫酸反应转化成 硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸钥提升·关键能力 经过电解或置换法转化为钢，据此解答。 1.B[氟气、二氧化氟、臭氧都具有强氧化性，可以用氟气、二氧化氟、 (1)设计焙烧温度为600℃，使硫酸钢分解，而硫酸锌和硫酸铅不分 臭氧对自来水进行消毒，故A正确；纯净的氢气在氟气中燃烧发出 苍白色火焰，故B错误：常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用 解，使A$2(O3沸腾收集，故答案为：使硫酸钢分解，硫酸锌和硫酸铅！ 钢瓶贮存、运输，故C正确：碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢 不分解，使As2()3沸腾收集： 钠碱性较弱，氟气制备工厂若发生泄漏时，可用NHC),溶液浸湿 (2)将S2通入Na2C(O方和Na2S的混合溶液可制得Na2S2Og,根据 软布蒙往口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撒离，故D 元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4S)2+! 正确。] N2CO3+2Na2S=3Na2S2()3+CO)2,故答案为：4S0)2+N2C)3+2.D[a处发生反应Cl2十2KI==2KCl+I2,生成的12使淀粉变蓝， 2Na2S-3Na2S2()3+C(2; b处发生反应Cl2十2NaBr=-2NaCI十Br2,表明氧化性：Cl2>Br2 (3)酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化钢与硫酸反应转化成硫酸钢， 和C2>I2,不能说明氧化性：Br2>I2,A不正确；c处发生反应C1? 过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸钢，故酸浸的目的为· 十H,O一HCI+HCIO,蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCI具有酸 分离硫酸铅，得到纯净的硫酸钢溶液： 、 性，HCI()具有漂白性，则可以说明氟气与水反应生成酸性和漂白性 444 物质，B不正确；d处，氟气与水反应生成的酸性物质能中和NOH,!4.C[实验室制取氟气时通常用浓盐酸和MO2反应，不能使用稀盐 也可以使之出现对应的实验现象，C不正确：e处变红色是氟气氧化 酸，A错误；除去C12中的HC]可将气体通入饱和食盐水中，注意长 Fe2+生成Fe3+的结采，表明发生反应2Fe2++Cl2==2Fe3++ 口进入便于充分吸收，B错误：氟气密度大于空气，可用向上排空气 2C1,则还原性：Fe2+>C1,D正确。] 法收集氯气，气体长进短出，C正确：对氯气的尾气处理应选择氢氧 3.(1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色C12无漂白性，： 化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。] CI2与水反应生成的HCIO有漂白性(2)C12+H2)=一H++ 第17讲含氯物质的转化卤族元素 C1-+HC1O(3)溶液先变红后褪色(4)H2O+S(号十C2一 考点一 2H++S0-+2C1-(5)2Fe2++C12=2Fe3++2C1- (6)吸 整合·必备知识 收氯气，防止污染环境 :2.深红棕紫黑固体挥发升华变蓝 考点二 3.HX+HX)易难NaX+NaX)+H2O>><< 易 整合·必备知识 难 1.MnO02、KMnO,、K2Cr2O,、KCIO3、Ca(CIO)2(1)MnO2+4HC1;4.(2)2H2O+2F2--4HF+O2 (浓)△MnC+C,+2H,0 !5.(1)白浅黄黄(2)BrI(3)蓝 !提升·关键能力 2.(6)①液体顺利流下②A,堵塞上升b生成速率③方便安全！1，C[氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应 碱石灰 该保存在塑科瓶中，A正确；新制氟水含HCI(),HCI)见光易分解， 3.1)固体+液体二气体(2)饱和食盐水水蒸气(3)大向上 棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确；液溴需水封防挥发，但液 饱和食盐水(4)变蓝变红后褪色黄绿色气体(5)Ca(OH)2: 涣会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误；高锰酸钾固体见 溶液Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全 光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确：故选C。] 提升·关键能力 :2.D[从F2→2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为 1.B[常温下，KCIO3固体能和浓盐酸反应制取C12,A正确：C12和 F2,②为C12,③为Br2,④为12。F2是最活泼的非金属单质：单质的 HCIl气体均能与饱和NaHCO,溶液反应，要除去C,中有的HC3.C[类似于C与NaOH溶液反应，(CN)g与NaOH溶液反应生 氧化性：①>②>③>④，D项错误。] 气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误：浓硫酸可用来干燥： 成NaCN、NaCNO)和H2(O,A正确；(CN)2的氧化性介于Br2和I2 C12,C正确；C】2的密度比空气的大，采用向上排空气法（即“长进短 之间，由于还原性：】厂>Br,故等浓度NaBr和NaI的混合液中加 出”)收集Cl2,D正确。] 入少量(CN)2,只氧化I生成2，B正确；BC1与水生成HBr()和 2.B[实验室制备氟气，常采用加热M()2和浓盐酸，制备的氟气中 HC1,该反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，C错误；IBr的化 混有HCI和水蒸气，常采用饱和食盐水吸收氟气中的HCI,然后验 学性质类似于Cl2,与金属Zn反应生成ZnBr2和Znl2,D正确。] 证氟气的性质，因为氣气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用 考点二 八OH溶液吸收氯气，防止污染环境，据此分析。高锰酸钾、次氯酸！整合·必备知识 钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氟气，A项正 1.(1)C2 H2、Na0H(2)2NaC+2H,0电解2Na0H+H,◆+ 确：氟气能与碱石灰发生反应，因此干燥氟气时不能用碱石灰，应用： Cl 无水化钙等，B项错误：根据上连分析，他和食盐水能吸放氣气中：2.(2)①2NaBr+C2一=Br十2NaC1②B,十s0十2H,0- 的HCI,该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，可 2HBr+H2 SO 2HBr+Cl2 -2HC1+Br2 检测后镂装置是否发生塔塞，C项正确：二氧化锰只与浓盐酸反应，3.(2)C十2I一12十2C1 不与稀盐酸反应，含4m0lHC1的浓盐酸与足量二氧化锰发生反提升·关键能力 应，随着反应进行盐酸浓度降低，低至某一浓度时反应停止，因此产L.C[Na2SO,与Br2发生反应的化学方程式为Na,SO,十Br2十 生标准状况下的氯气的体积小于22.4L,D项正确。] HzO==Na2SO1十2HBr,可用Na2SO3饱和溶液吸收Br2,A正 3.(1)b(2)溶液变蓝色(3)S(号+Cl2+H2)==S)+2C1F+: 确；步骤Ⅲ利用置换反应制取Br2,B正确：步骤I和步骤Ⅲ均用到 2H+C12+2Fe2+-2C1+2Fe3+ 吸收多余的C12,防止污染· Cl2,故制取1 mol Br2消耗2mol氟气，但未标明氯气所处的温度和 空气(4)2KMnO,+16HCI(浓)一2KC1+2MnC12+5CI2↑+： 压强，无法计算CI2的体积，C错误：从Br2的浓溶液中提取澳，可利 8H2O(合理即可) 用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到涣的有机溶液，再经蒸馏 感悟·高考真题 可得纯净的涣，D正确。] 1.D[氯气与氢氧化钠反应，生成氣化钠，次氟酸纳和水，开始发生反！2.(1)富集溴元素A(2)3Br2十3C号=一BO+5Br+3CO,↑ 应为Cl2+2NaOH==NaC1O+NaC1+H2O,A正确；25℃时，氟化 (3)BrO3+5Br+6H+-3Br2+3H2O 纳溶解度最小，随反应进行，NaC1逐渐增多，则最先析出，B正确：由3.(1)21厂+2H+H2O2=-2+2H2O 于次氟酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合： (2)下口放出 物过滤，滤液降温可析出aCIO固体，C正确：由于氢氧化钠的溶解· (3)312+6NaOH=5NaI+NaIO+3H2 ( 度随温度的变化趋势较小，次氟酸钠的溶解度随温度的变化趋势较： (4)5IF+IO3+6H+—32￥+3H2(0 大，在冷却结晶的过程中，NCl)会大量析出，氢氧化钠则不会，D (5)过滤 错误；故远D。] 考点三 2.B[CIO水解生成HCIO:C10+HO一HCIO+OH,使漂白液整合·必备知识 呈碱性，B不正确；通入C)2后，发生反应：NaC1O十CO)2十H2(O CLO.HCIO. NaHC)3十HCl),生成次氟酸使漂白液消毒能力增强，C正确。] KCIO, 3.A[利用浓盐酸和二氧化锰反应制氟气需要加热，图中缺少加热 CIO 装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A· 符合题意；实验室制得的氟气中有HC】杂质，可以通过饱和食盐水！ *1 HCIONaCIo Ca(CIO) ⑤ ① ④ 洗气除杂，再通过无水氟化钙干燥，可以达到净化、干燥C2的目 0 ⑦ CL ① ⑥ ⑧4 的，B不符合题意：氟气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示 -1c1 装置可以达到预期目的，C不符合题意：H2可以在氯气中安静地燃 NaC0 CuCl AgCI 烧，产生苍白色火焰，氟气将氢气氧化，验证了氟气的氧化性，D不： 氢化物单质氧化物 酸 钠盐 其他盐 符合题意。] 含氯物质的类别 445