第3讲 氧化还原反应-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

0.1mol[A1(OH)1]-和0.28molH+反应，生成0.04molA11氧化性大于l2的氧化性，Fe3+能氧化I厂，所以不能生成FeL3,则反 (OH)3和0.06molA13+,反应的离子方程式为5[A1(OH)1]-+ 应3Cl2十6FeI2一=2FeCl3+4Fel3不能发生，故B正确；氧化性： 14H+==2A1(OH)3￥+3A13++14H20,C正确：还原性：厂> MnO,>Cl2>Fe3+>L2,FeCl3能氧化除去I厂而不影响Fe2+和 Fe2+,Cl2先氧化】，后氧化Fe2+,反应的离子方程式为2Fe2+十 CI一，故C正确：结合反应①，氟离子也可以使酸性KM(),溶液褪 4I+3C12—2Fe3++6C1+2L2,D错误。] 色，不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故D错误。 3.B[二价铁还原性大于涣离子的，测将1 mol Cl2通入含1mol!提升·关键能力 FeBr2的溶液中：2Br-+2Fe2++2Cl2一Br2+4CI厂+2Fe3+,A1.C[根据化合价的变化判断出氧化剂和氧化产物，利用氧化剂的氧 错误：NaHSO1溶液与Ba((OH)2溶液混合后溶液呈中性，则前者和· 化性强于氧化产物的氧化性来判断。由2Br()十Cl2一Br2十 后者的物质的量之比为：2：1，离子方程式为：2H++S)?十Ba2+: 2CIO3可知，氧化性：BrO>C1O3；由5C12+2+6H20= 十2OH一BaSO,￥十2H2O,B正确；铁和水高温反应生成四氧 2HI)3+10HC1可知，氧化性：Cl2>I)3;由C1()5+5C1+6H 化三铁和氢气，方程式为：3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十4H,C错 —3C12◆十3H2O可知，氧化性：C1()与>C12,故氧化性BrO3 误；酸性：HCOg<HCIO<H2CO3,则向NaClO溶液中通入少量： C1()5>C12>I()3,C项正确。] CO2:Cl)+CO2+H2O==HCO5+HC1),D错误：故选B。] 12.D[由第一个反应知，氧化性：Fe3+>S(),还原性：SO)2>Fe2+: 4.D[恰好沉淀完全，则Ba+与S0?的物质的量之比为1：1，即： 由第二个反应知，氧化性：Cr2O号->Fe3+,还原性：Fe2+>Cr3+;综 Ba(HCO3)2与NaHS(O)1的物质的量之比为1：1，H(C(O)与H+反 合两个反应可得氧化性强弱顺序为Cr2(号>F+>SO?,还原 应生成H2O和CO2,则反应的离子方程式为Ba++HCO5十H+: 性强弱顺序为S()2>Fe2+>Cr3+。由分析知，A不符合题意；由分 +SO-==BaSO1￥十H2O+CO2↑，A正确：标准状况下，2.24L 析知，B不符合题意；由于氧化性强弱顺序中Cr2(O号>S(, CO2的物质的量为0.1mol,250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中1 Cr2()号能将Na2SO3氧化成Na2S()1,C不符合题意；在第一个反 溶质NaOH的物质的量为0.125mol,即n(CO2):n(NaOH)=: 应中，Fe2(S)1)3是反应物，其中铁元素化合价降低，Fe2(SO1)3为 4：5,n(C(2):n(Na(OH)=1:1时恰好生成HCO3,则可看作， 氧化剂；在第二个反应中，Fe3+是生成物，是由F2+被氧化而得， 4CO2十4OH=4HCO3、HCO3十OH=C)号+H2(),两式： Fe3+为氧化产物，D符合题意。] 相加得(CO2)：n(NaOH)=4:5时反应的离子方程式，B正确：：3.D[Te和(O位于同一主族，为一2价，则Cu2Te中Cu为十1，A正 电负性：CI>I,故IC1中I、CI的化合价分别为十1、一1，IC1与NaOH:确：反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te 的反应为非氧化还原反应，则生成物为NaIO、NaC1和H2(),C正{ 均化合价升高，失去电子，则CuS()1和TeO2均是氧化产物，B正 确；含0.2 mol Fel2的溶液中通入0.2 mol Cl2,已知还原性：I厂> 确；反应②中每生成1 molTe,转移4mol电子，反应①中每生成 Fe2+,0.4molI厂0.4mole~0.2molC12,则Cl2只氧化1厂，反： 1 mol Tet)2,转移8mol电子，则每制备1moTe,理论上共转移 应的离子方程式为2I十C12一一L2十2C1,D错误。] 12o]电子，C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应 第3讲氧化还原反应 可得()2氧化性强于Te(O2,Te(O2的氧化性大于H2SO1,无法比较 (O2和S()2的氧化性强弱，且无法证明S)2氧化性强于T()2,D错 考点一 误：故选D。] 整合·必备知识 考点三 1.电子的转移化合价 提升·关键能力 4.(1)C1-S)2NO或N()2Mn2+Fe2+或FeCr3 :1.B[已知反应中氟元素的化合价由十1变为十5和一1。相同条件 (2)Zn2+H2O CO2 Fe3+S I2 (3)Fe S H2 (Fe3+ 下NCI()2也能发生类似的反应，则氟元素的化合价应既有升高，也 02 有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高：B、C两项与题意相 5.置换复分解分解 符，但C项中NaCl)不是最终产物。] 提升·关键能力 !2.A[根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B 1.C[NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为一1价，NaClO是氧 项中氧化性：Cl2>12；C项中氧化性：C02O3>Cl2;D项中氧化性： 化剂，NH3中氨元素的化合价由一3价升高为0价，NH3是还原 Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。对于A项，由于I厂的还原性 剂，故A正确：N2是氧化产物，NaC】是还原产物，氧化产物与还原 强于Fe+,所以C2应先氧化】，而不应先氧化Fe+。] 产物物质的量之比为1：3，故B正确：反应温度过高，NCIO会分 13.(1)Fe3+Cu2+、H+ 解，氨氮的去除率降低，故C错误；D项，生成1molN2,反应转移电 (2)C12+21=2+2C1C12+2Fe2+=2Fe3++2C1 C12 子数为6NA,故D正确：故选C。] 2.A[FS2是还原剂，铁元素被氧化，A项错误；铁元素和硫元素的 +2Br==Br2+2C1 化合价均升高，氧气中氧元素化合价降低，因光F©，O,和S0,都既感悟·高考真题 是氧化产物又是还原产物，B项正确：根据化学方程式可知每生成1.B[研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原 1 mol Fe2O3,有4mol硫原子被氧化，C项正确；每氧化1mol硫原i 反应，A错误；硫磺(S)转化为硫酸(H2S)1)时，硫的化合价从0升 子，有号m0l氧气参加反应，转移电子号molX4=5.5m0l.D项 至十6，发生氧化反应，涉及化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精 是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误：植物油 正确。] 水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧 得到3eX2 化还原反应，D错误；故远B。] 3.K,Cr,0,+3H,C20,+4H2S0,Cr2(S0,)3+6C0,↑+K,S0,+7H,02.A[联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCI+H20+CO2+ 失去eX6 NH一NaHCO,+NH,C和2 NaHCO,△NaCO,+H,O+ 考点二 CO2↑，各元素(Na、CI、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非 整合·必备知识 氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸生成H2和C12,H和CI的化 2.(3)KMn()1>MnO2>(O2>Cl2 合价均发生变化(H从十1→0，C1从一1→0)，涉及氧化还原反应，B 典例【答案】D 不符合题意；金属与(O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升 【解析】还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中还原 高)，()被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意：合 性：C1>Mn2+,反应②中还原性：Fe2+>C1-,反应③中还原性： 成氨反应中N2的N化合价从0一3，H2的H从0→十1，涉及氧 I厂>Fe2+,则还原性：I厂>Fe2+>C1>Mn2+,故A正确；Fe3+的！ 化还原反应，D不符合题意；故选A。] 432 3.C[NaSb)3中Na为十1，O为一2，根据电荷守恒，Sb的化合价为1感悟·高考真题 十5，A正确，N0,的中心N原子价层电子对数是3+5+13X21.C[由题中信息可知，利用CH,OH可将废水中的N0转化为对 2 环境无害的物质X后排放，则X表示N2,A不正确；该反应中 =3,采用s杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确：反1 CHOH是还原剂，()3有强氧化性，故不可用O3替换CH2(OH,B 应中氧化剂为NaNO中的N(4mol)和O2(3mol),总物质的量 不正确：该反应中，还原剂CHOH中C元素的化合价由一2价升高 7mol:还原剂为Sb(4mol)。氧化剂与还原剂物质的量之比为7： 到十4价，升高了6价，氧化剂NO中N元素的化合价由十5价降 4,而非4：7，C错误：(O2,NaN)3同时作氧化剂，3mol(O2参与反 低到0价，降低了5价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物 应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb的氧1 质的量之比为6：5，C正确：生成1molC(O2气体转移6mol电子， 化，化合价：0→十5)，D正确：故选C。] 若生成标准状况下的C(O2气体11.2L(0.5mol),反应转移的电子 4.D[N2为还原产物，C()2为氧化产物，D错误。] 数为3NA,D不正确。] ·2.B[反应①中Mn元素的化合价由十7价降至十2价，I元素的化合 第4讲氧化还原反应的配平与计算 价由一1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反 应①的离子方程式是：10I厂+2MnO)1+16H+--2Mn2++5I2+ 考点一 8H2(O,故n(Mn2+):n(I2)=2:5,A项错误；根据反应①可得关系 整合·必备知识 式10I~2Mn()1,可以求得n=0.0002,则反应②的n(I): 1.氧化剂还原剂升高种类个数总数 2.化合价相等质量电荷电子 n(Mn(O)=0.001:(10×0.0002)-1:2,反应②中Mn元素的化 合价由十7价降至+4价，反应②对应的关系式为I一2MnO, 提升·关键能力 Mn()2~IO,6e,IO,中】元素的化合价为十5价，根据离子所 1.(1)41112.(2)38324 带电荷数等于正负化合价的代数和知x一3，反应②的离子方程式 (3)513333(4)21610258 是：1厂+2MnO1+H20一2MnO2￥+IO3+2OH,B项正确： 2.(1)36213(2)29335 已知M(),的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物， 3.(1)3240H325 I厂的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子 (2)256H+258 方程式知，反应①消耗H+,产生水，pH增大，反应②产生OH、消 (3)5214H+552Mn()17H2O 耗水，pH增大，D项错误；故选B。] 考点二 3.答案4H++H2Se03+41=-2L2+Se+3H2094.8% 整合·必备知识 解析反应③是Se()被KI还原为Se的过程，离子方程式为： 典例【答案】0.100mol·L-1 4H++H2SeOg+4I厂=2L2+Se+3H20:第-次加入40.00mL 【解析】由电子守恒知，F()中十2价铁所失电子的物质的量与 的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原为 1.08g C,0中十6价络所得电子的物质的量相等，72g:m0一X(3 Se,第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质，整 个过程相当于48mL0.1mol·L1的Na2S2O3溶液与H2SeO3反 2)=0.02500L×c(Cr2(0号)×(6-3)×2，得c(Cr2(号)=0.1001 应，根据已知条件Se(IV)与Na2S2()3反应的物质的量之比为1：4， mol·L1。 则m[Se(N)]=×48×103×0.1=1.2×103mol,样品中Se 提升·关键能力 1,B[题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是K2Cr2O,: 的含量：L.2X103molX79g·mo×100%=94.8%。 0.1g 失电子的物质是NaSO3,其中S元素的化合价从十4→+6，Cr元4，答案(1)2Au+3HO2+8HCI—2 HAuCl1十6H,0 素的化合价将从十6→十。根据氧化还原反应中得失电子守恒可 (2)AgC1(3)[Ag(S03)2]3-+eAg￥+2S2O3 得0.05mol·L1×0.024L×(6-4)=0.02mo1·L-1×0.020L Na2S2(03(4)3:4 ×2×(6-n),解得n=3。] 解析(1)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2(O2氧化为 2.A[因NaCl()3和Na2S)3按物质的量之比2：1完全反应，氟元素 HAuC11,根据Au、()元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出 的化合价降低，硫元素的化合价升高，N2S)3是还原剂，硫元素的！ 其化学方程式为2Au+3H2O2+8HC1一2HAuC11十6H2()。 化合价由十4价升高到十6价，NaCI()3是氧化剂，设X中氯元素的 (2)“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被H2O2氧化为AgC],“浸取 化合价为x价，由电子守恒可知，2×(5一x)=1×(6一4)，解得x= 3”中AgC1与Na2S2O3作用生成[Ag(S2O)2]3-。(3)结合“浸出 4,则X应为C1O2。] 液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag,可知该步骤中阴极反 3.B[反应流程为 应式为[Ag(S2O3)2]3-十e一Ag￥十2S2(0房，“电沉积”后溶液 中含大量的Na+和S2(,形成的Na2S2)3可循环利用。(4)结合 Mg浓HNC)3 Mg2+Cu2+NaOH /Mg(OH) Cu(OH)2 图示流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为 Cu J 4HAuC11+3N2H1=4Au+3N2◆+16HC1,则反应中被氧化的 N)2、N2)1 N2H1与产物Au的物质的量之比为3：4。 xg=17.02g-n(OH), 而OH的物质的量等于镁、钢失去电子的物质的量，等于浓HNOg! 热点突破练3新信息下的方程式的书写 得到电子的物质的量，即： 突破练 8.96L 0.672L n0H）-2.4mTX1+2.4:m0TX2×1=0.46mol, 1.答案2HNO,+(NH2)2C0==2N2++C0,+3H,0 解析由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO),生成物为 所以xg=17.02g-0.46molX17g·mol1=9.20g。] CO2和N2,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的 NO2, 化学方程式为2HNO2+(NH2)2C0—2N2个+CO2↑+3H2O。 4,A[由题意可知，HN0。O,耳 Cu ={N2O1,则Cu失去电子的物质12.答案2Na++2()H十2Cu((OH)2十C1()一2NaCu)2￥+C】 'N), 十3H2() 的量与(O2得到电子的物质的量相等，即n(Cu)=2n((O2)=2×· 解析已知高钢酸钠(NaCu()2)是一种黑色难溶于水的固体，具有 1.68L 强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定。根据在Na(OH溶液中用 2.41:mo=0.15mol。报据元素守恒及Na0H和Cu(N0,)2 NaCl)氧化Cu(OH)2制得NaCuO2,根据氧化还原反应可得 的反应可得关系式：n(Na(OH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3 2NaOH+2Cu(OH)2+NaCl)=2NaCuO2+NaCl+3H2 () 备NaCu()2的离子方程式为：2Na++2(OH+2Cu((OH)2+Cl() mol,V(NaOH)-mor=0.06 L-60 mL..] —2NaCu()2￥+C1+3H2O。 433高三总复习·化学 4.(2026·山东泰安二模)下列化学反应对应的离 C.将ICI滴人NaOH溶液中：ICI+2OH- 子方程式书写错误的是 ( A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4,溶液 IO+CI7+H2O 至恰好沉淀完全：Ba2+十HCO3十H++ D.将0.2 mol Cl2通入2L0.1mol·L-1Fel2 SO--BaSO4V+H2O+CO2个 B.2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol 溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2—2Fe3++l2 ·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH +4C1 CO+3HCO3+H2O 第3讲 氧化还原反应 [复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握 氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。4.会判断氧化还原反应的产物及方程式正误。 考点一 氧化还原反应及相关概念 整合·必备知识 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转 > 移的方向和数目。 1.氧化还原反应的本质和特征 失去2e 氧化还 本质 原反应 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 特征一反应过程中元素的 个 发生变化 得到2×e 2.相关概念及其关系 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原 化合价降低得到电子，发生还原反应 子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到” 生成 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 “失去”字样。 生成 ne 化合价升高失去电子，发生氧化反应 还原剂十氧化剂—氧化产物十还原产物 氧化剂 有氧化性 还原 被还原 成还原 反应 产物 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转 移的方向和数目。 物质（都是 性质 反应 过程 产物 反应物) 6e 具 发 生 还原剂有还原性 密配透 3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 以上可概括为：还升失氧、氧降得还 名师点拨 例如，反应Cu十2H2S0,(浓)ACuS04十S0,个 氧化还原反应中电子转移数目的分析 1.基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根 +2H2O中，氧化剂是H2SO4,还原剂是Cu,氧 据化合物中正负化合价的代数和为零的原 化产物是CuSO4。 则求解其他元素的化合价。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 2.明确一些特殊物质中元素的化合价 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③注得失。 失ne Mn(OH)2 MnO(OH)2 FcPO LiFePO4 还原剂+氧化剂—氧化产物十还原产物 K2FeO CuFeS2 cucl C(OHCl 得ne 精品教辅·智慧人生 第一章物质及其变化 如： CuH AszSa H3 AsOr HsAsOs 还原产物 +ne NaClO Nacioz Nacio cioz 氧化剂 Fe2+ SO2 H,O, 还原剂 + N20 NH -ne N2O4 LiNH2 氧化产物 AIN KCN H2C2O Na2 S2O3 5.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 NaBHa K2Cr2Oz K2CrO Naz S2O5 氧化还 反应 反应 非氧化还 原反应 原反应 3.会根据结构判断化合价，如 化合反应 版应 Cr为十6价，O为-1、-2价；H: 口提升·关键能力 C::N:中C为+4价。 >2 1.水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用 4.熟记常见的氧化剂与还原剂 次氯酸钠除去氨氮（以NH3表示）的反应为： (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价 3 NaClO+2NH33NaCl+N2◆+3H2O。 态元素的化合物、过氧化物等。如： 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数 的值) () KMnO Cr,O 氧化剂 HNO (H) Fe+ (H) A.NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 得e B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3 还原产物 C.反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D.生成1molN2,反应转移电子数为6NA (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴 2.在硫酸工业里，焙烧硫铁矿(FeS2)制取SO2的 离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离 反应为4FcS,+110,高温2Fe,0,十8S02。下 子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 列有关说法不正确的是 () 还原剂 H Fe2+ A.FeS2是还原剂，铁元素被还原 失e B.Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物 氧化产物 C.每生成1 mol Fe2O3,有4mol硫原子被氧化 D.每氧化1mol硫原子，转移电子5.5mol 金属氢化物（如NaH等）、NaBH4也是重要的 还原剂。 3.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4=Cr2(S04)3 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作 +6CO2↑+K2SO4十7H2O,用双线桥表示该 氧化剂，又可以作还原剂。 反应的电子转移： 15 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 D整合·必备知识 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： >>》 1.氧化性、还原性的概念 (4)依据氧化还原反应的程度 (1)氧化性是指物质得电子的性质（或能力）；还 相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂被氧 原性是指物质失电子的性质（或能力）。 化程度大的，其氧化性强。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电 子的难易程度，与得、失电子的数目无关。如 例如：2Fe十3C2点槛2FeCl3,Fe十S△FeS, Na-e—Na+、Al-3e—A13+,但根据金 氧化性：Cl2>S。 属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电 [典例]已知：①2MnO4+16H++10C1- 子，所以Na比A1的还原性强。 2Mn2++5Cl2个+8H2O: (3)从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性， 如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还 ②Cl2+2Fe2+--2Fe3++2C1-; 原性，如金属单质、C1一、S2等；中间价态既有 ③2Fe3++2I--I2+2Fe2+。 氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。 由此判断，下列说法错误的是 2.氧化性、还原性强弱的判断 A.还原性：I>Fe2+>C1->Mn2+ (1)依据反应原理 B.反应3Cl2+6FeI2-2FeCl3+4Fel3不能 失电子，化合价升高，被氧化 发生 还原剂+氧化剂—氧化产物十还原产物 C.若某溶液中含有Fe2+、CI-、I,要氧化I一而 得电子，化合价降低，被还原 不氧化Fe2+和CI-,可以加入FeCL3溶液 氧化性：氧化剂>氧化产物； D.将酸性KMnO4溶液加入到FeCl2和 还原性：还原剂>还原产物。 Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶 (2)依据金属、非金属的活动性顺序 液中含有Fe2 知识拓展 Fe对应的阳 离子是Fe2+ 熟记常见的物质（离子）的氧化性或还原性强 K Ca Na Mg Al Zn Fe'Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强 弱顺序 F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性：MnO4(H+)>MnO2>Cl2>Br2> 氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 Fe3+>l2>S; (3)依据反应条件及反应的剧烈程度 还原性：Mn2+<CI<Br<Fe2+<I< 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧 S02(SO号-)<S2-。 化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高 低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 巴提升·关键能力 2KMnO+16 HCI ()-2KCI+2MnCl2+ >> 5Cl2↑+8H2O 1.已知：2BrO3+C12一Br2+2ClO3;5Cl2+2 MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+C12↑+2H20 +6H2O-2HIO3+10HC1;C1O3+5C1-+ O2十4HC1催化剂 6H+一一3C12个十3H2O。下列物质在酸性条 2C12+2H2O △ 件下氧化能力强弱顺序为 精品教辅·智慧人生 16 第一章物质及其变化 A.CIO >BrOs >IO >C12 C.Cr2O号-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 B.BrOs >C12>CIOs >103 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 C.BrO>CIO >C12>103 3.(2026·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥 D.Cl2>BrOs >C1O>103 (主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应： DCu2 Te+202+2H2 SO--2CuSO+TeO2 2.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应 +2H2O: 后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学 @TeO2+2SO2+2H2O-2H2SO+Te. 反应： 以下说法错误的是 S02+2Fe3++2H20-S02-+2Fe2++ A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 4H+;Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++ B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是CuSO4 6Fe3++7H2O 和TcO2 下列有关说法不正确的是 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移 A.还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ 12 mol B.氧化性：Cr2O号->Fe3+>SO D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 考点三 氧化还原反应基本规律 巴整合·必备知识 高价态十低价态”，不会出现“一边倒”的现 > 象，即生成物中该元素的价态不能都比反应 1.价态规律 物中该元素价态高，或都比反应物中该元素 (1)升降规律 价态低。 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 如：Cl2+2NaOH--NaCl+NaClO+H2O。 相等。 2.强弱规律 (2)归中规律 在同一化学反应中：氧化性：氧化剂>氧化产 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原 物；还原性：还原剂>还原产物。 反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低 3.先后规律 价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强 “两相靠，不相交”。 到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原 反应是 入少量Cl2时，因为还原性：Fe2+>Br,所以 Fe2+先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强 H.SO 1② 到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、 H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+> 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2,而H2SO4 Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后再 转化为S的情况。 依次与Cu2+、H+反应。 (3)歧化规律 4.得失电子守恒规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂 质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→ 失电子总数相等。 17 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 提升·关键能力 A.3Cl2+6FeI2-2FeCls+4FeI3 >> B.Cl2+FeI2-FeCl2+I2 1.已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生反应： C.Co2O3+6HC1(浓)一一2CoCl2+Cl2↑ 3 NaClO-一2NaCl+NaClO3。在相同条件下 +3H,0 NaCIO2也能发生类似的反应，其最终产物是 D.2Fe3++2I-2Fe2++l2 ( 3.(1)在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁 A.NaCl、NaClO 粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁 B.NaCl、NaClO3 粉先与 反应，然后依次与 C.NaClO、NaClOs 反应。 D.NaClO3、NaClO4 (2)向含Fe2+、Br、I一的溶液中通人Cl2,按先 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C02+, 后顺序依次写出发生反应的离子方程式： Co2O3、Cl2、FeCL3、I2的氧化性依次减弱。下列 反应在水溶液中不可能发生的是 。感悟·高考真题 1.(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧：3.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催 缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生 化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理 4NaNOs+4Sb+302 高温4 NaSbO3+2NO十 的是 ( 2NO2。下列说法错误的是 () A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 B.NO3的空间结构为平面三角形 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 酒精 4:7 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产 D.反应中消耗3molO2,转移20molc 甘油 4.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和 2.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响 CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 的成果中，不涉及氧化还原反应的是 () A.侯德榜发明了以NH3,CO2和NaCl为原料 催化剂2CO2十N2,下列说法不正确的是(NA 的联合制碱法 为阿伏加德罗常数的值) () B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸 A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA 的含氢学说 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 氧化学说 D.N2既是氧化产物又是还原产物 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的 温馨提示 请做课时分层检测（三） 方法 精品教辅·智慧人生 18