浙江宁波市九校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 宁波市2025学年期末九校联考高一化学试题 第二学期 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16F-19Na一23Mg一24A一27 Si-28P-31S-32C1-35.5Fe-56Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于无机非金属材料的是 A.天然橡胶 B.富勒烯 C.碳素钢 D.合成树脂 2.下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A.具有腐蚀性 B.主要以氢离子和硫酸根离子的形式存在 C.可用于制造炸药、农药、化肥、染料 D.常温下可以用铁或铝制容器来盛装 3.下列化学用语或表述不正确的是 A.蔗糖的分子式：C12H2201 B.中子数为2的氢原子：H NH2 C.HCN的电子式：H:C:N D.苯丙氨酸的结构简式： CH>CHCOOH 4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”正确的是 A.实验室常用NaCl和浓疏酸反应制HCl气体，推测可用Nal和浓疏酸反应制HI气体 B.SO2能使品红溶液褪色，推测CO2也能使品红溶液褪色 C.Mg可以在二氧化碳中燃烧，推测钙也可以在二氧化碳中燃烧 D.Na在氧气中燃烧生成Na2O2,推测Li在氧气中燃烧也生成Li2O2 5.物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.水玻璃黏结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 B.次氯酸具有不稳定性，可用作杀菌消毒剂和漂白剂 C.维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的营养强化剂 D.高铁酸钾(K2FO4)具有强氧化性，可用于除去水中悬浮的杂质 6.硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为NH4)2F(SO4)26HO,是一种重要的化工原料，可用于高锰 酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为： NH4)2Fe(SO4)h+KMnO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+NH4)2SO4+K2SO4+H2O(未配平)， 下列说法不正确的是 A.该反应可以证明还原性：Fe+>Mn2+ B.反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C.每生成1 mol H2O,转移电子数为1.25NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) D.氧化产物和氧化剂的物质的量之比为52 宁波市九校联考高一化学试题第1页共6页 7.下列反应方程式书写正确的是 A.氨在加热和铂催化条件下与氧气反应：4NH+7024NO2+6H20 B.铅酸蓄电池放电时的总反应：2PbSO4+2H2O一Pb+PbO2+2H2SO4 C.乙酸乙酯在NaOH溶液中加热水解：CH;COOCH2CH3+OH二CH3COO+CHCH2OH D.等物质的量的FeBr2溶液和氯气反应：FeBr2+Cl2一FeCl+Br2 8.丙烯(CHCH三CH2)可发生如下转化，下列说法正确的是 CH3 HC-CH OH CHs 02 H,C一CHCH=CHCH催化剂 CH:CHCH2 H:C-C-CHs 催化剂 催化剂 W X Y Z A.Y属于芳香烃 B.W的一氯代物有4种 C.Z和乙醛互为同系物 D.生成W和X的反应类型相同 9.疏元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，下列说法正确的是 A.焦疏酸(H2S2O,)与水反应可生成硫酸，其钠盐N2S2O,的水溶液显酸性 B.K2S2Og是一种氧化性比高锰酸钾还强的氧化剂，其中S的化合价为+7 C.浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D.氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中NO2是亚硝酸(HNO2)的酸酐 10.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 固体NH,CI So, 一饱和溶液 蒸馏水 饱和Na,SO,溶液 淀粉-KI溶液 A.实验室制氨气B.检验C2的氧化性 C.收集SO2 D.制取氢氧化铁胶体 11.某HCOOH一空气碱性燃料电池装置如图所示，其中电极a和b的材料均为铂，离子交换膜只 允许K+通过，下列叙述不正确的是 &⑧ A.b是正极 6 B.电极a处发生的反应为： HCOOH HCO0-2e+20H=HC03+H20 KOH 交换膜 9 H,O C.每消耗4.48LO2(标准状况)，电路中转移0.4mol电子 KHCO,+ D.运行一段时间后在b电极附近会富集较高浓度的KOH 12.某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q 是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主 族。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z B.R元素的单质不与任何酸或碱反应 C.用1个C1原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D.热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 宁波市九校联考高一化学试题第2页共6页 13.一定温度下，向某密闭容器中投入一定量的石墨和H2O(g),发生反应C(s,石墨)+2H2O(g)÷CO2(g) +2H2(g)△H>0。下列说法正确的是 A.增大压强，该反应的平衡常数将减小 B.活化能：E(正反应)<E(逆反应) C.用纳米级石墨粉代替石墨，则原料的平衡转化率增大 D.若C(,金刚石)+2H2O(g)÷CO2(g)+2H2(g)△H2,且△H2<△H1,则石墨比金刚石稳定 14.一定温度下，在容积为2L的容器中投入少量固体催化剂，充入2molX,发生反应2X(g)=Y(g) +Z(s),c(X)随时间的变化如图a中曲线甲所示。维持温度、容积、反应物起始的量不变，在另 一个容器中投入上述已使用过的催化剂，c(X)随时间变化关系如图a中曲线乙所示，固体催化 剂的结构如图b所示。下列说法不正确的是 c(X)/(mol-L-) 催化剂表面 活性点 孔隙 甲 0.2 0.1 0 10 时间/min 图a 图b A.图a中曲线甲0~10min内平均反应速率v(Y)=0.04molL1min B.造成曲线甲和曲线乙差异的原因可能是曲线甲所示反应生成的Z堵住了催化剂孔隙 C.反应前后，催化剂的化学组成不变，但物理性质发生了改变 D.其他条件不变，改用全新的、活性更好的催化剂能使c(X)随时间变化关系如曲线丙所示 15.碳纳米管表面有丰富的电子，对碳纳米管进行化学修饰可以调控其物理和电子特性。美国科学 家开发了一种将乙醇等小分子连接到碳纳米管表面的工艺，其机理如图所示，其中鱼钩箭头 (八)表示单电子移动，例如：C一H-C-H→HC+·C-H,表示CI·从甲烷分子中夺 取一个氢原子。下列说法不正确的是 b OH H202 HO+HO a OH A.Fe3+在反应中作为催化剂催化H2O2分解 B.修饰后的碳纳米管在一定条件下能与乙酸反应 C.过程b可用方程式HO·+CH3CH2OH→HO+·CH2CH2OH表示 D.碳纳米管在反应过程中将Fe3+还原成Fe+ 宁波市九校联考高一化学试题第3页共6页 16.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工 艺流程如图甲所示（部分物质己略去）。 a CO2 NaHCO,固体②CO, NH ① L→纯碱 饱和食盐水 NH,C1固体 溶液A ③ NaCI固体 溶液B 饱和食 盐水 图甲 图乙 下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A.实验室采用图乙装置模拟“侯氏制碱法”，应当从a口通入氨气 B.步骤②产生的CO2可循环使用，故无需补充CO2 C.步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作 D.步骤③加入NaCI固体，可促进NH4Cl(s)=NH4t(aq)+CI(aq)逆向移动，有利于NH4CI固体 析出 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(12分)回答下列问题： (1)溴是35号元素，写出溴在元素周期表中的位置▲（周期和族）。 (2)NaC2是一种离子化合物，与水反应生成乙炔，写出Na2C的电子式▲一。 (3)以金红石（主要成分为TO2)为原料生产钛的步骤主要有： ①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TC4和一种可燃性气体： ②在氩气氛围和加热的条件下，用镁与TC4反应可得到钛。 写出上述两步反应的化学方程式：①▲： ②▲—· B (4)化合物X含有H、B、O三种元素，结构如右图 所示（实线表示共价键，虚线表示氢键），写出 ● H X的分子式▲。 (5)一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中 充入0.4molS02(g)和0.2mol02(g,发生化合 反应生成SO(g),当反应达到平衡时，反应放 出36kJ热量，容器压强变为起始时的70%， 写出该反应的热化学方程式（要求该热化学方 程式中SO(g)的化学计量数为1)▲。 18.(14分)SHC3是制备高纯硅的中间产物，制备反应如下： 反应①：SiCl4(g）)+H(g)=SiHCI3((g)+HCl(g)△H (1)在一定的温度和压强下，由元素最稳定的单质生成1ol该物质的焓变，称为该物质的摩 尔生成焓，符号为△Hm。例如，反应：H(g)+O2(g)=HO2I)的焓变△H即为HO2①)的△Hm 宁波市九校联考高一化学试题第4页共6页 根据定义，某种元素最稳定单质的△Hm=0。已知在298K时，相关物质的摩尔生成焓如 下表所示，据此计算反应①的焓变△H为▲kJmo1。 化合物 SiCla(g) HCI(g) SiHCl3(g) △Hm/(kJ.mol-1) -662 -92 -496 (2)键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。对于不同化合物中的同 种化学键，其键能为测定多种化合物后得到的平均值。298K时，相关键能数据如下表所 示。据此计算反应①的焓变△H。为▲kJ-mol-1。 化学键 Si-CI H-H H-CI Si-H 键能/kJmo) 360 436 431 323 (3)以上两种方法计算化学反应焓变得到的结果存在较大的差异，你认为哪一种计算方法得到 的结果更准确？▲（填“△Ha”或“△H”)。可能的原因是▲一。 (4)在容积为2L的密闭容器中加入1.0 mol SiHCl3(g),发生如下反应： 反应②：2 SiHCI3(g)≠SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 反应③：2 SiH2Cl2(g)=SiH3CI(g)+SiHCIa(g) 部分组分物质的量随时间变化的曲线如图所示，60mi后反应已达平衡。 组 分 量/日o 0.4 …… 0.3 0.2 0.1 0 60 min 时间 图中表示SiH3CI(g)的物质的量随时间变化的曲线是▲填“a”、b”或“c”):反应②的 平衡常数K=▲（保留两位小数）：曲线b所示组分物质的量随着反应时间先增大后 减小的原因可能是▲ 19.(12分)疏代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，利用下列装置（夹持仪器已省略）可制备 Na2S203。实验中发生的反应为2Na2S+Na2C03+4SO2一3Na2S2O3+CO2,这个反应分以下 几步进行： DNa2CO3+SO2 -Na2SO3+CO2; 2NaS+SO2+H2O =Na2SO3+H2S; ③2H2S+SO2=3S+2H2O: ④S+Na2SO3=Na2S2O3 )70%硫酸 弹性气囊 亚硫酸钠 Na2S、Na2C03溶液 NaOH溶液 A B D (1)盛放70%硫酸的仪器名称为 宁波市九校联考高一化学试题第5页共6页 (2)装置B的作用是▲。 (3)实验结束后，打开K2,从弹性气囊鼓入氮气的目的是▲一。 (4)下列说法正确的是▲一。 A.进一步增大硫酸的浓度，有利于加快SO2的生成速率 B.反应开始前需要检查装置的气密性 C.采用Na235S作为反应物，在含有35S的S2O32中，仅检测到一个疏原子为35S,说明 S2032中两个硫原子化学环境不同 D.实验过程中C装置内可能会产生Na2SO3副产物 (5)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH,当pH接近7时，应立即停止通入SO2,若通入 过量SO2,则产率会下降，用离子方程式表示其原因▲。 (6)实验室现有一瓶浓度未知的N2CO3溶液，欲测定其浓度，需要将1.000molL1的盐酸配制 成400mL浓度为0.1000oL1稀盐酸，稀释过程可能需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧 杯、胶头滴管、50mL移液管和▲。 20.(14分)聚乳酸是一种具有生物降解性的聚合物，其合成方法如下： 条件xc0 HCN CH,CH-CN其 OH OH H2o CH-CH-COOH 一定条件「 CH3 1 CH3CH2OH →H十O一CHC十OH 从Jn 分 O D E(聚乳酸) OH 己知：①HCN可与醛基或酮羰基发生加成反应：HCN+一C-H→一C-H; CN ②CN不与碳碳双键反应： ③RCNH→R-COOH H2O 回答下列问题： (1)化合物D所含官能团名称为▲一。 (2)条件X为▲一。 (3)下列说法正确的是▲。 A.反应D→E的类型为加聚反应 B.化合物D可发生氧化、酯化反应 C.化合物A与酸性KC2O7反应生成乙酸D.反应C→D的原子利用率为100% (4)化合物F是D的同分异构体，所含官能团与D相同，F的结构简式为▲：F在浓硫 酸作用下可发生二聚，生成环状化合物G(分子式为C6HO4),G的结构简式为▲一。 (5)以下是酒石酸(H0-H-C00H HO-CH-COOH 的合成路线，结合题目中的信息，在方框中补全酒石酸的 合成流程图（有机物用结构简式表示）。 ① ② 0H0CH2-OH条件X HCN H2C-CH2- H、HO-CH-COOH CH2-OH H2O HO-CH-COOH 命题：鄞州中学王沈帅虞丽 审题：效实中学郭洪涛 宁波市九校联考高一化学试题第6页共6页宁波市2025学年期末九校联考高一化学参考答案 第二学期 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 B 答案 B B C C A B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C C D D A B 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(12分，每空2分) (1)第四周期VIA族 2. (2) Na:CC:]Na (3)①Ti02+2C+2C,高温TiC4+2C0,②2Mg+TiCL4:2MgC2+Ti (4)H3BO3或B(OHD3 (5)S0(g+0g)=S0(g△H=-100mol1(未写可逆符号给1分) 2 18.(14分，每空2分) (1)74 (2)42 (3)△Ha:键能数据为测定多种化合物后得到的平均值 (4)c:0.89 开始反应②速率快，反应③几乎不发生，SHC12(g)逐渐增加，一段时间后反应③开始发生， 消耗SiH2Cl2(g) 19.(12分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)防倒吸/安全瓶 (3)鼓出装置中的SO2使其被NaOH溶液吸收，防止污染空气 (4)BCD(选对2个给1分，选对3个给2分) (5)SO2+H0+S032=2HS03或S02+H20+S2032=S+2HS03 (6)500mL容量瓶 20.(14分，每空2分) (1)羟基、羧基 (2)O2,Cu/Ag,加热（或CuO,加热） (3)BC (4)HOCH2CH2COOH: 0 CHO (5) CHO HOCN 宁波市九校联考高一化学参考答案第1页共1页