精品解析：浙江杭州市2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试卷

绝密★考试结束前 2025学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 芯片材料硅 B. 关节材料聚醚醚酮 C. 机身材料铝合金 D. 电机材料钕铁硼 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是半导体，属于无机非金属材料，A正确； B．聚醚醚酮为有机高分子，属于有机材料，B错误； C．铝合金是金属材料，C错误； D．钕铁硼是合金，属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 环丙烷的分子式：C3H8 B. 甲基的电子式： C. 醛基的结构式： D. 四氯乙烯的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．环丙烷属于环烷烃，通式为，n=3时分子式为，选项给出的是丙烷的分子式，A错误； B．甲基（）中C原子与3个H原子各形成1对共用电子对，还剩余1个单电子，C最外层共7个电子，选项给出的电子式符合甲基的结构，B正确； C．醛基的结构为，应包含C=O双键和C-H键，选项给出的结构是羰基，缺少与C相连的H，C错误； D．四氯乙烯（）中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中Cl的球应比C大，选项中周围原子球比中心C小，D错误； 故选B。 3. 利用稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确的是 A. 豆科植物根瘤菌将转化为为自然固氮 B. 的中子数为10 C. 与互为同素异形体 D. 在的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆科植物根瘤菌将游离态的转化为化合态的，属于自然固氮中的生物固氮，A正确； B．的质子数为7，质量数为15，中子数=质量数-质子数=15-7=8，不是10，B错误； C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误； D．纤维素的组成元素只有C、H、O，不含氮元素，因此无法在纤维素中检测到，D错误； 故选A。 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CH4中的H失去电子 B. S8既是氧化剂又是还原剂 C. H2S是氧化产物 D. 每生成1 molCS2，反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4中H元素化合价始终为+1价，没有发生电子得失，A错误； B．该反应中S8的S元素化合价仅从0价降低到-2价，只作氧化剂，没有元素化合价升高，不作还原剂，B错误； C．H2S中S元素来自S8，化合价从0价降低到-2价，H元素化合价不变，因此H2S是还原产物，C错误； D．每生成1mol CS2，有1mol C元素从CH4中的-4价升高到CS2中的+4价，失去8mol电子，即转移电子，D正确； 故选D。 5. 人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水： B. 制作印刷电路板： C. 向溶液中加NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全： D. 向FeCl3溶液中通入SO2气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的还原性强于，向溶液中滴加少量氯水时，优先氧化，题给离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，B错误； C．与的结合能力强于，加入溶液至刚好沉淀完全时，未参与反应，离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．具有氧化性，可将中价氧化为价，产物应为而非，题给离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. c、e、h、k在标准状况下均为无色气体 B. f分别与i、j的浓溶液反应均可生成g C. 工业上制备a的路线为d→c→b→a D. e与i、f与a的反应属于同一基本反应类型 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据化合价和物质类别推断各物质：含N物质中a为，b为（或），c为，d为，e为；含S物质中f为，g为S，h为，k为，i为，j为。 【详解】A．c为NO、e为、h为，标况下均为无色气体，但k为，标况下为固体，A错误； B．f为，与i反应：，与浓j反应：，均可生成g（S单质），B正确； C．工业制备（a）采用氨催化氧化法，路线为，不以（d）为起始原料，C错误； D．e（）与i（）反应为，属于化合反应；f（）与a（）发生氧化还原反应，不属于化合反应，二者基本反应类型不同，D错误； 因此答案选B。 7. “劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业生产：用CaSO4处理盐碱地 B 工业生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 社会实践：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水 D 环境治理：环卫工人用FeS处理含Ag+、Hg2+的污水 FeS有还原性，可还原Ag+、Hg2+等离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐碱地含较多，水解使土壤显碱性，微溶，可与反应生成溶解度更小的，降低浓度从而减弱土壤碱性，给出的反应方程式符合反应原理，A正确； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是铁表面被浓硫酸氧化生成致密氧化膜的化学反应，并非铁不与浓硫酸反应，B错误； C．常温下正常雨水因溶解pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，C错误； D．用处理、是因为、的溶解度远小于，发生沉淀的转化，无元素化合价变化，与的还原性无关，D错误； 答案选A。 8. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 苯(甲苯) 无 蒸馏 B 氯气(氯化氢) 碳酸氢钠溶液 洗气 C 甲烷(乙炔) 溴的四氯化碳溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钾溶液 蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和甲苯互溶，二者沸点相差约30℃，可通过蒸馏分离，无需额外试剂，A正确； B．氯化氢与碳酸氢钠溶液反应会生成新杂质二氧化碳，同时氯气也会与溶液中的成分反应被消耗，B错误； C．乙炔虽可与溴发生加成反应被吸收，但甲烷为非极性有机物，会溶于非极性溶剂四氯化碳造成目标物损失，C错误； D．乙酸乙酯在强碱性的氢氧化钾溶液中会发生水解反应被消耗，且蒸发操作会使沸点较低的乙酸乙酯挥发，D错误； 故答案为A。 9. “西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是 A. 鱼肉中含DHA(分子组成：)，其属于油脂的一种 B. 烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性 C. 烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物 D. 烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，DHA属于不饱和脂肪酸，不是酯类，不属于油脂，A错误； B．烧鱼时温度较高，加热会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确； C．乙酸的构成微粒是乙酸分子，分子内所有化学键均为共价键，不存在离子键，属于共价化合物，C正确； D．人体六大营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，维生素属于人体营养素之一，D正确； 故选 A。 10. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存 B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C. 浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风 D. 实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠会与玻璃中的反应生成具有粘性的硅酸钠，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用玻璃塞试剂瓶盛放，可用塑料塞试剂瓶保存，A正确； B．氯气有毒，凡士林可起到密封作用，防止氯气逸散污染环境，B正确； C．浓硝酸见光易分解、具有挥发性和强腐蚀性，因此用棕色细口瓶存放，使用时需防护和通风，C正确； D．金属钠性质活泼，会与废液缸中的水发生剧烈反应，甚至引发爆炸，不能倒入废液缸，应放回原试剂瓶或放入指定容器中，D错误； 故答案为：D。 11. 下列实验操作正确的是 A．加热试管中的液体 B．制备Fe(OH)3胶体 C．配制NaOH溶液 D．可用于制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过该限值，易发生液体溅出事故，A错误； B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若使用，水解生成的难挥发，会与反应，无法得到胶体，B错误； C．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体溶质，固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．浓氨水与碱石灰混合时，碱石灰吸水放热、且浓度升高，可促进分解产生，碱石灰可干燥，密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口棉花可防止气体对流，操作正确，D正确； 故答案选D。 12. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A. 自然界中形成化合物的种类数：X＜Y B. 最外层电子数：X＞Y C. 最高价氧化物的水化物酸性：X＜Z D. ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；R只形成1个共价键，故R为H；X形成4个共价键，故X为C；Y、Z均形成2个共价键，结合同主族短周期元素规律，得Y为O、Z为S。 【详解】A．X为C，自然界中含碳的有机物种类极多，碳形成的化合物种类远多于氧形成的化合物，A错误； B．X为C，最外层电子数为4，Y为O，最外层电子数为6，最外层电子数：，B错误； C．X的最高价氧化物对应水化物为(弱酸)，Z的最高价氧化物对应水化物为(强酸)，酸性：，C正确； D．为，通过与品红化合生成不稳定无色物质使其褪色；为，通过强氧化性氧化品红使其褪色，二者漂白原理不同，D错误； 答案选C。 13. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B. 分解反应可能吸热也可能放热 C. 2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D. 一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为是升华过程，仅破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，A正确； B．分解生成时反应吸热，生成时反应放热，因此分解反应可能吸热也可能放热，B正确； C．反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故的键能大于和的键能之和，C错误； D．由图可知反应的，因此生成需要吸收能量，D正确； 故答案为：C。 14. 有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能转变为化学能 B. 放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C. 当外电路中转移0.01 mol e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D. 电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子； 【详解】A．该装置为原电池，实现化学能转变为电能，A错误； B．放电时Ag/AgCl电极上Ag失电子转化为AgCl，发生氧化反应，B错误； C．转移0.01 mol e-时，左侧消耗0.01 mol Cl-生成AgCl沉淀，同时有0.01 mol Cl-从右侧经阴离子交换膜迁入左侧，左侧溶液中离子总数不变，C错误； D．Pt电极为正极，Ag/AgCl电极为负极，电流在外电路从Pt经导线流向Ag/AgCl电极，在电解质溶液(盐酸)中从Ag/AgCl电极流向Pt电极，形成闭合回路，D正确； 答案选D。 15. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 C. 若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后的有机产物中依然含有D D. 1 mol该有机物与足量Na反应生成1 molH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含1个羧基，不饱和度为1，分子式应为，A错误； B．该有机物不含碳碳双键或碳碳三键，无法发生加聚反应，B错误； C．该有机物中叔碳上的羟基连接的碳原子无氢，不能被Cu催化氧化，该位置的D保留，因此氧化后有机产物中仍含有D，C正确； D．1mol该有机物含1mol羧基、2mol羟基，共3mol活泼氢，与足量Na反应生成1.5mol ，D错误； 故答案为：C。 16. 葡萄糖溶液与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]混合加热，生成NH3、Ag、H2O和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为 B. 葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C. 18 gH2O分子含有的质子数为 D. 1 molAg(NH3)2OH完全反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L葡萄糖的物质的量不确定，分子数无法确定为，A错误； B．题目仅给出葡萄糖酸铵溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的物质的量，离子数无法确定为，B错误； C．2个H各含1个质子，O含8个质子，1个分子含10个质子，18g的物质的量为=1mol，含有的质子数为，不是，C错误； D．中Ag为+1价，反应后生成0价的Ag单质，1mol 完全反应时转移1mol电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 17. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 18. 在2 L的恒温恒容的密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是 A. 反应的化学方程式为： B. 反应进行到10s时，X的转化率为79% C. 反应达到平衡状态后容器内混合气体的密度保持不变 D. 若改为绝热容器，其他条件不变，容器内温度保持不变也能证明反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同时间内，，A是固体且过程中先消耗后生成、最终物质的量不变，为催化剂，所以反应方程式为，A正确； B．X初始物质的量为，10s时剩余，转化量为，转化率为，不是79%，B错误； C．反应前后气体总质量不变（若A为催化剂，气体质量守恒；若A为固体反应物/生成物，平衡后气体质量不再变化），容器恒容体积不变，由可知，平衡后混合气体密度保持不变，C正确； D．绝热容器和外界无热交换，任何反应都有热效应，温度不变时说明正逆反应速率相等，反应吸放热速率相等，达到平衡状态，D正确； 故选B。 19. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的离子反应方程式： B. 过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液c(H+)比过程Ⅰ反应前的小 C. 过程Ⅲ中反应速率明显加快，是NO2对反应Ⅰ有催化作用 D. 过程Ⅲ中当活塞不再移动时，再抽入空气，铜不会继续溶解 【答案】D 【解析】 【分析】过量的铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，抽入1mL空气，NO转化为NO2，变为红棕色，振荡之后，会接着产生无色气体，且速度加快，据此回答。 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成NO，给出的离子方程式配平正确，A正确； B．过程Ⅰ反应消耗，过程Ⅱ中NO转化生成的硝酸总量少于原反应消耗的量，因此最终溶液比过程Ⅰ反应前小，B正确； C．过程Ⅱ生成后，过程Ⅲ反应速率明显加快，说明对反应Ⅰ有催化作用，C正确； D．再抽入空气时，无色气体NO会和、水反应生成硝酸，装置中铜屑过量，会继续和生成的硝酸反应，铜会继续溶解，D错误； 答案选D。 20. 联合MgCO3和侯氏制碱工艺制MgCl2、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A. 该工艺理论上可实现氮元素循环利用率达100% B. ①中应向d溶液中先通入NH3，再通入CO2 C. 物质c为MgCl2，e为CO2 D. 向a滤液中加入适量NH3和NaCl利于析出NH4Cl固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．工艺中参与反应后转化为，与反应又重新生成可循环使用，理论上氮元素循环利用率达100%，A正确； B．为饱和食盐水，在水中溶解度远大于，先通使溶液呈碱性，可增大溶解量，提高产率，B正确； C．反应③中和反应生成的为，但反应④中分解生成纯碱的同时，产物为和，并非只有，C错误； D．滤液中含和，加入增大浓度、加入增大浓度，利用同离子效应降低溶解度，利于析出固体，D正确； 因此答案选C。 非选择题部分 二、填空题(21题8分，22题10分，23题8分；24题10分，25题4分，共40分) 21. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）写出B到A的化学方程式____________。 （2）反应①的反应类型是____________。 （3）F的含氧官能团名称是____________。 （4）下列说法正确的是____________(填字母)。 A. 反应③的原子利用率为100% B. 纤维素可被人体吸收和利用 C. 由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成 D. G是乙酸乙酯的同系物 （5）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为____________。 【答案】（1） （2）加成反应 （3）羧基 （4）AC （5） 【解析】 【分析】纤维素在催化剂的作用下发生水解得到B(葡萄糖)，葡萄糖在酒化酶等的作用下可发生反应转化为乙醇(A)，乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应也能得到乙醇，乙醇发生催化氧化反应得到D，结合D的分子式知，D为乙醛(CH3CHO)，乙醛在一定条件下发生羟醛缩合反应得到E，E和氧气反应生成的F，乙醇和F发生酯化反应生成G和水，根据G的结构简式可推知F为，据此分析； 【小问1详解】 葡萄糖在酒化酶作用下可发生反应转化为乙醇，化学方程式：； 【小问2详解】 反应①乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应； 【小问3详解】 F为，含氧官能团名称是羧基； 【小问4详解】 A．E被氧化生成F，，原子利用率为100%，A正确； B．人体没有能够分解纤维素的酶，纤维素不能被人体吸收和利用(但它能促进肠胃蠕动，还能调节肠道菌群)，B错误； C．由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成，方程式：，C正确； D．G中含有碳碳双键和酯基，与乙酸乙酯官能团不同，不是同系物，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 巴豆酸乙酯(CH3CH=CHCOOCH2CH3)结构中含有碳碳双键，所以可发生加聚反应，则加聚反应的产物聚巴豆酸乙酯的结构简式为。 22. 浙江省最大的垃圾焚烧厂位于杭州市钱塘区，焚烧生活垃圾产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：在实验条件下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如表格中所示。回答下列问题： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有________。 A. 用98%的H2SO4 B. 适当升高温度 C. 给容器加压 D. 粉碎、搅拌 （2）滤渣①的主要成分是________。(填化学式) （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是____________。 （5）写出空气氧化过程主要的离子反应方程式____________。 （6）“氨浸”时，发生反应为控制实验其它变量，研究氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是____________________。 【答案】（1）BD （2） （3） （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （5） （6） 温度升高，氨气挥发(或溶解度降低)，且碳酸铵受热易分解，导致反应物浓度降低，从而降低了铜的浸取率 【解析】 【分析】炉渣中含锌、铜、铁等元素，加入硫酸和铁进行酸浸，锌、铁转化为、进入溶液，铜不反应留在酸浸炉渣中；酸浸液通入空气将氧化为，加入调节使转化为沉淀（滤渣①），过滤后向滤液中继续加入调节使转化为沉淀；酸浸炉渣加入碳酸铵和氨水进行氨浸，铜转化为进入溶液，过滤后对滤液进行还原得到铜单质，以此解答。 【小问1详解】 A．98%浓硫酸中浓度极低，不利于酸浸，A错误； B．适当升高温度，可以加快反应速率，提高酸浸效率，B正确； C．给容器加压对固液反应速率影响不大，C错误； D．粉碎和搅拌均能增大接触面积，从而加快反应速率，提高酸浸效率，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 氧化后溶液中主要含有和，操作Ⅰ加入调节，优先沉淀的是，故滤渣①为。 【小问3详解】 操作Ⅰ的目的是使完全沉淀而不沉淀，由表格可知完全沉淀的为3.3，开始沉淀的为8.0，故控制溶液的范围为。 【小问4详解】 沉淀表面附着有可溶性的硫酸钠等杂质，检验洗涤干净即检验最后一次洗涤液中是否含有。具体操作和现象为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。 【小问5详解】 酸浸液中的在酸性条件下被空气中的氧气氧化为，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问6详解】 在30℃~50℃区间，温度升高会导致氨气的溶解度降低而挥发，同时碳酸铵受热易分解，这两者都会导致反应物浓度降低，从而使铜的浸取率随温度升高反而降低。 23. 衢州市有省内最大的硫酸生产基地，生产的硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、燃料等。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为________kJ(用含和的式子表示)。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度，。反应30 s后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。 ①30 s内的平均反应速率________； ②第10 s时________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第40 s时。 （3）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有________(填字母)。 A. 容器内的气体颜色不再发生变化 B. 容器内中氧气的质量分数不再发生变化 C. 相同时间内消耗2 molSO2的同时生成2 molSO3 D. 容器内 （4）若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为____________________。 【答案】（1） （2） ①. 0.5 ②. ＞ （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应放出的热量等于逆反应活化能与正反应活化能之差，即； 【小问2详解】 ① 设反应达到平衡时，参加反应的的物质的量浓度为，列三段式如下： 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量浓度之比，则有，解得，（即）内的平均反应速率； ② 反应在时达到平衡，第时处于平衡状态，此时；第时反应尚未达到平衡，正向进行，正反应速率逐渐减小，因此第时的大于平衡时的，故第时第时； 【小问3详解】 A．、、均为无色气体，容器内气体颜色始终不变，不能说明反应已达平衡状态，A错误； B．反应混合气体的总质量守恒，但氧气参与反应，其质量在反应过程中不断减小，当氧气的质量分数不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．消耗和生成均代表正反应方向，无论反应是否达到平衡，相同时间内消耗的同时必然生成，不能说明反应已达平衡状态，C错误； D．由可知，，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态，D正确。 故选BD； 【小问4详解】 该装置为原电池，通入的一极为正极，发生还原反应。由于电解质溶液为的硫酸溶液，呈酸性，故在正极得电子结合生成，正极的电极反应式为。 24. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。乙酸乙酯微溶于水，易溶于乙醇等多数有机溶剂。实验小组制备乙酸乙酯并探究其水解反应。 Ⅰ．制备乙酸乙酯 （1）制取乙酸乙酯的化学方程式为__________。 （2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有__________。(填字母) A．可以用稀硫酸代替浓硫酸 B．装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸 C．装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、冰醋酸、乙醇 D．反应结束后，可以用分液的办法分离粗产品，产品在下层 E．若左边试管中出现黑色物质，与浓硫酸的脱水性有关 Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应(各组实验均为60℃水浴加热条件下进行) 实验序号 体积/mL 乙酸乙酯 水 NaOH ① 4 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①②③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）表格中c1=________mol/L。 （4）由________曲线可知，乙酸乙酯在H2SO4溶液中未水解完全。 A. b和a B. b和c C. e和d D. e和f （5）对比曲线________，可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。 A. a、b、c B. a、b、e C. c、d、f D. d、e、f （6）10 min后，酯层在H2SO4溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多，试简述其原因：________________________。 【答案】（1） （2）BE （3）2 （4）C （5）D （6）乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，乙酸乙酯易溶于乙酸和乙醇，随着反应进行，生成的乙酸和乙醇使乙酸乙酯在水相中的溶解度增大，导致酯层体积显著减少 【解析】 【分析】制备实验：掌握酯化反应的原理、浓硫酸的作用（催化剂、吸水剂、脱水性）、试剂的正确添加顺序（防飞溅）以及产物的物理性质（密度比水小、微溶于水）； 水解实验：通过对比不同条件（中性、酸性、碱性）下的水解情况，探究催化剂对反应速率和限度的影响，运用控制变量法确定酸碱浓度，并能准确提取图像中纵坐标（酯层体积、乙醇浓度）的物理意义，酯层体积的变化不仅受水解反应消耗的影响，还受到产物（乙酸、乙醇）对其溶解度改变的影响，据此回答。 【小问1详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂并加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 A．稀硫酸没有吸水性，不能吸收反应生成的水以促进平衡正向移动，A错误； B．给液体加热时需加入沸石或碎瓷片以防止暴沸，B正确； C．混合试剂时应先加入密度较小的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，防止液体飞溅，C错误； D．乙酸乙酯的密度比水小，分液时产品应在上层，D错误； E．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去生成黑色的碳，E正确； 故选BE； 【小问3详解】 实验②和③是对比实验，探究酸、碱对乙酸乙酯水解的影响。根据控制变量法，应保持溶液中起催化作用的离子浓度相同。实验③中NaOH的浓度为4 mol/L，即，则实验②中c(H+)也应为4 mol/L，由于硫酸是二元强酸，故c1=2； 【小问4详解】 右图表示乙醇浓度随时间的变化，曲线d代表在NaOH溶液中的水解，碱性条件下水解彻底，可视为完全水解；曲线e代表在H2SO4溶液中的水解，对比曲线e和d可以看出，曲线e最终达到的乙醇浓度明显低于曲线d，说明在H2SO4溶液中乙酸乙酯未水解完全，反应达到了平衡状态，故选C； 【小问5详解】 要得出“乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大”的结论，需要对比不同条件下的水解产物浓度变化。右图中的曲线d（NaOH溶液）、e（H2SO4溶液）、f（蒸馏水）直观地反映了乙醇浓度的变化。曲线d的斜率最大（代表速率最快），且最终乙醇浓度最高（代表程度最大），故对比曲线d、e、f即可得出结论，故选D； 【小问6详解】 酯层体积的减少不仅取决于水解消耗的量，还受乙酸乙酯在水相中溶解度的影响，在H2SO4溶液中，水解生成的乙酸和乙醇均为良好的有机溶剂，能显著增大乙酸乙酯在水中的溶解度，导致酯层大量溶解而体积急剧减小；而在NaOH溶液中，生成的乙酸被中和成乙酸钠，无机盐的存在产生盐析作用，反而降低了乙酸乙酯的溶解度，因此10 min后，酸性溶液中酯层体积减少得更多。 25. 某白色晶体由NaHCO3和按一定比例混合而成。称取5.68 g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，无水CaCl2的质量增加1.62 g，碱石灰的质量增加0.88 g。 （1）m(NaHCO3)=________g。 （2）x=________。 【答案】（1）3.36 （2）7 【解析】 【小问1详解】 加热时仅分解释放，碱石灰增加的质量为的质量：，根据分解反应，，因此； 【小问2详解】 无水吸收的总水质量为，包含分解生成的水和Na2CO3xH2O失去的结晶水，其中分解生成的水：，质量为；结晶水质量：，，结晶水合物质量：，其中质量为，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第二学期期末学业水平测试 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 芯片材料硅 B. 关节材料聚醚醚酮 C. 机身材料铝合金 D. 电机材料钕铁硼 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 环丙烷的分子式：C3H8 B. 甲基的电子式： C. 醛基的结构式： D. 四氯乙烯的空间填充模型： 3. 利用稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确的是 A. 豆科植物根瘤菌将转化为为自然固氮 B. 的中子数为10 C. 与互为同素异形体 D. 在的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CH4中的H失去电子 B. S8既是氧化剂又是还原剂 C. H2S是氧化产物 D. 每生成1 molCS2，反应转移电子 5. 人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水： B. 制作印刷电路板： C. 向溶液中加NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全： D. 向FeCl3溶液中通入SO2气体： 6. 部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. c、e、h、k在标准状况下均为无色气体 B. f分别与i、j的浓溶液反应均可生成g C. 工业上制备a的路线为d→c→b→a D. e与i、f与a的反应属于同一基本反应类型 7. “劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业生产：用CaSO4处理盐碱地 B 工业生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 社会实践：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水 D 环境治理：环卫工人用FeS处理含Ag+、Hg2+的污水 FeS有还原性，可还原Ag+、Hg2+等离子 A. A B. B C. C D. D 8. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 苯(甲苯) 无 蒸馏 B 氯气(氯化氢) 碳酸氢钠溶液 洗气 C 甲烷(乙炔) 溴的四氯化碳溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钾溶液 蒸发 A. A B. B C. C D. D 9. “西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是 A. 鱼肉中含DHA(分子组成：)，其属于油脂的一种 B. 烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性 C. 烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物 D. 烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 10. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存 B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C. 浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风 D. 实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中 11. 下列实验操作正确的是 A．加热试管中的液体 B．制备Fe(OH)3胶体 C．配制NaOH溶液 D．可用于制备NH3 A. A B. B C. C D. D 12. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A. 自然界中形成化合物的种类数：X＜Y B. 最外层电子数：X＞Y C. 最高价氧化物的水化物酸性：X＜Z D. ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同 13. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B. 分解反应可能吸热也可能放热 C. 2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D. 一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 14. 有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能转变为化学能 B. 放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C. 当外电路中转移0.01 mol e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D. 电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 15. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 C. 若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后的有机产物中依然含有D D. 1 mol该有机物与足量Na反应生成1 molH2 16. 葡萄糖溶液与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]混合加热，生成NH3、Ag、H2O和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为 B. 葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C. 18 gH2O分子含有的质子数为 D. 1 molAg(NH3)2OH完全反应转移的电子数为 17. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 18. 在2 L的恒温恒容的密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是 A. 反应的化学方程式为： B. 反应进行到10s时，X的转化率为79% C. 反应达到平衡状态后容器内混合气体的密度保持不变 D. 若改为绝热容器，其他条件不变，容器内温度保持不变也能证明反应达到平衡状态 19. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的离子反应方程式： B. 过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液c(H+)比过程Ⅰ反应前的小 C. 过程Ⅲ中反应速率明显加快，是NO2对反应Ⅰ有催化作用 D. 过程Ⅲ中当活塞不再移动时，再抽入空气，铜不会继续溶解 20. 联合MgCO3和侯氏制碱工艺制MgCl2、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A. 该工艺理论上可实现氮元素循环利用率达100% B. ①中应向d溶液中先通入NH3，再通入CO2 C. 物质c为MgCl2，e为CO2 D. 向a滤液中加入适量NH3和NaCl利于析出NH4Cl固体 非选择题部分 二、填空题(21题8分，22题10分，23题8分；24题10分，25题4分，共40分) 21. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）写出B到A的化学方程式____________。 （2）反应①的反应类型是____________。 （3）F的含氧官能团名称是____________。 （4）下列说法正确的是____________(填字母)。 A. 反应③的原子利用率为100% B. 纤维素可被人体吸收和利用 C. 由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成 D. G是乙酸乙酯的同系物 （5）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为____________。 22. 浙江省最大的垃圾焚烧厂位于杭州市钱塘区，焚烧生活垃圾产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：在实验条件下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如表格中所示。回答下列问题： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有________。 A. 用98%的H2SO4 B. 适当升高温度 C. 给容器加压 D. 粉碎、搅拌 （2）滤渣①的主要成分是________。(填化学式) （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是____________。 （5）写出空气氧化过程主要的离子反应方程式____________。 （6）“氨浸”时，发生反应为控制实验其它变量，研究氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是____________________。 23. 衢州市有省内最大的硫酸生产基地，生产的硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、燃料等。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为________kJ(用含和的式子表示)。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度，。反应30 s后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。 ①30 s内的平均反应速率________； ②第10 s时________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第40 s时。 （3）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有________(填字母)。 A. 容器内的气体颜色不再发生变化 B. 容器内中氧气的质量分数不再发生变化 C. 相同时间内消耗2 molSO2的同时生成2 molSO3 D. 容器内 （4）若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为____________________。 24. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。乙酸乙酯微溶于水，易溶于乙醇等多数有机溶剂。实验小组制备乙酸乙酯并探究其水解反应。 Ⅰ．制备乙酸乙酯 （1）制取乙酸乙酯的化学方程式为__________。 （2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有__________。(填字母) A．可以用稀硫酸代替浓硫酸 B．装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸 C．装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、冰醋酸、乙醇 D．反应结束后，可以用分液的办法分离粗产品，产品在下层 E．若左边试管中出现黑色物质，与浓硫酸的脱水性有关 Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应(各组实验均为60℃水浴加热条件下进行) 实验序号 体积/mL 乙酸乙酯 水 NaOH ① 4 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①②③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）表格中c1=________mol/L。 （4）由________曲线可知，乙酸乙酯在H2SO4溶液中未水解完全。 A. b和a B. b和c C. e和d D. e和f （5）对比曲线________，可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。 A. a、b、c B. a、b、e C. c、d、f D. d、e、f （6）10 min后，酯层在H2SO4溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多，试简述其原因：________________________。 25. 某白色晶体由NaHCO3和按一定比例混合而成。称取5.68 g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，无水CaCl2的质量增加1.62 g，碱石灰的质量增加0.88 g。 （1）m(NaHCO3)=________g。 （2）x=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $