浙江宁波市镇海中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学（选考）试题

镇海中学2025学年第二学期期末试题 高一化学（选考） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 选择题部分 一、选择题（本大题共21小题。1~15题每小题2分；16~21题每小题3分；共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1．1803年，提出原子学说、为近代化学的发展奠定坚实基础的科学家是（ ） A．道尔顿 B．阿伏伽德罗 C．门捷列夫 D．侯德榜 2．用新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变，完成此实验只需要选用胶头滴管和下列仪器中的（ ） A． B． C． D． 3．下列有机物的分子结构中含有酯基的是（ ） A．葡萄糖 B．甘油 C．油脂 D．天然橡胶 4．关于反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应的还原产物是KCl C．KCN中C的化合价为+4 D．除以外，其它物质中均含极性共价键 5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，铝的广泛利用则是近百年来的事情，与这个先后顺序无关的因素是（ ） A．地壳中金属元素的含量 B．人们对电能的研究发明和应用 C．金属活动性顺序 D．与的得电子能力 6．下列物质或微粒中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是（ ） A． B． C．NaOH D． 7．下列说法正确的是（ ） A．和两种原子的质子数不可能相同 B．分子式为的烷烃，一定是的同系物 C．氢氧化铁胶体属于液溶胶，其分散质粒子的直径介于 D．表示的可能是尿素[]分子的球棍模型 8．下列化学用语表述正确的是（ ） A．铝和溶液反应的化学方程式： B．澄清石灰水与少量碳酸氢铵溶液反应的离子方程式： C．葡萄糖的结构简式： D．用电子式表示的形成过程： 9．有关下列实验装置或操作的说法不正确的是（ ） A．用图①装置比较、元素的非金属性 B．用图②装置制备乙酸乙酯 C．用图③装置制备，能随开随用随关随停 D．用图④装置吸收中的少量 10．下列说法不正确的是（ ） A．塑料、合成纤维、天然橡胶、羊毛、蚕丝等都是有机高分子材料 B．纤维素在人体中无法水解成葡萄糖，人体摄入蔬菜、粗粮等食物中的纤维素毫无意义 C．一定条件下，丙烯（）与氯气反应的产物可能不止1种 D．，该反应为取代反应 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z处于同周期，W与X的最外层电子数相同。X、Y、Z组成的一种化合物结构式为：。下列说法正确的是（ ） A．化合物WX俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B．Y的氢化物相对分子质量比小，其沸点也比低 C．X的最高价氧化物与其单质的反应为放热反应 D．化合物与分子的空间构型相同，所有原子都在一条直线上 12．化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．PE（聚乙烯）是由乙烯作为单体聚合而成，则PE中含有碳碳双键 B．大量化石燃料的直接燃烧易造成酸雨、雾霾等严重天气污染 C．漂粉精能用于泳池消毒杀死各种病毒，是因为其具有强氧化性能使蛋白质变性 D．Al是一种活泼金属，一定条件下可以将Fe从中直接置换出来 13．下列说法不正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ） A．标准状况下，2.24 L 含有共用电子对数目为 B．常温常压下，84.0 g 固体中含的数目为 C．常温常压下，0.5 L纯中所含的阴阳离子总数约为 D．120℃、时，22.0 g乙醛和乙酸乙酯的混合蒸汽中，H原子数目为 14．与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．X不一定是，也可能是 B．常温下，稀与反应无法生成X C．由于压强不能使平衡移动，因此实际生产中通常不采用加压 D．工业生产硫酸时，吸收塔中常用98.3%的硫酸来吸收 15．取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；加热，产生的刺激性气体遇浓盐酸产生白烟；再加过量盐酸酸化，溶液变澄清。 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 16．1799年，伏打研制的电堆是世界上第一个化学电池，它由多层银和锌叠合而成，工作原理如图所示（外接导线省略未画）：下列有关说法不正确的是（ ） A．银片上，空气中的参与反应得电子 B．若将“浸泡了食盐水的湿布片”改为“浸泡了稀硫酸的湿布片”，电池的总反应与之前不同，但电流方向不变 C．电堆工作时，电子由2经3流向1 D．当外电路中转移0.2 mol电子时，消耗金属锌的总质量为26 g 17．1808年科学家发明“地康法”制，其主要反应为： ； 该反应分两步进行，反应机理如图： 已知：断开1 mol物质中的化学键所需能量为：498 kJ、：243 kJ。 下列说法不正确的是（ ） A．“地康法”制被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是有毒产生污染 B．断开1 mol 键与断开1 mol 键所需能量相差31.9 kJ C．该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D．从反应机理分析、猜测，单独使用或也能催化该反应 18．甜味剂阿斯巴甜的结构如下图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有3种含氧官能团 C．能发生聚合反应生成更为复杂的多肽 D．碱性条件下，能水解生成甲醇和两种氨基酸 19．在10 L恒容密闭容器中充入和，发生反应 。 所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法不正确的是（ ） A．实验①中，若5 min时测得，则内，用X表示的平均反应速率 B．该反应的正向反应为吸热反应， C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时， 20．有关下列元素及其化合物的性质实验方案的分析、评价或解释中，不正确的是（ ） 实验方案 现象 分析、评价或解释 A 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 由于有氧化性，无法说明酸性条件下能将氧化为 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 由于生成物溶于水呈酸性，无法说明盐酸已经过量 C 过量的通入漂白粉溶液 最终无沉淀 由于较弱酸不能制较强酸，因此可知酸性 D 往固体中加入稀硫酸 产生蓝色溶液 这是由于+1的Cu元素在酸性条件下的自身氧化还原反应，与稀硫酸的氧化性强弱无关 21．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示： 下列说法不正确的是 A．途径①所用混酸中与物质的量浓度之比最好为3∶2 B．Y可以是葡萄糖 C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 D．混合气体X含有、、，且与的物质的量之比为2∶1 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共52分） 22．（6分）请回答： （1）的电子式为_____________；原子序数为20的元素在周期表中的位置是_____________。 （2）①能检验溶液中是否存在、等金属离子的定性分析操作，化学上称之为___________。 ②同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的原因是___________。 23．（10分）Ⅰ．利用硫铁矿烧渣（主要成分为、、等）制备铁红（）， 大致生产过程如下： 请回答： （1）步骤ⅱ中所用试剂a为_____________。 （2）若步骤ⅲ中所加过量，其反应的离子方程式为___________________________。 （3）步骤ⅳ中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________________。 （4）设计实验验证步骤ⅳ 煅烧时已完全转化______________________________________。 Ⅱ．酸性条件下，硫铁矿可发生反应： 实现该反应的物质间转化如图所示： （5）反应①中，的作用是_____________。 a．催化剂 b．氧化剂 c．还原剂 （6）反应②的离子方程式为__________________________。 24．（8分）气体A是一种重要的化工原料，同温同压下其密度与氮气相同，C与F分子式相同，F结构中有环状结构，G分子中含有两个相同的官能团。他们的转化关系如下图： 已知：同一碳原子上连接2个或2个以上结构不稳定，难以存在。请回答： （1）有机物C中含有的官能团名称是___________。 （2）有机物F的结构简式为___________。 （3）若一定条件下，A与D按物质的量1∶1反应也能生成E，其反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A．A、B、G均能使酸性溶液褪色 B．等质量的C和E分别完全燃烧消耗氧气的量相等 C．有机物B与G互为同系物 D．可用饱和NaOH溶液除去有机物H中混有的少量D、G 25．（12分）雾霾含有二氧化硫等多种大气污染物，会严重危害人体健康，化学在治理雾霾污染的过程中起到了关键作用。 （1）在催化剂作用下，可使转化为S，同时生成和。 已知： ① ② 则 __________ 该反应可在__________条件下能自发进行。 A．较高温 B．较低温 C．任何温度 D．任何温度都不能自发进行 （2）973K时，与反应生成和NO，将混合气体经冷凝分离出的可制备硫酸。已知： 温度 反应方程式 平衡常数 973K 973K 则973K时，反应的平衡常数_________（用含、数学表达式表示） （3）工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的溶液中，配制成烟道气的脱硫试剂。将含有的烟道气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。相应过程中，不同pH情况下亚硫酸盐含硫微粒的分布情况，如图2所示。 已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应； ii．在水中难溶，可溶。 ①图1中0～300 s，随反应进行pH值很快降到4左右，其原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________________。 ②为了提高烟气的脱硫效率，以下采取的措施合理的是___________（选填序号）。 A．适当提高分散系中MgO的质量分数 B．加快烟道气通入的流速 C．适当提高反应体系温度 D．烟道气中混入适量浓度的 （4）工业上还可利用电化学原理将烟道气中的转化为硫酸。选用含特定催化剂的多孔吸附性电极材料作两极。一极通入，另一极通入，以50%的硫酸溶液作电解质，则负极的电极反应式为______________________________。 26．（10分）无水氯化铜是有机化学中重要的催化剂，在石油工业、电镀工业起着重要作用。 已知：①无水氯化铜易吸湿变成蓝绿色的二水合氯化铜 ②溶液中，会发生水解，方程式为： 某实验小组以铜粉为原料制备无水氯化铜并测定其纯度： I．制备无水： II．无水产品的纯度测定 原理：， 过程：准确称取制得的无水粗产品0.300 g，于锥形瓶中，加入少量盐酸配制成溶液，加入过量的KI溶液，充分反应后，以试剂X为指示剂，用 溶液滴定。三次测定，平均消耗溶液的体积为21.00 mL。 请回答下列各小题： （1）仪器甲的名称为___________；玻璃纤维的作用是___________________。 （2）E装置的作用是：①除去未反应的，消除污染；②___________________________。 （3）关于以上实验，下列说法不正确的是______________。 a．实验过程中，待D装置中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯为宜 b．反应开始后，红色的Cu粉会逐渐变为绿色 c．如果用代替，其它试剂和仪器装置均不必更换或增减 d．如果没有B装置，对制备无水没有直接影响，但会减弱装置E的性能 e．测定纯度过程中，不用蒸馏水而用盐酸溶解样品，主要是为了抑制水解 （4）纯度测试实验中，作为指示剂的试剂X为___________（试剂名称），判断滴定到达终点的标准是______________________________________________________________________。 （5）根据上述实验操作，计算的纯度为___________。 27．（6分）将4.40 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为、质量分数为63.0%的硝酸中，得到NO和的混合气体共2.24 L（已折算到标准状况下），向反应后溶液中逐渐滴加 NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，经过滤、洗涤、烘干，并用酒精灯加热灼烧至质量不变，最终得固体6.00 g。（本题不考虑） （1）反应中，被还原的的物质的量为__________mol。 （2）合金中铜和镁的物质的量之比为__________。 （3）当金属离子恰好沉淀完全时，加入NaOH溶液的体积为___________mL。 学科网（北京）股份有限公司 $