精品解析：山东东营市实验中学2025-2026学年九年级下学期化学第九次教学质量反馈

东营市实验中学九年级下学期化学第九次教学质量反馈 可能用到的相对原子质量：H-1 Ag-108 Fe-56 Zn-65 C1-35.5 S-32 一、选择题（本题包括12小题，共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途，利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 活性炭用于冰箱内除去异味 C. 氮气常用作保护气 D. 稀有气体用于制造多种用途的电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰人工降雨利用干冰升华吸热的性质，升华是物理变化，属于物理性质，错误。 B.活性炭除异味利用其吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理性质，错误。 C.氮气作保护气利用氮气化学性质稳定、不易与其他物质发生化学反应的性质，属于化学性质，正确。 D.稀有气体作电光源利用其通电时发出不同颜色光的性质，该过程无新物质生成，属于物理性质，错误。 2. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理工业废水，使之符合排放标准 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业上大量施用农药虽然在一定程度上可能保证粮食丰收，但是大量施用农药会带来诸多危害，一方面，农药会对土壤造成污染，破坏土壤结构和土壤微生物群落，影响土壤的肥力和可持续性；另一方面，农药残留可能会随着雨水冲刷进入水体，造成水污染，危害水生生物的生存，并且还可能通过食物链富集，最终危害人体健康，选项错误； B、减少使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，树木对于吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土、调节气候等方面有着重要作用，倡导低碳生活也有助于减少温室气体排放，保护环境，符合主题，选项正确； C、废旧金属回收利用，既可以节约金属资源，减少对矿石等自然资源的开采，降低对环境的破坏，又能减少冶炼金属过程中能源的消耗以及污染物的排放，选项正确； D、处理工业废水，使之符合排放标准后再排放，能够有效减少工业废水对水体、土壤等环境的污染，保护生态环境，选项正确，故选A。 3. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过溶液的胶头滴管不能倒置，防止腐蚀胶帽，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则导管口无法观察到气泡产生，不能确定气密性是否良好，该选项操作不正确； C、氢气是可燃性气体，如果不纯可能会发生爆炸，因此验纯氢气的操作是由于氢气密度比空气小，试管口要向下，否则氢气容易逸散到空气中，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，该选项操作正确； D、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确。 故选C。 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 非金属单质：H2、C60、Ar B. 有机合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C. 含有氯离子的物质NaCl固体、HCl气体 D. 有机物：碳酸、葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.非金属单质是由非金属元素组成的纯净单质，、、Ar均属于非金属单质，分类正确。 B.有机合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维，合金属于金属材料，不属于有机合成材料，分类错误。 C.NaCl固体由和构成，含氯离子；HCl气体由HCl分子构成，不存在氯离子，仅溶于水时才会电离出，分类错误。 D.有机物一般指含碳化合物，但（碳酸）性质与无机物相近，归为无机物，仅葡萄糖属于有机物，分类错误。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 金元素：AU B. ：表示2个铁离子 C. 5CO：5个一氧化碳 D. ：表示氧化钙中钙元素化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，金元素的正确符号为，第二个字母需小写，A错误。 B.是亚铁离子，铁离子为，故表示2个亚铁离子，B错误。 C.化学式前加数字表示对应分子的个数，的含义是5个一氧化碳分子，C错误。 D.化合价标注在对应元素符号的正上方，可表示氧化钙中钙元素化合价为价，D正确。 6. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的结构不同 C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解得更多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.食物腐烂属于化学变化，化学变化的本质是有新物质生成，对应分子种类发生改变，解释正确。 B.金刚石和石墨都是碳单质，二者硬度差异大的原因是碳原子的排列结构不同，解释正确。 C.搅拌只能加快分子运动速率，从而加快蔗糖的溶解速度，无法改变蔗糖的溶解度，不能使蔗糖溶解的更多，解释错误。 D.氯化钠溶解的本质是溶剂分子与、作用形成水合离子的过程，水分子和油分子对、的作用不同，因此溶解性不同，解释正确。 7. 对乙酰氨基酚是一种良好的解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如下图所示。下列说法错误的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚（） 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。 【注意事项】避免与其他含对乙酰氨基酚的药物同时服用，每日最大剂量不超过2g。 A. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 B. 每个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成 C. 避免与其他含对乙酰氨基酚的药物同时服用，是防止与它们发生化学反应 D. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.含碳元素的化合物（除、、碳酸盐等少数无机物外）属于有机化合物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，说法正确。 B.1个对乙酰氨基酚分子的原子总数为，说法正确。 C.避免同服其他含对乙酰氨基酚的药物，是为了防止该成分摄入总量超过每日2g的最大安全剂量，而非二者会发生化学反应，说法错误。 D.根据化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 8. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，不合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐 B. 同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等 C. 化石燃料带来一定的环境问题，但也是当今重要的能源和物质资源，应合理使用 D. 化石燃料从燃烧到综合利用，提高了其利用率，也体现了化学变化在能量转化和物质转化方面的双重价值 【答案】A 【解析】 【详解】A.盐的定义为由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，因此该说法错误，符合题意。 B.元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此同种元素的原子核内质子数一定相等，说法正确。 C.化石燃料燃烧会带来大气污染等环境问题，但目前仍是全球最主要的能源和化工原料，应当合理使用，说法正确。 D.化石燃料的综合利用过程多涉及化学变化，既可以提高能量利用率，也能生产多种化工产品，体现了化学变化在能量、物质转化方面的双重价值，说法正确。 9. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 目的 证明是过氧化氢分解的催化剂 探究铁的锈蚀与水有关 证明盐酸与NaOH溶液反应 比较金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂的定义是：能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质均不变。该实验仅能证明可以加快的分解，未验证反应后的质量和化学性质是否改变，不能证明其是催化剂，错误； B.探究铁锈蚀与水有关，需控制氧气为无关变量（两组实验氧气含量一致）。本实验左侧铁钉仅接触水、几乎无氧气，右侧铁钉仅接触氧气、无水，存在两个变量，无法得出铁锈蚀与水有关的结论，错误； C.酚酞遇碱性溶液显红色，滴加稀盐酸后若溶液红色褪去，说明被消耗，可证明盐酸与发生了反应，正确； D.比较金属活动性需控制酸的种类、浓度、体积完全相同，仅金属种类为变量。本实验两组实验酸的种类不同（分别为硫酸、盐酸），变量不唯一，无法比较金属活动性，错误。 10. H2和氨气（NH3）是最具前景的燃料。但NH3燃烧不稳定会产生NO造成污染，为减少氮的氧化物排放，科研人员将煤粉、NH3掺混燃烧，提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图1和图2。下列说法正确的是 A. H2燃烧的化学方程式为 B. 由图2可知，分级燃烧能减少NO的排放 C. 掺氨比例越高，NO和CO2排放越少 D. NO和CO2直接排放会造成环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； B、由图2可知，分级燃烧时，NO排放较少，该选项说法正确； C、由图可知，掺氨比例越高，CO2排放越少，不分级燃烧时，NO排放越多，该选项说法不正确； D、NO属于空气污染物，直接排放会造成环境污染，CO2不属于空气污染物，该选项说法不正确。 故选B。 11. 用Pt-Rh合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法错误的是 A. 根据质量守恒定律，400℃时，和O2反应的产物中除含氮元素的物质外还应有含氢元素的物质 B. 该反应前后原子种类发生改变 C. Pt-Rh合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含氢元素，而含氮生成产物（、）均不含氢，因此一定有含氢元素的物质（如）生成，正确； B.化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，错误； C.由图2可知，800℃时的产率最高，副产物的产率几乎为0，是制的适宜温度，正确； D.合金是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，正确。 12. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B. 由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、“暖宝宝” 中，铁粉与H2O、O2发生缓慢氧化反应，该过程会放出热量，所以发热原理是铁粉与水、氧气反应，A选项正确； B、从氧气浓度变化图可知，随着反应进行氧气浓度明显下降，说明铁粉能与氧气反应消耗氧气，因此铁粉可用作食品脱氧剂，B选项正确； C、“暖宝宝” 需要与氧气和水发生反应来发热，但如果外包装透水透气，容易导致内部物质受潮变质等问题，影响其正常使用，所以外包装不应是透水透气的材料，C选项错误； D、“暖宝宝” 中是铁粉，与铁钉相比，铁粉表面积更大，能快速放热，而铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率，D选项正确。 故选：C。 二、填空和简答（共6小题，51分） 13. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《庄子·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧的条件之一是____________。 （2）《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有______性。 （3）《天工开物·五金》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______性。 （4）《醉花阴》记载“东篱把酒…有暗香盈袖”，分子角度分析“暗香盈袖”的原因____________。 （5）《神农本草经》记载“水银…．熔化还复为丹”，“水银”指______（填化学式）。 （6）《周礼》记载“煤饼烧砺房（即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）成灰”。将“灰”溶于水可制得碱液（即石灰水），该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） 吸附 （3） 延展 （4） 分子在不断地运动 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。木材为可燃物且与空气接触，摩擦生热使温度升高至木材着火点从而燃烧，对应条件为温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 黄泥结构疏松多孔，可吸附糖中的有色杂质，体现吸附性。 【小问3详解】 金属可以被压制成薄片是良好延展性的典型表现，金能制成极薄的金箔说明其延展性好。 【小问4详解】 带有香味的分子不断运动扩散到空气中，因此可以在远处闻到气味，微观原因为分子在不断运动。 【小问5详解】 水银是液态金属汞的俗名，化学式为。 【小问6详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（题中的“灰”）和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰水的溶质），对应反应方程式为见答案。 14. 在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。 （1）图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题： ①图1中与图2溴元素化学性质相似的有____________（写元素符号）； ②由图2可知，溴元素位于元素周期表中第______周期； ③溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式____________。 （2）中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。 ①如图甲，和反应前后没有发生变化的微粒是______（填微粒符号）；请从微粒的角度解释该反应的实质_________。 ②如图乙，是溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ①. ②. 四 ③. （2） ①. ②. Ba2+和 SO42−结合生成硫酸钡沉淀 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①元素化学性质由原子最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，F、Cl原子最外层电子数也为7，化学性质相似。 ②元素所在周期数等于原子核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，位于第四周期。 ③镁元素化合价为+2价，溴元素化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得化学式为。 【小问2详解】 ①对比反应前后微粒，和没有参与反应，没有发生变化；反应的实质是和结合生成难溶的沉淀。 ②该反应中实际参加反应的离子是和，反应生成水和二氧化碳，据此写出离子方程式 15. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）50℃时，两者中溶解度较大的物质是______。 （2）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理__________________。 （4）40℃时，将150 g硫酸钠的饱和溶液稀释到20%，需加水______g。 （5）将40℃时等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温到28℃，得到的溶液溶质质量分数大小关系为：硫酸钠溶液______氯化钠溶液（填“大于”“小于”或“等于”）。 （6）下表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较______（填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤。 【答案】（1）硫酸钠## （2）饱和 （3）硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，秋季气温下降，硫酸钠溶解度减小，从土壤溶液中析出晶体（合理即可） （4）100 （5）等于 （6） ①. 高 ②. 降温结晶（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 50℃时硫酸钠的溶解度曲线在氯化钠上方，溶解度更大； 【小问2详解】 40℃时氯化钠溶解度小于50g，50g水最多溶解氯化钠质量小于25g，25g氯化钠无法完全溶解，得到饱和溶液； 【小问3详解】 “硝”是硫酸钠，结合其溶解度变化规律，秋季降温后硫酸钠溶解度大幅降低，饱和溶液析出晶体，形成“秋泛硝”现象； 【小问4详解】 40℃硫酸钠溶解度为50g，150g饱和溶液中溶质质量为；稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，列式，解得； 【小问5详解】 降温到28℃时二者均为饱和溶液，28℃时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者溶质质量分数相等； 【小问6详解】 溶解度随温度升高而减小，较高温度下溶解度更小，更易析出，因此“沉锂”在高温下进行； 硫酸钠在低于40℃时溶解度随温度降低明显减小，蒸发浓缩后降温可析出大量硫酸钠晶体。 16. 应用广泛的金属 （1）典籍中的金属 ①《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 ②《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石一氧化铝熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为__________________。 ②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜（如图1）。请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：__________________（写1条即可）。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 如图2为铝、铟的原子结构示意图。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为（ ）。 （3）实验室中的金属 在实验室中，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是______（填化学式），滤渣B的质量一定______（填“”“”“”之一）ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 低 ②. 提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，从而提高炉温（合理即可） ③. 铅和锡形成合金，合金的熔点低于纯锡的熔点（合理即可） （2） ①. ②. 不与酸反应（合理即可） ③. 2In+6HCl=2InCl3+3H2↑ （3） ①. Ag ②. ＞ ③. Zn2+、Ag+、Fe2+ ④. Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 ①合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，黄铜是铜合金，因此熔点比纯铜低； ②空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，从而提高炉温； 加铅能使锡较易熔化流出，其原因是铅和锡形成合金，合金的熔点低于纯锡的熔点； 【小问2详解】 ①氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，反应的化学方程式为：； ②碳酸饮料呈酸性，易拉罐内壁附着的有机薄膜能保护铝合金不被腐蚀，所以组成有机薄膜的物质应具有的性质是不与酸反应或化学性质稳定等； 铝、铟原子最外层电子数都是3，所以金属铟与铝的化学性质相似。铟可以与稀盐酸反应生成氯化铟（InCl3）和氢气，反应的化学方程式为2In+6HCl=2InCl3+3H2↑； 【小问3详解】 金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，加入铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应，充分反应后，过滤，得到滤液A和滤渣B，向滤液A中加入氯化钠溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则铁完全反应，向滤渣B中加稀盐酸无现象，也证明铁无剩余，则滤渣中只有反应生成的银； ①铁与硝酸银反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，则滤渣B的质量一定大于ag； ②由分析可知，铁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸锌不参与反应，则滤液A中的溶质是硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁，则大量存在的金属阳离子是Zn2+、Ag+、Fe2+； ③过程Ⅰ中发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车--电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车--氢内燃车以氢气为燃料。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车—乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取；太阳能汽车—以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是______。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （2）从图中可知，循环寿命最高的是____________，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________________。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 D. 新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________。 （6）磷酸亚铁锂（化学式为）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为______价。 【答案】（1）CD （2） ①. 镍氢电池 ②. 能量密度更高 （3） 相同质量的氢气完全燃烧释放的热量远高于汽油（热值更高），且燃烧产物只有水，不生成其他污染物 （4）ABD （5） （6） +5 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎（合成橡胶）、塑料内饰属于有机合成材料。 【小问2详解】 观察柱状图的循环寿命数据，镍氢电池的循环寿命最高；对比锂电池和镍氢电池的能量密度，锂电池能量密度更高，性能更优。 【小问3详解】 对比题干给出的燃烧热值数据，1kg氢气完全燃烧释放的热量约是汽油的3倍，热值更高，且氢气燃烧只生成水，不生成其他污染物。 【小问4详解】 A.能量密度为单位体积的能量，能量密度越高，提供相同能量所需体积越小，铝空电池能量密度最高，对应体积最小，正确； B.乙醇可通过发酵甘蔗、玉米制取，盛产这类作物可保障乙醇原料供应，有利于推广乙醇汽车，正确； C.报废电池含重金属等有害物质，掩埋会污染土壤和地下水，需回收处理，错误； D.新能源汽车能量来源为电力、氢气、乙醇、太阳能等，均不属于化石燃料，正确。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Si、O、C元素，生成单质Si和可燃性气体，推断气体为CO，配平得到反应方程式。 【小问6详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Li为+1价，Fe为+2价（亚铁），O为-2价，设P的化合价为，列式：，解得。 18. 如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： （1）实验室用双氧水分解制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是____（填字母），为了控制反应速率，应该将B装置的长颈漏斗换作____，反应的化学方程式____。若用M装置收集氧气，气体从____进（填a或者b），验满的方法是____。 （2）阅读材料回答问题。材料： a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。 b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 回答以下问题： ①制取氨气发生和收集的装置组合是____（从上面A-E的装置中选择）； ②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是____。 （3）自制制氧装置 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧试剂后，发现有缺陷的装置是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 【答案】（1） ①. BE ②. 分液漏斗 ③. ④. b ⑤. 将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 （2） ①. AC ②. 防止氨气溶于水 （3）乙 【解析】 【小问1详解】 实验室用双氧水分解制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用双氧水分解制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是BE；为了控制反应速率，应该将B装置的长颈漏斗换作分液漏斗； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 若用M装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体从b进，空气从a排出，故验满的方法是将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问2详解】 ①实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氨气密度比空气小且易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置C，综上可知，制取氨气的发生装置和收集装置组合是AC； ②若测定氨气的体积可以选用F装置，氨气进入集气瓶后，水被排入到量筒中，进入量筒内水的体积即为氨气的体积，由于氨气易溶于水、不溶于植物油，故植物油的作用是防止氨气溶于水； 【小问3详解】 甲装置生成的氧气从长管进、短管出，没有缺陷；乙装置右侧瓶中导管在液面以下，生成的氧气无法导出，存在缺陷；丙装置生成的从短管出，没有缺陷；故填：乙。 三、计算题（共1题，9分） 19. 某小组用粗锌测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量，然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）粗锌的纯度是_________________，如果计算结果比实际值大可能的原因是_____________________。 （2）加入4克粗锌后烧杯中溶质__________________。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 81.25% ②. 氢气逸出时带走水蒸气，使测得氢气质量偏大 （2）氯化锌和氯化氢（或ZnCl2和HCl） （3） 设 100g 稀盐酸中HCl质量为 y ：溶质质量分数为 答：稀盐酸溶质质量分数为 7.3%。 【解析】 【分析】数据梳理：稀盐酸 100g，第一次加 4g 锌出 0.1g 氢气，再加 6g 锌仍只出 0.1g 氢气，说明第一次加入的4g粗锌完全反应，稀盐酸过量，第二次加入粗锌后稀盐酸完全反应。 【小问1详解】 第一次完全反应，设参加反应Zn的质量为x。Zn的纯度为 计算结果偏大原因：氢气逸出时带走部分水蒸气，测得的质量差（氢气质量）偏大，根据方程式算出的锌质量偏大，最终纯度偏高。 【小问2详解】 第一次加入4g粗锌后稀盐酸过量，反应生成氯化锌，同时有剩余的HCl，故溶质为氯化锌和氯化氢。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市实验中学九年级下学期化学第九次教学质量反馈 可能用到的相对原子质量：H-1 Ag-108 Fe-56 Zn-65 C1-35.5 S-32 一、选择题（本题包括12小题，共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途，利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 活性炭用于冰箱内除去异味 C. 氮气常用作保护气 D. 稀有气体用于制造多种用途的电光源 2. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理工业废水，使之符合排放标准 3. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 非金属单质：H2、C60、Ar B. 有机合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C. 含有氯离子的物质NaCl固体、HCl气体 D. 有机物：碳酸、葡萄糖 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 金元素：AU B. ：表示2个铁离子 C. 5CO：5个一氧化碳 D. ：表示氧化钙中钙元素化合价为价 6. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的结构不同 C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解得更多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 7. 对乙酰氨基酚是一种良好的解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如下图所示。下列说法错误的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚（） 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。 【注意事项】避免与其他含对乙酰氨基酚的药物同时服用，每日最大剂量不超过2g。 A. 对乙酰氨基酚属于有机化合物 B. 每个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成 C. 避免与其他含对乙酰氨基酚的药物同时服用，是防止与它们发生化学反应 D. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成 8. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，不合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐 B. 同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等 C. 化石燃料带来一定的环境问题，但也是当今重要的能源和物质资源，应合理使用 D. 化石燃料从燃烧到综合利用，提高了其利用率，也体现了化学变化在能量转化和物质转化方面的双重价值 9. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 目的 证明是过氧化氢分解的催化剂 探究铁的锈蚀与水有关 证明盐酸与NaOH溶液反应 比较金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 10. H2和氨气（NH3）是最具前景的燃料。但NH3燃烧不稳定会产生NO造成污染，为减少氮的氧化物排放，科研人员将煤粉、NH3掺混燃烧，提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图1和图2。下列说法正确的是 A. H2燃烧的化学方程式为 B. 由图2可知，分级燃烧能减少NO的排放 C. 掺氨比例越高，NO和CO2排放越少 D. NO和CO2直接排放会造成环境污染 11. 用Pt-Rh合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法错误的是 A. 根据质量守恒定律，400℃时，和O2反应的产物中除含氮元素的物质外还应有含氢元素的物质 B. 该反应前后原子种类发生改变 C. Pt-Rh合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变 12. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B. 由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 二、填空和简答（共6小题，51分） 13. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《庄子·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧的条件之一是____________。 （2）《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有______性。 （3）《天工开物·五金》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______性。 （4）《醉花阴》记载“东篱把酒…有暗香盈袖”，分子角度分析“暗香盈袖”的原因____________。 （5）《神农本草经》记载“水银…．熔化还复为丹”，“水银”指______（填化学式）。 （6）《周礼》记载“煤饼烧砺房（即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）成灰”。将“灰”溶于水可制得碱液（即石灰水），该反应的化学方程式为__________________。 14. 在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。 （1）图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题： ①图1中与图2溴元素化学性质相似的有____________（写元素符号）； ②由图2可知，溴元素位于元素周期表中第______周期； ③溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式____________。 （2）中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。 ①如图甲，和反应前后没有发生变化的微粒是______（填微粒符号）；请从微粒的角度解释该反应的实质_________。 ②如图乙，是溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式是______。 15. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）50℃时，两者中溶解度较大的物质是______。 （2）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理__________________。 （4）40℃时，将150 g硫酸钠的饱和溶液稀释到20%，需加水______g。 （5）将40℃时等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温到28℃，得到的溶液溶质质量分数大小关系为：硫酸钠溶液______氯化钠溶液（填“大于”“小于”或“等于”）。 （6）下表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较______（填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤。 16. 应用广泛的金属 （1）典籍中的金属 ①《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 ②《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石一氧化铝熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为__________________。 ②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜（如图1）。请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：__________________（写1条即可）。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 如图2为铝、铟的原子结构示意图。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为（ ）。 （3）实验室中的金属 在实验室中，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是______（填化学式），滤渣B的质量一定______（填“”“”“”之一）ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：______。 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车--电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车--氢内燃车以氢气为燃料。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车—乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取；太阳能汽车—以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是______。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （2）从图中可知，循环寿命最高的是____________，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________________。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 D. 新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________。 （6）磷酸亚铁锂（化学式为）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为______价。 18. 如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： （1）实验室用双氧水分解制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是____（填字母），为了控制反应速率，应该将B装置的长颈漏斗换作____，反应的化学方程式____。若用M装置收集氧气，气体从____进（填a或者b），验满的方法是____。 （2）阅读材料回答问题。材料： a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。 b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 回答以下问题： ①制取氨气发生和收集的装置组合是____（从上面A-E的装置中选择）； ②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是____。 （3）自制制氧装置 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧试剂后，发现有缺陷的装置是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 三、计算题（共1题，9分） 19. 某小组用粗锌测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量，然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）粗锌的纯度是_________________，如果计算结果比实际值大可能的原因是_____________________。 （2）加入4克粗锌后烧杯中溶质__________________。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $