河北省邯郸市三龙育华中学2026届高三上学期第一学期开学测试 化学试题

邯郸市三龙育华中学高三第一学期开学首测化学试卷 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________ 可能用到的相对原子质量：Na-23 W-184 O-16 一选择题：(共14小题，每题只有1个答案符合题意，每小题3分，共42分) 1. “葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵 A. A B. B C. C D. D 2. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 3. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 4. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 5. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 7. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应 8. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 9. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 10. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 13. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 14. 联氨()溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L联氨盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(假设溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数(δ)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a可表示随pH的变化关系 B. 时， C. 溶液中： D. 常温下，反应的平衡常数为 二、填空题：(15--18题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 1.0 （1）该反应的________0(填“>”或“＜”)。 （2）已知、、的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的ΔH1=________kJ/mol (用a、b和c表示)。 （3）实验表明，在500 K时，即使压强(34 MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是________(答出1条即可)。 Ⅱ．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：1．向反应管中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 2．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 （4）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，a:a′=2:1。反应2 h时，对甲基苯甲醛转化率约为________%。 16. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （1）分子中手性碳原子数目为_______。 （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。 （3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （5）滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。 （6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。 （7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。 17. 汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题： （1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： ①反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤， ______。 ②反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后增大，则改变温度的方式是_________。 （2）向某密闭容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度(℃)、不同压强(kPa)下NO的平衡转化率如图1所示； 相同压强时，不同催化剂(甲、乙)、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。 ①图1中X表示______(填“温度”或“压强”)，______(填“>”或“<”)。 ②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______(填字母)，曲线cd变化趋势的原因是____________。 ③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图1中A点温度下平衡常数______(用或表示)。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 邯郸市三龙育华中学高三第一学期开学首测化学试卷 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________ 可能用到的相对原子质量：Na-23 W-184 O-16 一选择题：(共14小题，每题只有1个答案符合题意，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题：(15--18题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）＜ （2）-2a-3b+c(或c-2a-3b) （3）温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低(或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低) （4）50 【16题答案】 【答案】（1）2 （2） （3）温度升高，反应速率增大，浸出率增大；温度过高时，氨气逸出，且过二硫酸铵也分解，造成浸出率减小 （4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu （5）Fe （6） ①. pH 升高，酒石酸根浓度增大，促进PbA的生成 ②. Pb(OH)2或 （7）PbC4H4O6Pb+4CO↑+2H2O↑ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. -620.4 kJ·mol ③. 降低温度 （2） ①. 压强 ②. < ③. acd ④. 温度高于400℃，催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低 ⑤. 使用催化剂甲、温度控制在200℃左右 ⑥. 【18题答案】 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3）取代反应 （4）4 （5） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $