精品解析：河北省邯郸市三龙育华中学2026届高三上学期第一学期开学测试 化学试题

邯郸市三龙育华中学高三第一学期开学首测化学试卷 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________ 可能用到的相对原子质量：Na-23 W-184 O-16 一选择题：(共14小题，每题只有1个答案符合题意，每小题3分，共42分) 1. “葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵 A. A B. B C. C D. D 2. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 3. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 4. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 5. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 7. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应 8. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 9. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 10. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 13. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 14. 联氨()溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L联氨盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(假设溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数(δ)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a可表示随pH的变化关系 B. 时， C. 溶液中： D. 常温下，反应的平衡常数为 二、填空题：(15--18题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 1.0 （1）该反应的________0(填“>”或“＜”)。 （2）已知、、的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的ΔH1=________kJ/mol (用a、b和c表示)。 （3）实验表明，在500 K时，即使压强(34 MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是________(答出1条即可)。 Ⅱ．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：1．向反应管中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 2．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 （4）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，a:a′=2:1。反应2 h时，对甲基苯甲醛转化率约为________%。 16. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （1）分子中手性碳原子数目为_______。 （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。 （3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （5）滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。 （6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。 （7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。 17. 汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题： （1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： ①反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤， ______。 ②反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后增大，则改变温度的方式是_________。 （2）向某密闭容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度(℃)、不同压强(kPa)下NO的平衡转化率如图1所示； 相同压强时，不同催化剂(甲、乙)、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。 ①图1中X表示______(填“温度”或“压强”)，______(填“>”或“<”)。 ②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______(填字母)，曲线cd变化趋势的原因是____________。 ③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图1中A点温度下平衡常数______(用或表示)。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市三龙育华中学高三第一学期开学首测化学试卷 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________ 可能用到的相对原子质量：Na-23 W-184 O-16 一选择题：(共14小题，每题只有1个答案符合题意，每小题3分，共42分) 1. “葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确； B．犀角的主要成分属于蛋白质，B错误； C．斫木的主要成分属于纤维素，C错误； D．青铜属于合金，D错误； 故选A。 2. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 3. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 4. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 5. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 7. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ含有碳碳双键、酯基、氰基共3种官能团，不是2种，A错误； B．Ⅱ为高分子聚合物，含有的酯基、氰基常温下遇水难以发生反应，且该高分子不溶于水，无法遇水溶解使黏合物分离，B错误； C．Ⅱ为有机高分子化合物，相对分子质量很大，熔点较高，常温下为固态，C正确； D．该反应是碳碳双键断开发生的加聚反应，无小分子生成，不属于缩聚反应，D错误； 故选C。 8. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 9. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 10. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，该反应为加成反应，A错误； B．I和II中都存在羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．I和II中都存在酰胺基，可以发生水解反应，C正确； D．根据反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，双键加成形成环状结构，乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确； 答案选A。 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误； 故答案为：B。 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 13. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 14. 联氨()溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L联氨盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(假设溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数(δ)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a可表示随pH的变化关系 B. 时， C. 溶液中： D. 常温下，反应的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【分析】联氨()溶于水可以发生与氨类似的电离，则联氨()溶于水形成二元弱碱，根据图示，随着pH增加，碱性增强，浓度降低的曲线a为，浓度先增大后减小，故曲线b为，浓度不断增大，曲线c为。 【详解】A．随着pH增加，碱性增强，浓度降低的曲线a为，A错误； B．时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：初始溶液中溶质为，由此可得物料守恒：，两式相加并结合溶液呈中性时可得，B正确； C．根据图示，曲线a、b的交点，b、c的交点故的电离常数，，水解平衡常数，的水解程度大于电离程度，则，C错误； D．的平衡常数，D错误； 故选B。 二、填空题：(15--18题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 1.0 （1）该反应的________0(填“>”或“＜”)。 （2）已知、、的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的ΔH1=________kJ/mol (用a、b和c表示)。 （3）实验表明，在500 K时，即使压强(34 MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是________(答出1条即可)。 Ⅱ．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：1．向反应管中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 2．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 （4）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，a:a′=2:1。反应2 h时，对甲基苯甲醛转化率约为________%。 【答案】（1）＜ （2）-2a-3b+c(或c-2a-3b) （3）温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低(或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低) （4）50 【解析】 【小问1详解】 由题干图表可知，随温度升高，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，； 【小问2详解】 三种气体完全燃烧的热化学方程式如下所示 根据盖斯定律可得，； 【小问3详解】 已知温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，使得平衡状态下乙二醇的产率很低，也有可能温度过高，催化剂失活，该反应速率很小，一定时间内无法到达平衡导致产率过低； 【小问4详解】 分析核磁共振氢谱图，根据峰面积比值，可得a峰表示醛基氢，b峰和c峰表示苯环上的两类氢，d峰表示甲基氢，其中a峰在反应过程中减小的同时，附近位置不出现增大的产物峰也能佐证，反应2 h时，a与a′峰的面积比等于相对氢原子数量之比，等于反应前后对甲基苯甲醛物质的量之比，所以转化率为。 16. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （1）分子中手性碳原子数目为_______。 （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。 （3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （5）滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。 （6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。 （7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）2 （2） （3）温度升高，反应速率增大，浸出率增大；温度过高时，氨气逸出，且过二硫酸铵也分解，造成浸出率减小 （4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu （5）Fe （6） ①. pH 升高，酒石酸根浓度增大，促进PbA的生成 ②. Pb(OH)2或 （7）PbC4H4O6Pb+4CO↑+2H2O↑ 【解析】 【分析】废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1有PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 【小问1详解】 碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2个，； 【小问2详解】 “氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为； 【小问3详解】 “氧化浸出”时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小； 【小问4详解】 加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu； 【小问5详解】 根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀； 【小问6详解】 “浸铅”步骤发生PbSO4(s)+A2-PbA+，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-浓度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH-浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低； 【小问7详解】 290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，反应的化学方程式为：PbC4H4O6Pb+4CO↑+2H2O↑。 17. 汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题： （1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： ①反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤， ______。 ②反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后增大，则改变温度的方式是_________。 （2）向某密闭容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度(℃)、不同压强(kPa)下NO的平衡转化率如图1所示； 相同压强时，不同催化剂(甲、乙)、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。 ①图1中X表示______(填“温度”或“压强”)，______(填“>”或“<”)。 ②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______(填字母)，曲线cd变化趋势的原因是____________。 ③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图1中A点温度下平衡常数______(用或表示)。 【答案】（1） ①. ① ②. -620.4 kJ·mol ③. 降低温度 （2） ①. 压强 ②. < ③. acd ④. 温度高于400℃，催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低 ⑤. 使用催化剂甲、温度控制在200℃左右 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①由反应历程图可以发现：反应①的活化能最大，因此①反应速率最慢，为反应决速步骤；根据盖斯定律，总反应为①②③的加和，因此H=+199.4-513.2-306.6=-620.4 kJ·mol； ②可逆反应达到平衡时，，即，可以推导出平衡常数，对于放热反应，增大，平衡正移，应该是温度降低的结果； 【小问2详解】 ①图1为不同温度、不同压强下NO的平衡转化率图像，对于 ，升高温度，NO的平衡转化率下降，增大压强，NO的平衡转化率升高，因此，X表示压强，根据升高温度，NO的平衡转化率下降得出，Y1<Y2； ②图2表达不同催化剂、不同温度下，相同时间内NO的转化率，由于该反应放热，温度升高，NO转化率降低，a到b NO转化率升高，故a一定未平衡，由于催化剂不能改变平衡转化率，c、d两点与催化剂甲转化率不同，因此c、d也不是平衡态；而c到d转化率下降只能是因为速率减小，故原因可能为400℃以上时，随温度升高，催化剂乙活性减弱； ③根据图2，综合速率和平衡转化率角度，工业应选择催化剂甲，200℃的生产条件； 图1中A点为X1压强时，NO转化率为50%，根据题干信息可以列“三段式”如下： 平衡常数Kp= = kPa-1。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3）取代反应 （4）4 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，C为，C被氧气氧化为D（），羟基转化为醛基，故答案为：羟基；醛基； 【小问3详解】 G为，与反应生成，属于取代反应的特征，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成 两种，如果为酮碳基，溴原子组合时可形成 ，一共有4种，故答案为：4； 【小问5详解】 M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为，故答案为：； 【小问6详解】 参考上述路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $