精品解析：上海市普陀区2025-2026学年八年级下学期6月期末自适应练习化学试卷

2025学年第二学期期末八年级化学学科自适应练习 (满分100分 答题时间40分钟) 考生注意： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项；标注“多项”的选择题，每小题有2个及以上正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、钙钛矿材料 钙钛矿是一类具有相同结构的材料的总称，该材料具有优异的光学性能和电学性能，在光伏、电子等领域有重要应用。其中一种是常见的钙钛矿类太阳能电池材料。 铅金属在空气中加热时，能与氧气反应生成氧化铅(，黄色)或四氧化三铅(，红色，即铅丹)。 1. 属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 纯净物是由一种物质组成，有固定唯一的化学式。该物质有固定的化学式，所以是纯净物。故A正确。 B. 混合物是由两种或两种以上物质组成，没有固定的化学式。故B错误。 C. 单质是指由一种元素组成的纯净物。该物质含有C、H、N、Pb、I，共5种不同元素，不是单质。故C错误。 D. 化合物是指由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。该物质含有5种不同元素，属于化合物。故D正确。 2. 含有______种元素，其中铅元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，铅元素在周期表中的信息如图所示，其中能得知铅的相对原子质量是______。 【答案】 ①. 5 ②. 金属 ③. 207.2 【解析】 【详解】①化学式中的元素，分别为碳（C）、氢（H）、氮（N）、铅（Pb）、碘，共5种元素。 ②铅的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。 ③元素周期表单元格中，最下方的数字对应元素的相对原子质量 ，故 铅的相对原子质量是 207.2。 3. 氧化铅()中铅的化合价为 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物中氧元素通常显-2价。设Pb的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则：，解得，因此氧化铅中铅的化合价为+2。 4. 碳原子有六个质子，质子带______(选填“正”或“负”)电荷，碳原子核外有______个电子。 【答案】 ①. 正 ②. 6 【解析】 【详解】 原子中，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷； 原子显电中性，核内质子数=核外电子数，碳原子质子数为6，则核外电子数为6。 5. 探秘铅笔芯。请你设计实验证明铅笔芯不含铅，而是含有炭。 实验前，先将铅笔芯取出，磨成粉，这个过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)，后续实验方法等填写于下表。 实验方法 实验现象 结论 ______ ______ ______ 【答案】 ①. 物理变化 ②. 将铅笔芯粉末置于盛有足量氧气的集气瓶中，用高温热源引燃，充分反应后将生成的气体通入澄清石灰水 ③. 铅笔芯粉末燃烧，澄清石灰水变浑浊 ④. 铅笔芯中含有碳单质 【解析】 【详解】把铅笔芯磨成粉末只是改变了物质的形状，过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 炭（碳单质）可以燃烧，反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；铅不含碳元素，灼烧不会生成二氧化碳，无法让澄清石灰水变浑浊，因此该实验可以证明结论。 二、碳中和 将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。二氧化碳吸收的效率是指吸收的二氧化碳的量/需吸收的二氧化碳总量。一种富集烟气中的方法如下图： 6. 二氧化碳大量排放于空气中，会造成的后果是___________。 7. “吸收”过程中，是将含二氧化碳的烟气通入碳酸钾溶液中，生成碳酸氢钾溶液，溶液中属于___________(选填“正”或“负”)离子，是___________(选填“原子”或“原子团”)。 8. 该吸收过程中一定有水参加反应，请说出你的判断理由。 9. “解吸”过程是碳酸氢钾的受热分解过程，生成了碳酸钾、水和二氧化碳，写出该过程的化学方程式是___________； 10. 上述“解吸”过程发生的反应属于___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 上述过程中，通入水蒸气的作用是增加了水量，还起到的作用是___________。 12. 实验室模拟“吸收”过程。 (1)制备二氧化碳。实验室采用碳酸钙与稀盐酸反应，若要生成二氧化碳，参加反应的碳酸钙有多少？___________(请根据化学方程式列式计算) (2)吸收二氧化碳。将产生的二氧化碳净化后通入碳酸钾溶液中，吸收装置如图，通入的导管口是___________(选填“”或“”)。 (3)评价吸收效果。吸收装置前后质量增加了，理论上吸收二氧化碳的效率是___________%。如要提高吸收效率，还可以采用的方法是___________(写出一条即可)。 (4)实验反思。吸收装置的“质量”变化可能不仅仅是吸收的二氧化碳引起的，可能还有的因素是___________(写出一条即可)，针对该因素可以改进的方法是___________。 【答案】6. 温室效应加剧（或全球气候变暖） 7. ①. 正 ②. 原子团 8. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物KHCO3​中含有氢元素，反应物K2​CO3​、CO2​中都不含氢元素，因此一定有水参加反应提供氢元素。 9. 10. B 11. 提供热量，升高温度，促进碳酸氢钾分解释放二氧化碳 12. ①. 解： 设参加反应的碳酸钙质量为x     答案：参加反应的碳酸钙质量为。 ②. a ③. 75% ④. 增大吸收液浓度、延长气体接触时间等 ⑤. 制取的二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） ⑥. 将制备二氧化碳的药品改为碳酸钠和稀硫酸（合理即可，与上空对应） 【解析】 【6题详解】 二氧化碳是常见的温室气体，大量排放会导致温室效应加剧，全球气候变暖。 【7题详解】 带正电荷的离子是正离子，K+带1个单位正电荷，属于正离子；是由多种原子构成的带电原子集团，属于原子团。 【8题详解】 略。 【9题详解】 反应物为碳酸氢钾，反应条件为加热，生成物为碳酸钾、水、二氧化碳，配平后即可得到化学方程式。 【10题详解】 该反应是一种物质分解生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【11题详解】 碳酸氢钾分解需要加热，水蒸气除补充水外，还可以为反应提供热量，促进解吸过程进行。 【12题详解】 (1) 见答案。 (2) 要让二氧化碳和碳酸钾溶液充分接触吸收，需要“长进短出”，长导管深入溶液，使气体充分反应。 (3) 吸收效率； 提高吸收效率可以通过增大吸收液浓度、延长气体接触时间等方法实现。 (4) 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳可以会带有挥发出的氯化氢气体，导致氯化氢与碳酸钾发生反应。可以 带出反应溶液中的水蒸气，水蒸气也会被吸收装置吸收，导致质量变化偏大；可将制备二氧化碳的药品改为碳酸钠和稀硫酸，避免生成的二氧化碳中带有氯化氢气体。 三、过氧化钙的制备 13. 过氧化钙()是优良的供氧剂，能与水反应生成与；能与二氧化碳反应生成氧气与碳酸钙；温度较高时分解。 过氧化钙有多种生产方法，实际生产中往往得到是，常温常压下，为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水。其中钙盐法制备需用双氧水、和氨水，实验装置如图所示(夹持装置省略)： （1）仪器A称为恒压漏斗，它比使用分液漏斗的优点是______(不定项)。 A. 滴加时只要打开活塞，漏斗上端塞子不用拔出 B. 更加方便滴加，可以保持容器内的压强不变 C. 可以避免挥发性的气体挥发到空气中 D. 可以控制滴加的量，需要多少加多少 （2）反应需要在冰水浴条件下进行，原因是______。 （3）最后为避免氨气释放到空气中，用倒扣的漏斗而不是导管直接导入吸收液中，该方法的优点是______(写出一条即可)。 （4）实验时，量取氨水所用的仪器名称是______；下图是量取的氨水，体积读数是______mL。 （5）实验结束得到，分离该物质的方法是______，使用到的玻璃仪器有______(填写仪器名称)。 （6）市售观赏鱼，不能直接用自来水养殖，因为自来水消毒时用到的是______； （7）运输观赏鱼常直接通入氧气，或在水中投入一定量的。请写出在水中加入后分解产生氧气，吸收二氧化碳的化学方程式______。若要长途运输观赏鱼，上述两种方法你选择的方法是______。 【答案】（1）ABC （2）防止温度过高导致双氧水和过氧化钙分解，提高产物产率 （3）防止倒吸（合理即可）  （4） ①. 量筒 ②. 28 （5） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （6）氯气 （7） ①. 2H2​O2=2H2​O+O2​↑、Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O ②. 投入过氧化钙 【解析】 【小问1详解】 A.恒压漏斗通过支管连通漏斗和反应容器，平衡了压强，因此不需要拔出漏斗上口塞子，打开活塞即可顺利滴液，A正确； B.恒压条件下可保持容器压强不变，更方便滴加液体，B正确； C.不需要打开上口塞子，因此容器内的挥发性气体不会逸出到空气中，C正确； D.控制滴加液体的量是分液漏斗也能实现的功能，不是恒压漏斗相对分液漏斗的优势，D错误。 【小问2详解】 双氧水受热易分解，题干也说明过氧化钙温度较高时会分解，冰水浴降温可减少反应物和产物分解，提高产率。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，直接用导管吸收会发生倒吸，倒扣漏斗容积大，倒吸时漏斗内液体可依靠重力流回烧杯，能够防止倒吸。 【小问4详解】 量取一定体积液体使用量筒； 读数视线与凹液面最低处相平，该图凹液面最低处对应读数为28.0mL。 【小问5详解】 CaO2​⋅8H2​O难溶于水，分离固体和液体的方法是过滤；过滤操作用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问6详解】 自来水消毒常用氯气杀菌消毒。 【小问7详解】 题目信息：过氧化钙能与水反应生成与；过氧化氢分解产生氧气和水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成水与碳酸钙； 长途运输中，过氧化钙可以持续缓慢释放氧气，更方便，比直接通入氧气更适用。 四、黑火药 黑火药是中国古代四大发明之一，其成分是硝酸钾、木炭和硫磺，反应为： 。 炭的烧制流程有：装窑、封窑、点火、控火、闷窑、出炭。 14. 黑火药反应时，反应物和产物中属于氧化物的是___________。 15. 烧炭时封窑时“泥巴封住窑门，留一个小出气孔”的原因是___________。 自然界中存在硫磺，古代中国就已普遍使用。硫磺为淡黄色晶体，有特殊气味，常温下为固态，密度约，熔点为(斜方硫，加热时)，沸点为。在空气中加热或点燃，燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化硫；硫蒸气能与铜反应生成硫化亚铜。 16. 体现硫磺化学性质的是___________(多项)。 A. 淡黄色晶体，有特殊气味 B. 能与铜反应生成硫化亚铜 C. 常温下为固态 D. 在空气中加热能燃烧 17. 为验证“硫蒸气能与铜反应生成硫化亚铜”，可供选用的装置如下图： A． B． C． D． 最合适的装置是___________(选填装置标号)，并阐述理由________________________________________。 【答案】14. 二氧化碳 15. 排出窑内产生的烟气和水蒸气，平衡窑内气压；同时控制进入窑内的氧气量，让木材在缺氧条件下不完全反应生成木炭 16. BD 17. ①. D ②. 硫受热先熔化再汽化为硫蒸气，装置D试管口向上倾斜，液态硫不会流出，硫蒸气向上扩散，能让铜丝和硫蒸气充分接触，满足反应需求。A中铜丝在试管外无法接触硫蒸气，B敞口会使有毒的二氧化硫逸出污染空气，C试管口向下，熔化的液态硫会流出，实验无法进行，因此D最合适 【解析】 【14题详解】 氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。该反应的反应物和产物中，只有CO2​符合氧化物的定义。 【15题详解】 略。 【16题详解】 不需要发生化学变化就能体现的是物理性质，颜色、气味、状态都属于物理性质；需要通过化学变化才能体现的是化学性质，能与铜反应、可燃性都属于化学性质，因此选BD。 【17题详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期末八年级化学学科自适应练习 (满分100分 答题时间40分钟) 考生注意： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项；标注“多项”的选择题，每小题有2个及以上正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、钙钛矿材料 钙钛矿是一类具有相同结构的材料的总称，该材料具有优异的光学性能和电学性能，在光伏、电子等领域有重要应用。其中一种是常见的钙钛矿类太阳能电池材料。 铅金属在空气中加热时，能与氧气反应生成氧化铅(，黄色)或四氧化三铅(，红色，即铅丹)。 1. 属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 2. 含有______种元素，其中铅元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，铅元素在周期表中的信息如图所示，其中能得知铅的相对原子质量是______。 3. 氧化铅()中铅的化合价为 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 4. 碳原子有六个质子，质子带______(选填“正”或“负”)电荷，碳原子核外有______个电子。 5. 探秘铅笔芯。请你设计实验证明铅笔芯不含铅，而是含有炭。 实验前，先将铅笔芯取出，磨成粉，这个过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)，后续实验方法等填写于下表。 实验方法 实验现象 结论 ______ ______ ______ 二、碳中和 将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。二氧化碳吸收的效率是指吸收的二氧化碳的量/需吸收的二氧化碳总量。一种富集烟气中的方法如下图： 6. 二氧化碳大量排放于空气中，会造成的后果是___________。 7. “吸收”过程中，是将含二氧化碳的烟气通入碳酸钾溶液中，生成碳酸氢钾溶液，溶液中属于___________(选填“正”或“负”)离子，是___________(选填“原子”或“原子团”)。 8. 该吸收过程中一定有水参加反应，请说出你的判断理由。 9. “解吸”过程是碳酸氢钾的受热分解过程，生成了碳酸钾、水和二氧化碳，写出该过程的化学方程式是___________； 10. 上述“解吸”过程发生的反应属于___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 上述过程中，通入水蒸气的作用是增加了水量，还起到的作用是___________。 12. 实验室模拟“吸收”过程。 (1)制备二氧化碳。实验室采用碳酸钙与稀盐酸反应，若要生成二氧化碳，参加反应的碳酸钙有多少？___________(请根据化学方程式列式计算) (2)吸收二氧化碳。将产生的二氧化碳净化后通入碳酸钾溶液中，吸收装置如图，通入的导管口是___________(选填“”或“”)。 (3)评价吸收效果。吸收装置前后质量增加了，理论上吸收二氧化碳的效率是___________%。如要提高吸收效率，还可以采用的方法是___________(写出一条即可)。 (4)实验反思。吸收装置的“质量”变化可能不仅仅是吸收的二氧化碳引起的，可能还有的因素是___________(写出一条即可)，针对该因素可以改进的方法是___________。 三、过氧化钙的制备 13. 过氧化钙()是优良的供氧剂，能与水反应生成与；能与二氧化碳反应生成氧气与碳酸钙；温度较高时分解。 过氧化钙有多种生产方法，实际生产中往往得到是，常温常压下，为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水。其中钙盐法制备需用双氧水、和氨水，实验装置如图所示(夹持装置省略)： （1）仪器A称为恒压漏斗，它比使用分液漏斗的优点是______(不定项)。 A. 滴加时只要打开活塞，漏斗上端塞子不用拔出 B. 更加方便滴加，可以保持容器内的压强不变 C. 可以避免挥发性的气体挥发到空气中 D. 可以控制滴加的量，需要多少加多少 （2）反应需要在冰水浴条件下进行，原因是______。 （3）最后为避免氨气释放到空气中，用倒扣的漏斗而不是导管直接导入吸收液中，该方法的优点是______(写出一条即可)。 （4）实验时，量取氨水所用的仪器名称是______；下图是量取的氨水，体积读数是______mL。 （5）实验结束得到，分离该物质的方法是______，使用到的玻璃仪器有______(填写仪器名称)。 （6）市售观赏鱼，不能直接用自来水养殖，因为自来水消毒时用到的是______； （7）运输观赏鱼常直接通入氧气，或在水中投入一定量的。请写出在水中加入后分解产生氧气，吸收二氧化碳的化学方程式______。若要长途运输观赏鱼，上述两种方法你选择的方法是______。 四、黑火药 黑火药是中国古代四大发明之一，其成分是硝酸钾、木炭和硫磺，反应为： 。 炭的烧制流程有：装窑、封窑、点火、控火、闷窑、出炭。 14. 黑火药反应时，反应物和产物中属于氧化物的是___________。 15. 烧炭时封窑时“泥巴封住窑门，留一个小出气孔”的原因是___________。 自然界中存在硫磺，古代中国就已普遍使用。硫磺为淡黄色晶体，有特殊气味，常温下为固态，密度约，熔点为(斜方硫，加热时)，沸点为。在空气中加热或点燃，燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化硫；硫蒸气能与铜反应生成硫化亚铜。 16. 体现硫磺化学性质的是___________(多项)。 A. 淡黄色晶体，有特殊气味 B. 能与铜反应生成硫化亚铜 C. 常温下为固态 D. 在空气中加热能燃烧 17. 为验证“硫蒸气能与铜反应生成硫化亚铜”，可供选用的装置如下图： A． B． C． D． 最合适的装置是___________(选填装置标号)，并阐述理由________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $