精品解析：上海市普陀区2024-2025学年八年级下学期期末化学试题

2024学年度第二学期八年级期末化学自适应练习 考生注意： 1.化学部分试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。选择题请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 3.第一大题选择题只有一个正确选项。其他选择题若没有特殊说明，均只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量∶H-1Li-7C-12O-16N-14P-31Fe-56Cu-64 一、选择题（只有一个正确选项，共20分） 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 属于化学变化的是 A. 冰块熔化 B. 蜡烛燃烧 C. 黄金铸币 D. 海水晒盐 3. 铝元素的符号是 A. Li B. Lu C. Al D. AL 4. 物质名称与化学式相符合的是 A. 熟石灰∶Ca（OH）2 B. 氧化铁∶FeO C. 氦气∶He2 D. 碳酸钠∶NaHCO3 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 汽水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 6. 属于阳离子的是 A. Na+ B. O2- C. D. H 7. 下列有关玻璃导管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A. 利用洗气瓶吸收气体 B. 向上排空气法集气 C. 用氯酸钾制氧气 D. 检验二氧化碳 8. “酒香四溢”说明的事实是 A. 分子大小发生了改变 B. 分子不停地运动 C. 分子本身发生了变化 D. 分子之间有间隔 9. 自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水．其中一定发生化学变化的是（　　） A. 消毒 B. 过滤 C. 吸附 D. 沉降 10. 如图●和○分别表示两种不同的原子，下列表示单质的是（　　） A. B. C. D. 二、物质的分离（共20分） 11. 利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（选填编号）。 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A. 分子量 B. 一个分子中所含的原子总数 C. 元素种类 D. 化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 三、水的组成（共30分） 自然界中存在少量重水（D2O），由氘（2H，也可写成D）与氧结合形成，重水中的氘原子也是氢元素。重水作为中子减速剂，使天然铀核反应堆成为可能，推动了原子弹的研发与核电站的建设。重水化学性质与普通水相似但物理性质差异显著（如密度更高、常压下沸点101.42℃）。 12. 元素的种类是由______（选填编号）决定的。 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 原子量 13. 大多数原子的原子核中含有______和______，而氢原子原子核中只有一个质子，氢和氘都是氢元素，则氘原子的原子核中所含的质子数是______个。 14. 关于重水（D2O）的说法正确的是 A. 重水与水的分子量相同 B. 重水是由氢元素与氧元素组成 C. 重水是由两个氘原子与一个氧原子组成 D. 一个重水分子由两个氘原子与一个氧原子构成 15. 拉瓦锡早期为了证明水是一种化学物，进行了如下的实验，将水蒸气通过灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于化学反应基本类型中的______。 16. 现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 17. 实验室也可以通过氢气在氧气中的燃烧，来验证水的元素组成。实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，写出高锰酸钾的化学式是______；若用双氧水制取氧气，反应的化学方程式是______，实验室气体的发生装置的选择，主要考虑的因素有______。 四、锂电池（共16分） 18. 磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A. 可称为原子团 B. 充电过程中本身没有变化 C. 也可称负离子 D. 磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 五、火箭燃料（共14分） 19. 氢气、甲烷、煤油都可以作为火箭的燃料，下表1是他们的熔沸点，以及燃烧后生成液态水时放出的热量。其中体积热值均指的是燃料在液态时放出的热量。 表1：氢气、甲烷、煤油的熔沸点及热值 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 质量热值（kJ/kg） 体积热值（kJ/m3） 氢气 -259.2 -252.9 1.43×105 1.01×107 甲烷（CH4） -182.5 -161.5 5.007×104 2.115×107 煤油（平均分子式C12H26） -40~-30 150~300 4.6×104 3.688×107 （1）上述三种物质，与氧气发生燃烧后，生成的产物都有______。 （2）每1000g氢气充分燃烧需要消耗的氧气的质量是多少g？（请列式计算，并写出计算过程） （3）火箭燃料的选择需要考虑多种因素，请完成下表2空白处。 表2：燃料的评价 评价角度 具体内容 选择对象 物流 较安全、易运输 煤油最佳 储存 熔沸点 ______ 环保 反应物最好无毒无害 氢气、甲烷、煤油 ______ 氢气 （4）若从热值角度考虑，你将从氢气、甲烷、煤油三者中挑选谁作火箭燃料，并请阐述你的理由：______‍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年度第二学期八年级期末化学自适应练习 考生注意： 1.化学部分试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。选择题请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 3.第一大题选择题只有一个正确选项。其他选择题若没有特殊说明，均只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量∶H-1Li-7C-12O-16N-14P-31Fe-56Cu-64 一、选择题（只有一个正确选项，共20分） 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 属于化学变化的是 A. 冰块熔化 B. 蜡烛燃烧 C. 黄金铸币 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确； C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 3. 铝元素的符号是 A. Li B. Lu C. Al D. AL 【答案】C 【解析】 【详解】铝元素的元素符号为Al，故选：C。 4. 物质名称与化学式相符合的是 A. 熟石灰∶Ca（OH）2 B. 氧化铁∶FeO C. 氦气∶He2 D. 碳酸钠∶NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，说法正确，符合题意； B、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意； C、氦气的化学式为He，说法错误，不符合题意； D、碳酸钠的化学式为，是碳酸氢钠的化学式，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 河水 B. 汽水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】A、河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故A错； B、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错； C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错。 故选C。 6. 属于阳离子的是 A. Na+ B. O2- C. D. H 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na+：钠原子失去1个电子后形成带一个单位正电荷的阳离子，符号正确（正电荷在右上角），属于正离子，符合题意； B、氧原子获得2个电子后形成带两个单位负电荷的阴离子O2-，符号正确但为负离子，不符合题意； C、“+2”在元素符号正上方，表示镁元素的化合价为+2，而非离子符号，离子符号应为Mg2+，电荷在右上角，不符合题意； D、氢原子未失去或获得电子，不带电荷，是中性原子，不符合题意。 故选A。 7. 下列有关玻璃导管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） A. 利用洗气瓶吸收气体 B. 向上排空气法集气 C. 用氯酸钾制氧气 D. 检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】考查实验操作的正确使用。 【详解】A、利用洗气瓶吸收气体，应长进短出，该选项错误，不符合题意； B、向上排空气法，导管应伸到底部，该选项错误，不符合题意； C、导管应在试管口附近，否则空气不能排出，图中装置导管在试管底部不合理，不符合题意； D、检验二氧化碳需要将导管伸到澄清石灰水液面下，因此图中玻璃导管的使用是正确，符合题意。 故选 D。 【点睛】本题难度容易，把握实验装置的作用，实验基本操作，气体的制备实验，实验技能为解答的关键。 8. “酒香四溢”说明的事实是 A. 分子大小发生了改变 B. 分子不停地运动 C. 分子本身发生了变化 D. 分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】“酒香四溢”，是因为白酒中含有的酒精分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。故选B。 9. 自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水．其中一定发生化学变化的是（　　） A. 消毒 B. 过滤 C. 吸附 D. 沉降 【答案】A 【解析】 【详解】取水、沉降、过滤、吸附、消毒、送水等过程中，消毒过程中一定有新物质生成，属于化学变化。 故选：A。 10. 如图●和○分别表示两种不同的原子，下列表示单质的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图A表示纯净物中的单质，故选项正确； B、图B表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误； D、图D表示纯净物中的化合物，故选项错误； 故选A。 二、物质的分离（共20分） 11. 利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（选填编号）。 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A. 分子量 B. 一个分子中所含的原子总数 C. 元素种类 D. 化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 除去不溶性杂质 ②. 蒸发结晶 ③. 混合物 （2）ABD （3）N2 （4）A （5）C （6）CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 实验室进行粗盐提纯的操作，称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是除去不溶性杂质。从滤液中得到精盐的方法是蒸发结晶，得到的精盐是混合物，因为精盐中还含有可溶性杂质； 【小问2详解】 过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：ABD； 【小问3详解】 工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的氮气（N2）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧； 【小问4详解】 通过“如表”的数据对比，这些气体的熔沸点可能与物质的分子量有关。分子量越大，分子间的作用力越强，熔沸点越高，故答案为：A； 【小问5详解】 酒精与水沸点不同（酒精78.5℃，水100℃），蒸馏可分离两者，故选C。 【小问6详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 三、水的组成（共30分） 自然界中存在少量重水（D2O），由氘（2H，也可写成D）与氧结合形成，重水中的氘原子也是氢元素。重水作为中子减速剂，使天然铀核反应堆成为可能，推动了原子弹的研发与核电站的建设。重水化学性质与普通水相似但物理性质差异显著（如密度更高、常压下沸点101.42℃）。 12. 元素的种类是由______（选填编号）决定的。 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 原子量 【答案】B 【解析】 【详解】A、同一元素的原子和离子（如Na和Na+）核外电子数不同，但属于同一种元素，因此核外电子数不能决定元素种类，错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。例如，所有碳原子质子数均为6，与其他元素（如氮，质子数7）不同，正确； C、电子数会因原子得失电子而变化（如Cl和Cl-），但元素种类不变，因此电子数不能决定元素种类，错误； D、原子量是质子数与中子数之和，不同元素可能原子量相近（如钴和镍，都是59），但质子数不同，故原子量无法决定元素种类，错误。 故选B。 13. 大多数原子的原子核中含有______和______，而氢原子原子核中只有一个质子，氢和氘都是氢元素，则氘原子的原子核中所含的质子数是______个。 【答案】 ①. 质子 ②. 中子 ③. 1 【解析】 【详解】大多数原子的原子核由质子和中子构成，而氢原子原子核中只有一个质子，氢和氘都是氢元素，同种元素原子的原子核中所含的质子数相同，则氘原子的原子核中所含的质子数是1个。 14. 关于重水（D2O）的说法正确的是 A. 重水与水的分子量相同 B. 重水是由氢元素与氧元素组成 C. 重水是由两个氘原子与一个氧原子组成 D. 一个重水分子由两个氘原子与一个氧原子构成 【答案】BD 【解析】 【详解】A、水的化学式为，其分子量为；重水的化学式为，D的相对原子质量为2，则其分子量为，故二者的分子量不同，说法错误，不符合题意； B、重水的化学式为，D属于氢元素，故重水是由氢元素与氧元素组成，说法正确，符合题意； C、一个重水分子由两个氘原子与一个氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、一个重水分子由两个氘原子与一个氧原子构成，说法正确，符合题意。 故选：BD。 15. 拉瓦锡早期为了证明水是一种化学物，进行了如下的实验，将水蒸气通过灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于化学反应基本类型中的______。 【答案】 ①. ②. 置换反应 【解析】 【详解】铁和水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 16. 现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 【答案】 ①. ②. 负极 ③. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 ④. 电压 【解析】 【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，C管收集的气体较多，则为氢气，则电源“B”为负极； 试管D收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气； 由图可知，电压对反应速率影响更大，则首先考虑电压。 17. 实验室也可以通过氢气在氧气中的燃烧，来验证水的元素组成。实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，写出高锰酸钾的化学式是______；若用双氧水制取氧气，反应的化学方程式是______，实验室气体的发生装置的选择，主要考虑的因素有______。 【答案】 ①. KMnO4 ②. ③. 反应物的状态和反应条件 【解析】 【详解】高锰酸钾由钾离子（K+）和高锰酸根离子（）组成，根据化合价代数和为零的原则，化学式为 KMnO4； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式是：； 实验室根据 反应物的状态（固体、液体）和 反应条件（是否需要加热）选择装置。例如，加热固体高锰酸钾用“固体加热型”，常温下分解双氧水用“固液常温型”。 四、锂电池（共16分） 18. 磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A. 可称为原子团 B. 充电过程中本身没有变化 C. 也可称负离子 D. 磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. 锂（Li）、铁（Fe） （2） ①. +3 ②. 有 （3）D （4） ①. 有 ②. 润滑剂##铅笔芯（合理即可） ③. 可能；石墨和金刚石都只含有碳元素 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁锂（LiFePO4）由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4种元素组成，其中属于金属元素的是锂（Li）和铁（Fe）； 【小问2详解】 从题文“LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+”可知，FePO4中铁离子带3个单位正电荷。元素化合价与离子所带电荷数相同，正负与离子电性相同，所以铁元素的化合价是+3。 充电过程中，锂元素从Li⁺变为Li，化合价从+1变为0，发生了变化； 【小问3详解】 A.可称为原子团（带电的原子集团），故说法正确； B.充电过程中，作为整体未发生结构变化（反应中LiFePO4→FePO4），故说法正确； C. 带负电荷，可称负离子，故说法正确； D.磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为：7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，其中质量分数最大的是氧元素，故说法错误； 故答案为：D； 【小问4详解】 充电过程中，石墨作为负极材料，锂离子嵌入石墨层状结构中，石墨参与了化学变化。石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可用作润滑剂、铅笔芯。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石是可能的，因为它们都是含碳元素的单质，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则石墨可以转化为金刚石。 五、火箭燃料（共14分） 19. 氢气、甲烷、煤油都可以作为火箭的燃料，下表1是他们的熔沸点，以及燃烧后生成液态水时放出的热量。其中体积热值均指的是燃料在液态时放出的热量。 表1：氢气、甲烷、煤油的熔沸点及热值 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 质量热值（kJ/kg） 体积热值（kJ/m3） 氢气 -259.2 -252.9 1.43×105 1.01×107 甲烷（CH4） -182.5 -161.5 5.007×104 2.115×107 煤油（平均分子式C12H26） -40~-30 150~300 4.6×104 3.688×107 （1）上述三种物质，与氧气发生燃烧后，生成的产物都有______。 （2）每1000g氢气充分燃烧需要消耗的氧气的质量是多少g？（请列式计算，并写出计算过程） （3）火箭燃料的选择需要考虑多种因素，请完成下表2空白处。 表2：燃料的评价 评价角度 具体内容 选择对象 物流 较安全、易运输 煤油最佳 储存 熔沸点 ______ 环保 反应物最好无毒无害 氢气、甲烷、煤油 ______ 氢气 （4）若从热值角度考虑，你将从氢气、甲烷、煤油三者中挑选谁作火箭燃料，并请阐述你的理由：______‍。 【答案】（1）水 （2）设需要消耗的氧气的质量为x， x=8000g， 答：每1000g氢气充分燃烧需要消耗的氧气的质量是8000g； （3） ①. 煤油最佳 ②. 燃烧产物无污染 （4）选择氢气作火箭燃料，理由是氢气的质量热值大，相同质量的燃料完全燃烧放出的热量多 【解析】 【小问1详解】 三种燃料中都含有氢元素，由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，上述三种物质，与氧气发生燃烧后，生成的产物都有水； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 储存时，从熔沸点角度考虑，氢气的沸点很低，甲烷的沸点也较低，相比之下煤油的熔沸点较高，在常温常压下为液态，更便于储存，所以此处应填“煤油最佳”；从环保看，氢气燃烧仅生成水，燃烧产物无污染，环保性最佳； 【小问4详解】 从热值角度考虑，氢气的质量热值很高，由题中所给数据可知氢气的质量热值相对甲烷和煤油更大，及相同质量的燃料，氢气完全燃烧放出的热量更多，能为火箭提供更大的推力，所以选择氢气作火箭燃料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $