精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2024年高中创新班招生考试化学试题

厦门大学附属科技中学 2024年高中创新班招生考试化学试题 考试时间：45分钟 满分：100分 毕业学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 1. 反应条件是影响化学反应的重要因素。 石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 （1）该反应原理实现了________能向化学能的转化，反应Ⅱ是__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是____________________。 （3）反应Ⅰ水分解生成__________和__________。写出图中的总反应的化学方程式____________________。 （4）氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9∶14，氮化碳的化学式为__________。其中碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为__________。 （5）反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以如图所示装置进行如下实验。(室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为a，水浴时间均为5分钟) 实验编号 具支试管内的试剂 水浴温度 试管内现象 传感器读数 Ⅰ 10mL蒸馏水＋1mL 2％溶液 20℃ 无气泡 a 40℃ 极少量气泡 a Ⅱ 10mL 30％溶液＋1mL 2％溶液 20℃ 无气泡 a 40℃ 少量气泡 b Ⅲ 10mL 30％溶液＋1mL2％溶液 20℃ 少量气泡 c 40℃ 大量气泡 d ①实验Ⅰ试管中产生的气泡是溶解在溶液中的空气，说明气体的溶解性受__________影响。 ②实验Ⅰ的目的是____________________。实验中氧气浓度传感器的读数大小为：a＜b＜c＜d。 ③分析对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，由a＜b__________(填“能”或“不能”)得出加快溶液的分解速率的结论。 ④为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微粒，对比实验Ⅱ和实验Ⅲ说明起催化作用的是，该推论是否严谨，判断并说明理由____________________。 【答案】（1） ①. 太阳 ②. 放热 （2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变 （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. -3 （5） ①. 温度 ②. 作为空白实验，排除水和硫酸在实验条件下生成氧气的可能 ③. 不能 ④. 该推论不严谨，实验Ⅱ和实验Ⅲ中的阴离子不相同 【解析】 【分析】利用相同反应时间内，分解产生越多，体系内氧气浓度越大，氧气浓度传感器读数越大的规律，通过读数大小反映分解速率的快慢，全程采用控制变量法探究不同因素对分解速率的影响。 【小问1详解】 由题干“利用太阳光实现高效分解水”可知，该反应原理吸收太阳光，实现了太阳能向化学能的转化；反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气的过程，该反应会放出热量，属于放热反应。 【小问2详解】 纳米复合物在反应中作为催化剂，根据催化剂的定义，其在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，因此经烘干后可以直接反复使用。 【小问3详解】 观察图示微观过程可知，反应Ⅰ中水分子在催化剂表面发生反应，生成了脱附的氢气分子和留在催化剂表面的过氧化氢分子；该过程的总反应是水在催化剂和太阳光的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 设氮化碳的化学式为，根据碳、氮元素的质量比为，可列式为，解得，故氮化碳的化学式为。已知碳元素化合价为，设氮元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可得，解得。 【小问5详解】 ①实验Ⅰ中时无气泡，时有极少量气泡逸出，说明溶解在水中的空气随温度升高而逸出，即气体的溶解度受温度影响。 ②实验Ⅰ中没有加入过氧化氢，只加入了水和硫酸，其目的是作为空白对照，排除水和硫酸在相同条件下自身产生氧气对后续实验结果的干扰。 ③实验Ⅰ的试剂是水和硫酸，实验Ⅱ的试剂是过氧化氢溶液和硫酸，两者的变量是过氧化氢的有无。由只能说明过氧化氢分解产生了氧气，若要证明硫酸能加快过氧化氢的分解速率，还需要对比含有过氧化氢但不加硫酸的实验，因此不能得出该结论。 ④实验Ⅱ加入了硫酸（含有和），实验Ⅲ加入了氯化铜（含有和），两组实验中不仅阳离子不同，阴离子也不同。由于没有控制阴离子相同，无法排除是起到了催化作用，因此得出起催化作用的推论是不严谨的。 2. 2024年4月，厦门大学附属科技中学组织全体晚自习师生观看神舟十八号飞船发射直播。我国航天事业步履不停，需要同学们心怀星辰大海，探索创新，薪火相传。在航天航空领域，镁合金应用特别广泛。制造载人飞船和太空舱需要镁合金和钛合金，制备镁和钛流程如下： （1）步骤Ⅰ中，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质的质量分数计算式为__________。若将50℃的饱和氢氧化钙溶液的温度降低至20℃，溶质的质量分数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）步骤Ⅱ分离出固体所需要的操作名称是__________。 （3）①试剂X是__________(填名称)；②加入试剂X发生反应的化学方程式是____________________；③该反应的基本类型是__________。 （4）根据流程图，下列说法错误的是__________(填字母)。 A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C.步骤Ⅲ发生了中和反应 （5）该流程中可以循环利用的物质是__________。 （6）步骤Ⅵ中氩气作保护气的原因是____________________。 （7）金属镁在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性的碱和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是____________________。 （8）是一种特殊的镁合金，可作储氢材料。 ①镁合金的硬度一般比纯镁的硬度__________(填“大”或“小”)。 ②该合金完全吸氢后得到和Al，“储氢过程”属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 ③相同质量的在不同温度条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图所示。已知温度越高，的分解速率越快，则温度、、，由大到小的顺序是__________。 （9）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。 设计实验验证镁的金属活动性比铜强，并完成实验报告。 实验方案 实验现象 反应的化学方程式 实验结论 方案一：将用砂纸打磨过的镁条插入①______溶液中，观察现象 ②________ ③________ 镁的金属活动性比铜强 方案二：将用砂纸打磨过的镁条和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象 镁条表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 测定铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示，请分析并计算： ④该铜镁合金样品中镁的质量是__________g； ⑤所加稀硫酸的溶质的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2）过滤 （3） ①. 盐酸 ②. ③. 复分解反应 （4）A （5）、HCl （6）氩气的化学性质不活泼（或稳定），防止镁、钛在高温时被氧化 （7） （8） ①. 大 ②. 化学 ③. （9） ①. 硫酸铜 ②. 有红色物质析出 ③. ④. 3.6 ⑤. 12.25％ 【解析】 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，溶于水得到氢氧化钙，与海水中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤后向滤渣中加入盐酸，得到氯化镁溶液，在氯化氢气氛下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，氯化镁熔融状态下通电得到镁与氯气，氯气与氢气生成氯化氢循环利用，镁与氯化钛在氩气保护下，高温反应生成钛与氯化镁。 【小问1详解】 时氢氧化钙的溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数计算式为，即 。由溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，将的饱和溶液降温至时，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均不发生改变，因此溶质的质量分数不变； 【小问2详解】 步骤Ⅱ是将难溶性的固体从液体中分离出来，该操作的名称是过滤； 【小问3详解】 ①步骤Ⅲ是将转化为，且流程图中后续生成的循环回该步骤，故试剂X是盐酸。② 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。③该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 A.步骤Ⅰ中碳酸钙不能一步反应生成氢氧化钙，需要先高温煅烧生成氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，故A错误；B.海水中氯化镁浓度低且含有杂质，步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ经历了沉淀、溶解、结晶的过程，其目的是富集并提纯氯化镁，故B正确；C.步骤Ⅲ是氢氧化镁与盐酸反应，属于中和反应，故C正确。故选A； 【小问5详解】 由流程图可知，步骤Ⅵ生成的氯化镁可以循环利用，步骤Ⅴ和后续反应生成的被重新引入到步骤Ⅲ中作为试剂X使用，因此可以循环利用的物质是、HCl； 【小问6详解】 镁和钛在高温下化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、氮气等发生反应。氩气化学性质极不活泼，在此作保护气，可以隔绝空气，防止金属被氧化； 【小问7详解】 金属镁在加热条件下与水反应，生成难溶性的碱（氢氧化镁）和可燃性气体（根据元素守恒可知为氢气），化学方程式为 ； 【小问8详解】 ①合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大。②该合金吸氢后生成了新物质和，有新物质生成的变化属于化学变化。③相同时间内，产生氢气的质量越多，说明分解速率越快。由图可知，曲线斜率，即反应速率。已知温度越高分解速率越快，故温度由大到小的顺序为 ； 【小问9详解】 ①②③验证镁比铜活泼，可将镁条插入可溶性铜盐（如硫酸铜）溶液中。现象为镁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；反应方程式为。 ④铜不与稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应。由图可知，第3次加入稀硫酸后，剩余固体质量不再减少，说明镁已完全反应。最终剩余的固体即为铜的质量，故合金中镁的质量为 。⑤第1次加入稀硫酸时，消耗镁的质量为，此时稀硫酸完全反应。设稀硫酸中纯溶质的质量为。 ，，解得。 所加稀硫酸的溶质质量分数为。 3. 厦门大学附属科技中学的同学准备在本校的劳动基地——开心农场里种植红薯。开心农场的土壤适合种植红薯吗？实验小组的同学对土壤的酸碱度及其成因、改良的方法和土壤的含氮量等开展了项目式学习。 任务一：测定土壤的酸碱度 （1）【进行实验】同学们取开心农场的少量土壤置于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，充分搅拌后静置得到土壤样品浸出液。在干燥、洁净的玻璃片上放一片pH试纸，__________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=5。 （2）【查阅资料】红薯适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】该农场的土壤__________(填“适合”或“不适合”)种植红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】据管理员介绍，该土地之前施用过大量氮肥硫酸铵，土壤中可能有硫酸铵残留。 【查阅资料】硫酸铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵，造成土壤偏酸性。 （3）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 ①__________ 土壤中含有硫酸铵 取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加②__________溶液 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用熟石灰、草木灰(主要成分为)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到结果如表。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （4）用熟石灰改良此土壤时，需要的注意事项有____________________(填一条)。 任务四：测定土壤的含氮量 【进行实验】取100g土壤样品于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，将土壤中的含氮物质均转化为，充分反应后过滤、洗涤滤渣，得滤液。将所得滤液分成等量的两份，为滤液1和滤液2。 方案一：取滤液1，按如图所示装置进行实验。 反应原理：。 【进行实验】往烧瓶中加入足量浓NaOH溶液并加热。 （5）实验过程中，使用足量浓NaOH溶液并加热的目的是____________________。 （6）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是__________(填字母)。 a.水 　　b.浓盐酸　　c.稀硫酸 　　d.氢氧化钠溶液 （7）【交流讨论】实验小组的同学认为该方案测得的土壤样品的含氮量可能偏高，应在装置A和装置B之间增加一个装有__________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。 方案二：取滤液2，按下图(夹持装置省略)所示装置进行实验。 锥形瓶中发生的反应为：。 （8）装置D中产生水蒸气，作用是____________________。将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25mL稀释液，向其中滴加某种指示剂，逐滴滴加盐酸至恰好完全反应，所加盐酸中含0.0657g HCl。反应原理：。 （9）该土壤样品的含氮量(以N元素计算)为__________(即1kg该土壤样品中所含氮元素的质量)。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上 （2）不适合 （3） ①. 有刺激性气味的气体产生 ②. （4）控制加入的熟石灰的质量 （5）使硫酸铵完全转化为并促进氨气的挥发 （6）c （7）碱石灰 （8）有利于氨气逸散，将氨气完全赶到装置F中 （9）2.52 【解析】 【分析】方案一：装置A中发生反应：。装置B的作用是为了吸收产生的氨气。 方案二：将含有铵盐的土壤滤液（滤液2）置于装置E中，加入足量浓NaOH溶液并加热，使铵盐转化为氨气。装置D产生的水蒸气将E中生成的氨气全部带入装置F。F中盛有过量的硼酸溶液，用于吸收氨气，生成 。将F中生成的溶液稀释后，用标准盐酸溶液进行滴定，根据消耗的HCl量计算出氮的含量，以此解答。 【小问1详解】 pH试纸测pH的规范操作，就是在放好试纸后，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再比色读数。 【小问2详解】 该土壤pH=5，远低于红薯适宜pH范围6.5~7.5，因此不适合种植。 【小问3详解】 硫酸铵含铵根，加熟石灰研磨，铵根和碱反应生成有刺激性气味的氨气；要验证硫酸根，需要加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀即可证明硫酸根存在， 【小问4详解】 由表格可知，少量熟石灰就使pH升高到11，碱性过强，因此使用时需要控制加入的熟石灰的质量。 【小问5详解】 足量浓NaOH保证铵根完全反应，加热促进氨气逸出，目的是确保所有铵根都转化为氨气逸出，使测定结果准确。 【小问6详解】 烧杯中的试剂是为了吸收氨气，由于硫酸能与氨气反应，所以最适宜用来吸收氨气的试剂是稀H2SO4。 【小问7详解】 氨气中混有的水蒸气会被吸收液吸收，导致结果偏高；氨气是碱性气体，浓硫酸会吸收氨气，因此选择碱石灰干燥氨气。 【小问8详解】 水蒸气产生的气流可以把所有生成的氨气都吹入锥形瓶被硼酸吸收，保证测定准确。 【小问9详解】 根据反应可得关系：；25mL稀释液中，则250mL滤液2中；滤液是100g土壤的总滤液平分得到，因此100g土壤总氮质量为，即1kg土壤含氮量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门大学附属科技中学 2024年高中创新班招生考试化学试题 考试时间：45分钟 满分：100分 毕业学校：__________ 姓名：__________ 准考证号：__________ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 1. 反应条件是影响化学反应的重要因素。 石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 （1）该反应原理实现了________能向化学能的转化，反应Ⅱ是__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是____________________。 （3）反应Ⅰ水分解生成__________和__________。写出图中的总反应的化学方程式____________________。 （4）氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9∶14，氮化碳的化学式为__________。其中碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为__________。 （5）反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以如图所示装置进行如下实验。(室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为a，水浴时间均为5分钟) 实验编号 具支试管内的试剂 水浴温度 试管内现象 传感器读数 Ⅰ 10mL蒸馏水＋1mL 2％溶液 20℃ 无气泡 a 40℃ 极少量气泡 a Ⅱ 10mL 30％溶液＋1mL 2％溶液 20℃ 无气泡 a 40℃ 少量气泡 b Ⅲ 10mL 30％溶液＋1mL2％溶液 20℃ 少量气泡 c 40℃ 大量气泡 d ①实验Ⅰ试管中产生的气泡是溶解在溶液中的空气，说明气体的溶解性受__________影响。 ②实验Ⅰ的目的是____________________。实验中氧气浓度传感器的读数大小为：a＜b＜c＜d。 ③分析对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，由a＜b__________(填“能”或“不能”)得出加快溶液的分解速率的结论。 ④为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微粒，对比实验Ⅱ和实验Ⅲ说明起催化作用的是，该推论是否严谨，判断并说明理由____________________。 2. 2024年4月，厦门大学附属科技中学组织全体晚自习师生观看神舟十八号飞船发射直播。我国航天事业步履不停，需要同学们心怀星辰大海，探索创新，薪火相传。在航天航空领域，镁合金应用特别广泛。制造载人飞船和太空舱需要镁合金和钛合金，制备镁和钛流程如下： （1）步骤Ⅰ中，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质的质量分数计算式为__________。若将50℃的饱和氢氧化钙溶液的温度降低至20℃，溶质的质量分数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）步骤Ⅱ分离出固体所需要的操作名称是__________。 （3）①试剂X是__________(填名称)；②加入试剂X发生反应的化学方程式是____________________；③该反应的基本类型是__________。 （4）根据流程图，下列说法错误的是__________(填字母)。 A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C.步骤Ⅲ发生了中和反应 （5）该流程中可以循环利用的物质是__________。 （6）步骤Ⅵ中氩气作保护气的原因是____________________。 （7）金属镁在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性的碱和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是____________________。 （8）是一种特殊的镁合金，可作储氢材料。 ①镁合金的硬度一般比纯镁的硬度__________(填“大”或“小”)。 ②该合金完全吸氢后得到和Al，“储氢过程”属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 ③相同质量的在不同温度条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图所示。已知温度越高，的分解速率越快，则温度、、，由大到小的顺序是__________。 （9）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。 设计实验验证镁的金属活动性比铜强，并完成实验报告。 实验方案 实验现象 反应的化学方程式 实验结论 方案一：将用砂纸打磨过的镁条插入①______溶液中，观察现象 ②________ ③________ 镁的金属活动性比铜强 方案二：将用砂纸打磨过的镁条和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象 镁条表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 测定铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示，请分析并计算： ④该铜镁合金样品中镁的质量是__________g； ⑤所加稀硫酸的溶质的质量分数为__________。 3. 厦门大学附属科技中学的同学准备在本校的劳动基地——开心农场里种植红薯。开心农场的土壤适合种植红薯吗？实验小组的同学对土壤的酸碱度及其成因、改良的方法和土壤的含氮量等开展了项目式学习。 任务一：测定土壤的酸碱度 （1）【进行实验】同学们取开心农场的少量土壤置于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，充分搅拌后静置得到土壤样品浸出液。在干燥、洁净的玻璃片上放一片pH试纸，__________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=5。 （2）【查阅资料】红薯适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】该农场的土壤__________(填“适合”或“不适合”)种植红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】据管理员介绍，该土地之前施用过大量氮肥硫酸铵，土壤中可能有硫酸铵残留。 【查阅资料】硫酸铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵，造成土壤偏酸性。 （3）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 ①__________ 土壤中含有硫酸铵 取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加②__________溶液 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用熟石灰、草木灰(主要成分为)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到结果如表。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （4）用熟石灰改良此土壤时，需要的注意事项有____________________(填一条)。 任务四：测定土壤的含氮量 【进行实验】取100g土壤样品于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，将土壤中的含氮物质均转化为，充分反应后过滤、洗涤滤渣，得滤液。将所得滤液分成等量的两份，为滤液1和滤液2。 方案一：取滤液1，按如图所示装置进行实验。 反应原理：。 【进行实验】往烧瓶中加入足量浓NaOH溶液并加热。 （5）实验过程中，使用足量浓NaOH溶液并加热的目的是____________________。 （6）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是__________(填字母)。 a.水 　　b.浓盐酸　　c.稀硫酸 　　d.氢氧化钠溶液 （7）【交流讨论】实验小组的同学认为该方案测得的土壤样品的含氮量可能偏高，应在装置A和装置B之间增加一个装有__________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。 方案二：取滤液2，按下图(夹持装置省略)所示装置进行实验。 锥形瓶中发生的反应为：。 （8）装置D中产生水蒸气，作用是____________________。将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25mL稀释液，向其中滴加某种指示剂，逐滴滴加盐酸至恰好完全反应，所加盐酸中含0.0657g HCl。反应原理：。 （9）该土壤样品的含氮量(以N元素计算)为__________(即1kg该土壤样品中所含氮元素的质量)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $