精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2024-2025学年高一上学期期中质量检测 化学试题

2024-2025学年(上)厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项；1~10题，每小题3分，11~15题每题4分，共50分) 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，即氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，分散质粒子直径大小在1~100nm之间，形成胶体，据此分析解题。 【详解】A．叶基莫夫实验用的有色玻璃，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确； B．实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100nm之间，形成胶体，胶体粒子能透过滤纸，B正确； C．实验用的氯化铜颗粒就是CuCl2，则是纯净物，C正确； D．CuCl2本身的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，故添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误； 故答案为：D。 2. 下列关于反应的描述错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 溶液中含 C. 中约含个水分子 D. 常温常压下的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，A正确； B．的物质的量为1mol，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl中含有1mol钠离子，B正确； C．根据，中约含个水分子，C正确； D．标准状况下的体积为，D错误； 故选D。 3. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，故为，故A正确； B．氯化钙为强电解质，完全电离，故为，故B错误； C．柠檬酸为弱电解质，部分电离，故为，故C错误； D．谷氨酸钠为强电解质，完全电离，故为，故D错误； 故选A。 4. 杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇()。下图为利用合成甲醇的过程，下列说法错误的是 A. 、均为电解质 B. 该过程可将光能转化为化学能 C. 该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D. 通过该过程可实现无机物转化为有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水不能产生自由移动的离子，因此为非电解质，溶于水后导电，是由于产生了碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，因此二氧化碳为非电解质，故A错误； B．根据图中转化关系可知，产生了新物质，因此光能可以转化为化学能，故B正确； C．利用工厂产生的合成燃料，可减少的排放，缓解温室效应，有助于实现碳中和，故C正确； D．电催化二氧化碳还原产生甲醇，实现了无机物转化为有机物，故D正确； 故答案选A。 5. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热容易分解，则热稳定性，，A正确； B．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，B错误； C．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠溶于水时是吸热的，试管温度会降低，D错误； 故选A。 6. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的个数为1 NA B. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L C. 17 gNH3中所含有的电子总数为10NA D. 200 mL 1 mol/L的乙醇( C2H5OH )溶液中所含有的H原子个数为1.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，故A错误； B．温度和压强未知，无法确定气体的体积，故B错误； C．17 gNH3的物质的量为1mol，一个NH3分子含有10个电子，所以17 gNH3中所含有的电子总数为10NA，故C正确； D．200 mL 1 mol/L的乙醇( C2H5OH )溶液中乙醇的物质的量为0.2mol，含有1.2mol氢原子，但乙醇溶液中还有水，水也含有氢原子，故D错误； 综上所述答案为C。 7. 已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（ ） A. HClO比H2CO3的酸性弱 B. 适当搅拌可增强NaClO溶液的漂白性 C. 通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D. 将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)和84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，由强酸制弱酸的反应原理可知，碳酸的酸性比次氯酸的强，故A正确； B．适当搅拌，使空气中的二氧化碳与NaClO发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，使溶液中HClO浓度增大，可增强NaClO溶液的漂白性，故B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，故C正确； D．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有氧化性，可与将洁厕灵的主要成分为浓盐酸发生氧化还原反应，不能增强84消毒液的漂白性，故D错误； 答案选D。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、， 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 9. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①；②。 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 A B C D 溶解废铁屑 收集气体 过滤 制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸为固液不加热的反应，该装置可以实现，A正确； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的密度比空气小，因此应该从短导管进入，B正确； C．过滤所需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，图示的操作也正确，C正确； D．晶体易失去结晶水且氯化铁易水解生成的HCl易挥发，直接蒸发不能获得FeCl3·6H2O，D错误； 故选D。 10. 已知可抑制与水的反应。常温下，分别将通入到等体积的溶液、溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的—时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 与水的反应为： B. 对应溶液 C. 后，的溶解均达到饱和 D. 实验后，溶液长时间放置，均保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为，氯化钠溶液中氯离子浓度大，抑制氯气与水反应，酸性减弱，pH变大，故曲线a为向溶液中通入氯气，曲线b为向蒸馏水中通入氯气； 【详解】A．由分析可知，氯气与水反应离子方程式为，A正确； B．由分析可知，对应溶液，B正确； C．后，pH基本不再变化，的溶解均达到饱和，C正确； D．长时间放置，次氯酸分解生成盐酸和氧气，酸性增强，变小，D错误； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 12. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液中不存在铁离子； ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有碳酸氢根； ②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀可以为硫酸钡，则原溶液可能含有硫酸根、不含钡离子，加入的溶液足量，则白色沉淀也可以是氢氧化镁、则原溶液可能含有镁离子； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，可见原溶液含有硫酸根、镁离子，综上原溶液还含有碳酸氢根，一定不含钡离子、铁离子，不能确定是否含有氯离子、钠离子。 【详解】A． 据分析，溶液中一定不存在，不能确定是否含，A错误； B．据分析，溶液中一定存在和，B错误； C．据分析，②中得到的白色沉淀是和的混合物，C正确； D． 实验中加盐酸引入氯离子，取③的上层清液，加入适量溶液，必定有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否存在，D错误； 答案选C。 13. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3不能继续与NaOH反应，则其属于正盐，A错误； B．由A项分析可知，亚磷酸属于二元酸，B正确； C． 由A、B项分析可知，Na2HPO3属于正盐，故其在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++，C错误； D．由题干信息可知，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑，故亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3：1，D错误； 故答案为：B。 14. 超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴阳离子个数之比为 C. 与反应后，固体质量减少 D. 当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中K的化合价为+1价，则O化合价为-1价，A错误； B．是由K+和O构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．KO2会与会发生反应，其化学方程式为：，若有4mol KO2固体参加反应，固体质量减少8g，与反应后，则固体质量减少2g，C错误； D．由反应方程式、推知，时，分别加入足量水中生成之比为3∶2，D正确； 故选D。 15. 向500 mL2 mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1 mol/L稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为H++OH-=H2O B. 所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变 C. 图中的a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 【答案】B 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。在500 mL2 mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=2 mol/L×0.5 L=1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，由于稀盐酸浓度是1 mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，b=1.0；发生该反应消耗HCl溶液体积是V=1.0 L-0.6 L=0.4 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。 【详解】A．根据上述分析可知：在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确； B．在所有过程中，Na+没有参与化学反应，故n(Na+)一直保持不变，但由于溶液的体积逐渐增大，故根据c=可知c(Na+)逐渐减小，B错误； C．根据上述分析可知：C点溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，由于稀盐酸浓度是1 mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，即b=1.0。B→C过程中发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据物质反应转化关系可知n(CO2)=n(HCl)=0.4 L×1 mol/L=0.4 mol，所以a=0.4，C正确； D．向NaOH溶液中通入一定量CO2气体后，所得溶液为NaOH、Na2CO3混合溶液，在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，A点为Na2CO3、NaCl混合溶液，与Ba2+会反应产生BaCO3沉淀而不能大量共存；在AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B点溶液为NaCl、NaHCO3混合溶液，OH-与会发生反应而不能大量共存；在BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液为NaCl溶液，Na+、Cl-与K+、Ba2+、、OH-不能发生任何反应而能够大量共存；C点后的D点为NaCl、HCl混合溶液，H+与OH-反应产生H2O而不能大量共存。故在A、B、C、D四处的溶液中，只有C点离子可以大量共存，D正确； 故合理选项是B。 二、填空题(共4题，共50分) 16. 回答下列问题： （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_______(填序号)。 A. 容量瓶 B. 蒸发皿 C. 分液漏斗 D. 量筒 （2）实验室用晶体配制0.5mol/L的溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量_______g晶体。 （3）某学生欲用10mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容_______。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 （4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 容量瓶中原有少量水 B. 溶解所用烧杯未洗涤 C. 颠倒摇匀后补加少量的水 D. 定容时俯视观察刻度线 （5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 【答案】（1）AC （2） ①. 1000mL ②. 143.0 （3） ①. 250 ②. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 （4）D （5）①⑤ 【解析】 【小问1详解】 量筒、蒸发皿不需要检查是否漏水，容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，需要检查是否漏水，故答案为AC； 【小问2详解】 配制溶液970mL ，选用容量瓶的规格为1000mL，n( Na2CO3•10H2O)=n(Na2CO3)=1L×0.5mol/L=0.5mol，则m(Na2CO3•10H2O)=0.5mol×286g/mol=143.0g； 【小问3详解】 稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为=0.25L，即250mL，步骤中缺少的实验步骤为定容：在“继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处”后，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； 【小问4详解】 A．最后需要加水定容，容量瓶中原有少量水不影响溶液浓度，故A不选； B．溶解所用烧杯未洗涤，烧杯内壁附着溶质，移入容量瓶中溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不选； C．颠倒摇匀后，再补加少量的水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不选； D．定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意，故D选； 答案选D； 【小问5详解】 ①量筒不能用来溶解固体，应该在烧杯中溶解NaCl，故①错误； ⑤读数时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；故答案为：①⑤。 17. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。 ①从阳离子来看，属于___________盐。 ②中Ti元素的化合价为___________价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③CO在生活中的用途有___________(填1种即可)。 ④查阅资料可知，性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】（1） ①. 亚铁 ②. +4 ③. = Fe2++ （2） ①. 置换反应 ②. 吸附 ③. 作为燃料、冶炼金属（填1种即可） ④. ⑤. 酸性 【解析】 【小问1详解】 ①钛酸亚铁中阳离子为Fe2+，从阳离子来看，属于亚铁盐。 ②中Fe元素为+2价，O为-2价，由化合价代数和为零可知Ti元素的化合价为+4价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电，熔融状态下，电离产生Fe2+和，其电离方程式为= Fe2++。 【小问2详解】 ①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； ②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素和异味‌，因此利用了活性炭的吸附性； ③‌CO在生活中的用途包括作为燃料、冶炼金属（填1种即可）； ④中NaOH和Na2SiO3可以在离子方程式中拆，该反应的离子方程式为：，可以和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物。 18. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②. 红 ③. 碳酸氢铵和碳酸氢钠 ④. 二氧化碳 ⑤. 吸收水蒸气和氨气 ⑥. D ⑦. C和D ⑧. 偏大 【解析】 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。 【详解】【活动探究一】 （1）①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，则A中澄清石灰水变浑浊；答案为A中澄清石灰水变浑浊。 ②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出和OH-，即NH3·H2O+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。 （2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【活动探究二】 （3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。 ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为吸收水蒸气和氨气。 ③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为D。 （4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换；答案为C和D。 【反思与评价】测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大；答案为偏大。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．已知晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：，因此溶液显酸性。 （1）下列关于的说法中错误的是___________。 A．为酸式盐，也为硫酸盐 B．溶液能与锌反应产生 C．固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 D．溶液的导电性一定强于溶液 E．在熔融状态下电离方程式 F．在水溶液或者熔融状态下都能导电，为电解质 （2）向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________。 （3）离子方程式，它可能表示___________。 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是___________。 A. b点溶液大量存在的离子是、、 B. bd段发生的离子方程式 C. c点，两溶液中含有相同量的 D. a、d两点对应的溶液均显中性 Ⅱ．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、HCl溶液、溶液、溶液中的一种。已知： ①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成， ③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成， ⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请回答下列问题： （5）B与E反应的离子方程式为___________，C与D反应产生气体的离子方程式为___________。 （6）向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）CD （2） （3）①②③ （4）BD （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，⑤C与D反应有气体生成，则D是Na2CO3溶液，A、C分别是HCl溶液、NaHSO4溶液中的一种；②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，结合物质组成，可知A是HCl溶液，B是BaCl2溶液，E是AgNO3溶液，该沉淀是AgCl；则C是NaHSO4溶液；④B与C反应有沉淀生成，该沉淀是BaSO4，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 A．能电离出H+，属于为酸式盐，也为硫酸盐，故A正确； B．在水溶液中能电离出H+，与锌反应产生H2，故B正确； C．NaHSO4固体中存在Na+和HSO，阳离子和阴离子的个数比是1∶1，故C错误； D．NaHSO4溶液和CH3COOH溶液的浓度未知，NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故D错误； E．NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HSO，电离方程式为：，故E正确； F．NaHSO4在水溶液或者熔融状态下都能导电，NaHSO4为电解质，故F正确； 故选CD。 【小问2详解】 向溶液中滴加溶液生成二氧化硫气体，离子方程式为：。 【小问3详解】 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用来表示，故正确； ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸钠与氢氧化钡溶液，可用离子方程式来表示，故正确； ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，能用离子方程式来表示，故正确； ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，不能用离子方程式来表示，故错误； 所以可以用离子方程式来表示的有①②③。 【小问4详解】 Ba(OH)2溶液和H2SO4 、NaHSO4 溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a 点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 的反应，则曲线②为Ba(OH)2 溶液和NaHSO4 溶液的反应， 即①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线。 A．a 点为 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H2SO4、NaHSO4 溶液的物质的量浓度相等，则b 点NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液溶质为NaOH，所以b 点溶液中大量存在的离子是OH−、Na+，故B 错误； B．由A可知，b 点溶液溶质为NaOH，bd段发生的离子方程式，故B正确； C．c 点， ①中稀硫酸过量，溶质为硫酸， ②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误； D．a 点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D 正确； 故选BD。 【小问5详解】 由分析可知，B是BaCl2溶液，E是AgNO3溶液，B与E反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：；C是NaHSO4溶液，D是Na2CO3溶液，二者反应生成二氧化碳气体，离子方程式为：。 【小问6详解】 向一定量的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，此时二者反 应的物质的量的比是l: l，反应产生BaSO4沉淀、H2O、CO2，该过程中发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年(上)厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项；1~10题，每小题3分，11~15题每题4分，共50分) 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 2. 下列关于反应的描述错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 溶液中含 C. 中约含个水分子 D. 常温常压下的体积为 3. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A. B. C. D. 4. 杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇()。下图为利用合成甲醇的过程，下列说法错误的是 A. 、均为电解质 B. 该过程可将光能转化为化学能 C. 该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D. 通过该过程可实现无机物转化为有机物 5. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 6. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的个数为1 NA B. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L C. 17 gNH3中所含有的电子总数为10NA D. 200 mL 1 mol/L的乙醇( C2H5OH )溶液中所含有的H原子个数为1.2NA 7. 已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（ ） A. HClO比H2CO3的酸性弱 B. 适当搅拌可增强NaClO溶液的漂白性 C. 通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D. 将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)和84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、， 9. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①；②。 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 A B C D 溶解废铁屑 收集气体 过滤 制备晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 已知可抑制与水的反应。常温下，分别将通入到等体积的溶液、溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的—时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 与水的反应为： B. 对应溶液 C. 后，的溶解均达到饱和 D. 实验后，溶液长时间放置，均保持不变 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 12. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 13. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 14. 超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴阳离子个数之比为 C. 与反应后，固体质量减少 D. 当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 15. 向500 mL2 mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1 mol/L稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为H++OH-=H2O B. 所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变 C. 图中的a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 二、填空题(共4题，共50分) 16. 回答下列问题： （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_______(填序号)。 A. 容量瓶 B. 蒸发皿 C. 分液漏斗 D. 量筒 （2）实验室用晶体配制0.5mol/L的溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量_______g晶体。 （3）某学生欲用10mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容_______。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 （4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 容量瓶中原有少量水 B. 溶解所用烧杯未洗涤 C. 颠倒摇匀后补加少量的水 D. 定容时俯视观察刻度线 （5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 17. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。 ①从阳离子来看，属于___________盐。 ②中Ti元素的化合价为___________价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③CO在生活中的用途有___________(填1种即可)。 ④查阅资料可知，性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 18. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．已知晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：，因此溶液显酸性。 （1）下列关于的说法中错误的是___________。 A．为酸式盐，也为硫酸盐 B．溶液能与锌反应产生 C．固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 D．溶液的导电性一定强于溶液 E．在熔融状态下电离方程式 F．在水溶液或者熔融状态下都能导电，为电解质 （2）向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________。 （3）离子方程式，它可能表示___________。 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是___________。 A. b点溶液大量存在的离子是、、 B. bd段发生的离子方程式 C. c点，两溶液中含有相同量的 D. a、d两点对应的溶液均显中性 Ⅱ．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、HCl溶液、溶液、溶液中的一种。已知： ①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成， ③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成， ⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请回答下列问题： （5）B与E反应的离子方程式为___________，C与D反应产生气体的离子方程式为___________。 （6）向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $