福建省厦门大学附属科技中学2024-2025学年高一上学期期中质量检测 化学试题

命学科网命组卷网 2024-2025学年（上）厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 (考试时长：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28P-31 S-32C-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项：110题，每小题3分，1115题每题4分，共50分） 1.2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜 色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是 A叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D.添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 2.下列关于反应NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,个的描述错误的是 A.NaHCO3的摩尔质量为84gmol B.1L1mol.LNaC1溶液中含Imol Na C.1molH,0中约含6.02×1023个水分子 D.常温常压下1molC0,的体积为22.4L 3.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸（化学式为H,CH,O,为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为 C,HNO,Na)等。下列有关电离方程式表示正确的是 A.NaCl=Na*+CI B.CaCl,Ca+CI C.H,C HO,=H*+H,C HO D.CH NO Na-Na*+CH NO 4.杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇(CH,0H)。下图为利用C0,合成甲醇的过程，下列说法错误的是 第1页/共12页 可学科网可组卷网 太阳能、风能 一氧化碳 清洁能源 00c0 .H2O CH,OH 水+二氧化碳 电催化C0还原装置 甲醇 ACH,0H、C0,均为电解质 B.该过程可将光能转化为化学能 C.该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D.通过该过程可实现无机物转化为有机物 5.下列关于Na,C0,和NaHCO,的叙述，正确的是 A.热稳定性：Na,CO3>NaHCO, B.在水中的溶解性：Na,CO,<NaHCO C.与同浓度的盐酸反应的制烈程度：Na,CO,>NaHCO D.向各装有等质量Na,C0,和NaHCO3固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 6.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是() A0.5mol/L的NaSO,溶液中Na的个数为1Na B.Na个CL2分子所古有的体积为22.4L C.17gNH3中所含有的电子总数为10Na D.200mL1molL的乙醇(CH,OH)溶液中所含有的H原子个数为1.2Na 7.已知NaCIO溶液与CO2能发生如下反应：NaCIo+HzO+CO2 NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是() A.HCIO比H2CO3的酸性弱 B.适当搅拌可增强NaClO溶液的漂白性 C.通入少量C2可增强NaClo溶液的漂白性 D.将洁厕灵（主要成分为浓盐酸）和84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 8.室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为01olL-)中一定能够大量共存的是 A.NaOH溶液：K、Ca2+、HCO、NO 第2页/共12页 学科网函组卷网 B.NaCI溶液：H,Ag、Mg2+、NO C.Na,C0,溶液：Ba24、K、OH、CI D.NaClo溶液：K+、Ca2+、CI,NO 9.某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水FCl3,具体流程如下图： 气体 过量盐酸 足量b 废铁屑 溶液a 溶液c 通HCI(g) 过滤 FcCl3·6H2O SOC4无水FcC △ e 固体 已知：①FeC,+3H,0=Fe(0H,+3HC1;②S0CL,+H,0s0,个+2HC1个. 有关上述过程所选仪器或操作错误的是 A D 一稀盐酸 废铁屑 制备 溶解废铁屑 收集气体 过滤 FeCl,6H,O 晶体 A.A B.B C.C D.D 10.已知NaC1可抑制Cl2与水的反应。常温下，分别将Cl2通入到等体积的5mol·LNaC1溶液、 2mol·LNaC1溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的pH一时间曲线如图所示： 第3页/共12页 函学科网函组卷网 2mol.L- NaCI溶牧 a ,,- b 0 100 200300 400500 时间s 下列说法错误的是 ACl2与水的反应为：CL,+HO=H+CI+HC1O B.a对应5mol,LNaC1溶液 C.400s后，CL的溶解均达到饱和 D.实验后，溶液长时间放置，pH均保持不变 11.下列离子方程式书写正确的是 A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H,个 B.BaCO粉末加入到硫酸溶液中：BaC0,+2H=Ba2++H,0+C0,个 C.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO,:Ca2++2OH+2HC0,=CaC0,↓+2H,0+CO D.向Ca(HCO3),溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO,+2OH=CaCO,↓+CO+2H,0 12.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种： Na、Mg2+、Ba+、Fe#、SO、CI、HCO;。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行 如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体： ②向①所得溶液加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀： ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A溶液中一定不存在Fe、Ba2+和CI 第4页/共12页 学科网函组卷网 B.溶液中一定存在SO、HCO,可能存在Mg2 C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO,的混合物 D.取③的上层清液，加入适量AgNO:溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在CI 13.亚磷酸HPO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3-Na2 HPO3+2H2O, 亚磷酸受热分解的方程式为4HPO3=3H,PO+PH3↑下列说法正确的是 A.Na,HPO3属于酸式盐 B.亚磷酸属于二元酸 C.NazHPO,在水溶液中的电离方程式为NazHPO,2Nat+Ht+PO D.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 14.超氧化钾(KO)与N,O,性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A.KO,中O元素的化合价为-1价 B.KO2中阴阳离子个数之比为21 C.1molK0,与C0,反应后，固体质量减少4g D.当 n(K01时，k0,和Na,0,分别与足量水反应生成0，的物质的量之比为32 n(Na,O,) 15.向500mL2 molLNaOH溶液中通入一定体积CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1molL 稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 n(CO2)/mol D A B 00.2 0.6 b (稀盐酸)/L AA点之前发生的离子反应为H+OHHO B.所有过程中，Na+没有参与化学反应，故cNa一直保持不变 C.图中的a=0.4,b=1.0 D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K、Ba+、NO、OH共存的只有1处 第5页/共12页 可学科网函组卷网 二、填空题（共4题，共50分） 16.回答下列问题： (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)。 A.容量瓶 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.量筒 (2)实验室用NaCO3·10H,O晶体配制0.5molL的Na,C0,溶液970mL,应选用的容量瓶的规格 ，需用托盘天平准确称量 g NaCO3-10H,O晶体。 (3)某学生欲用10molL浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5molL的稀盐酸。则所需要浓盐酸 体积mL,溶液的配制过程中如下（步骤混乱），请写出缺少的关键步骤的具体内容 A.用少量水洗涤烧杯2一3次，洗涤液均注入容量瓶 B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 (4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是 (填字母)。 A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.颠倒摇匀后补加少量的水 D.定容时俯视观察刻度线 (5)下图是某同学在实验室配制该NC溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。 2 ③ 第6页/共12页 命学科网丽组卷网 隔水 ④ ⑤ ⑥ 17.从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： (1)嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO,; ①从阳离子来看，FeTiO,属于 盐 ②FeTiO,中Ti元素的化合价为 价。 ③查阅资料可知：FTiO;在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为 (已知： TiO}为原子团) (2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为SO,)制取粗硅的 高温 反应原理是SiO,+2C Si+2C0↑： ①该反应反应类型为 (填基本反应类型)： ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的 性。 ③CO在生活中的用途有 (填1种即可)。 ④查阅资料可知，SiO2能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为SiO,+2NaOH=Na,SiO,+H,O, 则该反应的离子方程式为 ,由此可得知，SiO,为 (填“酸性”或“碱性)氧化物。 18.膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生 气体的量是检验膨松剂品质的一项承要指标。己知茱膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵 (NH,HCO,)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2 NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，NHHCO32NH3↑+H2O+CO2↑： 第7页/共12页 学科网函组卷网 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和C0,,不与氨气反应： ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 膨松剂 碱石灰 无色酚 澄清 酞试液图 石灰水 分 (1)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 点燃酒精灯，打开K,, 试管中白色固体减少， ① 有二氧化碳生成 关闭K2 ② 打开K,关闭K 无色酚酞试液变 色 有氨气生成 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 (2)得出结论：该膨松剂的主要成分为 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 (3)按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 膨松剂B 空气十 NaOH 碱石灰 溶液 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对己连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上 装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的 ②装置C的作用是 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 第8页/共12页 可学科网函组卷网 (填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 (4)测定氨气的质量：需调整上图中 (填装置字母序号)的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入 装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E,测定结果会 (填“偏大“不变”或“偏小”)。 19.回答下列问题。 1,己知NaHS0,晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为： NaHSO=Na+H+SO,因此NaHSO,溶液显酸性。 (1)下列关于NaHS0,的说法中错误的是 A,NaHSO,为酸式盐，也为疏酸盐 B.NaHSO,溶液能与锌反应产生H, C.NaHS0,固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 D.NaHSO:溶液的导电性一定强于CH,COOH溶液 E,NaHSO,在熔融状态下电离方程式NaHSO,=Na+HSO F,NaHSO,在水溶液或者熔融状态下都能导电，NaHSO,为电解质 (2)向NaHSO,溶液中滴加NaHS0;溶液，反应的离子方程式为 (3)离子方程式Ba2++SO}=BaS0,↓，它可能表示 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应 (4)在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入H,SO4、NaHS0,溶液，其导电能力随滴入溶液体积变 化的曲线如图所示。下列分析正确的是 第9页/共12页 可学科网可组卷网 导 *…② 滴入溶液的体积 Ab点溶液大量存在的离子是Na、OH、SO B.bd段发生的离子方程式OH+H=H,O C.c点，两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 IⅡ，A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na,CO,溶液、BaCl,溶液、HCI溶液、NaHSO,溶液、 AgNO,溶液中的一种。己知： ①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成， ③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成， ⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请回答下列问题： (5)B与E反应的离子方程式为 ,C与D反应产生气体的离子方程式为 (6)向一定量的Ba(HCO,),溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程 式为 第10页/共12页