精品解析：2026年安徽阜阳市临泉县第四中学等校中考考前自测化学试题B卷

2026年安徽省初中学业水平考试 化学 B卷 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 学习小组开展“自制酸碱指示剂”的实践活动。该过程中主要涉及化学变化的是 A. 研碎花瓣 B. 溶解色素 C. 滤出汁液 D. 汁液变色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 研碎花瓣只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意 B. 溶解色素是色素分散到溶剂中，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意 C. 滤出汁液是分离操作，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意 D. 汁液变色通常是因为色素与酸性或碱性物质发生化学变化，生成了新物质，属于化学变化，符合题意。 2. 中国居民平衡膳食餐盘给我们提供了合理选择食物的指南。下列说法错误的是 A. 蔬菜、水果类富含维生素 B. 鱼肉蛋豆类富含蛋白质，青少年应足量摄入 C. 谷薯类富含淀粉，减肥时应不摄入 D. 合理膳食，保证营养均衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.蔬菜和水果类富含维生素，A正确； B.鱼肉蛋豆类富含蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，青少年处于生长发育关键期，应足量摄入，B正确； C.谷薯类富含淀粉(属于糖类)，是人体最主要的供能物质，也是构成细胞的重要成分，即使在减肥期间，也需要适量摄入以维持基础生命活动，完全不摄入会损害人体健康，C错误； D.合理膳食是指一日三餐所提供的营养必须满足人体的生长、发育和各种生理、体力活动的需要，保证营养均衡对于维持身体健康至关重要，D正确。 3. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功商运，该机组的应用能够大幅降低碳排放。下列行为不利于实现碳中和目标的是 A. 推广使用低碳高效发电技术 B. 焚烧农作物秸秆以增加肥力 C. 积极开发太阳能等清洁能源 D. 绿色出行，优先选择公共交通 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳中和的目标是减少二氧化碳排放，实现碳平衡。推广使用低碳高效发电技术，能降低碳排放，A不符合题意； B.焚烧农作物秸秆会产生大量二氧化碳和有害气体，增加碳排放，B符合题意； C.开发太阳能等清洁能源，可减少对化石能源的依赖，降低碳排放，C不符合题意； D.绿色出行，优先选择公共交通，能减少交通工具尾气排放，D不符合题意。 4. 2025年11月1日，由中国科学院牵头建成的2兆瓦液态燃料钍基熔盐实验堆，首次实现钍铀核燃料转换。钍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钍原子的最外层电子数为90 B. 钍的元素符号为TH C. 钍属于非金属元素 D. 钍元素的相对原子质量为232.0 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，因此钍原子的核外电子数为90，最外层电子数一定小于90，错误。 B.由题图中的信息可知，钍的元素符号为Th，错误。 C.钍带金字旁，属于金属元素，错误。 D.由题图中的信息可知，钍元素的相对原子质量为232.0，正确。 5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中，下列装置和操作不规范的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 应用药匙取用固体药品，且取用试剂时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，操作错误； B. 溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确； C. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确； D. 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，操作正确。 6. 桉叶素(C10H18O)是艾叶特殊香气的重要来源。下列关于桉叶素的说法正确的是 A. 桉叶素由29个原子构成 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为12：16 【答案】B 【解析】 【详解】A.桉叶素是宏观物质，该描述错误，正确表述应为1个桉叶素分子由10+18+1=29个原子构成，A错误。 B.根据桉叶素的化学式C10​H18​O可知，桉叶素由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C.计算各元素总相对质量：碳：12×10=120，氢：1×18=18，氧：16×1=16，碳元素总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，C错误。 D.碳、氧元素的质量比为 (12×10)：(16×1)=15：2，不是12：16，D错误。 7. 我国南海蕴藏着丰富的海洋资源，海水淡化、可燃冰开采等技术不断突破。下列说法正确的是 A. 海水淡化时，水分子的化学性质发生了改变 B. 可燃冰(主要成分为甲烷水合物)融化时，甲烷分子停止运动 C. 水凝结成冰时，水分子间的间隔发生了改变 D. 可燃冰作为一种清洁能源，燃烧时对环境没有任何影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.海水淡化是物理变化，水分子本身没有改变，因此其化学性质也不变，错误； B.分子总是在不断运动着，即使可燃冰融化，甲烷分子也不会停止运动，错误； C.水凝结成冰的过程中，水分子的排列方式改变，分子间的间隔也随之改变，正确； D.可燃冰充分燃烧时，生成二氧化碳，二氧化碳过多会加剧温室效应，会对环境造成影响，错误。 8. TiO2基催化剂在紫外光存在下，与O3协同可高效降解乙醛(CH3CHO)，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. CH3CHO属于氧化物 B. 反应前后TiO2的性质不变 C. 反应前后分子的个数不变 D. 生成物的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙醛由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B.由催化剂的概念可知，反应前后的化学性质不变，物理性质可能改变，B错误； C.由题图可知，该反应是由和臭氧在催化剂和紫外线的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，由此可得反应前后，分子的个数发生改变，生成的和的分子个数比为1：1，C错误。 D.由C可知D正确。 9. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作电线 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯 D. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜具有导电性，可用于制作电线，性质与用途对应正确，符合题意。 B. 一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，不是可燃性，对应错误。 C. 稀有气体用于制作霓虹灯是利用通电时发出不同颜色的光，不是利用化学性质稳定，对应错误。 D. 氢氧化钠具有碱性但腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多（常用氢氧化铝或碳酸氢钠），对应错误。 10. 诗人李白在诗句中写道“博山炉中沉香火，双烟一气凌紫霞”，描绘了沉香燃烧时香烟缭绕的迷人意境。下列说法错误的是 A. 熏香过程中，可燃物是沉香 B. 用香炉盖盖灭沉香的原理是降低沉香的着火点 C. 室内燃烧沉香时，应保持适当通风 D. 发现沉香燃烧火势变大，应立即用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.沉香可以燃烧，熏香过程中，可燃物是沉香，A正确； B.用香炉盖盖灭沉香的原理是隔绝氧气(或空气)，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，B错误； C.室内燃烧沉香时保持适当通风，能补充氧气，避免沉香不充分燃烧产生一氧化碳等有毒气体，保障人身安全，C正确； D.用湿抹布盖灭，既能隔绝氧气(或空气)，又能降低温度至沉香的着火点以下，可以灭火，D正确。 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出 金属活动性顺序：铁>铜 B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体一定是二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D 称量铜片在空气中加热前后的质量，反应后固体质量增大 该反应不遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁钉放入硫酸铜溶液，铁表面有红色固体析出，说明铁能置换出铜，金属活动性铁＞铜，结论正确，符合题意。 B. 燃着的木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能是二氧化碳，也可能是氮气等，不一定是二氧化碳，结论错误。 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，能说明二氧化碳与水反应生成酸性物质，但缺乏对比实验（如干燥二氧化碳不能使石蕊变色），因此该结论不够严谨，错误。 D. 铜片在空气中加热质量增大，是因为铜与氧气反应生成氧化铜，反应仍遵守质量守恒定律，结论错误。 12. 已知硝酸钠在40℃、60℃时的溶解度分别为103g、125g。某同学按如图所示的步骤进行实验，下列说法正确的是 A. 40℃时，将60g硝酸钠溶解于50g水中，得到不饱和溶液 B. 乙中硝酸钠溶液的溶质质量分数约为55.6% C. 操作②得到B溶液，则操作②是降低温度至40℃ D. A、B溶液中溶质的质量分数为A<B 【答案】C 【解析】 【详解】A.40℃时，硝酸钠的溶解度为103 g，即100 g水中最多能溶解103 g硝酸钠，则50 g水中最多能溶解51.5 g硝酸钠，加入60 g硝酸钠固体，不能完全溶解，得到的是饱和溶液，A错误； B.由题图可知，乙中固体完全溶解，溶质的质量为103 g，溶剂的质量为100 g，则溶液的溶质质量分数为，B错误； C.操作②后溶液质量不变，说明没有增减溶质溶剂，仅通过改变温度恰好饱和：每份50g水溶解51.5g溶质，对应溶解度为103g，正好是40℃的溶解度，因此操作②是降低温度至 40℃，恰好饱和且溶液质量不变，C正确； D.A溶液是操作①得到，质量变大且恰好饱和，说明此时的操作①是增加溶质：原每份50g水，60℃最多溶解62.5g硝酸钠，因此A溶质质量分数为；B溶液质量不变，故操作②是降温，降温后溶质质量分数不变，为50.7%，因此溶质质量分数，D错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 人体的胃是一个精妙的“化学消化器”，其内壁的胃腺会持续分泌胃酸，胃酸的核心成分是盐酸。正常情况下，胃酸既能高效助力消化，又不会损伤胃黏膜。胃酸过多时，医生常会建议服用有效成分分别为碳酸氢钠、氢氧化铝和氢氧化镁的抗酸药。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力骤增而诱发胃穿孔。某胃病患者在空腹状态下24 h内胃液pH的变化曲线如图所示(注：胃液pH较低时，胃对弱酸性药物的吸收相对较多；胃液pH较高时，有利于弱碱性药物的吸收)。 （1）抗酸药一般为_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）胃溃疡患者不宜服用含_________的抗酸药。 （3）胃病患者在空腹状态下服用含氢氧化镁的抗酸药时，发生反应的化学方程式为_________该患者最适宜的用药时间约为__________。 【答案】（1）混合物 （2）碳酸氢钠(或NaHCO3) （3） ①. ②. 09：00(或9点) 【解析】 【小问1详解】 抗酸药都是由多种物质混合而成的，属于混合物。 【小问2详解】 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力骤增而诱发胃穿孔。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为，产生的二氧化碳气体会使胃内压强增大，不适宜胃溃疡患者服用。 【小问3详解】 该患者应服用弱碱性药物中和胃酸，胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。根据题图可知，在09：00时，胃液的pH最高，此时用药最适宜。 14. 小明同学在实验室中选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： I．制取与收集 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。 （3）若要收集一瓶干燥的氧气，可在发生装置和收集装置之间连接盛有________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．实验操作注意事项 （4）向仪器①中添加过氧化氢溶液时，应将其下端管口伸入液面以下，目的是_______。 （5）回收实验后混合物中的二氧化锰时，不需要用到的仪器是_______(填字母序号)。 a．玻璃棒 b．漏斗 c．胶头滴管 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）浓硫酸 （4）形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出 （5）c 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可在发生装置和收集装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，则回收实验后混合物中的二氧化锰时，可用过滤的方法，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，不需要胶头滴管。 15. 工业上以石灰石(含少量SiO2)为原料制备高纯度碳酸钙的工艺流程如图1所示。 资料：二氧化硅不溶于水也不与酸反应。 （1）“酸溶”过程中，为了增大反应速率可以采取的措施有____________(写出1点即可)。 （2）“酸溶”过程发生反应的化学方程式为__________。 （3）“转化”过程中，先通入NH3，再通入CO2的目的是__________。 （4）煅烧碳酸钙可制得CaO，该反应的基本类型是________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取碳酸钙样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图2所示。所得CaO活性最高的煅烧温度是________。 【答案】（1）将固体粉碎(搅拌或升温或增大酸的浓度，合理即可) （2） （3）提供碱性环境，增大的溶解量 （4） ①. 分解反应 ②. 900℃ 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率。 【小问2详解】 石灰石“酸溶”时，与稀盐酸反应生成、和，与稀盐酸不反应。 【小问3详解】 溶于水呈酸性，溶于水呈碱性，在水中的溶解度比大很多，先通入的目的是提供碱性环境，增大的溶解量。 【小问4详解】 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”，属于分解反应。 氧化钙与水反应放热，相同条件下反应液温度越高，说明氧化钙反应越剧烈、活性越高。从图2可知，煅烧所得氧化钙与水反应后温度最高，因此活性最高。 16. 2026年央视春晚中，人形机器人展现出灵活智能的优异表现，镁合金因质轻、强度高成为其机身框架与核心部件的关键材料。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。 任务一：初步认识镁 （1）镁的物理性质：镁是一种_______色的固体，质软，有导电性。 （2）镁合金的硬度______(填“大于”或“小于”)金属镁的。 （3）根据所学知识，金属镁能与稀硫酸发生反应，化学方程式为______。 任务二：探究金属镁是否与水发生反应 （4）小组同学将打磨过的镁条加入70℃热水中，发现镁条表面有气泡产生。将镁条放入盛有70℃热水的试管中，收集到无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为_____(填化学式)。说明金属镁能与水发生反应。 （5）实验结束后，同学们又进行了温度对镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如表所示，根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：_______________。 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 （6）工业生产中制备某型号高镁铝合金，熔炼过程中添加金属锰(Mn)可增强合金的性能。不同时间下高镁铝合金熔炼时添加锰的吸收率曲线如图所示。 ①熔炼时间最好控制超过15min的原因是____________。 ②镁合金熔炼时通入保护气的目的是___________。 【答案】（1）银白 （2）大于 （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）H2 （5）其他条件相同时，在50～70℃范围内，温度越高，镁与水的反应速率越大 （6） ①. 超过15 min时，锰的吸收率较高且趋于稳定 ②. 防止熔炼时金属被氧化 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 合金的硬度大于其组成金属的硬度，因此镁合金的硬度大于金属镁的。 【小问3详解】 镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。 【小问4详解】 将镁条加入盛有70℃热水的试管中，根据元素组成，生成的气体可能是氧气或者氢气，收集无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气。 【小问5详解】 根据表格中的数据可知，其他条件相同时，在50～70℃范围内，温度越高，镁与水的反应速率越大。 【小问6详解】 ①根据锰的吸收率曲线可知，熔炼时间超过15 min时，锰的吸收率较高且趋于稳定，因此熔炼时间最好控制超过15 min。 ②镁的化学性质较活泼，熔炼时温度较高，为了防止金属被氧化，一般会通入保护气。 17. 生产白瓷的原料高岭土中含Fe2O3等，生产过程常使用氯化法调控瓷器的颜色，主要反应原理为2Fe2O3+6Cl24FeCl3+3O2。 （1）该反应前后，化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。 （2）若使用100 t含氧化铁1.6%的高岭土投入生产，理论上需要消耗氯气的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）Cl、O （2）解：设理论上需要消耗氯气的质量为x x=2.13 t 答：理论上需要消耗氯气的质量为2.13t 【解析】 【小问1详解】 氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，氯气中氯元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，故该反应前后，化合价发生变化的元素是：Cl、O； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省初中学业水平考试 化学 B卷 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 学习小组开展“自制酸碱指示剂”的实践活动。该过程中主要涉及化学变化的是 A. 研碎花瓣 B. 溶解色素 C. 滤出汁液 D. 汁液变色 2. 中国居民平衡膳食餐盘给我们提供了合理选择食物的指南。下列说法错误的是 A. 蔬菜、水果类富含维生素 B. 鱼肉蛋豆类富含蛋白质，青少年应足量摄入 C. 谷薯类富含淀粉，减肥时应不摄入 D. 合理膳食，保证营养均衡 3. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功商运，该机组的应用能够大幅降低碳排放。下列行为不利于实现碳中和目标的是 A. 推广使用低碳高效发电技术 B. 焚烧农作物秸秆以增加肥力 C. 积极开发太阳能等清洁能源 D. 绿色出行，优先选择公共交通 4. 2025年11月1日，由中国科学院牵头建成的2兆瓦液态燃料钍基熔盐实验堆，首次实现钍铀核燃料转换。钍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钍原子的最外层电子数为90 B. 钍的元素符号为TH C. 钍属于非金属元素 D. 钍元素的相对原子质量为232.0 5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中，下列装置和操作不规范的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 6. 桉叶素(C10H18O)是艾叶特殊香气的重要来源。下列关于桉叶素的说法正确的是 A. 桉叶素由29个原子构成 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为12：16 7. 我国南海蕴藏着丰富的海洋资源，海水淡化、可燃冰开采等技术不断突破。下列说法正确的是 A. 海水淡化时，水分子的化学性质发生了改变 B. 可燃冰(主要成分为甲烷水合物)融化时，甲烷分子停止运动 C. 水凝结成冰时，水分子间的间隔发生了改变 D. 可燃冰作为一种清洁能源，燃烧时对环境没有任何影响 8. TiO2基催化剂在紫外光存在下，与O3协同可高效降解乙醛(CH3CHO)，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. CH3CHO属于氧化物 B. 反应前后TiO2的性质不变 C. 反应前后分子的个数不变 D. 生成物的分子个数比为1：1 9. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作电线 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯 D. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 10. 诗人李白在诗句中写道“博山炉中沉香火，双烟一气凌紫霞”，描绘了沉香燃烧时香烟缭绕的迷人意境。下列说法错误的是 A. 熏香过程中，可燃物是沉香 B. 用香炉盖盖灭沉香的原理是降低沉香的着火点 C. 室内燃烧沉香时，应保持适当通风 D. 发现沉香燃烧火势变大，应立即用湿抹布盖灭 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出 金属活动性顺序：铁>铜 B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体一定是二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D 称量铜片在空气中加热前后的质量，反应后固体质量增大 该反应不遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 已知硝酸钠在40℃、60℃时的溶解度分别为103g、125g。某同学按如图所示的步骤进行实验，下列说法正确的是 A. 40℃时，将60g硝酸钠溶解于50g水中，得到不饱和溶液 B. 乙中硝酸钠溶液的溶质质量分数约为55.6% C. 操作②得到B溶液，则操作②是降低温度至40℃ D. A、B溶液中溶质的质量分数为A<B 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 人体的胃是一个精妙的“化学消化器”，其内壁的胃腺会持续分泌胃酸，胃酸的核心成分是盐酸。正常情况下，胃酸既能高效助力消化，又不会损伤胃黏膜。胃酸过多时，医生常会建议服用有效成分分别为碳酸氢钠、氢氧化铝和氢氧化镁的抗酸药。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力骤增而诱发胃穿孔。某胃病患者在空腹状态下24 h内胃液pH的变化曲线如图所示(注：胃液pH较低时，胃对弱酸性药物的吸收相对较多；胃液pH较高时，有利于弱碱性药物的吸收)。 （1）抗酸药一般为_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）胃溃疡患者不宜服用含_________的抗酸药。 （3）胃病患者在空腹状态下服用含氢氧化镁的抗酸药时，发生反应的化学方程式为_________该患者最适宜的用药时间约为__________。 14. 小明同学在实验室中选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： I．制取与收集 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。 （3）若要收集一瓶干燥的氧气，可在发生装置和收集装置之间连接盛有________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．实验操作注意事项 （4）向仪器①中添加过氧化氢溶液时，应将其下端管口伸入液面以下，目的是_______。 （5）回收实验后混合物中的二氧化锰时，不需要用到的仪器是_______(填字母序号)。 a．玻璃棒 b．漏斗 c．胶头滴管 15. 工业上以石灰石(含少量SiO2)为原料制备高纯度碳酸钙的工艺流程如图1所示。 资料：二氧化硅不溶于水也不与酸反应。 （1）“酸溶”过程中，为了增大反应速率可以采取的措施有____________(写出1点即可)。 （2）“酸溶”过程发生反应的化学方程式为__________。 （3）“转化”过程中，先通入NH3，再通入CO2的目的是__________。 （4）煅烧碳酸钙可制得CaO，该反应的基本类型是________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取碳酸钙样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图2所示。所得CaO活性最高的煅烧温度是________。 16. 2026年央视春晚中，人形机器人展现出灵活智能的优异表现，镁合金因质轻、强度高成为其机身框架与核心部件的关键材料。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。 任务一：初步认识镁 （1）镁的物理性质：镁是一种_______色的固体，质软，有导电性。 （2）镁合金的硬度______(填“大于”或“小于”)金属镁的。 （3）根据所学知识，金属镁能与稀硫酸发生反应，化学方程式为______。 任务二：探究金属镁是否与水发生反应 （4）小组同学将打磨过的镁条加入70℃热水中，发现镁条表面有气泡产生。将镁条放入盛有70℃热水的试管中，收集到无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为_____(填化学式)。说明金属镁能与水发生反应。 （5）实验结束后，同学们又进行了温度对镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如表所示，根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：_______________。 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 （6）工业生产中制备某型号高镁铝合金，熔炼过程中添加金属锰(Mn)可增强合金的性能。不同时间下高镁铝合金熔炼时添加锰的吸收率曲线如图所示。 ①熔炼时间最好控制超过15min的原因是____________。 ②镁合金熔炼时通入保护气的目的是___________。 17. 生产白瓷的原料高岭土中含Fe2O3等，生产过程常使用氯化法调控瓷器的颜色，主要反应原理为2Fe2O3+6Cl24FeCl3+3O2。 （1）该反应前后，化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。 （2）若使用100 t含氧化铁1.6%的高岭土投入生产，理论上需要消耗氯气的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $