精品解析：2026年安徽阜阳市颍上县第九中学等校中考考前自测化学试题

2026年安徽省初中学业水平考试临考预测卷 化 学 （试题卷） 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 黄酒是世界三大古酒之一，其酿造工艺被列入国家级非物质文化遗产名录，下列黄酒酿造的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 浸米 B. 摊饭 C. 压榨 D. 煎酒 2. 2026年中央一号文件指出，因地制宜推进宜居宜业和美乡村建设，下列做法不符合该目标的是 A. 增加煤电等火力发电设施 B. 支持小型引水调水工程建设 C. 扎实推进耕地盐碱化治理 D. 推进土壤重金属污染整治 3. 化学在维持人体健康、保障能源供给、促进资源合理利用方面具有重要作用，下列说法正确的是 A. 铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起甲状腺肿大 B. 使用碘、过氧化氢等消毒剂时，需要按照规定剂量 C. 将开采出来的石油直接燃烧时，对环境没有严重污染 D. 仅凭肉眼等观感，可准确区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 4. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，需要配制土壤溶液、测定pH、查阅资料、制定适宜的改良方案。若在实验室完成上述实验活动，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 玻璃片 5. 北京大学团队成功研制出全球首个晶圆级超薄、均匀的新型铋基二维铁电氧化物，并基于此构建出高速铁电晶体管。如图是元素周期表中铋元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铋的元素符号是Bi B. 铋属于金属元素 C. 铋的相对原子质量为209.0 D. 1个Bi3+中含有的电子数为86 6. 六安瓜片是中国十大名茶之一，其中含有茶多酚，有良好的抗氧化性。没食子儿茶素（C15H14O7）是一种重要的茶多酚，下列关于没食子儿茶素的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由36个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 完全燃烧会生成H2O和CO2 阅读下列材料，完成下列小题。 2026年米兰—科尔蒂纳冬季奥林匹克运动会火炬“本源”，在从希腊奥林匹亚到意大利米兰的12000千米传递途中，抵御了各种天气、强风与高海拔挑战。火炬主体使用铝合金、黄铜等可回收材料制成，握柄处嵌有超轻聚合材料，其中60%来自可再生原料。火炬的燃料则使用了生物液化石油气，该燃料完全由可再生原材料制成，主要为回收食用油、动物脂肪和农业废弃物等。火炬可重复加注燃料使用多达10次，充分体现了“可持续性”核心理念。 7. 下列关于“本源”火炬的说法错误的是 A. 利用可回收铝等制作主体可以节约金属资源 B. 聚合材料由小分子聚合而成，相对分子质量较大，性能优异 C. 生物液化石油气燃料没有普通的液化石油气燃料环保 D. 火炬可重复加注燃料使用可以节约火炬的生产量 8. 关于火炬使用和传递，下列有关分析正确的是 A. 火炬传递原理是为了传递原料 B. 火炬传递使燃料的温度达到着火点 C. 强风会给火炬传递带来更多氧气 D. 降雨对火炬传递不产生任何影响 9. 中国科学技术大学团队开发了二元原子催化剂，在温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇（CH3OH），其主要反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应物均为氧化物 B. 丁的化学式为H2O C. 二元原子催化剂在反应后质量变大 D. 参加反应的甲与丙的分子个数比为1:1 10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将打磨过的铁丝分别放入AgNO3和Cu(NO3)2溶液中，铁丝表面分别析出银白色和红色固体 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag B 将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上出现明显划痕 铝的硬度大于硬铝 C 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 反应物的量不同，反应现象不同 D 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 浓盐酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 11. 50℃时，分别将m g NaCl、NH4Cl、KNO3三种固体加入等质量的水中，加入固体质量与所得溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，KNO3的溶解度为46 g B. A点时，向NH4Cl溶液中再加入NH4Cl可以继续溶解 C. B点时，NaCl溶液为饱和溶液 D. 最后所得溶液的质量关系为NaCl>NH4Cl>KNO3 12. 小明同学用未打磨的铝片与稀盐酸在密闭容器中反应，并用压强传感器测定出容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. AB段压强变化不大，可能是铝还没有开始反应 B. BC段压强迅速增大，说明氧化铝和盐酸反应产生气体 C. D点表示反应全部结束 D. CD段压强逐渐减小，可能是打开容器所致 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 洗衣剂的变迁是一部人类追求高效、便捷清洁方式的技术进步史。化学兴趣小组的同学对洗衣剂的变迁开展了如下探究活动。 任务一：了解古代洗衣剂“草木灰（含有K2CO3）”。 （1）测定草木灰浸出液的酸碱性。取适量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则草木灰浸出液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）探究草木灰中含有。取适量草木灰浸出液，加入适量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到_______，说明草木灰中含有。 （3）探究草木灰中K2CO3的含量。取a g草木灰，加入足量稀硫酸，将生成的气体通入NaOH溶液，NaOH溶液质量增加了b g，据此可以计算理论上草木灰中K2CO3的含量。同学们查阅资料后发现本次测得的草木灰中K2CO3的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 a.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 b.装置中残留的CO2没有被吸收 c.NaOH溶液与空气直接接触 任务二：认识现代洗衣剂“爆炸盐”。 【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（化学式：2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气，可以带走污垢。 （4）请写出过碳酸钠分解的化学方程式：______。 14. 氢气被称为最清洁的能源。同学们在实验室制取氢气并进行相关实验。 （1）图1装置中既可用于实验室制取氢气，又可用于实验室制取氧气的是________（填“甲”或“乙”）。 （2）写出实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_______。 （3）氢气难溶于水，密度比空气的小，实验室收集氢气的方法是_______（写出1种即可）。 （4）为保证安全，点燃氢气前应先验纯。操作如图2所示，将集满氢气的试管靠近酒精灯火焰，如果发出的声音很小，说明氢气________。 （5）在实验室制取氢气并验纯的实验中，图3中需要标注的是________（填字母序号）。 15. ZnO广泛应用于塑料、合成橡胶、阻燃剂等的制作中。利用氧化锌矿（含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： 已知：反应活性指物质发生化学反应的难易程度，反应活性越高，相同条件下反应速率越快、耗时越短。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需要将氧化锌矿进行粉碎，其目的是_________（写出1条即可）。加入H2SO4时发生反应的化学方程式为________（写出1个即可）。 （2）步骤Ⅲ加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示，规律是________。 （3）步骤Ⅳ将沉淀Zn2(OH)2CO3高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成常见的氧化物CO2和________（写化学式）。 （4）分别取等质量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入足量等体积10%的稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间：普通氧化锌>新制氧化锌，说明普通氧化锌反应活性________（填“高于”或“低于”）新制氧化锌。 16. 为了提升对化学反应的认识水平，某化学实验小组对中和反应进行如下探究。 【探究一】认识胃药 胃酸的主要成分是盐酸。某胃药包装盒的部分内容如图所示，该胃药可以治疗胃酸过多。 【成分】本品每粒含氢氧化铝140毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日3次。 【不良反应】【禁忌】【注意事项】详见说明书。 【贮藏】密封保存。 （1）模拟实验：取2片该胃药，分别放入等体积的水和盐酸中，一段时间后，水中的胃药不溶解，盐酸中的胃药消失。说明____。 （2）包装盒上对用法用量有明确的规定，如果不按照规定服用，可能带来的影响是_____（写出1条即可）。 【探究二】认识中和反应 （3）酸碱反应是否具有普遍性？同学们用不同的酸碱进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论（是否发生反应） 判断角度 第1组 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 ________ 是 有新物质生成 第2组 ①向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸 无明显现象 无法确定 反应物被消耗 ②向所得溶液中滴加________ 溶液仍为无色 是 （4）第2组实验，NaOH溶液和稀盐酸反应后所得溶液为无色，其溶质的成分________（填字母序号）。 A.只有NaOH B.只有HCl C.一定有NaCl，可能有NaOH D.一定有NaCl，可能有HCl 请设计实验方案验证溶质的成分：_________。 【探究三】拓展探究 已知：在一定范围内，溶液中离子浓度越大，溶液导电能力（电导率）越强。 （5）向20 mL质量分数为0.4%的NaOH溶液中滴加5滴紫色石蕊溶液，再逐滴滴加30 mL蒸馏水，测得溶液电导率变化曲线如图所示。B点时溶液的颜色是________。 （6）将蒸馏水换成0.4%的稀盐酸，逐滴滴入，测定溶液的电导率曲线变化。请用“—”线在上图中绘制溶液电导率变化曲线（开始滴加和停止滴加时间与滴加蒸馏水相同）______。 17. 安徽池州盛产石灰石，为全国优质重钙基地。高温煅烧石灰石可以制取生石灰。 （1）实际生产中可能导致石灰中含有欠火石灰（碳酸钙未完全分解），原因是__________（写出1条即可）。 （2）生产53.2 t生石灰，理论上需要含95%碳酸钙的石灰石质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省初中学业水平考试临考预测卷 化 学 （试题卷） 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 黄酒是世界三大古酒之一，其酿造工艺被列入国家级非物质文化遗产名录，下列黄酒酿造的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 浸米 B. 摊饭 C. 压榨 D. 煎酒 【答案】D 【解析】 【详解】浸米是米吸水膨胀，摊饭是米饭的散热、冷却，压榨是把酒液和固体残渣分离，均没有新物质生成，属于物理变化。煎酒是加热杀菌的过程中，会发生蛋白质变性、微生物死亡等变化，有新物质生成，属于化学变化。 2. 2026年中央一号文件指出，因地制宜推进宜居宜业和美乡村建设，下列做法不符合该目标的是 A. 增加煤电等火力发电设施 B. 支持小型引水调水工程建设 C. 扎实推进耕地盐碱化治理 D. 推进土壤重金属污染整治 【答案】A 【解析】 【详解】A.增加煤电等火力发电设施，会产生大量污染物（如二氧化硫、粉尘、二氧化碳等），污染空气、加剧温室效应，不利于乡村的生态环境建设，不符合“宜居宜业和美乡村”的目标； B.支持小型引水调水工程建设，能改善乡村水资源条件，助力农业生产和生活用水，符合目标； C.扎实推进耕地盐碱化治理，能提升耕地质量，利于农业可持续发展，符合目标； D.推进土壤重金属污染整治，能保护乡村土壤环境和农产品安全，符合目标。 3. 化学在维持人体健康、保障能源供给、促进资源合理利用方面具有重要作用，下列说法正确的是 A. 铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起甲状腺肿大 B. 使用碘、过氧化氢等消毒剂时，需要按照规定剂量 C. 将开采出来的石油直接燃烧时，对环境没有严重污染 D. 仅凭肉眼等观感，可准确区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引发缺铁性贫血；缺碘才会引起甲状腺肿大，错误。 B．碘、过氧化氢都具有强氧化性，浓度过高会腐蚀、损伤人体皮肤、黏膜，浓度过低达不到消毒效果，所以使用时必须严格遵照规定剂量，正确。 C．开采出的原油成分复杂，直接燃烧会产生大量二氧化硫、氮氧化物、炭黑、重金属等污染物，造成酸雨、雾霾等严重环境问题，石油需要分馏加工后再合理利用，错误。 D．棉纤维、羊毛纤维、涤纶仅凭肉眼外观很难准确区分，标准鉴别方法是灼烧法：灼烧有烧纸气味，灰烬松散的是棉纤维；灼烧有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维；灼烧熔化、冒黑烟，冷却后形成硬小球的是涤纶，错误。 4. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，需要配制土壤溶液、测定pH、查阅资料、制定适宜的改良方案。若在实验室完成上述实验活动，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 玻璃片 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发皿：用于蒸发结晶（加热蒸干液体），本实验只配制浸出液、测pH，不需要蒸发操作，无需使用； B.玻璃棒：搅拌加速溶解，蘸取待测液，必须用到； C.烧杯：盛放土壤和水，配制浸出液，必须用到； D.玻璃片：放pH试纸测酸碱度，必须用到。 5. 北京大学团队成功研制出全球首个晶圆级超薄、均匀的新型铋基二维铁电氧化物，并基于此构建出高速铁电晶体管。如图是元素周期表中铋元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铋的元素符号是Bi B. 铋属于金属元素 C. 铋的相对原子质量为209.0 D. 1个Bi3+中含有的电子数为86 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素单元格右上角为元素符号，图中明确标注，正确； B.铋带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C.单元格下方数字209.0即为相对原子质量，正确； D.原子中：质子数=原子序数=核外电子数，原子电子数=83，是铋原子失去3个电子形成的阳离子 ，离子电子数：83-3=80，不是86，错误。 6. 六安瓜片是中国十大名茶之一，其中含有茶多酚，有良好的抗氧化性。没食子儿茶素（C15H14O7）是一种重要的茶多酚，下列关于没食子儿茶素的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由36个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 完全燃烧会生成H2O和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.没食子儿茶素（C15H14O7）是含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确； B.没食子儿茶素是由分子构成的，一个没食子儿茶素分子由15+14+7=36个原子构成，而不是该物质直接由36个原子构成，该选项说法错误； C.从化学式C15H14O7可以看出，它由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D.根据质量守恒定律，含碳、氢、氧元素的有机物完全燃烧会生成H2O和CO2，该选项说法正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 2026年米兰—科尔蒂纳冬季奥林匹克运动会火炬“本源”，在从希腊奥林匹亚到意大利米兰的12000千米传递途中，抵御了各种天气、强风与高海拔挑战。火炬主体使用铝合金、黄铜等可回收材料制成，握柄处嵌有超轻聚合材料，其中60%来自可再生原料。火炬的燃料则使用了生物液化石油气，该燃料完全由可再生原材料制成，主要为回收食用油、动物脂肪和农业废弃物等。火炬可重复加注燃料使用多达10次，充分体现了“可持续性”核心理念。 7. 下列关于“本源”火炬的说法错误的是 A. 利用可回收铝等制作主体可以节约金属资源 B. 聚合材料由小分子聚合而成，相对分子质量较大，性能优异 C. 生物液化石油气燃料没有普通的液化石油气燃料环保 D. 火炬可重复加注燃料使用可以节约火炬的生产量 8. 关于火炬使用和传递，下列有关分析正确的是 A. 火炬传递原理是为了传递原料 B. 火炬传递使燃料的温度达到着火点 C. 强风会给火炬传递带来更多氧气 D. 降雨对火炬传递不产生任何影响 【答案】7. C 8. B 【解析】 【7题详解】 A.利用可回收铝等制作主体，属于金属资源的回收再利用，能节约金属资源，该选项说法正确； B.聚合材料（如高分子材料）由小分子聚合而成，相对分子质量较大，性能优异，该选项说法正确； C.生物液化石油气燃料完全由可再生原材料制成，而普通液化石油气是化石燃料，相比之下生物液化石油气燃料更环保，该选项说法错误； D.火炬可重复加注燃料使用，能减少火炬的一次性生产，节约生产量，该选项说法正确。 【8题详解】 A.火炬传递的原理是传递火种（火焰），不是传递原料，该选项说法错误； B.火炬能燃烧，说明火炬使用的燃料温度达到了着火点，满足燃烧的条件，该选项说法正确； C.强风会使火焰温度降低至燃料着火点以下，还可能吹灭火焰，并不会带来更多氧气而助力传递，该选项说法错误； D.降雨会使火炬燃料温度降到着火点以下，还可能打湿火炬部件，影响火炬传递，该选项说法错误。 9. 中国科学技术大学团队开发了二元原子催化剂，在温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇（CH3OH），其主要反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应物均为氧化物 B. 丁的化学式为H2O C. 二元原子催化剂在反应后质量变大 D. 参加反应的甲与丙的分子个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应的化学方程式，其中和是氧化物，是有机物，错误； B.由丁物质的分子构成模型可知，其化学式为，错误； C.催化剂能改变反应速率，反应前后其质量不发生变化（催化剂特点：“一变、两不变”），错误； D.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（）与丙（）的分子个数比为1:1，正确。 10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将打磨过的铁丝分别放入AgNO3和Cu(NO3)2溶液中，铁丝表面分别析出银白色和红色固体 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag B 将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上出现明显划痕 铝的硬度大于硬铝 C 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 反应物的量不同，反应现象不同 D 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 浓盐酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁丝分别放入，没有验证Cu、Ag的金属活动性强弱，不能得出Fe>Cu>Ag，说法错误； B. 硬铝片和铝片互相刻画，铝片上出现明显的划痕，说明铝片的硬度较小，即硬铝的硬度大于铝，说法错误； C. 硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明氧气的浓度不同，反应现象不同（空气中氧气的浓度相对低），说法正确； D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，说法错误。 11. 50℃时，分别将m g NaCl、NH4Cl、KNO3三种固体加入等质量的水中，加入固体质量与所得溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，KNO3的溶解度为46 g B. A点时，向NH4Cl溶液中再加入NH4Cl可以继续溶解 C. B点时，NaCl溶液为饱和溶液 D. 最后所得溶液的质量关系为NaCl>NH4Cl>KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.50℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为46%，设溶解度为S，则，解得，故选项说法错误； B.A点时，NH4Cl的溶质质量分数已达到最大值，说明溶液已饱和，再加入NH4Cl不能继续溶解，故选项说法错误； C.B点时，NaCl的溶质质量分数不再随固体加入而增大，说明溶液已达到饱和状态，故选项说法正确； D.加入固体质量均为mg，溶剂质量相等，KNO3溶解的质量最多，NaCl溶解的质量最少，所以溶液质量关系应为KNO3> NH4Cl > NaCl，故选项说法错误。 12. 小明同学用未打磨的铝片与稀盐酸在密闭容器中反应，并用压强传感器测定出容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. AB段压强变化不大，可能是铝还没有开始反应 B. BC段压强迅速增大，说明氧化铝和盐酸反应产生气体 C. D点表示反应全部结束 D. CD段压强逐渐减小，可能是打开容器所致 【答案】A 【解析】 【详解】A.AB段是氧化铝和盐酸反应，铝单质未参与反应，无氢气生成，压强变化不大，说法正确； B.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，不产生气体；BC段压强增大是铝和盐酸生成氢气导致，说法错误； C.C点之后反应就已经停止，CD段只是冷却降温，反应在C点就结束了，说法错误； D.题目说明装置是密闭容器，全程没有打开；压强下降是反应结束后温度冷却，气体收缩造成，说法错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 洗衣剂的变迁是一部人类追求高效、便捷清洁方式的技术进步史。化学兴趣小组的同学对洗衣剂的变迁开展了如下探究活动。 任务一：了解古代洗衣剂“草木灰（含有K2CO3）”。 （1）测定草木灰浸出液的酸碱性。取适量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则草木灰浸出液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）探究草木灰中含有。取适量草木灰浸出液，加入适量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到_______，说明草木灰中含有。 （3）探究草木灰中K2CO3的含量。取a g草木灰，加入足量稀硫酸，将生成的气体通入NaOH溶液，NaOH溶液质量增加了b g，据此可以计算理论上草木灰中K2CO3的含量。同学们查阅资料后发现本次测得的草木灰中K2CO3的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 a.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 b.装置中残留的CO2没有被吸收 c.NaOH溶液与空气直接接触 任务二：认识现代洗衣剂“爆炸盐”。 【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（化学式：2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气，可以带走污垢。 （4）请写出过碳酸钠分解的化学方程式：______。 【答案】（1）碱 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）b （4） 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，在碱性溶液中变红色。向草木灰浸出液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液呈碱性。 【小问2详解】 草木灰浸出液中含有，与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊。 【小问3详解】 a.用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体被NaOH溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，结果偏高，不符合题意； b.装置中残留的二氧化碳没有被吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，结果偏低，符合题意； c.NaOH溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏大，结果偏高，不符合题意。 【小问4详解】 过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，据此写出过碳酸钠分解的化学方程式。 14. 氢气被称为最清洁的能源。同学们在实验室制取氢气并进行相关实验。 （1）图1装置中既可用于实验室制取氢气，又可用于实验室制取氧气的是________（填“甲”或“乙”）。 （2）写出实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_______。 （3）氢气难溶于水，密度比空气的小，实验室收集氢气的方法是_______（写出1种即可）。 （4）为保证安全，点燃氢气前应先验纯。操作如图2所示，将集满氢气的试管靠近酒精灯火焰，如果发出的声音很小，说明氢气________。 （5）在实验室制取氢气并验纯的实验中，图3中需要标注的是________（填字母序号）。 【答案】（1）乙 （2） （3）排水法（或向下排空气法） （4）较纯 （5）b 【解析】 【小问1详解】 甲是固体加热型发生装置，乙是固液常温型发生装置。实验室用高锰酸钾制氧气选用固体加热型发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气选用固液常温型发生装置。实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，选用固液常温型发生装置。故发生装置乙既可用于实验室制取氧气，也可用于实验室制取氢气。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 实验室制取气体，选择收集方法时，主要考虑气体的水溶性、与空气相比的密度大小。氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的小，可以用向下排空气法收集。 【小问4详解】 点燃氢气，若声音很小，说明氢气较纯；若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯。 【小问5详解】 氢气是可燃性气体，要注意明火，对应图3中b（明火标识）； a是用电警示，c是排风，均不是本实验重点警示，故选b。 15. ZnO广泛应用于塑料、合成橡胶、阻燃剂等的制作中。利用氧化锌矿（含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： 已知：反应活性指物质发生化学反应的难易程度，反应活性越高，相同条件下反应速率越快、耗时越短。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需要将氧化锌矿进行粉碎，其目的是_________（写出1条即可）。加入H2SO4时发生反应的化学方程式为________（写出1个即可）。 （2）步骤Ⅲ加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示，规律是________。 （3）步骤Ⅳ将沉淀Zn2(OH)2CO3高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成常见的氧化物CO2和________（写化学式）。 （4）分别取等质量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入足量等体积10%的稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间：普通氧化锌>新制氧化锌，说明普通氧化锌反应活性________（填“高于”或“低于”）新制氧化锌。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②. （或） （2）30~40℃，随温度升高，Zn2(OH)2CO3产率逐渐变大；40~70℃，随温度升高，Zn2(OH)2CO3产率逐渐变小（合理叙述均可） （3） （4）低于 【解析】 【小问1详解】 略； 氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，配平得方程式。 【小问2详解】 由题图可知，30~40℃，随着温度升高，碱式碳酸锌的产率逐渐变大；40~70℃，随着温度升高，碱式碳酸锌的产率逐渐变小。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物为水。 【小问4详解】 相同条件下，反应速率越快，物质反应活性越高。题中氧化锌质量相等、稀硫酸浓度与体积相同、搅拌速度相同，只有普通氧化锌与新制氧化锌这一个变量。完全溶解时间：普通氧化锌>新制氧化锌。溶解时间越长，说明反应速率越慢。得出结论：反应速率越慢，反应活性越低，因此普通氧化锌反应活性低于新制氧化锌。 16. 为了提升对化学反应的认识水平，某化学实验小组对中和反应进行如下探究。 【探究一】认识胃药 胃酸的主要成分是盐酸。某胃药包装盒的部分内容如图所示，该胃药可以治疗胃酸过多。 【成分】本品每粒含氢氧化铝140毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日3次。 【不良反应】【禁忌】【注意事项】详见说明书。 【贮藏】密封保存。 （1）模拟实验：取2片该胃药，分别放入等体积的水和盐酸中，一段时间后，水中的胃药不溶解，盐酸中的胃药消失。说明____。 （2）包装盒上对用法用量有明确的规定，如果不按照规定服用，可能带来的影响是_____（写出1条即可）。 【探究二】认识中和反应 （3）酸碱反应是否具有普遍性？同学们用不同的酸碱进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论（是否发生反应） 判断角度 第1组 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 ________ 是 有新物质生成 第2组 ①向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸 无明显现象 无法确定 反应物被消耗 ②向所得溶液中滴加________ 溶液仍为无色 是 （4）第2组实验，NaOH溶液和稀盐酸反应后所得溶液为无色，其溶质的成分________（填字母序号）。 A.只有NaOH B.只有HCl C.一定有NaCl，可能有NaOH D.一定有NaCl，可能有HCl 请设计实验方案验证溶质的成分：_________。 【探究三】拓展探究 已知：在一定范围内，溶液中离子浓度越大，溶液导电能力（电导率）越强。 （5）向20 mL质量分数为0.4%的NaOH溶液中滴加5滴紫色石蕊溶液，再逐滴滴加30 mL蒸馏水，测得溶液电导率变化曲线如图所示。B点时溶液的颜色是________。 （6）将蒸馏水换成0.4%的稀盐酸，逐滴滴入，测定溶液的电导率曲线变化。请用“—”线在上图中绘制溶液电导率变化曲线（开始滴加和停止滴加时间与滴加蒸馏水相同）______。 【答案】（1）胃药能与盐酸反应（合理即可） （2）服用过多会导致没有足量胃酸来消化食物（或服用过少会仍然存在胃酸过多的症状等，合理即可） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 酚酞溶液 （4） ①. D ②. 取所得无色溶液，加入一根打磨过的镁条，若产生气泡，则溶质为NaCl和HCl，若不产生气泡，则溶质只有NaCl（合理即可） （5）蓝色 （6）如图所示。 【解析】 【小问1详解】 胃药在水中不溶，在盐酸中溶解，对比得出：该胃药不溶于水，能与盐酸反应而溶解。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 向溶液中滴加少量稀硫酸，发生反应，观察到有白色沉淀产生； 与反应无明显现象，需用指示剂证明碱被消耗，应滴加无色酚酞溶液，溶液不变红说明已反应完。 【小问4详解】 反应后溶液无色说明不含（会使酚酞变红），溶质一定有生成的，可能过量； 检验是否含HCl：取少量溶液，加入锌粒（或碳酸钠、紫色石蕊），若有气泡（有气泡、变红），说明含；无明显现象，说明只有。 【小问5详解】 该实验仅为溶液加水稀释，只发生了NaOH溶液浓度的改变，没有发生物质种类的变化，B点时，溶液仍呈碱性，溶液仍显蓝色。 【小问6详解】 刚开始与反应，离子总数不变，溶液总体积增大，电导率逐渐下降，到与恰好完全中和时电导率降低至最小，继续滴加稀盐酸，、浓度逐渐增大，电导率逐渐增大。停止滴加，电导率不再改变，图像总体呈V形。 17. 安徽池州盛产石灰石，为全国优质重钙基地。高温煅烧石灰石可以制取生石灰。 （1）实际生产中可能导致石灰中含有欠火石灰（碳酸钙未完全分解），原因是__________（写出1条即可）。 （2）生产53.2 t生石灰，理论上需要含95%碳酸钙的石灰石质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）温度不够高（或煅烧时间不足或原料尺寸过大等) （2）解：设理论上需要含95%碳酸钙的石灰石质量是x x=100 t 答：理论上需要含95%碳酸钙的石灰石质量是100 t。 【解析】 【小问1详解】 欠火石灰是碳酸钙未完全分解导致的，原因是温度不够高、煅烧时间不足或原料尺寸过大等； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $