精品解析：2026年广东清远市清城区中考一模化学试题

机密★启用前 2026年清城区初中学业水平模拟考试(一) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 马年央视春晚节目《智造未来》中出现的机器人引起了世界的广泛关注，机器人的骨架主要由钛合金制造，合金属于 A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 天然材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.无机非金属材料以陶瓷、玻璃、水泥等为典型代表，合金不属于该类别。 B.有机高分子材料是以有机高分子化合物为核心的材料，如塑料、合成橡胶等，合金不含有机物组分，不属于该类别。 C.钛合金属于合金，符合金属材料的定义范畴。 D.天然材料是自然界天然存在、无需人工合成的材料，如木材、天然棉麻等，合金是人工炼制得到的，不属于该类别。 2. 2026年1月，我国自主研发设计的17.5万立方米液化天然气运输船正式交付，天然气的主要成分属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，含有碳、氢两种不同元素，不属于单质，错误。 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。 C.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，错误。 D.酸的定义是在水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物，不满足酸的构成和性质，不属于酸，错误。 3. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列说法错误的是 A. 适量补碘预防甲状腺肿大 B. 缺铁时会患缺铁性贫血，铁元素是人体必需的常量元素 C. 发霉的大米含有黄曲霉毒素，不可食用 D. 合理膳食，均衡营养 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，适量补碘可预防该疾病，正确； B.铁是人体必需的微量元素，不属于常量元素，虽缺铁确实会导致缺铁性贫血，但后半句表述错误，因此该选项整体说法错误； C.发霉大米中的黄曲霉素有剧毒，且普通加热无法破坏，因此不可食用，正确； D.合理膳食、均衡营养是健康饮食的核心要求，正确。 4. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子: 3Cl D. 标出氧化铜中氧元素化合价：CuO2- 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧分子的化学式为，表示多个分子时需在化学式前加对应数字，因此两个氧分子应写为；表示2个氧原子，错误。 B.离子需在粒子右上角标注所带电荷（数字在前、正负在后，电荷数为1时省略数字），氢氧根离子带1个单位负电荷，应写为，选项未标注电荷，错误。 C.元素符号可表示1个对应原子，表示多个原子时在元素符号前加对应数字，因此3个氯原子写为，正确。 D.元素化合价需标在对应元素符号的正上方（正负在前、数字在后），氧化铜中氧元素为-2价，应表示为，错误。 5. “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对环境的污染。你认为下列不符合“绿色化学”理念的是 A. 大力发展公共交通 B. 对秸秆资源进行综合利用 C. 农业上合理施用化肥、农药 D. 将废旧电池深埋 【答案】D 【解析】 【详解】A.大力发展公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，减少大气污染，符合绿色化学理念。 B.对秸秆综合利用可避免秸秆直接焚烧产生的大气污染，同时提高资源利用率，符合绿色化学理念。 C.农业上合理施用化肥、农药，可减少过量农药化肥带来的土壤、水体污染，符合绿色化学理念。 D.废旧电池中含有重金属等有毒有害物质，深埋会造成土壤和地下水污染，没有从源头消除污染，不符合绿色化学理念。 6. 钌元素在临床抗癌药被广泛使用，又称为“抗癌新星”，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钌的元素符号为RU B. 钌的相对原子质量为101.07g C. 钌属于非金属元素 D. 钌原子中质子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号书写要求“一大二小”，钌的元素符号为，第二个字母需小写，错误。 B.相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是，错误。 C.钌带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D.根据原子序数（左上角数字）=核电荷数=质子数，钌的原子序数为44，因此钌原子质子数为44，正确。 7. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，荔枝中有己酸乙酯，下列关于己酸乙酯的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 含有26个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧原子的个数比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A.该物质仅由碳、氢、氧3种元素组成，错误； B.只有1个己酸乙酯分子才含有个原子，选项未指明是单个分子，宏观的己酸乙酯含大量原子，错误； C.三种元素的质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，正确； D.化学式中氢、氧原子个数比为，不是，错误。 8. 近日，中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂()，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类及数目均不发生改变 B. 催化剂可以改变化学反应速率，反应前后性质不变 C. 甲醇的化学式为CH3OH D. 参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.符合质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子种类、数目均不变，表述正确。 B.催化剂的特点是改变化学反应速率，反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，表述错误。 C.由图可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为，表述正确。 D.由配平的化学方程式可知，参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2:1，表述正确。 9. 化学之道，日用而不觉。下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 干冰用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 B 石墨用作润滑剂 石墨具有导电性 C 一氧化碳作燃料 一氧化碳的密度略小于空气 D 浓硫酸可用作二氧化碳的干燥剂 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.干冰用于人工降雨利用的是干冰升华会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝成水滴，和二氧化碳能溶于水无直接关联，错误。 B.石墨作润滑剂利用的是石墨具有滑腻感的性质，与其导电性无关，导电性对应的用途是制作电极等，错误。 C.一氧化碳作燃料利用的是一氧化碳的可燃性，与其密度略小于空气无直接关联，错误。 D.浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳发生反应，因此可以用作二氧化碳的干燥剂，用途和性质直接对应，正确。 10. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A. 称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B. 加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C. 若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D. 实验过程中佩戴护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，直接放在托盘上称量会腐蚀托盘，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 B.熄灭酒精灯的正确操作就是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，操作正确。 C.氢氧化钠有强腐蚀性，不慎接触皮肤后立即用大量水冲洗是正确的应急处理方法，操作正确。 D.实验涉及腐蚀性药品和加热操作，佩戴护目镜可防止液体溅入眼睛，操作正确。 11. 下列关于初中化学中制取氧气和二氧化碳的实验操作中，正确的是 A.制取氧气 B.收集氧气 C.制取二氧化碳 D.收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾制氧气，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流使试管炸裂；试管口放置棉花，可避免固体粉末末进入导管，操作符合要求，正确。 B.氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，无法收集到氧气，错误。 C.制取二氧化碳应选择大理石和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，错误。 D.二氧化碳能溶于水，且会和水发生反应，不能用排水法收集，错误。 12. 某自来水厂净水流程：取水口→加明矾→过滤池→活性炭池→消毒池→配水泵。下列说法正确的是 A. 加明矾是为了杀菌消毒 B. 过滤池可除去水中所有杂质 C. 活性炭池能降低水的硬度 D. 消毒池中发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，A错误。 B.过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，不能去除所有杂质，B错误。 C.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素、异味，但无法吸附可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度，C错误。 D.消毒过程中消毒剂会和微生物的蛋白质等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，D正确。 13. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用炉具清洁剂除油污 清洁剂中含有的氢氧化钠具有潮解性 C 烧柴火做饭时适当往里面扇风 木柴剧烈燃烧需要充足的氧气 D 喝完水的塑料瓶扔入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打受热或与有机酸反应会生成二氧化碳气体，能让糕点疏松多孔，劳动项目与化学知识对应正确。 B. 炉具清洁剂中氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠与油脂发生化学反应，和氢氧化钠潮解性无关，对应错误。 C. 扇风可以为木柴燃烧补充氧气，促进燃烧，劳动项目与化学知识对应正确。 D. 塑料属于可回收垃圾，回收后能够再次加工利用，对应正确。 14. 用思维导图对物质A的性质进行归纳整理，如图。图中“—”表示A能与该物质反应，“→”表示A能生成该物质，则物质A可能是 A. 硫酸 B. 氧气 C. 碳酸钙 D. 氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸. 与发生中和反应：，可反应； 与活泼金属发生置换反应：，可反应； 与反应得：，可实现转化； 与碳酸盐反应得：，可实现转化； 与反应得：，可实现转化，全部符合要求。 B.氧气，不能与反应，也无法直接生成、，不符合要求； C.碳酸钙，不能与、反应，不符合要求； D.氧化铜，不能与、反应，也无法生成，不符合要求。 15. 实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是 A. 探究铁生锈的条件 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 证明是分解的催化剂 D. 证明二氧化碳可以与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、第一支试管中铁只与水接触，第二支试管中铁只与氧气接触，一段时间后均不生锈，无法探究铁生锈的条件，选项错误； B、探究温度对分子运动速率的影响，应只有温度一个变量，但图中石蕊、品红种类不同，选项错误； C、催化剂只改变反应速率，化学性质和质量在反应前后不改变，图中实验只能证明二氧化锰改变反应速率，不能证明化学性质和质量在反应前后不改变，选项错误； D、二氧化碳和水生成碳酸，碳酸呈酸性，使湿润的石蕊试纸变红，则观察到干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红，证明二氧化碳可以与水反应，选项正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各 10分, 共55分。 16. 《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。 （1）酿酒工艺主要是将葡萄糖转化为酒精的过程，其中酒精的化学式为C2H5OH，它的碳、氢原子个数比为_____。 （2）发酵的主要反应为 ，X的化学式为_______。分析每次重复“酸米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是______ (填字母序号)。 A.温度高，发酵速度快 B.温度高，酒精易挥发 C.室温下酒曲活性较高 （3）“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制_____进入，防止酵母菌氧化失效。 （4）开封口，闻到酒香，微观原因是_____。低度米酒久置于空气中转化为醋酸(CH3COOH)，口感欠佳。其中，醋酸属于____ (填“有机物”或“无机物”)。 （5）从中得到有关米酒保存的方法是_______。 【答案】（1）1:3 （2） ①. CO2 ②. C （3）氧气（或空气） （4） ①. 分子在不断运动 ②. 有机物 （5）密封保存、低温保存（答一点即可） 【解析】 【小问1详解】 酒精化学式 ，1个酒精分子中含2个碳原子、 5+1=6个氢原子，碳、氢原子个数比化简后为 1:3。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前总共有6个C、12个H、6个O；反应后中只有4个C、12个H、2个O，剩余2个C和4个O归到 2X中，因此X的化学式为CO2​。 酒曲中的酵母菌/酶在高温下会失去活性，室温下活性更高，因此需要冷却蒸熟的大米，选C。 【小问3详解】 酵母菌氧化失效是和氧气发生反应，泥封窖口的目的是隔绝氧气（空气）进入，防止酵母菌失效。 【小问4详解】 闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被人感知；醋酸是含碳化合物，符合有机物定义，属于有机物。 【小问5详解】 低度米酒久置接触空气会转化为醋酸，因此保存需要密封隔绝空气，即密封保存。 【科普阅读】 17. N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰胺(H2CN2)，氰胺可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）写出以上材料中的一种温室气体：_____。 （2）氰胺与水反应生成尿素的化学方程式为________。 （3）由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是碳替代，写出一种能代替化石燃料的新能源：_____。 （4）碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是____作用，它属于______(填“物理变化”或“化学变化”)；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因是：海水和二氧化碳反应生成了一种酸，它是_______(写化学式)。 （5）碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施：_______。 【答案】（1）（或，写一种即可） （2） （3）太阳能（或风能、地热能等，合理即可） （4） ①. 光合 ②. 化学变化 ③. （5）随手关灯、绿色出行、减少使用一次性用品（答一点即可） 【解析】 【小问1详解】 材料明确给出、均为温室气体。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，和反应生成，化学方程式为。 【小问3详解】 不依赖化石燃料的清洁新能源均可作为碳替代能源，如太阳能、风能、地热能等。 【小问4详解】 绿色植物光合作用是自然界吸收的核心途径，该过程生成新物质，属于化学变化； 和水反应生成碳酸（），使海水酸性增强。 【小问5详解】 只要是能减少化石燃料消耗、降低排放的合理措施均符合要求。如随手关灯、绿色出行、减少使用一次性用品等。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）如图是三位同学分别测定土壤浸出液酸碱度的操作示意图。 图中操作正确的是_____(填“A”“B”或“C”，下同)。可能导致所测溶液pH发生改变的是_______，如果按照这个错误操作测定稀盐酸的pH，测得的pH将_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （2）某农场农场的小麦产量急剧下降。经测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表。 作物 水稻 小麦 玉米 马铃薯 土壤pH 6.0~7.0 6.3~7.5 7.0~8.5 4.8~5.5 Ⅰ.根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是______(填作物名称). Ⅱ.若想在该土壤上种植玉米，但该土壤呈酸性，最好选用以下_____(填序号)试剂来改良土壤 A、工业盐酸 B、熟石灰 C、纯碱 D、烧碱 （3）某化学兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么? 猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 【进行实验】 为验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 方案一 方案二 实验操作 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 实验现象 固体粉末减少或消失，溶液变______色 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4，猜想二正确 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 有同学对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。同学们经过反思与讨论，认为方案一中的Fe2O3 粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂：______(填字母)。 A.Mg B.CuO C.KCl D. 【答案】（1） ①. B ②. C ③. 偏大 （2） ①. 马铃薯 ②. B （3） ①. ②. 黄 ③. 与反应也会生成白色沉淀，无法证明有 ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 图中A选项用镊子将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误。B选项用干燥的点滴板，pH试纸放在上面，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作正确；C选项用潮湿的点滴板，会稀释待测液，操作错误，所以操作正确的是B。 可能导致所测溶液pH发生改变的是C，因为潮湿的点滴板有水，会稀释待测液。 测定稀盐酸时，若用C的操作，盐酸被稀释，酸性减弱，测得的pH会偏大。 【小问2详解】 Ⅰ.土壤pH为5，对照表中作物适宜的pH范围可知， 马铃薯的适宜pH（4.8-5.5）包含5，所以最适合种植的作物是马铃薯。 Ⅱ.玉米适宜在中性或弱碱性土壤生长，该土壤呈酸性，需要用碱性物质改良：工业盐酸显酸性，不能改良酸性土壤；熟石灰（氢氧化钙）显碱性，可用于改良酸性土壤，且成本低、腐蚀性弱；纯碱（碳酸钠）显碱性，但价格较高，一般不用于大规模改良土壤；烧碱（氢氧化钠），碱性强、腐蚀性强，不适合改良土壤。 所以最好选B来改良。 【小问3详解】 氢氧化钾与稀硫酸发生酸碱中和反应，生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：； 猜想二的溶质为硫酸钾和稀硫酸，加入氧化铁粉末时，氧化铁与硫酸反应，铁离子在溶液中呈黄色，因此现象为：固体粉末减少消失，溶液由无色变为黄色； 方案二不合理，因为硫酸钾和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，无法证明硫酸的存在； 要代替氧化铁检验硫酸，需要能与硫酸反应且有明显现象，同时不与硫酸钾反应，镁、碳酸钠与硫酸反应产生气泡，氧化铜与硫酸反应黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，均有明显实验现象，均可行；氯化钾与硫酸不反应，故不能代替氧化铁。 【科学探究】 19. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平，报告中有以下分析： （1）图1中国居民平衡膳食餐盘：描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______(填字母)。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______(双选，填字母)。 （2）图2洗鼻液有助于修复鼻粘膜，主要成分是氯化钠溶液，生活中从海水中提炼。 获取粗盐：下图利用海水提取粗盐的过程： I.“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_____(填化学式)。 Ⅱ.析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液 提纯氯化钠：海水中三种主要成分的溶解度曲线如图所示： Ⅲ.结合图分析：海水晒盐时不能将水全部蒸发干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，基本不析出的原因是：较高温度时，MgCl2和MgSO4的溶解度比NaCl的______(填“大”或“小”)，水较少时NaCl达到饱和析出，MgCl2和MgSO4仍溶解在水中。 Ⅳ.若只用一种试剂通过化学方法除去NaCl溶液中的MgSO4，我们应选用______(填物质化学式)溶液。 海水淡化：海水淡化可缓解淡水资源紧缺的问题。 V.查阅资料发现可用反渗透法淡化海水，原理如图，淡化膜孔径约0.6nm，水分子粒径约0.4nm。关于该装置的分析正确的是_____。 A.反渗透法还可以浓缩海水中的盐类物质 B.反渗透法也是一种分离混合物的方法 C.右侧海水降温结晶，可获得大量氯化钠 D.反渗透法的目的是除去海水中的不溶物 （3）另外，发现在医学上H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为 Mg)制备富氢水(溶有H2的水)，所以富氢水是______(填“混合物”或“纯净物”)；反应为 ，该反应属于______(填基本反应类型)。室温时 难溶于水，氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用盐酸浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是稀盐酸能溶解氢棒上的难溶物氢氧化镁，那能代替稀盐酸，有这种能力的物质是_____(填试剂名称)。 【答案】（1） ①. B ②. A、D （2） ①. ②. 饱和 ③. 大 ④. ⑤. AB （3） ①. 混合物 ②. 置换反应 ③. 醋酸（或柠檬酸、稀硫酸，合理即可） 【解析】 【小问1详解】  鱼肉蛋豆类富含蛋白质，因此第一空选B；维生素C主要存在于蔬菜和水果中，因此第二空选AD。 【小问2详解】 Ⅰ.蒸发池中通过日晒蒸发水分，质量减少的物质是水，化学式为。 Ⅱ.已经析出氯化钠晶体，说明母液不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液。 Ⅲ.根据溶解度曲线，较高温度下氯化镁、硫酸镁的溶解度比氯化钠大，因此水减少时氯化钠先达到饱和析出，氯化镁和硫酸镁仍溶解在水中，不析出。 Ⅳ. 要除去中的，需要同时沉淀镁离子和硫酸根离子，氢氧化钡可与反应生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，过滤后除去杂质且不引入新杂质，因此选。 V. 淡化膜只允许水分子通过，盐离子无法通过： A.水透出后，右侧盐浓度升高，浓缩了盐类，正确； B.该方法分离水和可溶性盐，属于分离混合物的方法，正确； C.氯化钠溶解度受温度影响小，降温结晶无法获得大量氯化钠，错误； D.反渗透法的目的是除去海水中可溶性盐，得到淡水，不是除去不溶物，错误。 因此选AB。 【小问3详解】 富氢水含有水、氢气多种物质，属于混合物；该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；氢氧化镁是难溶性碱，能和酸反应，因此可以用其他常见酸（如醋酸、稀硫酸）代替稀盐酸。 20. 纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料(主要成分是生产纳米碳酸钙的主要流程如图所示： （1）反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧，石灰石主要成分是，其中CaCO3属于____(填物质的种类)。燃烧时鼓入足量空气的目的是______。 （2）消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如表影响： 石灰石质量/g 反应水的温度/℃ 反应后浆料的最高温度/℃ 石灰浆产率/% 200 20 54 80 200 40 82 84 200 60 100 91 200 80 100 92 I.反应后浆料温度升高的主要原因是______；其中CaO在生活中的用途是______。(写其中一种) Ⅱ.综合考虑产率和能源成本，研究认为反应水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是________。 （3）精浆池内主要成分为Ca(OH)2，它在农业上______(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混用。 （4）碳化塔中主要反应的化学方程式是______；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是______。 （5）该流程将CO2通入碳化塔循环利用的优点有_______(写一点即可)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 使焦炭充分燃烧，提高炉温 （2） ①. 氧化钙与水反应放热 ②. 作干燥剂、食品防潮剂（答一点即可） ③. 60℃时石灰浆产率已较高，80℃产率提升不大，选择60℃能节约能源 （3）不能 （4） ①. ②. 增大石灰浆与CO2的接触面积，使反应更充分、更快 （5）节约原料、减少碳排放、提高原料利用率（答一点即可） 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类；鼓入足量空气可提供充足氧气，让焦炭完全燃烧，放出更多热量，满足石灰石煅烧的高温需求。 【小问2详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应是典型放热反应，因此浆料温度升高； 可吸收水分，常用作干燥剂； 从表格数据可知60℃产率仅比80℃低1%，但将水加热到80℃需要消耗更多能源，性价比低。 【小问3详解】 是碱性物质，与铵态氮肥混用会反应释放氨气，降低肥效。 【小问4详解】 碳化塔中石灰乳和窑气中的反应生成碳酸钙沉淀和水；雾状石灰浆可增大与的接触面积，使反应更充分，提高反应效率和原料利用率。 【小问5详解】 循环利用既可以减少温室气体排放，也能提高原料利用率，降低生产成本。 21. 零价纳米铁(Fe)，在环境修复中具有广泛应用，有以下用途： （1）去除废水中金属离子。 根据金属活动性顺序分为三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如 I.第三类以 为代表，CuCl2和零价纳米铁发生了反应，其中化合价有变化的元素是______元素 (填元素符号)。 Ⅱ.已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni2+属于第________类。 （2）去除烟气中NO。 在一定温度下，将 和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 I.结合以上方程式，分析FeCl2的作用是 _______。 Ⅱ.若参与反应的烟气为100L，最终测得生成，计算该烟气中NO的质量为多少？并计算该烟气中NO的含量(以g/L表示)，写出计算过程_________ 。 【答案】（1） ①. ## ②. 二 （2） ①. 作催化剂 ②. 解：设烟气中NO的质量为x 则烟气中的含量为 答：烟气中质量为0.6g，含量为 。 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、根据图示可知铜离子反应生成铜单质，而氯化铜和纳米零价铁发生反应，说明铜离子转化为铜，铁单质转化为对应的离子，所以变价的元素为铁和铜； Ⅱ、金属活动性锌＞铁＞铅＞铜，再结合图示可知，铁和 不反应，属于第一类；铁和 能反应但是反应速率较慢（活泼性差异较小），属于第二类；铁和 可以直接反应，属于第三类。而金属活动性铁＞镍＞锡＞铅＞铜，则铁可以和 反应但是速率较慢，所以属于第二类； 【小问2详解】 Ⅰ、根据方程式可知，该反应中氯化亚铁作催化剂，起催化作用； Ⅱ、见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年清城区初中学业水平模拟考试(一) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 马年央视春晚节目《智造未来》中出现的机器人引起了世界的广泛关注，机器人的骨架主要由钛合金制造，合金属于 A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 天然材料 2. 2026年1月，我国自主研发设计的17.5万立方米液化天然气运输船正式交付，天然气的主要成分属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 酸 3. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列说法错误的是 A. 适量补碘预防甲状腺肿大 B. 缺铁时会患缺铁性贫血，铁元素是人体必需的常量元素 C. 发霉的大米含有黄曲霉毒素，不可食用 D. 合理膳食，均衡营养 4. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子: 3Cl D. 标出氧化铜中氧元素化合价：CuO2- 5. “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对环境的污染。你认为下列不符合“绿色化学”理念的是 A. 大力发展公共交通 B. 对秸秆资源进行综合利用 C. 农业上合理施用化肥、农药 D. 将废旧电池深埋 6. 钌元素在临床抗癌药被广泛使用，又称为“抗癌新星”，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钌的元素符号为RU B. 钌的相对原子质量为101.07g C. 钌属于非金属元素 D. 钌原子中质子数为44 7. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，荔枝中有己酸乙酯，下列关于己酸乙酯的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 含有26个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧原子的个数比为1：2 8. 近日，中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂()，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类及数目均不发生改变 B. 催化剂可以改变化学反应速率，反应前后性质不变 C. 甲醇的化学式为CH3OH D. 参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1 9. 化学之道，日用而不觉。下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 干冰用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 B 石墨用作润滑剂 石墨具有导电性 C 一氧化碳作燃料 一氧化碳的密度略小于空气 D 浓硫酸可用作二氧化碳的干燥剂 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 10. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A. 称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B. 加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C. 若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D. 实验过程中佩戴护目镜 11. 下列关于初中化学中制取氧气和二氧化碳的实验操作中，正确的是 A.制取氧气 B.收集氧气 C.制取二氧化碳 D.收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 12. 某自来水厂净水流程：取水口→加明矾→过滤池→活性炭池→消毒池→配水泵。下列说法正确的是 A. 加明矾是为了杀菌消毒 B. 过滤池可除去水中所有杂质 C. 活性炭池能降低水的硬度 D. 消毒池中发生了化学变化 13. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用炉具清洁剂除油污 清洁剂中含有的氢氧化钠具有潮解性 C 烧柴火做饭时适当往里面扇风 木柴剧烈燃烧需要充足的氧气 D 喝完水的塑料瓶扔入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 A. A B. B C. C D. D 14. 用思维导图对物质A的性质进行归纳整理，如图。图中“—”表示A能与该物质反应，“→”表示A能生成该物质，则物质A可能是 A. 硫酸 B. 氧气 C. 碳酸钙 D. 氧化铜 15. 实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是 A. 探究铁生锈的条件 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 证明是分解的催化剂 D. 证明二氧化碳可以与水反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各 10分, 共55分。 16. 《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。 （1）酿酒工艺主要是将葡萄糖转化为酒精的过程，其中酒精的化学式为C2H5OH，它的碳、氢原子个数比为_____。 （2）发酵的主要反应为 ，X的化学式为_______。分析每次重复“酸米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是______ (填字母序号)。 A.温度高，发酵速度快 B.温度高，酒精易挥发 C.室温下酒曲活性较高 （3）“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制_____进入，防止酵母菌氧化失效。 （4）开封口，闻到酒香，微观原因是_____。低度米酒久置于空气中转化为醋酸(CH3COOH)，口感欠佳。其中，醋酸属于____ (填“有机物”或“无机物”)。 （5）从中得到有关米酒保存的方法是_______。 【科普阅读】 17. N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰胺(H2CN2)，氰胺可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）写出以上材料中的一种温室气体：_____。 （2）氰胺与水反应生成尿素的化学方程式为________。 （3）由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是碳替代，写出一种能代替化石燃料的新能源：_____。 （4）碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是____作用，它属于______(填“物理变化”或“化学变化”)；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因是：海水和二氧化碳反应生成了一种酸，它是_______(写化学式)。 （5）碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施：_______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）如图是三位同学分别测定土壤浸出液酸碱度的操作示意图。 图中操作正确的是_____(填“A”“B”或“C”，下同)。可能导致所测溶液pH发生改变的是_______，如果按照这个错误操作测定稀盐酸的pH，测得的pH将_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （2）某农场农场的小麦产量急剧下降。经测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表。 作物 水稻 小麦 玉米 马铃薯 土壤pH 6.0~7.0 6.3~7.5 7.0~8.5 4.8~5.5 Ⅰ.根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是______(填作物名称). Ⅱ.若想在该土壤上种植玉米，但该土壤呈酸性，最好选用以下_____(填序号)试剂来改良土壤 A、工业盐酸 B、熟石灰 C、纯碱 D、烧碱 （3）某化学兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么? 猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 【进行实验】 为验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 方案一 方案二 实验操作 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 实验现象 固体粉末减少或消失，溶液变______色 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4，猜想二正确 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 有同学对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。同学们经过反思与讨论，认为方案一中的Fe2O3 粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂：______(填字母)。 A.Mg B.CuO C.KCl D. 【科学探究】 19. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平，报告中有以下分析： （1）图1中国居民平衡膳食餐盘：描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______(填字母)。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______(双选，填字母)。 （2）图2洗鼻液有助于修复鼻粘膜，主要成分是氯化钠溶液，生活中从海水中提炼。 获取粗盐：下图利用海水提取粗盐的过程： I.“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_____(填化学式)。 Ⅱ.析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液 提纯氯化钠：海水中三种主要成分的溶解度曲线如图所示： Ⅲ.结合图分析：海水晒盐时不能将水全部蒸发干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，基本不析出的原因是：较高温度时，MgCl2和MgSO4的溶解度比NaCl的______(填“大”或“小”)，水较少时NaCl达到饱和析出，MgCl2和MgSO4仍溶解在水中。 Ⅳ.若只用一种试剂通过化学方法除去NaCl溶液中的MgSO4，我们应选用______(填物质化学式)溶液。 海水淡化：海水淡化可缓解淡水资源紧缺的问题。 V.查阅资料发现可用反渗透法淡化海水，原理如图，淡化膜孔径约0.6nm，水分子粒径约0.4nm。关于该装置的分析正确的是_____。 A.反渗透法还可以浓缩海水中的盐类物质 B.反渗透法也是一种分离混合物的方法 C.右侧海水降温结晶，可获得大量氯化钠 D.反渗透法的目的是除去海水中的不溶物 （3）另外，发现在医学上H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为 Mg)制备富氢水(溶有H2的水)，所以富氢水是______(填“混合物”或“纯净物”)；反应为 ，该反应属于______(填基本反应类型)。室温时 难溶于水，氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用盐酸浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是稀盐酸能溶解氢棒上的难溶物氢氧化镁，那能代替稀盐酸，有这种能力的物质是_____(填试剂名称)。 20. 纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料(主要成分是生产纳米碳酸钙的主要流程如图所示： （1）反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧，石灰石主要成分是，其中CaCO3属于____(填物质的种类)。燃烧时鼓入足量空气的目的是______。 （2）消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如表影响： 石灰石质量/g 反应水的温度/℃ 反应后浆料的最高温度/℃ 石灰浆产率/% 200 20 54 80 200 40 82 84 200 60 100 91 200 80 100 92 I.反应后浆料温度升高的主要原因是______；其中CaO在生活中的用途是______。(写其中一种) Ⅱ.综合考虑产率和能源成本，研究认为反应水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是________。 （3）精浆池内主要成分为Ca(OH)2，它在农业上______(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混用。 （4）碳化塔中主要反应的化学方程式是______；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是______。 （5）该流程将CO2通入碳化塔循环利用的优点有_______(写一点即可)。 21. 零价纳米铁(Fe)，在环境修复中具有广泛应用，有以下用途： （1）去除废水中金属离子。 根据金属活动性顺序分为三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如 I.第三类以 为代表，CuCl2和零价纳米铁发生了反应，其中化合价有变化的元素是______元素 (填元素符号)。 Ⅱ.已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni2+属于第________类。 （2）去除烟气中NO。 在一定温度下，将 和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 I.结合以上方程式，分析FeCl2的作用是 _______。 Ⅱ.若参与反应的烟气为100L，最终测得生成，计算该烟气中NO的质量为多少？并计算该烟气中NO的含量(以g/L表示)，写出计算过程_________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $