精品解析：2025年广东省清远市清城区中考一模化学试题

2025年清城区初中学业水平模拟考试（一） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 S－32 Li－7 Fe－56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是 A. 汕头剪纸 B. 广彩瓷烧 C. 阳春根雕 D. 信宜竹编 【答案】B 【解析】 【详解】A、汕头剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、广彩瓷烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、阳春根雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、信宜竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 牛奶 B. 空气 C. 水银 D. 酱油 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛奶中含有水和蛋白质等，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、水银为金属汞，只含一种元素，属于纯净物，该选项符合题意； D、酱油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 3. 广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】蒸排骨中富含蛋白质，故选D。 4. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A. 3个钴原子：3CO B. 中“2”表示两个氧原子 C. 中“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷 D. 氧化铁：FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，3个钴原子表示：3Co，该选项错误； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该选项错误； C、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，该选项正确； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3，该选项错误。 故选C。 5. 化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是 A. 建造空间站的钛合金属于合成材料 B. 汽车使用乙醇汽油可节省石油资源 C. 海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺 D. 回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此建造空间站的钛合金属于金属材料，故选项说法不正确； B、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节省石油资源，故选项说法正确； C、海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化，可缓解淡水短缺，故选项说法正确； D、塑料垃圾会造成白色污染，因此回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径，故选项说法正确。 故选A。 6. 春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器“乾坤圈”和“火尖枪”在中国古代神话中威力无穷。两种武器的材质不同，乾坤圈是青铜（铜锡合金）制成，火尖枪是由钢铁（铁碳合金）制成，下列说法正确的是 A. 青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有良好的耐腐蚀性和硬度 B. 钢铁在潮湿环境中不易生锈 C. 青铜属于复合材料 D. 火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜是铜和锡的合金，是一种混合物，合金通常比纯金属硬度大且耐腐蚀性更好，则青铜具有良好的耐腐蚀性和硬度，故说法错误； B、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则钢铁在潮湿环境中易生锈，故说法错误； C、青铜是铜和锡的合金，属于金属材料，不属于复合材料，故说法错误； D、火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则溶液颜色由无色变为浅绿色，故说法正确； 故选D。 使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方法，为实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示。回答下面小题。 7. 用单一光催化剂进行水的分解实验中，实验室不需要标注的图标是 A. 毒性性质 B. 明火 C. 排风 D. 洗手 8. 我国研究人员将应用到光电催化分解水实验。铋元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于铋元素的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中子数为83 C. 相对原子质量为209.0 D. 中氧为-2价，则铋为＋8价 9. 根据光催化水分解示意图，判断下列说法正确的是 A. 此反应前后原子总数增加 B. 光催化剂的质量和化学性质在反应前后发生变化 C. 生成的和均是清洁燃料 D. 此反应生成的和的体积比为2：1 【答案】7. A 8. C 9. D 【解析】 【7题详解】 A、用单一光催化剂进行水的分解实验中，不涉及有毒物质，不需要标注毒性性质图标，符合题意； B、用单一光催化剂进行水的分解实验中，水分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，需要标注明火图标，不符合题意； C、用单一光催化剂进行水的分解实验中，需要标注排风图标，以提醒实验人员注意通风，不符合题意； D、用单一光催化剂进行水的分解实验中，需要标注洗手图标，以提醒实验人员注意个人卫生，不符合题意。 故选：A； 【8题详解】 A、铋带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，故铋原子的中子数为，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铋的相对原子质量为209.0，说法正确，符合题意； D、中氧元素的化合价为-2价，设铋元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铋元素为+4价，说法错误，不符合题意。 故选：C； 【9题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意； B、光催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生变化，说法错误，不符合题意； C、氢气具有可燃性，氢气燃烧的产物为水，对环境无污染，是清洁燃料；氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； D、光催化水分解生成氢气和氧气的体积比约为2:1，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 化学与人类健康、安全密切相关。下列说法错误的是 A. 霉变大米淘洗后就可以食用 B. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏 C. 不抽烟、不吸食毒品 D. 甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，符合题意； B、家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，不符合题意； C、烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，不符合题意； D、甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，不符合题意。 故选A。 11. 胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列关于单宁酸的说法正确的是 A 从微观上看：单宁酸含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子 B. 从分类上看：单宁酸属于氧化物 C. 从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量上看：单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23 【答案】C 【解析】 【详解】A、单宁酸是由分子构成，1个分子中含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，该选项说法不正确； B、氧化物中含有两种元素，单宁酸含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、结合化学式可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）=57：46，该选项说法不正确。 故选C。 12. 下列有关常见物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 氮气化学性质稳定 可用于制氮肥 B 酒精具有挥发性 可用于杀菌消毒 C 稀盐酸和稀硫酸有酸性 都可用于金属除锈 D 熟石灰微溶于水 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气能提供氮元素，可用于制氮肥，与氮气的化学性质稳定无关，选项A错误； B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项B错误； C、稀盐酸和稀硫酸有酸性，都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，选项C正确； D、熟石灰(氢氧化钙的俗称)是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，与其溶解性无关，选项D错误。 故选C。 13. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. t2℃时，将20g B物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为70g B. 将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，析出晶体质量C大于B C. 将C溶液由t2℃降低到t1℃，不一定有晶体析出 D. B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃时，B物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g B物质。那么50g水中最多溶解15g B物质，将20g B物质加入50g水中，充分溶解后溶液质量为，不是70g，该选项错误； B、将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，虽然C的溶解度受温度影响比B大，但由于没有说明B、C饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量大小，该选项错误； C、C的溶解度随温度降低而增大，若C溶液在t2℃时是不饱和溶液，降低到t1℃时可能还是不饱和溶液，就不一定有晶体析出，该选项正确； D、B的溶解度受温度影响较小，C的溶解度受温度影响较大，且二者的溶解度都随温度升高而增大，B的浓溶液中混有少量C，提纯B的最佳方法是蒸发结晶，不是降温结晶，该选项错误。 故选：C。 14. 如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是 A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4 B. 这是一个化合反应 C. 参加反应的物质的分子个数比为1：1 D. 生成物有氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H5OH，反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据分析可知：参加反应的其中一种物质的化学式为C2H4，故该项说法正确； B、通过分析可知：该反应是两种物质结合成一种物质的反应，符合“多变一”特征，属于化合反应，故该项说法正确； C、通过反应的化学方程式：，可知参加反应的物质的分子个数比为1：1，故该项说法正确； D、生成物为C2H5OH，该物质由三种元素组成，不属于氧化物，故该项说法错误。 故选D。 15. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度______（填“大”或“小”）；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是______，此过程属于______（物理变化或化学变化） （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______（填操作）相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷气体，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）小 （2） ①. 天然 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ③. 物理变化 （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 大部分物质的溶解度随温度降低而减小，“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因，是因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小； 【小问2详解】 “楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料； “舂捣”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；此过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 “帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似； 【小问4详解】 可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该金属氧化物为氧化锌，故该反应的化学方程式为。 【科普阅读】 17. 当前，我国能源消费结构持续优化，绿色低碳发展稳步推进。“绿电＋储能＋氢能”组合应作为我国实现“双碳”目标、推动绿色发展的首选路径。提升绿氢竞争优势的关键是降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数。如制氢成本取得大幅度下降，下游的储、输、用成本问题就会迎刃而解。我国能源消费结构和氢能主要产业链如图1、图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）目前我国仍以化石能源消费为主，其中占比最多的是______。 （2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是、等，会引起的环境问题是______。 （3）电解水制氢是最常见的绿氢制取方法，该化学方程式为：______；属于______反应（填基本反应类型）。 （4）近年来我国加大了新能源投入和开发，但占比仍偏小。为提升绿氢竞争优势，关键采取的措施是______。 （5）钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是使用氢气代替______（填化学式）作还原剂。运氢方式主要有气态运输、液态运输和固态运输三种，将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 【答案】（1）煤炭 （2）酸雨 （3） ①. ②. 分解 （4）降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数 （5） ①. C##CO ②. 氢分子间间隔 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，目前我国仍以化石能源消费为主，其中占比最多的是煤炭； 【小问2详解】 煤燃烧时排放的气体污染物主要是、等，会引起的环境问题是酸雨； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问4详解】 由题干信息可知，为提升绿氢竞争优势，关键采取的措施是降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数； 【小问5详解】 C或CO具有还原性，可用于冶炼金属，则钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是使用氢气代替C或CO作还原剂； 将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是氢分子间的间隔。 18. 实验技能是学习化学的基础和保证。学习小组在实验室制取氧气。 （1）装置A中加热的仪器的名称______。 （2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到______，则证明气密性良好。 （3）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是______，二氧化锰的作用______。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为______，若用F装置收集气体，气体从______口进。（填c或d） （5）氨气极易溶于水，密度小于空气，有刺激性气味，实验室用氯化铵固体和足量氢氧化钙固体加热制取氨气，选取的发生装置是______，验满的方法是：用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放在F中c管口，如湿润试纸变______则有氨气溢出。 【答案】（1）酒精灯 （2）长颈漏斗中液面上升，形成稳定液柱 （3） ①. ②. 作催化剂，起催化作用 （4） ①. ②. c （5） ①. A ②. 蓝 【解析】 【小问1详解】 装置A中加热的仪器的名称是酒精灯； 【小问2详解】 利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定液柱，则证明气密性良好； 【小问3详解】 双氧水是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应中二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用； 【小问4详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 若用F装置收集气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从c口进； 【小问5详解】 实验室用氯化铵固体和足量氢氧化钙固体加热制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，则验满的方法是：用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放在F中c管口，如湿润试纸变蓝，则有氨气溢出。 【科学探究】 19. 我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除，节约资源。兴趣小组开展了用氢氧化钠这种碱去中和洗铁后的酸性废水。并对氢氧化钠进行性质探究，做了以下实验： （1）A试管中的现象是______。B试管的反应化学方程式是______。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：、；猜想三：______。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是______。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是______（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量______溶液可除去杂质。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变成红色 ②. （2）、 （3）产生白色沉淀 （4） ①. Ⅱ ②. 溶液变成红色 （5） ①. ②. 氢氧化钙##氢氧化钡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A试管中的现象是溶液由无色变成红色； B试管中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 B试管中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，反应后溶液中溶质成分为硫酸钠；当稀硫酸过量时，反应后溶液中溶质成分为硫酸钠、硫酸；当氢氧化钠溶液过量时，反应后溶液中溶质成分为硫酸钠、氢氧化钠；结合猜想一、二可知，猜想三为、； 【小问3详解】 根据实验结论猜想一不成立、猜想三成立，说明反应后溶液中溶质成分为硫酸钠、氢氧化钠，则步骤②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，实验现象为产生白色沉淀； 小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，因此甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； 由图3可知，M点对应溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，则取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变成红色； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠，钙离子、钡离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，因此可向该溶液中加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去杂质。 20. 实验小组利用废硫酸液制备并研究加热分解的产物。 实验一：制备，实验流程如图： （1）加入过量的目的是______。 （2）上述流程中可循环使用的物质有和______。 （3）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______。 （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为______。 实验二：研究加热分解的产物 【查阅资料】 Ⅰ．受热会逐步失去结晶水。在160℃时完全生成，1350℃时CaSO4开始分解。 Ⅱ．能使酸性溶液褪色;不能使酸性溶液褪色。 取纯净固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度变化情况如图所示。 （5）从曲线中可知产生水的质量为______ g。 （6）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为______。 （7）当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，则该气体中含有______（写化学式）；此外，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为______。 【答案】（1）使硫酸完全反应 （2）碳酸钙##CaCO3 （3）防止硫酸钾溶解 （4） （5）0.72 （6）1.12 （7） ①. SO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 加入碳酸钙粉末，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量碳酸钙的目的是：使硫酸完全反应，故填：使硫酸完全反应； 【小问2详解】 由图可知，碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：碳酸钙或者CaCO3； 【小问3详解】 饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是：防止硫酸钾溶解，影响产率，故填：防止硫酸钾溶解； 【小问4详解】 反应Ⅲ属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，则产生水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g，故填：0.72； 【小问6详解】 CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，H点固体是氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氧化钙的质量为：，即x为1.12，故填：1.12； 【小问7详解】 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则产生的气体是SO2，则该反应为硫酸钙在加热的条件下反应生成氧化钙、二氧化硫和氧气，该反应的化学方程式为，故填：SO2；。 21. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）中，Fe和Li质量比为______（填最简整数比）； （2）碳布上，到的转化中氮元素化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）该回收系统可将______能转化为电能。 （4）已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗______kg。（写出计算过程） （5）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为______kg。 【答案】（1）8:1 （2）降低 （3）化学 （4）解：设需要消耗氧气质量为x。 解得x＝64kg 答：需要消耗氧气质量为64kg。 （5）70 【解析】 【小问1详解】 LiFePO4中Fe和Li的质量比为，故填：8:1； 【小问2详解】 二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价；中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+3，故氮元素化合价降低，故填：降低； 【小问3详解】 由装置工作原理可知，体系中利用了废电池及NO2的化学反应来发电，故将化学能转化为电能，故填：化学； 【小问4详解】 详见答案； 【小问5详解】 276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为2:1，则铁元素的质量为，故填：70。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年清城区初中学业水平模拟考试（一） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 S－32 Li－7 Fe－56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是 A. 汕头剪纸 B. 广彩瓷烧 C. 阳春根雕 D. 信宜竹编 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 牛奶 B. 空气 C. 水银 D. 酱油 3. 广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 4. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A. 3个钴原子：3CO B. 中“2”表示两个氧原子 C. 中“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷 D. 氧化铁：FeO 5. 化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是 A. 建造空间站钛合金属于合成材料 B. 汽车使用乙醇汽油可节省石油资源 C. 海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺 D. 回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径 6. 春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器“乾坤圈”和“火尖枪”在中国古代神话中威力无穷。两种武器的材质不同，乾坤圈是青铜（铜锡合金）制成，火尖枪是由钢铁（铁碳合金）制成，下列说法正确的是 A. 青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有良好的耐腐蚀性和硬度 B. 钢铁在潮湿环境中不易生锈 C. 青铜属于复合材料 D. 火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色 使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方法，为实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示。回答下面小题。 7. 用单一光催化剂进行水的分解实验中，实验室不需要标注的图标是 A. 毒性性质 B. 明火 C. 排风 D. 洗手 8. 我国研究人员将应用到光电催化分解水实验。铋元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于铋元素的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中子数为83 C. 相对原子质量为209.0 D. 中氧为-2价，则铋为＋8价 9. 根据光催化水分解示意图，判断下列说法正确的是 A. 此反应前后原子总数增加 B. 光催化剂的质量和化学性质在反应前后发生变化 C. 生成的和均是清洁燃料 D. 此反应生成的和的体积比为2：1 10. 化学与人类健康、安全密切相关。下列说法错误的是 A. 霉变大米淘洗后就可以食用 B. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏 C. 不抽烟、不吸食毒品 D. 甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用 11. 胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 从微观上看：单宁酸含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子 B. 从分类上看：单宁酸属于氧化物 C. 从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量上看：单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23 12. 下列有关常见物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 氮气化学性质稳定 可用于制氮肥 B 酒精具有挥发性 可用于杀菌消毒 C 稀盐酸和稀硫酸有酸性 都可用于金属除锈 D 熟石灰微溶于水 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. t2℃时，将20g B物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为70g B. 将t2℃时B、C两种物质恰好饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量C大于B C. 将C溶液由t2℃降低到t1℃，不一定有晶体析出 D. B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是降温结晶 14. 如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是 A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4 B. 这是一个化合反应 C. 参加反应的物质的分子个数比为1：1 D. 生成物有氧化物 15. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度______（填“大”或“小”）；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是______，此过程属于______（物理变化或化学变化） （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______（填操作）相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷气体，请写出该反应的化学方程式______。 【科普阅读】 17. 当前，我国能源消费结构持续优化，绿色低碳发展稳步推进。“绿电＋储能＋氢能”组合应作为我国实现“双碳”目标、推动绿色发展的首选路径。提升绿氢竞争优势的关键是降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数。如制氢成本取得大幅度下降，下游的储、输、用成本问题就会迎刃而解。我国能源消费结构和氢能主要产业链如图1、图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）目前我国仍以化石能源消费为主，其中占比最多的是______。 （2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是、等，会引起的环境问题是______。 （3）电解水制氢是最常见的绿氢制取方法，该化学方程式为：______；属于______反应（填基本反应类型）。 （4）近年来我国加大了新能源投入和开发，但占比仍偏小。为提升绿氢竞争优势，关键采取的措施是______。 （5）钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是使用氢气代替______（填化学式）作还原剂。运氢方式主要有气态运输、液态运输和固态运输三种，将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 18. 实验技能是学习化学的基础和保证。学习小组在实验室制取氧气。 （1）装置A中加热的仪器的名称______。 （2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到______，则证明气密性良好。 （3）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是______，二氧化锰的作用______。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为______，若用F装置收集气体，气体从______口进。（填c或d） （5）氨气极易溶于水，密度小于空气，有刺激性气味，实验室用氯化铵固体和足量氢氧化钙固体加热制取氨气，选取的发生装置是______，验满的方法是：用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放在F中c管口，如湿润试纸变______则有氨气溢出。 【科学探究】 19. 我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除，节约资源。兴趣小组开展了用氢氧化钠这种碱去中和洗铁后的酸性废水。并对氢氧化钠进行性质探究，做了以下实验： （1）A试管中的现象是______。B试管的反应化学方程式是______。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：、；猜想三：______。 设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是______。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是______（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量______溶液可除去杂质。 20. 实验小组利用废硫酸液制备并研究加热分解的产物。 实验一：制备，实验流程如图： （1）加入过量的目的是______。 （2）上述流程中可循环使用的物质有和______。 （3）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______。 （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为______。 实验二：研究加热分解的产物 【查阅资料】 Ⅰ．受热会逐步失去结晶水。在160℃时完全生成，1350℃时CaSO4开始分解。 Ⅱ．能使酸性溶液褪色;不能使酸性溶液褪色。 取纯净固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 （5）从曲线中可知产生水的质量为______ g。 （6）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为______。 （7）当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，则该气体中含有______（写化学式）；此外，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为______。 21. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）中，Fe和Li的质量比为______（填最简整数比）； （2）碳布上，到的转化中氮元素化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）该回收系统可将______能转化为电能。 （4）已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗______kg。（写出计算过程） （5）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$