云南曲靖市第一中学2026届高三上学期教学质量检测四 化学试卷

曲靖一中2026届高三年级教学质量检测四 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pd-106 I-127 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A．光导纤维不属于新型无机非金属材料 B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂有固定熔点 C．加工馒头、面包时，可加入一些膨松剂如，使面团疏松多孔 D．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 2．下列化学用语或图示表示错误的是（ ） A．气态二聚氟化氢分子[]： B．的球棍模型： C．2—甲基—3—乙基戊烷的键线式： D．的电子式： 3．依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是（ ） A．溴乙烷在热烧碱溶液中水解： B．证明对的配位能力强于： C．使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．联氨是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中含有的电子数目为 B．镁铝合金与盐酸反应时，当生成时转移的电子数目为 C．标准状况下，溶于水，所得溶液中、、的微粒数之和小于 D．通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 5．铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是（ ） A．“灼烧灰化”选用仪器①②③ B．④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体 D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液 6．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法错误的是（ ） A．分子中没有手性碳原子 B．最多能与5 mol NaOH反应 C．能与甲醛发生缩聚反应 D．可以发生氧化反应和还原反应 7．为有效地将粗金泥（主要成分为，含少量）中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。下列说法错误的是（ ） A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B．“氨浸”中，发生反应 C．物质为 D．葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为1∶2 8．、、、、是原子序数依次增大的短周期元素。、、、、是由这些元素组成的化合物，气体的水溶液呈碱性，为红棕色气体，与的单质能发生剧烈反应，是由、、元素形成的化合物。m为元素形成的单质，与能形成化合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：R>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．e为离子化合物，含有离子键和共价键 D．符合通式的化合物均能使溴的溶液因发生化学反应而褪色 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应 B 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液的大 结合能力： C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的银氨溶液中加入麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 10．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图（起始时两侧溶液质量相等）。下列说法错误的是（ ） A．电极电势：吸附层吸附层 B．该电池工作时总反应的方程式为 C．左侧电池消耗时，理论上溶液中有通过钠离子交换膜移向右侧 D．标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差 11．相同条件下，反应物（S）转化为产物（P）的过程中，能量变化如图所示，“”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是（ ） A．进程Ⅰ达到平衡时，升高温度， B．进程Ⅰ、Ⅱ生成的速率：Ⅰ<Ⅱ C．反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ D．平衡时的转化率：Ⅱ>Ⅲ 12．砷是第ⅤA族元素，黄砷（）是其一种单质，其分子空间结构与白磷（）相似，以下关于黄砷与白磷的说法正确的是（ ） A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷 13．某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图。其中晶胞参数有（高），下列说法错误的是（ ） A．该化合物的化学式为 B．阴离子的空间结构是正四面体形 C．每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 D．晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与形成配位键 14．马来酸（）和富马酸（）是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 （无催化剂不考虑转化）。常温下，催化剂存在时，调节溶液的（催化剂自身对无影响），、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是（ ） A． B．无催化剂存在时，溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D．溶液中加入催化剂后，溶液碱性减弱 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯（）、铂（）、、及等]中提取、、的工艺如下。 已知：、经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。 （1）、与为同族元素，位于元素周期表的________区，的层未成对电子数为________。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为____________________，该过程加入盐酸的目的：①与、形成、，使、从滤渣中浸出；②。 （3）“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应： （ⅰ） （ⅱ）_________________________（填离子方程式）。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时恰好沉淀完全，则大于_____（保留三位有效数字）。 （5）含、、的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中、、的原子个数比为__________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为__________。 16．（14分）三氯三（四氢呋喃）合铬（III）[]可催化烯烃加聚，制备的方法加下。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水： 某化学小组用（沸点）和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为________（填装置字母标号，可重复使用）。 （2）装置乙名称为___________，装置D中粗导管的作用是___________________________________。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式：______________________________________。 Ⅱ．合成： ①四氢呋喃（THF）为常见的有机溶剂，沸点，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃（THF），通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50 g。 （4）该反应不能使用明火加热的原因_________________________________。 （5）产品沿索氏提取器的管_________（2或3）流回双颈烧瓶。 （6）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_________。 A．金属钠 B．浓硫酸 C．具有吸水能力的分子筛 （7）产品产率为_________%（结果保留整数）[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。 17．（15分）天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的、，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。 （1）一般采用选择性加氢催化剂处理，将其转化为单质硫，主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ， 则反应Ⅲ：的__________，反应Ⅱ自发进行的温度范围是__________K。（结果保留整数） （2）理论上分析，用反应Ⅰ、Ⅱ处理时，下列措施中能提高的平衡转化率，同时加快反应速率的是__________。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大的浓度 （3）下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断加氢转化为的最佳温度为__________，理由是________________________________________________________________________________。 （4）处理可采用高温热分解法：。 保持总压（）不变时，在热分解反应器中通入，可提高平衡转化率，其原因是_______________________________________________________。将的混合气进行热分解反应，平衡时混合气中分压是的2倍，则平衡转化率为_____，该反应的_____（用含P的式子表示）。 18．（15分）左旋多巴（化合物A）是目前治疗帕金森病最有效的药物，为进一步提高其药效和降低毒副作用，通过化学修饰制备其衍生物（化合物）的合成路线如下［其中，表示由纸面朝外伸展的共价键，代表]： 回答下列问题： （1）①的化学方程式为_________________________，该反应类型为__________。 （2）上述合成路线中涉及官能团的保护，其中②、③依次保护的官能团名称为________、________。 （3）④分两步进行，第一步反应生成，和有机分子，第二步用酸调节时转化为，若调节过低，能转化为。的化学名称为__________；的结构简式为__________。 （4）化合物H的碳原子轨道杂化类型有__________；TFA是的英文缩写，TFA的酸性强于，从物质结构的角度分析，原因是__________________________________________________。 （5）右旋多巴与左旋多巴（化合物A）是互为镜像的手性异构体，下列结构简式中表示右旋多巴的是_____（填标号）。 a． b． c． d． 学科网（北京）股份有限公司 $