浙江嘉兴市2025-2026学年第二学期期末检测 高二化学试题

嘉兴市2025~2026学年第二学期期末检测 高二化学参考答案（2026/06） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D A C D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A C B B A C A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）（1）①（2分）。②8（1分）。③（2分）。 （2）①（1分）。②（1分），氨硼烷中氨中的N与B形成配位键，导致N-H键极性增大，更易电离出使酸性增强（2分）。 ③（2分）。 （2分）。 （3）蒸馏（1分）。 （2分）。 18．（14分）（1）（2分）。 （2）AC（2分）。 （3）或2.07（2分）。 （4）①第四周期，VIII族（2分）。 ②进行溴覆盖后，反应的能垒大大升高，且高于丙烯从催化剂表面脱附的能垒，使丙烯更易从催化剂表面脱附，而不是发生加氢反应，即加入后能抑制烯烃加氢（2分）。 ③（2分）。加入后，溴覆盖催化剂表面导致活性位点减小，使吸附的OH*百分比减小或抑制在催化剂表面解离的关键步骤，进而有效阻断该反应路径的生成（2分）。 19．（10分）（1）干燥管（1分）。 （2）AC（2分）。 （3）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（2分）。 （4）①6（1分）。②滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内不变色（2分）。③BD（2分）。 20．（12分）（1）酯基、碳碳三键（1分）。 （2）或（2分）。 （3）（2分） （4）BD（2分）。 （5）（2分）。 （6） （3分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期期末检测 高二化学试题卷（2026/06） 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的主要成分不属于有机物的是 A．有机玻璃 B．半导体芯片 C．棉花 D．油脂 2．下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性 C．电解熔融的可制得Al D．与过量的氨水反应生成 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间结构：V形 B．基态铜原子的价层电子排布式： C．的VSEPR模型： D．的名称：2,3-二甲基-2-乙基丁烷 4．关于反应，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．的氧化性大于 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5．应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．碱性： C．半径： D．化合物中离子键百分数： 6．根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A．甲胺（）易溶于水 B．CaO晶体熔点较高 C．引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁 D．叔丁醇在Cu催化下与发生氧化反应 7．下列有关实验的说法不正确的是 A．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶 B．分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 C．实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋 D．配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度 8．下列反应的方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C．通入水中： D．氯化银溶于氨水： 9．异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别A和B B．若原子利用率为100%，则X为HCHO C．B→D的过程只涉及加成反应、取代反应 D．D→E的过程中有生成 10．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室快速制备氨气 B．验证氯气是否具有漂白性 C．证明乙炔有还原性 D．比较、对分解的催化效果 11．下列有关含氟化合物的说法不正确的是 A．HF气体可通过分子间氢键形成二聚体 B．HOF水解可生成和HF C．能与生成 D．ClF与NaOH溶液反应的方程式为： 12．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是 A．电解时电极N为阴极 B．电解时，电极M的反应式为： C．理论上，每生成0.1 mol HCOOH，有通过阳离子交换膜 D．若改为在电极N加，则生成的甲酸全部为HCOOD 13．已知：为平面四边形结构，下列说法不正确的是 A．中Cu元素的化合价为 B．不存在同分异构体 C． D．溶于足量浓氨水，可生成 14．MOF材料（）是一种高度稳定且多孔的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚（A：）向甲基苯基亚砜（D：）的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程②中A被还原 B．路径I和路径II均产生含有过氧键的活性中间体C C．中的S为杂化 D．若改变材料中的孔径大小，会影响其催化效率 15．已知：25℃时，，。常温下，下列说法不正确的是 A．0.1 mol/L氨水的pH约为11 B．0.1 mol/L氨水中 C． D．固体加入到1 L 0.1 mol/L的溶液中充分混合（忽略溶液体积变化），固体能完全溶解 16．某实验小组研究测定“”平衡常数的方法如下： 步骤I 25℃，将的KBr和混合溶液（KBr浓度为0.20 mol/L）与过量混合，密闭并搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 步骤II 测定反应后溶液的pH为a。 步骤III 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定为b mol/L。 下列说法不正确的是 A．步骤I控制主要目的是抑制水解 B．步骤III中可选用淀粉作指示剂 C．依据上述实验原理，K的计算式可表示为 D．实验测得K值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡 非选择题部分 二、填空题（本题有4小题，共52分） 17．（16分）硼（B）的化合物种类繁多、应用广泛，请回答： （1）是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。 ①写出的电子式 ▲ 。 ②的配位数（紧邻的阴离子数）是 ▲ 。 ③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的被代替，所得晶体的化学式为 ▲ 。 （2）氨硼烷（）是一种固体储氢材料。（电负性：） ①氨硼烷（）中B的杂化类型为 ▲ 。 ②、分别与Na反应生成、，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱： ▲ （填“”、“”或“”），其原因是 ▲ 。 ③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[]，写出该反应的化学方程式 ▲ ，经测定中B采用杂化，O有两种不同环境，画出的结构式 ▲ 。 （3）实验室可用NaH与制取，流程如下： 已知：具有强还原性，常温下与水缓慢反应；与水剧烈反应。 操作A的名称是 ▲ ，反应1的化学反应方程式是 ▲ 。 18．（14分）费托合成是指在催化剂作用下，以合成气（CO和混合气体）为原料合成烯烃，某费托合成体系中存在如下主要反应： I II III （1）的 ▲ kJ/mol （2）可提高CO平衡转化率措施是 ▲ 。 A．降低温度 B．增大投料比 C．增大压强 D．使用催化剂 （3）在230℃、2 MPa反应条件下，将的混合气体通入恒压模拟反应器进行费托合成。平衡时CO的转化率为90%，和的选择性均为40%，的选择性为20%，该温度下反应III的平衡常数 ▲ （以分压表示，分压总压物质的量分数，产物的选择性）。 （4）目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的副产物从而降低碳效率，最近科学家研究发现，向体系中加入微量溴甲烷（）可显著抑制费托合成中的生成，提升烯烃的选择性。 ①铁元素在周期表的位置是 ▲ 。 ②为了研究对烯烃加氢的抑制机理，实验室在洁净的铁基催化剂以及溴覆盖（）的催化剂上分别发生反应II，两者的反应活化能如下图所示，请从两个不同角度解释加入后能抑制烯烃加氢的原理 ▲ 。 ③反应III 为水煤气变换反应，催化该反应的一种机理如下，（*表示物质吸附于催化剂表面）。 A． B． C． D．________________ E． F． 请补全反应D ▲ 。加入后，催化剂表面吸附OH*的百分比随温度变化如下图，请分析加入溴甲烷能抑制反应Ⅲ的原因 ▲ 。 19．（10分）实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10.0 g镁屑和150.0 mL乙醚，装置B中加入15.0 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。 已知：①Mg和反应剧烈放热；具有强吸水性； ②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体； ③。 请回答： （1）仪器A的名称是 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．步骤1所用仪器及试剂均须干燥 B．步骤2可用干燥空气代替干燥 C．步骤3第一次过滤除去的物质是镁屑 D．步骤4加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 （3）如将图1装置B改为图2装置C，可能会导致的后果是 ▲ 。 （4）测定产品的纯度：先称取一定量的无水产品，溶解后，调节pH约为10，用EDTA标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。 已知：a．pH约为10时，EDTA可简写为，铬黑T可简写为； b．与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与配合更稳定。 物质 颜色 物质 颜色 无色 无色 纯蓝色 酒红色 ①已知：EDTA与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数是 ▲ 。 ②滴定终点的现象为 ▲ 。 ③某实验小组测得无水产品的纯度偏低，则可能原因是 ▲ 。 A．配制EDTA标准溶液使用的水含有 B．调节的pH过高 C．盛装标准溶液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时俯视 20．（12分）某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物I。 已知： 请回答： （1）化合物A中官能团的名称是 ▲ 。 （2）化合物B的结构简式是 ▲ 。 （3）D→F时原子利用率为100%，则E的结构简式是 ▲ 。 （4）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．化合物C具有还原性 B．F→G的反应类型是加成反应 C．化合物G不含手性碳原子 D．1 mol化合物H与足量反应，最多消耗 （5）化合物I可以转化为具有相同官能团的同分异构体J，J的结构简式为 ▲ 。 （6）以甲苯、乙醇和乙酸乙酯为有机原料，设计化合物（）的合成路线 ▲ （以上述合成路线的形式表示，无机试剂和有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $