浙江舟山市2025-2026学年第二学期期末检测 高二化学试卷

舟山市2025学年第二学期期末检测 高二化学试卷 考生须知： 1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔分别填写在试题卷和答题纸规定的 位置上。 3、答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 4、非选择题的答案必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔， 确定后必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32K-39Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列有关物质分类正确的是 A.合金属于化合物 B.冰水混合物属于混合物 C.纯碱属于碱 D.C60属于单质 2.下列溶液因溶质水解而呈酸性的是 A.NH4CI溶液 B.NaCl溶液 C.CH;COONa溶液 D.NaHSO4溶液 3.下列化学用语表示正确的是 A.乙醛的分子式：CH3CHO B.HCI的电子式：H[C:] C.中子数为10的氧原子：180 D.F2中共价键形成的轨道重叠示意图： 88-○ 4.关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,下列说法正确的是 A.Na2O2仅作氧化剂 B.每生成1molO2,转移2mol电子 C.O2是还原产物 D.CO2中的碳元素被还原 5.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.热稳定性：HCI<HI B.第一电离能：N>O>S C.电负性：O>N>P D.化合物中离子键百分数：Mg0>A12O3 6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是() A.因离子半径不同，故某冠醚与L能形成超分子，与K+不能 B.臭氧分子有极性，故在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C.二氧化硅是共价晶体，故硬度大、熔点高 D.聚丙烯酸钠的结构中含：-COO一，故具有高吸水性 7.下列说法不正确的是 A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B.进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D.Na在空气中燃烧的实验，戴好护目镜也不能近距离俯视坩埚 8.下列离子方程式不正确的是 A.HCO3的水解反应：HCO3+H2O=H3O++CO3 B.硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O3+2H+=S1+SO2↑+H2O C.AI1C溶液与过量氨水混合：A13++3NH3·H2O=A1(OH)31+3NH4 OH D.苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： +H,0+C02→〔 +HCO; 9.右图物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构，下列说法不正确的是 A.分子中含有4种官能团 B.该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色 CH C.与H发生加成反应，最多消耗9molH2 D.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚反应 COOH 10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 8mL 95%乙醇 浓硫酸 cyAN 浸NaOH 溶液的棉团 铜片 4mL 0.1mol/L 明石蕊试液 /Cu(NH)]SO,溶液 A.验证SO2的漂白性 B.获得晶体[CuNH3)4]SO4·H2O 乙醇 浓硫酸 KNe电 溶液 C.检验乙醇脱水生成乙烯 D.由FeCl3·6HO制备无水FeCl3 11.下列有关含氧微粒的说法不正确的是 A.H2O中O的孤电子对数为2 B.HO2中H-O是s-sp3o键 C.SO42的空间构型为四面体形 D.CrO,中Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2 12.制造尼龙66的原料可通过电合成法制备，先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2=CHCN), 再用丙烯腈电合成己二腈NC(CH2)4CN,装置如图所示，下列说法不正确的是 电极A 电源 电极B HO 丙烯睛 女0 己二睛 硫酸溶液离子丈换膜M 丙烯睛、水、 缓冲液、季铵盐 A.电极A与电源正极相连 B.工业上应采用阳离子交换膜 C.电解产生lmol己二腈NC(CH2)4CN,同时得到1molO2 D.阴极反应为：2CH2=CHCN+2e-+2Ht=NC(CH)4CN OH 13.三分子磷酸(H0 OH)间可脱水形成环状三聚磷酸(H3P3O9),己知：磷的含氧酸中， 双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是 O O-H A.环状三聚磷酸的结构式：H-O O-H B.环状三聚磷酸为三元酸 C.环状三聚磷酸分子中的P为sp3杂化 D.常温下Ka1:磷酸大于环状三聚磷酸 14.钯(Pd)催化物质A合成物质B的反应机理 如右图(Ph-表示苯基)，下列说法正确的是 A.整个过程中有非极性共价键、π键的断裂 B.Pd为催化剂，在整个流程中Pd化合价不变 C.物质B中碳原子的杂化方式有2种 Ph- D.总反应方程式符合绿色化学理念 15.已知：25℃，101kPa时，饱和碳酸的浓度为0.034mol/L,H2C03的电离常数Ka1=4.5×107, Ka2=4.7×10l;Ksp(CaCO3)=3.4×109,Ksp(MgC03)=6.8×10-6,不考虑Mg2+的水解， 下列描述不正确的是 A.pH:CaCO3饱和溶液<MgCO3饱和溶液 B.2HCO3=H2C03+C032,K≈1.0×104 C.HCO3饱和溶液中cHCO3)≈4.7×1011mol/L D.NaHCO3溶液中，cH)+cHCO3)=c(OH)+cCO,2),则c2(H=ccoK Kal+c(HCO3) 16.从苯甲醛和KOH溶液反应所得的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图： 苯甲醇 MgSO 有机层洗涤干燥、 操作X 苯甲酸钾甲基叔丁基醚 回收溶剂、去除杂质苯甲醇 苯甲醛 萃取、分液 KOH溶液 用试剂Y调节pH →水层 结晶、过滤、洗涤、干燥 →苯甲酸 已知：①甲基叔丁基醚的密度为0.74g/cm3; ②苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度g 0.34 0.85 2.2 下列说法正确的是 A.操作X为蒸馏，试剂Y可选用盐酸或CO2 B.“洗涤”苯甲酸用乙醇效果比蒸馏水好 C.分液时，有机层从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出 D.苯甲酸结晶宜采用冷却结晶的方法，且降温速率越慢，得到的晶体颗粒越大 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)VA族元素及其化合物应用广泛。请回答： (1)下列说法不正确的是 A.键角大小：NH4>NH3 B.沸点：NH3<PH3<AsH3 C.基态P原子3印轨道上的电子处于半充满状态，且自旋方向相同 D.基态砷原子的价层轨道处于半充满状态，故第一电离能高于第二电离能 (2)某含铋化合物晶体结构如下图，晶体中部分Ba+被K+替代可形成Bo.4Ko.6BiO3,该掺杂K+ 晶体中铋元素的化合价为+3、+5，请回答下列问题： ●0 O Bi Ba 第17题(2)图 ①图中晶体的化学式是 ②该晶体中与每个O距离最近的O个数为 个； ③掺杂K+后的晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为 (3)三种平面形氮氧化物分子的结构如下所示： 186pm 113pm N,O NO ①氮氮键的键能：N20N2O3;熔点：N2O3N2O4(填“>”“<”或“=”)： ②N-N-O的键角：ab(填“>”“<”或“=”)，原因是： 0 (4已知：制备氨基磺酸的一种方法：NH,+。人。一HNS0,H ①氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是 ②设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素 18.(14分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，下列反应以开发新能源如氢能 等实现达到减碳的最终目的： DCH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol 2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △h=-41kJ/mol 3CHa(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △西 已知：制氢过程中催化剂可选用掺杂少量纳米Fe的LaNiO: 以上三个反应的平衡常数分别为K、K、K3。 (1)△H= kJ/mol,该反应的自发条件为 Ni位于元素周期表的 区。 (2)掺杂的纳米Fe可催化CO、HO的反应，反应过程中检测到Fe3O4,该催化过程可用化 学方程式描述为 (3)下列说法正确的是 A增加原料中CH4的量，可提高CO2转化率 B.恒温恒容条件下，通入Ar气，可加快反应速率 C对于反应②，平均摩尔质量不变，不能判断该反应达到平衡状态 D.升高温度，反应①②③速率均增加，且K、K、K3均增大 100 80 电源 60 40 a CO NO: 20 H b CH. 0 CO(NH2) HO 1/1/98 10/10/80 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0Y CH/CO/Ar 质子交换膜 第18题(4)图 第18题(5)图 (4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4 和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(H):n(CO)的值将（填“增大”“减小”或“不变）： ②若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应③的平衡常数Kp=(kPa)2 (用含p的代数式表示，K是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质NO3等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳 中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生 成CONH2)2,电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的 极 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 19.（10分)三草酸合铁酸钾K3[F(C2O4)3]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料， 是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水，230℃分解，强光照 射易分解。可利用如下图装置制备： 日H,02溶液 /或H,CO,溶液 温 草酸钾溶液 草酸亚铁固体 搅拌子 水 卫0 磁力加热搅拌器 已知：M[(NH4)2Fe(S04)2·6HO]=392g/mol;M{K3[Fe(C2O4)3]·3H0}=491g/mol I.制备草酸亚铁FeC2O4·2H2O:称取19.6gNH4)2Fe(SO4)2·6H20固体加入烧杯中，再加入 100L蒸馏水和几滴2mol/LHSO4溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液， 保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 IⅡ.制备三草酸合铁酸钾K3F(C2O4)3]·3HO:①取上述所得草酸亚铁FeC2O4·2H2O固体，加 入草酸钾K2C2O4溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在40℃左右，慢慢加入100ml 约15%的HO2,边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加 热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸HC2O4溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充 分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为19.64g。 (1)仪器a的名称是 (2)缓慢加入H2O2的原因是 (3)下列说法正确的是 A溶解硫酸亚铁铵时加入几滴H2SO4溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B.产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D.该制备过程产品K3F(C2O4)]·3H20的产率约为70% (4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定K3[F(C204)3]·3H20中C2O42的含量，具体 操作为：取上述所得19.64gK3[Fε(C2O4)3]·3H20样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标 准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是 滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)： ②滴定反应的离子方程式为（反应物以C2O42计) ③所消耗高锰酸钾的物质的量为 mol。 20.(12分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 又B,C.H.Br.O-碱， 中间体D 碱 已知： 请回答： (1)中间体D的含氧官能团名称是 (2)E→F的反应类型是 (3)下列说法不正确的是 A.物质B的结构简式是 B.物质C与足量H2加成后的分子内有2个手性碳 C.物质E的分子式为C14HsO4 D.物质F中所有的碳原子不可能共面 (4)写出D→E的化学方程式 OH 碱 中间体H C生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和H,C=CH-CN为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂和溶剂任选）。 高二化学试题参考答案 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A D B A BC B D C D D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)BD (2分) (2)①BaBi0(1分) ②8(2分) ③1：4(2分) (3)①>(1分)；<(1分) ②<(1分) a处N为sp杂化，价电子为2，有1对孤电子对；b处N也为 Sp杂化，价电子为3，无孤电子对：因孤电子对与成键电子对间的斥 力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故键角a<b(2分) (4)①H2NS03H+2Na0H=Na2S04+NH3↑+H20(2分) ②取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热， 往试管中滴入几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有 S元素(2分（产生S0,1分，检验S0,1分） 18.(14分) (1)+206(1分)： 高温(1分)： d(1分) (2)3Fe+4H0=Fe0,+4H2Fe,0,+4C0=3Fe+4C02(各1分) (3)AC(2分) (4)①减小(2分) ②K-0gor-a6 wr( (2分) (5)①阴(1分) 第1页共2页 ②2N03+16e+C02+18H=C0(NH)2+7H0(2分) 19.(10分) (1)恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/滴液漏斗/恒压漏斗(1分) (2)防止反应过于剧烈，避免H02分解(1分) (3)AB(2分) (4)①滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分 钟内不变色(1分)： 偏低(1分) ②5C,0,2+2Mn0,+16H=2Mn2+10C02↑+8H,0 (2分) ③0.048(2分) 20.（12分) (1)(酮)羰基、羟基(2分) (2) 氧化反应（或消去反应）(1分) (3)CD(2分) 4) HBr (2分) (5 (2分) 碱 H.C=CH-CN OH 碱 (6) H,O、H 浓硫酸 △ COOH △ OH (3分) 第2页共2页