精品解析：2025年山东省沂南县中考二模化学试题

2025年初中学业水平二轮模拟考试试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。第1～10小题，每小题2分；第11～15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 2. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 故选B。 3. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 人体所需的能量主要来自维生素 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体能量主要由糖类、脂肪和蛋白质提供，它们是三大产能营养素，维生素是人体必需的微量营养素，主要参与新陈代谢的调节和生理功能的维持（如维生素C抗氧化、维生素D促进钙吸收等），但不直接提供能量，故A符合题意； B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物，所以可以用75%的医用酒精消毒杀菌，故B不符合题意； C、由于胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗过多的胃酸，所以可以用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，故C不符合题意； D、氢氧化钠（NaOH）能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂，所以可以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污，故D不符合题意。 故选A。 4. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误； B、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确； C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误； 故选B。 5. 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素 C. 图中“”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A 6. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 干冰升华，体积变大 二氧化碳分子的体积变大 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，是因为生石灰与水反应放出大量的热，说法正确，不符合题意； B、干冰升华，体积变大，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，二氧化碳分子的体积没有发生变化，说法错误，符合题意； C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，说法正确，不符合题意； D、空气中氧气含量较少，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明氧气的浓度对物质的燃烧有影响，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 8. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 氢氧化钠溶液pH＞7显碱性，常用作改良酸性土壤 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸用作除铁锈是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应，而不是因为其挥发性，该选项错误； B、氢氧化钠溶液碱性太强，且具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙），该选项错误； C、浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性，而不是强腐蚀性，该选项错误； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱内的异味，所以常用作冰箱除味剂，该选项正确。 故选D。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故选项说法正确； B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，在一定条件下二者可以相互转化，故选项说法正确； C、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故选项说法错误； D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，可减少“白色污染”，故选项说法正确。 故选C。 10. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。 故选C。 11. 与反应制备是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的和的质量比为4∶1 C. 反应后原子数目发生改变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是SO2、O2在催化剂条件下反应生成SO3，化学方程式为，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，A 错误； B、根据，参加反应和的质量比为，B 正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C 错误； D、该反应的化学方程式没有配平，正确的是，D 错误。 故选B。 12. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 的溶解度一定比NaCl的大 C T℃时，30g NaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，和NaCl两种饱和溶液溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，将30g氯化钠加入50g水中，只能部分溶解，不符合题意； D、由图可知，T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠两种饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.将混合气体通过灼热氧化铜时，一氧化碳（CO）会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但氧气（O2）与氧化铜不反应，此方案虽能除去CO，却引入了新杂质CO2，得到的不是纯净氧气，因此，无法达到目的，故不符合题意； B.加入水后，氧化钙（CaO）会与水反应生成氢氧化钙，而氯化钙（CaCl2）溶于水，过滤后，滤渣为氢氧化钙（非原物质氧化钙），滤液为氯化钙、氢氧化钙溶液，蒸发结晶得到氯化钙、氢氧化钙混合固体，但氧化钙已转化为氢氧化钙，未实现原固体的分离，因此，无法达到目的，故不符合题意； C.硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸热，导致温度明显下降；氯化钠（NaCl）溶于水时温度变化很小（几乎不变），取少量样品加等量水，比较温度变化即可鉴别：温度降低的是硝酸铵，温度基本不变的是氯化钠，因此，能达到实验目的，故符合题意； D.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）均与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，无论样品是否含碳酸氢钠，加入足量稀盐酸都会产生气泡，无法区分纯碳酸钠或含碳酸氢钠的混合物，因此，无法达到目的，故不符合题意，故选C。 14. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的体积分数 B. 证明铜生锈与、和有关 C. 验证质量守恒定律 D. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压不变，不能形成压强差，不能测定空气中的体积分数，故选项不符合题意； B、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，故选项不符合题意； C、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置，故选项不符合题意； D、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁，即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，故选项符合题意。 故选：D。 15. 现有15g NaOH与的固体混合物。在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g。则下列说法中正确的是 A. 生成的质量为2.2g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4.4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物质量为15g，稀硫酸质量为100g，反应后溶液质量为110.6g，则生成二氧化碳的质量为， A 选项错误； B、设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的硫酸的质量为y 、 x=10.6g、y=9.8g 则原固体混合物中NaOH的质量为， B 选项正确； C、设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z z=5.39g 则稀硫酸的溶质质量分数为， C选项错误； D、根据元素守恒，混合物中钠元素的质量就是所得溶液中钠元素的质量。 碳酸钠（Na2CO3）中钠元素质量为， 氢氧化钠（NaOH）中钠元素质量为， 则所得不饱和溶液中Na元素的质量为， D 选项正确。 故选：BD。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是，X的化学式为______。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 （5）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是______。 【答案】（1）物理 （2） （3）复合肥料 （4） （5）维生素 【解析】 【小问1详解】 “淘金” 过程是将金从沙子等混合物中分离出来，没有新物质生成，只是物质的分离，从化学视角看属于物理变化。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1；反应后除X外K、N、O、C、S原子个数分别为2、0、6、3、1 ，所以X中应含有2个N原子，X的化学式为N2。 【小问3详解】 复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。 【小问4详解】 “烧石成灰” 是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素。 17. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）的产生：化石燃料的燃烧排放大量。 ①化石燃料主要包括______、石油和天然气。 ②大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）的利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 ①整个转化过程中作为______。 ②生成的总反应化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应 （2） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料主要包括煤、石油和天然气； ②大气中的含量过高，会造成温室效应； 【小问2详解】 ①由和在表面发生反应生成的原理示意图可知，在反应前后没有发生变化，故整个转化过程中作为催化剂； ②由和在表面发生反应生成的原理示意图可知，和是反应物，和是生成物，反应条件为，故生成的总反应化学方程式为。 18. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。 （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A Mg B. C. D. （4）溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 ①图中未发生化学变化的微粒是______（填离子符号）。 ②该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 （5）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算步骤，结果精确至0.1%）。 【答案】（1）红 （2） （3）C （4） ①. 、 ②. （5）解：由图知，硫酸完全反应生成氢气的质量为0.5g。设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 ，% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 性质③是盐酸和部分盐反应，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，则为验证性质③，该同学可选择的物质是C。 【小问4详解】 ①由图知，未发生化学变化的微粒是Na+、。 ②当向溶液中滴加溶液时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为：。 【小问5详解】 见答案。 19. 某兴趣小组进行氧气和二氧化碳的制取与性质实验，请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：②______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取一瓶较纯净的，选用的收集装置是______（填标号）。 （3）实验室制取的化学方程式为______，选用装置C相对于B的优点是______。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知： ①饱和溶液的作用为______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）E （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器②是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，若要制取一瓶较纯净的O2，应选用排水法收集，所以收集装置是E； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 在装置 C 中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，当关闭弹簧夹时，气体无法排出，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体与固体接触，反应发生，装置 C 相对于 B 的优点是 可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 ①盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢气体能与饱和NaHCO3溶液反应，而二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，饱和NaHCO3溶液的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ②AB 段电导率下降的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ③从微粒的角度解释 BC 段电导率上升的原因碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。因为碳酸钙与水、二氧化碳继续反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，使得溶液中自由移动的离子浓度增大，从而电导率上升。 20. 实验室以一种工业废渣（主要成分为，含少量FeO、、）为原料制备。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时完全转化为沉淀，pH＝8.5时开始生成沉淀。②在过量溶液中会生成沉淀。 “酸溶”时，共发生4个复分解反应。 （1）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、______。 ②“氧化”时可以观察到溶液由浅绿色逐渐变为______色。 （2）“调pH”时，需控制溶液pH的范围为______。 （3）“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为______（填“a”或“b”）。 a.向溶液中逐滴加入溶液 b.向溶液中逐滴加入溶液 （4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到n g气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的阳离子为______，滤渣B中一定含有的金属为______；收集到的气体的质量n的取值范围是0.3＜n≤0.4。 【答案】（1） ①. Fe ②. 黄 （2） （3）b （4） ①. ②. Cu、Al 【解析】 【小问1详解】 在反应中，FeCl2​里Fe元素化合价为+2价，反应后FeCl3​中Fe元素化合价为+3价；H2​O2​中O元素化合价为−1价，反应后H2​O中O元素化合价为−2价 ，所以反应前后化合价发生变化的元素除了O，还有Fe。 FeCl2​溶液呈浅绿色，FeCl3​溶液呈黄色 ，“氧化” 时FeCl2​被氧化为FeCl3​，所以溶液由浅绿色逐渐变为黄色。 【小问2详解】 “调pH” 目的是使AlCl3​完全转化为Al(OH)3​沉淀，而MgCl2​不沉淀。已知pH=5.0时AlCl3​完全转化为Al(OH)3​沉淀，pH=8.5时MgCl2​开始生成Mg(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为5.0≤pH<8.5。 【小问3详解】 已知MgCl2​在过量Na2​CO3​溶液中会生成Mg(OQH)2​沉淀，向MgCl2​溶液中逐滴加入Na2​CO3​​溶液，能避免Na2​CO3​过量，从而减少Mg(OH)2​沉淀生成，提高MgCO3​的纯度，所以选 b。 【小问4详解】 镁、铝、铜的金属活动性顺序为镁＞铝＞铜，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜（），若硫酸铜足量，则铝再与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜（）。向滤渣B中滴加稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定含有铝，可能含有镁，不确定硫酸铜是否完全反应，所以滤液A中一定含有的阳离子是镁与硫酸铜反应生成的Mg2+； 向滤渣B中滴加稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有能与稀硫酸反应产生氢气的金属，镁先参与反应，所以滤渣B中一定含有铝（Al）以及反应生成的铜（Cu）。 21. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 （2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，______（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 （3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加______溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ （4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是______，反应的化学方程式是______。 （5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠 【答案】（1） （2）有气泡产生 （3）淀粉 （4） ①. 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 ②. （5）无 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在粉末状二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成物中有二氧化碳气体，因此，当观察到有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠，故填写：有气泡产生。 【小问3详解】 由资料可知，在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2，而碘遇淀粉变蓝，因此，当滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢，故填写：淀粉。 【小问4详解】 氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞变红，为了除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰，需要滴加过量的氯化钡溶液，故填写：除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰； 氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 【小问5详解】 滴加几滴无色酚酞试液，溶液不变色，证明滤液不显碱性，不含氢氧化钠，故填写：无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平二轮模拟考试试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。第1～10小题，每小题2分；第11～15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 2. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 3. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 人体所需的能量主要来自维生素 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 4. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 加热液体 5. 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素 C. 图中“”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 6. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 干冰升华，体积变大 二氧化碳分子的体积变大 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 8. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 氢氧化钠溶液pH＞7显碱性，常用作改良酸性土壤 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 10. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 11. 与反应制备是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的和的质量比为4∶1 C. 反应后原子数目发生改变 D. 该反应的化学方程式为 12. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30g NaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的体积分数 B. 证明铜生锈与、和有关 C. 验证质量守恒定律 D. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 15. 现有15g NaOH与的固体混合物。在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g。则下列说法中正确的是 A. 生成的质量为2.2g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4.4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是，X的化学式为______。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 （5）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是______。 17. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）的产生：化石燃料的燃烧排放大量。 ①化石燃料主要包括______、石油和天然气。 ②大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 ①整个转化过程中作为______。 ②生成的总反应化学方程式为______。 18. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。 （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A. Mg B. C. D. （4）溶液与NaOH溶液反应生成沉淀示意图如图所示。 ①图中未发生化学变化的微粒是______（填离子符号）。 ②该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 （5）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算步骤，结果精确至0.1%）。 19. 某兴趣小组进行氧气和二氧化碳的制取与性质实验，请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：②______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取一瓶较纯净的，选用的收集装置是______（填标号）。 （3）实验室制取的化学方程式为______，选用装置C相对于B的优点是______。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知： ①饱和溶液的作用为______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 20. 实验室以一种工业废渣（主要成分为，含少量FeO、、）为原料制备。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时完全转化为沉淀，pH＝8.5时开始生成沉淀。②在过量溶液中会生成沉淀。 “酸溶”时，共发生4个复分解反应。 （1）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、______。 ②“氧化”时可以观察到溶液由浅绿色逐渐变为______色。 （2）“调pH”时，需控制溶液pH的范围为______。 （3）“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为______（填“a”或“b”）。 a.向溶液中逐滴加入溶液 b.向溶液中逐滴加入溶液 （4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到n g气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的阳离子为______，滤渣B中一定含有的金属为______；收集到的气体的质量n的取值范围是0.3＜n≤0.4。 21. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 （2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，______（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 （3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加______溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ （4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是______，反应的化学方程式是______。 （5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$