精品解析：江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

2025届高三期初学业质量监测试卷 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是 A. 花生油 B. 石墨烯 C. 不锈钢 D. 羊绒衫 【答案】D 【解析】 【详解】A．花生油主要是油脂，不属于高分子，A错误； B．石墨烯是碳元素形成的单质，不属于高分子，B错误； C．不锈钢属于合金，不属于高分子物质，C错误； D．羊绒衫主要成分为蛋白质，属于高分子，D正确； 故选D。 2. 三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：，下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为三角锥 D. 为离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子其质量数为15，表示为：，故A错误； B．为共价化合物，其最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误； C．的中心原子N的价层电子对数为，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故C错误； D．是氟离子和铵根离子构成的离子化合物，其属于离子晶体，故D正确； 故选D。 3. 下列实验原理、装置及操作正确的是 A. 图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D. 图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能是苯酚钠溶液变浑浊，影响碳酸和苯酚酸性强弱比较，即图甲不能验证碳酸的酸性比苯酚强，A不合题意； B．乙酸乙酯在水中的溶解度较小，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度就更小，故可用图乙装置来分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，B符合题意； C．从Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O应该采用蒸发浓缩，降温结晶，而不能用图丙装置来获得Na2CO3·10H2O，C不合题意； D．硫酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在酸式滴定管中，D不合题意； 故答案为：B。 4. 铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，故A正确； B．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能，故C错误； D．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：，故D错误； 故选A。 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得、、HClO、NaClO、、、等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸)还原可制得。阅读以上材料，完成下列问题。 5. 下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有2mol键 B. 和HClO均是由极性键构成的非极性分子 C. 中夹角小于中 D. 在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 在稀硫酸溶液中用草酸还原可制得的离子方程式： D. 常温下与NaOH溶液反应的离子方程式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C. NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D. 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．1mol分子中含有4mol键，故A错误； B．和HClO均是由极性键构成的极性分子，故B错误； C．中心氯原子为sp3杂化有3条键和1对孤对电子，中心氯原子为sp3杂化有4条键，孤电子对对成键电子对排斥力更强，因此中夹角小于中，故C正确； D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构，故D错误； 故选择C选项。 【6题详解】 A．电解饱和食盐水制备，根据生成物，Cl-失去6个电子生成，则体系中H+得到电子生气氢气，电解的离子方程式：，故A正确； B．将氯水在强光下照射，氯水中的HClO发生分解反应生成HCl和O2，反应液的化学方程式：，故B错误； C．在稀硫酸溶液中用草酸[弱电解质不拆]还原可制得的离子方程式：，故C错误； D．常温下与NaOH溶液反应的离子方程式：，故D错误； 故选择A选项。 【7题详解】 A．利用在中安静燃烧制备后溶于水，可用于工业制盐酸，故A错误； B．HCl具有还原性，浓盐酸可与在加热条件下反应制取，可用于实验室制取氯气，故B正确； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，故C错误； D．具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故D错误； 故选择B选项。 8. 硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A. B. C. 硫化亚铁与稀硫酸混合： D. 通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化亚铁在空气中煅烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，故A错误； B．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水，故B正确； C．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，离子方程式为：，故C错误； D．中通入，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：(SO2少量)，故D错误； 故选B。 9. 由双酚A(BPA)制备聚碳酸酯(PC)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法不正确的是 A. 1molBPA最多能与2mol发生反应 B. DMC分子中采取杂化的原子有4个 C. PC可以发生水解反应和氧化反应 D. 生成物X易与水分子形成氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚羟基的邻、对位可以和Br2发生取代反应，则1molBPA最多能与4mol发生反应，故A错误； B．DMC分子中除了碳氧双键原子外，其余的两个碳原子和两个氧原子均采取杂化，故B正确； C．PC属于聚酯类高分子，含有酯基，能发生水解反应，有机物一般能燃烧，属于氧化反应，故C正确； D．根据反应的方程式可以推出X为CH3OH，其分子中含有羟基，易水分子形成氢键，故D正确； 故选A。 10. 工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 用E表示键能，该反应 D. 该过程需要在无水条件下进行原因：与水反应生成和HCl两种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子总数增加反应，，A错误； B．Si为固体，不能出现在平衡常数表达式中，该反应，B错误； C．，，，，根据，可知，C正确； D．SiHCl3中Si为+4价，H、Cl为-1价，根据氧化还原反应规律和质量守恒可知与水反应生成、HCl、H2三种物质，D错误； 故答案为：C。 11. 碲被誉为“现代工业的维生素”。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在； ②微溶于水，易溶于强酸和强碱； ③的，氧化性比硫酸强。 下列有关说法正确的是 A. “焙烧”使用的主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. “碱溶”后的滤渣中Ag和Au可用稀硝酸分离 C. “氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “还原”反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)，通入氧气焙烧，可生成TeO2和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸，生成可溶于水的Na2TeO3，过滤得到的滤渣含有CuO和不溶的阳极泥，加入双氧水氧化Na2TeO3生成Na2TeO4，经稀硫酸酸化后转化为H6TeO6，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲。 【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要，故酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，Au不溶于稀硝酸，而Ag溶于稀硝酸，可选择稀硝酸分离，故B正确； C．“氧化”过程中双氧水被还原为水，双氧水中氧元素化合价总降低2价，Te元素化合价由+4升高至+6，升高2价，因此氧化剂H2O2与还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误； D．还原反应中H6TeO6为弱酸，不能拆分，故D错误； 答案选B。 12. 下列探究实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 样品是否变质 将样品溶解后加入HCl酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 键的极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定溶液和溶液的pH C 是否具有还原性 向2mL溶液中滴加2~3滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 2-溴丁烷能否发生消去反应 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL2-溴丁烷，微热，将产生的气体通入的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．经过氯化氢酸化的硝酸钡溶液已经具备氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根，无法判断亚硫酸钠是否变质，A错误； B．pH计应分别测定等浓度等体积的醋酸和氯乙酸溶液，B错误； C．氯离子具有弱还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液反应，对实验造成干扰，C错误； D．2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中发生可以消去反应，反应后产生丁烯可以用溴的四氯化碳溶液检验，若发生了消去反应产生丁烯，则溶液的红色褪去，D正确； 故选D。 13. 在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含(、FeO)制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “浸取”后滤液中主要阳离子有：、、 B. 溶液中： C. “沉钴”时将换成，则制得的纯度降低 D. “煅烧”时每生成1mol反应转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】过氧化氢能氧化亚铁生成三价铁，钴渣在稀硫酸和过氧化氢环境下浸取得到的溶液调pH值过滤除去氢氧化铁滤渣，滤液用草酸铵沉钴得到草酸钴沉淀。草酸钴沉淀在空气中煅烧生成四氧化三钴。 【详解】A．据分析，后面得到草酸钴的钴化合价是正二价，则“浸取”时，三价钴被过氧化氢还原为二价钴，故“浸取”后的滤液中主要阳离子有：、、，A错误； B．溶液中根据电荷守恒：，B错误； C．“沉钴”时将换成，铵根离子在空气中煅烧生成气体，换成草酸钠之后钠离子附着在沉淀，形成杂质，则制得的纯度降低，C正确； D．“煅烧”时草酸钴生成四氧化三钴，反应方程式为：，则每生成1mol反应转移8mol电子，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 高纯ZnO可用作电子元件材料。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。 （1）浸出用一定浓度的溶液和氨水的混合液浸取锌焙砂，得到锌氨浸出液。 ①ZnO发生反应的化学方程式为___________。 ②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是___________。 （2）除砷 ①过二硫酸铵中价的O与价O的个数比为___________。 ②滤渣主要成分为(As为)。理论上每生成1mol，需要1.5mol。其原因是___________。 （3）沉锌 蒸氨后需要冷却处理才能进行“沉锌”的原因是___________。 （4）煅烧 280℃时煅烧，300min后固体残留质量占固体起始质量的，则的分解率为___________。 【答案】（1） ①. ②. pH值增大，溶液中增大，生成沉淀 （2） ①. 1：3 ②. 为氧化剂，不仅将Fe2+氧化为Fe3+，还将氧化为 （3）碳酸氢铵受热易分解，降低温度，防止碳酸氢铵分解，提高锌的沉淀率 （4）94.7% 【解析】 【分析】锌焙砂主要成分为ZnO，含有少量CuO、、NiO等，向其中加入一定浓度的溶液和氨水的混合液，滤液中含有，加入和硫酸亚铁，先将氧化为，再将亚铁离子氧化为三价铁离子，二者反应后生成沉淀，除掉As后，再除Cu和Ni，沉锌时向溶液中加入碳酸氢铵溶液和二氧化碳，将转化为碳酸锌沉淀，煅烧后得到氧化锌，由此作答。 【小问1详解】 根据分析，氧化锌最后转化为，所以化学方程式为；当浸出液中pH＞10后，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成了氢氧化锌沉淀，导致浸出率随pH增大而减小； 【小问2详解】 过二硫酸根中有一根过氧键，需要两个O原子，所以-1价的O有2个，-2价的O有6个，因此价的O与价O的个数比为1：3；生成1mol，有1mol Fe2+氧化为Fe3+，转移电子数为1mol，还有1mol转化为，转移电子数为2mol，所以一个转移3mol电子，1mol有1mol过氧根，转移2mol电子，所以生成1mol，需要1.5mol； 【小问3详解】 碳酸氢铵受热易分解，降低温度，防止碳酸氢铵分解，提高锌的沉淀率； 【小问4详解】 煅烧生成，由方程式可知，减少的质量为二氧化碳的质量，当125g碳酸锌参加反应时，固体减少的质量为44g，设开始碳酸锌的质量为m g，则固体减少的质量为g，碳酸锌分解的质量为g，则碳酸锌的分解率为。 15. 化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）D分子中含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）G→H中经历的过程，写出X的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。 i．分子中含有2个苯环； ii．每个苯环上只含有一种官能团，核磁共振氢谱有5个峰。 （5）补全以和苯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ___________ 【答案】（1）硝基、酮羰基 （2） （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】B与SOCl2反应生成C，结合A的分子式可知，B的结构简式为，则A为，C与苯发生取代反应生成D，D发生还原反应，结合E的分子式可知E为，E发生取代反应生成F，结合F的分子式可知，F为，F在酸性条件下水解为G，G在催化剂作用下生成H。 【小问1详解】 结合D的结构简式可知D分子中含氧官能团名称为硝基、酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知E的结构简式为； 【小问3详解】 G→H中经历的过程，则先发生酮羰基的加成反应，再发生醇羟基的消去反应，中间产物X的结构简式为； 【小问4详解】 G的一种同分异构体满足 i．分子中含有2个苯环； ii．每个苯环上只含有一种官能团，核磁共振氢谱有5个峰，则其构构高度对称，符合条件的有或； 【小问5详解】 苯乙烯与溴发生加成反应生成，发生卤代烃的水解反应生成，发生氧化反应生成，继续被氧化为，与SOCl2反应生成，与苯合成目标产物，具体路线为。 16. 可用于制备电动汽车电池的正极材料。 已知：、难溶于水和碱，可溶于酸。 （1）制备 ①以、、单质碳为原料在高温下制备，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为___________。 ②检验产品中是否混有杂质的方法是___________。 ③的晶胞结构示意图如图甲所示(“·”为，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)。电池充电时，脱出，形成，结构示意图如图乙所示，___________。 （2）测定纯度 准确称取18.000g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250mL，然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液溶液18.00mL。产品的纯度为___________。(写出计算过程) （3）制备 制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 请补充完整由绿矾晶体制取的实验方案：取一定量的绿矾晶体，___________，干燥得到。(实验中须使用的试剂有：溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、溶液) 【答案】（1） ①. ②. 将产品溶于酸，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有杂质 ③. 0.75 （2）94.8% 计算过程为：根据得失电子守恒可得关系式为，所以可知25mL溶液，则250mL溶液中，因此，所以纯度为 （3）取一定量的绿矾晶体(FeSO4⋅7H2O)，加入过量次氯酸钠后加入磷酸，随后加入氢氧化钠，调节pH为2.5左右，过滤，洗涤，取最后一次的洗涤 液，加入BaCl2，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤完 全，干燥得到FePO4。 【解析】 【分析】以、、单质碳为原料在高温下制备，并测定其纯度。设计实验方案利用绿矾晶体制取。 【小问1详解】 ①根据反应只生成一种气体，且该气体具有可燃性，推测该气体为CO，所以化学方程式为； ②检验是否含有杂质，即检验是否含有三价铁离子，所以检验方法为：将产品溶于酸，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有杂质； ③由晶胞结构可知，每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4个。电池充电时，脱出，形成，由图乙可知Li+个数为，此时化学式为，则。 【小问2详解】 根据得失电子守恒可得关系式为，所以可知25mL溶液，则250mL溶液中，因此，所以纯度为； 小问3详解】 分析图示数据可知，由绿矾晶体制取的实验方案：取一定量的绿矾晶体(FeSO4⋅7H2O)，加入过量次氯酸钠后加入磷酸，随后加入氢氧化钠，调节pH为2.5左右，过滤，洗涤，取最后一次的洗涤 液，加入BaCl2，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤完 全，干燥得到FePO4。 17. 研发碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。 方法：制备尿素 （1）与合成尿素：。历程及能量变化如图所示，TS表示过渡态。其中决速步骤的方程式是___________。 （2）常温常压下，向一定浓度的酸性溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 方法：催化加氢 （3）Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。 实验编号 转化率/% CO选择性/% 选择性/% 选择性/% 反应后固体的成分 1 1.1 100 0 0 Fe和少量 2 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co 3 69.2 2.7 97.1 0.2 Co ①写出实验1中Fe与反应的化学方程式：___________。 ②判断制备的最佳催化剂并说明理由：___________。 ③从化合价角度分析，反应产物中___________优先产生(填“”或“”)。 （4）某研究小组使用双功能催化剂实现了合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。首先在表面解离成2个，随后参与到的还原过程；则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 ①画出中间体X结构：___________。 ②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 最佳催化剂为Co，当只有Co作催化剂时，CO2转化率高，并且CH4的选择性高 ③. （4） ①. ②. 太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒 【解析】 【小问1详解】 由图可知，能垒最大的步骤为决速步骤，该步骤的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知电解过程中阴极上得到电子和CO2反应得到尿素，电极反应式为：； 【小问3详解】 ①由表格可知，Fe与CO2反应生成Fe3O4和CO，反应方程式为； ②由表格可知，当只有Co作催化剂时，CO2转化率达到69.2%，并且CH4的选择性高达97.1%，所以此条件下制备CH4最好； ③本反应是由CO2中的+4价的C降低为C2H4中的-2价和CH4中的-4价，所以从化合价角度看C2H4应该比CH4优先产生； 【小问4详解】 ①由图可知，到中间体X多了一个H原子，所以X的结构为； ②太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三期初学业质量监测试卷 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是 A. 花生油 B. 石墨烯 C. 不锈钢 D. 羊绒衫 2. 三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：，下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为三角锥 D. 为离子晶体 3. 下列实验原理、装置及操作正确是 A. 图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D. 图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度Na2CO3溶液 4. 铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点： 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得、、HClO、NaClO、、、等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸)还原可制得。阅读以上材料，完成下列问题。 5. 下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有2mol键 B. 和HClO均是由极性键构成的非极性分子 C 中夹角小于中 D. 在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 在稀硫酸溶液中用草酸还原可制得的离子方程式： D. 常温下与NaOH溶液反应的离子方程式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C. NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D. 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 8. 硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A. B. C. 硫化亚铁与稀硫酸混合： D. 通入溶液中： 9. 由双酚A(BPA)制备聚碳酸酯(PC)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法不正确的是 A. 1molBPA最多能与2mol发生反应 B. DMC分子中采取杂化的原子有4个 C. PC可以发生水解反应和氧化反应 D. 生成物X易与水分子形成氢键 10. 工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 用E表示键能，该反应 D. 该过程需要在无水条件下进行的原因：与水反应生成和HCl两种物质 11. 碲被誉为“现代工业的维生素”。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在； ②微溶于水，易溶于强酸和强碱； ③的，氧化性比硫酸强。 下列有关说法正确的是 A. “焙烧”使用的主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. “碱溶”后的滤渣中Ag和Au可用稀硝酸分离 C. “氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “还原”反应的离子方程式为 12. 下列探究实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 样品是否变质 将样品溶解后加入HCl酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 键极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定溶液和溶液的pH C 是否具有还原性 向2mL溶液中滴加2~3滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 2-溴丁烷能否发生消去反应 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL2-溴丁烷，微热，将产生的气体通入的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含(、FeO)制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “浸取”后的滤液中主要阳离子有：、、 B. 溶液中： C. “沉钴”时将换成，则制得的纯度降低 D. “煅烧”时每生成1mol反应转移2mol电子 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 高纯ZnO可用作电子元件材料。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。 （1）浸出用一定浓度的溶液和氨水的混合液浸取锌焙砂，得到锌氨浸出液。 ①ZnO发生反应的化学方程式为___________。 ②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是___________。 （2）除砷 ①过二硫酸铵中价的O与价O的个数比为___________。 ②滤渣主要成分为(As为)。理论上每生成1mol，需要1.5mol。其原因是___________。 （3）沉锌 蒸氨后需要冷却处理才能进行“沉锌”的原因是___________。 （4）煅烧 280℃时煅烧，300min后固体残留质量占固体起始质量的，则的分解率为___________。 15. 化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）D分子中含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）G→H中经历的过程，写出X的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。 i．分子中含有2个苯环； ii．每个苯环上只含有一种官能团，核磁共振氢谱有5个峰。 （5）补全以和苯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ___________ 16. 可用于制备电动汽车电池的正极材料。 已知：、难溶于水和碱，可溶于酸。 （1）制备 ①以、、单质碳为原料在高温下制备，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为___________。 ②检验产品中是否混有杂质的方法是___________。 ③晶胞结构示意图如图甲所示(“·”为，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)。电池充电时，脱出，形成，结构示意图如图乙所示，___________。 （2）测定纯度 准确称取18.000g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250mL，然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液溶液18.00mL。产品的纯度为___________。(写出计算过程) （3）制备 制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 请补充完整由绿矾晶体制取的实验方案：取一定量的绿矾晶体，___________，干燥得到。(实验中须使用的试剂有：溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、溶液) 17. 研发碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。 方法：制备尿素 （1）与合成尿素：。历程及能量变化如图所示，TS表示过渡态。其中决速步骤的方程式是___________。 （2）常温常压下，向一定浓度的酸性溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 方法：催化加氢 （3）Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。 实验编号 转化率/% CO选择性/% 选择性/% 选择性/% 反应后固体的成分 1 1.1 100 0 0 Fe和少量 2 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co 3 69.2 2.7 97.1 0.2 Co ①写出实验1中Fe与反应的化学方程式：___________。 ②判断制备的最佳催化剂并说明理由：___________。 ③从化合价角度分析，反应产物中___________优先产生(填“”或“”)。 （4）某研究小组使用双功能催化剂实现了合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。首先在表面解离成2个，随后参与到的还原过程；则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 ①画出中间体X结构：___________。 ②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$