课时分层检测(14) 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（十四） 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 4.物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目 基础达标练 0 最多的是 () 1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结 A.NaCl溶液 B.CH3 COONa溶液 果是 C.Na2CO3溶液 D.K2SO4溶液 A.溶液中c(CO号)增大 5.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( B.水的电离程度不变 A.CO号-+H2O=HCO3+OH-;用热的 C.Kw将变小 纯碱溶液清洗油污 D.溶液的碱性增强 B.A13++3H2O一A1(OH)3(胶体)+ 2.下列关于FC3水解的说法错误的是( 3H+;明矾净水 A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无 C.TiCl+(x+2)H2O=TiO,xH2O 论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡 +4HC1;制备TiO2纳米粉 均向右移动 D.SnCl2+H2O=Sn(OH)C1+HC;配制 B.浓度为5mol/L和0.5mol/1的两种 氯化亚锡溶液时加入NaOH FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+6.分别将下列物质：①FcCl ②CaO 的水解程度小于后者 ③NaC1④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加 50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+ 热蒸干，能得到原物质的是 ( ) 的水解程度比20℃时的小 A.②③B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥ D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FcC37.下列应用与盐类水解无主要关系的是() 溶液，应加少量盐酸 A.用铝盐和铁盐作净水剂 3.能证明Na2SO3溶液中存在SO3十H2O B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和A1Cl3· 一HSO3十OH水解平衡的事实是 6H2O混合加热制取无水A1Cl3 C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时， 不能直接蒸干结晶获取 A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液 D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 后红色褪去 :8.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L1的 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色 ①CH3COOH、②NaOH、③CH3 COONa溶 褪去 液，下列叙述正确的是 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后 A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)> 产生沉淀且红色褪去 c(H)>c(OH) D.滴入酚酞溶液变红，再加入氢氧化钠后溶： B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于 液红色加深 ③的二分之一 141 班级 姓名 得分 C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则 C.a→d→e过程中：c(Na+)<c(HCO3)+ c(Na)>c (CH3COO)>c(H) c(CO)+c(H2COs) c(OH) D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的 D.①②等体积混合以后，水的电离程度比： c(Na+)+c(H+)=y,则x>y ①③等体积混合的电离程度小 :11.常温下，用0.1mol/LHC1溶液滴定10.0m 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲 9.室温时，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴 线如图所示。下列说法错误的是 () 定25.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液， 滴定曲线如图所示（已知pKa=一lgKa),下 10 9 列说法错误的是 ( 8 6 12 2 10 -反应终点2 0 510a20V/mL cA)=cHA方 6 A.当V=0时，c(H+)+c(HCO3)+ PH=PKu 反应终点1 2c(H2COs)=c(OH-) 2 1020304050 60.7080 B.当V=5时，c(CO号-)+c(HCO3)十 V(NaOH)/mL c(H2CO3)=2c(C1-) A.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1 C.当V=10时，c(Na+)>c(HCO3)> B.a点溶液中：c(HA-)=c(H2A) c(CO)>c(H2CO3) C.d点溶液中：c(Na)<c(HA)+2c(A-) D.当V=a时，c(Na)>c(Cl-)>c(H+) D.滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作： =c(OH) 指示剂 …0能力提升练0 10.取两份10mL0.05mol·L1的NaHCO3 12.(双选)已知：室温下0.2mol·L1的氨水 溶液，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另 与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液 一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液 显碱性（假设混合以后两溶液体积不变）， 的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。 则混合溶液中的下列关系不正确的是 14 c(10,11.3) b(5,10.2) A.c(NH )>c(OH)>c(CI)>c(H) 10 8a(0,8.3) B.c(NH)+c(H)=c(OH-)+c(CI-) d(5,6.4) C.c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 e(10,4.3) D.c(NH)+c(H)=c(NH3.H2O)+ 6 10 c(OH) V/mL 13.(1)向K2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的 下列说法不正确的是 ( ) 现象是 ,产生这种现象的原因是 A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的 (用离子方程式回答) 水解程度大于电离程度 ,若将此溶液微热，观察到的现象是 B.a→b→c过程中：c(HCO5)+2c(CO号-) ,原因是 +c(OH-)逐渐减小 142 班级 姓名 得分 (2)向K2CO3溶液中加入A1C13溶液，反应 100 pH=7.0g pH=5.5 的离子方程式是 80 pH=5.0 (3)将K2CO3溶液蒸干得到的物质是 40 20 pH=4.7 ,若将KHCO3溶液蒸干灼烧得到的物 0 51015202530 质是 时间/min 14.常温下，有浓度均为0.1mol·L1的下列 (1)写出Fe2+水解的离子方程式 4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3 COONa溶液 ④NaHCO3溶液 要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是 HCN H2CO CH3 COOH Ka1=4.5×10-7 Ka=6.2X10-10 Ka=1.75×10-5 (2)在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应 K2=4.7×1011 方程式为4Fe2++O2十4H+一4Fe3++ (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很 (填序号)，其中②由水电离的H+浓 大。则下列说法正确的是 (填 度为 字母)。 (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大 (3)④的水解平衡常数Kh= b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大 (4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈 c.该反应进行得很完全 中性，则消耗盐酸的体积③ ④（填 d.酸性条件下Fe2+不会被氧化 “>”“<”或“=”)。 (3)结合图分析不同pH对Fe2+被O,2氧化 (5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶 的反应发生了怎样的影响 流的pH=1,则黑S约为 (4)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的 (保留2位有效数字)。向NaCN溶液中 通入少量CO2,则发生反应的离子方程 氧化性随溶液的酸性增强而减弱。通过以 式为 上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法 是 l5.久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价 铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为！ (5)用K2Cr2O,标准溶液测定溶液中Fe2 研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅 浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下： 资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先 6Fe2++Cr2O号-+14H+—2Cr3++ 后两步，首先是F2+水解，接着水解产物被 6Fe3++7H2O。若取20mL待测溶液，用 O2氧化。于是小组同学决定研究常温下 0.0200mol·L-1K2Cr2O2标准溶液滴 不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定 了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如： 定，消耗标准溶液16.50mL,则溶液中 图。回答下列问题： c(Fe2+)= mol·L1。 143色范国为8.2~10，会使Ca(OH)。形成沉淀析出，造成误差 偏大。 CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO. HCI +NaOH=NaCl+H, 8.00mL×0.10mol·L-18.00mL×0.10mol·L1 CaC0所消耗的HC1为20.00mL×0.10mol·L-1-8.00mL ×0.10mol·L1=12.00mL×0.10mol·L-1,n(CaC)3) 12.00mL×0.10mol.L1X10-3LmL.×100g·mol-1= 2 0.06g。 答案(1)酸式烧杯，锥形瓶(2)2Mn(O,+5CeO)-+16H+ =2Mn2++10C(),◆十8H()(3)无浅紫(4)ac (5)①甲基橙②将溶解在溶液中的C()2气体赶出③0.06 15.解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐 渐增大，可估读到0.01mL,因此滴定前的读数为0.80mL,滴定 后的读数为22.80mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属 异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(Na(OH),两组的平均 值c(Na(OH)=0.1100mol·L1。(4)①会使V(HC1)偏小， c(NaOH)偏低：②对测定结果无影响；③会使V(HCI)偏大， c(Na(OH)偏高。 答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100 (4)①偏低②无影响③偏高 课时分层检测（十三） 1.D「厂由图可知，该反应过程是NH时的水解反应。 2.A[盐的电离一殷属于不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误； 盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生 成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，B项正确：弱酸根水解 显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，但醋酸铵的水溶液呈中性，则盐 类水解的过程中溶液的pH可能发生改变，C项正确：盐类水解实 质是弱酸裉离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根 离子生成弱电解质的过程，D项正确。] 3.D[A项中微粒有Ca+、CI、H+、O)H、H,O五种：B项中微粒 有Na+、CHCO)、H+,)H、CHC())H、H()六种：C项中微 粒有NH、S(、NH·HO、H+、OH、HO六种；D项中 PO分步水解，产生HPO,HPO,,HPO),共有K+、P)月、 H+,OH,HO、HP(、HP)、H3PO,八种微粒。] 4.B[室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正 确：HCN和NH?·HO均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的 水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H,)是 比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN、NH时相互促进水 解，所以0.1mol·L1NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓 度下NH,CN溶液中CN-的水解程度，故D正确。] 5.D[氟化氨不能发生水解反应，①错误；氟化铝水解的方程式应 用“一”连接，②错误：C()应分步水解，③错误：碳酸氢根离子 的水解方程式为HC)5十H()一HC)3十(OH,④错误： NHCI在D)中水解的离子方程式为NH+D,)一一NH· DHO十D,⑤错误。] 6.C[Na HSO,抑制水的电离，NaC)3、NaHC)均促进水的电离 且Na2C()3比Na HCO3的促进程度更大，Na:S):不影响水的 电离。] 7.B[若HA是弱酸，则二者反应生成的NaA显碱性，所以HA过 量时，溶液才可能呈中性，A,C项正确：若NaA为强酸强碱盐，则 其水溶液显中性，若NA为强碱弱酸盐，则其水溶液显碱性，常温 下NaA的水溶液的pH不可能小于7，B项错误；混合后只要H十 的物质的量与()H的物质的量相等即可，HA溶液的c(H+)和 Na)H溶液的c(()H)可能不相等，D项正确。] 8.D「NaCN和NaCl)都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比 HCl)的酸性更弱，电离程度：HCN<HCIO,A项错误；pH:HCI) HCN,B项错误：由于都是一元酸，与Na()H完全反应时，HCl) 和HCN消耗的Na(OH的物质的量相同，C项错误；同浓度的 HCN和HCI(O,酸性：HCN<HCl),c(CN)c(C1)),D项 正确。门 9.C[根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是 CH COOH>H,CO>HCIO>HCN>C H OH>HCO,A.B 正确；C)2通入CH(ONa溶液中发生反应生成NaHC)3和 CHOH,C错误；CHC)OH与CN发生反应生成HCN,D 正确。」 23 10.A「利用氧化还原配平法写出化学方程式：6FeS(),十nKCl)3 +3nH,) 6[Fe(OH)SO,]m+nKCI,可知KCIO,作氧化剂， 同时根据计量数关系知每生成1mol[Fe(OHSO,]。消耗名 ol KCl),A项错误；绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸 性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶 液的H增大，B项正确：聚合疏酸铁可在水中形成氢氧化铁胶 体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确： [Fe(OH)门+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正 电荷比F®+少，其结合水电离产生的OH的能力较弱，故其水 解能力不如Fe3+,即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水 解，D项正确。] 11.C [溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，NaS)3溶液显碱性，原因是 亚硫酸根离子水解溶液显碱性：S()十H,)一一HS),十 OH,A正确：NaHS)溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显 酸性，说明溶液中HS()的电离程度大于水解程度，B正确；由 图像分析碱性越强，抗氧化性越强，酸性越强抗氧化性越弱， NaS()3在pH-4.0时抗氧性最弱，C错误；Na2S)溶于水发 生反应：S(O)片十H)=2HS)3,调溶液①②③的pH相同， 保持体系中()，浓度不变，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的 微粒种类和浓度相同，因此测得三者与)，的反应速率相同，D 正确。 12.解析(1)等物质的量的HA与Na()H混合，恰好完全反应生成 盐NaA,由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了 水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而 N()H抑制水的电离。(3)由NHA溶液为中性可知，HA的电 离程度与NH3·H()的电离程度相同，又由HA溶液加到 NaC()3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H,C) 的，所以NH·HO的电离程度大于HC()3的，所以 (NH,)2C)3溶液显碱性（谁强显谁性）。 答案(1)A十H()=HA十()H (2)>(3) 13.BD[A项若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸 盐，溶液呈中性，DH一7，不合理：B项若为强酸与强碱，碱过量， 溶液呈碱性，H>7,合理；C项若为强酸与弱碱，二者恰好完全 反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，H7,不合理：D项若为弱 酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，H >7,合理。 14.解析(1)醋酸属于弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守 恒，即c(H+)=c(CHC())+c(()H)。(2)CH3C)Na为 强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CHC())十H,()一 CH:C())H十()H。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱 的，所以①、②两种溶液中c(CHC())都小于0.1mol·L1, 且CHC()OH溶液中c(CHC)))小于CHC()Na溶液中 c(CHC()))。(4)NaHS(),溶液的pH7,则HS)3的电离 程度大于水解程度，故c(S(片)>c(HS());NaHC3溶液的 pH>7,则HC)的水解程度大于电离程度，故c(C()-) c(H2C)3)。 答案(1)<c(H+)=c(CHC)))+c()H) (2)CH COO+H,O=CH COOH+OH CH.COO 水解显碱性(3)bc(4) 15.解析(1)HC)水解的离子方程式为HC()十H)一 HC()3十()H。(2)乙同学裉据NaHC()3受热易分解的性质， △ 认为受热时发生反应：2NaHC) NaCO3+C)24十H2(), 这样溶质成为Na2C(3,而pH增大，也说明NaC()3的水解程度 大于NaHC):的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度 再恢复至10℃时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度 降回至10℃时，pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑 浊，说明NaHC)3在加热煮沸时分解生成了Na2C()3与C()2,证 明乙同学观点正确。(5)溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明 实验过程中溶液中有新物质生成，所以乙正确。 答案(1)HC()5+HO-=HC)3+(OH (2)大于(3)= (4)乙 (5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此 实验过程中溶液中有新物质生成 课时分层检测（十四） 1.D「升高温度，C(的水解程度增大，故溶液中c(C方)变小， 溶液的碱性增强，水解促进水的电离，温度升高，Kw变大。 2.C[增大FeCl的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减 小，加水稀释，水解平衡向右移动，F©3+水解程度增大，A、B项正 确：盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误； Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe+的水解，D 项正确。] 3.C[NaS)溶液中滴入酚酞变红，加硫酸都会中和()H,酚酞 都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡， 2 A远项错误：氟水既可能中和OH一，又可能将酚酞和S氧化，！ 所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误：加入BCl2溶 液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BS)3,说明S)没有 水解完全，红色褪去，说明c(O)H)减小，因为OH与BaCl2不反· 应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确：加入 氨氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加 深，D选项错误。] 4.C[本题用极值法分析，若各盐都不水解，则含阴离子数目相同； CHC(O)+HO-=CHC())H+()H,阴离子数目不变；1 C)十H()=HC()3十()H,阴离子数目增多。] 5.D[SCl2水解显酸性，所以在配制氟化亚锡溶液时要加入HC】1 抑制其水解。] 6.B[①加热蒸千FeCl3溶液得到Fe((OH)3:②Ca)投入水中，生 成Ca(()H)g,加热蒸千得到Ca(OH),:③加热蒸千NaC】溶液得i 到NaC】固体；④加热蒸千Ca(HC)3),溶液得到CaC():⑤加热i 蒸千Na2S()3溶液得到NaS(),;⑥加热蒸干K,S),溶液得到 KS),固体。] 7.C[铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁： 胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，故A不选；氟化铝水解生成氢 氧化铝和氟化氢，OCI2水解生成HCI,抑制氣化铝水解，将 S)Cl,和A1C13·6H,O混合加热制取无水AlCl,故B不选：亚铁 离子不稳定，易被空气中的()2氧化生成铁离子，且FeS),· 7H,()受热易分解，所以不能直接蒸千FeS),饱和溶液来制备 FeS)·7H(),与盐类水解无关，故远C:铵根离子和碳酸根离子： 水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和铵态氮肥混合施· 用，故D不远。 8.B[CHC()()H是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产 生氢离子，所以①中c(CH,COOH)>c(H)>c(CHCO))>; ((OH),故A错误；①②等体积混合后，两者恰好完全反应，所 以浓度是原来的一半，但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水· 解，所以醋酸根离子浓度小于③的二分之一，故B正确；①③等体！ 积混合以后，以醋酸的电离为主，所以溶液呈酸性，则： c(CHC)))>c(Na+)>c(H+)>c()H-),故C错误：①②等1 体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解· 对水的电离起促进作用，而①③等体积混合以醋酸电离为主，溶： 液呈酸性，对水的电离起抑制作用，所①②等体积混合以后，水的， 电离程度比①③等体积混合的电离程度大，故D错误。 9.C[用0.1000mol·L1a(H溶液滴定25.00mL未知浓度的二 元酸H,A溶液，反应终，点消耗氢氧化钠50mL,则H,A溶液的浓度 为0.1O00mlL,故A正确：K=cHA）·cH),a点溶液中 c(H A) pH=一gK1,即c(H)=K,则c(HA)=c(HA),故B正确；裉 据电荷守恒，d点溶液中：c(a+)十c(H)=c(HA)+2(A-)+ c(OH),溶液呈碱性，c(H)<c(OH),所以c(a+)>(HA)+ 2(A),故C错误；酸碱中和滴定，滴定过程中终点1产物呈酸性可！ 远择甲基橙和终，点2产物呈碱性，酚酞溶液作指示剂，故D正确。] 10.C「a,点溶质为NaHC()3,此时溶液呈碱性，HC)在溶液中电！ 离使溶液呈酸性，HC)。在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可！ 知，NaHCO溶液中HCO的水解程度大于电离程度，故A正！ 确；由电荷守恒可知，ab→c过程溶液中c(HC())十1 2c(C(片)十c(OH)=c(H+)+c(Na+),滴加NaOH溶液的过 程中c(Na)保持不变，c(H+)逐渐减小，因此c(HC))十！ 2c(C-)十c(OH-)逐渐减小，故B正确：由物料守恒可知，a点！ 溶液中c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO),向NaH- C)3溶液中滴加盐酸过程中有C),逸出，因此a→d→e过程中！ c(Na)>c(HCO3)+c(C())+c(HC)3),故C错误：c,点溶1 液中c(H+)+c(Na+)=(0.05+10-1.3)mol·L1,e点溶液体 积增大1倍，此时溶液中c(H+)十c(Na+)=(0.025十10-43)1 mol·L1,因此x>y,故D正确。 11.C[A当V=0时为碳酸钠溶液，根据质子守恒可得c(H+)十 c(HCO))+2c(HC))-c(OH),A正确：B.当V=5时，溶液！ 为等浓度的NaCO3、NaCl、NaHCO),则CI-的物质的量为总的！ 碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c(C))十 c(HC)3)十c(HC())-2c(C1）,B正确：C.当V=10时，此时 恰好反应生成NaHCO3,NaHCO,溶液中HCO的水解大于其： 电离程度，则HC()3的浓度大于C(),即c(HCO)> c(C()),正确的离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC))>! c(H,C)3)>c(C)),C错误：D.V=a时，溶液为中性，c(H+) 22 =c(()H),根据电荷守恒可得：c(H+)十c(Na+)=c()H)十 2c(C())+c(CI)+c(HC)),则c(Na+)=2c(C())+ c(HCO)+c(C1-),所以c(Na)>c(C1)>c(H+)= c()H-),D正确。 2.AD[室温下0.2mol·L1的氨水与0.1mol·L1的盐酸等 体积混合得到等浓度的NH3·H)和氟化铵的混合溶液，溶液 呈碱性，说明NH·HO的电离程度大于氯化铵的水解程度， 所以c(NH)>c(CI)>c((OH)>c(H+),故A错误；根据电 荷守恒可得c(NH)+c(H+)=c(OH)十c(C1),故B正确： 根据物料守恒可得，c(NH)十c(NH3·H,()-0.1mol·L1, 故C正确：根据c(NH)+c(H+)=c(OH)十c(CI)、 c(NH)+c(NH3·H,)=2c(CI),可得c(NH)+2c(H+) =c(NH3·HO)十2c(()H),故D错误。] 3.解析(1)C(-发生水解C)+HO→HC)与十OH-,使 溶液呈碱性，向K,C()3溶液中滴加酚酞，观察到的现象是溶液 变红色（或粉色），加热可以促进C()的水解，使溶液碱性增强， 观察到的现象是溶液红色加深。(2)CO水解生成OH,A1+ 水解生成H,二者可以发生相互促进的水解反应2A13+十 3C)十3H)—2A1()H)3￥+3C)2↑。(3)KC()3在溶液 中水解生成KOH和KHCO3,浓度增大时二者又重新生成 KC()3,所以将KC()3溶液蒸千得到的物质还是KC()3,将 KHC)溶液蒸千灼烧得到K,C)3。 答案(1)溶液变红色（或粉色）C()-十H()—一HC)十 OH溶液红色加深加热促进C)水解，溶液碱性增强 (2)2A13++3C(-+3H()—2A1(OH)3￥+3C)2↑ (3)K2 COs K2COs 4.解析(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性， ②Na()H溶液为强碱溶液，③CH,C))Na溶液水解显碱性， ④NaHC)溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸>碳酸>HCN>碳 酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶 液pH由大到小的顺序是②>①>④>③：常温下，0.1ol·L Na()H溶液的pH=13,由水电离的H浓度为1.0×1013mol· Ll。(2)NaCN溶液中，CN厂水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子 浓度大小关系为c(Na)c(CN)>(OH)>c(H)。(3)HCO 的水解平衡常数为K=c《H,CO)·c(OH) c(HCO) c(H2C)3)·c()H)·c(H+) K 1.0×10-14 c(HCO5)·c(H+) =K(Hc0)-4.5X107≈ 2.2×10-8。(4)等体积、浓度均为0.1mol·L1的③和④中 NaHC()3水解程度大于CH3C(()Na,NaHC)3溶液的碱性强于 CH3CO)Na,滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：③<④。 (5)由HCN的电离平衡常数K,=cH):(CN)可知， c(HCN) c(HCN)=c(H+)=1.0×10" c(CN) K 6.2×10-≈0.016，K1(HC0)>K (HCN)>K(HC)3),故碳酸的酸性强于HCN,碳酸氢裉离子 的酸性弱于HCN,向NCN溶液中通入少量C(2,反应生成 HCN与NaHC)?,该反应的离子方程式为CN厂十C(),十H() =HCN+HCO3。 答案(1)②>①>④>③1.0×10-18mol·L-1 (2)c(Na+)>c(CN-)>c((OH-)>c(H+)(3)2.2X10-8 (4)(5)0.016CN+C)2+H()=HCN+HC()3 5.解析(1)Fe2+在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式 为Fe2++2H,)—一Fe(()H),+2H+,要抑制FeS),水解，可以 采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸，增大溶液中氢离子浓 度，使水解平衡逆向进行。(2)已知常温下4H+十4Fe+十() 4Fe3++2H,()的平衡常数很大，说明Fe+转化为Fe+的趋 势很大，a正确；根据图可知，Fe+转化为Fe3+的速率与溶液pH 有关，pH一4.7时反应速率较小，b错误；该反应为可逆反应，平 衡常数很大，反应进行的很完全，C正确：根据图可知，酸性条件 下F®2+的氧化速率较小，但仍然会被氧化，d错误。(3)根据图 可知，溶液pH越大，亚铁离子被氧化的曲线斜率越大，说明pH 越大氧化率越大。(4)氧气的氧化性随溶液的酸性增强而减弱， 为了防止亚铁离子被氧化，配制FS):溶液时需要加入少量铁 粉：为了防止亚铁离子水解，还需要加入少量硫酸，即配制FS() 溶液的方法是：加入少量的硫酸和铁粉等。(5)若取20mL待测 溶液，用0.0200mol·L1KCr2(),标准溶液滴定，消耗标准溶液 16.50mL,n(KCr2(02)=0.0200mol·L-1×16.50×10-3L=1 3.3×10-4mol,根据反应可知，n(Fe2+)=6n(K,Cr,O2)=3.3×1 10-4mol×6=1.98×10-3mol,则溶液中c(Fe2+)=1.98× 10-3mol÷0.02L=0.099mol·L 答案(1)Fe+十2H)一一Fe(OH)十2H+向溶液中滴加少 量稀硫酸(2)ac(3)pH越大氧化率越大(4)向其中加入少· 量的硫酸和铁粉等(5)0.099 课时分层检测（十五） 1.D[A.Km越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于 溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgC1! 在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B.在氯 化银饱和溶液中，增大Ag浓度，则CI浓度减小，由于温度不！ 变，AgCI的溶度积不变，B错误：C.25℃时，在Mg()H)2的悬浊 液中加入少量的NH,C】固体，氢氧根离子与铵根离子结合生成一！ 水合氨，导致c((OH)减小，则c(Mg+)增大，C错误；D.向AgCI 饱和溶液中加入NaC】固体，温度未变，则Kn不变，c(Ag)减小， 有AgC1固体析出，D正确。] 2,D[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确。大多 数的难溶物温度升高，K即增大，但也有少数物质相反如 Ca(OH)。,故B、C均不正确。] 3.D[Kp只与温度有关，A项不正确；混合后Ag和C可能有剩！ 余，但不一定有c(Ag)=c(C】),B项不正确；Q=K,时达到溶 解平衡，没有AgC1沉淀析出，C项不正确；物质的类型相同且化· 学式中阴阳离子的个数比相同时，溶度积越小，其溶解度也 越小。] 4.B[CuC)3(s)Cu+(aq)十C)号-(aq),故有Kp=c(Cu+)·I c(C片)=c2(Cr+),即c(C+)=VK≈1.18X10molL。 5.C[BaS(),饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaS)(s)==Ba+1 (aq)十S((aq),加入少量BaCl2溶液，c(Ba+)增大，上述平衡 逆移c(S))减小，因此c(Ba2+)>c(S()),C项正确。] 6.C[含有大量PbL2的饱和溶液中存在着平衡PbL(s)一Pb+! (aq)+2I厂(aq),加入KI溶液，c(I厂)增大，沉淀溶解平衡逆移，！ (P+)减小，故A、D正确：溶度积常数Kp只与温度有关，改变 c(I厂)，K不变，故B正确；加入KI溶液，(I)增大，沉淀溶解平 衡逆移，c(P儿+)减小，Pbl的溶解度减小，故C错误。] 7.(1)减小增大增大(2)增大减小增大(3)减小增大 减小 8.D[由题意知，Km(Ca0)=c(Ca2+)·c(S)=3.0X103× 3.0×10-8=9×10-i,CaS(),饱和溶液中c(Ca2+)=c(S(})=3.0: ×10-3mol·L1。加入400mL0.01mol·L1NaS),溶液瞬间，1 c(ct+)=30x10X0.1mol.L,1=6×10‘mol.L, 0.5 c(s0)=3.0X103×0.1+0.01X0.4mo1.L1=8.6×10 0.5 mol·L-1,Q=c(Ca2+)·c(S(y)=6×10-4×8.6×10-3=1 5.16×10-i<K(CaS),),所以溶液中无CaS),沉淀产生，则D1 正确。] 9,B[向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始生成Fe(OH)时 pH最小，所以最先看到红褐色沉淀，A正确，B错误；向该溶液中！ 加入适量双氧水，Fe2+被氧化为Fe+,调节pH到3~4后过滤，！ Fe3+被完全除去，所以能获得纯净的CuS),溶液，C正确；在pH! =5的溶液中c(OH)=1X109mol·L1,Fe3+被完全沉淀时， c(Fe+)≤1X10imol·L1,c(0H)≥ K.[Fe(OH)3] =} c(Fe+) /4.0X10丽<1X10-mol·L1,所以在pH=5的溶液中 Fe3+不能大量存在，D正确。] 10,D[由图可知，曲线①代表HC()方，A错误；由点(6.3，一5)可： 知，H,C0的一级电离常数K1=HHC0》-1.0X c(H.COs) 10-,3,B错误；曲线③代表Ca2+,根据图可知，c(Ca2+)随pH升 高而减小，C错误；已知Kw(CaCO)=2.8×10-9,根据图示， pH=10.3时，c(HCO5)=c(C(）=10-h1,则c(Ca2+)= Km_2.8×10-9 c(C)号-) 10-1.1 =2.8×10-.9mol·L1,D正确。] 22 1.A[为了验证难溶的氟化银在水中也存在溶解平衡，要证明在 氟化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存 在氟离子，由图可知：步骤①中应加入过量的AgN)?溶液，使 NaC】完全反应，A正确，B错误：步骤②中现象是产生了白色沉 淀，这样才能证明滤液中氯离子的存在，C错误；步骤②中远用的 AgN()3溶液浓度应大于步骤①，D错误。] 2.BC[A.向5mL1.5×10-imol/L CrCl3溶液中，加入等体积 等浓度的Na)H溶液，Q=c(Cr3+)×c3((OH-)=0.5×1.5× 10-5mol/L×(0.5×1.5×10-imol/L)3-3.16×10-21>10-2 =K即，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；B.向 Cr((OH)3的悬浊液中加入NH,CI(s),NHCI水解产生的H+与 OH反应，使c((OH-)降低，平衡Cr((OH)3(s)=Cr3+(aq)十 3(OH(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B错误；C.当 v正(Cr3+)=v(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(()H)3(s) Cr3+(aq)+3(OH(aq)的比例关系：3w楼(Cr3+)=v楼((OH)得 到3uE(Cr3+)=v(O)H）才可以说明反应达到平衡状态，选项 C错误；D.25℃时，将CrC1溶液的pH调至5时，c(OH-)= 109mol/L,Kw=c(Cr3+）×c(OH）=c(Cr3+)X (10-9mol/L)3=10-32,c(Cr3+)=10-imol/L,可认为溶液中的 铬元素已基本沉淀完全，选项D正确。] 3.解析(1)饱和Mg(OH),溶液中c(Mg+)=2c(OH),根据 KMg (OH)]=c(Mg2)X c2(OH),c(OH ) /2KpMg(0HJ=范×10·mol·L1,则c(H*）=方 100mol.L,pH=-lg(卮×10）=10-lg2=10+ 1g源=10+号1g2=10.1。(2)开始沉淀时c(0H) /KLFe(OH)3] 3/1.0×10- c(Fe3+) 0.01 -=10-12mol·L1,故pH= -lg10 10-2 =-1g10-2=2。(3)①Fe3+沉淀完全时c(Fe3+)=1 X10imol·L1,c(0H)= 3K.[Fe(OH):=1x10-mol c(Fe+) ·L1,此时Q[A1(OH)3]=c(A13+)·c3(OH)=0.2×(1× 1011)3=2×10-34<K[A1(OH)3],故无A1(OH)3沉淀。 ②根据Kp[Fe(OH)3],Fe+沉淀完全时，c（OH)= K,[Fe(OH1-=1X10-tmol·L,此时pH=3;A+沉淀完 c(Fe3+) 全时c(OH)= /KnLA1OHD≈1×109mol·L-↓，此时 c(A13+) pH=5。因此当Fe+、A3+沉淀完全时，pH要略大于5。 答案(1)10.1(2)2(3)①不含有②5 4.D[根据线①右下坐标值，可计算KB(AgCI)=c(Ag)X c(C】)=1×109.iX1-1×10.i,线②a点处，c(Ag)= c(I)=l0-“mol·Ll,可计算出Kp(AgI)=c(Ag)×c(I) =1×101“,故A错误：d点位于线①之上线②之下的区域，可能 是AgC】的不饱和溶液或AgI的过饱和溶液，故B错误：温度不 变，K(AgI)=c(Ag+)·c(I)为常数，加适量KI固体，c(I) 增大，c(Ag十)减小，将使溶液由a点向e点方向变化，故C错误： c,b两，点溶液的pAg+=4,根据Km(AgCI)=1X10-,5, Kn(AgI)=1X10-1i,计算可得：Kp(AgCI):K(AgI)= c(Ag+)Xc(C1)_c(C1-)_10,5 c(Ag+)×c(I)c(I厂) 101=105,故D正确。] 5.解析(1)由题表知，AgS、PbS的K均很小，所以加入Na2S, 沉淀效果最好。(2)pH=8,c(()H)=10-6mol·L1,因为用 生石灰处理废水，故生成Pb(OH)2沉淀，由Pb((OH)2一Pb2+ +2OH-得Kp=c(Pb2+)·c2(OH),c(Pb2+)=Kp/(10-) mol·L1=1.2×10-1i/10-12mol·L1=1.2×10-3mol· L1。(3)取100g处理过的废水，因p=1g·mL1,故其体积相 当于100mL,则n(NaCl)=100g×0.117%=0.117g。c(C1-) =c(NaCD=-0.17/58.5mol-2X10-2mol·L,c(Ag*) 0.1L K,/e(C)-28X0mlL1=9X10maL-,低于 10-mol·L-1,符合排放标准。 答案(1)B(2)1.2×10-3mol·L-1(3)见解析