课时分层检测(15) 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

16.50mL,n(KCr2(02)=0.0200mol·L-1×16.50×10-3L=1 3.3×10-4mol,根据反应可知，n(Fe2+)=6n(K,Cr,O2)=3.3×1 10-4mol×6=1.98×10-3mol,则溶液中c(Fe2+)=1.98× 10-3mol÷0.02L=0.099mol·L 答案(1)Fe+十2H)一一Fe(OH)十2H+向溶液中滴加少 量稀硫酸(2)ac(3)pH越大氧化率越大(4)向其中加入少· 量的硫酸和铁粉等(5)0.099 课时分层检测（十五） 1.D[A.Km越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于 溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgC1! 在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B.在氯 化银饱和溶液中，增大Ag浓度，则CI浓度减小，由于温度不！ 变，AgCI的溶度积不变，B错误：C.25℃时，在Mg()H)2的悬浊 液中加入少量的NH,C】固体，氢氧根离子与铵根离子结合生成一！ 水合氨，导致c((OH)减小，则c(Mg+)增大，C错误；D.向AgCI 饱和溶液中加入NaC】固体，温度未变，则Kn不变，c(Ag)减小， 有AgC1固体析出，D正确。] 2,D[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确。大多 数的难溶物温度升高，K即增大，但也有少数物质相反如 Ca(OH)。,故B、C均不正确。] 3.D[Kp只与温度有关，A项不正确；混合后Ag和C可能有剩！ 余，但不一定有c(Ag)=c(C】),B项不正确；Q=K,时达到溶 解平衡，没有AgC1沉淀析出，C项不正确；物质的类型相同且化· 学式中阴阳离子的个数比相同时，溶度积越小，其溶解度也 越小。] 4.B[CuC)3(s)Cu+(aq)十C)号-(aq),故有Kp=c(Cu+)·I c(C片)=c2(Cr+),即c(C+)=VK≈1.18X10molL。 5.C[BaS(),饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaS)(s)==Ba+1 (aq)十S((aq),加入少量BaCl2溶液，c(Ba+)增大，上述平衡 逆移c(S))减小，因此c(Ba2+)>c(S()),C项正确。] 6.C[含有大量PbL2的饱和溶液中存在着平衡PbL(s)一Pb+! (aq)+2I厂(aq),加入KI溶液，c(I厂)增大，沉淀溶解平衡逆移，！ (P+)减小，故A、D正确：溶度积常数Kp只与温度有关，改变 c(I厂)，K不变，故B正确；加入KI溶液，(I)增大，沉淀溶解平 衡逆移，c(P儿+)减小，Pbl的溶解度减小，故C错误。] 7.(1)减小增大增大(2)增大减小增大(3)减小增大 减小 8.D[由题意知，Km(Ca0)=c(Ca2+)·c(S)=3.0X103× 3.0×10-8=9×10-i,CaS(),饱和溶液中c(Ca2+)=c(S(})=3.0: ×10-3mol·L1。加入400mL0.01mol·L1NaS),溶液瞬间，1 c(ct+)=30x10X0.1mol.L,1=6×10‘mol.L, 0.5 c(s0)=3.0X103×0.1+0.01X0.4mo1.L1=8.6×10 0.5 mol·L-1,Q=c(Ca2+)·c(S(y)=6×10-4×8.6×10-3=1 5.16×10-i<K(CaS),),所以溶液中无CaS),沉淀产生，则D1 正确。] 9,B[向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始生成Fe(OH)时 pH最小，所以最先看到红褐色沉淀，A正确，B错误；向该溶液中！ 加入适量双氧水，Fe2+被氧化为Fe+,调节pH到3~4后过滤，！ Fe3+被完全除去，所以能获得纯净的CuS),溶液，C正确；在pH! =5的溶液中c(OH)=1X109mol·L1,Fe3+被完全沉淀时， c(Fe+)≤1X10imol·L1,c(0H)≥ K.[Fe(OH)3] =} c(Fe+) /4.0X10丽<1X10-mol·L1,所以在pH=5的溶液中 Fe3+不能大量存在，D正确。] 10,D[由图可知，曲线①代表HC()方，A错误；由点(6.3，一5)可： 知，H,C0的一级电离常数K1=HHC0》-1.0X c(H.COs) 10-,3,B错误；曲线③代表Ca2+,根据图可知，c(Ca2+)随pH升 高而减小，C错误；已知Kw(CaCO)=2.8×10-9,根据图示， pH=10.3时，c(HCO5)=c(C(）=10-h1,则c(Ca2+)= Km_2.8×10-9 c(C)号-) 10-1.1 =2.8×10-.9mol·L1,D正确。] 22 1.A[为了验证难溶的氟化银在水中也存在溶解平衡，要证明在 氟化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存 在氟离子，由图可知：步骤①中应加入过量的AgN)?溶液，使 NaC】完全反应，A正确，B错误：步骤②中现象是产生了白色沉 淀，这样才能证明滤液中氯离子的存在，C错误；步骤②中远用的 AgN()3溶液浓度应大于步骤①，D错误。] 2.BC[A.向5mL1.5×10-imol/L CrCl3溶液中，加入等体积 等浓度的Na)H溶液，Q=c(Cr3+)×c3((OH-)=0.5×1.5× 10-5mol/L×(0.5×1.5×10-imol/L)3-3.16×10-21>10-2 =K即，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；B.向 Cr((OH)3的悬浊液中加入NH,CI(s),NHCI水解产生的H+与 OH反应，使c((OH-)降低，平衡Cr((OH)3(s)=Cr3+(aq)十 3(OH(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B错误；C.当 v正(Cr3+)=v(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(()H)3(s) Cr3+(aq)+3(OH(aq)的比例关系：3w楼(Cr3+)=v楼((OH)得 到3uE(Cr3+)=v(O)H）才可以说明反应达到平衡状态，选项 C错误；D.25℃时，将CrC1溶液的pH调至5时，c(OH-)= 109mol/L,Kw=c(Cr3+）×c(OH）=c(Cr3+)X (10-9mol/L)3=10-32,c(Cr3+)=10-imol/L,可认为溶液中的 铬元素已基本沉淀完全，选项D正确。] 3.解析(1)饱和Mg(OH),溶液中c(Mg+)=2c(OH),根据 KMg (OH)]=c(Mg2)X c2(OH),c(OH ) /2KpMg(0HJ=范×10·mol·L1,则c(H*）=方 100mol.L,pH=-lg(卮×10）=10-lg2=10+ 1g源=10+号1g2=10.1。(2)开始沉淀时c(0H) /KLFe(OH)3] 3/1.0×10- c(Fe3+) 0.01 -=10-12mol·L1,故pH= -lg10 10-2 =-1g10-2=2。(3)①Fe3+沉淀完全时c(Fe3+)=1 X10imol·L1,c(0H)= 3K.[Fe(OH):=1x10-mol c(Fe+) ·L1,此时Q[A1(OH)3]=c(A13+)·c3(OH)=0.2×(1× 1011)3=2×10-34<K[A1(OH)3],故无A1(OH)3沉淀。 ②根据Kp[Fe(OH)3],Fe+沉淀完全时，c（OH)= K,[Fe(OH1-=1X10-tmol·L,此时pH=3;A+沉淀完 c(Fe3+) 全时c(OH)= /KnLA1OHD≈1×109mol·L-↓，此时 c(A13+) pH=5。因此当Fe+、A3+沉淀完全时，pH要略大于5。 答案(1)10.1(2)2(3)①不含有②5 4.D[根据线①右下坐标值，可计算KB(AgCI)=c(Ag)X c(C】)=1×109.iX1-1×10.i,线②a点处，c(Ag)= c(I)=l0-“mol·Ll,可计算出Kp(AgI)=c(Ag)×c(I) =1×101“,故A错误：d点位于线①之上线②之下的区域，可能 是AgC】的不饱和溶液或AgI的过饱和溶液，故B错误：温度不 变，K(AgI)=c(Ag+)·c(I)为常数，加适量KI固体，c(I) 增大，c(Ag十)减小，将使溶液由a点向e点方向变化，故C错误： c,b两，点溶液的pAg+=4,根据Km(AgCI)=1X10-,5, Kn(AgI)=1X10-1i,计算可得：Kp(AgCI):K(AgI)= c(Ag+)Xc(C1)_c(C1-)_10,5 c(Ag+)×c(I)c(I厂) 101=105,故D正确。] 5.解析(1)由题表知，AgS、PbS的K均很小，所以加入Na2S, 沉淀效果最好。(2)pH=8,c(()H)=10-6mol·L1,因为用 生石灰处理废水，故生成Pb(OH)2沉淀，由Pb((OH)2一Pb2+ +2OH-得Kp=c(Pb2+)·c2(OH),c(Pb2+)=Kp/(10-) mol·L1=1.2×10-1i/10-12mol·L1=1.2×10-3mol· L1。(3)取100g处理过的废水，因p=1g·mL1,故其体积相 当于100mL,则n(NaCl)=100g×0.117%=0.117g。c(C1-) =c(NaCD=-0.17/58.5mol-2X10-2mol·L,c(Ag*) 0.1L K,/e(C)-28X0mlL1=9X10maL-,低于 10-mol·L-1,符合排放标准。 答案(1)B(2)1.2×10-3mol·L-1(3)见解析班级 姓名 得分 课时分层检测（十五） 难溶电解质的沉淀溶解平衡 :4.为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水 …0 基础达标练0… 中Cu2+的浓度约1.2×10-5mol·L1。为 1.对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法： 避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把 正确的是 ( )1 适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提 A.K,数值越小，难溶电解质的溶解度一定 供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、 越小 CuCO3的KsD值依次为1.3×10-36、2.2× B.在氯化银饱和溶液中，增大Ag浓度， 10一20、1.4×10一10，下列四种物质中，能基 AgC1的溶度积增大 本满足池水浓度要求的是 ( C.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少 A.CuSO B.CuCO 量的NH4CI固体，c(Mg2+)不变 C.Cu(OH)2 D.CuS D.向AgCl饱和溶液中加入NaC1固体，Kp5.在BaSO,饱和溶液中加入少量的BaCl,溶 不变，有固体析出 液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的 2.下列有关溶度积常数KD的说法正确的是 溶度积常数，则平衡后的溶液中 ( A.c(Ba2+)=c(SO)=Ksp A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入 B.c (Ba2+).c (SO)>Ksp,c Ba2)= Na2CO3固体，BaCO3的Ksn减小 c(SO) B.溶度积常数KsD只受温度影响，温度升高 Ksp减小 C c (Ba2+).c (SO)=Ksp,c (Ba2+)> C.溶度积常数Kp只受温度影响，温度升高 c(SO) Ksp增大 D.c(Ba2+)·c(SO-)≠Ksp,c(Ba2+)< D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入： c(SO) NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 :6.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存 3.已知25℃时，AgC1的溶度积KsD=1.8× 在着平衡：Pbl2(s)=三Pb2+(ag)+2I 10一10，则下列说法正确的是 ( (aq),加入少量KI固体，下列说法不正确 A.向饱和AgCI水溶液中加入盐酸，Ksp值 的是 ( 变大 A.溶液中Pb2+浓度减小、I一浓度增大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液！ B.溶度积常数Kp不变 中，一定有c(Ag)=c(CI-) C.PbI2的溶解度不变 C.温度一定时，当溶液中c(Ag+）·c(C1-): D.沉淀溶解平衡向左移动 =Kp时，此溶液中必有AgCI的沉淀7.在一定温度下，向AgCI的悬浊液中滴入下 析出 列溶液（滴入溶液的体积忽略不计），根据变 D.Ksp（AgI)<Ksp(AgCI),所以S(AgI)< 化的情况填写下表（填“增大”“减小”或 S(AgCI) “不变”)。 144 班级 姓名 得分 实验操作 c(Ag)c(CI) m(AgCl) 八、 0.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保 (1)滴入稀盐酸 持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9, (2)滴入AgNO3溶液 某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、 (3)滴入Na2S溶液 HCO3、CO号-或Ca2+)与pH的关系如图 所示。下列说法正确的是 8.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平 0 衡曲线如图所示，向100mL该条件下的 2 CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol· 8 (10.3,-1.1) L一1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 H2C02 0-5 (6.3,-5) -7 ① (8.3,-5) e(Ca2)/(mol-L') \③ -8 4 6 10 12 6.0×10 pH 3.0×10 A.曲线①代表CO B.H2CO3的一级电离常数为10-8.3 0 3.0×103c(S02)/(mol·L) C.c(Ca2+)随pH升高而增大 A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液 D.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 中c(SO)比原来的大 mol·L-l B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、11.某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存 c(SO-)都变小 在沉淀溶解平衡，设计了如下实验方案。 C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中 下列说法正确的是 ( c(Ca2+)、c(SO-)都变小 D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO AgNO,溶液 AgNO,溶液 比原来的大 9.已知下表数据： 完全反应后过滤 NaCl溶液 滤液 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 步骤① 步骤② Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 A.步骤①中应加入过量的AgNO3溶液 完全沉淀时 ≥9.6 ≥6.4 34 B.步骤①中应使NaCl溶液过量 的pH范围 C.步骤②中现象是无沉淀产生 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、 D.步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小 Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 于步骤① ( 。能力提升练 0… A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液， 最先看到红褐色沉淀 :12.(双选)已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下 B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最 沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)一Cr3+(aq) 先看到白色沉淀 +30H-(aq)Ksp=c(Cr3+)Xc3(OH-) C.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节 =10一32，下列有关说法不正确的是() pH到3~4后过滤，可获得纯净的CuSO4! A.向5mL1.5×10-5mol/L CrCl3溶液 溶液 中，加人等体积等浓度的NaOH溶液， D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 能观察到沉淀的产生 145 班级 姓名 得分 B.向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4CI: C.加适量KI固体可使溶液由a点变到 (s),Cr(OH)3(s)的质量增大 b点 C.当哑(Cr3+)=3v逆(OH)时，说明反应： D.c点溶液的氯离子浓度是b点溶液碘离 Cr(OH)3(s)=Cr3+(aq)+3OH-(aq) 子浓度的106.25倍 到平衡状态 15.重金属离子会对河流和海洋造成严重污 D.25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时， 染。某化工厂废水(pH=2.0,p=1g· 可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全： mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子， (当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可 其浓度约为0.01mol·L1,排放前拟用沉 视作该离子沉淀完全) 淀法除去这两种离子，查找有关数据（常温 13.已知25℃时，Kp[Fe(OH)3]=1.0× 下)如下： 1038,Kp[A1(OH)3]=1.0X10-32, 难溶电 AgI AgOH Ag2S Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12. 解质 (1)室温时饱和Mg(OH)2溶液的pH= Ksp 8.3×10-12 5.6×108 6.3×1050 (1g2=0.3)。 难溶电 (2)向0.01mol·L-1FeCl3溶液中通入氨 PbI2 Pb(OH)2 PbS 解质 气，开始沉淀时溶液的pH为 (体 Ka 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×1028 积变化忽略不计)。 (1)你认为往废水中加入 (填序 (3)向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶 号)，沉淀效果最好。 液中逐滴加入氨水。 A.NaOH B.Na2S ①当Fe3+完全沉淀时，测定c(A3+)= C.KI D.Ca(OH)2 0.2mol·L一1，此时所得沉淀中 (2)常温下，如果用生石灰处理上述废水， (填“含有”或“不含有”)A1(OH)3。 使溶液的pH=8,处理后废水中c(Pb2+) ②当溶液中Fe3+和A3+沉淀完全[c(Fe3+)、 c(A13+)均小于1×10-5mol·L1]时，调节 (3)如果用食盐处理只含Ag的废水，测得 溶液的pH应略大于 处理后的废水(p=1g·mL-1)中NaCl的 14.某温度时，氯化银和碘化银的溶解平衡曲： 质量分数为0.117%，若环境要求排放标准 线如图所示。图中pAg=-lgc(Ag), 为c(Ag)低于10-8mol·L1,问该工厂处 pX-=-lgc(X)。已知Ksp(AgCl)> 理后的废水中c(Ag)是否符合排放标准？ KsP(AgI)。下列说法正确的是 要求写出计算过程。已知常温下，Ks(AgCI) 10 ② =1.8×10-10。 8 ① d 5 c 9.75,0 0 0123456789101112 PX A.该温度下，Ksp(AgI)为1×10-14 B.d点溶液可能是AgCI的过饱和溶液 146