课时分层检测(4) 化学反应速率及其影响因素-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

课时分层检测（三） 1.C[根据盖斯定律，将第一个热化学方程式加第二热化学方程 式，再整体除以2得到CH,(g)十H2O(g)CO)(g)+3H(g) △H2=0.5(△H1十△H2),故C正确。] 2.C[A.硫化氢的燃烧热指1 mol H,S(g)完全燃烧生成S),气体 和液态水时放出的热量，A错误；B.硫的燃烧热指1ol硫(s)完 全燃烧生成S),气体时放出的热量，B错误：C.根据盖斯定律可 知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，△H3一△H十△H2,C 正确：D.硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以△H3 △H1,△H3<△H2,D项错误。] 3C[100g碳燃烧所得气体中，C0占号，C0,占号体积，与这些 碳完全反应燃烧相比，损失的是一氧化碳生成二氧化碳过程的热 量，即有100 g的碳生成的一氧化碳，则对应碳的物质的量为 3 25 9ol,2号mol一氧化碳生成二氧化碳反应应放出的热量 2382.57×2 =784.92kJ。] 4.B[利用盖斯定律，将①×号+②×号-③×2得：2S(g) S(g)△H,=号AH,+号aH-2aH:=号（△H,+△H- 3△Hg)。] 5.C[由盖斯定律可知△H1十△H,--△H=十286kJ·mol-1, △H2=+286k·mol-1-△H1=+286k·mol1-(+44k· mol-1)=+242kJ·mol1。] 6.C[C)的燃烧热为283kJ·mol-1,A错误：反应①反应物总键 能与反应产物总键能之差为反应热，为一566kJ·molJ,B错误； 题目中方程式②的2倍为2Na2(O),2(s)十2C)2(g)=2NaC)3(s) +)2(g)△H=一452kJ·mol-1,本题中的CO2(s)变气体吸 热，所以反应放出的热量就少于452kJ,△H>一452kJ·mol-1, C正确：题目中2×①+②为Na0,(s)十C0(g)-NaC0,(s) △H=一509kJ·mol1,此时放热509kJ,因为C0是1mol,所 以转移电子数是2×6.02×103，D错误。] 7.A[由碳的燃烧热△H1=akJ·mo1,得C(s)十O2(g) C),(g)△H1=akJ·mol-1,目标反应可由①×3十②-③得 到，所以△H=3△H1十△H2-△H3,即x=3a十b一c。] 8.A[设炭粉的物质的量为x,H的物质的量为y,由题意知 (x十v-0.2mol {393.5K·mol1×z+483.6k·mol×y=63.53时 2 解得x=0.1mol,y=0.1mol,则x:y=1:1。] 9.A[I反应为H(O2(aq)+Mn+(aq)2H+(aq)十MnO2(s) △H Ⅱ反应为Mn),(s)十H()2(aq)十2H+(aq)-Mn2+(aq)十()2 (g)+2H2()1)△H2 2H2(2(aq)=2H2(1)+()2(g)△H 根据盖斯定律知△H=△H1一△H2。] 10.D[根据盖斯定律可知△H1=一（△H2十△H3十△H:),A正 确：催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵， △H不变，B正确：根据图示可知葡萄糖的燃烧热为一△H1,C 正确：“人造转化器”的目的是使非自发反应发生，D错误。] 11.解析(1)根据题图I可知，表示了1molH(g)与7molO2(g) 生成1molH(O)(g)的反应，反应放出的热量为930kJ一685kJ =245kJ,故热化学方程式为H,(g)十20，(g)一H,0(g) △H=-245kJ·mol1。 (2)设H(g)+70,(g)—H,0(g)△H=-245k·mol1 为①，根据题图Ⅱ可得CH,(g)十20(g)一C0(g)+2H,0 (g)△H=一564kJ·mol-1,设此反应为②，根据盖斯定律，由 ②-3×①可得CH,(g)+HO(g)(CO(g)+3H(g)△H= -564kJ·mol1-(-245k·mol1)X3=+171kJ·mol1。 (3)设()-H键的键能为x,(413kJ·mdl1)×4+2x-1075k·mol-1 -(436kJ·mo]1)×3=+171kJ·mol1,解得x=451kJ·mol1 (4)①C与C()2的反应为吸热反应，△H>0,C与)2的反应为 放热反应，△H2<0,所以△H1≥△H。②H()(g)转化为H2) (I)的过程放热，所以第一个反应吸收的热量少，△H3<△H:。 ③H()(1)转化为H()(g)的过程吸热，所以第二个反应放出的 热量少，△H<△H:。 23 答案()H,(g)+0(g)—H,0g △H=-245kJ·mol- (2)CH (g)+H,O(g)-CO(g)+3H (g) △H=+171kJ·mol- (3)451kJ·mol-1 (4)①>②<③ 12.解析(1)根据盖斯定律，由②一③得CH1o(g)C,H(g)十 H2(g)△H1=+123kJ·mol-1。 (2)系统(I)涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用 盖斯定律分别将系统(I)和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可 得到水、硫化氢分解的热化学方程式。根据系统(I)、系统（Ⅱ） 的热化学方程式可知：每反应产生1ol氢气，后者吸收的热量 比前者少，所以制取等量的H。所需能量较少的是系统（Ⅱ）。 答案(1)+123(2)H,01)—H,(g)+号0(g)△H= +286kJ·mol-1 H.S(g)-H(g)+S(s)△H=+20kJ· mol厂1系统（Ⅱ） 13.AB[A金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此 △H2>0,远项A不正确：B.由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、 5、6、7或2、3、4、5、8的过程之和，则△H,十△H3十△H,十△H 十△H+△H,=△H1或△H。十△H十△H,+△H+△HR= △H1,远项B不正确；C.由钾原子原子核外有4个电子层，其失 去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)→2K+(g)的 △H3'<△H,选项C正确；D.由盖斯定律可知△H:十△H,= △Hg,选项D正确。] 14.解析(1)根据盖斯定律，①一②×2得C)。重整的热化学方程 式为C(),(g)十4H(g)=CH,(g)十2H()(g)△H=△H 2△H2=-163kJ·mol-1。(2)把已知热化学方程式依次编号 ①、②、③，将2×③-2×①-②得，2CH,(g)+02(g)—2C0(g) +4H(g)△H=-70kJ·mol1。(3)反应I×2+反应Ⅱ×2 +反应Ⅲ，得出目标方程式，故△H=(2a十2b十c)kJ·mol厂1。 (4)根据盖斯定律，④一②得液态硫(S)燃烧的热化学方程式： S(1)+02(g)=S)2(g)△H=-529.0kJ·molF1。 答案(1)C)2(g)+4H2(g)—CH(g)十2H)(g)△H= -163kJ·mol-1(2)2CH(g)+()2(g)—2C)(g)+4H2(g) △H=-70kJ·mol- (3)2a+2b+c(4)S(1)+(),(g)=S),(g)△H=-529.0k·mml-1 15.解析(1)裉据盖斯定律，由反应①十反应②得反应③，则△H3 △H1十△H2=(100.3-11.0)kJ·mol1=+89.3kJ·mol1。 (2)把已知两反应按顺序编号为α，b,根据盖斯定律，a式X2一b式 可得：NO,(g)—2N,(g)+7O(g)△H=+53.1kJ·mol1。 (3)将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2一① 一②得该催化重整反应的△H=(-111×2+75十394)kJ·mol1= +247kJ·mol-1 (4)将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由① ×3十②可得：4SiHC1(g)=SiH(g)+3SiC,(g),则有△H=3△H1 +△H,=3×48kJ·mol-1+(-30kJ·mol-1)=+114kJ·mol-1 (5)①2N)2(g)+H2O(I)=HN)3(aq)+HNO2(aq)△H= -116.1kJ·mol1,②3HN,(aq)HN)3(aq)+2NO(g)+ H,(O1)△H=+75.9kJ·mol-1,根据盖斯定律，（①×3十 ②)/2得：3N)(g)+HO(1)=2HNO3(aq)+NO(g)△H= -136.2kJ·mol 答案(1)十89.3(2)+53.1(3)+247 (4)+114(5)-136.2 课时分层检测（四） 1.A[将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，A正确： 煤气炉边的金属温度高，电化学腐蚀速度快，B错误：制备氢气适 当提高疏酸浓度，增大反应速率，C错误；用锌粉代替锌粒，增大 接触面积，加快化学反应的速率，D错误。] 1.5 mol 2.B[(O2)= 2L =0.25mol/(L·s),u(02):w(S)2)=1:2, 故(S),)=2(),)=2×0.25mol/(L·s)=0.50mol/(L·s)。] 3.B[A.A是固体，不能表示反应速率，A项错误；B.速率之比等 于化学计量数之比，故(B):(C):u(D)一3：2：2，B项正确： C,计算的是平均速率，不是瞬时速率，C项错误：D.速率之比等于 化学计量数之比，D项错误。] 3 4.C[铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化 学反应速率，A错：反应的铁粉是0.1mol,参加反应的HS):为 0.1mol,生成的FeS0,为0.1mol,所以v(H,S).)=0.5mol· L1·min-1,w(FeSO)4)=0.5mol·L1·min-1,B、D错。] 5,C[测量温度变化不能定量反映化学反应速率。] 6,A[选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，远项C为 反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本 性质不同对反应速率产生影响。」 7.B[此题为连锁反应，即NHBr(s)分解生成的HBr又有一部分分 解，故剩余的HBr的量为NHBr分解生成的HBr的量减去HBr分 解的量，即c(HBr)=c(HBr)生成一c(HBr)分解，又知(H)=0.5mol· L1,则c(HBr)分解=1mol·L1,所以c(HBr)生成=c(HBr)十 c(HBr)分解=5mol·Ll,c(NH)=c(HBr)生成=5mol·L1, NH,)=5mo:L-0=2.5ml·L1·min] 2 min 8.A[5min内生成0.2molW,v(Z)=0.01mol/(L·min),则生 成Z的物质的量为0.01mol/(L·min)×2L×5min=0.1mol 从而可得：n:2=0.1mol：0.2mol,则有n=1。] 9.C[对比实验1,2数据可知：c(H())相同时，速率v与c(HI)成正 比，则a=1,对比实验1、5数据可知：c(HI)相同时，速率v与c(HO,) 成正比，则b=1,该反应的速率方程可表示为u=k(HⅡ)·c(H(),), 故A错误；在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率之比等于 化学计量数之比，即2(H(),)=v(HI),故B错误：k为反应速率常 数，表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，温度越高，该反应 的反应速率常数k越大，故C正确，D错误。] 10.解析(1)收集到H的物质的量为2.41：m0 1.121 =0.05mol, Fe+2HCI=FeCl2+H2↑ △/mol 0.050.10.050.05 0.05 mol v(FcCl,）=o.1x2min=0.25mol·L1·min'· 5.6g (2)后4min反应Fe的物质的量为56g:mol一0.05m0l 0.05mo Fe+2HCI=FeC,+H, △n/mol0.05 0.1 0.05 0.1 mol u(HC1)=o.1L×4min =0.25mol·L-1·min-1。 (3)后4min:v(FeCl2)=0.125mol·L1·min1,则前2min的 反应速率较快。 答案(1)0.25mol·L1·min-1(2)0.25mol·L1· min1(3)前2min 11.解析(2)乙同学所用4mol·L1的HS)溶液比甲同学所用 1mol·L1的HS),溶液浓度大，反应速率快，收集相同体积 H,所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应 的条件一定，如锌粒表面积和大小相同、温度相同等，符合气体 发生装置的气密性条件，A、B、C、D正确；浓H,S)与Zn反应不 产生H2,E错误。 答案(1)Zn+2H+—Zn++H2◆(2)大于小于 (3)ABCD 12.BC[A.15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN) 0.36mol/(L·min),可知生成HCN为0.36mol/(L·min)× 15min=5.4mol/L,由反应可知15分钟内反应消耗氨气 5.4mol/L,体积未知不能计算其物质的量，故A错误：B.速率之 比等于化学计量数之比，则该时间内可用水蒸气表示反应速率 为(H,0》=0.36mol/(L·min)×号=1.08mol/(L·min), 故B正确：C.速率之比等于化学计量数之比，则3(CH,)= 3w(NH3)=2u()2),故C正确；D.生成HCN为0.36mol/(L· min)×15min=5.4mol/L,氧气与HCN的化学计量数之比为 3:2,则15分钟内氧气浓度减少5.4mol/L×2 3 =8.1mol/L, 初始浓度未知，不能确定15min时浓度，故D错误。」 13.A[由题目信息可知，NaCI),在酸性溶液中生成亚氯酸，生成 的亚氟酸在刚加入硫酸时分解反应缓慢，随后反应突然加快，这 说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用。] 14.解析(1)该反应中Mn元素化合价由十7价变为十2价、C元素 化合价由十3价变为十4价，根据电子守恒知，KMO,的计量数 是2、HC(),的计量数是5，再裉据原子守恒得方程式为 2KMnO,+5H,CO:+3H,SO.=K,SO,+2MnSO.+10CO, +8H0。 2 (2)由实验目的可知，探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的 影响。实验①②的温度、催化剂的用量相同，只有浓度不同，则 实验②的温度为298、催化剂的用量0.5g、KMnO,酸性溶液的 浓度为0.001mol·L1:实验①③中只有温度不同，其他条件相 同，实验③的温度为323K、催化剂的用量0.5g、KM),酸性溶 液的浓度为0.01mol·L (3)①影响反应速率的因素除了温度，还有可能为催化剂的 影响，反应中锰离子浓度逐渐增大，M+可能起到了催化 剂的作用，使反应速率加快。②若用实验证明猜想，除高锰 酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择能够改变 Mn2+浓度的试剂，如硫酸锰。(4)反应开始时：c(KMn),)= 0.001mol.L1×0.004L≈0.00067mol·L1,反应时间：△ 0.004L+0.002L 6+?+Z min6.7min,KMnO,的平均反应速率(KMnO,） △c0.00067mo1·L =1×10-‘mol·L-1·min-1。 △r 6.7 min 答案(1)25312108 (2) KMn(),酸 实验 T/K 催化剂的 实验 编号 用量/g 性溶液的 目的 浓度/(mol·L-1)》 ① 298 0.5 0.001 ③ 323 0.5 0.01 ④ (3)①生成的Mn+催化反应的进行②B (4)1×10-mol·L1·min 课时分层检测（五） 1.B「大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反 应都称为基元反应。] 2.C[催化剂能降低该反应的活化能，不能改变反应的焓变。] 3.A[发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活 化分子。 4.D[①和②只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子 百分数：而③和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百 分数。 5.B[其他条件不变，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，化学反应速率增大。 6.C[增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但 单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反 应速率加快。 7.B「催化剂降低反应所需的活化能，则曲线Ⅱ使用催化剂，故A 正确；由图乙可知HI分子碰撞后没有发生化学反应，此碰撞不是 有效碰撞，故B错误：酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能 发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近于零，故C正 确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率 增加，故D正确。] 8.A[活化能接近零的反应，分子基本是活化分子，只要接触就可 迅速反应，温度对其反应速率影响不大，A正确；增大压强是增加 了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，B错误； 活化能指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能 量之差，C错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化无影 响，D错误。] 9.A「使用催化剂，能改变反应活化能，故A项正确：该反应反应 物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故B项错误；b反 应过程有催化剂参与，故C项错误：E1、E分别代表b反应过程 中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E,故D 项错误。 10.C[反应①十②可得总反应的化学方程式为2H,),—2H,O 十(O,◆，故Fe3+是催化剂，可增大HO2的分解速率，故A正 确：反应①中生成物的总能量大于反应物的总能量，是吸热反 应，反应②中生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反 应，故B正确：焓变一生成物的总能量一反应物的总能量，由题 图可知反应2H(O2(aq)一2HO(1)+O2（g)的△H≠E1-E, 故C错误：0~6min生成O2的物质的量是0.001mol,消耗 H)2的物质的量是0.001mol×2=0.002mol,所以v(H()2) 0.002mol 0.01L×6min≈3.33X10mol·L1·min1,故D正确]班级 姓名 课时分层检测（四） 化学 …0基础达标练0… 1.下列说法，不是加快化学反应速率的是 A.用冰箱保存食物 B.煤气炉边的金属生锈严重 C.制备氢气适当提高硫酸浓度 D.用锌粉代替锌粒制备氢气 2.在2L密闭容器中充人一定量的SO2和 O2,化学方程式是2S02+O2一2S03,经 测定反应开始后3s末O2的物质的量减小 了1.5mol,则前3s内SO2的平均反应速 率为 A.0.25mol·L-1·s-1 B.0.50mol·L-1·s-1 C.0.75mol·L-1·s-1 D.0.83mol·L-1·s-1 3.反应4A(s)十3B(g)==2C(g)十2D(g),经 3min后B的浓度减少0.9mol·L-1。对 此反应速率的正确表示是 () A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值 是3：2：2 C.在3min末时的反应速率用反应物B来 表示是0.3mol/(L·min) D.在这3min内用B和C表示的反应速率 的数值都是相同的 4.5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol·L-1 稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解 (溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列 表示该反应的反应速率正确的是( A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B.o(H2SO4)=1mol·L-1·min-1 113 得分 反应速率及其影响因素 C.v(H2SO4)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(FeSO4)=1mol·L-1·min-1 5.对于锌粒与稀硫酸的反应，下列说法中不 正确的是 () A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与不同 浓度的硫酸反应，比较二者收集10ml 氢气所用的时间，从而计算反应速率并 说明浓度对反应速率的影响 B.可记录溶液中氢离子的浓度随时间的变 化（用pH计测定溶液的pH)来测量反 应速率 C.可记录溶液的温度变化（用温度计来测 量温度)来测量反应速率 D.可选用等质量的Zn片和Zn粒与相同浓 度的硫酸反应，记录Z完全消失的时 间，从而计算反应速率并说明固体表面 积对反应速率的影响 6.下列事实能说明影响化学反应速率的决定 性因素是反应物本身性质的是 A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐 酸反应放出H2的速率比后者大 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时 可反应 D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 7.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度 下，发生反应：NH4Br(s)一NH3(g)+ HBr(g),2HBr (g)Br2(g)+H2(g), 2min后，测知H2的浓度为0.5mol· L-1,HBr的浓度为4mol·L-1,若上述反 应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确 的是 班级 姓名 A.0.5mol·L-1·min-1 B.2.5mol·L-1·min-1 C.2mol·L-1·min-1 D.1.25mol·L-1·min-1 8.将0.6molX气体和0.4molY气体混合 于2L容器中使其发生如下反应，3X(g)十 Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成 0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示反 应的平均速率为0.01mol/(L·min),则上 述反应中，化学计量数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 9.298K时，测得溶液中反应H2O2+2H1 —2H2O十12的速率方程为o=kc“(HI)· cb(H2O2),在不同浓度时的速率如表所示。 下列说法正确的是 ( 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 /(mol·1.-1) c(H202) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 /(mol·1.-1) v(H202) 0.007600.01530.02270.0151 0.0228 /(nmol·11·81) A.该反应的速率方程可表示为v= kc2(HI)·c(H2O2) B.反应开始后的某一时刻存在v(H2O2)= v(HI) C.反应速率常数k与浓度无关 D.温度越高，该反应的反应速率常数 越小 10.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的 盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前 后溶液的体积变化)，反应开始至2min 末，收集到1.12L(标准状况)H2,在此之 后，又经过4min铁粉完全溶解（忽略溶液 前后体积变化)。则： (1)在前2min内，用FeCl2表示的平均反 应速率是 114 得分 (2)在后4min内，用HCl表示的平均反 应速率是 (3)前2min与后4min相比， 的反应速率较快。 11.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定 化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有 关的实验探究，实验记录如下。 [实验目的]测量锌和稀硫酸反应的 速率。 [实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗 直角导管、50mL注射器、铁架台（带铁 夹)、秒表、锌粒、1mol·L-1的H2SO4溶 液、4mol·L-1的H2SO4溶液。 [实验步骤] ①甲同学取一套如图装置，加入40ml 1mol·L-1H2SO4溶液，测量收集10mL H2所需的时间。 稀硫酸 02004 锌粒 ②乙同学取另一套同样的装置，加入 40mL4mol·L-1H2SO4溶液，测量收 集10mLH2所需的时间。 回答下列问题： (1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式 为 (2)收集10mLH2所需时间：甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”， 下同)；反应速率：甲 乙。 (3)下列说法正确的是 A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面 积要相同 B.装置气密性要好 C.要迅速加入40mL的H2SO4溶液 D.测量气体体积还可以用排水法 E.若用98%的浓H2SO4,则反应最快 班级 姓名 …0 能力提升练 12.（双选)在一定容积容器中发生反应： 2CH (g)+2NHs(g)+302(g)-2HCN(g) +6H20(g),15分钟内测得反应速率用 HCN表示为v(HCN)=0.36mol/(L· min),该段时间内下列表示正确的是() A.15分钟内反应消耗氨气5.4mol B.该时间内可用水蒸气表示反应速率为 v(H2O)=1.08 mol/(L.min) C.各物质的速率关系有：3v(CH4)= 3u(NH3)=2w(O2) D.15分钟内氧气浓度下降到8.1mol/L 13.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温且黑暗 处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反 应的离子方程式为5HC1O2—4C1O2个 +H++C1-+2H2O(HC1O2为弱酸)。 向NaC1O2溶液中滴加H2SO4,开始时 HCO2分解反应缓慢，随后反应迅速加 快，其原因是 A.溶液中的C1厂起催化作用 B.溶液中的H起催化作用 C.C1O2逸出，使反应的生成物浓度降低 D.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 14.某探究小组用KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的 方法，研究影响反应速率的因素。实验条 件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的 浓度可选择0.01mol·L1、0.001mol· L1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温 度可选择298K、323K。每次实验 KMnO4酸性溶液的用量均为4ml、H2C2O4 溶液(0.1mol·L-1)的用量均为2mL。 (1)配平化学方程式： KMnO H2 C2O4+ H2SO- K2S04+ MnSO++ CO2+ H2O 115 得分 (2)请完成实验设计表。 KMnO,酸性溶 实验目的 实验 催化剂的 T/K 液的浓度/(mo (I)实验①和② 编号 用量/g ·L1) 探究KMn(),酸 性溶液的浓度对 ① 298 0.5 0.01 该反应速率的 影响： ② (Ⅱ)实验①和③ 探究温度对该反 ③ 应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④ 探究催化剂对该 ④ 298 0 0.01 反应速率的影响 (3)在完成探究催化剂对该反应速率影响 的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚 开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色 不明显，但不久后突然褪色，反应速率明 显加快。 ①针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾 与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升 高，反应速率加快，从影响化学反应速率 的因素看，你猜想还可能是因为 ②若用实验证明你的猜想。除酸性高锰 酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试 剂最合理的是 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水 (4)某同学对实验①和②分别进行三次实 验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀 开始计时)： KMnO,酸性溶液 溶液褪色所需时间t/min 的浓度/ 第1次 第2次 第3次 (mol·Ll) 0.01 14 13 11 0.001 68 > 7 计算用0.001mol·L-1KMnO4酸性溶 液进行实验时KMnO4的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液体积的 变化).