第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

新知探究（三） 典例导引 [解析]根据化学方程式可知 n(NaS(O)3)=2n(1,)=2c×V×10-3mol Na,S,0,的纯度为10X2cVX103X158X1o0%=3.16cY× 100%=316cY%. 2 [答案]②淀粉溶液③当滴入最后一滴1标准溶液时，溶液变 为蓝色，且半分钟不褪色316cV% 对点题组 1.D[根据题目信息可知反应的离子方程式为S(十21十3H) =2S)片十4I厂十6H,消耗碘的物质的量是0.0001mol,碘单质 和NaS()的物质的量之比为2：1，所以NaS(O的残留量是 0.0001molX190g·mol=0.19g·L1。] 2×0.05L 2.解析(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒 外，还需用到的仪器有250L(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)AgN)3见光容易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴 定实验中用NHFe(S),)2溶液作指示剂，Fe3+容易发生水解，影 响滴定终点判断，因此控制pH<0.5,目的是抑制Fe3+的水解。 (4)Fe3+能与I发生氧化还原反应：2Fe3++21-2Fe2++1, 因此b、C不能颠倒，否则指示剂耗尽，无法判断滴定终，点。(5)第 1组数据误差较大，舍去，取第2组、第3组实验数据的平均值，消 耗NH,SCN标准溶液的体积为(10.02+9.98)mLX乞 = 10.00mL。裉据滴定原理，则n(Ag+)-n(I)十n(SCN-),故 n(1)=n(Ag）-n(SCN-)=0.025L×0.1000mol·L1 0.01L×0.1000mol·L1=0.0015mol,则c(1) 0.0015mo1=0.0600mol.L-。(6)在谪定管中装入NH,SCN 0.0251 标准溶液之前，要先用NH,SCN标准溶液润洗滴定管23次。 (7)①在配制AgNO?标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出，配 制的AgN)3标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的NH,SCN标 准溶液的体积偏小，测得的c(I厂)偏高。②滴定管0刻度在上，读 数时从上往下读数，读取体积偏小，计算所用NH,SCN的物质的 量偏低，测得的c(1)偏高。 答案(1)250L(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgN()3见 光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解)(4)否（或不能）若颠倒，Fe3+与I厂反应，指示剂 耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH.SCN 标淮溶液进行润洗滴定管2~3次(7)①偏高②偏高 素养演练·提升技能 1.B「滴定管的零刻度在上面，精确到0.01mL,滴定管的零刻度 在上面，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35mL, 答案远B。] 2.B「A.锥形瓶和容量瓶不需要千嵊，有水对实验无影响，A错误： B.酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则 必须先用该溶液润洗，B正确；C.用待滴定溶液涧洗锥形瓶，待滴 定的物质的量偏大，测锥形瓶不能润洗，C错误；D.滴定过程中， 眼睛要时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。] 3.D酸碱中和滴定中一殷不远用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸 式滴定管不能盛放碱液，B错误。] 4.解析(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。 (2)V(HC)-(25.40mL-0.050mL)-24.90mL,V,(HC)=(29.10 mL一4.00ml)=25.10mL,根据：c(Na()H)·V(Na()H)=c(HC)·V (HCl)得：c1(Na(H)=0.1245mol·L1,c2(Na)H)=0.1255mol· L1,c(Na0H)=(0.1245mol·L1+0.1255mol·L1)÷2 =0.1250mol·L1 答案(1)红无(2)0.1250 5.解析1)根据方程式：4FeS,十110.高温2Fe,O,+8S0, S02+2Fe3++2H2O-S(+2Fe2++4H Cr,O片+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H,0 得关系式： TCr0片~6Fe2+~3s2~号FeS 1 3 0.02000mml.L1×0.02500L120g·mo7 m(FeS) n(FeS)=0.09000g,样品中FeS的质量分数为90.0%。 23 (2)4FeS+1102 高温2Fe,0,十8S02 4 mol 8 mol 10×105g×0.9 120g·mol1 n(S)2) (S),)=1.5×10mol,V(S),)=3.36×105L。 由S),S0)3H,SO4 1 mol 98g 1.5×105mol n(H,S),)×98% 得m(H,S)4)=1.5×103g=15t。 答案(1)90.0%(2)3.36×1015 第三节盐类的水解 第一课时盐类的水解 必备知识·自主梳理 1.(1)中碱强碱弱酸盐酸强酸弱碱盐中强酸强碱盐 碱强碱弱酸盐酸强酸弱碱盐(2)①中酸碱 2.(1)H+或OH弱电解质(2)①弱电解质②阳离子 OH-弱碱酸性NHCI+H2O→NH3·H)十HCI ③H十弱酸碱性CH,COONa+H,)≌CH,CO)H+ NaOH④中性 练一练 (1)×(2)/(3)/(4)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一） 对点题组 1.A「NH,C】溶液呈酸性的原因是NH的水解：NaC),溶液和 CHC())Na溶液由于水解呈碱性：HCI呈酸性的原因是由于发 生了电离。 2.C厂水的电离平衡：H,()一H+十OH,能水解的盐，能结合水 电离出的氢离子或氢氧根离子，从而促进水的电离，故A正确：加 热CHC()()Na溶液，促进醋酸根离子的水解，c(CHC()))减 小，钠高子浓度不变，则溶液中(CH,CO0》的值将减小，故B正 c(Na+) 确：由于C(的水解程度大于HC)的水解程度，则同温时，等 浓度的NaHCO3和NaC)3溶液，NaHC),溶液的pH小，故C 错误；在NHCI溶液中，铵裉离子水解：NH十H2O)一NH· H()十H+,加入稀HN)3,氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则能 抑制NH水解，故D正确。] 3.C[BC溶液的pH>7,则BC为强碱弱酸盐，B()H为强碱，HC 为弱酸：AC溶液的pH=7,测A()H为弱碱：BD溶液的pH=7, 则HD为强酸。] 新知探究（二） 典例导引 [解析]H)十可拆写成H()和H+,故选项的方程式等同于 H()=H+十()H,表示水的电离，A不符合题意：HC()结合 水电离出的H+生成HC)3,符合盘类水解的定义，B符合题意； HS与(OH一的反应实质是HS电离出的H+与OH之间的中 和反应，C不符合题意：H)十可拆写成H()和H十，故远项的方 程式等同于HC(O一一H+十C),表示HC)与的电离，D不符 合题意。 「答案]B 对点题组 1.C[多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A 错误，C正确：B中电荷不守恒；D应用“一”。] 2.(1)S-+H0HS+OH、HS+HO一H2S+OH: 碱性 (2)Cu2++2H)=Cu((O)H)2十2H:酸性 (3)CH,C(()十H,()CHC()()H+()H:碱性 (4)Fe3++3H,()-一Fe(OH)3+3H+:酸性 3.(1)①H,O==H++OH ②HCO≌H+十C( ③HCO5+H)H,C)3+(OH (2)水解程度 素养演练·提升技能 1.C[碳酸氢纳溶液中存在两个平衡，HC()一H十十C), HCO)+H2)=一H,CO3+(OH,实验测定NaHC)3溶液显碱 性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度。] 2.B[NHCI溶液中，由于NH+的水解，促进水的电离： CHC())H溶液中，CHC(()H电离出的H+抑制H)的电离。] 3.C[1×10-4mol·L1>1×10-7mol·L1,水的电离程度增 大，可能为盐的水解。] 4.C[两溶液因pH均为9，因此c(CHC(O)Na)大于c(NaOH),因 此CHC())Na溶液中c(Na+)大于Na()H溶液中c(Na+),故A 错误；分别加热到相同温度时，Na()H溶液pH变化不大，加热促 进CHC()Na水解，其pH增大，故B错误；Na()H溶液中由水 电离出的c(OH-)为10-4mol·L1,CHC())Na溶液中由水电 离出的c(OH-)为l0-imol·L1,NaOH溶液和CH3C()Na溶 液中由水电离出的c(OH)之比为0，故C正确：分别加水看 释到100mL时，促进CHC())Na水解，pH变化的相对小，所以 醋酸钠的pH大于氢氧化钠的pH,故D错误。] 5.②①⑤④③ 6,解析(1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根 离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，S()、A1)。、 HCO水解使溶液呈碱性。(2)NH、A13+、Fe+属于弱碱的阳 离子，水解后溶液呈酸性。(3)C】,S(、Na既能在酸性较强 的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。 (4)HC()属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强 碱反应。 答案(1)S、A1)2、HC)5(2)NH、A13+、Fe3 (3)Na+、C1-、S()-(4)HC() 第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 必备知识·自主梳理 一、1.(1)吸热(2)促进 2.大促进大促进抑制促进 练一练 1.(1)×(2)/(3)/(4)× 二、1.A13++3H2()==A1(OH)3+3H 2.C)-+H)一HC()十OH-促进增强 3.抑制Fe3+的水解 4.促进FeCl,的水解 5.TiCl,十(x十2)H,)(过量)=Ti),·xH,O￥+4HCI 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 三、1.KhA+HO=HA+(OH Kw K越大温度 练一练 3.(1)/(2)/(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一） 情境导入 1.提示：利用了草木灰溶液呈碱性的性质。草木灰中K,C)3是强 碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性。加热，使水解平衡正向 移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。 2.提示：不可以。铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸 性，与草木灰混合施用会相互促进水解，使肥效降低。 3.提示：可以。KC)?水解产物无法在碱性条件下逸出溶液，所以 加热蒸干K,C()3饱和溶液可以得到碳酸钾固体。 对点题组 1,C「A.纯碱是碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解显碱性，油污 是酯类物质，在碱中水解生成溶于水的物质，纯碱溶液去油污和 水解有关，故A不符合：B.三价铁离子水解生成氨离子和氢氧化 铁，配制FCl,溶液时，加入少量稀盐酸能抑制铁离子的水解，可 以防止溶液浑浊，与盐类水解有关，故B不符合：C.配制氟化亚铁 溶液时常常要加入铁粉，能防止二价铁被氧化，与水解无关，故C 符合：D.泡沫灭火器中Al(S),)3的铝离子水解生成氢离子能与 铁反应，与水解有关，故D不符合。] 2.C[加热蒸千NaC)3溶液，最后得到NaCO3固体，A错误；铁 离子、铁离子均能与OH反应生成沉淀，所以不能用N(O)H除去 MgCl,溶液中的Fe3+,另外引入杂质Na+,B错误：明矾在水中电 离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即 A13+十3H()一A1(OH)3(胶体)十3H+,C正确；加热蒸千KC】 溶液，最后得到KC】固体，D错误。 3.D[A项，AlCl3与Al2(S))3水解方程式分别为AlC13十3H) ==A1(OH)3+3HC1,A1(SO)3+6HO=2A1(OH)3+ 3HS),,加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性 酸，故前者最终产物为Al)3,后者最终产物为Al(S))3,错误： B项，将FeCl固体溶解在疏酸中，会引入杂质S(),应溶解在盐 酸中，错误；C项，NaeC)溶液水解显碱性，能和玻璃中的Si() 反应生成具有黏性的NaSi)3,导致瓶塞打不开，错误；D项，为了 加快产生CO。的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHC) 和A(S))3,正确。] 2( 新知探究（二）》 典例导引 [解析]在NaX溶液中，X发生水解反应：X十H()=一HX十 ()H,溶液中存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A正 确：等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ> NaY>NaX,根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ,则电 离常数关系：K(HX)>K,（HY)>K(HZ),B正确：pH=7时， 根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在c(C】)十c(X)= c(Na)c(CI)+c(Y)=c(Na)c(CI)+c(Z)=c(Na), 由于三种一元酸的酸性强弱不同，测向其盐溶液中加入HC】的物 质的量不同，则(X),c(Y)、c(Z)三者不等，C错误；分别加 入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为 HX与NaCI,HY与NaCI、HZ与NaCl,三种溶液混合后的溶液中 存在电荷守恒：c(X-)十c(Y-)十c(Z)=c(H+)一c(OH-),D 正确。 [答案]C 对点题组 1.A[A项，由钠、硫原子守恒可知，c(Na+)=2c(HS)+2c(S-) 十2c(HS),不正确；B项，符合电荷守恒，正确；C项，溶液中存在 水解：S-+HO=HS十OH,HS+H()=≌HS十 OH,故c(Na)>c(S-)>c(()H)>c(HS),正确：D项，符 合质子守恒，正确。] 2.C[A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH: ②<③<①<④，错误；B项，溶液中c(H+):④<①<③<②，错 误：D项，c(NH·H,):②<③<①<④，错误。] 3.B[由电荷守恒可知溶液I中c(Na)十c(H+)=c(()H)十 c(A),pH=5.0,则c(H)>c(OH-),因此c(A)c(Na+) c(H+)>c(OH),A正确；溶液I的pH=5.0,溶液Ⅱ的pH 4.0,则HB的电离常数大于HA的电离常数，K那 K (HA) c(A)·c(H+) c(HA) c(B)·c(H) 0=0.1,B错误：由电苻守恒可知况合I和 10 c(HB) Ⅱ有c(Na+)十c(H+)=c(A)十c(B-)+c(OH),C正确；由于 HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合I和Ⅱ后有：c(HA) >c(HB),D正确。] 素养演练·提升技能 1.B[盐的水解反应属于吸热反应，加热平衡正向移动，促进A]3+ 的水解，故A错误：加HCI,增大了氢离子的浓度，平衡逆向移动， 抑制A3+的水解，故B正确：加Na()H,消耗氢离子，则平衡正移， 促进A3+的水解，故C错误：加水稀释，水解平衡正移，促进A] 的水解，故D错误。] 2.B「化学平衡常数只受温度的影响，A错误：通入HC】溶于水电 离出H,H与OH反应，使平衡右移，B正确：(HCO) c(CO) c(HC)3)·c()H) c(CO)·e(OH)(OH),加水稀释，K不支，但c(OH) K 减小，故(HC0)增大，C错误：C0的水解平衡：C0+H0 c(C片) HC) +OH-,K= c(HC))·c(OH-) c(C5) c(H0为)·c(OH)·c(H)_K=1×109 c(C)·c(H+) K25.6X10T≈1.79X10-4, D错误。] 3.B[当酸性越强时，曲线I表示的微粒的含量越高，可推知曲线 I是HC,(),的变化曲线，曲线Ⅱ是HC,O,的变化曲线，曲线Ⅲ 是C(O)的变化曲线，A错误；在a,点HC,O),的浓度和HCO 的浓度相等，pH=1.22,则草酸HC2()的电离常数K1 c(HC2O)·c(H+) c(H C O,) =c(H+)=101.22,则B正确；在b点， c(C,)=c(HC(),),且溶液呈酸性，若c(C,O-)+2c()H) -c(HC2(O))十c(H+),则2c(OH)=c(H+),显然不成立，C错 误：在c点，HC()万的含量为0.15，而HC()的物质的量为 0.1L×0.40mol·L1=0.04mol,则HC2)的物质的量为 0.15×0.04mol=0.006mol,溶液体积为0.2L,c(HC))= 0.006mol÷0.2L=0.03mol·L1,D错误。]化学 选择性必修1 第三节 盐类的水解 第一课时盐类的水解 【课程标准要求】1.认识盐类水解的原理。2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸 碱性、导电性等。3.认识影响盐类水解的主要因素。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 盐类的水解 ②强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 1.盐溶液的酸碱性 与水电离出的 结合生成 ,使溶液 (1)常温下，用pH计测量0.1mol/L的下列盐 中c(H十)>c(OH),溶液呈 。 例如， 溶液的pH,判断溶液的酸碱性及盐的类型 NH4CI的水解过程可表示如下： NH,CI=NH;+CI 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 H,O=OH+H' NaCl pH=7 性 强酸强碱盐 NH3·H,O NazCOa pH>7 性 NH4CI水解的化学方程式为 NHCI pH<7 性 ③强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子 KNO pH=7 性 与水电离出的 结合生成 ,使 溶液中c(OH一)>c(H+),溶液呈 CH:COONa pH>7 性 例如，CH3 COONa的水解过程可表示如下： (NH)2SO pH<7 性 H,O=OH+H* + (2)盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系 CH COONa=Na+CH,COO ①强酸强碱盐溶液呈 性（填“酸”、“碱” CH COOH 或“中”，下同)如KNO3、Na2SO4等； CH3 COONa水解的化学方程式为 ②强酸弱碱盐溶液呈 性，如NHNO3、 ④强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴、阳离 FeCl3等； 子都不能与水电离出的H+、OH一结合生成弱 ③强碱弱酸盐溶液呈 性，如Na2CO3、 电解质，溶液中c(H+)=c(OH一)，溶液呈 K2S等。 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【练一练】 (1)盐类的水解 判断正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来 (1)盐溶液呈酸性，说明该盐一定发生了水解 () 的 结合生成 的 反应 (2)K2CO3溶液中，CO结合水电离出的H+ 反应，叫做盐类的水解。 而使溶液呈碱性 () (2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (3)CuSO4溶液中，Cu2+结合水电离出的OH ①盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离 而使溶液呈酸性 () 子和水电离出来的H+或OH一能否结合生成： (4)盐类溶于水发生水解反应，促进了水的电离 有关。 60 第三章水溶液中的离子反应与平衡 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 盐类水解的原理 归纳总结 :3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆 1.盐类水解的实质 盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根离子或 逆 盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应 弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH一结合 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液 吸 中和反应放热，盐类的水解过程吸热 中c(H+)≠c(OH-). 通常情况下，盐类的水解程度很小，但对溶液酸碱性 弱 2.盐类水解的规律 的影响较大 强酸弱碱盐pH<7 有弱才 谁强显 对点题组 水解 弱酸强碱盐 pH 7 谁性 弱酸弱碱盐 越弱越水解 : 1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是 无弱不 水解 强酸强碱盐 pH=7 同强显 中性 ( A.NHCI B.Na2COs 盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解： C.HCI D.CH3COONa “有弱才水解， 若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解 2.下列关于盐类水解的说法错误的是 无弱不水解” 反应 A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.加热CH,COONa溶液，溶液中e(CH,CO0) 弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越 c(Na) “越弱越水解”大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程 的值将减小 度越大 C.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶 液，NaHCO3溶液的pH大 D.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱 “都弱都水解” 阳离子都发生水解，且相互促进 NH水解 3.A+、B+、C一、D四种离子两两组合形成四种 可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH=7,BC 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应 溶液的pH>7,则下列说法不正确的是() 的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸 “谁强显谁性” A.AD盐溶液的pH<7 性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性， B.碱的电离程度：BOH>AOH 强碱弱酸盐显碱性 C.碱的电离程度：AOH>BOH D.酸的电离程度：HD>HC 新知探究（二） 盐类水解离子方程式的书写 典例导引 [听课记录] [典例]下列各式表示水解反应的是 A.H2O+H2O=HsO+OH B.HCO3+H2O-H2CO3+OH C.HS+OH--S2+H2O D.HCO3+H2O=H3O++CO号 61 化学 选择性必修1 归纳总结 2.水解离子方程式的四个关键点 (1)注意“一”与“—”的区分。 1.盐类水解离子方程式的书写示例分析 (2)多元弱酸根水解分步写而多元弱碱阳离子 一般形式：盐的弱碱阳离子或弱酸根离子+H2O一一弱 一般一步完成。 碱或弱酸+H+(或OH) (3)水解生成的难溶物、气体一般不标注“↓”或 如CH3 COONa溶液： “个”符号 一元强碱弱 CH2COO +H,O -CH2COOH (4)水解生成的易分解物一般不写分解形式。 酸盐 +OH 对点题组 一元强酸弱 如NHCI溶液： 碱盐 NHt+H2O-NH3·H2O+H+ 1.下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程 式正确的是 ( 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应 A.Na2CO3:CO+2H20==H20+CO2 多元弱酸强 分步书写，如Na2CO3溶液：CO?+H2O +20H 碱盐（正盐） -=HCO +OH-,HCO+H20- B.NH CI:NH+H2O-NH3.H2O++OH H2CO+OH C.CuSO:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+ 如Na HCO3溶液：HCO3+H2O D.NaF:F+H2O-HF+OH 多元弱酸的H2CO3+OH；如Na2HPO4溶液： 2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并 酸式盐 HPO+H2O=H2PO +OH, 指明水溶液的酸碱性： H2PO1+H2O-一H3PO1+OH (1)Na2S: 多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的， (2)CuSO: 多元弱碱强 但中学阶段不要求分步表示，如 酸盐 Al2(SO1)3溶液：A13++3H20- (3)CH3COONa: A1(OH)3+3H+ (4)Fe2(SO4)3: 3.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在 ①NH与S2-、HCO3、 CO3、 着三种平衡（写出相应的离子方程式）： CH3COO一等组成的盐虽然相互促进水 ①水的电离平衡： 解，但水解程度较小，书写时仍用“一一”表 示。如：NH+CH3COO+H2O一 弱酸弱碱盐 ②HCO3的电离平衡： CH3COOH+NH3·H2O。 中阴、阳离子 相互促进 ②A13+与CO号、HCOg、S2-、HS、 AIO2,Fe3+与CO号、HCO3等组成的盐 ③HCO3的水解平衡： 水解 相互促进水解，生成气体和沉淀，书写时用 一”表示，需要标注生成物状态。如： (2)常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH A13++3HCO2--A1(OH)3￥+3CO2↑ 为8.4，说明HCO3的电离程度和水解程度中 (一般要有弱碱沉淀生成) 相对较强的是 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.实验测定Na HCO3溶液显碱性，下列说法中正 A.大于 B.小于 确的是 ( ) C.等于 D.无法确定 A.在水溶液中，HCO3仅发生水解 :3.25℃，下列溶液中水电离出的c(H+)可能为 B.在水溶液中，HCO3仅发生电离 1×10-4mol·L1的是 C.在水溶液中，HCO3的水解程度大于电离 程度 A.稀H2SO4 B.稀NaOH溶液 D.在水溶液中，HCO3的电离程度大于水解 C.Na2S溶液 D.氨水 程度 4.室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL 2.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度 的NaOH溶液和CH3 COONa溶液的说法，正 前者与后者比较为 确的是 62 第三章水溶液中的离子反应与亚衡 A.两种溶液中的c(Na+)相等 :6.现有SO号-、NH、A13+、Na+、SO-、A1O2、 B.分别加热到相同温度时，CH3 COONa溶液的： Fe3+、HCO3、C1一，请按要求填空： pH小 (1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是 C.两溶液中由水电离出的c(OH一)之比 为09 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是 10-5 D.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH: (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在 依然相等 碱性较强的溶液里大量存在的离子是 5.室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1mol· L一1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列： (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不 能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 起来： (填序号)。 ①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4 溶液④NH4CI溶液⑤KNO3溶液 温馨提示 请做课时分层检测（十三） 第二课时影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 【课程标准要求】1.认识影响盐类水解的主要因素。2.了解盐类水解的应用。3.能综合运用离子反 应，水解平衡原理，分析和解决生产、生活中的实际问题。 必备知识·自主梳理 预习新知夺实基础 一、影响盐类水解的主要因素 二、盐类水解的应用 1.盐类水解的特征 1.作净水剂 (1)盐类的水解是 反应。 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的 (2)加水稀释能 盐类的水解。 吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方 2.影响因素 程式为 2.热碱水去油污 因素 对盐类水解程度的影响 纯碱水解的离子方程式为 内因 生成盐的酸或碱越弱，水解程度越 ,加热 CO-的水解，溶液碱性 温度 升高温度能够 水解 ,去污能力增强。 3.盐溶液的配制和保存 盐溶液的浓度越小，水解程度越 浓度 配制、保存FCL3等易水解的盐溶液时，加入少 量盐酸的目的是 外因 4.制备胶体 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然 向沸水中滴加FCl3饱和溶液，并加热至溶液呈 红褐色， ,从而制备Fe(OH)3胶体。 加入与盐的水解性质相反的盐会 外加盐 5.制备无机化合物 盐的水解 制取TiO2:TiCl4水解制取TiO2·xH2O的方 【练一练】 程式为 。制备时加 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所 (1)加水稀释，盐的水解平衡正向移动，则溶液 得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。用类似的 的酸性（或碱性）增强 ( 方法还可以制备SnO、SnO2和Sn2O3等。 (2)升高温度，盐的水解平衡正向移动，盐的水： 【练一练】 解程度增大 2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 ( (1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 (3)在CH3 COONa溶液中加入适量醋酸，可使 ( 溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) (2)将FeCl3固体溶于蒸馏水可配制FeCl3 (4)加热可促进CH3COO一的水解，抑制： 溶液 () CH3COOH的电离 (3)NH4F溶液可保存在玻璃试剂瓶中() 63