课时分层检测(13) 盐类的水解-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十 基础达标练 0 1.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离 子X可能是 H X H A.CO号 B.HCO3 C.Na D.NH 2.盐类水解的过程中，下列说法错误的是 A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.溶液的pH可能发生改变 D.生成了弱电解质 3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种 类最多的是 A.CaCl2 B.CHCOONa C.(NH)2SO4 D.KsPO 4.室温下0.1mol·L1的NH4CN溶液的pH 等于9.32，下列说法错误的是 A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电 解质 C.上述溶液中CN一的水解程度大于NH 的水解程度 D.室温下，0.1mol·L-1NaCN溶液中， CN一的水解程度小于上述溶液中CN一的 水解程度 5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不 正确的是 ( ①HC1+H2O=H3O++C1 2AICls+3H2O-A1(OH)3+3HCI 3Na2COs+2H2O-H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO3+H2O=CO +H3O 得分 盐类的水解 ⑤NH4C1溶于D2O中：NH+D2O NH3·D2O+H A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部 6.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由 水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 ( ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 7.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后 pH=7,下列说法不合理的是 ( A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于T C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不 相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的 c(OH一)可能不相等 8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比， NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓 度的HCN和HCIO说法正确的是( A.电离程度：HCN>HCIO B.pH:HCIO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) 9.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1 的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能 成立的是 ( ) 溶质 CH2 COONa NaHCO Na2CO PH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C&HsONa pH 10.3 11.1 11.3 8 班级 姓名 A.CO2+H2O++NaC1O-NaHCO2+HCIO B.HC1O+CO ---C1O-+HCO3 C.CO2+H2O+2C6 Hs ONa--Na2COs +2C6 H5 OH D.CH3COOH NaCN CHCOONa +HCN 10.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4],能用作净水剂： (絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H,O)和 KC1O3在水溶液中反应得到。下列说法不 正确的是 ( A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH) S0,1消耗号mol KClO, B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体 而净水 D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的 水解能力更强 11.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在： 与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱： 主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、 NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧 剂。已知：Na2S2O5溶于水发生反应： S202;十H20—2HSO3,下列说法中， 不正确的是 ( 实验用品 实验操作和现象 实验1：溶液①使紫色石蕊 溶液变蓝，溶液②使之 变红。 ①1.00×10-2mol· 实验2：溶液①与O2反应， L-1Na2SO3溶液 保持体系中O2浓度不变， ②1.00×10-2mol· 不同pH条件下，c(SO号) L-1 NaHSO3溶液 随反应时间变化如图所示。 ③5.00×10-3mol· 实验3：调溶液①②③的pH L-1Na2S2O5溶液 相同，保持体系中O2浓度 不变，测得三者与O2的反 应速率相同 139 得分 1.0 ■：pH=4.0 0.84 ·:pH=6.8 ▲：pH=9.2 0.4 123456、71 时间/h A.Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO-+ H2O-HSO3+OH B.Na HSO3溶液中HSO3的电离程度大 于水解程度 C.实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗 氧性最强 D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗 氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反 应速率相同 2.25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与 0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混 合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液 的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因（用离子方程 式表示)： (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“<“>”或“=”，下同)0.1mol· L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+). (3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶 液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推 断(NH4)2CO3溶液的pH 7。 。能力提升练 0 3.(双选)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶 液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶 液的pH大于7，下表中判断合理的是 班级 姓名 选项 HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX<V(YOH) C 强酸 弱碱 V(HX)-V(YOH) D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 14.常温下，有四种溶液： ①0.1mol·L-1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L-1CH3 COONa溶液 ③0.1mol·L-1 NaHSO3溶液 ④0.1mol·L-1 NaHCO3溶液 (1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”) 7,溶液中离子的电荷守恒关系式是 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或 “中”)性，其原因是 (用离子方程式和适当的叙 述说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确 的是 (填字母)。 a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于 0.1mol·L-1 b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于 0.1mol·L-1 c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于 CH3 COONa溶液中c(CH3COO-) (4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液 的pH>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“>”“<”或“=”，下同) c(SO-),NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO号). 15.10℃时，在烧杯中加入0.1mol·1一1的 NaHCO3溶液400mL加热，测得该溶液的 pH发生如下变化： 140 得分 温度/℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因 是HCO3的水解程度增大，故碱性增强， 该反应的离子方程式为 (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是 NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度 (填“大于”或 “小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合 理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再 测定溶液的pH,若pH 8.3(填 “>”“<”或“=”，下同)，说明甲同学的观 点正确；若pH 8.3,说明乙同学的 观点正确。 (4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学 的解释进行判断，实验装置如图，加热煮沸 NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说 明 (填“甲”或“乙”)同学推测 正确。 NaHCO3 溶液 澄清石灰水 (5)将一定体积的0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不 变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温， 过一段时间（溶液体积不变）测得pH为 10.1。据此资料可判断 (填“甲” 或“乙”)推测正确，原因是色范国为8.2~10，会使Ca(OH)。形成沉淀析出，造成误差 偏大。 CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO. HCI +NaOH=NaCl+H, 8.00mL×0.10mol·L-18.00mL×0.10mol·L1 CaC0所消耗的HC1为20.00mL×0.10mol·L-1-8.00mL ×0.10mol·L1=12.00mL×0.10mol·L-1,n(CaC)3) 12.00mL×0.10mol.L1X10-3LmL.×100g·mol-1= 2 0.06g。 答案(1)酸式烧杯，锥形瓶(2)2Mn(O,+5CeO)-+16H+ =2Mn2++10C(),◆十8H()(3)无浅紫(4)ac (5)①甲基橙②将溶解在溶液中的C()2气体赶出③0.06 15.解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐 渐增大，可估读到0.01mL,因此滴定前的读数为0.80mL,滴定 后的读数为22.80mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属 异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(Na(OH),两组的平均 值c(Na(OH)=0.1100mol·L1。(4)①会使V(HC1)偏小， c(NaOH)偏低：②对测定结果无影响；③会使V(HCI)偏大， c(Na(OH)偏高。 答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100 (4)①偏低②无影响③偏高 课时分层检测（十三） 1.D「厂由图可知，该反应过程是NH时的水解反应。 2.A[盐的电离一殷属于不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误； 盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生 成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，B项正确：弱酸根水解 显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，但醋酸铵的水溶液呈中性，则盐 类水解的过程中溶液的pH可能发生改变，C项正确：盐类水解实 质是弱酸裉离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根 离子生成弱电解质的过程，D项正确。] 3.D[A项中微粒有Ca+、CI、H+、O)H、H,O五种：B项中微粒 有Na+、CHCO)、H+,)H、CHC())H、H()六种：C项中微 粒有NH、S(、NH·HO、H+、OH、HO六种；D项中 PO分步水解，产生HPO,HPO,,HPO),共有K+、P)月、 H+,OH,HO、HP(、HP)、H3PO,八种微粒。] 4.B[室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正 确：HCN和NH?·HO均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的 水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H,)是 比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN、NH时相互促进水 解，所以0.1mol·L1NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓 度下NH,CN溶液中CN-的水解程度，故D正确。] 5.D[氟化氨不能发生水解反应，①错误；氟化铝水解的方程式应 用“一”连接，②错误：C()应分步水解，③错误：碳酸氢根离子 的水解方程式为HC)5十H()一HC)3十(OH,④错误： NHCI在D)中水解的离子方程式为NH+D,)一一NH· DHO十D,⑤错误。] 6.C[Na HSO,抑制水的电离，NaC)3、NaHC)均促进水的电离 且Na2C()3比Na HCO3的促进程度更大，Na:S):不影响水的 电离。] 7.B[若HA是弱酸，则二者反应生成的NaA显碱性，所以HA过 量时，溶液才可能呈中性，A,C项正确：若NaA为强酸强碱盐，则 其水溶液显中性，若NA为强碱弱酸盐，则其水溶液显碱性，常温 下NaA的水溶液的pH不可能小于7，B项错误；混合后只要H十 的物质的量与()H的物质的量相等即可，HA溶液的c(H+)和 Na)H溶液的c(()H)可能不相等，D项正确。] 8.D「NaCN和NaCl)都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比 HCl)的酸性更弱，电离程度：HCN<HCIO,A项错误；pH:HCI) HCN,B项错误：由于都是一元酸，与Na()H完全反应时，HCl) 和HCN消耗的Na(OH的物质的量相同，C项错误；同浓度的 HCN和HCI(O,酸性：HCN<HCl),c(CN)c(C1)),D项 正确。门 9.C[根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是 CH COOH>H,CO>HCIO>HCN>C H OH>HCO,A.B 正确；C)2通入CH(ONa溶液中发生反应生成NaHC)3和 CHOH,C错误；CHC)OH与CN发生反应生成HCN,D 正确。」 23 10.A「利用氧化还原配平法写出化学方程式：6FeS(),十nKCl)3 +3nH,) 6[Fe(OH)SO,]m+nKCI,可知KCIO,作氧化剂， 同时根据计量数关系知每生成1mol[Fe(OHSO,]。消耗名 ol KCl),A项错误；绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸 性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶 液的H增大，B项正确：聚合疏酸铁可在水中形成氢氧化铁胶 体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确： [Fe(OH)门+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正 电荷比F®+少，其结合水电离产生的OH的能力较弱，故其水 解能力不如Fe3+,即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水 解，D项正确。] 11.C [溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，NaS)3溶液显碱性，原因是 亚硫酸根离子水解溶液显碱性：S()十H,)一一HS),十 OH,A正确：NaHS)溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显 酸性，说明溶液中HS()的电离程度大于水解程度，B正确；由 图像分析碱性越强，抗氧化性越强，酸性越强抗氧化性越弱， NaS()3在pH-4.0时抗氧性最弱，C错误；Na2S)溶于水发 生反应：S(O)片十H)=2HS)3,调溶液①②③的pH相同， 保持体系中()，浓度不变，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的 微粒种类和浓度相同，因此测得三者与)，的反应速率相同，D 正确。 12.解析(1)等物质的量的HA与Na()H混合，恰好完全反应生成 盐NaA,由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了 水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而 N()H抑制水的电离。(3)由NHA溶液为中性可知，HA的电 离程度与NH3·H()的电离程度相同，又由HA溶液加到 NaC()3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H,C) 的，所以NH·HO的电离程度大于HC()3的，所以 (NH,)2C)3溶液显碱性（谁强显谁性）。 答案(1)A十H()=HA十()H (2)>(3) 13.BD[A项若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸 盐，溶液呈中性，DH一7，不合理：B项若为强酸与强碱，碱过量， 溶液呈碱性，H>7,合理；C项若为强酸与弱碱，二者恰好完全 反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，H7,不合理：D项若为弱 酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，H >7,合理。 14.解析(1)醋酸属于弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守 恒，即c(H+)=c(CHC())+c(()H)。(2)CH3C)Na为 强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CHC())十H,()一 CH:C())H十()H。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱 的，所以①、②两种溶液中c(CHC())都小于0.1mol·L1, 且CHC()OH溶液中c(CHC)))小于CHC()Na溶液中 c(CHC()))。(4)NaHS(),溶液的pH7,则HS)3的电离 程度大于水解程度，故c(S(片)>c(HS());NaHC3溶液的 pH>7,则HC)的水解程度大于电离程度，故c(C()-) c(H2C)3)。 答案(1)<c(H+)=c(CHC)))+c()H) (2)CH COO+H,O=CH COOH+OH CH.COO 水解显碱性(3)bc(4) 15.解析(1)HC)水解的离子方程式为HC()十H)一 HC()3十()H。(2)乙同学裉据NaHC()3受热易分解的性质， △ 认为受热时发生反应：2NaHC) NaCO3+C)24十H2(), 这样溶质成为Na2C(3,而pH增大，也说明NaC()3的水解程度 大于NaHC):的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度 再恢复至10℃时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度 降回至10℃时，pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑 浊，说明NaHC)3在加热煮沸时分解生成了Na2C()3与C()2,证 明乙同学观点正确。(5)溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明 实验过程中溶液中有新物质生成，所以乙正确。 答案(1)HC()5+HO-=HC)3+(OH (2)大于(3)= (4)乙 (5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此 实验过程中溶液中有新物质生成 课时分层检测（十四） 1.D「升高温度，C(的水解程度增大，故溶液中c(C方)变小， 溶液的碱性增强，水解促进水的电离，温度升高，Kw变大。 2.C[增大FeCl的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减 小，加水稀释，水解平衡向右移动，F©3+水解程度增大，A、B项正 确：盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误； Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe+的水解，D 项正确。] 3.C[NaS)溶液中滴入酚酞变红，加硫酸都会中和()H,酚酞 都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡， 2