第3章 第3节 第1课时 盐类的水解(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 1.D　碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，电离产生H＋，水解产生OH－，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。 2.B　如CH3COONH4中CH3COO－和N均发生水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。 3.D　S水解后生成HS和OH－，显碱性；N水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性；Al3＋水解生成Al（OH）3和H＋，显酸性；Na＋不水解，显中性；S不水解，显中性；Fe3＋水解生成Fe（OH）3和H＋，显酸性；HC水解生成H2CO3和OH－，显碱性；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性；Cl－不水解，显中性。可知，发生水解而使溶液呈碱性的有S、HC、CH3COO－，A正确；发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3＋、Fe3＋，B正确；不能发生水解的有Na＋、S、Cl－，C正确；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性，N水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性，CH3COO－和N水解程度相当，呈中性，D错误。 4.A　Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看C的水解程度，而NaHCO3溶液的碱性要看HC的水解程度。Ka2（H2CO3）＜Ka1（H2CO3），故水解程度：C＞HC，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，A项正确。 5.A　①Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；②NaOH是强碱，NaOH溶液呈强碱性；③NaHSO4是强酸的酸式盐，相当于一元强酸，溶液呈强酸性；④NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；⑤KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；所以pH由大到小的顺序是②＞①＞⑤＞④＞③，选A。 6.A　常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH＞7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH＜7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。 7.D　A项，HC＋H2OH3O＋＋C是HC的电离方程式；B项，水解微弱，Fe3＋水解不生成氢氧化铁沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；C项，S分步水解，水解的离子方程式为S＋H2OHS＋OH－；D项，CH3COO－是弱酸根阴离子，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，D正确。 8.（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ （2）HC＋H2OH2CO3＋OH－ （3）N＋H2OH＋＋NH3·H2O （4）[Al（OH）4]－Al（OH）3＋OH－ （5）C2＋H2OHC2＋OH－ 9.C　 常温下，水的离子积常数为Kw＝10－14，纯水中水电离的c（H＋）＝1×10－7mol·L－1＜c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1 ，故该水溶液中的溶质促进了水的电离。二氧化硫溶于水得亚硫酸的溶液，抑制水的电离，A不符合题意；硝酸钠是强酸强碱盐，不水解对水的电离无影响，B不符合题意；醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，C符合题意；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，D不符合题意。 10.A　①②③④中由水电离出的H＋或OH－的物质的量浓度分别是10－14 mol·L－1、10－13 mol·L－1、10－4 mol·L－1、10－5 mol·L－1，发生电离的水的物质的量之比是10－14∶10－13∶10－4∶10－5，即1∶10∶1010∶109，A项正确。 11.A　HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的电离常数Ka依次为10－3.4、10－4.8、10－9.3、10－7.6，Ka越大，弱酸的酸性越强，故酸性：HNO2＞CH3COOH＞HClO ＞HCN，酸性越强，对应盐溶液的水解程度越小，相同温度下，相同浓度时，盐溶液的碱性越弱，pH越小，故相同温度下，0.1 mol·L－1溶液pH最小的是NaNO2溶液，选A。 12.D　如果a＜7，则水电离出的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，水的电离受到促进，A正确；如果a＞7，则水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，B正确；如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH＝a，C正确；如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH为a或14－a，D错误。 13.D　常温下，正常人体血液呈弱碱性，可知HC的水解程度大于电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗H＋，B正确；从题表中信息可知，c（H2CO3）＝c（HC）时血液pH＝6.10，c（HC）∶c（H2CO3）＝17.8时血液pH＝7.35，则血液pH＝7.00时，1.0＜c（HC）∶c（H2CO3）＜17.8，故c（H2CO3）＜c（HC），C正确；在pH＝7.40的血液中，c（HC）∶c（H2CO3）＝20.0，HC浓度远大于H2CO3浓度，无法根据血液pH比较HC的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。 14.（1）碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液呈碱性　（2）bc　（3）＜　＞ 解析：（1）0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐溶液，CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）由于CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应，CH3COOH溶液中CH3COOH的微弱电离，导致两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol·L－1；CH3COO－水解和CH3COOH的电离都是微弱的，因此CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）。（3）HS的电离程度大于水解程度，故溶液中c（S）＞c（H2SO3）；HC的水解程度大于电离程度，故溶液中c（C）＜c（H2CO3）。 15.（1）②①③⑧⑦⑥⑤④　（2）a　（3）①碱　A－＋H2OHA＋OH－　②大于 解析：（1）先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。（2）pH＝6的盐酸中，水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）＝mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。（3）由于＝108，根据c（H＋）·c（OH－）＝10－14，则c（H＋）＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，故混合溶液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　盐类的水解 题组一　盐溶液酸碱性的原因　盐类的水解 1.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　） A.在水溶液中，HC仅发生水解 B.在水溶液中，HC仅发生电离 C.在水溶液中，HC的电离程度要大于水解程度 D.在水溶液中，HC的水解程度要大于电离程度 2.在盐类发生水解的过程中，下列说法错误的是（　　） A.盐类的水解是吸热反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 3.现有S、N、Al3＋、Na＋、S、Fe3＋、HC、CH3COO－、Cl－等离子，下列说法中错误的是（　　） A.发生水解而使溶液呈碱性的有S、HC、CH3COO－ B.发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3＋、Fe3＋ C.不能发生水解的有Na＋、S、Cl－ D.测得CH3COONH4溶液呈中性，说明N、CH3COO－不发生水解反应 4.（教材改编题）0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（　　） A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定 5.（鲁科版改编题）下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，按溶液pH由大到小的顺序排列正确的是（　　） ①Na2CO3溶液　②NaOH溶液　③NaHSO4溶液　④NH4Cl溶液　⑤KNO3溶液 A.②①⑤④③ B.①②⑤④③ C.①②⑤③④ D.③④⑤①② 6.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－构成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是（　　） A.AX B.BX C.AY D.BY 题组二　盐类水解方程式的判断与书写 7.下列属于盐类水解的离子方程式且书写正确的是（　　） A.HC＋H2OH3O＋＋C B.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋ C.S＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 8.写出下列有关盐类水解的离子方程式 （1）明矾净水：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　； （2）NaHCO3呈碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）HCOONH4水溶液呈酸性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）Na[Al（OH）4]水溶液呈碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （5）Na2C2O4呈碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.（2025·海南直辖县高二阶段）常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1 ，该溶液可能是（　　） A.二氧化硫溶液 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 10.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　） A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 11.（2025·海南直辖县阶段练习）已知pK＝－lg K，室温下HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的电离常数pKa依次为3.4、4.8、9.3、7.6。相同温度下，0.1 mol·L－1下列溶液pH最小的是（　　） A.NaNO2溶液 B.CH3COONa溶液 C.NaCN溶液 D.NaClO溶液 12.25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L－1，下列说法错误的是（　　） A.a＜7时，水的电离受到促进 B.a＞7时，水的电离受到抑制 C.a＜7时，溶液的pH一定为a D.a＞7时，溶液的pH一定为14－a 13.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HC，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c（HC）∶c（H2CO3）变化关系如表： c（HC）∶c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法错误的是（　　） A.正常人体血液中，HC的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C.pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HC） D.pH＝7.40的血液中，HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 14.常温下，有四种溶液： ①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 （1）溶液②呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式和适当的叙述说明）。 （2）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是　　　　（填字母）。 a.两种溶液中c（CH3COO－）都等于0.1 mol·L－1 b.两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol·L－1 c.CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－） （3）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）　　　　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c（S），NaHCO3溶液中c（H2CO3）　　　　c（C）。 15.（1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　（填序号）。 （2）常温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是　　　　（填字母）。 a.x＝10－2y b.x＝102y c.x＝y d.x＞y （3）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题： ①混合溶液呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。 ②混合溶液中由水电离出的c（H＋）　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $