课时分层检测(11) 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（十一） 水的电离 溶液的酸碱性与pH 44 0 基础达标练。… 8.25℃时，用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶 1.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中 液中随着水量的增加而减小的是 () “火星上找到水的影子”名列第一。下列关 ①(NH)·c(OH-） 于水的说法中正确的是 ( c(NH3·H2O) A.水的电离过程需要通电 ②cNH·H20) B.水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加： c(OH) 入盐一定不能抑制水的电离 ③c(H+)·c(OH-) C.pH=7的水溶液一定呈中性 D.升高温度，水的电离程度增大 ④(OH) c(H+) 2.常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水 A.①② B.③ C.③④ D.②④ 电离出的OH一的物质的量浓度为( A.0.1mol·L-1 ):9.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大 B.1.0×10-13mol·L-1 量共存的是 C.1.0×10-7mol·L-1 A.c(OH-)=1×10-13mol·L一1的溶液中： D.无法确定 K+、Mg2+、CI、NO5 3.关于pH测定的下列说法正确的是( ) B.KCl溶液中：Na+、Fe3+、SO?、SCN A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 C.Na2SO4溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl B.用pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.由水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1 D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 的溶液中：K+、Na+、NO5、CHsCOO 4.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按；10.已知25℃时，0.1mol·L1某一元酸HA 1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性， 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误 则混合前此强酸和强碱的pH之和为( 的是 ( A.12 B.13 C.14 D.15 A.该溶液的pH=4 5.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中 B.升高温度，溶液的pH增大 的c(H+)>c(OH-)的是 ( A.向纯水中投入少量Na2O2 C.将一定体积的此酸加水稀释，c(H+) B.将水加热煮沸 减小 C.向水中通入CO2 D.HA电离出的c(H)约为水电离出的 D.向水中加人NaCl c(H+)的106倍 6.下列说法正确的是 );11.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀 A.25℃水的电离常数是1.0×10-14 释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲 B.中性溶液的c(H+)=√Kw 线如图所示。下列说法中正确的是() C.纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol· L1,所以此时纯水中c(H+)>c(OH) D.pH<7的溶液一定是酸溶液 7.常温下，下列溶液中与1.0×10-5mol·L-1 b NaOH溶液的pH相同的是 ( A.把pH=6的盐酸稀释1O00倍 溶液体积 B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 A.两溶液稀释前的浓度相同 C.把pH=10的氨水稀释10倍 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为 D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 a>bc 133 班级 姓名 得分 C.a点的Kw值比b点的Kw值大 A.pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH> D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的 a+1 c(H+) B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好 12.如图表示水中c(H+)和c(OH一)的关系，： 完全反应，溶液的pH=7 下列判断错误的是 ( C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH ↑c(o)/(molL) =13 M区域 D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸 10 分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的 量相同 01071085c(H)/(moL) :15.(1)某温度(T℃)时，水的Kw=1×10-12, A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH厂)： 则该温度 (填“>”“<”或“=”) -Kw 25℃，其理由是 B.XZ线上任意点均有pH=7 C.图中T1<T2 (2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1 D.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH一) 的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中 性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由 0能力提升练0 H2O电离出来的c(OH一)= 13.(双选)某温度下，将pH相同、体积均为Vo mol·L-1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时 的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积V,pH: 溶液中水的电离平衡 (填“向 随：亡的变化如图所示，下列叙述正确 左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯 的是 ( 水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 pH 移动。 d ,曲线Ⅱ (4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶 曲线I 液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。 ①HCI②H2SO4③CH3COOH(K。= A.曲线I代表CH3COOH溶液 1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7× B.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶 10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2 液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积一 (5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 样多 pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电 C.由a点到b点，溶液中c(HA)·c(OH) 离程度。 c(A-) (6)下列曲线中，可以描述0.1mol·L1乙 保持不变（其中HA、A一分别代表相应： 酸（甲，Ka=1.8×10-5)和0.1mol·L-1 的酸和酸根离子) 氯乙酸（乙，K。=1.4×10-3)的水溶液中， D.溶液中水的电离程度：b点大于c点 水电离出的c(H)与加入水体积V的关系 14.常温下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液 的是 (填字母)。 中c(0H)=1X108,相同物质的量浓度 c(H+) Co(H) CHo (H) (H) CHo(H) 一甲 乙 的某一元碱(BOH)溶液中(OH)=1× 甲 c(H+) 1012,下列叙述正确的是 134c2(H+)10-2b a-c(H)a-10。(3)0由于HS0,第-步完全电离，加 入少量NH·H()的离子方程式为H+十NH·H,() NH+H()。②由于K(HSe())>Ka1(HC)3),故反应为 HS(),+HC)5=HO+CO2↑+Se(}-。(4)由于 K(CH,C())H)K(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度 时，HSCN溶液中的c(H+)大于CHCO)H溶液中的c(H+), 故与NaHC()3反应速率大。(5)二氧化硫和水反应生成亚硫酸， 亚硫酸的电离平衡方程式为HS)3一一H+十HS(),若得到 c(H+)=10‘mol·L1的HS)3溶液，由于K2= eH）:cS0g）=2.5x107,所以Hs02=cH) c(HSO) c(S)） K 2.5X107=400,由于K(H,S0,)>K1(H,C0,)> 10- K2(HS)3),所以S)2通入小苏打溶液，反应产生NaHS)3和 C),,反应的离子方程式是HC)3十S)2=HS)3十CO,。 答案(1)8×10(2)10 a-10-b (3)①H++NH·H2O=NHt+H() ②HSe()+HCO5=S(OY-+H,)+C),↑ (4)因为K(CHC())H)<K.(HSCN),所以相同温度、相同物 质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H+)大于 CHC())H溶液的c(H+),故反应初始阶段，HSCN比NaHC)3 反应速率大(5)400HC()5+S()2—HS)与+CO,个 课时分层检测（十一） 1.D「A.电离的条件是溶于水或加热熔化，电离过程不需要通电， 故A错误：B.水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可 能抑制水电离，如硫酸氢钠电离出H抑制水的电离，故B错误： C.当Km>101时，pH=7的水溶液呈碱性，故C错误；D.水电 离吸热，升高温度，水的电离程度增大，故D正确。] 2.B[Na(O)H为强碱，在水溶液中完全电离为Na和(OH,水电离出 的()H很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L1的Na()H溶液中 c()H-)=0.1mol·L1,则由水电离出的c水()H)-c(H+)- K 10-14 c(H0.1 molL=1.0X 10-3 mol.L] 3.D「H试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸、碱中的c(H+) 发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数， 故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH,故C 项错误：H计可以精确测定溶液的DH,一殷可以精确到0.1，故 D项正确。] 4.A强酸溶液和强碱溶液按1：100的体积比混合恰好呈中性， 则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓 度的100倍，故pH和为12。] 5.C「A项生成NaOH,使c(OH-)>c(H+):B可促进水的电离， 但c(H)=c()H);D项对水的电离无影响；C项可与水反应生 成HCO3,抑制水的电离，但HC)3一一H十HC),使c(H+) >c(OH)。] 6.B[(H)XOH)=K:,也可以表示为c(H*)X(OH) c(H,) =K电，Xc(H(O》,其中常数K电离与常数c(HO)的积为一新的 常数，叫做水的离子积常数，记为K,即K=c(H+)Xc(OH) =1.0×10“,选项把水的离子积常数与水的电离常数混淆了， 故A错误；中性溶液，c(H+)=c(OH),Kw=c(H)X c((O)H),c(H)=√Kw,故B正确；温度升高到100℃，水的电 离度增大，致使c(H+)=c((O)H)>10-1mol·L1,但c(H+)和 c(()H)仍相等，故C错误：H<7的溶液不一定呈酸性，如 100℃时中性溶液pH-6,该温度下pH<7的溶液可能呈碱性， 故D错误。] 7.B[常温下，l.0×10-imol·L1Na()H溶液的pH为9。把pH 一6的盐酸稀释1000倍，pH接近7，故A错误；氨氧化钡是强 碱，把pH=10的Ba(OH),溶液稀释10倍，pH为9，故B正确； 一水合氨是弱碱，把pH=10的氨水稀释10倍，则稀释后氨水中 pH>9,故C错误；把pH=8的Na()H溶液稀释10倍，pH接近 7,故D错误。] 8.D[加水稀释促进NH·H()电离，则①温度不变电离平衡常 数不变，则cNH:OH）=K。不变，错误： c(NH3·H2) 23 n(NH3·HO) ②NH,·H,0) V n(NH,·HO》减小，正确； c(OH) n(()H-) n((O)H-) ③温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)·c(()H)一Kw不 变，错误：④稀释过程中c(()H)减小，温度不变离子积常数不 变，剥溶液中c(H+)增大，则0H减小，正确] c(H+) 9.A[酸性环境，离子之间可以大量共存，故A正确；Fe3+与 SCN结合生成络合离子，不能共存，故B错误；硫酸根离子与 Ba+形成硫酸钡沉淀不能共存，故C错误；由水电离的c(OH） =1×10-13mo】·L1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液， 酸性条件下，CHC))与氢离子不能大量共存，故D错误。] 10.B[该温度下，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生 电离，则该溶液中c(H+)=0.1mol·L1×0.1%=10-‘mol· L1,溶液的pH=-gc(H)=-lg10=4,故A正确；升高 温度促迸HA电离导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故 B错误；加水稀释后电离程度增大，但c(H十)减小，故C正确：该 溶液中酸电离出的c(H+)-0.1mo·L1×0.1%=10-4mol· L1,水电离出的c水(H+) .10-14 10-mol·L1=101omol, L-1,c(H+)10-4 c水(H+) 106=10故D正确。] 11.D「稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由 于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度， 故A错误：导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、 c三，点溶液的pH大小顺序为bac,故B错误：相同温度下， K。相同，故C错误：c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子 浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则C,点 水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓 度，故D正确。] 12.B[只要是在水溶液中，均有Kw=c(H+)·c(()H),则两条 曲线间任意，点均有对应温度的c(H十)·c(OH)=Kw,故A正 确：根据题图可知，在X点，c(H+)=10-?mol·L1,pH=7,在 Z点，c(H+)=l0.imol.L-1,pH=6.5,则在XZ线上只有X 点PH一7，故B错误；水的电离是吸热过程，升温促进水的电离， c(H+)、c(OH)及Kw都增大，所以T1T2,故C正确；XZ连 线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH),在XZ线的上方的M区 域内，c(H)c(()H一)，故D正确。] 13.AC[A.由电离常数可知，醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V。 的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大。相同pH的弱酸和 强酸分别加水稀释，强酸的H变化大，所以曲线I代表醋酸溶 液，故A正确；B.醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V。的两种酸 溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与N()H溶液恰好中和，醋 酸消耗Na()H溶液的体积多，故B错误；C.曲线I代表 CHC()H溶液，由a点到b点，溶液中 c(CH,C(OH)·c(OH)·c(H+) Kw c(CHC))·c(H+) =K(CHC0O师保持不 变，故C正确：D.溶液中b点c(H)大于c点c(H+),水的电离 程度：b点小于c点，故D错误。] 14,.C[常温下，0.1m0l.L1HA溶液中OH)-1X108,K c(H+) =c(H+)·c(OH)=1×10-“,联立解得c(H+)=103mol· L,溶液的pH=3,联立c0H-1X10、K。=c(H): c(H+) c(OH-)=1×10-1,解得c(()H-)=0.1mol·L1,B()H溶液 的pH=13,故C正确；0.1mol·L1的HA溶液的pH=3,则 HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H+,则pH=a的HA溶 液，稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pHa十1，故A错误； 0.1mol·L1的B()H溶液的pH-13,测B)H为强碱，等体积 等浓度的HA溶液和B)H溶液混合，恰好完全反应生成强碱弱 酸盐，溶液显碱性，pH>7,故B错误；HA为弱酸，pH相等的 HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积、 相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢 气多，故D错误。」 15.解析(1)升高温度，Kw增大，Kw-1×10-12>1×101,因此 温度大于25℃。 (2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L1的溶液中c(OH-)= 1X10-7mol.L1=1×10imol·L+,因为c(0H)> 1×10-12 0 c(H+),所以溶液呈碱性：Na()H溶液中由水电离出来的 c(OH)等于溶液中的c(H+),即为1×10-？mol·L1。 (3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡 向右移动。新制氟水中加入少量NaC】固体，平衡C十HO 一H+十C】十HCI)向左移动，溶液中c(H十)减小，水的电离 平衡向右移动。 (4)25℃时，0.1mol·L1的盐酸中c(H+)与0.1mol·L NaOH溶液中c()H)相等，故两溶液中水的电离程度相等：同 理，0.1mol·L1HS)溶液和0.1mol·L1Ba((OH)2溶液中 水的电离程度相等：0.1mol·L1CHC))H溶液和0.1mol· L1氨水中水的电离程度相等：酸溶液中c(H+)越大，或碱溶液 中c(OH)越大，水电离出的c(H十)就越小，故6种溶液中水电 离出的(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 (5)25℃时，pH=4的盐酸中，由水电高出的c(H)=10“ 10-mol. L1=10-1omol·L1,pH=10的Ba(OH)。溶液中，由水电离 出的c(H+)=10-1omol·L1。 (6)乙酸的K,小于氟乙酸的K。,所以0.1mol·L1乙酸溶液中 的c(H+)小于0.1mol·L1氟乙酸溶液中的c(H+),故 0.1mol·L1乙酸溶液中水的电离程度更大，加水稀释，两种酸 溶液中的c(H+)减小，水的电离程度均增大，故选C。 答案(1)>：升温促进水的电离，K。增大(2)碱性1× 10-7(3)向右向右(4)③=④>①=⑤>②=⑤ (5)等于(6)c 课时分层检测（十二） 1.A[滴定管的“0”刻度在上，量取N()H溶液，开始时仰视液面 使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，前后刻度差 为10.00L,但实际取出的液体体积偏大如图。] 正确 仰视 ,俯视 一正确 2.B[A滴定管是精确量取液体的仪器，放进烘箱中烘干，影响仪器的 精确度，故A错误：B把碱式滴定管倾斜45°，再把尖端部分向上倾斜 45°，慢慢挤压玻璃珠，使溶液流出，就能赶出气泡，故B正确：C酸碱 滴定实验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，否则使测定的浓度偏大，故 C错误：D酚酞的变色，点是8~10，利用酚酞试液作指示剂，达到滴定 终点时，锥形瓶内的溶液的H不为7，故D错误。] 3.B[滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；锥 形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装液体润洗，否测引起所测盐酸的 浓度偏大，B项正确；滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则 会引起误差，C项错误；滴定管精确度为0.01L,D项错误。] 4.A[A盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体 悬挂未滴落，消耗标准液的体积偏大，所测浓度偏高，故远A;B 装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定结束后有气泡，消耗 标准液的体积偏小，所测浓度偏低，故不选B:C.装待测液的酸式 滴定管放液前有气泡，放液后无气泡，量取酸的体积偏小，消耗标 准液的体积偏小，所测浓度偏低，故不选C:D.配制标准溶液的 Na()H中混有Na()杂质，标准液的浓度偏大，消耗标准液的体积 偏小，所测浓度偏低，故不选D。] 5,DNa()H溶液滴定CHC()H溶液，达到滴定终，点后溶液呈 碱性，而酚酞的变色范国为8.2一10.0，比较接近。 6.B[此实验过程中，待测值为c(NaC)3),根据酸与NaC()3的 反应可知，c(NaC))·V特剥液一k·c酸·V酸(k为标准酸与 NaC)3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验 数据无影响；B项，此操作使V成数值偏大，故使c(NaC)3)偏大， 最终所得Na,C),质量分数偏高：C项，此操作对实验数据无影 响：D项，此操作使c(NaC)3)数值偏小，最终使所得NaC()3质 量分数偏低。] 7.A[由图示可知，V(HC溶液)=20.00mL时，pH=7,HC1与Na(H 恰好完全反应，由c(H)·V(HCI溶液)=c(NaOH)· V(a(OH溶液)知，c(Na(OH)= (HC)·V(HC溶液) V(a()H溶液) 0.125molL1×20.00ml=0.1mol·L1。由K.=c(H）· 25.00ml c()H)知，0.1mol·L1的Na)H溶液的c(H+)=l013mol·L1, 即其pH=13。] 23 8.A[用蒸馏水洗干净的酸式滴定管应该先用标 准液0.1032mol·L1HC1润洗，再向其中加入 滴定始 HCI溶液，调整液面后准备滴定，否测测定结果偏 高，故A错误；酚酞作指示剂，用HC】溶液滴定 滴定终· Na()H溶液，滴定终，点时生成NaCI,当加入半滴 盐酸、溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达 到滴定终点，故B正确；达到滴定终，点时n(Na)H)=n(HCI),且 =cV,即c(NaOH)·VLNaOH(aq)]=c(HCI)·VLHCI(aq)]= 0.1032V[HC1(aq],所以c(NaOH)=0.1032 VHCIa9],故 VLNaOH(aq) C正确：如图所示读数，会使标准液的体积VLHCI(ag)]偏小，则 c(Na()H)将偏低，故D正确。] 9.C[A项，当滴入最后1滴酸性KM),溶液后，溶液呈紫红色且 半分钟不褪去，表明S()已全部被氧化；B项，以Fe3+为指示 剂，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表 明Ag恰好完全沉淀；C项，向I中滴入Fe+,以淀粉为指示剂， 则刚滴入F3+时即有I,生成，溶液即显蓝色，不能指示滴定终 点；D项，用NOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，溶液为浅红色 时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。] l0.A「当V(Na(OH)=0mL时，盐酸溶液的pH=1,因此c(HClI) =0.10mol·L1,A正确：当反应后溶液pH=7时，HC】与 Na()H恰好完全反应，因此n(HCI)一n(Na()H),故V(NaO)H)- 20.0mL,B错误：当反应后溶液pH=12时， V(Na(0H)×0.10mol·L-1-20.0mL×0.10mol·L1 ≈1X V(Na()H)+20.0mL 10-2mol·L-1,解得V(NaOH)≈24.4mL,C错误。] 11,C「根据题目所给信息可知，MEBT溶液滴加Y-时会转化为 MY一，说明金属离子更容易与Y一配位，则MY2-更稳定，故A 错误：在滴定过程中，眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变 化，确定滴定终，点，不需要观察滴定管中液面的变化，故B错误： 滴入标准液前，金属离子与ET结合生成MEBT,此时溶液呈 酒红色，当达到滴定终点时，MET全部转化为蓝色的EBT,所 以滴定终点的现象为溶液哈好由酒红色变为蓝色，且半分钟内 不恢复原色，故C正确：只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使 标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D 错误。] 12.解析(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，3035℃， NaHC)的溶解度明显小于aC、NH,HC(),和NHC的溶解度， 因此NaHC)在步骤I中结晶析出。(2)300℃给固体加热远用的仪 器应为坩埚。(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法， 第一滴定过程以酚酞为指示剂，NaC)3转化为NaHC()3,第二滴定 过程以甲基橙为指示剂，NaHC)3转化为NaC、C)和H),所以第 二滴定终，点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(4)由 (3)的分析过程可知，25.00mL待测液中所含NaHC)的物质的量 为0.1000mol·L1×(V,-V)×10-3L,则2.500g产品中所含 NaHC0的质童为84g·mol×25.00X0.1000mol·LX (23.51-22.45)×10-3L≈0.089g,则产品中NaHC)的质量分数 _0.089g×100%≈3.56%。(5)第一次滴定终点时，俯视读数，导 2.500g 致测得的V偏小，NaHC()3质量分数的计算结果偏大。 答案(1)NaHC()3在30~35℃时NaHC)3的溶解度最小 (意思合理即可)(2)D(3)甲基橙溶液由黄色变为橙色 (4)3.56%(5)偏大 13.AC[A.配制0.1ol·L-1HCl溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤， 直接定容，造成溶质减少，HCI溶液浓度小于0.1ol·L1,滴 定Na(OH溶液时，V(HCI)偏大，由c(HCI)·V(HCI) c(Na()H)·V(Na()H),知c(Na()H)偏大，A符合题意：B.配制 0.1mol·L1HC1溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，造成HCI 溶液浓度大于0.1mol·L1,滴定Na(OH溶液时，V(HCI)偏小， 由c(HCI)·V(HCI)-c(Na)H)·V(Na()H),知c(Na(OH)偏 小，B不符合题意：C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定 后气泡消失，造成V(HCI)读数偏大，由c(HCI)·V(HCI)= c(Na(OH)·V(Na(O)H),知c(NaOH)偏大，C符合题意：D.滴定 前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V(HCI)读数偏小，由 c(HCI)·V(HCI)=c(Na(OH)·V(NaOH),知c(NaOH)偏小，D 不符合题意。] 14.解析(1)KM),溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中 (3)KM)溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色 变为浅紫色。(5)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将 溶解的C(),气体赶出：该滴定若用“酚酞”作指示剂，由于它的变