课时分层检测(7) 影响化学平衡的因素-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（七） …。基础达标练 1.对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g), 增大压强时（其他条件不变） ( A.SO3含量降低 B.正反应速率加快 C.逆反应速率减慢 D.平衡向逆向移动 2.当下列反应达到平衡状态时，保持温度和 压强不变，向容器中通氦气，则化学平衡不 移动的是 ( A.PCl5(g)PCls(g)+Cl2(g) B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) C.2HI(g)=H2(g)+I2(g) D.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) 3.已知反应CO(g)十2H2(g)CH3OH(g) △H<0,实验测得该反应在不同条件下 进行时，CO的平衡转化率如图所示，则横 坐标可能是 改变条件 A.温度 B.催化剂 C.压强 D.CO的浓度 4.下列叙述及解释正确的是 A.2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无色) △H<0,在平衡后，对平衡体系采取缩 小容积的措施，因为平衡向正反应方向 移动，故体系颜色变浅 B.H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H<0,在 平衡后，对平衡体系采取增大容积的措 施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 得分 影响化学平衡的因素 C.FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3(红色)+ 3KCl,在平衡后，加少量FeCl3固体，因 为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色 变浅 D.对于N2十3H2一2NH3,平衡后，压强 不变，充入氖气，平衡左移 5.一定温度下，可逆反应aX(g)十bY(g)一 cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，。时刻 改变某一外界变化，化学反应速率()随时 间()的变化如图所示。则下列说法正确 的是 A.若a十b=c,则to时刻只能是增大了容 器的压强 B.若a十b=c,则to时刻只能是加入了 催化剂 C.若a+b≠c,则to时刻只能是增大了容器 的压强 D.若a十b≠c,则to时刻只能是加入了催 化剂 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下 发生反应H2(g)+Br2(g)=→2HBr(g)△H <0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件 相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的 转化率为b。a与b的关系是 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 7.可逆反应2S02十O2 催化剂2S03达到平 衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容 器中加入一定量的O2,下列说法正确的是 (K为平衡常数，Q为浓度商) ( 21 班级 姓名 A.Q不变，K变大，O2的转化率增大 B.Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C.Q减小，K不变，O2的转化率减小 D.Q增大，K不变，SO,的转化率增大 8.如图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) 一Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系，若只改变一个起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ↑X的转化率 时间 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.使用催化剂 D.缩小体积 9.可逆反应mA(s)十nB(g)=C(g)在一定 条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分 数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述 正确的是 ( P(B)1 压强 A.m+n<p B.n> C.X点时v(正)>v(逆) D.X点比Y点的正反应速率大 10.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2HOH 和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应： C2HOH十HBr=C2HBr+H2O,充分反 应后达到平衡。已知常压下，C2HBr和 C2HOH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。 下列叙述错误的是 ( A.增大HBr浓度，有利于生成C2HBr B.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 122 得分 C.若反应物都增大至2mol,则两种反应 物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应 达到平衡的时间 11.某工业流程中，进人反应塔的混合气体中 NO和O2的物质的量分数分别为0.10和 0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g),在其他条件相同时，测得实验 数据如下表： 压强/ NO达到转化率需要时间/s 温度/℃ (×105Pa) 50% 90% 98% 30 12 250 2830 1.0 90 25 510 5760 30 0.2 3.9 36 8.0 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是( A.升高温度，反应速率加快 B.增大压强，反应速率变慢 C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率 为98%时反应已达平衡 D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应 速率以u=光表示，则在&.0X10Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时 段N0的反应速率为品mol·s 12.在恒压条件下，一定起始浓度的NO和O2 反应相同时间，测得不同温度下O转化 为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚 线表示相同条件下NO的平衡转化率随 温度的变化)。下列说法正确的是() 100 380 60 0 100200300400500600 温度/℃ A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 △H>0 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能 减小NO转化率 班级 姓名 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D.380℃下，c起始(02)=5.0X10-4mol·L1, NO平衡转化率为50%，则平衡常数K> 2000 0 能力提升练0… 13.(双选)在一容积可变的密闭容器中，加入 一定量的X、Y、Z,发生反应mX(g)十 nY(g)=pZ(g)△H=QkJ·mol-1 反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温 度、容器体积的关系如下表所示。下列说 法不正确的是 ( 容器体积/L 温度/℃ 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 A.m+np B.压强不变，容器中充入稀有气体，平衡 正反应方向移动 C.Q<0 D.体积不变，容器中充人稀有气体，Y的 质量分数增大 14.己知：A(g)十2B(g)=3C(g)△H<0, 向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB发生反应，t1时达到平衡状态 I,在2时改变某一条件，t3时重新达到 平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如 图所示。下列说法正确的是 (-u.1-1.lou)/a t3 t/min A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.t2时改变的条件：向容器中加入C C.平衡时A的体积分数o:o(Ⅱ)<o(I) D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(I) 123 得分 15.煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工 原料。 (1)水煤气生产原理是C(s)十H2O(g) =CO(g)+H2(g)△H=+131.3k·mol-1 ①能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.正(CO)=正(H2) B.c(CO)=c(H2) C.恒容容器中，气体密度不变 D.恒容容器中，气体压强不变 ②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸 气的转化率可采取的措施是 (填 字母)。 A.增加碳的物质的量 B.增加水蒸气的物质的量 C.增大压强 D.升高温度 (2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 等物质的量的CO与H2在催化剂作用下反 应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为 原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产 生的影响是 (填字母)。 A.c(H2)减小 B.CH3OH的物质的量增加 c(H2) C.重新平衡时c(CH,Om减小 (3)已知6H2(g)+2CO2(g)=CHCH2OH (g)+3H2O(g)。在温度为T℃，容积不变 的密闭容器中，将3molH2和1 mol CO2混 合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。 ①达到平衡时，转化率a(H2)：α(CO2) ②恒容下，再向该容器中充入2 mol He, 则H2的转化率 （填“增大”“减 小”或“不变”)。 ③在T℃，容积可变的密闭容器中将 3molH2和1 mol CO2混合，达到平衡时 CO2气体的体积分数 a (填“>”“<”或“=”)。14.解析(1)温度越高反应越快，达到平衡用的时间就越少，所以a 点所在的曲线代表343K的反应。由图可知，平衡时SiHCI的 转化率为22%。设初始加入的三氟氢硅的浓度为1ol·L1, 得到： 2SiHCl (g)SH,Cl(g)+SiCl (g) 起始浓度/(mol·L1)1 0 0 变化浓度/(mol·L1)0.22 0.11 0.11 平衡浓度/(mol·L1)0.78 0.11 0.11 所以平衡常数K=01≈0.02。 0.782 (2)、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 ,点的温度更高，所以速率更大，即y>。根据题目表述得到 v正=k正·x(SiHCI3),v=k这·x(SiH2Cl2)·x(SiCl,),当反 庄达到手费时以=所以爱-s1Cs0卫，实标 2(SiHCl) 就是平衡常数K-货-0.02。a点时，转化率为20%，所以可以 计算出： 2SiHCI (g=SiH,CL(g)+SiCl (g) 起始浓度/(mol·L1) 1 0 0 变化浓度/(mol·L1)0.2 0.1 0.1 平衡浓度/(mol·L1)0.8 0.1 0.1 所以x(SiHC1,)=0.8;x(SiH,CL)=x(SiC1,)=0.1:所以三= (SiHCI) S.C)·sC=0.02×g:8≈1.3 答案(1)22%0.02(2)>1.3 15.解析(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始反应，还 是从逆反应方向开始反应，最终x(HI)均为0.784，说明此时已 达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1mol·L1,则： 2HI(g)-=H2(g)+I2(g) 初始浓度/(mol·L1)1 0 0 转化浓度/(mol·L1)0.2160.1080.108 平衡浓度(mol·L-1)0.7840.1080.108 K=H):cL)_0.108X0.108 c(HI) 0.7842 (2)建立平衡时，正=w提，即k正x(HI)=k提x(H2)·x(I2),k提 (且)·①医。由于该反应前后气体分子数不支，故k (HD 而ke-a-蒙.在40mm时， (HD (HD x(HI)=0.85,则vE=0.0027min1×0.852≈1.95× 10-3min-1 答案(10103X0108(2景1.95x10 0.7849 课时分层检测（七） 1.B[对于平衡体系2S()2(g)十(O)2(g)一2S)(g):增大压强时平 衡正向移动，SC)3含量增加，故A、D错误：增大压强，正、逆反应速 率均加快，故B正确、C错误。] 2,C「保持温度和压强不变，向容器中通氨气，相当于增大容器的 体积，减小反应体系的压强，要使化学平衡不移动，则反应前后气 体物质的量不变，只有C远项符合题意。] 3.C[A.该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热 的逆反应方向移动，导致C)的转化率减小，A不符合题意：B.催 化剂只能改变反应速率，但由于对正、逆反应速率影响相同，因此 化学平衡不移动，故C)的转化率不改变，B不符合题意：C,该反 应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，C) 转化率增大，C符合题意：D增大C)的浓度，平衡正向移动，但移 动消耗量远小于投入量，故达到平衡后C)的转化率反而减小，D 不符合题意。] 4.D「缩小体积，平衡右移，但c(NO),)浓度仍增大，颜色变深，A错 误：扩大容积，平衡不移动，但由于c(1)减小，故体系颜色变浅，B 错误：加FCl固体，使平衡右移，体系颜色变深，C错误；压强不 变，充入氖气，体积扩大，平衡左移，D正确。] 5.D[从图像可知，。时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增 大，但平衡不移动，若a十b一c,则t。时刻可以是增大压强或使用 催化剂；若a十b≠c,则。时刻只能是使用催化剂。] 6,A[该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平 衡时转化率低于恒温平衡时转化率，即α>b。] 23 7C[当可逆反应达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容 器中加入一定量的()2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但)，的转 化率减小，K不变。 8.C[升高温度，加大X的投入量，则X的转化率降低：使用催化剂 可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变：缩小体积， 平衡向正反应方向移动，X的转化率提高。] 9.C[增大压强，平衡逆向移动，说明p:X点时B的体积分数要 减小，平衡正向移动，则u(正)>（逆）；X点压强小于Y的压强，B 的体积分数X点大于Y,点，所以X,点与Y,点的正反应速率无法 比较。 10.D[增大HBr的浓度，平衡将会向正反应方向移动，有利于生 成C,HBr,故A正确：加入Na()H,Na()H会和HBr反应，平衡 会向逆反应方向移动，则乙醇的物质的量将会增加，故B正确； 若两反应物均增大至2ol,在原来平衡基础上向正向移动，反 应物转化量增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相 同，所以其转化率的比值不变，故C正确：裉据题给信息可知，当 起始温度升高到60℃时（高于溴乙烷的沸点），涣乙烷大部分以 气态存在，液态混合物中涣乙烷的浓度变小，则反应达到平衡的 时间不一定会缩短，故D错误。] 11.D[两组压强相同的实验中，当N()转化率相同时，温度高时需 要时间更长，因此由表中数据无法推出升高温度，反应速率加快 的结论，A错误：当温度均为30℃（或90℃）且N()转化率相同 时，压强大时需要时间更短，因此增大压强，反应速率变快，B错 误：从题给数据无法判断此条件反应是否已达到平衡状态，C错 误；起始时NO的物质的量为10mol,N0的转化率从50%增至 90%时，N0转化的物质的量为品m01X(90%一500) 2a 2mol,需要时间为3.7s,因此反应速牵为8m0l·9,D 正确。 12.D「一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以 N)转化率增大，250℃左右N()转化率达到最高，点后开始降低， 说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反 应，A错误：X点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所 以延长反应时间，可以使N)转化率增大，B错误：Y点已达到平 衡状态，增大()，浓度导致平衡正向移动，N()转化率增大，C错 误；设NO起始物质的量浓度为amol·L, 2N)+O 2N) 起始/(mol·L1)a 5.0×10- 0 转化/(mol·L-1)0.5a0.25a 0.5a 平衡/(mol·L1)0.5a5.0×10-4-0.25a0.5a c2(N),) K=2N0c(0）5.0X10-0.25a当a=0时，K=2000, 而NO起始物质的量不可能为0，则K>2000,D正确。] 13.BD[A容器体积增大为原来的两倍时，c(Y)=0.50mol/L,而 平衡时c(Y)-0.75ol/L,说明此时平衡逆向移动，即压强减 小，平衡逆移，则正反应为气体分子数减小的反应，因此m十> p,远项正确，A不符合题意：B.压强不变，充入稀有气体，则容器 体积增大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，远 项错误，B符合题意：C.由表格数据可知，升高温度，C(Y)增大， 则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反 应，因此Q0,远项正确，C不符合题意：D.体积不变，充入稀有 气体，反应物和生成物产生的压强不变，平衡不移动，Y的质量 分数不变，远项错误，D符合题意。 14.B[该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进 行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误： 时，设向容器中加入3olC,正反应速率逐渐增大，达到新的平 衡后保持不变，B正确：2时，设向容器中加入3molC,相当于加 入1molA和2molB,则状态Ⅱ相当于起始投料为2molA和 5molB,若是投料为2molA和6molB与状态I等效，即状态 Ⅱ相当于减少了B的投科，平衡逆向移动，A的体积分数变大， 即9（Ⅱ）>9(I),C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不 变，平衡常数不变，即K(Ⅱ)-K(I),D错误。] 15.解析(1)①A.v正(C())和vE(H2)均代表正反应速率，不能说 明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；B. 在反应过程中始终存在c(C()一c(H,),无法判断是否达到平衡 状态，故错误：C.反应物C是固体，由质量守恒定律可知，恒容容 器中，气体密度不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；D.该 反应是一个气体体积增大的反应，恒容容器中，气体压强增大， 则气体压强不变能表明反应已达到平衡状态，故正确。②A反 应物C是固体，增加碳的物质的量，平衡不移动，水蒸气的转化 6 率不变，故错误：B.增加水蒸气的物质的量，水蒸气浓度增大，反 应正向进行：对于平衡移动相当于加压，新平衡相对原平衡逆向 移动，水蒸气浓度增大，转化率减小，故错误：C.该反应是一个气 体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气 转化率减小，故错误：D,该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正 反应方向移动，水蒸气转化率增大，故正确。(2)该反应是一个 气体体积减小的反应，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一 半，压强增大，平衡向正反应方向移动。A新平衡时，氢气物质 的量减小，但浓度增大，故错误：B.新平衡时，甲醇的物质的量增 加，故正确：C,新平衡时，氢气物质的量减小，甲醇的物质的量增 c(H,) 加，则(CHO减小，故正确。(3)①由化学方程式可知，H, 和C),物质的量的变化量之比为3：1，起始3molH和1mol C)2物质的量之比为3：1，由转化率公式可知，达到平衡时，转 化率α(H2)：a(C)2)为1：1；②恒容下，再向该容器中充入 2 mol He,各物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动， 则H2的转化率不变：③该反应是一个气体体积减小的反应，在 相同温度和起始量相同的条件下，容积可变的密闭容器相对于 恒容容器会体积减小相当于增大压强，平衡向正反应方向移动， C(),气体的体积分数减小。 答案(1)①CD.②D(2)PC(3)①1：1②不变③< 课时分层检测（八） 1.A[某些在常温下不能自发进行的反应，升高温度时能自发进 行，A项正确；吸热反应的△H>0,若△S>0,则适当升高温度可 以使反应自发进行，B项错误：△S>0,若△H>0,则反应不一定能 自发进行，C项错误；只有活化分子之间的有效碰撞才能发生化学 反应，D项错误。] 2.A[气体扩散过程中，混乱度增大，即△S>0,B、D项正确；该变 化过程自发进行，且没有能量变化，即△H一0，C项正确；气体的 扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A项错误。] 3.A[水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾 向：吸热反应也可以自发进行，只根据培变来判断反应进行的方 向是不全面的：有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于 增大混乱度的倾向，属于墒判据：扑克牌的无序排列也属于墒 判据。 4.B「A项，反应为放热的墒增加反应，一定能自发进行：C项，在 低温下反应能自发进行：D项，在高温下反应能自发进行。 5.B「根据△G=△H一T△S可知，如采①反应仅在高温自发，则说 明△H>0,△S1>0:②反应任何温度均自发，则说明△H,0, △S,>0。 6.C「乙烯聚合为聚乙烯，为气体体积减小的反应，是墒减的过程， △S0,故A正确：钠与水反应放热，且生成气体，△H<0、△S0, 则△H一T△S0,是嫡增、放热、自发进行的反应，故B正确；△H 一T△S<0的反应可自发进行，则△H<0的反应不一定能够自发 进行，故C错误；氯气和消石灰的反应是墒减、自发进行的，则△H 一T△S0,则△H0,一定是放热的反应，故D正确。」 7.C[由图可知反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热且 气体体积减小的反应，则为谪减的反应，即△H<0,△S<0,T较 小时，才能保证△H一T△S0,即该反应在低温下自发进行。] 8,BLCH,(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH,(g)含有 的原子总数多，所以墒值1 mol CH(g)>1molH(g),A错误； 相同状态的相同物质，物质的量越大，墒值越大，所以墒值1ol H(O(g)<2molH(O(g),B正确；等量的相同物质，墒值关系为S (g)>S1)>S(s),所以墒值1 mol H,((s)<1 mol H,O1),C错 误；从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有 序，墒值更低，所以墒值1molC(s,金刚石)1molC(s,石墨)，D 错误。] 9.ALC()与C()2的反应为放热反应，加热可提高反应速率，A项 正确，B错误：生成CaC()的反应和CaC()3分解反应的反应条件 不同，二者不互为可逆反应，C项错误；反应CaC0,(9)900℃ Ca()(s)+C)2(g)的△S>0,D项错误。] 180.50kJ·mol1 10.A[当△H-TaS<0时，T>0.2473k·mol.K≈ 730K,即温度高于730K时，△H一T△S<0,反应能够自发 进行。] 11.C[在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子 数，所以反应的△S0,A错误；反应的△H一反应物的键能总和 一生成物的键能总和=E(N=N)+3E(HH)一6E(N一H),B 不正确；由合成氨反应，可建立如下关系式：N2一3Hg一6，则 反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2mol×6.02× 103mol-1=2×6.02×1023,C正确：合成氨反应为放热的可逆 2 反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H 的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能提高H 的平衡转化率，D不正确。] 12.解析(1)观察两反应的特点，两反应均存在△H>0,△S>0,要 使反应自发进行，即要求△H一T△S<0,则反应应在高温下 进行。 (2)反应可自发进行的最低温度分别为 △H1 T= 231.93kJ·mol-1 △S 276.32X103k·mol-1.K7≈839K, △H2 96.71kJ·mol-1 T=△s-138.79x10W,m0l1·K≈697K。 所以反应②可以在较低温度下进行。 答案(1)高温(2)② 13.解析(1)反应I中，恒压下温度升高，a(A)减小，即升高温度平 衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0;由p1>2知恒温时 压强增大，α(A)增大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即 为墒减反应，△S0。放热、墒减反应只能在低温下自发进行。 (2)反应Ⅱ中，T,温度下反应先达到平衡状态，说明T,>T1,温 度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动， 则正反应为放热反应，△H0。 (3)反应Ⅲ中，恒温下压强对(A)没有影响，说明压强变化不影 响反应平衡，此反应为气体分子数不变的反应，反应过程中墒变 很小，△S≈0，若T>T2,恒压下温度越高©(A)越大，说明升高 温度平衡向左移动，正反应为放热反应，△H<0,则△H一T△S 0,反应能自发进行。 答案(1)放热减小低温(2)放热 (3)能自发进行 14.CD[褪据盖斯定律知，反应4=反应1X号+反应2X2-反应3= (-1648×7-393X2+1480)k·mol1=-130kJ·mol1,反应 1、2、3、4均为放热反应。A.题述反应1、2、3、4都是放热反应且放出 的热量较多，在热力学上自发趋势很大，故A项正确：B反应1和3 都是放热的熵减反应，根据复合判据△H一T·△S0知，在较低温 度下能自发进行，反应4是气体分子数增大的反应，它是墒增反应，B 项正确：C化学反应的自发性只能判断过程的方向，不能确定反应 是否一定会发生和过程发生的速率，故C项错误；D.铁在氧气中燃 烧只生成四氧化三铁，不是氧化铁，故D项错误。 15.解析(1)由于用天然气制取炭黑的反应是吸热的墒增反应，只 有在高温下才会有△H一T△S<0,所以反应①在高温下能自发 进行。 (2)因为反应①吸热，不利于反应的自发进行：而嫡增有利于反 应的自发进行，所以反应①能否自发进行由墒变决定。 (3)天然气裂解为炭黑时，△H-T△S=74.848kJ/mol-80.674 ×10-3kJ/(mol·K)×T<0,得T>927.8K,即天然气裂解为 炭黑的最低温度为927.8K。天然气裂解为乙块时，△H一T△S =376.426kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T0,得T >1709.4K,即温度高于1709.4K时，天然气会自发裂解为乙 块和氢气。所以要制取炭黑，温度需控制在927.8一1709.4K 之间。 答案(1)高温(2)嫡变(3)927.8~1709.4K(4)C 课时分层检测（九） 1.B[工业合成氨反应为N2(g)十3H,(g)一一2NH（g)△H= 一92.4kJ/ol,该反应为放热反应，A项正确；该反应为气体分子 数减小的反应，则△S<0,B项错误：H2和N2合成NH3的反应 为可逆反应，C项正确：建立平衡的过程中，气体分子数逐渐减小， 容器内压强逐渐减小，D项正确。 2.C「催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，只能缩短反 应达到平衡所需的时间，A项错误：升高温度可以加快反应速率， 但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成 氨的方向移动，B项错误：增大压强反应速率加快，C项正确：催化 剂的活性取决于温度的高低，而非取决于压强的大小，D项错误。] 3.C[根据题目要求，既要满足增大速率，又要满足使化学平衡向 右移动。从反应速率角度分析，①④⑦三种条件下化学反应速率 降低：⑥条件下化学反应速率不变；②③⑤⑧条件下化学反应速 率增高。从平衡移动角度分析：①③条件下化学平衡向左移动； ②④⑤⑦条件下化学平衡向右移动：⑥⑧条件下化学平衡不 移动。]