第2章 第2节 第1课时 化学平衡状态 化学平街常数-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

化学 选择性必修1 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子：4.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石 百分数的是 ( (HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程， ①升高温度 ②增加浓度 ③缩小反应容器体 该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结 积④使用催化剂 构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。 A.①③ B.①④ 下列说法正确的是 C.②③ D.①③④ 0●1 2.下列说法中有明显错误的是 HCHO H20000 ●ca 0C02 ●C A.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而 00 可使活化分子的百分数大大增加，从而成千 (HAP)2 ●0-o 过渡态 (HAP) o H 上万倍地增大反应速率 A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反 C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，： 应速率 因而反应速率增大 C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系： D.HAP降低了反应的活化能，提高活化分子 体积减小，可使单位体积内活化分子数增 百分数 加，因而反应速率增大 5.请用适当的理论模型解释下列现象。 3N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化 ①温度升高，化学反应速率提高 如图所示。下列叙述正确的是 ( ②使用催化剂，化学反应速率提高 00 o H 。0 ON 6.(选自鲁科版新教材P74)请你解释下列现象。 催化剂a 催化剂b (1)医用药品常在低温、干燥的环境中密封 A.9在反应过程中作催化剂 保存。 B.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应 (2)向一堆篝火“鼓风”，可以使火势变强。 C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活 (3)少量的二氧化锰粉末可以使过氧化氢快速 化能) 分解，而二氧化锰的质量在反应前后并没有发 D.催化剂b表面发生的反应为4NH3+5O2 生改变。 催化剂b4NO十6H2O 温馨提示 请做课时分层检测（五） 第二节 化学平衡 第一课时 化学平衡状态化学平衡常数 【课程标准要求】1.能描述化学平衡状态，能判断化学反应是否达到平衡状态。2.认识化学平衡常 数是表征反应限度的物理量。知道化学平衡常数的含义。3.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常 数、转化率的简单计算。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、可逆反应与化学平衡 (2)表示方法：用“一”连接，把从左向右进行 1.可逆反应 的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称 (1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进 为逆反应。 行同时又能向逆反应方向进行的反应。 24 第二章化学反应速率与化学亚衡 (3)特征 (2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行 指可逆反应分为方向相反的两个方向：正 到最大限度的结果 ( ) 双向性 反应方向和逆反应方向 (3)化学反应达到化学平衡状态时，反应物和生 双同性指正、逆反应是在 条件下 进行 成物的浓度相等 ( (4)在恒温恒容条件下进行的工业合成氨的反 指反应物的转化率 100%,反应物与 共存性 应，当容器中气体的压强不变时，表明该反应达 生成物共存 到化学平衡状态 ( 2.化学平衡状态的建立 二、化学平衡常数 在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成 1.浓度商 氨反应如下：N2十3H2 高温、高压 2NH3 催化剂 对于一般的可逆反应：mA(g)十nB(g)一 (1)正向建立：（如图1）N2与H2发生反应。随 pC(g)+gD(g),在任意时刻的c(C)·(D) cm(A)·c"(B) 着反应的进行，体系中N2和H2的浓度逐渐 称为 ,常用 表示。 ,正逐渐 ,而NH3的浓度逐 渐 ,逆逐渐 ,1时刻，它们的 :2.化学平衡常数 (1)表达式：对于可逆反应在一定温度下达到化学 浓度不再改变，正 逆，反应达到平衡。 平衡时，c(A)、c(B)、c(C)和c(D)之间有mA(g)+ ↑浓度 浓度 nB(g)=pC (g)+gD(g), c(C)·c9(D) 三K, H cm(A)·c(B) H N, NH K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。 NH N (2)意义 ①化学平衡常数是表明 限度的一个特 图1 图2 征值，通常情况下只受 影响，与反应物 (2)逆向建立：（如图2）NH3发生分解反应。随 和生成物的浓度变化无关。 着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐 ②通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的 ,V逆逐渐 ,而N2和H2的浓度逐 比例 ,正反应进行的程度 ,即 渐 正逐渐 ,2时刻起，它们 该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率 的浓度不再改变，正 递，反应达到 一般来说，K>105时，该反应就进 平衡。 行得基本完全了。 通过上例说明，化学平衡的建立与途径无关。 ③对有固体、纯液体物质参加或生成的反应来 3.化学平衡状态 说，固体或纯液体物质的浓度视为“1”，一般不 (1)概念：在一定条件下的可逆反应体系中，正、 列入平衡常数表达式中。 逆反应的速率 ,反应物和生成物的浓 (3)浓度商与平衡常数的关系 度 ,即体系的组成不再随时间改变的： 定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时， 状态。 Q=K;若处于非平衡状态，Q≠K。 (2)特征： 【练一练】 逆) 研究对象为 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 等) (1)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 正、逆化学反应速率相等，即（正）（逆） 动 化学平衡是动态平衡，即（正）=v(逆)0 的平衡常数K的表达式为CFeO)·c(H2) c3(Fe)·c4(H2O) 定 平衡混合物中，各组分的百分含量保持 ( (2)在任何条件下，平衡常数都是一个定值 变 外界条件改变，化学平衡状态可能发生 ( 【练一练】 (3)根据平衡常数K可以推断一个可逆反应进 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 行的程度 (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2 (4)平衡常数K与温度、反应物的浓度、体系的 完全反应 ) 压强都有关 ) 25 化学选择性必修1 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一）化学平衡状态的判断方法 情境导人 3.利用“变量”与“不变量”判断 德国化学家哈伯(F.Haber,1868~1934)从 变量即随反应的进行而变化的量。 1902年开始研究由氨气和氢气直接合成氨。哈 当变量不再变化时，表明反应已达 伯于1908年申请专利“循环法”，在此基础上于 确定反应中的“量” 平衡状态；而当“不变量”不变时，不 1909年改进了合成工艺，使氨的产率达到8%。 能判断反应是否处于平衡状态 这是工业普遍采用的直接合成法，合成氨反应式 如下：N十3H。商2N.餐设该反应在 气体的颜色；对于气体体积有变化 的反应来说，恒压反应时的体积、恒 体积不变的密闭容器中发生，思考回答下列问题。 容反应时的压强：对于反应体系中 1.容器内混合气体的密度不随时间变化时，该反： 全部为气体，且气体物质的量有变 应是否达到平衡状态？ 常见的变量 化的反应来说，混合气体的平均相 对分子质量；对于反应体系中不全 部为气体的反应来说，恒容时混合 2.单位时间内生成2 a mol NH3,同时消耗amol 气体的密度等。 N2时，该反应是否达到平衡状态？ [注意] 在利用M、p、n(总)、p(总)判断时要注 意反应特点和容器的体积变化问题 对点题组 3.达到平衡状态时，各组分浓度是否相等？ 1.在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反 应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。不能说明 该反应达到平衡的是 () 归纳总结 A.3v正(H2)=2递(NH3) 1.化学平衡状态特征 B.单位时间生成a mol N2的同时消耗3 a mol H2 逆 研究对象为可逆反应 C.容器内气体的总体积不再随时间而变化 D.a mol N=N键断裂的同时，有6 a mol N-一H 等 正、逆化学反应速率相等，即v正=v逆 键断裂 动 化学平衡是动态平衡，即v正=v逆≠0 2.将0.2mol·L1的KI溶液和0.05mol·L1 定 平衡混合物中，各组分的浓度或百分含量保持一定 F2(SO4)3溶液等体积混合，充分反应后，取混合 变 外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变 溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学 2.平衡状态的判定标志 平衡2Fe3++2I—一2Fe2++l,2的是 (1)化学平衡状态判断的本质标志（正=逆） 实验编号 实验操作 实验现象 同一物质 生成速率等于消耗速率 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且 ① 滴入KSCN溶液 溶液变为红色 不同物质 表示不同反应方向（即“一正一逆”） ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 (2)化学平衡状态判断的宏观标志（各物质的浓 度保持不变)》 ⑧ 滴入K3LFe(CN)。 有蓝色沉淀生成 各组成成分的质量、物质的量、分子 各物质的物理量 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变为蓝色 数、物质的量浓度保持不变 各物质的含量 各组成成分的质量分数、物质的量分 A.① B.②和④ 数、气体的体积分数保持不变 C.③和④ D.①和② 26 第二章化学反应速率与化学亚衡 新知探究（二） 化学平衡常数及有关计算 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常 典例导引 数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学 [典例]在某温度下，将含有H2和2各0.10mol 方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应 小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 并达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol·L-1, 如N2+3H2一2NH3K=a,则有： 回答下列问题： 2NH3=N2+3H2K'=1 (1)该反应的平衡常数是多少？ (2)在上述温度下，若起始时向该容器中通入 N+H一NHK= H2和2(g)各0.20mol,则求达到化学平衡时 各物质的浓度。 对点题组 [听课记录] 1.反应H2(g)十I2(g)=一2HI(g)的平衡常数为 K1;反应2HI(g)一H2(g)十I2(g)的平衡常数 为K2,则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度 下的测定值) A.K1=-K2 B.K1=K2 C.K-K2 1 D.K:-zKz : 2.高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)十 归纳总结 CO(g)==Fe(s)+CO2(g),已知1100℃时K= 1.“三段式”突破K与α的计算模型 0.263。下列说法错误的是 ( ) 已知反应：mA(g)+nB(g)=C(g)十qD(g), A.该反应的平衡常数表达式为(CO) e(CO) 令A,B起始物质的量浓度分别为amol·L1、 bmol·L-1,达到平衡后A的物质的量浓度变： B.平衡后再加入FeO,反应速率不变 化为mx mol·L-1。 C.若改变条件，使平衡发生移动，平衡常数一定 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 改变 c(始)/(mol·L-1)a b 0 0 D.1100℃时测得高炉中c(C02)=0.025mol·L1, △c/(mol.L-1)m.xnx px 9r c(CO)=0.1mol·L1,此时E大于逆 c(平)/(mol·L-1)a-m.xb-n.xp.x qr 3.已知可逆反应CO+H2O(g)=CO2十H2,达 相关计算： ①平衡常数：K= (p.x)p·(qx)9 到平商时，K=CK是宿数，只 (a-m.x)m·(b-n.x)n 与温度有关，与浓度无关。 ②A的平衡转化率：a平(A)=mX100%。 a (1)830K时，若起始时：c(CO)=2mol·L-1, 2.化学平衡常数的深刻理解 c(H2O)=3mol·L1,平衡时C0的转化率为 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生 60%,水蒸气的转化率为 ,K值为 成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，： (2)830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol· 由于其浓度可看作常数“1”而不代入表达式。 L.1,则水蒸气的转化率为 27 化学选择性必修1 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是 C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左 ( 移动，K。不变 A.在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 D.1℃时，反应，CH,(g)+H,O(g)一 C0.(g B.改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡 常数 十2H,g)的平衡常数K。=号 C.同一化学反应的平衡常数随反应温度而改变 5.(1)顺-1,2-二甲基环丙烷CH,CH正HH D.平衡常数大表示该反应速度快 和反-1,2-二甲基环丙烷 k(逆)八入 H CH 2.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方 可发生如下转化： 顺式 反式 法，对于2HBr(g)=H2(g)十Br2(g)反应，下！ 该反应的速率方程可表示为（正）=k(正) 列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可： c(顺)和（逆）=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在 逆反应的是 ( ) 一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率 008 0Q⊙ 096 常数。 eo 8 66 9 o 已知：t1温度下k(正)=0.006s1,k(逆)= 0 8 o 86o 0.002s-1,该温度下反应的平衡常数K= A B C D ;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)， 3.在一定温度下，可逆反应M(g)十3N(g)一 则△H (填“小于”“等于”或“大 2Q(g)达到平衡的标志是 ( 于”)0。 A,M的生成速率是Q的分解速率的2倍 (2)一定量的 体积分数/% CO2与足量的C 100 80 B.单位时间生成n mol M,同时生成3 n mol N co 在恒压密闭容器 60 C.M、N、Q的浓度不再变化 中发生反应： 40 20 C02 D.M、N、Q的分子数之比为1：3：2 C(s)+COz(g) =2C0(g) 4455506501 4.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(B) 800温度/℃ 代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记： △H=十173kJ·mol-1,若压强为pkPa,平衡时 作K,)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)一 体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： CO2(g)十4H2(g),在t℃时的平衡常数Kp= ①650℃时CO2的平衡转化率为 a,则下列说法正确的是 ②t1℃时平衡常数Kp= (用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 A.Kp= (CH4)·p2(H2O) 分数)。 p(CO2)·p4(H2) B.升高温度，若K。增大，则该反应为放热反应 温馨提示 请做课时分层检测（六） 第二课时 影响化学平衡的因素 【课程标准要求】1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压 强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.能利用 平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、化学平衡的移动 态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 1.定义 ,直至达到新的 。这种由 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如 原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做 果改变外界条件（温度、浓度、压强等），平衡状 化学平衡的移动。 283.D[由题图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成 氨气，氨气作生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧 化氮和水，氨气作反应物，则氨气在反应过程中作中间产物，A、B 错误：催化剂a、b,降低了反应的活化能，从而提高反应速率，C错 误；在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的 化学方程式为4NH,十5O,袋化湘b4NO十6H,O,D正确] 4.D[根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成C)2和H)的反 应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，A 项错误：催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变， B项错误；从题图可知，反应结束后1“)在H,)中，C项错误。] 5.①温度升高，活化分子百分数增多，单位体积内活化分子碰撞频 率增多，反应速率提高②使用催化剂，改变反应历程，降低反应 活化能，活化分子百分数增多，反应速率提高 6.(1)药品在温度低、干燥的环境中变质的反应速率减小(2)“鼓 风”是增大空气中O,的浓度，燃烧反应速率增大(3)MO2为 催化剂，反应前后质量不变 第二节化学平衡 第一课时化学平衡状态化学平衡常数 必备知识·自主梳理 一、1.(3)相同同时小于 2.(1)减小减小增大增大=(2)减小减小增大 增大= 3.(1)相等保持不变(2)可逆反应=≠不变改变 练一练 1.(1)×(2)/(3)×(4)/ 二、1.浓度商Q 2.(2)①化学反应温度②越大越大越大 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 情景导入 1.提示：因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平 衡与否，混合气体的密度均不变，不能由此判断反应是否达到平 衡状态。 2.提示：两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成 比例，不能判断反应是否达到平衡状态。 3.提示：不一定相等。达到平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定 相等。 对点题组 1.A[A.某一时刻测得3u正(H2)=2w送(NH3),正(H2)： g(NH3)一2：3，转化为同一物质时，正逆反应速率不相等，A错 误：B.当生成a mol N2时，必然生成3amol氢气，同时消耗了3a ol氢气，消耗与生成氢气的量相同，达到平衡状态，B正确：C.反 应容器为恒压密闭容器，气体体积为变量，当总体积不变时，说明 达到平衡状态，C正确；D.a mol N=N键断裂的同时，有6amol N一H键断裂，则正逆反应速率相等，D正确。] 2.A「①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有 F3+,能说明反应存在化学平衡，正确：②充分反应后的溶液中 I厂过量，向溶液中滴入AgN()3溶液，无论是否存在平衡，都会有 黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误；③无论反应存 不存在平衡，溶液中均存在Fe+,滴入K,[Fe(CN)。]溶液均有蓝 色沉淀生成，错误：④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I,,滴 入淀粉溶液，溶液变为蓝色，错误。] 新知探究（二） 典例导引 [解析](1)平衡时c(H)=0.0080mol·L1,消耗c(H)- 0.0020mol·L1。 H2(g)+1,(g)→2HI(g) c(始)/(mol·L-1)0.010 0.010 △c/(mol·L-1)0.00200.00200.0040 c(平)/(mol·L1)0.0080 0.0080 0.0040 K=0.0040 0.00802 =0.25。 1 (2)起始时c(H2)=0.020mol·L-1,c(L2)=0.020mol·L-1,设 H2的变化浓度为xmol·L1。则： H2(g)+I,(g)→2HI(g) c(始)/(mol·L1)0.020 0.020 0 △c/(mol·L1) 2.x c(平)/(mol·L-1)0.020-x 0.020-x 2x (2.x)2 K只随温度发生变化，因此K=(0.020-=0.25 解得：x=0.004,平衡时：c(H,)=c(1)=0.016mol·L1,c(HI) =0.008mol·L-1 答案](1)0.25(2)c(H2)=c(1)=0.016mol·L1,c(HI) -0.008mol·L1 对点题组 c(HI) 1.C[由平衡常数表达式可得，K=e.c,K: c(H)·c2,故K=不] c2(HI) 2.C[平衡常数K为生成物浓度暴之积与反应物浓度暴之积的比 值，故A正确：F()为纯固体，加入FeO对反应速率无影响，反应 速率不变，故B正确：K只受温度影响，若温度不变，改变C)的浓 度等条件，平衡移动，平衡常数不改变，故C错误：由题意得，Q一 0.025mol·L- 一0.25K,平衡正向移动，此时正大于v,故 0.1mol·L-1 D正确。 3.解析(1) C)+H,()=C)2+H。 c(始)/(mol·L-1) 2 3 0 0 △c/(mol.L-1) 1.2 1.2 1.21.2 c(平)/(mol·L-1)0.81.8 1.21.2 a(H0=号×100%=40%，K=8X.8 3 C1.2×1.2=1。 (2) C)十H)CO2十H2 c(始)/(mol·L1)2 6 00 △c/(mol·L1） CI C c(平)/(mol·L-1)2-c16-c1 K=2-G):6-G)-1, 解得41=1.5，a(H,0)=:5×100%=25%。 6 答案(1)40%1(2)25% 素养演练·提升技能 1.C[A.化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生 变化，故A错误：B.对于确定的化学反应，在一定温度下，平衡常 数是定值，浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C,化学反应平衡 常数只与温度有关，随反应温度而改变，故C正确：D.平衡常数与 反应速度无关，故D错误。] 2.C[可逆反应中反应物与生成物同时存在。] 3.C「A项描述的都是逆反应速率：B项描述的都是逆反应速率， 不能说明已达到平衡：平衡时，M、N、Q的分子数之比与化学计量 数没有直接关系，D项错误。 p(CO)p(H,) 4,C[根据已知方程式K,= 故A错误；升高温 (CH)2(H,O) 度，若K。增大，则该反应为吸热反应，故B错误；K。只与温度有 关，温度不变K。不变，则该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡 向气体计量数减小的方向移动，即向左移动，故C正确：t℃时，反 应的平衡常数K。=√a,故D错误。] 5.解析(1)当反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，即k(正)c(顺)= (说.（反），则哈瓷--K-80 。=3:该反应的活化 0.002s 能E(正)小于E(逆)，说明反应物的总能量大于生成物的总能 量，则反应放热，△H小于0。 (2)①由题图可知，650℃时，反应达平衡后C)的体积分数为 40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,变化的物质的量为xmol, 列“三段式”： C(s)+C(02(g)→2C0(g) 起始/mol 0 变化/mo 2x 平衡/mol 1-x 2x 2.x mol 所以口-—2)maX10%=40%,解得x=0.25,则C0,的转 化率为025m0X100%=25%。 1 mol 7 ②恒压密闭容器中，压强为pkP,由题图可知，t1℃时，反应达平 衡后C)和C),的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分 卫1 数，则K。= 2 -=0.5p。 答案(1)3小于(2)①25%②0.5p 第二课时影响化学平衡的因素 必备知识·自主梳理 一、1.改变平衡状态 2.(1)正反应逆反应(2)①正反应③逆反应 练一练 1.(1)/(2)×(3)×(4)/ 二、1.正反应逆反应 2.(1)气体体积缩小 气体体积增大(2)①没有变化②不发 生移动 3.吸热反应放热反应 4.(1)同等程度(2)组成时间 5.减弱化学平衡 练一练 2.(1)×(2)×(3)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 情境导入 1.提示：空气中一氧化碳浓度增大，更多的Hb(C)取代Hb((O2), 造成人体缺氧，导致一氧化碳中毒。 2.提示：如果有人一氧化碳中毒，应立即切断一氧化碳来源并将中 毒者移至空气流通处，必要时可以将其放到高压氧舱中，增大氧 气浓度 对点题组 1.B[加入(OH,c(H十)减小，平衡逆向移动，橙色变浅；加入水， 溶液体积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅：(K+)不影响化学 平衡。 2.C[由题给图像可以看出，平衡态I改变的瞬间，逆反应速率未 改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确， C项不正确：由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种 反应物的浓度不相等，D项正确：反应达到平衡时，正反应速率和 逆反应速率相等且不为零，A项正确。] 3.解析(1)增加F的量，正反应速率不变，平衡不移动：(2)将容 器的体积缩小一半，压强增大。其正反应速率增大，但反应前后 气体体积不变，平衡不移动：(3)保持体积不变，充入N使体系压 强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移 动：(4)保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应 速率增大，平衡向正反应方向移动。 答案(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大 向正反应方向 新知探究（二） 典例导引 [解析]若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气 体质量减小，平均相对分子质量减小，A错误；若B和C都是液体 或固体，气体只有A,气体平均相对分子质量不变，C、D错误：若C 为固体，B一定不为液体或固体，否则只有A是气体，其相对分子 质量不变，B正确。 [答案]B 对点题组 1.C[新制的氯水中存在化学平衡：C1,十H,()三HC1十HCI(),在 光照条件下次氟酸见光分解而减少，平衡正向移动，溶液颜色变 浅，能用勒夏特列原理解释；可乐中存在平衡C()。十H()一 HCO3,打开可乐瓶盖后C)2的溶解度减小，有CO2逸出，平衡 逆向移动，能用勒夏特列原理解释：反应前后气体体积不变，混合 气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关；工业 上用氮气、氨气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热 反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释。] 2.A[正反应是气体体积减小的放热反应，①升温，平衡向逆反应 方向移动，C)转化率减小，错误：②加压，平衡向正反应方向移 动，C)的转化率增大，正确；③增加C12的浓度，平衡向正反应方 向移动，C)的转化率增大，正确；④加催化剂，改变反应速率但不 改变平衡，C()转化率不变，错误：⑤恒压通入惰性气体，等效于压 强减小，平衡向逆反应方向移动，C)的转化率减小，错误：⑥恒容 通入情性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，错误。] 新知探究（三） 典例导引 「解析] 由反应[的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该 反应的正反应是放热反应，△H0,由反应式知压强越大，A的转 化率越大，故p2>p1,A错误：由反应Ⅱ的图知先达平衡对应的温 度高，即T>T。,温度越高时(C)越小，说明该反应的正反应是 放热反应，即△H0,B正确：反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提 示，能从两方面进行讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应， △H>0,则有T2>T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，△H 0,则可推出T,T1,故C错误：由反应W的图知，若T,>T, 则该反应的正反应是吸热反应，即△H>0,D错误。 答案]B 对点题组 L.A[由“先拐先平数值大”可知T1>T2、p1>p,温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向（吸热方向）移动，△H>0,压强越大，B% 越小，说明增大压强平衡正向移动，m十>p。] 2.解析（1)1时刻，改变条件，正、v送均增大，且v送>v正'，平衡 逆向移动，说明改变的条件是升高温度。3时刻，改变条件，正”、 楼"同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的 反应，故改变的条件是加入催化剂。6时刻，改变条件，v正、V 均减小，且v>正"，平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压 强。(2)t3t:时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段 内反应速率最快。(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率 减小：分离出C(g)时，E不变，v减小，随着反应的进行v正会 减小：通入A(g),反应物的浓度增大，正增大。 答案(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)~t,(3)A 素养演练·提升技能 1.A[A项为气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动；B、C、D 反应均为气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动。] 2.A[假设a=b,保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移 动，M和N的浓度应均是原来的2，但当达到新的平衡时，B的 浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，α一b, 故A正确，D错误：正向移动，物质M的转化率增大，故B错误： 平衡常数只与温度有关，故C错误。门 3.A[增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；反应前 后气体的物质的量变化不确定，减小体积即压强增大，无法判断 平衡移动方向，故B错误：增大生成物浓度，平衡向逆反应移动， 故C错误；升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热 反应，故D错误。] 1.B[A.该反应是可逆反应，由于酸性：HCI>H,C)3>HCI(),向 平衡体系中加入碳酸钙，碳酸钙反应消耗HC1,使化学平衡正向 移动，最终使溶液中c(HC()增大，物质的氧化能力增强，因此物 质的漂白性就增强，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B.该 反应是反应前后气体物质的量不变的反应，达平衡后缩小容器容 积，化学平衡不发生移动，但由于气体物质的浓度增大，因此可使 平衡体系颜色变深，不能用平衡移动原理解释，B符合题意：C,该 反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移 动，C(N()2)增大，因此气体的红棕色变深，能用化学平衡移动原理 解释，C不符合题意：D.向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中c(H+) 增大，平衡逆向移动，导致c(C,O一)增大，因此溶液的橙色加深， 可以用化学平衡移动原理解释，D不符合题意。] 5.解析(1)加碱中和溶液中的H+，,平衡正向移动，溶液中的 c(C()片)增大；(2)加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr()-)增 大；(3)加Ba(N()3)g,发生的反应为Ba+十C()片 =BaCr(). (黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 答案(1)黄OH一与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡正向 移动，C(浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)橙c(H+)增大，平衡逆向移动，Cr(O)号浓度增大，溶液又由 黄色变为橙色 (3)正向移动逐渐变浅，直至无色 第三节化学反应的方向 必备知识·自主梳理 、1.方向性 2.自发 练一练 1.(1)/(2)/(3)×(4)× 二、1.(1) 2）> 2.(1)混乱程度S△S(2)①越大②>>③> (3)①自发②自发 3.焓变熵变 练一练 2.(1)×(2)/(3)/(4)× 8