第2章 第1节 第2课时 活化能-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

2.解析（1)u(D)=0.5mol.L=0.1mol·L1·min,与C 5 min 的反应速率相等，故x一2。 (2)设起始时A与B的浓度均为cmol·L1,则 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g) 起始浓度/ (mol·L-1) c c 0 0. 转化浓度/ (mol·L-1) 0.750.25 0.50.5 5min末浓度 (mol·L-1) c-0.75c-0.250.50.5 根据题意得(c一0.75)：(c一0.25)=3：5，解得c=1.5,故A在 5min末的浓度为1.5mol·L-1-0.75mol·L-1=0.75mol· L1。(3)(B)=0.25mol·L -=0.05mol·L1·min1。 5 min 答案(1)2(2)0.75mol·L1(3)0.05mol·L1·min1 0.lmol·Ll·min 新知探究（二）】 探究活动 2.(1)提示：NaS)。 (2)提示：实验①与③或②与④。 (3)提示：不能。 对点题组 1,B[根据表中数据可知，实验①②是探究浓度对反应速率的影 响，因此双氧水的浓度一定不是2%。实验②③是探究催化剂对 反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验③相同，即实验② 的反应物应为10mL5%H()2溶液。] 2.D[A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错 误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H,O分解速率越快，错 误：C项，由图可知，Mn2+存在时，1.0mol·L1Na()H溶液中 H(),的分解速率比l0ol·L1的Na(OH溶液中的快，错误：D 项，由图可知，碱性条件下，M+的浓度对H()2分解速率影响 大，正确。] 3.C[研究CuS)的量对H2生成速率的影响时，实验中只能改变 饱和CS),溶液的加入体积，其余影响化学反应速率的因素都必 须相同，所加4mol·L1HS),溶液的体积都是20mlL,溶液的 总体积为20mL十10mL=30mL。所以，V1=V2=V3=20,V: 10,V:=7.5,V:一2。甲实验中没有加饱和CuS):溶液，不能形 成原电池，反应速率比乙慢，时间11>。] 素养演练·提升技能 1.C[在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质 的量培加70.45mol,则(H0)=8450。=0.015mal, L1·s1,故D错误：速率之比等于化学计量数之比，所以 (NH)= 3(H,0)=0.0010m0l·L1·s1,故A错误： (0)=号(H,0)=0.0125m0l·L1·s,故B错误： (N0)=号(H,0)=0.0010mol·L·s,故C正确。 2.D「同一化学反应中，在相同条件下，化学反应速率与其计量数 的比值越大该反应速率越快。①A_045=0.45:②B 1 1 3 8=62:③9-0-0.2,0四-05-0.25，所以其反 2 2 2 2 应速率快慢关系为①>④>②=③。] 3.C[升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错 误：该反应前后气体分子数目不变，改变压强，若浓度改变，则反 应速率对应玫变，B项错误：增大N),的浓度为原来的2倍，若t >250℃，根据v=k·c(N(),2)·c(C))可知，反应速率变为原来 的2倍，C项正确；当温度低于250℃时，根据v-k·c(N)2)可 知，一定温度下，反应速率只与c(N()2)有关，改变CO)的浓度，反 应速率不变，D项错误。] 4.B[由速率方程v=kc“(H2)c(Br2)c7(HBr),将c(H2)、c(Brg)、 c(HBr)和速率都代入到速率方程可以得到，①w=k×0.1×0.1 ×27,②8v=k×0.1×0.43×27、③16w=k×0.2×0.43×27、 国20=k×0.4×0.1X4,由①②得到B=号，②③得到a=1,① ④得到y=-1,对于4u=k(0.2)°(0.1)e7(HBr)与①，将a=1,3 =号，Y=-1代入，解得c=1,由此分析。A不符合题意，B符合 题意；由于v=k(H)c(Br2)·c7(HBr),a、3、Y的值分别为1、 ?、一1，则反应体系的三种物质中，Br,(g)的浓度对反应速率影 3 响最大，故C不符合题意；由于y=一1，增大HBr(g)浓度， c'(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速 率降低，故D不符合题意。 5.解析(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反 应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，则反应物浓度增大，故反 应速率增大。(3)容器容积不变，充入N,反应物浓度不变，故反 应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N,使容器的容积增 大反应物浓度减小，故反应速率减小。 答案(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小 第二课时活化能 必备知识·自主梳理 1.(1)②21·→I,(2)碰撞 2.能量取向越快 3.(1)有效碰撞 4.活化能放出反应热 5.光辐照 练一练 1.(1)×(2)/(3)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 典例导引 解析] 当反应放出98kJ的热量时消耗1molH(,会生成 0.5mol()2,A正确；化学反应速率由慢反应决定，B错误：该反应 的催化剂是I厂，C错误；催化剂降低反应的活化能，使活化分子百 分数增大，从而加快化学反应速率，但不影响反应热，D错误。 [答案]A 对点题组 1.C「根据反应速率方程v=kc2(N))·c(H2)可知，增大c(N)或 c(H,),均可提高总反应的反应速率，A项正确。根据反应速率方 程可知，C(NO)、c(H,)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不同，B项正确。反应速率由慢反应决定，故该反应的快 慢主要取决于反应①，C项错误。升高温度，可以增大活化分子百 分数，提高反应①②的速率，D项正确。] 2.C[由题意知慢反应决定反应速率，即第二步反应决定反应速 率，第二步反应中N()2与N()3的碰撞部分有效。活化能大的基 元反应速率慢。] 新知探究（二） 典例导引 L解析]选项A,在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降 解百分率相等，A正确；选项B,溶液的酸性越强，R的降解速率越 大，B错误：选项C,由题给信息，无法得出该结论，C错误：选项 D,在20~25min,pH=10时R的平均降解速率为 0.2×10-4mol·L =4×10-imol·L1·min-1,D错误。 5 min [答案]A 对点题组 1.D[HNC的能量比HCN的高，则稳定性较好的是HCN,A项正 确；该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol厂1，为吸热反应，则正 反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确：使用催化剂只 能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。 2.C[由图可知，氧分子的活化是)一()键的断裂与C一()键的生 成过程，故A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每 活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；水可使氧分子 活化反应的活化能降低0.18eV,只看决速度活化能，故C错误： 活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因 此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂， 故D正确。] 3.D「A项，从图示可看出形成过渡态物质的能量都是升高的，正 确：B项，从图中能量差可知，过渡态Ts1的能量为0.15eV,则该 步的活化能为[0.15-（一0.9）]eV=1.05eV,正确：C项，根据图 示首尾能量数据可知，该过程的总能量降低了2.05eV,正确：D 项，前三步中能量变化最大的是第二步，该步骤分两步形成稳定 的微粒，反应方程式为·HOC0十乙H,(g)一·C0十·OH十 ·H十3H2(g),错误。] 素养演练·提升技能 1.B「增大压强或增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数目 增多，但活化分子百分数不变：升高温度或加入催化剂可增大反 应物分子中的活化分子百分数。」 2.A[加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，使 有效碰撞次数增加，但不能使分子能量增加。] 6 3.D[由题图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成 氨气，氨气作生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧 化氮和水，氨气作反应物，则氨气在反应过程中作中间产物，A、B 错误：催化剂a、b,降低了反应的活化能，从而提高反应速率，C错 误；在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的 化学方程式为4NH,十5O,袋化湘b4NO十6H,O,D正确] 4.D[根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成C)2和H)的反 应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，A 项错误：催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变， B项错误；从题图可知，反应结束后1“)在H,)中，C项错误。] 5.①温度升高，活化分子百分数增多，单位体积内活化分子碰撞频 率增多，反应速率提高②使用催化剂，改变反应历程，降低反应 活化能，活化分子百分数增多，反应速率提高 6.(1)药品在温度低、干燥的环境中变质的反应速率减小(2)“鼓 风”是增大空气中O,的浓度，燃烧反应速率增大(3)MO2为 催化剂，反应前后质量不变 第二节化学平衡 第一课时化学平衡状态化学平衡常数 必备知识·自主梳理 一、1.(3)相同同时小于 2.(1)减小减小增大增大=(2)减小减小增大 增大= 3.(1)相等保持不变(2)可逆反应=≠不变改变 练一练 1.(1)×(2)/(3)×(4)/ 二、1.浓度商Q 2.(2)①化学反应温度②越大越大越大 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 情景导入 1.提示：因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平 衡与否，混合气体的密度均不变，不能由此判断反应是否达到平 衡状态。 2.提示：两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成 比例，不能判断反应是否达到平衡状态。 3.提示：不一定相等。达到平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定 相等。 对点题组 1.A[A.某一时刻测得3u正(H2)=2w送(NH3),正(H2)： g(NH3)一2：3，转化为同一物质时，正逆反应速率不相等，A错 误：B.当生成a mol N2时，必然生成3amol氢气，同时消耗了3a ol氢气，消耗与生成氢气的量相同，达到平衡状态，B正确：C.反 应容器为恒压密闭容器，气体体积为变量，当总体积不变时，说明 达到平衡状态，C正确；D.a mol N=N键断裂的同时，有6amol N一H键断裂，则正逆反应速率相等，D正确。] 2.A「①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有 F3+,能说明反应存在化学平衡，正确：②充分反应后的溶液中 I厂过量，向溶液中滴入AgN()3溶液，无论是否存在平衡，都会有 黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误；③无论反应存 不存在平衡，溶液中均存在Fe+,滴入K,[Fe(CN)。]溶液均有蓝 色沉淀生成，错误：④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I,,滴 入淀粉溶液，溶液变为蓝色，错误。] 新知探究（二） 典例导引 [解析](1)平衡时c(H)=0.0080mol·L1,消耗c(H)- 0.0020mol·L1。 H2(g)+1,(g)→2HI(g) c(始)/(mol·L-1)0.010 0.010 △c/(mol·L-1)0.00200.00200.0040 c(平)/(mol·L1)0.0080 0.0080 0.0040 K=0.0040 0.00802 =0.25。 1 (2)起始时c(H2)=0.020mol·L-1,c(L2)=0.020mol·L-1,设 H2的变化浓度为xmol·L1。则： H2(g)+I,(g)→2HI(g) c(始)/(mol·L1)0.020 0.020 0 △c/(mol·L1) 2.x c(平)/(mol·L-1)0.020-x 0.020-x 2x (2.x)2 K只随温度发生变化，因此K=(0.020-=0.25 解得：x=0.004,平衡时：c(H,)=c(1)=0.016mol·L1,c(HI) =0.008mol·L-1 答案](1)0.25(2)c(H2)=c(1)=0.016mol·L1,c(HI) -0.008mol·L1 对点题组 c(HI) 1.C[由平衡常数表达式可得，K=e.c,K: c(H)·c2,故K=不] c2(HI) 2.C[平衡常数K为生成物浓度暴之积与反应物浓度暴之积的比 值，故A正确：F()为纯固体，加入FeO对反应速率无影响，反应 速率不变，故B正确：K只受温度影响，若温度不变，改变C)的浓 度等条件，平衡移动，平衡常数不改变，故C错误：由题意得，Q一 0.025mol·L- 一0.25K,平衡正向移动，此时正大于v,故 0.1mol·L-1 D正确。 3.解析(1) C)+H,()=C)2+H。 c(始)/(mol·L-1) 2 3 0 0 △c/(mol.L-1) 1.2 1.2 1.21.2 c(平)/(mol·L-1)0.81.8 1.21.2 a(H0=号×100%=40%，K=8X.8 3 C1.2×1.2=1。 (2) C)十H)CO2十H2 c(始)/(mol·L1)2 6 00 △c/(mol·L1） CI C c(平)/(mol·L-1)2-c16-c1 K=2-G):6-G)-1, 解得41=1.5，a(H,0)=:5×100%=25%。 6 答案(1)40%1(2)25% 素养演练·提升技能 1.C[A.化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生 变化，故A错误：B.对于确定的化学反应，在一定温度下，平衡常 数是定值，浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C,化学反应平衡 常数只与温度有关，随反应温度而改变，故C正确：D.平衡常数与 反应速度无关，故D错误。] 2.C[可逆反应中反应物与生成物同时存在。] 3.C「A项描述的都是逆反应速率：B项描述的都是逆反应速率， 不能说明已达到平衡：平衡时，M、N、Q的分子数之比与化学计量 数没有直接关系，D项错误。 p(CO)p(H,) 4,C[根据已知方程式K,= 故A错误；升高温 (CH)2(H,O) 度，若K。增大，则该反应为吸热反应，故B错误；K。只与温度有 关，温度不变K。不变，则该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡 向气体计量数减小的方向移动，即向左移动，故C正确：t℃时，反 应的平衡常数K。=√a,故D错误。] 5.解析(1)当反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，即k(正)c(顺)= (说.（反），则哈瓷--K-80 。=3:该反应的活化 0.002s 能E(正)小于E(逆)，说明反应物的总能量大于生成物的总能 量，则反应放热，△H小于0。 (2)①由题图可知，650℃时，反应达平衡后C)的体积分数为 40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,变化的物质的量为xmol, 列“三段式”： C(s)+C(02(g)→2C0(g) 起始/mol 0 变化/mo 2x 平衡/mol 1-x 2x 2.x mol 所以口-—2)maX10%=40%,解得x=0.25,则C0,的转 化率为025m0X100%=25%。 1 mol 7下列叙述正确的是 ( A.当NO2和CO的浓度不变时，升高或降低温 度，反应速率不变 B.因反应前后气体分子数目不变，故改变压强 反应速率不变 C.增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率可 能变为原来的2倍 D.当温度低于250℃时，改变CO的浓度，反应 速率增大 4.一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)一2HBr(g)的 速率方程为v=kca(H2)c(Br2)cY(HBr),某温度 下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/ c(Br2)/ c(HBr)/ 反应速率 (mol·L1) (mol·L-1) (mol·L-1) 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 呢 0.2 0.4 2 16w 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 第二课时 【课程标准要求】1.通过实验探究，了解温度、压强 应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反 必备知识·自主梳理 活化能 1.基元反应 (1)大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能 完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 例如，反应2HI一H2+12分两步完成： ①2H1→H2+2I·;② ,每 一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的 基元反应反映了2H1一一H2十12的反应历程。 (2)基元反应发生的先决条件是反应物的分子 必须发生 2.有效碰撞 含义：能够发生化学反应的碰撞 有 一具有足够的 碰 条件 L具有合适的 撞 与反应速率的关系：碰撞的频率越高， 则反应速率 3.活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生 的分子。 2 第二章化学反应速率与化学平衡 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A.表中c的值为1 B.a、3、y的值分别为1、2、-1 C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反 应速率影响最大 D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大 HBr(g)浓度，会使反应速率降低 5.反应3Fe(s十4H,0(g)高温Fe,0,(s)十4H,(g)在 一可变容积的密闭容器中进行，试回答： (1)增加Fe的量，其反应速率 (填 “增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)将容器的容积缩小一半，其反应速率 (3)保持容积不变，充入N2使体系压强增大，其 反应速率 (4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大， 其反应速率 温馨提示 请做课时分层检测（四） 活化能 和催化剂对化学反应速率的影响。2.知道化学反 应速率的影响。 预习新知夯实基础 (2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物 分子具有的平均能量之差 4.反应物、生成物的能量与活化能的关系 能 E:反应的 E2:活化分子变成生成 反应物 物分子 的能量 生成物 E-E2: 反应过程 5.改变化学反应速率的其他方法 除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂外，还 有 、放射线辐照、超声波、电弧、强磁 场、高速研磨等因素也会对反应速率产生影响。 【练一练】 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (1)活化能大的反应一定是吸热反应( (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ) (3)有效碰撞次数越多，反应速率越快( 化学选择性必修1 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一）活化能与反应历程 典例导引 对点题组 [典例]已知1molH2O2分解放出热量98kJ, 1.已知反应2NO十2H2一N2十2H2O的速率 在含少量I一的溶液中，H2O2分解的机理 方程为v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)， 如下： ①H2O2+I-→H20+IO-慢 其反应历程如下： ②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 ①2NO+H2→N2+H2O2慢 下列有关该反应的说法正确的是 ( ②H2O2+H2→2H2O快 A.当该反应放出98kJ的热量时会生成 下列说法不正确的是 ( 0.5 mol O2 A.增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的 B.H2O2的分解速率主要是由反应②决定的 反应速率 C.IO-是该反应的催化剂 D.催化剂的加人改变了该反应的反应热 B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应 [听课记录] 的反应速率的影响程度不同 C.该反应的快慢主要取决于反应② D.升高温度，可提高反应①②的速率 2.对于反应2N2O5(g)一一4NO2(g)+O2(g), R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5一NO2+NO3快速平衡 归纳总结 第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢 反应 化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 第三步NO+NO3→2NO2快反应 活化能大小主要是由反应物本身的性质决定 的（改变外界条件也可以改变反应的活化能， 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的 如加入催化剂)，即反应物本身的性质影响着 平衡。下列表述正确的是 化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速 A.第三步反应决定反应速率 率的大小。例如：活化能小→普通分子容易变 B.反应的中间产物只有NO3 成活化分子→活化分子的百分数大→单位体 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有 效碰撞次数多→化学反应速率大。 D.第三步反应活化能较高 22 新知探究（二） 典例导引 [典例]一定条件下，溶 2.0 液的酸碱性对TO2光 1.6 催化染料R降解反应 1.2 pH-7 的影响如图所示。下 nH1-0 列判断正确的是 0.0pi2 A.在0~50min之间， 01020304050 pH=2和pH=7时 t/min R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20~25min之间，pH=10时R的平均 降解速率为0.04mol·L一1·min一 [听课记录] 归纳总结 三步突破能量变化图像 通览全图→理清坐标含义 能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程， 横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶 段。纵坐标表示能量的变化 细看变化·分析各段反应 仔细观察曲线（或直线）的变化趋势，分析每一 阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸 热，能量升高的为吸热，能量下降的为放热；不 同阶段的最大能垒即该反应的活化能 综合分析→写出合理答案 综合整合各项信息，回扣题目要求，做出合理判 断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完 整反应；催化剂只改变反应的活化能，但不改变 反应的反应热，也不会改变反应的转化率 对点题组 1.理论研究表明，在101kPa 186.5 和298K下，HCN(g)= HNC(g)异构化反应过程的 59.3 能量变化如图所示。下列 器 . 8 说法错误的是 ( 反应进程 A.HCN比HNC稳定 23 第二章化学反应速率与化学亚衡 能垒图像分析 B.该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol1-1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 2.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以 活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变 化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧 化二氧化硫。 0.8 0.75 0.73 0.6 0.57 ●氧原子 0.4 0.31 。碳原子 碧0.2688 88 -0.2 一无水一有水 -0.29 炭黑和氧气 活化氧 下列说法错误的是 ( A.氧分子的活化包括O一O键的断裂与C一O 键的生成 B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化 硫的催化剂 3.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果， 研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2 的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在 Pt/SiO2催化剂表面上的物种用·标注，Ts表 示过渡态。下列有关说法错误的是() ⊙ 0.5 Tsl 0.0 lN Ts2 -0.5 出：108 /1.15 -1.0 -0.9 9#加。0。克 -1.0 -1.5- Ts3 -2.0 -2.1 -2.05 A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程 是吸热的 B.形成过渡态Ts1的活化能为1.05eV C.前三步的总能量变化为2.05eV D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为 H0c0+号H,(g)一C0+:OH+ H:(g) 化学选择性必修1 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子：4.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石 百分数的是 ( (HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程， ①升高温度 ②增加浓度 ③缩小反应容器体 该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结 积④使用催化剂 构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。 A.①③ B.①④ 下列说法正确的是 () C.②③ D.①③④ 0 0● HCHO H20b0 ●ca 2.下列说法中有明显错误的是 c02。 A.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而 00 可使活化分子的百分数大大增加，从而成千 (HAP)2 ●0-o 过渡态 (HAP) o H 上万倍地增大反应速率 A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反 C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，： 应速率 因而反应速率增大 C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系： D.HAP降低了反应的活化能，提高活化分子 体积减小，可使单位体积内活化分子数增 百分数 加，因而反应速率增大 5.请用适当的理论模型解释下列现象。 3.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化 ①温度升高，化学反应速率提高 如图所示。下列叙述正确的是 ( ) N ②使用催化剂，化学反应速率提高 00 o H 。0 ON 6.(选自鲁科版新教材P74)请你解释下列现象。 催化剂a 催化剂b (1)医用药品常在低温、干燥的环境中密封 A.9在反应过程中作催化剂 保存。 B.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应 (2)向一堆篝火“鼓风”，可以使火势变强 C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活 (3)少量的二氧化锰粉末可以使过氧化氢快速 化能) 分解，而二氧化锰的质量在反应前后并没有发 D.催化剂b表面发生的反应为4NH3+5O2 生改变。 催化剂b4NO十6H2O : 温馨提示 请做课时分层检测（五） 第二节 化学平衡 第一课时 化学平衡状态化学平衡常数 【课程标准要求】1.能描述化学平衡状态，能判断化学反应是否达到平衡状态。2.认识化学平衡常 数是表征反应限度的物理量。知道化学平衡常数的含义。3.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常 数、转化率的简单计算。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、可逆反应与化学平衡 (2)表示方法：用“一”连接，把从左向右进行 1.可逆反应 的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称 (1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进 为逆反应。 行同时又能向逆反应方向进行的反应。 24