模块综合检测卷(1)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

分析，该装置的总反应为2H,0十0电解2H,0,根据反应可知， 制取双氧水的原料为氧气和水，来源广泛，原料廉价，对环境友 好等优点，故C正确。 答案(1)①HC))+2OH--2e=HC)5+H,() HSO. ②2HC)OH+2()H+O,=2HC)3+2HO或2HC0)+ (),—2HC)5 (2)①)，+2H++2e—H,0,②AC 模块综合检测卷（一） 1.C「太阳能为清洁、可再生资源，研究光电转换材料，高效利用太 阳能，可以减少环境污染，节约资源，故A正确：以生活垃圾制沼 气，有效利用生物质能，既能减少环境污染，又能实现资源再利 用，符合“节约利用资源，倡导绿色生活”，故B正确；深埋废旧含 汞电池，能引起土壤、水体重金属污染，不利于环境保护，故C错 误；开发氢燃料电池，提高能源利用率，可以减少环境污染物的排 放，节约能源，故D正确。 2.C[C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则金刚石的内能大， 稳定性小于石墨，故A错误：HO(g)→H)(I)放热，所以1mol H。完全燃烧生成液态水时放热大于241.8kJ,即H2的燃烧热大 于241.8kJ·ol-1,故B错误：S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和 S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热△H为负，所以△H1< △H2,故C正确；H(aq)+()H(aq)=H2()(1)△H--57.3 kJ·mol1,若将0.5mol·L1的稀HS),与1mol·Ll的 Na()H溶液各1L混合，放出的热量等于57.3kJ,但酸碱溶液体 积未知，所以放出的热量不确定，故D错误。] 3.A[强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则 为强电解质；若部分电离则为弱电解质。] 选项 内容指向·联系分析 结论 pH相同，说明两溶液中的c(H十)相同，与同 A 样的锌粒反应时产生H2的起始速率相同，无 不能证明 法证明醋酸是否完全电离 若为强酸，常温下0.1mol·L1的一元酸， B pH=1:而醋酸溶液的pH=4,证明醋酸未完 能证明 全电离，是弱电解质 若为强酸，常温下pH=1的一元酸稀释1000 倍后，溶液的pH=4:而pH=1的醋酸溶液稀 释1000倍后pH<4,证明醋酸在稀释过程中 能证明 可以继续电离，溶液中存在醋酸分子，醋酸未 完全电离 相同条件下，CHC))H溶液的导电性比盐 酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完 能证明 全电离 4.C[反应H2(g)十I(g)一2HI(g)是一个反应前后气体分子数 不变的可逆反应。由图可知，1时刻反应达到平衡，雏持其他条 件不变，1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后不再改变，说 明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相 等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。] 5.D[非自发反应在一定条件下能自发进行，如△H>0,△S>0的 反应高温下可以自发进行，A错误：自发反应不一定是墒增大，如 △H<0,△S0的反应低温下自发进行，非自发反应不一定是墒 减小或不变，如△>0，△S0的反应低温下不能自发进行，B错 误：放热反应不一定是自发的，如△H0,△S0的反应高温下不 能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△>0，△S>0的反 应高温下可以自发进行，C错误；墒增加且放热的反应，一定是自 发反应，D正确。] 6.D[厂在滴定实验中，锥形瓶中有水不会影响瓶中溶质的量，对实 验结果不会产生误差，所以锥形瓶必须洗净但不必烘干，故A错 误：向AgNO)3溶液中滴加过量的NaC】溶液得到AgCI浊液，浊液 中存在沉淀溶解平衡，过滤得到的滤液为AgC】饱和溶液，存在 Ag,故B错误；氯碱工业中使用阴离子交换膜会使得阳极区产 生的氟气和氢氧根反应，从而降低氟气和氢氧化钠的产量，所以 氟碱工业中使用阳离子交换膜，故C错误；CHC)H的K。和 NH·HO的K。相等，但它们的浓度大小不知道，故 CHC())H溶液中的c(H+)与NH,·H,()中的c(OH-)不一定 相等，故D正确。] 2 7.B[由题意可知，a为电池的负极，b为电池的正极，故A正确：由 图可知，酸性条件下阳极上水失去电子生成氧气，电极反应为 2H,)一4e)。个十4H+,故B错误：由图可知，反应在酸性条 件下进行，反应生成或消耗H十，所以离子交换膜可以为质子交换 膜，故C正确：a为负极，b为正极，则左侧为阴极区，右侧为阳极 区，氢离子和电子所带电荷数相等，电路中每转移2mole,理论 上有2olH十通过离子交换膜从右向左移动，故D正确。] 8.C[充电时，为电解池，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动， 故A错误：充电与放电时电极反应相反，即充电，总反应为 2Zn()H):]-=2Zn+(O,↑+4(OH+2H(),生成(OH-而 c()H)增大，故B错误；放电时，Z发生失去电子的氧化反应， 为负极，电极反应式为Zn十4)H一2e -[Zn(OH),]-,故C 正确；放电时，通入()2的电极为正极，电极反应为()2十4e十 2H,)一4)H-,转移2mol电子，消耗氧气0.5mol,标准状况 下的体积为11.2L,故D错误。] 9.D[加入苯，萃取碘单质，导致溶液中I2的浓度降低，化学平衡 正向移动，故A错误：加入FeS()4固体，增大溶液中Fe+浓度，平 衡逆向移动，故B错误；该反应的平衡常数K= (Fe+)Xc,故C错误：经苯2次茶取1分离后，在水溶液 c2(Fe)Xc(L) 中加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中仍有Fe+存在，表 明反应物未完全转化为生成物，即该化学反应是可逆反应，存在 一定限度，故D正确。 10.C由图示分析，历程中最大能垒的反应为N,十3H,"一 2N·十6H”,故A正确：氨气的脱附能量是从一e→一d,能量升 高，反应为吸热反应，故B正确：从反应速率和化学平衡分析可 知，压强越大，温度越低，有利于平衡正向进行，但温度低，催化 剂的活性低而反应速率慢，产量降低，所以不利于提高经济效 益，故C错误：NH3的及时脱附有利于空出催化剂上的活性位 点，提高催化剂的催化效果，故D正确。] 11.C失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应 的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素 化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一 定都作电池正极，故A错误：检测氯气时，氟气得电子生成氯离 子，电极反应式为C1十2e 一2CI,故B错误：检测硫化氨时， 硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由一2价变为十6价而发生氧化 反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生 成水，故C正确：产生的电流大小与失电子多少有关，检测HS 和C)体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于 C),所以产生电流大小不同，故D错误。] 12.C[A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2N()3十 12H++10e- 一N2◆十6H(),作电解池的阴极，故B为负极， 则A为正极，溶液中的)H放电，生成()2，错误；B项，电解时， 左侧阳极室()H发生反应，剩余H十，故H十从质子交换膜左侧 向右侧移动，正确；C项，阳极电极反应式为4()H一4e—() 十H),阴极电极反应式为2NO3+12H+十10e =N2+ 6H(),转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反 应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，错误；D项，电解池 一侧生成5.6gN2,转移的电子的物质的量为2mol,故另一侧 发生反应的水的物质的量为1mol,溶液质量减少18g,正确。] 13.D[由图可知，当温度超过250℃时，升高温度，催化效率降低， 故A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向 移动，C(),的平衡转化率增大，C),的平衡转化率无法由M点变 为N点，故B错误；由图可知，C)2平衡转化率随着温度的升高， 逐渐减小，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 值减小，故C错误：M点C(),的平衡转化率为50%，设氢气的物 质的量为6amol,则C(),的物质的量为amol, 6H,(g)+2C0,(g)依化剂CH,-CH,(g)+4H,0(g) 加热 (起始) 6a 0 0 n/mol 转化 1.5a 0.5a 0.25a n/mol 平衡 4.5a 0.5a 0.25a n/mol 乙烯的体积分数为4.5a+0.5a+0.25a 0.25a -×100%=4%,故D 正确。门 14.C[由信息可知，[Co(HO)]+呈粉红色，[CoC1]-呈蓝色， 实验①知：降低温度，反应逆向移动，则正反应方向为吸热反应，： 则△>0，故A错误：水是纯液体，浓度是常数，C(H)不变，但！ 平衡逆向移动，故B错误：实验③平衡逆向移动，说明Zn+络合 C1的能力更强，则配离子的稳定性：[ZnC1]->[CoC1],故1 C正确：可逆反应[Co(H,)]2++4C1-一[CoCl,]2-+6H2O)1 c(CoC) 对应平衡的平衡常数表达式K一Co(Hi0)XC(C)故 D错误。] 15.BC[根据图像可知，当1gc(HB =3时，pH=6,此时，c(H)! c(B) =106mol.L1,cHB=10,K.(HB=cH）:cB）= c(B) c(HB) 0X1010A正确：pH-定时，gE片gHA c(A-)' 则有>·品<品文子边海乘以 cH,可得eH2B)<eHA2,即K(HB)< c(HB) c(HA) K(HA),所以酸性：HA>HB,向NaA和NaB的混合溶液中通！ 入HC】后，溶液中存在HA、HB,则说明HCI的酸性强于HA和！ HB,所以酸性强弱顺序为HCI>HA>HB,B错误；原溶液中 NaA和NaB均为0.1mol,根据强酸制弱酸原理，通入0.1mol! HCI,H+先与B反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、! 0.1 mol NaCl、0.1 mol HB,NaA完全电离，微弱水解，而HB部！ 分电离，所以溶液中c(B)<(A),C错误；由电荷守恒知混合！ 溶液中c(Na)+c(H+)=c(CI)+c(A-)+c(B)十 c(OH),当溶液呈中性时，c(H)=c(OH),所以有c(Na)1 =c(C1)十c(A)十c(B),D正确。] 16.解析(1)由图可知：NH时(aq)+号O,(g)一NO(aq+2H+ (aq+H201)△H=-273kJ·mol1,N0(aq)+202(g) =N)5(ag)△H=一73kJ·mol1,两个热化学方程式相加 即可得第②问答案。 (2)由（①+②×2）×号得：C0(g)+Na,0(s)—NaC0,(s) △H=一509kJ·mol1,即该反应放出509kJ热量时转！ 移2mole (3)由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(I)吸热30kJ可得：！ H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ·mol-1,则4361 +200-2a=-102,a=369。 答案(1)①放热△H<0(或反应物的总能量大于生成物的总！ 能量) ②NH时(ag)+2O,(g)N)5(ag)+2H+(ag)+HO(1)△H =-346kJ·mol-1 (2)2N(或1.204×104)(3)369 17.解析(1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe+十N,() ==F()广十N2,第二步反应中，中间产物(F())氧化C)生成！ C)2,本身被还原成Fe+,Fe(O十C)一Fe+十C),:第二步反应对} 总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二！ 步反应速率大于第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二！ 步反应的活化能。(2)①升高温度，N)的平衡转化率升高，反应向 正反应方向进行，则正反应为吸热反应，△>0。 ② 2N2()(g)==2N2(g)+(O2(g) 初/(mol·L-1)0.05 0 0 变/(mol·L1)0.02 0.02 0.01 平/(mol·L1)0.03 0.02 0.01 所以m(0,)=0.01molL=0.0005m0l.L1·g,A,B点 20s 温度相同，对应的平衡常数相等。B点对应的平衡常数K= 0.01X0:02≈0.0044。③容器内混合气体密度为p=罗，反应 0.032 前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D,三！ 点起始量一样，随着温度升高，由于正反应为吸热反应，温度升高· 有助于反应进行，导致转化率增大，现要使三点的转化率一致，所 以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA>Vc>VD,所以PA<! <D,即图中A、C、D三点处容器内密度大小关系：D>C>A。④1 容器W体积为1L,370℃时， 231 2N2O(g)=2N2(g)+(O2(g) 起始/(mol·L-1) 0.06 0.060.04 Q=0.04X006=0.04>K=0.044,则反应向逆反应方向进行. 0.06 答案(1)Fe)t+C)Fe++C),大于 (2)①>②0.0005mol·L-1·s10.0044③D>C>A ④向逆反应方向 8.解析(1)由分析可知，X装置为原电池，Y装置为电解池。①a 极上S),发生失电子的氧化反应，为原电池的负极，则b电极为 正极，与a极相接的d电极为电解池的阴极，C电极为阳极；②阴 极上C(),得电子生成CH(OH,电极反应式为C),十6H++6e CH,OH十H(O。 (2)①根据“先拐先平数值大”规律可知，温度：T2>T1,由图可 知，反应达到平衡时升高温度反应物N)的物质的量增加，即升 温平衡逆向移动，逆向吸热，则正向放热，△H<0:②T1时，0~ 10min内N()的物质的量变化为0.8mol-0.5rmol=0.3mol 0.3 mol (NO)会20md=0.015mol·L·min 反应为2N0(g)+2C0g)一N(g)+2C0.(g,则(N)=2 v(NO)=0.0075mol·L1·minl:③使用催化剂，可降低反 应物的活化能，加快反应速率，故A正确；充入稀有气体，恒容体 系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误：降低反应 温度，反应速率降低，故C错误：将C),及时分离出来，即生成物 浓度降低，反应速率均降低，故D错误；④T,温度下反应达到平 衡时，n(N(O》-0.2mol,反应三段式为 2N)(g)+2C)(g)==N2(g)+2C)2(g) 起始量/ 0.4 0.5 (mol·L1) 0 0 变化量/ 0.3 0.3 0.150.3 (mol·L1) 平衡量/ (mol·L-1) 0.1 0.2 0.150.3 平衡常数K= c(N)·c2(C0)=0.3×0.15=33.75,反应达 2(N0)·c2(C0)0.12×0.22 到平衡时vE=V丝，即k正·c2(N()·c2(CO)=k·c(N)· cm.告-0 =K=33.75。 答案(1)①负阳②C),+6H++6e—CHOH+H) (2)①②0.0075mol·L1·min-1③A④33.75 9.解析(1)温度超过90℃时Na,C,O,易分解，缓慢加热，可以防 止NCO)分解； (2)步骤2中，滴定时加热到75一85℃，可以加快Na2C2(),与酸 性KMn),溶液的反应速率： (3)溶解软锰矿使用硫酸而不能用盐酸，是因为步骤2要用酸性 KMn(),溶液滴定，而KMn(),能氧化H造成对实验结果的影响： (4)滴定前溶液为无色，酸性KM(),溶液为紫色，则滴定终点的现 象为溶液由无色变为粉红色（且半分钟内不褪色）；由图可知，酸式 滴定管中的液面在滴定前后的读数分别为2.20mL,7.20mL,则V =7.20ml-2.20mL=5.00mL,根据滴定时发生的反应的关系式： Mn(O,~NaC),,5aC(),~2KMn(),可计算出与KMn()反应的 NC0.的物质的量为a1000ml·L1X5.00X103LX号- 1.25×10-3mol,则软锰矿中Mn(),的物质的量为0.1000mol·L1 ×20.00×10-3L一1.25×103mol=7.5×10-4mol,则软锰矿中 Mm0,的百分含量为7.5X10mclX87g:mol1×1o0% 0.1000g 65.25%;实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴 定管尖嘴部分产生了气泡，消耗的标准液体积偏小，计算出和KM nO,反应的NaC,O,的物质的量偏小，则和MhO2反应的NaCO, 的物质的量偏大，则会使测定结果偏大。 答案(1)防止NaC2O)分解(2)加快NaC,O,与酸性KM nO),溶液的反应速率(3)KMn(),能氧化HCI(4)溶液由无 色变为粉红色且半分钟内不褪色5.0065.25%偏大 0.解析(1)①NaHA溶液呈碱性，说明HAˉ的电离程度小于其 水解程度，导致氢离子浓度小于氢氧裉离子浓度。②根据HA 十H,O==H,A十()H-、HA=A2-十H+,结合NaHA溶液 呈碱性和水的电离确定溶液中各离子浓度的大小关系。 (2)A1C1?是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和HC1,增大生成物 浓度可抑制水解，故可加入少量的盐酸：A1CI溶液蒸千、灼烧后 得到的物质为AlO3。 (3)加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaC),十2H+一Ba+十 C(2↑十H,(),加入氨水，调pH=8,Fe3+完全沉淀时的pH为 3.2,只有Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe((OH)3,此时溶液中主要 含杂质Ca2+、Mg2+,加入氢氧化钠调pH=12.5,Ca2+开始沉淀 pH为11.9，Ca+完全沉淀时的pH为13.9，Mg+完全沉淀时 的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2；此时溶液中主要含杂质Ca2+,加入 H2Ce),,得到CC2O4沉淀，除去Ca+,蒸发浓缩、冷却结晶得 到BaCl·2H,)。 答案(1)①HA+H)==HA+OH-,HA-=H+ A2,HA的水解程度大于其电离程度②c(Na)>c(HA) >c(OH)>c(H+)>c(A-) (2)盐酸Al,O3(3)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2HC2O 过量会生成BaC,O),沉淀，导致产品产量减少 模块综合检测卷（二） 1.C[草木灰含有碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解而使溶液显 碱性，故A错误；小苏打中的碳酸氢根可以和硫酸铝中的铝离子 发生相互促进水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝起到隔绝空气 而灭火，与水解有关，故B错误；碳酸氢钠与酸反应消耗酸，小苏 打中和过多的胃酸与水解无关，故C正确；铵根离子，锌离子水解 显酸性而和铁锈反应，能起到除锈的作用，和水解有关，故D 错误。] 2.DL1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ,1mol冰的熔化热 为60·0,0×100%=15%，故A正确：-定温度下，弱 电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有 关，则保持不变，故B正确：已知甲烷的燃烧热为890.3kJ· mol1,则表示1mol甲烷完全燃烧生成指定产物所放出的热量为 890.3kJ,故C正确：由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮 气的量，故其焓变无法确定，故D错误。 3.A[碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸裉离子的水解，使溶 液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉 淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误：配制FS):溶 液时，将FeS):固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误； NaSO)3溶液加热蒸千、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化， 所以最终得到NaS)固体，D错误。] 4B[水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，A3+,F+生 成沉淀，故A错误：C(H)>c()H),溶液呈酸性，这几种离子之间 不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确：无色溶液中 不含有色离子，M)方呈紫色，不符合无色条件，故C错误；能和Al 反应放出H的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和 A1反应生成氨氧化物而不是氢气，强碱性条件下，Mg+、Cu+生成氢 氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。] 5.C[由图可知开始时，弱酸的pH=3,用Na)H滴定该弱酸溶液 达到终点时pH范圆在7~11，变色范固最合适的指示剂是酚酞， 消耗Na()H的体积是20mL,该弱酸滴定前的浓度是 20mL×0.50mol·L -=0.10mol·L1,故A、D错误，C正确： 100mL 滴定前该弱酸的pH一3，溶液在稀释过程中会继续电离，该弱酸 稀释10倍后，pH小于4，故B错误。] 6.B[该反应为气体分子数增大的反应，恒容时，体系压强为一个 变化量，若压强不变时，反应达到平衡状态，故①正确：C)2和C() 均为生成物，消耗C(),代表逆反应速率，生成C()代表正反应速 率，两者系数相同，则单位时间内消耗1olC()2同时生成1mol C),反应达到平衡状态，故②正确；根据质量守恒定理，反应前后 气体质量增加，体积不变，由=晋可知密度为一个变化量，当密 度不变时，反应达到平衡状态，故③正确：该反应中只有二氧化碳 和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为1：1，则混合气体的 平均摩尔质量为定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平 衡状态，故④错误：该反应的焓变与是否达到平衡无关，不能根据 焓变判断平衡状态，故⑤错误。] 7.C[A、B项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说 明该反应为放热反应：C项，由图可知，反应速率先增大后减小，但 不知道反应速率增大的原因，故不能说明反应一定是放热反应；D 项，由图可知，根据“先拐先平，数值大”，可判断温度T>T,升 温后，反应物的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应 为放热反应。 3 8.D[该反应是气体分子数减小的放热反应，由题图知，2时改变 条件后正反应速率瞬间增大，之后逐渐减小，即平衡正向移动，则 2时改变的条件不可能是温度，温度不变，平衡常数不变，故A、C 项错误；由题图知，3和t1时达到的平衡是等效平衡，则t1时平 衡混合气的M等于时平衡混合气的M,1时平衡混合气中 S)的体积分数等于1时平衡混合气中S)3的体积分数，B项错 误，D项正确。] 9.D[pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-imol·L1,根据电 荷守恒c(H+)-c((O)H)十2c(S)十c(HS),可知c(H+)> c(HS),则c(HS)<1×10-imol·L1,故A错误；一水合氨 为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水稀释至10倍后，一 水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a<b +1,故B错误；0.1mol·L-1的NH.HCO,溶液，pH=7.82说明 溶液显碱性，则NH的水解程度小于HC()的水解程度，因此 c(NH)≥>c(HC)),故C错误：酸性：CHCO)H>H,C)3> HCI),则水解程度①<②③，pH相同时三种溶液的浓度：①一 ②>③，即三种溶液的c(Na+):①>②>③，故D正确。] 10.B[由图像可知，a、b两，点溶液都为酸溶液，a点氢离子浓度较 大，pH较小，则水的电离程度越小，故A错误；加入Na()H溶液 20mL时，溶液呈中性，依据2Na(OHHS),,则0.1000mol· L-1×20×10-3L=10×10-3LXcX2,c=0.1000mol·L-1, 故B正确：指示剂为酚酞，变色范固为8.1~10，滴定终点呈碱 性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故C错误；当滴加N()H溶 液为10.00mL时，剩余c(H+) 2×10×10-3L×0.1mol·L-1-10×10-3L×0.1mol·L1 20×10-3L 0.05mol·L-1,pH=2-lg5=1.3,故D错误。] 11.D[H2S被氧化为S的电极a为电池的负极，故A正确：电极 b为正极，电极反应式为)，十4H十4e—2H(),故B正确： 根据关系式HS~2H+,若有17gHS参与反应，则会有1mol H十经质子膜进入正极区，故C正确；电池内部化学能主要转化 为电能，故D不正确。] 12.A[由题意知，甲容器达到平衡的时间短，则反应温度高，T> T,故A错误；达到平衡状态，乙中氧气物质的量大于甲中氧气 物质的量，说明降低温度平衡正向进行，正反应为放热反应，△H <0,故B正确：结合化学平衡三段式计算得到平衡浓度， 2N)2(g)+(O)(g)=NO(g)+()2(g) 起始量/ 0 0 (mol·L-1) 变化量/ .6 0.8 0.8 0.8 (mol·L1) 平衡量/ 0.4 0.2 0.8 0.8 (mol·L-1) 平债含：K-08 =20,故C正确：乙容器中，0一3s内的平均反 应速率0N0)=2(0,)=2x03mol.L=0.2ml.L1.s,故 3s D正确。] 13.BC[弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向Na,CO 溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是C(十H,() HC()+OH-,故A错误：常温时，CHC)OH与CHC(O)Na 混合溶液的H=6,醋酸的电离平衡常数表达式为K,= c(CH;COO).c(H)1.8X10-5 c(CH,COO) c(CH COOH) 10- c(CH COOH)' c(CH COOH)1 c(CH,CO0-i8,故B正确：NaHCO,溶液中的元素质量守 恒：c(Na+)=c(HC),)+c(HC)与)十c(C(),电荷守恒： c(H+)+c(Na+)=c((OH-)+c(HC())+2c(C(-),两式联立 得：c(OH)十c(C))=(HC)3)十c(H+),故C正确；已知 Kp(CaC03)-2.8×10--c(C0)·c(Ca2+),2×10-4mol· L-l的Na,CO3溶液与CaCl,溶液等体积混合，c(CO后）=2X V 10mol·L1×2=1×10mol·L1,代入公式，得 c(Ca2+)=2.8X10imol·L-1,则原CaC12溶液中c(Ca2+)≥ 2.8×10-5mol·L1×2=5.6×10-imol·L1,故D错误。]模块综合检测卷（一） （时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）： C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自 1.“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜： 发的 提倡的是 ( ) D.熵增加且放热的反应一定是自发反应 A.研究光电转换材料，高效利用太阳能 :6.下列有关说法正确的是 B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能 A.为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并 兰 C.深埋废旧含汞电池，降低重金属污染 烘干后才能使用 D.开发氢燃料电池，提高能源利用率 B.向AgNO3溶液中滴加过量的NaC1溶液得到 2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 ( 浊液，过滤得到的滤液中不含Ag A.已知C(石墨，s)一=C(金刚石，s)△H>0, C.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中 则金刚石比石墨稳定 使用阴离子交换膜 B.已知2H2(g)+(O2(g)一2H2O(g) △H= D.室温下，CHCOOH的K。=1.7×105,NH· -483.6k·mol1,则H2的燃烧热为241.8k灯· H2O的Kb=1.7×105,CH COOH溶液中 mol-1 的c(H)与NH·H2O中的c(OH)不一定 C.S(g)+O2(g)—SO2(g)△H1;S(s)+O2 、 相等 (g)—SO2(g)△H2,则△H1<△H :7.现有科学家利用太阳能电池通过电解法把CO2 D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)--H2O(I) 转化为CH(如图所示)，电解质溶液为稀硫酸。 △H=-57.3kJ·mol1,若将0.5mol·L-1的 下列说法错误的是 ) 稀H2SO,与1mol·L-1的NaOH溶液等体 CH← 太阳能电池，O2 积混合，放出的热量等于57.3kJ 3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 ( C02 n A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒 离子交换膜 大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 A.a为电池的负极，b为电池的正极 B.常温下，测得O.1mol·L1醋酸溶液的pH B.生成O2的电极反应为4OH-4e —02个 =4 +2H2O C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍， C,离子交换膜可以为质子交换膜 测得pH<4 D.装置中每转移2mole,理论上有2molH D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 通过离子交换膜从右向左移动 4.反应H2(g)十I2(g)=2HI(g)的逆反应速率随： 8.锌一空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能 时间变化的曲线如图所示，1时刻反应达到平 源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总 衡，维持其他条件不变，1时刻只改变一种条件， 反应式为2Zn+O2十4OH+2H2O- 该条件可能是 2[Zn(OH)4]。下列说法正确的是 ( A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn十4OH-2e t2 t/min ①增大H2浓度②缩小容器体积 [Zn(OH)] ③恒容时充入氩气④使用催化剂 D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 22.4L(标准状况) 5.下列说法中正确的是 ( )9.5mL0.1mol·L1KI溶液与1mL0.1mol· A.非自发反应在任何条件下都不能实现 L1FeCL溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I(aq)=一 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵 2Fe+(aq)+L(aq),达到平衡。下列说法正确的是 减小或不变 ( 183 A.加入苯，振荡，平衡逆向移动 :12.(双选)用如图所示装置处理含N)3的酸性工业 B.加入FeSO固体，平衡正向移动 废水，某电极反应式为2NO+12H+10e一 c2(Fe2+) N2个十6H2O,则下列说法错误的是 ( C.该反应的平衡常数K= c2(Fe)X c2(I) A直流电源B D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 质子交换膜 溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 10.科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反： Pt 应，其反应历程如图示。其中吸附在催化剂： H2O 废水 表面的物种用*标注。下列说法错误的是 ( ) A.电源负极为A,电解过程中有气体放出 B.电解时H从质子交换膜左侧向右侧移动 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量 h 减少18g 13.一定条件下可用H2和CO2合成乙烯：6H2(g) +3H(g N+3H 过渡态 Fe+2N+6H 催化剂 Fe+2S反 十2C0,(g)加热 CH2=-CH2(g)+4H2O(g)。 Fe+N2( Fe 若投料比n(H2)：n(CO2)=6:1,则温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如 A.历程中最大能垒的反应为N十3H 图所示。下列说法正确的是 2N*+6H 百分比/% B.氨气的脱附是吸热反应 0 6 、C02平衡转化率 C.从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、温度： M(250,50) 50 40 N 越低越有利于工业合成氨 D.H的及时脱附有利于空出催化剂上的活 30 催化效率 2 性位点 50100150200250300350温度/℃ 11.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传： A.温度越高，催化效率越好 感器。如图为电池的工作示意图。气体扩散进： B.增大压强，CO2的平衡转化率可能由M点变 入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会 为N点 接收到电信号。如表列出了待测气体及敏感电 C.升高温度，化学平衡常数增大 极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 D.M点乙烯的体积分数为4% ( )14.已知[Co(H,O)6]2+是粉红色，[CoCL4]呈蓝 色，[ZnCl4]为无色。现将CoCl2溶于水，加 待测气体 敏感电极产物 入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下 Cl2 HCI 平衡：[Co(H2O)6]2++4C1=一[CoC1,]2+ H2S H2SO 6H,(O△H,用该溶液做实验，溶液的颜色变化 如图。以下结论和解释正确的是 ( co CO2 ①置于冰水浴中 敏感电极 待测 蓝色 分为3份 气体 ②加水稀释 粉红色 溶液 溶液 传感器 电解质溶液 ③加少量ZnCL2固体 对电极 A.由实验①可推知△H<0 A.上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极 B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向 B.检测CL,气体时，敏感电极的电极反应为C1, 移动 -2e-2C1 C.由实验③可知离子的稳定性：[ZnCl,]2> C.检测HS气体时，对电极充人空气，对电极 [CoCl,] 上电极反应式为O2十4H+4e—2H2O D.对应平衡的平衡常数表达式K= D.检测H,S和CO体积分数相同的两份空气样： c[Co(H2O)+]·c1(C1) 本时，传感器上产生的电流大小相同 c(CoC1)·c(H,O) 184 15.(双选)常温下，将HC1气体通入1L浓度均为：17.(10分)N2)和CO是常见的环境污染气体。 0.1mol·L1的NaA和NaB的混合溶液中，混： (1)对于反应N2O(g)+CO(g)=一CO2(g)+ 合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 N2(g)来说，“Fe”可作为此反应的催化剂。其 (忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 总反应分两步进行：第一步为Fe十N2)= Fe(O+N2;则第二步为 (写方程式)。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所 pH 用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 c(HA c(A-) (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的 活化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲 3 s) 充入相应的气体，发生反应：2NO(g)=一2N2 c(B-) (g)+O2(g),容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化 A.K.(HB)的数量级为10-9 率如图乙所示： B.酸性的强弱顺序为HCI>HB>HA N,O的平衡转化率/% 100 C.当通入0.1 mol HC1气体时c(B)>c(A) D.当混合溶液呈中性时：c(Na)=c(C1)+ 0060.060.04 60 4 c(A)+c(B) 0.00 20 二、非选择题（本题共5小题，共55分） N,O N,O2 370470 起始物质的量mol 温度/℃ 16.(10分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过 甲 乙 两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变 ①该反应的△H (填“>”或“<”)0。 化示意图如下： ②若容器I的体积为2L,反应在370℃下进 能量NH(aq+1.502(g) 能量 行，20s后达到平衡，则020s内容器I中用 NO(aq)+0.502(g) O,表示的反应速率为 。B点对应的 △H=-273kJ-mol △H-73 kJ.mol- 平衡常数K= (保留两位有效数字)。 NO(aq)+2H*(aq)+H2O(1) NO.(aq) ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小 反应过程 反应过程 的顺序是 (第一步反应) (第二步反应) ④若容器N体积为1L,反应在370℃下进行， ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”) 则起始时反应 (填“向正反应方向”“向 反应，判断依据是 逆反应方向”或“不”)进行。 18.(12分)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(N),) ②1 mol NH4(aq)全部氧化成NO,(aq)的热化 对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理 学方程式是 利用和转化是消除其影响的重要措施。 (1)如图为S)2、CO2联合处理示意图，电极均 (2)已知：2C0(g)+O2(g)—2CO2(g) 为惰性电极。请回答下列问题： △H=-566kJ·mol-1 ① S0, Na.0,(s)+C0,(g)一Na,C0,(o+20,(g H,O △H=-226kJ·mol-1 ② 50% HSOH,S0,溶液稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时， 厂cH,OH 质子交换膜 质子交换膜 电子转移的数目为 (3)己知H2(g)+Br2(1) -2HBr (g) △H= ①a是 极，c为 极。 -72kJ·mol1,蒸发1 mol Br2(1)需要吸收的 ②d极的电极反应式为 能量为30kJ,其他相关数据如下表： (2)NO、CO在一定条件下可转化为无害气体，其 物质 H2(g) Br2(g)HBr(g) 反应为2NO(g)+2CO(g)=一N2(g)+2CO2(g) 1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/k 436 200 △H。某研究小组将0.8 mol NO和1 mol CO 充入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度 则表中a 下n(NO)随反应时间的变化如图所示。 185 n(NO)/mol (3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原 0.8 N(10,0.5) 因是 0.3 T 0.2 T 010 t/min 已知：V正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆· c(N2)·c2(CO2)。(kE、k道为速率常数，只与温 号3 度有关) 滴定前 滴定后 ①该反应的△H 0(填“>”“<”或 (4)滴定终点的现象为 “=”)。 酸式滴定管中的液面在滴定 ②T,时，0~10min内用N2表示的平均反应速 前后的读数如图所示，则V= ,软锰矿中 率v(N2)= MnO2的百分含量为 。实验过程中， ③下列措施能使生成N2的反应速率增大的是 若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴 定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果 A.使用催化剂 。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 20.(11分)(1)已知NaHA水溶液呈碱性。 B.充入稀有气体 C.降低反应温度 ①NaHA水溶液呈碱性的原因 D.将CO2及时分离出来 ①时经 (用离子方程式和相应的文字解释)。 19.(12分)软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质 ! ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是 不与Na2C,O4反应。已知： ①温度超过90℃时Na2C2O4易分解； ②MnO2+Na2C2O,+H2SO,→MnSO,+ (2)实验室在配制A1CL3的溶液时，为了抑制 A1CL3的水解可加入少量的 (填写物质 Na2SO,+CO2↑十H,O(未配平)、 的名称)。把A1CL溶液蒸干，灼烧，最后得到 5Na,C2O +2KMnO+8H2 SO,--2MnSO 的主要固体产物是 (填化学式)。 +K,SO4+5Na2S0,+10CO2个（已配平）。 (3)毒重石的主要成分为BaCO,(含Ca+、 测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计 Mg+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备 如下： BaCl2·2H,O的流程如图： 步骤1：准确称取软锰矿0.1000g,放入400mL NH2·H2 NaOH 烧杯中，加入25mL蒸馏水，再分别向烧杯中加 毒重石 调pH=8 调pH12.54C,0 入过量20.00mL0.1000mol·L1Na2C2O4 浸取 过滤1一过滤Π一一过滤丽蒸发浓缩、 冷却结晶 溶液和20.00mL3mol·L1的H2SO,溶液， 15%,盐酸 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 盖上表面皿，缓慢加热至试样中的MnO2全部 BaCl2·2HO 溶解。 己知： 步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 100mL,充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 中，加热至75~85℃，趁热用0.1000mol1· 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 L1的酸性KMnO,溶液滴定，记录消耗酸性 3.2 KMnO,溶液的体积为VmL。 Kn(BaC2O4)=1.6×10,Km(CaC2O4)=2.3 请回答下列问题： ×10-9。 (1)试样溶解时需缓慢加热的目的是 加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (2)步骤2中，滴定时需加热到75~85℃，加热 (填化学式)。加入HC2O4时应避免过量，原 的目的是 因是 186