（A卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期2月初期末质量检测

2024级高二上学期2月初期末质量检测 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案CADCABDACBBABD 1.C图中能量转化包括风能转变为电能，电能转变为化学能，化学能转变为热能、动能等，故至少3种， A正确；电解水制氢时，阴极产生H2,B正确；甲醇是可再生能源，C错误；水的分解是吸热反应， D正确。 2.A降低温度，化学反应速率减小，化学平衡右移，平衡转化率增大，A正确；增加ZO的用量，平 衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，B错误；增大压强，化学反应速率加快，平衡左移， 平衡转化率减小，C错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D错误。 3.D卤族元素的电负性依次减小，F的电负性最大，A错误；基态Cu原子的价电子排布式为3d14s, 3d T H 1 轨道表示式为回四四四四①，B错误；NH,CN的电子式：HN:HCN网，C错误；K,s电子 式的形成过程：K+S+K一K[:S:]K*,D正确。 4.C与A1反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，HCO,均不能大量共存，A错误；Fe3+和[A1(OHD4会 双水解，不能大量共存，B错误；由水电离出来的c=1012moL1的溶液可能呈酸性或碱性，Ba2+ 一、Q、C在酸性浴液中能共存，在碱性溶液中不能类存，C正确；。0的溶液呈或 性，Fe+不能大量共存，D错误。 5.A生成2molC02和液态水时放出的热量为aJ,则生成6 nolCO2和液态水时放出的热量为3akJ,A 正确，C错误；生成液态水而非气态水，B错误；生成3molC02和液态水时放出的热量为1.5ak, D错误。 6.B充分反应后2c(Ba2)=c(NO),说明反应后溶液呈中性，则酸中的H和碱中的OH物质的量相等， 得10×1019×10，求得r3,B正确。 7.D由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A错 误；该反应是气体分子数不变的反应，压强的改变不影响平衡，NH的转化率不变，B错误；增大 NH3的量，CH3OH的转化率会增大，则转化率Z>Y>X,C错误；Y点的温度比X的高，v正：Y点>X 点，Y点向平衡点移动时，CH3OH体积分数要增大，则Y点：v逆>v正，D正确。 8.A2NO2(g)亡N2O4(g),△H<0,升高温度平衡向生成NO2方向移动，热水中颜色更深，A符合题意； HC1是强电解质，不存在电离平衡，浓度稀释10倍，pH变化1个单位，不能用平衡移动原理解释， B不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，不能用平衡移 动原理解释，C不符合题意；对可逆反应2HⅢ(g)亡H2(g)+12(g),压缩容器体积，平衡不移动，但 体系中各气体的浓度均增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 9.C亚磷酸是一种二元弱酸，其电离过程应分步进行，A错误；NHPO3中H,PO的电离程度大于水解 程度，溶液呈酸性，cH>c(OH),B错误；酚酞的pH变色范围为8.2~10.1，恰好落在滴定终点 的弱碱性区间内，能清晰指定终点，C正确；亚磷酸是二元弱酸，N2HPO3的电离方程式为 Na2HPO3=2Na+HPO},HPO}仅会水解为H,PO3,不会电离，溶液中不存在Po?,D错误。 10.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H2(g+O2(g)=2H2O(g)△H>-571.6kJmo,A正确；反应 ①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B错误；由③-②×2可知，C正确； 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 A ①/2-②即为H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O①，D正确。 11.B由于AgC1和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4,相同 条件下，AgCI的溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCI>Kp(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr, 根据①上的点（2.0,7.7），可求得Kp(Ag2Cr04)=2(Ag×c(Cr0})=(1022×107.7=101.7,根据② 上的点(2.0,7.7)，可求得Kp(gCI=(Ag)×(C=102×107.7=1097,根据③上的点(6.1,6.1)， 可求得Kp(AgBr)=c(Ag)xc(Br)1061x1061=10122。由分析得，曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡 曲线，A正确：反应AgCr0,+2H÷2Ag+H,CrO4的平衡常数K-eAg)×cH,Cr0) c2(H*) c2(Ag)×c(CrO)×c(H2CrO4)×c(HCrO)_ Ksp(Ag2CrO4) c2(H)xc(CrO)xc(HCrO) KH,CO,)xKH,C0,1045,B错误；AgC、 AgBr共存时有AgCI(S)+Br亡AgBr(SHCI,反应达到平衡，故 c(Br Ksp(AgBr)10-122 C(CI)）K,AgC1O97=105,C正确；根据客物质的溶度积常数可得Br、CrO子开始沉 淀时Ag浓度分别为10-102molL1、104.85molL1，先生成AgBr沉淀，D正确。 12.AX、Y、Z、W分别是H、C、N、P。简单氢化物的稳定性：NH>PH,A正确；电负性：N>C >P>H,B错误；基态原子未成对电子数：N=P>C>H,C错误；H是s区元素，C、N、P都是 p区元素，D错误。 13.B石墨1发生的电极反应为CH3OH+50H-4e=HC00+4H20,则a为电源正极，b为电源负极， A、C均错误；石墨2发生的电极反应为4H20+4e=2H2↑+4OH,C02足量时，OH+C02=HC03, K+由左侧移向右侧形成KHCO3,离子交换膜为K+交换膜，B正确；当电路中通过4ol电子时， 最多能消耗4 mol CO2,D错误。 14.D由环己烷中HX的浓度e阳HX)与水相萃取率a[u=1-c纤已烷，) 0.1mol-L7]可知 0.1a+C环已烷(H2X)=0.1,故曲线①应为c起烷(HX),②为水相萃取率，水溶液中的HX会随着pH 的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的HX,而X来源于HX的电离，由图可知，pH=2时， HX浓度为0，即此时X2为0，因此曲线⑤为水溶液中的X2,即③为水溶液中H2X的浓度，综上： ①为c和烷H2X)、②为水相萃取率、③为水溶液中H2X的浓度、④为水溶液中HX的浓度、⑤为水 溶液中x的浓度，③、④交点的pH为4，即HX的K1=):X=10,④、⑤交点的pH c(H,X) 为7，即K2-cH)cCX2)=107。曲线2表示水相萃取率，A错误；X的K1=10,K=107, c(HX) B错误；pH=7时，cH)=c(OH),c(X2-)=cHX,电荷守恒cNa)十cH=c(OH)t2c(X2-)tcHX), cNa)2cHx+cX2,c错误；pH6时，cH105,由K1=c)X)=10-得 c(H2 X) c(HX)=10cH2X),故cX2-)）=0.1c(HX)=10c(H2X),由元素守恒得c起烷(H2X)+c(H2X)十cHX)+c(X2) =0.1molL,即(102+10+1)H2X)十c起烷H2X)=0.1moL,由于c(H2X=0.25c环e烷H2X),则111×0.25c 已烷(HX)+c环巴2X)=0.1,即c环已烧X2875molL,根据0.1x+c环已烷(H2)=0.1，可得a≈ 96.5%,D正确 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分) (1)三(1分) VA(1分) 9(1分) 2 (1分) 3(1分) 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 A (3)C02+H20+Na2Si03=Na2C03+H2Si03↓（或合理答案，2分) （4)Fe501(2分) Na (5)①Na[N:]3Na*(2分) ②c(CI)>cNH4>c>c(OH)(2分) ③3Cl2+60H△5CI+C103+3H20(2分) 16.（13分) （1)原电池（1分) Br+2CI-2e=BrCl(2分) (2)质子（1分) 氧化（1分) SH 2e= -S-S-S-S- +2H(2分) (3)1(2分) (4)铜（1分) 不变(1分) （5)149.4（2分) 17.（15分) (1)4s24p(2分) p(1分) (2)H2Si03（2分) (3)GaAs+4H202+4NaOH=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O (2) (4)B(2分) (5)[Ga(OH4]+3e-Ga+4OH(2分) 4Ga+302+2Ca0高温 =2CaGa204（2分) 1 (6a+k (2分) 18.(15分) (1)<(1分) 低温(2分) (2)CD(2分) (3)64(2分) 催化剂（或合理答案，2分） (4)①X(2分) 2.32 10)2x0.72、 103 ②2.32（2分) 5.68 5.68(2分) 10x.36x10y 0.4 5.68 5.681 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 A17.(15分) 以砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2、CaCO3)制备半导体光催化剂CaGa2O4 的工艺流程如图所示： NaOH溶液，H,O, 过量稀H,SO4 萃取剂 过量NaOH Cao 0. 健轩家一成园 中和及转化一 萃取一反萃取一水相2 电解Ga一高温合成CaGa,0, 滤渣I 滤渣Ⅱ 水相1稀H,S0 已知：①碱浸后GaAs转化为NaGa(OHD4]、Na3AsO4; ②Ga及其化合物与铝及其化合物的性质类似； ③萃取镓的原理为：Ga3+(水相櫚+3HR(有机相)三GaR,(有机相)+3H(水相)。 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ,As属于 区元素。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。 (3)碱浸时，GaAs发生反应的化学方程式为 (4)“中和及转化”中其他条件不变时，不同温度下镓的浸出率随时间的变化如下图，则“酸 浸”的最佳温度与时间分别为 (填标号)。 92 88 败86 ▣ 84 82 80 -·-30℃ ◇50℃ 78 ▲-70℃ 76111L 20406080100120140160 时间/min A.30C、30min B.70C、120min C.30℃、120min D.50℃、140min (5)“电解”时，阴极的电极反应为 ；“高温合成”过程中发生的化学 反应方程式： (6)已知在一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为k=(有机相中溶质， c(水相中溶质) 分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中G元素的残留率为 (用 含k的代数式表示)。 18.(15分) 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应I:(COOCH3)2(g)+2H2(g)÷CH3 DOCCH2OH(g)+CHOH(g)△H1=-207kJ/mol 反应I:(COOCH3)2(g)+4H2(g)÷HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H2=-382kJ/mol （1)反应Ⅲ：2H2(g)+CH3 DOCCH2OH(g)产CHOH(g)+HOCH2CH2OH(g)的△S_(填“>” 或“<”)0，该反应在（填“低温”、“高温”或“任何温度”）下能自发进行。 (2)在恒温恒压条件下只发生反应Ⅱ，能说明该反应达到平衡状态的标志是 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第7页共8页 A.H2、CHO0CCH2OH、CHOH、HOCH2CH2OH的反应速率之比为2：1：1：1 B.H2、CH3 DOCCH2OH、CHOH、HOCH-CH2OH的物质的量之比为2：1：1：1 2024级高二上学期2月初期末质量检测 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.容器中气体的密度保持不变 (3)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中a曲线所示，已知Arrhenius经验公式为 化学（人教版）试题A Rnk=+C(Ba为活化能，k是速率常数，R和C都为常数)，则该反应的活化能 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 为 kJml;当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的 外界条件是 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Ca-40Cu-64Ga-70As-75 D.103的溶液：Fe、Na、C、Br 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.风能发电、电解水制氢与二氧化碳资源化利用如图所示。下列说法错误的是( 5.CH6(g)完全燃烧生成88gCO2和液态水时放出的热量为akJ。则CH6(g)燃烧的热化学方程 式正确的是( 3.2.8.0 A.2C3Ho(g)+9Oz(g)-6COz(g)+6H2O(I)AH--3akJ-mol B.C3Ho(g)+Oz(g)-3COz(g)+3H2O(g)AH--1.5akJ-mol C.2CH6(g)+902(g)-6C02(g+6H,00 △f-1.5 akJ-mol (3.3,1.6) 。3.4,1.0) 电解水制， 合成甲● D.CH6(g+号0(g)-3C02(g+3H,00△f-3 @kJ-mol (10K 风能发电 运帕至客户 6.25C时，向1000mLPH=x的HNO3溶液中滴加pH=12的Ba(O2溶液100mL,充分反 (4将2mol(COOCH)2和6molH2充人10kPa恒压密闭容器中只发生反应I和n,测得(COOCH2 的平衡转化率及CH00cC的选择生”C0CC,OD10%】 0 电 应后2c(Ba2c(NO),则x的值为( A.2 B.3 C.4 D.5 ”特化(COOCH2 A.图中至少存在3种形式的能量相互转化 B.电解水制氢时，阴极产生H 7.制备二甲按的化学反应为2CHOH(g+NH(g)亡CH NHCHa(g)+2H,O(g),下列对相关图像 HOCHCH2OH的选择性[ 4成(HOCH2CH,OH 作出的判断正确的是 n卷特化I(COOCH,2J ×100%1与温度的关系如下图所示。 C.C02催化合成甲醇，甲醇是不可再生能源 D.电解水产生H和O2,同时吸收能量 能2 CH.OH+NH,g 2.反应4ZnOS)+CH,(g)÷47n(S)+C0(g+2H,0(g)AH0达到平衡时，下列措施既能减小反 Y CH,OOCCH,.OH的择性 80 应速率，又能增大CH4的平衡转化率的是（ A.降低温度 B.增加Zn0的用日 时阿 起格时nNH 温度/心 C.增大压程 D.使用高效催化剂 B.表示压强对化学平 3.下列化学用语或图示表达正确的是( A.升高温度，平衡常 C.CHOH的转化D.v正：Y点>X点 曲线X 数增大 衡的影响，且乙的压 强较大 率：Y>X>Z Y点：v>V 75 % 人卤族元素的电负性变化趋势为非9 8.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是( 8 B.基态Cu原子价电子的轨道表示式：回的卫高 70F 20 H C.NHCN的电子式：H时aHBC 内西 cHc(mol·L0.1 0.01 300 热水 350 250200150 12 滥度( A.将NO2球浸泡在冷水和热水中， B.稀释HC1溶液，溶液pH的变化 ①曲线 (填“X”或“Y”)表示(COOCH)2的平衡转化率与温度的关系。 D.KS的形成过程：K+S,+K一K[:S:]K* 热水中颜色更深 ②已知压强平衡常数是指用各气体分压（分压=气体的物质的量分数×总压强）代替浓度 4.常温下，下列各种情况下可能大量共存的离子组为( 表示的平衡常数。M点时，CHOH的物质的量为 mol；反应的压强平衡常数 A.与A1反应生成H2的溶液：K、HCO、NO、SO 锌片+稀组，S0 CuSO, 为 (写表达式即可)。 B.0.1mol·LFeCls溶液：Na、K*、[A1(OJ、SO C.由水电离出来的c=102mol·L的溶液：Ba2、Cu2+、N0、C1 C.加人少量硫酸铜后，反应速率加快D.压缩容器体积，体系颜色变深 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第8页共8页 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 2024级高二上学期2月初期末质最检测·化学（人教版）试题第2页共8页 9.亚磷酸（H3P03)是一种二元弱酸，常温下其电离常数为：Ka1=5×102、K2=2.5×10。下列 有关说法正确的是（) A.H3PO3在水溶液中的电离方程式为：HPO3产2H+HPO B.常温下，NaH2PO3溶液中存在：cH<c(OH) C.用NaOH标准溶液滴定NaH2PO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D.Na2HPO3溶液中存在：cNa)+c(H)=c(OH)+c(H,PO5)+2c(HPO})+3c(PO) 10.费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 FTO C0+H,F1C,H2+C0,+H,0 FTO 线Nce Catalyst 已知下列反应： 。C9O●H ①2H2(g)+02(g=2H200△H=-571.6 kJ.mol ②C0g+202g)-C02(g) )△H2=-283 kJ.mol ③C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20①△H3=-1141 kJ.mol 下列说法错误的是（) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH>-571.6 kJ.mol B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C.反应C2H4(g)+202(g=2C0(g)+2H20I)的△H=-575kJmo D.反应H2(g)HCO2(g)=C0(g+H2O(①的△H=-2.8 kJ.mol 11.25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4 为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCI的溶解度大于AgBr; ③25C时，pKa1H2CrO4)0.7,pKa2(HCr04尸6.5。 pX 10 (2.07.7) (6.1,6.1) ① ② ③ 0 10 pAg 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第3页共8页 pAg=-Ig[c(Ag/(mol-L)] 萃取率a[a=1-环已烷但，X) ]随pH的变化关系如图。 0.1mol.L-1 pX=-lg[c(X"/mol-L)](X代表Cl、Br或CrO}) 下列说法错误的是() 0.10 100 A.曲线①为Ag2CO4沉淀溶解平衡曲线 ① 0.08 80 B.反应Ag2CrO4+2H亡2Ag+H2CrO4的平衡常数K=5×1016 0.06 60 C.向BaCL,溶液中加入AgNO,和KBr,当两种沉淀共存时，cBr二=1O2s 0.04 交点N c(CI-) 40 ② D.某溶液含有浓度均为0.01molL的Br和CrO},向该溶液中逐滴加人0.010moL的 0.02 AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 0.00 0 12.一种动物生长激素的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 2 3 45 6 7 8 91011 元素，Z、W位于同一主族，基态Y原子的价层电子排布式为s”p”,下列说法正确的是 pH ( 已知：①H2X在环己烷中不电离； ②忽略体积变化。 下列说法正确的是( A.曲线②表示水溶液中的H2X浓度变化 B.H2X的Ka1·Ka=10l3 C.pH=7时，cNa<2cHX)c(X2) D.pH=6时，a约为96.5% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) A.简单氢化物的稳定性：Z>W ai为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： B.电负性：W>Z>Y>X 化合价 C.基态原子未成对电子数：Y>W=Z>X 半径nm D.X、Y、Z、W都是p区元素 0.2 13.新加坡南洋理工大学范红金教授等人设计了一种电解制氢并捕捉C02制甲酸盐的装置如图 所示，下列说法正确的是( a电源b C0, co 10 CH,OH 原子序数 墨1图石墨 -4 HCOO KOH溶液 KHCO,溶液 回答下列问题： A.b为电源的正极 (1)i元素在周期表中的位置是第周期第族，基态h原子核外电子的空间运动状 B.该离子交换膜为K交换膜 态有种。 C.石墨1发生的电极反应为CH3OH+H2O-4e=HCOOˉ+5H (2)e的离子结构示意图为 ，同周期比d的第一电离能高的元素有种。 D.忽略CO2的溶解，当电路中通过4mol电子时，理论上最多可捕捉88gCO2 (3)能证明b的非金属强于g的化学方程式为 14.弱酸H2X在有机相和水相中存在平衡：H2X(环己烷)亡H2X(q),平衡常数为Ka。25C时 （4)一定条件下，Fed,在100mL7molL的盐酸中恰好完全溶解，向所得溶液中再通入标准状况 向VmL0.1 mol.LH2X环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节 下0.56LC2时，溶液中Fe2+恰好完全转化为Fe3+,则Fed,的化学式为 水溶液pH。测得水溶液中H2X、HX、X2浓度、环己烷中HX的浓度[c爬烷(HX)]与水相 (5)i中的部分元素组成的物质有如下转化，其中Z、L是单质，Z是黄绿色气体，X、Y 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第4页共8页 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 W、T是二元化合物，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，Q、M、N是三元化合物，常 温下0.1molL1Q溶液的pH=13。 Q Z W ①X的电子式为 ②0.1mol·L1N溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则该反应的离子方程式 为 16. （13分) SH 由 经电解制备 S-S-S-S 的工作原理如图所示，回答下列问题： 石墨5 石墨1 石墨2 SH 含钛 石墨6 HBr. Br 硫酸盐 溶液 LiNO,溶液 和LiNO,溶液 200 mLCuSO,溶液 离子交换膜 质子交换膜 装置I 装置 装置Ⅲ (1)装置I为 （填“原电池”或“电解池”)；工作时，石墨1电极发生的反应 为 (2)装置Ⅲ中离子交换膜为（填“阳”、“阴”或“质子”)离子交换膜；石墨5电 极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 (3)若装置Ⅱ中CuSO4足量，当装置I中有0.02 mol TiO2*参与反应时，理论上装置烧杯中溶 液的pH为 （忽略溶液体积变化)。 (4)若利用装置Ⅱ在铁制品上镀铜，则应把石墨3电极换成 （填“铁制品”或“铜”)， 电镀过程中装置Ⅱ溶液中C+浓度（填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)已知：FE%-马x(生成氧化产物X所需要的电量) 2x(电解过程中通过的总电量) ×100%,其中，9x=nF,n表示电解生成 氧化产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。电解时装置Ⅲ中法拉第效率 （E%)可达到60%，则电解时装置Ⅲ中产生标准状况下11.2L的H2,可获得 M=498gmol1)的质量为 g 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)试题第6页共8页 A