模块综合试卷（Word教参）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕）

模块综合试卷

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．(2024·齐齐哈尔高二期末)下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是(　　)

 

答案　C

2．下列关于热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的摩尔燃烧焓为－241.8 kJ·mol －1

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L －1的稀 H2SO4与1 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

答案　C

解析　C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误；H2O(g)→H2O(l)放热，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8 kJ，即H2的摩尔燃烧焓小于241.8 kJ·mol－1，故B错误；S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2，故C正确；酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误。

3．下列说法正确的是(　　)

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

答案　A

解析　碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误。

4．(2023·湖北省级示范高中四校联考)下列有关图示原电池装置的叙述正确的是(　　)

A．图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液

B．图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应

C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加

D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

答案　D

解析　原电池中阳离子移向正极，图1中Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A错误；负极上锌失电子，发生氧化反应，正极MnO2得电子，发生还原反应，B错误；铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，正极的反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，所以正、负极质量都增大，C错误；图4中电解质溶液采用稀硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D正确。

5．通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．10 min时改变的外界条件可能是升高温度

C．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

答案　B

解析　由图可知，前5 min内甲烷的浓度由1.00 mol·L－1减小为0.50 mol·L－1，故v(CH4)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)＝3×0.1 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，故A错误；由图可知，10 min后甲烷的浓度继续降低，向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，改变的条件可能是升高温度，故B正确；恒温下，缩小容器体积，压强增大，正、逆反应速率都增大，故C错误；反应达化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，此反应气体质量守恒，无论反应是否平衡气体的质量始终不变，故D错误。

6．(2023·湖北省级示范高中四校联考)如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是(　　)

A．a是电源的负极

B．当通过质子交换膜的H＋为0.2 mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了27 g

C．Cl－通过阴离子交换膜由左向右移动

D．当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336 L(标准状况下)

答案　B

解析　由石墨电极Ⅱ产生氧气可知，电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ为阴极，则a是电源的负极，故A正确；随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，Cl－需通过阴离子交换膜由左向右移动从而保持溶液的电中性，当通过质子交换膜的H＋为0.2 mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液中0.1 mol铜离子得电子，0.2 mol氯离子通过阴离子交换膜由左向右移动，相当于减轻0.1 mol氯化铜的质量，质量减轻了0.1 mol×135 g·mol－1＝13.5 g，故B错误、C正确；当0.01